供应商基本资料表格
供应商基本资料表 公司名称 公司地址邮编 联系电话传真 主要负责人公司网址 业务联系人电子邮件 公司概况 注册资本占地面积成立日期营业额银行信用状况设备状况人力资源状况 主要产品及服务主要生产设 备 主要生产工 艺 主要试验设 备 主要检测设 备 生产能力 月供货能力正常交付周期 主要客户简 介 客户群体 所提供的产品占生产的比例 结算方式其他事项
供应商评审表 供应商名称 供应产品 评审内容评审意见评审结果 采购部稽核员考评意见1、供应商资质是否合格？□合格□不合格 2、样品检验是否合格？□合格□不合格 3、质量体系保证能力是否满意？□满意□不满意 4、供方生产规模是否满意？□满意□不满意 5、供方材料价格是否满意？□满意□不满意 6、供方交货期是否满意？□满意□不满意、 7、供方服务是否满意？□满意□不满意 采购部经理意见1、供应商资质是否合格？□合格□不合格 2、样品检验是否合格？□合格□不合格 3、质量体系保证能力是否满意？□满意□不满意 4、供方生产规模是否满意？□满意□不满意 5、供方材料价格是否满意？□满意□不满意 6、供方交货期是否满意？□满意□不满意、 7、供方服务是否满意？□满意□不满意 品管部考评1、供应商资质是否合格？□合格□不合格 2、样品检验是否合格？□合格□不合格 3、质量体系保证能力是否满意？□满意□不满意 4、供方生产规模是否满意？□满意□不满意 5、供方材料价格是否满意？□满意□不满意 6、供方交货期是否满意？□满意□不满意、 7、供方服务是否满意？□满意□不满意 技术部考评1、供应商资质是否合格？□合格□不合格 2、样品检验是否合格？□合格□不合格 3、质量体系保证能力是否满意？□满意□不满意 4、供方生产规模是否满意？□满意□不满意 5、供方材料价格是否满意？□满意□不满意 6、供方交货期是否满意？□满意□不满意、 7、供方服务是否满意？□满意□不满意 生产部考评1、供应商资质是否合格？□合格□不合格 2、样品检验是否合格？□合格□不合格 3、质量体系保证能力是否满意？□满意□不满意 4、供方生产规模是否满意？□满意□不满意 5、供方材料价格是否满意？□满意□不满意 6、供方交货期是否满意？□满意□不满意、 7、供方服务是否满意？□满意□不满意 总经理考评意见1、供应商资质是否合格？□合格□不合格 2、样品检验是否合格？□合格□不合格 3、质量体系保证能力是否满意？□满意□不满意 4、供方生产规模是否满意？□满意□不满意 5、供方材料价格是否满意？□满意□不满意 6、供方交货期是否满意？□满意□不满意、 7、供方服务是否满意？□满意□不满意 董事长意见
标准热力学数据（298.15K） https://www.doczj.com/doc/c77590482.html, 2005-6-7 20:58:37 来源：生命经纬 化学式（状态）H G S 氢（hydrogen） H2（g）0 0 130.57 H+（aq）0 0 0 锂（lithium） Li（s）0 0 29.12 Li+（aq）-278.49 -293.30 13.39 Li2O（s）-597.94 -561.20 37.57 LiCl（s）-408.61 -384.38 59.33 钠（sodium） Na（s）0 0 51.21 Na+（aq）-240.12 261.89 58.99 Na2O（s）-414.22 -375.47 75.06 NaOH（s）-425.61 -379.53 64.45 NaCl（s）-411.65 -384.15 72.13 钾（potassium） K（S）0 0 64.18 K+（aq）-252.38 -283.26 102.51 KOH（s）-424.76 -379.11 78.87 KCl（s）-436.75 -409.15 82.59 铍（beryllium） Be（s）0 0 9.50 BeO（s）-609.61 -580.32 14.14 镁（magnesium） Mg（s）0 0 32.68 Mg2+（aq）-466.85 -454.80 -138.07 MgO（s）-601.70 -569.44 27.91 Mg（OH）2（s）-924.54 -833.58 63.18 MgCl2（s）-641.32 -591.83 89.62 MgCO3（s）-1095.79 -1012.11 65.69 钙（calcium） Ca（s）0 0 41.42 Ca2+（aq）-542.83 -553.54 -53.14 CaO（s）-635.09 -604.04 39.75 Ca（OH）2（s）-986.09 -898.56 83.39
功和热量 1-1 工质和热力系 一、工质、热机、热源与冷源 1、热机（热力发动机）：实现热能转换为机械能的设备。 如:电厂中的汽轮机、燃气轮机和内燃机、航空发动机等。 2、工质:实现热能转换为机械能的媒介物质。 对工质的要求: 1）良好的膨胀性; 2）流动性好；3）热力性质稳定,热容量大；4）安全对环境友善；5）价廉，易大量获取。如电厂中的水蒸汽；制冷中的氨气等。 问题：为什么电厂采用水蒸汽作工质？ 3、高温热源：不断向工质提供热能的物体（热源）。 如电厂中的炉膛中的高温烟气 4、低温热源：不断接收工质排放热的物体（冷源） 如凝汽器中的冷却水 二、热力系统 1、热力系统和外界概念 热力系:人为划分的热力学研究对象(简称热力系）。 外界:系统外与之相关的一切其他物质。 边界:分割系统与外界的界面。在边界上可以判断系统与外界间所传递的能量和质量的形式和数量。边界可以是实际的、假想的、固定的，或活动的。 注意:热力系的划分，完全取决于分析问题的需要及分析方法的方便。它可以是一个设备（物体），也可以是多个设备组成的系统。 如：可以取汽轮机内的空间作为一个系统，也可取整个电厂的作为系统。 2、热力系统分类 按系统与外界的能量交换情况分 1）绝热系统：与外界无热量交换。 2）孤立系统：与外界既无能量（功量、热量）交换，又无质量交换的系统。 注意：实际中，绝对的绝热系和孤立系统是不存在的，但在某些理想情况下可简化为这两种理想模型。这种科学的抽象给热力学的研究带来很大的方便。 如：在计算电厂中的汽轮机作功时，通常忽略汽缸壁的散热损失，可近似看作绝热系统。状态及基本状态参数 状态参数特点
热力学基本状态参数 功和热量 1-1 工质和热力系 一、工质、热机、热源与冷源 1、热机（热力发动机）：实现热能转换为机械能的设备。 如:电厂中的汽轮机、燃气轮机和内燃机、航空发动机等。 2、工质:实现热能转换为机械能的媒介物质。 对工质的要求: 1）良好的膨胀性; 2）流动性好；3）热力性质稳定,热容量大；4）安全对环境友善；5）价廉，易大量获取。如电厂中的水蒸汽；制冷中的氨气等。 问题：为什么电厂采用水蒸汽作工质？ 3、高温热源：不断向工质提供热能的物体（热源）。 如电厂中的炉膛中的高温烟气 4、低温热源：不断接收工质排放热的物体（冷源） 如凝汽器中的冷却水 二、热力系统 1、热力系统和外界概念 热力系:人为划分的热力学研究对象(简称热力系）。 外界:系统外与之相关的一切其他物质。 边界:分割系统与外界的界面。在边界上可以判断系统与外界间所传递的能量和质量的形式和数量。边界可以是实际的、假想的、固定的，或活动的。 注意:热力系的划分，完全取决于分析问题的需要及分析方法的方便。它可以是一个设备（物体），也可以是多个设备组成的系统。 如：可以取汽轮机内的空间作为一个系统，也可取整个电厂的作为系统。 2、热力系统分类 按系统与外界的能量交换情况分 1）绝热系统：与外界无热量交换。 2）孤立系统：与外界既无能量（功量、热量）交换，又无质量交换的系统。 注意：实际中，绝对的绝热系和孤立系统是不存在的，但在某些理想情况下可简化为这两种理想模型。这种科学的抽象给热力学的研究带来很大的方便。 如：在计算电厂中的汽轮机作功时，通常忽略汽缸壁的散热损失，可近似看作绝热系统。状态及基本状态参数 状态参数特点 u状态参数仅决定于状态，即对应某确定的状态，就有一组状态参数。反之，一组确定的
《实用无机物热力学数据手册》 使用说明 1 关于化学反应吸热（或放热）量的计算 1.1计算公式 根据《手册》P.21式（70）：
()()298G G G G G G T T 298T 298H H H -H H -H ?????=?+-????∑∑ｉｉｉｉ生成物反物 ｎｎ (1.1) 式中： T G H ?——应理解为实际状态（101.325kPa ，T K ）下的定压化学反应热P,T Q 。在反应前后温度T 相同时，（因压力均为101.325kPa ）故也可理解为定压化学反应热效应。 化学反应热效应与反应热的区别仅仅在于：热效应是状态量（反应前后的温度、压力必须相同），而反应热是过程量（反应前后的温度、压力不一定相同）。 298 G H ?——为热化学标准状态（101.325kPa ，298K ）下，生成物与反应物的标准生成焓298G H 之差。按下式计算： ()()298G G G 298298H H H ?????=-????∑∑ｉｉｉｉ生成物反物 ｎｎ (1.2) ( )G G T 298H -H ????∑ｉ ｉ生成物 ｎ——化学反应的每个生成物，从反应温度T K 降温到298K 的焓变（放热量）之和。 ( )G G T 298H -H ????∑ｉ ｉ反物 ｎ——化学反应的每个反应物，从298K 升温到反应温度T K 的焓变（吸热量）之和。 ()G 298H ???? ∑ｉ ｉ 生成物 ｎ——化学反应的每个生成物，从反应温度T K 降温到298K 的焓变 （放热量）之和。 ()G 298H ???? ∑ｉ ｉ 反物 ｎ——化学反应的每个反应物，从298K 升温到反应温度T K 的焓变 （吸热量）之和。 ()G G T 298H -H ｉ——单个生成物从反应温度T K 降温到298K 的焓变，或单个反应物从 298K 升温到反应温度T K 的焓变。 ｉｎ——单个生成物（或单个反应物）的化学计量系数，即：化学反应方程式中，该物质的分子式前面的系数（也就是参与反应的该物质的摩尔数）。 1.2 吸热反应或放热反应的判定 根据式(1.1)：当0G T H ?>时，表示系统能量增加，为吸热反应；当0G T H ?<时，表示系统能量减少，为放热反应。 1.3 对计算公式的分析 对于式(1.1)：反应热G T H ?主要体现在298G H ?之中，即298G H ?为主要部分；而()()G G G G T 298T 298H -H H -H ????-????∑∑ｉｉｉｉ生成物反物ｎｎ相当于是对298G H ?进行温度修正，为次要部分。
https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/data/2006/0822/article_4750.htm 国外的.这是在线免费查热力学的数据库. https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/show/download/shtml/014965.shtml 这个则是150页的许多种有机物的热力学数据. https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/ 化学数据库https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,7KMWeWFuZ2Rvbmd5dQ==Ir0z ---清风小木虫 1. 化合物毒性相关数据库 Toxnet https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/ 2毒性物质与健康和环境数据库https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/efdb/TSCA TS.htm 3. 急性毒性数据库https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/data/acute/acute.html 4. SpectraOnline,Galact https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/SpectraOnline/Default_ie.htm 5. 药物使用指南,USP DI https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/medlineplus/druginformation.html 6。美国常用药物索引库RxList https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/ 7. 有机化合物光谱资料库系统http://www.aist.go.jp/RIODB/SDBS/menu-e.html 8. NIST的Chemistry WebBook https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/chemistry/ 9. 化合物基本物性库https://www.doczj.com/doc/c77590482.html, 10. 化学物质热力学数据https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/databases/key1.html 11. 溶剂数据库SOLV-DB https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/solvdb.htm 12. 三维结构数据库NCI-3D https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/nci3d/ 13. 有机合成手册数据库https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/ 14. Beilstein Abstracts https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/databases/belabs 15. 有机合成文献综述数据库 https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/ ... als/info/index.html 16. 预测LogP和LogW https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/ 17. 物性、质谱、晶体结构数据库http://factrio.jst.go.jp/ 18. 网上光谱资料库https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/SpectraOnline/Default_ie.htm 19. 中国科学院学位论文数据库https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/cgrs 全球实用化学化工期刊和数据库网址 资源名称：AIChE（美国化学工程师协会） 资源地址：https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/ 获取途径：部分资源可免费查阅 资源名称：American Chemical Society（美国化学学会网站） 资源地址：https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/ 获取途径：大部分资源可免费查阅，34种期刊（https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/about.html）全部免费阅览全文。 精选网络化学资源之一常用资源 ? A. 元素周期表WebElements - https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/ B. 化合物性质(MSDS) ChemFinder服务https://www.doczj.com/doc/c77590482.html,/
常用数据手册 D. R. Lide，“CRC Handbook of Chemistry and Physics”，77th ed.，Chemical Rubber Co， 该手册是美国化学橡胶公司（Chemical Rubber Co，简称CRC）出版的一部著名化学和物理学科的工具书。它初版于1913年，以后逐年改版，内容不断完善更新。该手册资料丰富，查阅方便，为人们提供了可靠的常用基础数据。 全书由目录、正文、附录和索引组成，正文分16个部分。其中： 第3部分是有机化合物的物理常数。主要内容是有机化合物的物理常数表，收录了1.5万多种有机化合物的物理常数。 第4部分是元素和无机化合物的性质。主要内容为元素和各种化合物的物理和化学性质、无机化合物的物理常数表。 第5部分是热力学、电化学和动力学。主要内容有化学物质的标准热力学性质、某些有机化合物的燃烧焓、无机化合物的融化焓、电解质水溶液的当量导电率、电解质的溶解焓等。 第6部分是流体的性质，汇集了流体的各种物理和化学数据。主要内容有流体的热物理性质、蒸气压、气体在水中的溶解度、某些化合物的临界常数、沸点、熔点、无机物和有机物的气化焓、共沸混合物、流体的粘度等。 第7部分是生物化学和营养。 第8部分是分析化学，包括试剂的制备、酸碱盐的标准溶液、有机分析试剂、酸碱指示剂、荧光指示剂、电化次序、酸碱在水溶液中的解离常数，溶解度表等。 J. A. Dean; “L ange’s Handbook of chemistry”，14th ed，McGraw-Hill New York，1992 这是一本著名的化学数据手册，1934年发行第一版。正文以表格形式为主，共分为11个部分。其中有(9)热力学性质和(10)物理性质。每一部分的前面有目次表，书末有主题索引。 该手册的第13版有中译本，名为《兰氏化学手册》，由尚久方等翻译，1991年3月科学出版社出版。 R. C. Reid et.al.，“The properties of Gases and Liquids，” Fourth ed.，McGraw-Hill，New York，1987 该书共分11个部分：(1)物理性质的估算；(2)纯组分常数，包括临界性质、偏心因子、沸点、熔点及偶极矩；(3)纯气体的PVT关系；(4)混和物的容积性质；(5)热力学性质；(6)理想气体热力学性质；(7)纯液体的蒸气压和蒸发焓；(8)多组元系统的流体相平衡；(9)粘度；(10)导热系数； (11)表面张力。书后附有468种物质的物性数据表，涉及了几乎所有类型的热力学性质。国内外
第二章 ２－1.使用下述方法计算１kmol 甲烷贮存在体积为0.１246m 3、温度为50℃的容器中产生的压力：（1)理想气体方程；（2)R-K 方程;（3）普遍化关系式。 解：甲烷的摩尔体积V =0．1２46 ｍ３／1km ｏl ＝1２４．6 c ｍ３/m ｏl 查附录二得甲烷的临界参数：T c =１９0.6Ｋ P c ＝4.６0０ＭP ａ V ｃ=99 ｃm 3/ｍol ω=0.008 (1) 理想气体方程 P=ＲT/V ＝8．314×323.15/12４．6×１0－6=21.56M Ｐa (2) R-Ｋ方程 2 2.52 2.5 60.5268.314190.60.427480.42748 3.2224.610 c c R T a Pa m K mol P -?===???? 53168.314190.60.086640.08664 2.985104.610 c c RT b m mol P --?===??? ∴() 0.5RT a P V b T V V b =--+ ()()50.5558.314323.15 3.22212.46 2.98510323.1512.461012.46 2.98510---?=--???+? =1９．04MPa (3) 普遍化关系式 323.15190.6 1.695r c T T T === 124.699 1.259r c V V V ===＜2 ∴利用普压法计算，01Z Z Z ω=+ ∵ c r ZRT P P P V = = ∴ c r PV Z P RT = 65 4.61012.46100.21338.314323.15 c r r r PV Z P P P RT -???===? 迭代:令Ｚ0=1→P r0=４.６8７ 又Tr=１.695,查附录三得:Z 0=0.8９３8 Z １=0．462３ 01Z Z Z ω=+=0.８938+0.0０8×0.462３=0.89７5 此时,P=P c P r ＝4.6×４．６87＝21.５6MP ａ 同理，取Z １=0.8975 依上述过程计算，直至计算出的相邻的两个Z 值相差很小,迭代结束，得Z 和P 的值。 ∴ P ＝１9.22MPa 2－２.分别使用理想气体方程和Pi ｔzer 普遍化关系式计算5１0K 、2.5MPa 正丁烷的摩尔体积。已知实验值为1480.7ｃm 3/m ｏl 。 解:查附录二得正丁烷的临界参数:T c =42５.2K P c =3.800ＭＰa V c =99 cm 3／ｍol ω=0.19３
热力学参数优化评估的标准规程 The standard regulations for the assessment of thermodynamic parameters （讨论稿） 2011年10月11日
前言 本规程主要针对Thermo-Calc热力学计算软件的使用群体。 本规程阐述了对相图及热力学数据的搜集、常用热力学模型的选取、热力学参数的优化和数据库的建立。 本规程的起草单位：北京科技大学材料科学与工程学院材料相平衡与新材料设计梯队。 本规程的主要起草人：王金三博士，李长荣教授。
热力学参数优化评估的标准规程 1 范围 本规程中数据库文件的格式是以Thermo-Calc热力学计算软件中的数据库标准格式为准。 本规程采用了CALPHAD（CALculation of PHAse Diagram）技术。 2 术语和定义 2.1 相图计算技术Calculation of phase diagram，简写为CALPHAD 在热力学理论和热力学数据库支持下，进行相图计算的技术。 2.2 热力学计算软件Thermo-Calc software，简称TC 一款以CALPHAD技术为核心，能够实现热力学优化计算的软件。 2.3 热力学数据库文件Thermo-Calc Database，简写为TDB 以Thermo-Calc软件规定格式书写的数据库文件。 2.4 欧洲热力学数据科学组织The Scientific Group Thermodata Europe，简称SGTE 在欧洲成立的一个专门发展无机和冶金体系热力学数据库的科学组织。 3 概述 相图的热力学参数的优化过程是利用目标体系已有的相图和热化学实验信息，建立描述该体系中各相吉布斯自由能与温度、压力、成分等变量之间关系的热力学模型、确定模型参数的过程。目前，热力学参数的优化一般借助专业的热力学计算软件来完成，本文是以国际上较为流行的Thermo-Calc软件为标准。
第2章. 化学热力学与化学平衡 2.1 化学热力学基本知识 1. 研究内容：化学热力学研究的对象是宏观系统。 化学反应的能量变化；化学反应的方向；化学的反应限度。 2. 一些相关的重要的基本概念 (1)系统、环境和相： 热力学中研究的对象为系统；称系统以外的其他密切相关部分为环境。 相是系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分，相与相之间存在明显的界面。通常把只含有一个相的系统称为均相系统；含两个或两个以上相的系统称为多相系统。(2)系统的分类： 按系统与环境之间能量和物质交换有无交换分三类： 重点讨论的是封闭系统。 (3)状态和状态函数： 状态：系统的宏观性质的综合表现。
状态函数：描述系统性质的物理量(如：n、p、V、T、U、H、G、S ……) 广度性质：具有加和性的系统性质,如体积、质量等。 强度性质：不具有加和性的系统性质, 如温度。 状态函数的特点：其量值只取决系统所处的状态；其变化值仅取决于系统的始态和终态，而与变化的途径无关。(4)过程和途径： 系统状态所发生的任何变化称为过程。系统经历一个过程，由始态变化到终态，可以采用多种不同的方式，通常把完成某一过程的具体方式称为途径。 根据过程发生时的条件不同，可分为以下几类： (1)等温过程：系统的始态温度与终态温度相同。 (2)等压过程：系统始态的压力与终态的压力相同。 (3)等容过程：系统的体积无变化的过程称为等容过程。 (4)循环过程：如果系统由某一状态出发，经过一系列变化又回到原来的状态，这种过程就称为循环过程。 无机化学重点讨论等温等压等压过程。 3. 标准状态、标准状况 热力学标准状态：
标准热力学数据（298.15K） 化学式（状态）H G S 氢（hydrogen） H2（g）0 0 130.57 H+（aq）0 0 0 锂（lithium） Li（s）0 0 29.12 Li+（aq）-278.49 -293.30 13.39 Li2O（s）-597.94 -561.20 37.57 LiCl（s）-408.61 -384.38 59.33 钠（sodium） Na（s）0 0 51.21 Na+（aq）-240.12 261.89 58.99 Na2O（s）-414.22 -375.47 75.06 NaOH（s）-425.61 -379.53 64.45 NaCl（s）-411.65 -384.15 72.13 钾（potassium） K（S）0 0 64.18 K+（aq）-252.38 -283.26 102.51 KOH（s）-424.76 -379.11 78.87 KCl（s）-436.75 -409.15 82.59 铍（beryllium） Be（s）0 0 9.50 BeO（s）-609.61 -580.32 14.14 镁（magnesium） Mg（s）0 0 32.68 Mg2+（aq）-466.85 -454.80 -138.07 MgO（s）-601.70 -569.44 27.91 Mg（OH）2（s）-924.54 -833.58 63.18 MgCl2（s）-641.32 -591.83 89.62 MgCO3（s）-1095.79 -1012.11 65.69 钙（calcium） Ca（s）0 0 41.42 Ca2+（aq）-542.83 -553.54 -53.14 CaO（s）-635.09 -604.04 39.75 Ca（OH）2（s）-986.09 -898.56 83.39
第一章 气体的pVT 关系 主要公式及使用条件 1. 理想气体状态方程式 nRT RT M m pV ==)/( 或 RT n V p pV ==)/(m 式中p ，V ，T 及n 单位分别为Pa ，m 3，K 及mol 。 m /V V n =称为气体的摩尔体积，其单位为m 3 · mol -1。 R = J · mol -1 · K -1，称为摩尔气体常数。 此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。 2. 气体混合物 （1） 组成 摩尔分数 y B (或x B ) = ∑A A B /n n 体积分数 /y B m,B B * =V ?∑*A V y A m ,A 式中∑A A n 为混合气体总的物质的量。A m,* V 表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩 尔体积。∑*A A m ,A V y 为在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总和。 （2） 摩尔质量 ∑∑∑===B B B B B B B mix //n M n m M y M 式中 ∑=B B m m 为混合气体的总质量，∑=B B n n 为混合气体总的物质的量。上 述各式适用于任意的气体混合物。 （3） V V p p n n y ///B B B B * === 式中p B 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。* B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。 3. 道尔顿定律 p B = y B p ，∑=B B p p 上式适用于任意气体。对于理想气体
V RT n p /B B = 4. 阿马加分体积定律 */B B V n RT p = 此式只适用于理想气体。 第二章 热力学第一定律 主要公式及使用条件 1. 热力学第一定律的数学表示式 W Q U +=? 或 'amb δδδd δdU Q W Q p V W =+=-+ 规定系统吸热为正，放热为负。系统得功为正，对环境作功为负。式中 p amb 为环境的压力，W ’为非体积功。上式适用于封闭体系的一切过程。 2. 焓的定义式 3. 焓变 （1） )(pV U H ?+?=? 式中)(pV ?为pV 乘积的增量，只有在恒压下)()(12V V p pV -=?在数值上等于体积功。 （2） 2 ,m 1d p H nC T ?=? 此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。 4. 热力学能(又称内能)变 此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程。 5. 恒容热和恒压热 V Q U =? (d 0,'0)V W == p Q H =? (d 0,'0)p W == 6. 热容的定义式 （1）定压热容和定容热容 pV U H +=2 ,m 1 d V U nC T ?=?
习 题二 一、选择题（将正确答案序号填在括号内） 1．下列叙述正确的是（ ） a.0?θ m r S 的反应，标准状态下低温时均能正向自发进行； d.指定温度下，元素稳定单质的0,0,0==?=?θ θ θ m m f m f S G H 。 2．对 p Q H =?，下列叙述中正确的是（ ） a.因为p Q H =?，所以Q P 也有状态函数的性质； b.因为p Q H =?，所以焓可被认为是体系所含的热量； c.因为 p Q H =?，所以定压过程中才有焓变H ?； d.在不做非体积功条件下，定压过程体系所吸收的热量，全部用来增加体系的焓值。 3．下列各物质中，稳定的单质是（ ） a.C （金刚石） b.S(1) c.Br 2(1) d.Hg(s) 4．反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g),298K 时，1 2.87-?-=?mol kJ U m r ，则该反应的m r H ?值为（ ）kJ·mol -1 a.-87.2 b.-92.2 c.-82.2 d.-4.9 5．已知反应： （1）H 2(g)+Br 2(1)=2HBr (g) 180.721,-?-=?mol kJ H m r ? （2）N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) （3）NH 3（g ）+HBr (g)=NH 4Br (s) 1 32.1883,-?-=?mol kJ H m r θ 则NH 4Br (s)的标准摩尔生成热为θ m f H ?（ ）kJ·mol -1 a.-270.83 b.270.83 c.-176.20 d.176.20 6．下面哪个反应表示 () s AgBr H H m f m r θ θ ?=?的反应？（ ） a.Ag + (aq)+Br -(aq)=AgBr(s) b.2Ag(s)+Br 2(g)=2AgBr(s) c.()()() s AgBr Br s Ag =+ 12 12 d. ()()() s AgBr g Br s Ag =+ 22 1 7．下面哪个反应表示 ()1 24.394,-?-=?mol kJ g CO G m f θ ？ a.C （石墨）+O 2（g ）=CO 2(g) b.C （金刚石）+O 2(g)=CO 2(g) c. d.C 石墨）+O 2（g ）=CO 2(1) 8．乙烯的标准摩尔燃烧热是-1411kJ·mol -1,H 2O(1)的标准摩尔蒸发热是44kJ·mol -1,则反应： C 2H 4(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(g)的θ m r H ?等于（ ）kJ·mol -1 1 22.922,-?-=?mol kJ H m r θ()()() g CO g O g CO 2 22 1=+
姓名:________________ 学号:_______________ 2010级《物理化学》上 阶段考试 (2011.11) 考试类型: 闭卷 考试时量: 120分钟 一、单项选择题 ( 每小题2分, 共计48分 ) 1. 在下述热力学变量中, 哪一组均为容量性质? （C ） (A) H, G m (B) T, p (C) U, C p (D) G , C V ,m 2. 公式△H = Q p 适用于下述哪一过程? （C ） (A) 理想气体的等温可逆膨胀过程; (B) 实际气体从p 1反抗恒外压p e 的膨胀过程 (C) 373.15 K,101.3 kPa 下水蒸发为水蒸汽; (D) 298 K,101.3 kPa 下电解CuSO 4 水溶液 3. 利用节流膨胀制冷的条件是 （B ） (A) 0≤???? ????=-H T J p T μ ; (B) 0J T μ-> ; (C) 0J T μ-< ; (D) 0J T μ-= 4. 1 mol 液体苯在298 K 时置于弹式量热计（体积不变）中完全燃烧, 生成液 态水和二氧化碳气体, 同时放热3264 kJ ·mol -1, 则其燃烧焓为 （D ） (A) 3268 kJ·mol -1；(B) –3264 kJ·mol -1；(C) 3264 kJ·mol -1； (D) –3268 kJ·mol -1 5. 已知在298.15K 、101.325 kPa 下, C (s)、H 2 (g)和 CH 3OH (l)的燃烧焓分别 为–393.5 kJ ·mol -1, –285.8 kJ ·mol -1和 –726 kJ ·mol -1, 则在该温度和 压力下, CH 3OH (l)的生成焓为 （B ） (A) –151.1 kJ·mol -1；(B) –239.1 kJ·mol -1；(C) –726 kJ·mol -1 ； (D) 46.66 kJ·mol -1 6. 某单原子理想气体在温度为298 K 、1013.25 kPa 下经绝热可逆膨胀到终态 压力为101.325 kPa, 试问终态温度为多少? （A ） (A) 118.6 K (B) 400 K (C) 200 K (D) 154.4 K 7. 一定量的理想气体从同一始态出发经历三种不同途径达到同一终态压力, 途径1为等温可逆膨胀过程, 途径2为绝热可逆膨胀过程, 途径3为绝热不可逆膨胀过程, 则三种途径的终态间有 （B ） (A) V 1 > V 2 > V 3 , T 1 > T 2 > T 3 , S 1 > S 2 > S 3 (B) V 1 > V 3 > V 2 , T 1 > T 3 > T 2 , S 1 > S 3 > S 2 (C) V 3 > V 2 > V 1 , T 3 > T 2 > T 1 , S 3 > S 2 > S 1 (D) V 2 > V 3 > V 1 , T 2 > T 3 > T 1 , S 2 > S 3 > S 1 8. 对热力学第二定律的数学表达式0Δ≥-∑ T Q δS ,下列说法不正确的是（B ） (A) 实际过程（不可逆过程）只能沿着热温商之和小于系统熵变的方向进行； (B) 仅适用于隔离系统； (C) S Δ与 ∑ T Q δ的差值越大，过程的不可逆程度越大；
《工程热力学》试卷及标准答案 第一部分 选择题（共15分） 一、单项选择题（本大题共15小题，每题只有一个正确答案，答对一题得1分，共15分） 1、压力为10 bar 的气体通过渐缩喷管流入1 bar 的环境中，现将喷管尾部截去一段，其流速、流量变化为。 【 】 A.流速减小，流量不变 B.流速不变，流量增加 C.流速不变，流量不变 D.流速减小，流量增大 2、某制冷机在热源T 1= 300K ，及冷源T 2= 250K 之间工作，其制冷量为1000 KJ ，消耗功为250 KJ ，此制冷机是 【 】 A.可逆的 B.不可逆的 C.不可能的 D.可逆或不可逆的 3、系统的总储存能为 【 】 A. U B. U pV + C. 2/2f U mc mgz ++ D. 2 /2f U pV mc mgz +++ 4、熵变计算式2121(/)(/)p g s c In T T R In p p ?=-只适用于 【 】 A.一切工质的可逆过程 B.一切工质的不可逆过程 C.理想气体的可逆过程 D.理想气体的一切过程 5、系统进行一个不可逆绝热膨胀过程后，欲使系统回复到初态，系统需要进行一个【】 过程。 【 】 A.可逆绝热压缩 B.不可逆绝热压缩 C.边压缩边吸热 D.边压缩边放热
6、混合气体的通用气体常数，【】。【】 A.与混合气体的成份有关 B.与混合气体的质量有关 C.与混合气体所处状态有关 D.与混合气体的成份、质量及状态均无关系 7、贮有空气的绝热刚性密闭容器中装有电热丝，通电后如取空气为系统，则【】 A.Q＞0，△U＞0，W＞0 B.Q=0，△U＞0，W＞0 C.Q＞0，△U＞0，W=0 D.Q=0，△U=0，W=0 8、未饱和空气具有下列关系【】 A.t＞t w＞t d B.t＞t d＞t w. C.t = t d = t w D.t = t w＞t d 9、绝热节流过程是【】过程。【】 A.定压 B.定温 C.定熵 D.节流前后焓相等 10、抽汽式热电循环的结果是【】 A.提高循环热效率，提高热能利用率 B.提高循环热效率，降低热能利用率 C.降低循环热效率，提高热能利用率 D.降低循环热效率，降低热能利用率 11、一个橡皮气球在太阳下被照晒，气球在吸热过程中膨胀，气球内的压力正比于气球的容积，则气球内的气球进行的是【】 A.定压过程 B.多变过程 C.定温过程 D.定容过程 12、气体的容积比热是指【】 A.容积保持不变的比热。 B.物量单位为一立方米时气体的比热。
有几个重点跟大家说一下：p33 p34 Maxwell 方程式 ；p36 dS 方程的推导，最重要的是第二dS 方程；p63 化学位，偏摩尔性质的定义；p66 偏摩尔性质的计算公式；p70混合物逸度，组分逸度，纯物质逸度的定义式；p74混合物逸度与组分逸度关系的推导；p88超额性质偏摩尔性质的推导；p89例题；p106相平衡的的三个判据；p113计算框图(有可能考大题，看清楚框图的名称记住内容)；第六章 熵平衡方程的特殊形式； 简答题 1、简述剩余性质的定义和作用。 剩余性质定义， *M M M R -= 指气体真实状态下的热力学性质M 与同一T ，P 下当气体处于理想状态下热力学性质M* 之间的差额。如果求得同一T ，P 下M R ，则可由理想气体的M* 计算真实气体的M 或ΔM 。 2、(8分)甲烷、乙烷具有较高的燃烧值，己烷的临界压力较低，易于液化，但液化石油气的主要成分既不是甲烷、乙烷也不是己烷，而是丙烷、丁烷和少量的戊烷。试用下表分析液化气成分选择的依据。 （1）虽然甲烷具有较高的燃烧值，但在它的临界温度远低于常温，而乙烷的临界温度也低于夏天的最高温度，也就是说，即使压力再高，也不能使它们液化。 （2）尽管己烷的临界压力较低，但它的正常沸点远高于常温，即在常温它不易气化，不利于燃烧。 3.写出封闭系统和稳定流动系统的热力学第一定律。 答：封闭系统的热力学第一定律：W Q U +=? 稳流系统的热力学第一定律：s W Q Z g u H +=?+?+?22 1 4.写出维里方程中维里系数B 、C 的物理意义，并写出舍项维里方程的混合规则。（重点,去年考了,很多人没写出来,不知道今年还考不考）
在热力学中规定( )。 ●（A）热力系向外界放热, 热量为负 （B）热力系向外界放热, 热量为正 ●（C）热力系向外界输出功, 功为正 （D）热力系对外界作功, 功为负 11 ( )的法定计量单位是焦耳。 ●（A）功 （B）功率 ●（C）热量 （D）力 12 单位时间所作的功是( )。 （A）效率 ●（B）功率 （C）速率 （D）比率 13 在工程热力学中容积功分为（）。 （A）压力功和推动功 （B）技术功和轴功 （C）推动功和压缩功 ●（D）压缩功和膨脹功 14 用( )来判别气体流动是可压缩的还是不可压缩的。 （A）雷诺数
●（B）马赫数 （C）普朗特数 （D）付立叶数 21 气流马赫数（）时，为亚音速流动。 ●（A）小于1 （B）小于0 （C）大于1 （D）不等于1 22 气流马赫数（）时，为超音速流动。 （A）小于1 （B）大于0 ●（C）大于1 （D）不等于1 23 "亚音速气流在收敛形管道内定熵绝能流动时, 气流参数的变化规律是（）。 （A）速度下降, 压力升高 （B）速度下降, 压力下降 ●（C）速度上升, 马赫数上升 ●（D）压力下降, 温度下降 24 "亚音速气流在扩张形管道内定熵绝能流动时, 气流参数的变化规律是（）。 ●（A）速度下降, 压力升高
（B）速度下降, 压力下降 （C）速度上升, 压力下降 （D）速度上升, 压力升高 25 "超音速气流流过激波后, 气流的（）。 （A）马赫数突然增大, 压力突然下降, 温度突然上升 ●（B）马赫数突然下降, 压力和温度突然上升 （C）马赫数突然增大, 压力和温度突然下降 （D）马赫数突然下降, 压力突然下降, 温度突然上升 ●（A）进气道, 压气机, 燃烧室, 涡轮和喷管 （B）螺旋桨, 减速器, 涡轮和排气管 （C）扩压器, 静子, 转子, 排气装置 （D）气缸, 活塞, 连杆, 气门和曲轴 34 燃气涡轮螺旋桨发动机中的减速器的功用是（）。 （A）使螺旋桨在高转速下工作, 使发动机转子在低转速下工作（B）使螺旋桨和发动机转子都在高转速下工作 ●（C）使螺旋桨在低转速下工作, 使发动机转子在高转速下工作 （D）使螺旋桨和发动机转子都在低转速下工作 35 燃气涡轮螺旋桨发动机中的螺旋桨的功用是（）。 （A）产生推力 ●（B）产生拉力 （C）产生弹力 （D）产生应力
浙江科技学院 2017- 2018 学年第 1 学期 B 试卷标准答案 考试科目 工程热力学 考试方式 闭 完成时限 120分钟 拟题人 许友生 审核人 批准人 2018 年1 月 9 日 机械与汽车工程 学院 2016年级 能源与环境系统工程专业 命题： 一、 是非题（每小题2分，共20分） 1. 任何没有体积变化的过程就一定不对外做功。（错误） 2. 气体膨胀时一定对外做功，气体压缩时一定消耗外功。（错误） 3. 进行任何热力分析都要选取热力系统。（正确） 4. 水蒸气在等压汽化过程中温度不变。（正确） 5. 稳定状态不一定是平衡状态。（正确） 6. 热力学第二定律可以表述为“机械能可以全部变为热能，而热能不可能全部变为机械能”。（错） 7. 理想气体定温膨胀过程中吸收的热量可以全部转换为功。（正确） 8. 若从某一初态经可逆与不可逆两条途径到达同一终态，则不可逆途径的S ?必大于可逆过程途径的S ?。（错误） 9. 内燃机理论循环中压缩比愈大，其理论效率越高。（正确） 10. “循环功越大，则热效率越高”；“可逆循环热效率都相等”；“不可逆循环效率一定小于可逆循环效率”。（错误） 二、 选择题（每小题2分，共20分） 专业班 学 姓 ………………………………………………………………………装订线……………………………………………………………………………………
1 当系统从热源吸收一定数量的热量时，工质绝对温度----，则Array系统熵的变化---- 热量转变为功的程度（ A ） A 越高/越小/越大 B 越高/越大/越大 C 越低/越小/越小 D 越低/越小/越大 2由封闭表面包围的质量恒定的物质集合或空间的一部分称为（C ） A 封闭系统 B 孤立系统 C 热力学系统 D 闭口系统 3与外界只发生功的交换的热力系统，不可能是（C ） A 封闭系统 B 绝热系统C开口系统 D B+C 4关于状态变化过程( C ) ①非静态过程在压容图上无法用一条连续曲线表示；②系统进行了一个过程后，如能使系统沿着与原过程相反的方向恢复初态，则这样的过程称为可逆过程；③内外平衡是可逆过程的充分和必要条件；④只有无摩擦的准静态过程才是可逆过程。 A ①④对 B ②③对 C ①③④对 D ②对 5在T--s图上，某熵增加的理想气体可逆过程线下的面积表示该过程中系统所( A )。 A 吸收的热量B对外作的功量C放出的热量 D 消耗的外界功量 6不考虑化学反应和电磁效应的热力系统，过程的不可逆因素是( D ) A耗散效应B有限温差下的热传递 C 自由膨胀D A+B+C 7卡诺循环包括( C )过程 A 定容加热，定容放热，绝热膨胀，绝热压缩 B 定温加热，定温放热，绝热膨胀，绝热压缩 C 可逆定温加热，可逆定温放热，可逆绝热膨胀，可逆绝热压缩 D 可逆定压加热，可逆定压放热，可逆绝热膨胀，可逆绝热压缩8在P_V图上，某比容增加的理想气体可逆过程线下左侧的面积表示该过程中系统所( C ) A作的膨胀功的大小B 消耗外界功的答案小C作的技术工的大小D 消耗的热量