2013年北京市海淀区高三化学一模
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 6．下列图片所示做法不能
达到相应目的是
7．下列说法正确的是
A ．油脂饱和程度越大，熔点越低
B ．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应
C ．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质
D ．麻黄碱（
CH CH CH 3
N H
CH 3
OH
）的催化氧化产物能发生银镜反应
8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．
是 A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2
Mg + Cl 2↑
B ．自然界中正常的雨水呈酸性：H 2O + CO 2H 2CO 3H + + HCO 3-
C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4(s) + Na 2CO 3(aq)CaCO 3(s) + Na 2SO 4(aq)
D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 72-：Cr 2O 72- + Fe 2+ + 14H + == 2Cr 3+ + Fe 3+ + 7H 2O
9．下列说法不正确．．．
的是 A ．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 B ．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素
C ．室温下，等浓度的酸HA 盐酸的导电能力弱，所以HA 属于弱电解质
D ．Al 2O 3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al 2O 3属于两性氧化物
10．现有短周期元素X 、Y 、Z 、M ，X 、Y 位于同主族，Z 、M 位于同主族，Y 、Z 位于同
周期，X 与Z 、M 都不在同一周期，Z 的核电荷数是M 的2倍。下列说法正确的是 A ．简单阳离子的氧化性：Y > X B ．气态氢化物的稳定性：Z > M
C ．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y
D ．等浓度的X 2Z 与Y 2Z 的溶液中，水的电离程度：X 2Z > Y 2Z
11．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是
图I 图II 图III 图IV
A．图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势
B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）
12．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理
．．．的是
A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1g
B．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量m2 g
C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体
D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体
25．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________ mol/L 。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。
① 阴极的电极反应式为 。
② 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO 3和Mg(OH)2，写出生成CaCO 3
的离子方程式 。
③ 淡水的出口为a 、b 、c 中的__________出口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO 4电池某电极的工作原理如下图所示：
该电池电解质为能传导 Li +的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。
（4）利用海洋资源可获得MnO 2 。MnO 2可用来制备高锰酸钾：将MnO 2与KOH 混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K 2MnO 4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。
26．（12分）PM 2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO 2和NO X 。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：
（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_____________________________。 （2）在一定条件下，SO 2可被氧气氧化，每生成8 g SO 3气体，放出9.83 kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式 。
（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO 2和1 mol O 2置于恒压容器I 和恒容容器II 中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：
① 两容器中SO 3的体积分数关系是I____II （填―>‖、―<‖或―=‖）。若测得容器II 中的压强减小了30%，则该容器中SO 2的转化率为 。
② t 1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 mol SO 3 ，则两容器中SO 3的体积分数随时间变化曲线图正确的是_______（填序号）。
4
等的烟气
FePO 4 LiFePO 4
A
B
C D
（4）NO x 可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO 4溶液能将NO 3-还原为NO ，NO 能与多余的FeSO 4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO 3-的特征反应。写出该过程中产生NO 反应的离子方程式 。 27．（14分）某化学兴趣小组为探究Cl 2、Br 2、Fe 3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①检查气体发生装置A 的气密性的操作是 。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。 （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D 、E 中均发生了新的变化。
D 装置中：红色慢慢褪去。
E 装置中：CCl 4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl 2过量时D 中溶液红色褪去的原因________，请设计简单实验证明上述解释： 。 ②欲探究E 中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E 的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO 3
溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。
③将少量BrCl 通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为
。 28．（17分）高分子材料E 和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：
3
C CH OH
CN
2O / H +
CH 2
C COOH
CH 3
③
⑤
已知：I ．含扑热息痛高分子药物的结构为：
C H 2
C C H 3
C
O
O
N H
C
O C H 3
n 。
II ．R C O O H
SO C l R
C
C l O
III ．
R C O
N H R`
NaOH 溶液
O N a + R`N H 2
试回答下列问题：
（1）①的反应类型为____________，G 的分子式为____________。
（2）若1 mol
C H (C H 3)2
可转化为1 mol A 和1 mol B ，且A 与FeCl 3溶液作用显紫
色，写出A 的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式______________。
（3）反应②为加成反应，则B 的结构简式为_______；扑热息痛的结构简式为___________。
（4）D 蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D 中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% 。D 分子中所含官能团为______________。
（5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_________。
（6）D 有多种同分异构体，其中与D 具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有_______种（考虑顺反异构）。
2012-2013第二学期期中练习
高三化学参考答案 2013-04-09
说明：
1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．
。 2．化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。不写―↑‖或―↓‖不扣分。
3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．
，不出现0.5分。
6. C
7. B
8. D
9. A 10. C 11. D 12. A
25．（15分）
（1） HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH -
5×10-3
（2）①2H 2O+2e - = H 2↑+ 2OH -（2H ++2e -=H 2↑）
②Ca 2++OH -+HCO 3-= CaCO 3↓+H 2O ③ b （1分） （3）正
FePO 4+e - +Li +=LiFePO 4 （4）5:1 26．（12分）
（1）2SO 2 + 2Ca(OH)2 + O 2 = 2CaSO 4 +2 H 2O
（2）2SO 2(g) + O 2(g) = 2 SO 3(g) △H = -196.6 kJ/mol （3）① ＞
90% ② A
（4）3Fe 2+ + NO 3- + 4H + = 3Fe 3+ + NO↑+2H 2O 27．（14分） （1）①方法一：关闭活塞a ，打开止水夹b ，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，
导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。
或:方法二：关闭止水夹b ，打开活塞a ，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，
则气密性良好。
② 缺少尾气处理装置。
（2）Cl 2 > Br 2 > Fe 3+
（3）①过量氯气和SCN –反应2SCN -+Cl 2=2Cl -+(SCN)2，使SCN -浓度减小，则
Fe 3+ +3SCN -Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。
取少量褪色后的溶液，滴加KSCN 溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl 3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。（其它合理答案也得分）
② BrCl + H 2O = HBrO + HCl 反应只产生Cl -，不产生Br -。
③ BrCl+2KI=KCl+KBr+I 2 写分步反应的方程式也可
28．（17分） （1）加成反应 C 4H 5OCl （若写为
，得1分）
（2）
+ 3Br 2 ↓+3HBr
（3）
N H C
O
C H 3
H O
（4）碳碳双键、酯基
（全对得3分，仅写一个且正确得2分，一对一错得1分；其余不得分）
（5）
C H 2
C C H 3
C
O
O
N H
C
O C H 3
n + 3nNaOH
→
+ n
+ n CH 3COONa +n H 2O
（6）11
北京市东城区2012—2013学年第二学期高三综合练习（一）
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 As 75
第一部分（选择题）
6. 对贴有下列标签的试剂的分析不正确．．．
的是
7．下列离子方程式正确的是
A ．铜片加入氯化铁溶液中：3Cu + 2Fe 3+ = 3Cu 2+ + 2Fe
B ．氯化银浊液中滴入硫化钠溶液：2Ag
+ + S 2- = Ag 2S ↓
C ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2+ + 2ClO －
+ H 2O + SO 2＝CaSO 3↓+ 2HClO
D ．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO -3+ OH -
CO -23+ H 2O
8. 下列说法不正确．．．
的是 A ． 麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖 B ． 丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高 C ． 酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团 D ． 用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡
9. 化合物X 2Y 由短周期元素X 和Y 组成。下列说法一定正确的是 A. X 的原子半径大于Y
B. 若X 为ⅠA 族元素，则该化合物中含离子键
C. 若X 2Y 的焰色为黄色，则它的电子式是
D. 若每个X 2Y 分子中含有10个电子，则Y 是第3周期元素 10. 下列实验操作不能．．达到实验目的的是 △
11. 常温下，有①Na 2CO 3溶液、②NaHCO 3溶液、③氨水、④NH 4Cl 溶液各25 mL ，其物质
的量浓度均为0.1 mol·L -1。关于上述四种溶液的说法正确的是 A ．水的电离程度：①＜②
B ．①、②中粒子浓度关系均符合： c (Na +) + c (H +) = c (OH -) + c (HCO -3) + c (CO -23)
C ．将③、④混合，所得溶液的pH ＞7，则该溶液中：c (NH +4) = c (NH 3·H 2O)
D ．向③、④中分别加入25 mL 0.1 mol·L -1盐酸后，溶液中c (NH +4)：③＜④ 12. 已知可逆反应：2NO 2(g)
N 2O 4(g)中，NO 2、N 2O 4的消耗速率与其
浓度存在如下关系：v (NO 2)=k 1·c 2(NO 2)，v (N 2O 4)=k 2·c (N 2O 4)
（其中k 1、k 2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是
A ．图中A 点对应的状态表示该反应达到化学平衡
B ．若某温度时k 1=k 2，则该温度下反应的平衡常数K
=0.5
C. 在1L 密闭容器中充入1 mol NO 2，平衡时：c (NO 2)+c 2(N 2O 4)=1 mol·L -1
D. 在1L 密闭容器中充入1 mol NO 2，当c (NO 2)=c 2(N 2O 4)时，NO 2的转 化率是33.3%
第二部分（非选择题）
25. （14分）
砷（As ）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是
。
（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH 3 （填―强‖或―弱‖）。 （2）砷的常见氧化物有As 2O 3和As 2O 5，其中As 2O 5热稳定性差。根据下图写出As 2O 5
分解为As 2O 3的热化学方程式： 。
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO -34＋2I ﹣
＋2H +
AsO -33
＋I 2＋能量反应过程
A
N 2O 4
NO 2 v 消耗
c
O
H 2O 。下图装置中，C 1、C 2是石墨电极。
① A 中盛有棕色的KI 和I 2的混合溶液，B 中盛有无色的Na 3AsO 4和Na 3AsO 3的混合溶液，当连接开关K ，并向B 中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G 的指针向右偏转。此时C 2上发生的电极反应是 。
② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B 中滴加过量浓NaOH 溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。
（4）利用（3）中反应可测定含As 2O 3和As 2O 5的试样中的各组分含量（所含杂质对测
定无影响），过程如下：
① 将试样溶于NaOH 溶液，得到含AsO -
34和AsO -33
的混合溶液。 As 2O 5与NaOH 溶液反应的离子方程式是 。
② 上述混合液用0.02500 mol·L -1的I 2溶液滴定，消耗I 2溶液20.00 mL 。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI ，析出的I 2又用0.1000 mol·L -1的Na 2S 2O 3溶液滴定，消耗Na 2S 2O 3溶液30.00 mL 。（已知2Na 2S 2O 3＋I 2＝Na 2S 4O 6＋2NaI ） 试样中As 2O 5的质量是 g 。
26.（14分）
高铁酸钾（K 2FeO 4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。
（1）用K 2FeO 4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe(OH)3胶体的 作用。 （2）制备K 2FeO 4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。
① 干式氧化的初始反应是2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，该反
应中每生成2 mol Na 2FeO 4时转移电子 mol 。 ② 湿式氧化法的流程如下图：
上述流程中制备Na 2FeO 4的化学方程式是 。
结晶过程中反应的离子方程式是 。
（3）K 2FeO 4在水中不稳定，发生反应：4FeO -24
+ 10H 2O
4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH -
+ 3O 2，其稳定性与温度（T ）和溶液pH 的关系分别如下图所示。
K 2FeO 4(s)
NaClO(aq)
Fe(NO 3)3晶体 NaOH(aq)
NaNO 3(s)、NaCl(s)
图Ⅰ K 2FeO 4的稳定性与温度的关系 图Ⅱ K 2FeO 4的稳定性与溶液pH
的关系
① 由图Ⅰ可得出的结论是 。
② 图Ⅱ中a c （填―>‖、―<‖或―=‖），其原因是 。
27. （13分）
某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ （1）探究O 2与KI 溶液发生反应的条件。
① 甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1 mol·L -1 KI 溶液，30% H 2O 2溶液、0.1 mol·L -1 H
SO 溶液、淀粉溶液、MnO 固体、KMnO 固体），实验记录如下。 甲制取O 2的化学方程式是 。
乙实验中O 2
与
KI
溶液反应的离子方程式是
。
② 甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI 、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝。由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列 溶液（填序号），证明了白雾中含有H 2O 2。 a. 酸性KMnO 4 b. FeCl 2 c. Na 2S
③ 由甲、乙两同学的实验，可得出结论： 。
（2）资料显示：KI 溶液在空气中被缓慢氧化时CO 2参与了反应。丙、丁两同学为探究
t /min
t /min
c (FeO
-24
)/mmol·L
-1
c (FeO -
24)/mmol·L -1
T 1
T 2
T 3
T 4
该反应中CO
的作用，进行下列实验。
②丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是。
③为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，。
28. （17分）
有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应。
已知：
①
②
有机物J 是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：
（1）A 中所含官能团的名称是 。 （2）A →B 的反应类型是 反应。
（3）G 俗称缩苹果酸，与B 以物质的量之比1:2反应，则G+B →H 的化学方程式是 。 （4）J 的同分异构体X 属于芳香族化合物，1 mol X 与足量Na 或NaOH 反应时的物质
的量之比分别是1:4和1:1，且苯环上只有一种一氯代物。符合上述条件的X 有 种，写出其中任意一种的结构简式： 。
（5）已知E 中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的
氢。则下列说法正确的是 （填序号）；E 的分子式是 。 a ．E 与B 互为同系物 b ．E 中含有的官能团是羟基 c ．F 在一定条件下也可转化为E d ．F 中也有两种不同化学环境的氢 （6）J 的结构简式是 。
ⅰ) H 2O,OH -
ⅱ) H +,△ CH 2
COOC 2H 5 2H 5
CH 2 CH 2 CH C
COOC 2H 5
COOC 2H 5
CH 2
CH 2 CH CH —COOH
Br(CH 2)3Br C 2H 5ONa
O
—— 一定条件
HCHO + H —C —CHO
HOCH 2 C —CHO
北京市东城区2012—2013学年第二学期高三综合练习（一）
理科综合能力测试参考答案（化学部分）
第一部分（每题6分）
6. B
7. D
8. C
9. C 10. A 11. D 12. B 第二部分 25.（14分） （1）ⅤA 弱
（2） As 2O 5(s) = As 2O 3(s) + O 2(g) H = +295.4 kJ·mol -1
（3）① AsO -34+ 2e - + 2H + = AsO -33
+ H 2O ② 向左偏 （4）① As 2O 5 + 6OH - = 2AsO -34
+ 3H 2O ② 0.115 26.（14分） （1）凝聚 （2）① 10
② 2Fe(NO 3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na 2FeO 4 + 3NaCl + 6NaNO 3 + 5H 2O
2K + + FeO -24
= K 2FeO 4↓ （3）① K 2FeO 4的稳定性随温度的升高而减弱 ② <
由4FeO -24
+ 10H 2O
4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH - + 3O 2可知：c (H +)增大使平
衡正向移动，所以平衡时c (FeO -24
)越小，溶液的pH 越小 27.（13分）
（1）① 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ O 2 + 4I - + 4H + = 2I 2 + 2H 2O
② a ③KI 溶液在酸性条件下易被O 2氧化
（2）① 证明CO 2不能氧化I - ② Na 2O 2 ③滴入CaCl 2（或BaCl 2）溶液 28.（17分） （1）醛基 （2）加成（或还原）
（3）HOOCCH 2COOH + 2C 2H 5OH C 2H 5OOCCH 2COOC 2H 5 + 2H 2O
MnO 2 浓硫酸
△
（5）b c C5H12O4
2013年北京市西城区高考化学一模试题
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56
6．下列说法中，不正确
．．．的是
A．蔗糖可作调味剂B．铁粉可作抗氧化剂
C．碳酸氢钠可作抗酸药D．熟石灰可作食品干燥剂
7．下列说法中，不正确
．．．的是
A．HF稳定性比HCl强
B．Mg失电子能力比Ca弱
C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同
D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同
8．下列说法正确的是
A．油脂发生皂化反应能生成甘油
B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应Array
C
D．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析
9．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是
10．下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH
B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2
C．向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末
D．向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸
11．浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH
溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确
．．．的是A．①中离子浓度：c(OH—)＞c(CO32—) B．c(Na+)：①＞②
C．②中离子浓度：c(OH—)＞c(HCO3—) D．c(CO32—)：①=②
12．已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)?H＝– 41 kJ/mol
相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
．．．
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
25．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______，此法的最大
缺点是_______。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的反
应的离子方程式是_______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流
量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_______。
26．（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_______。
（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I2(g) ?H>0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示：
①该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升
高温度，K值将_______（填“增大”、“减小”
或“不变”）。
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离
出H2的目的是_______。
（3）电渗析装置如下图所示：
①结合电极反应式解释阴极区HI x转化为HI的原理是_______。
②该装置中发生的总反应的化学方程式是_______。
（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_______。
27．（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II．FeSO4+NO Fe(NO)SO4（棕色）?H＜0 。
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下：
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。
（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是_______。
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_______。请用化学平衡原理解释原因：_______。
甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍．采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）_______。
a．铁粉b．溴水c．鉄氰化钾溶液d．硫氰化钾溶液
28．（16分）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：
△
iii N 的结构简式是
请回答下列问题：
（1）A 中含氧官能团名称是_______；由A 生成B 的反应类型是_______。 （2）X 的结构简式是_______。
（3）C 和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃。该聚合反应的化学方程式是_______。
（4）E 的结构简式是_______。 （5）下列说法正确的是_______。
a ．E 能发生消去反应
b ．1 molM 中含有4 mol 酯基
c ．X 与Y 是同系物
d ．G
不存在顺反异构体
（6）由Y 生成D 的化学方程式是_______。 （7）Z 的结构简式是_______。
2013年西城区高考化学一模试题参考答案及评分标准
2013.4 25．（14分，每空2分）
（1）①Cu+2H 2SO 4（浓）== CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 产生有污染的气体 ②Fe 2O 3+6H +==2Fe 3++3H 2O 、2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+
（或Fe 2O 3+Cu+6H +==3H 2O+2Fe 2++Cu 2+）
4Fe 2++4H ++O 2==4Fe 2++2H 2O 加热、蒸发
（2）①4NH 3?H 2O+2SO 2+O 2==2(NH 4)2SO 4+2H 2O ②调节氨水的流量
电解
26．（14分，每空2分）
（1）SO 2 + x I 2 + 2H 2O == H 2SO 4 + 2HI X （2）①1/64 增大
②及时分离出H 2，使平衡正向移动，提高HI 的分解率。
（3）①在阴极区发生反应：I x — +（x-1）e — == xI —，且阳极区的H +通过交换膜进入阴极区，
得以生成HI 溶液。
②2HI x ====（x-1）I 2 + 2HI
（4）I 2
27．（14分，每空2分）
（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝化”也得分） （2）取少量反应后A 中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石
蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A 中生成NH 4+。
（3）棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。
FeSO 4+NO Fe(NO)SO 4（棕色）?H ＜0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移
动
（4）浓硝酸换成稀硝酸 A 中没有红棕色气体生成，B 中溶液变为棕色 （5）c d
28．（16分，每空2分） （1）羟基、醛基 消去 （2）CH 3CH 2CHO
（3）
C H 2
C O O C H 3
C H 3
n C H 2
C C O O C H 3H 3
[]
n
（4）C
C H 2O H
H O C H 2
C H 2O H
H 2O H
（5）b c
（6）
CH 3CH O + 3H CH O
O H
-
C
CH O
H O CH 2
CH 2O H
CH 2O H
（7）
CH O