2012~2013学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）
化 学 2013.5
注意事项：
1.本卷满分120分，考试时间 100分钟。
2.请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卡 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
第I 卷 选择题(共40分)
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）。 1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B ．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
C ．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 2．下列表述正确的是
A ．中子数为10的氧原子：18
10O
B ．Na 2S 的电子式：
C ．聚氯乙烯的结构简式：CH 2CHCl
D ．Mg 5(Si 4O 10)2(OH)2·4H 2O 的氧化物形式：5MgO ·8SiO 2·5H 2O 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．1.0 mol ·L －
1 KNO 3溶液：H ＋
、Fe 2＋
、SCN －
、SO 42－
B ．c (H +)/ c (OH —
)＝10
－10
的溶液：K +、Ba 2+、NO 3－
、Cl －
C ．pH ＝0的溶液：Al 3+、3)2+、Cl －
、SO 42－
D ．c (ClO －
)＝1.0 mol ·L
－Na +、SO 32－
、S 2－
、SO 42－
4．实验室可用NaNO 2+NH 42↑+2H 2O 制备N 2，下列说法正确的是 A ．NaNO 2发生氧化反应 B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原 C ．N 2既是氧化产物，又是还原产物
D ．每生成1mol N 2转移电子的物质的量为6mol 5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A ．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 B ．MgO 、Al 2O 3熔点高，可用于制作耐火材料 C ．ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D ．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂
6
4
4
A ．用图1所示装置可制取氨气
B ．用图2所示装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COO
C 2H 5混合液 C ．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D ．用图4所示装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性
7．下列物质转化在给定条件下能实现的是
①FeS 2 SO 3 H 2SO 4 ②
③NaCl(aq ) Na Na 2O 2
④Fe
⑤海水
A ．①③⑤
B ．②③④
C ．②④⑤
D ．①④⑤
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －
为0.1 N A
B ．1 L 0.1 mol ·L －1 CuSO 4溶液中含有Cu 2＋
为0.1 N A
C ．2.24LN 2和NH 3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3N A
D ．2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A 9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A ．漂白粉露置在空气中：ClO －＋CO 2＋H 2O ＝HClO ＋HCO 3－
B ．用过量氨水吸收二氧化硫：SO 2＋NH 3·H 2O ＝HSO 3－＋NH 4＋
C ．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO 2＋2OH －＝2NO 3－
＋NO ＋H 2O D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：
3ClO －+2Fe(OH)3+4OH －＝2FeO 42－+3Cl －
+5H 2O
10．下列有关说法正确的是
A ．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H 2SO 4中滴加少量Cu(NO 3)2溶液
B ．为处理锅炉水垢中的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D ．吸热反应“TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＝TiCl 4(g)＋O 2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS ＜0
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：
下列说法正确的是
A ．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
蒸发 Cl 2
粗溴 母液 NaBr NaBrO 3
热空气
提取NaCl H 2SO 4(aq) Br 2
稀H 2SO 4
FeSO 4(aq) NaOH(aq) Fe(OH)2 空气中灼烧
Fe 2O 3 煅烧 H 2O 煅烧
电解
O 2
Al 2O 3 NaOH(aq)
NaAlO 2(aq) Al(OH)3 CO 2 Na 2CO 3(aq)
反应② 邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲酸 阿司匹林
CHO
COOH
O
C
O CH 3
C
Cl
C
H 3O
B ．用酸性KMnO 4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
C ．反应②中加入适量的NaHCO 3可提高阿司匹林的产率
D ．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种
12．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图5所示，其中W 原子的最外
层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A ．原子半径：r W ＞r Z ＞r Y ＞r X
B ．含Y 元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Z ＞W
D ．X 与氢元素组成的化合物XH 5与水反应可产生两种气体 13
14．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
A ．25℃时，Na
B 溶液的pH ＝8，c (Na ＋)－c (B －)＝9.9×10－7mol ·L －1
B ．25℃时，向0.1mol ·L －
1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
c (Na ＋
)＞c (NH 4+)＞c (SO 42—
)＞c (OH —
)＝c (H ＋
)
C ．0.1 mol ·L
－1
的NaHCO 3溶液中：c (OH －
)＋2c (CO 32－
)＝c (H +)＋c (H 2CO 3)
D ．同温下，pH 相同时，溶液物质的量浓度：
c (CH 3COONa)＞c (NaHCO 3)＞c (C 6H 5ONa)＞c (Na 2CO 3)
15
．900℃时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.40mol 乙苯，发生反应：
—C 2H 5(g)
—CH ＝CH 2(g)+H 2(g) ΔH ＝a kJ ·mol —
1。经一段时间后达
到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
A ．反应在前20 min 的平均速率为v (H 2)＝0.008mol ·L －1·min －
1
B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c (乙苯)＝0.08 mol ·L －
1，则a ＜0
C ．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化
率为50.0%
D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol 乙苯、0.10mol 苯乙烯和0.30molH 2，达
到平衡前v 正＞v 逆
第Ⅱ卷 非选择题(共80分)
16．(12分)硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不
（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是 ▲ 。 （2）A 物质可以是 ▲ （选填序号）。
a ．CuCl 2
b ．CuO
c ．Cu(N O 3)2
d ．CuSO 4 加入少量A 物质的目的是 ▲
。 （3）操作Ⅱ的名称为 ▲ 。
（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是 ▲ 。
（5）工业上常用K 2Cr 2O 7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr 2O 72—
被还原成Cr 3+。
写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K 2Cr 2O 7溶液反应的离子方程式 ▲ 。 17．(15分)喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：
（1）写出C 13H 9NO 4S 中所有含氧官能团的名称 ▲ 。
（2）A 属于烃，且相对分子质量是54，写出A 的结构简式 ▲ 。 （3）反应①～⑤中属于取代反应的有 ▲ （选填序号）。
写出反应⑦的化学方程式 ▲ 。 （4）流程中设计反应⑤和⑦的目的是 ▲ 。
（5）物质C 的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有 ▲ 种。
（6）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如。写出以 为原料 制备 的合成路线流程图（无机试剂任选，可利用本题中的相关信 息）。合成路线流程图示例如下：
。 ▲
18．(12分)过氧化钙晶体[CaO 2·8H 2O ]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。
广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。 ★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO 2·8H 2O 的主要流程如下：
⑤乙醇洗涤
CH 3
NH
C O
n
HBr NaOH(aq)
△
CH 2＝CH 2 CH 3CH 2Br CH 3CH 2OH
（1）用上述方法制取CaO 2·8H 2O 的化学方程式是 ▲ 。 （2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH 3，其可能原因分别是
① ▲ ；② ▲ 。 ★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g 产品于锥形瓶中，加入30 mL 蒸馏水和10 mL 2.000 mol ·L －
1 H 2SO 4，
用0.0200 mol ·L —
1KMnO 4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H 2O 2和KMnO 4反应
的离子方程式为2MnO 4－
＋5 H 2O 2＋6H + ＝2Mn 2+＋5O 2↑＋8H 2O （3）滴定终点观察到的现象为 ▲ 。
（4
▲
19．(15分)氧化铜矿石含有CuO 和Cu 2(OH) 2CO 3，还含有Fe 2O 3、FeO 和SiO 2等。铜、铁
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 ▲
。
（2）写出“酸浸”中Cu 2(OH) 2CO 3发生反应的离子方程式 ▲ 。 （3）“中和/过滤”中加入CaCO 3的目的是 ▲ 。
（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 ▲ 。 （5）加入铁屑的作用是 ▲ 、 ▲ 。 （6）表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。
3副产品
产品
表2中，m 为CuSO 4·5H 2O 晶体的质量，x 为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO 4·5H 2O 和FeSO 4·7H 2O 脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ▲ ， ▲ （分别指出两条件的温度和时间）。
20．（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。 （1）以CO 2与NH 3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH 3(g )＋CO 2(g )＝NH 2CO 2NH 4(s )；ΔH ＝－159.47 kJ ·mol
－1
②NH 2CO 2NH 4(s )＝CO (NH 2)2(s )＋H 2O (g )；ΔH ＝a kJ ·mol －1 ③2NH 3(g )＋CO 2(g )＝CO (NH 2)2(s )＋H 2O (g )；ΔH ＝－86.98 kJ ·mol －
1
则a 为 ▲ 。
（2）反应2NH 3(g )＋CO 2(g )错误! 不能通过编辑域代码创建对象。CO (NH 2)2(l )＋H 2O (g )
在合成塔中进行。下图7中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n (NH 3)/n (CO 2)]和水碳比[n (H 2O )/n (CO 2)]投料时二氧化碳转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
A. 0.6～0.7
B. 1～1.1
C. 1.5～1.61 生产中应选用水碳比的数值为 ▲ （选填序号）。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 ▲ 。 （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO ＋NO 2＋H 2O ＝2HNO 2 2HNO 2＋CO (NH 2)2＝2N 2↑＋CO 2↑＋3H 2O 。 ①当烟气中NO 、NO 2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V (NO)∶V (NO 2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V (空气)∶V (NO)＝ ▲ （空
42 图6.硫酸亚铁干燥曲线图
图8 脱氮效率/%
尿素浓度/%
C O 2转化率% N 2
气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图8是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 ▲ %。
（4）图9表示使用新型电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl －NH 4Cl 为电解质溶液
制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 ▲ 。生产中可分离出的物质A 的化学式为 ▲ 。
21．（12分）[选做题]本题包括A 、B 两小题。请选定其中的一小题并在相应的答题区域内．．．．．．．．．．．．．．．．．．．作答．．
。若多做，则按A 小题评分。 A ．[物质结构与性质]
铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。
（1）S 、Cl 组成的一种化合物的分子结构与H 2O 2相似，则此化合物的结构式为 ▲ 。
N 、O 、S 三种元素的电负性由大到小的顺序为 ▲ 。
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与
Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图10所示的离子： ①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式 ▲ ；
②该离子中含有化学键的类型有 ▲ （选填序号）； A ．极性键 B ．离子键 C ．非极性键 D ．配位键 ③该离子中C 原子的杂化方式有 ▲ 。
（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M ，M 的结构如图11所示。
写出该反应的离子方程式 ▲ 。
B ．[实验化学]
图12是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表3：
表3．乙醇、溴乙烷、溴有关参数
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 ▲ （选填序号）。
a ．减少副产物烯和醚的生成
b ．减少Br 2的生成
c ．减少HBr 的挥发
d ．水是反应的催化剂
（2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式 ▲ 。 （3）图中试管C 中的导管E 的末端须在水面以下，其原因是 ▲ 。
图12
+
图11
滴液漏斗 冷水
（4）加热的目的是▲。
（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列▲（选填序号）溶液来洗涤产品。
A．氢氧化钠B．碘化亚铁C．亚硫酸钠D．碳酸氢钠
（6）第（5）步的实验所需要的玻璃仪器有▲。
2012~2013学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）
化学参考答案及评分标准
第I 卷 选择题(共40分)
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）。 1．A 2．D 3．B 4．C 5．A 6．B 7．C 8．D 9．D 10．B
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．CD 12．BD 13．B 14．AD 15．C
第Ⅱ卷 非选择题(共80分)
16．（12分）
（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）（2分） （2）b 、d （2分，答对1个给1分，答对2个给2分，见错不给分）
加快铁与稀硫酸的反应速率（2分） （3）过滤（2分）
（4）避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化（2分） （5）6Fe 2+＋Cr 2O 72—
＋14H +＝2Cr 3+＋6Fe 3+＋7H 2O （2分）
17．（15分）
（1）硝基、羧基（2分，各1分） （2）CH 2＝CHCH ＝CH 2（2分）
（3）① ④（2分，各1分，写错1个倒扣1分，本小题不出现负分）
HOOCCH 2CHBrCOOH ＋3NaOH
NaOOCCH ＝CHCOONa ＋NaBr ＋3H 2O （2
分）
（4）保护碳碳双键，防止被酸性KMnO 4溶液氧化（1分）。
（5）5（2分） （6
（4分）
18．（12分）
（1）CaCl 2+H 2O 2+2NH 3+8H 2O ＝CaO 2·8H 2O ↓+2NH 4Cl （2分）
（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分
解）（2分）
②通入过量NH 3使溶液呈碱性，抑制CaO 2·8H 2O 的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO 2·8H 2O 的溶解，或提高产品的产率。意思相近均给分）（2分）
（3）当滴入最后一滴KMnO 4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s 不褪色（2分） （4）82.91%
5(CaO 2·8H 2O)～2KMnO 4（1分） n (CaO 2·8H 2O)n (KMnO 4)
△
C 2H 5OH C
O
n
0.0200 mol ·L —1×23.03mL ×10
—3L ·mL —
1（1分）
＝1.151
CaO 2·8H 2O 100%＝82.91%（1分）
19．（15分）
（1）增大接触面积，加快化学反应速率。（2分）
（2）Cu 2(OH) 2CO 3＋4H +＝2Cu 2+＋3H 2O ＋CO 2↑（2分）
（3）适当降低溶液的酸性，使Fe 3+水解成沉淀而除出（2分） （4）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分，各1分）
（5）使母液中Fe 3+转化为Fe 2+（1分）、除去Cu 2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度（1分，
其他合理答案也给分）。
（6）160℃、3h ，125（±5）℃、4.0h （4分，每空2分）
20．（14分）
（1）＋72.49（2分） （2）①A （2分）
②氨碳比在4.5时，NH 3的量增大较多，而CO 2的转化率增加不大，提高了生产成本（2分）
（3）①1∶1（2分） ②5（±0.2）% （2分）
（4）N 2＋6e —
＋8H +＝2NH 4+（2分） NH 4Cl （2分）
21．（12分）A ．[物质结构与性质]
（1）Cl —S —S —Cl （2分） O ＞N ＞S （或O 、N 、S ）（2分） （2）①1s 22s 22p 63s 23p 63d 10（或[Ar]3d 10）（2分）
②A 、C 、D （2分，答对两个给1分，答对三个给2分，错1个倒扣1分） ③sp 2 sp 3（2分）
（3）2Cu 2+＋2Cl －
＋SO 2＋2H 2O ＝2CuCl ↓+SO 42－
+4H +（2分）
B ．[实验化学]
（1）a 、b 、c （2（2）2HBr+H 2SO 4(SO 2+Br 2+2H 2O （2分）
（3）增加获得溴乙烷的质量（或减少溴乙烷的挥发）（2分） （4）加快反应速率，蒸馏出溴乙烷（2分） （5）C （2分）
（6）分液漏斗、烧杯（2分）
2018 年苏锡常镇高三二模化学试卷及答案 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题 (共 40 分) 单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。 1.每年 3月 22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是 ( ) A.工业废水无需处理，直接用于农业灌溉 B.废水经氯气消毒后，即可安全再利用 C.寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源 D.收集和处理废水，弊大于利 2.下列有关化学用语的表示，正确的是 ( ) A.氨基(—NH 2)的电子式： B. 钾离子的结构示意图： C. 二氧化碳分子的比例 D. 碳酸电离的方程式： H2CO3 CO32＋ 2H 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B.碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂 C.碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 4.实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目 的的是 ( ) 甲乙 A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙收集氨气时气体应该从 a口进 b 口出 C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D.可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理 短周期主族元素X 、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z 元素的原子在短周期中原子半径最
2014年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查（一） 数学Ⅰ试题 2014．3 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题卡相应位置上．．．．．．．．． 1．已知集合{}1,2,3,4A =，{},4,7B m =，若{}1,4A B = ，则A B = ▲ ． 2．若复数z = 13i 1i +-（i 为虚数单位），则 | z | = ▲ ． 3．已知双曲线22 18 x y m -= m 的值为 ▲ ． 4．一个容量为20的样本数据分组后，分组与频数分别如下：(]10,20，2； (]20,30 ，3；(]30,40，4；(]40,50，5；(]50,60，4；(]60,70，2．则样本在(]10,50上的频率是 ▲ ． 5．执行如图所示的算法流程图，则最后输出的y 等于 ▲ ． 6．设函数2()sin f x a x x =+，若(1)0f =，则(1)f -的值为 ▲ ． 7． 四棱锥P - ABCD 的底面ABCD 是边长为2的正方形，P A ⊥底面ABCD 且P A = 4，则PC 与底面ABCD 所成角的正切值为 ▲ ． 8．从甲，乙，丙，丁4个人中随机选取两人，则甲乙两人中有且只有一个被选取的概率为 ▲ ． 9．已知2tan()5a b += ，1tan 3b =，则tan +4p a ? ? ?? ?的值为 ▲ ． 10．设等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，若13a =-，13 2 k a +=，12k S =-，则正整数k = ▲ ． 11．已知正数,x y 满足22x y +=，则 8x y xy +的最小值为 ▲ ． （第5题）
B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾 江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是（ ） A ．面粉生产车间应严禁烟火 3 C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式： C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O - 3 3 D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O 2 D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X ) B ．简单氢化物的稳定性：W>Z C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合：
理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己 知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度 较大
2019届高三模拟考试试卷 化 学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 P —31 S —32 K —39 Mn —55 Fe —56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物 B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” C. 用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2. 用化学用语表示C 2H 2＋HCl ――→HgCl 2 150～160 ℃C 2H 3 Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为7的碳原子：76C B. 氯乙烯的结构简式：CH 2CHCl C. 氯离子的结构示意图： D. HCl 的电子式：H ＋[· · Cl ·· ·· ··]－ 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. NH 3具有还原性，可用作制冷剂 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO － 3 B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH ＋4、SO 2－4、SCN － C. K w c （OH － ） ＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO －3、K ＋、NO － 3 D. 0.1 mol ·L － 1的NaHCO 3溶液中：NH ＋ 4、NO － 3、Na ＋ 、SO 2－ 4 5. 实验室用Ca 与H 2反应制取氢化钙(CaH 2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是( )
2018届高三年级第二次模拟考试(十) 数学(满分160分，考试时间120分钟) 一、 填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分． 1. 已知集合A ＝{－1，1}，B ＝{－3，0}，则集合A ∩B ＝________． 2. 已知复数z 满足z·i ＝3－4i (i 为虚数单位)，则|z|＝________． 3. 双曲线x 24－y 23 ＝1的渐近线方程为________． 4. 某中学共有1 800人，其中高二年级的人数为600.现用分层抽样的方法在全校抽取n 人，其中高二年级被抽取的人数为21，则n ＝________． 5. 将一颗质地均匀的正四面骰子(每个面上分别写有数字1，2，3，4)先后抛掷2次，观察其朝下一面的数字，则两次数字之和等于6的概率为________． 6. 右图是一个算法的流程图，则输出S 的值是________． 7. 若正四棱锥的底面边长为2cm ，侧面积为8cm 2，则它的体积为________cm 3. 8. 设S n 是等差数列{a n }的前n 项和，若a 2＋a 4＝2，S 2＋S 4＝1，则a 10＝________． 9. 已知a>0，b>0，且2a ＋3b ＝ab ，则ab 的最小值是________． 10. 设三角形ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，已知tan A tan B ＝3c －b b ，则 cos A ＝________． 11. 已知函数f(x)＝?????a －e x ， x<1，x ＋4x ， x ≥1(e 是自然对数的底数)．若函数y ＝f(x)的最小值是4，则实数a 的取值范围为________． 12. 在△ABC 中，点P 是边AB 的中点，已知|CP →|＝3，|CA →|＝4，∠ACB ＝2π3 ，则 CP →·CA →＝________． 13. 已知直线l ：x －y ＋2＝0与x 轴交于点A ，点P 在直线l 上．圆C ：(x －2)2＋y 2＝2上有且仅有一个点B 满足AB ⊥BP ，则点P 的横坐标的取值集合为________． 14. 若二次函数f(x)＝ax 2＋bx ＋c(a>0)在区间[1，2]上有两个不同的零点，则f （1）a 的取值范围为________________．
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（5.元素周期） 备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区） 1、（1套）大纲版全国卷（广西） 2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西） 3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁） 4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆 5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。 9．【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（） A．W2-、X+B．X+、Y3 +C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 【答案】C 【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X 为Na，Y为Al，Z为S，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。 实用文档
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题 9．【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（） A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 【答案】Ａ 【解析】Ｆ并没有＋７价态；不一定会水解，水解和还原性没有递变关系；不能以此作为判断依据，要比较容易得失电子与否。 【试源】2013年高考天津化学试题 3.[2013高考?重庆卷?3]下列排序正确的是 A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 【答案】D 【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：B a(O H)2＞C a(O H)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O 分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。 13. 【题文】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 实用文档
2018届高三年级第二次模拟考试(十) 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Na 23Mg 24 Al 27 Fe 56Cu 64Zn 65 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是() A. 工业废水无需处理，直接用于农业灌溉 B. 废水经氯气消毒后，即可安全再利用 C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源 D. 收集和处理废水，弊大于利 2. 下列有关化学用语的表示，正确的是() A. 氨基(—NH2)的电子式： B. 钾离子的结构示意图： C. 二氧化碳分子的比例模型： D. 碳酸电离的方程式：H2CO3CO2－3＋2H＋ 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂 C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 4. 实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是() 甲乙丙丁 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出 C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理
5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中X 、Y 处于同一周期且相邻，Z 元素的原子在短周期中原子半径最大，W 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r (X) 江苏省苏锡常镇四市2012届高三教学调研测试（一） 数学 2012.3 1.已知集合{}3,2,1=A ，集合{}4,3=B ，则=B A . 2.已知复数i z 21-=（i 为虚数单位），则=2z . 3.已知命题:p 直线a ，b 相交，命题:q 直线a ，b 异面，则p ?是q 的 条件. 4.某公司为了改善职工的出行条件，随机抽取100名职工，调查了他们的居住地与公司间的距离d （单位：千米）.由其数据绘制的频率分布直方图如图所示，则样本中职工居住地与公司间的距离不超过4千米的人数为 . 5.如图，给出一个算法的伪代码，已知输出值为3，则输入值=x . Read x If 0≥x Then 13)(2 --←x x x f Else )5(log )(2+←x x f End If Print )(x f 6.已知角α（πα20<≤）的终边过点)3 2cos ,32(sin ππP ，则=α . 7.写出一个满足1)()()(-+=y f x f xy f （x ，0>y ）的函数=)(x f . 8.已知点M 与双曲线19 162 2=-y x 的左，右焦点的距离之比为3:2，则点M 的轨迹方程 为 . 9.先后投掷一颗质地均匀的骰子两次，得到其向上的点数分别为m ，n ，设向量),(n m =， 5<的概率为 . 10.等差数列{}n a 中，已知158≥a ，139≤a ，则12a 的取值范围是 . 11.已知a ，b 为正实数，函数x bx ax x f 2)(3++=在[]1,0上的最大值为4，则)(x f 在 []0,1-上的最小值为 . 12.如图，已知二次函数c bx ax y ++=2 （a ，b ，c 为实数，0≠a ）的图象过点)2,(t C ， 且与x 轴交于A ，B 两点，若BC AC ⊥，则a 的值为 . 13.设)(n u 表示正整数n 的个位数，)()(2n u n u a n -=，则数列{}n a 的前2012项和等于 . 14.将函数3322-++-=x x y （[]2,0∈x ）的图象绕坐标原点逆时针旋转θ（θ为锐角），若所得曲线仍是一个函数的图象，则θ的最大值为 . 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 2013年全国高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A．15种B．28种C．32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26．(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下： 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 高考化学模拟试题精编(二) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．用漂白液将污水中的NH 3氧化成N 2 ：ClO－＋2NH 3 ===N 2 ＋Cl－＋3H 2 O B．向NH 4HCO 3 稀溶液中滴加过量Ca(OH) 2 溶液：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH 3 ·H 2 O ＋CO2－ 3＋H 2 O C．酸性条件下，用H 2O 2 将I－转化为I 2 ：H 2 O 2 ＋2I－===I 2 ＋2OH－ D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O===NH＋ 4 ＋HSO－ 3 9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( ) A．分子式为C 12H 18 O 5 B．分子中含有2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论 A 室温下，向含少量FeCl 3 的CuCl 2 溶 液中加入铜屑，充分搅拌，过滤， 得蓝色溶液 除去杂质FeCl 3 得到纯净的CuCl 2 溶 液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热， 体积膨胀，放出有刺激性气味的气 体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反 应中生成C、SO 2 和CO 2 等 C H 2 O 2 、SO 2 分别加入或通入酸性高锰 酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓 慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH 3 CH 2 OH是弱电解质 电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电， 该钠离子电池的工作原理为Na 1－m CoO 2 ＋Na m C n NaCoO 2 ＋C n。下列说法不正确 的是( ) A．放电时，Na＋向正极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n C．充电时，阴极质量减小 D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO 2 －m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( ) A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中W元素的非金属性最强 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 （化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷（42分） 一、选择题 7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确 ．．．的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代 反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的 是 A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间 后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2- 4 ，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO2- 4 B．CrO2- 4 、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO2- 4 D．Br-、CrO2- 4 、Cl- 12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A．15种B．28种 C． 32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 第Ⅱ卷（58分） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。） （一）必考题（共43分） 26．（13分） 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 江苏省苏锡常镇四市2014届高三5月教学情况调研（二） 数学Ⅰ试题 命题单位：苏州市教育科学研究院 2014．5 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题卡相应位置上．．．．．．．．． 1． 函数1y x =-的定义域为A ，函数()lg 2y x =-的定义域为B ，则A B = ▲ ． 2． 设2i z =-（i 是虚数单位），则||z = ▲ ． 3． 在平面直角坐标系xOy 中，已知双曲线2219x y m -=的一个焦 点为（5，0），则实数m = ▲ ． 4． 样本容量为100的频率分布直方图如右图所示，由此估计 样本数据落在[6，10]内的频数为 ▲ ． 5． “π 2 ?= ”是“函数()sin y x ?=+的图象关于y 轴对称”的 ▲ 条件．（在“充分必要”、“充分不必要”、“必要不充分”、 “既不充分也不必要”中选一个合适的填空） 6． 已知S n 为等差数列{a n }的前n 项和，a 1 = -1，S 3 = 6，则S 6 = ▲ ． 7． 函数()1e ln y x x =≥的值域是 ▲ ． 8． 执行右面的程序图，那么输出n 的值为 ▲ ． 9． 在1，2，3，4四个数中随机地抽取一个数记为a ，再在剩余的三个数 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共4页，包含填空题（第1题~第14题）、解答题（第15题——第20题）．本卷满分160分，考试时间为120分钟．考试结束后请将答题卡交回． 2．答题前请您务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请在答题卡上按照顺序在对应的答题区域内作答在其他位置作答一律无效．作答必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔．请注意字体工整笔迹清楚． 4．如需作图须用2B 铅笔绘、写清楚线条、符号等须加黑、加粗． 5．请保持答题卡卡面清洁不要折叠、破损．一律不准使用胶带纸、修正液、可擦洗的圆珠笔． 结束 开始 n ← 1 S ← 0 n ← n + 1 输出n Y Y S > 20 S ← 2S + 1 N （第8题） （第4题） 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．苏锡常镇一模数学试题及答案
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