四川省成都市树德协进中学2014-2015学年高二上学期段考化学试卷（10月份）
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．（2分）在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）
A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．道尔顿
2．（2分）下列说法中不正确的是（）
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．4f 4表示4f能级有四个轨道
C．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大
3．（2分）下列电子排布中，原子处于激发状态的是（）
A．1s22s2B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s23p63d34s2D．1s22s12p3
4．（2分）下列变化需要吸收能量的是（）
A．1s22s22p63s1→1s22s22p6
B．3s23p5→3s23p6
C．2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2
D．2H→H﹣H
5．（2分）具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（）
A．最外层有8个电子的原子
B．最外层电子排布为ns2的原子
C．次外层无未成对电子的原子
D．最外层有3个未成对电子的原子
6．（2分）下列叙述中正确的是（）
A．V SEPR模型就是分子的空间构型
B．在共价化合物分子中一定存在σ键
C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．共价键键长越短，键能一定越大
7．（2分）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2=CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）
A．该反应为吸热反应
B．C O2分子中的化学键为非极性键
C．H CHO分子中含σ键又含π键
D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
8．（2分）下列说法中错误的是（）
A．同一元素的各种同位素的化学性质相似
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
9．（2分）下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）
A．C O2B．H2O2C．C2H2D．COCl2
10．（2分）下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是（）
A．C H4、CS2、BF3B．C O2、H2O、NH3
C．C2H4、C2H2、C6H6D．C Cl4、BeCl2、PH3
11．（2分）某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）
A．该元素单质是导体
B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的氧化物的水合物显碱性
D．该元素的最高化合价呈+5价
12．（2分）X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（）
元素I1I2I3I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A．元素Y的常见化合价是+3价
B．元素X是ⅠA族的元素
C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
13．（2分）用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（）
A．R的氧化物都能溶于水
B．R都是非金属元素
C．R的氧化物都能与NaOH反应
D．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
14．（2分）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性大于Y的电负性
C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径
D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
15．（2分）基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）
A．1种B．2种C．3种D．8种
16．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．在标准状况下，2.24L CCl4中含有C﹣Cl键的数目为0.4N A
B．0.2molPCl5分子中，σ键数目为N A
C．28g聚乙烯分子中含有的碳原子数为2N A
D．0.1mol椅式环已烷所含C﹣C数目为0.6N A
17．（2分）下列原子各电子层中电子数不合理的是（）
A．S c：K（2）L（8）M（8）N（3）B．C r：K（2）L（8）M（13）N（1）C．
G e：K（2）L（8）M（18）N（4）D．Cu：K（2）L（8）M（18）N（1）
18．（2分）下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是（）
A．32gS8分子中含有0.125molsp3﹣sp3σ键
B．S F6是由极性键构成的正八面体分子
C．1molHCN分子中有2molσ键和2molπ键
D．B12中仅含非极性键
19．（2分）20世纪80年代，人们发现了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，1个分子中含30个双键）最具代表性．如图为n个C60的连接而成的物质X．下列有关说法不正确的是（）
A．X难溶于水
B．X是高分子化合物
C．一定条件下X可与H2发生加成反应
D．X的摩尔质量为720n克/摩
20．（2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D．W Y2分子中δ键与π键的数目之比是2：1
21．（2分）“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基（﹣NH2）替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是（）
A．由碳、氢、氮三种元素组成
B．所有N、C原子都在同一平面上
C．分子中所有的N原子均是sp3杂化
D．分子式为C2H8N2
22．（2分）BF3熔点和沸点都比较低，下列有关叙述不正确的是（）
A．B F3分子中键与键之间的夹角为120°
B．B F3中心原子采用sp3杂化
C．B F3分子呈正三角形，中心原子无孤对电子
D．B F3分子立体结构与CO32﹣相同
23．（2分）下列说法正确的是（）
A．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
B．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数一定为m+11
C．在BrCH=CHBr分子中，C﹣Br键采用的成键轨道是sp﹣p
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物
24．（2分）下列有关有机物分子的叙述不正确的是（）
A．乙烯分子中有一个sp2﹣sp2σ键和一个p﹣pπ键
B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键
C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键
D．苯分子中的碳原子采用sp2杂化，且每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道
二、（本题共4个小题，共52分）
25．（14分）如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
A B C D I
E F G H M
J K
L
试回答下列问题：
（1）写出基态时J的电子排布式，L的原子序数为，M的简化电子排布式．
（2）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是．
A．K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，属于ds区元素；
B．J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，属于d区元素；
C．F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；
D．I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于ds区元素；
（3）下列有关说法正确的是．
A．第一电离能G＞F＞E；
B．电负性D＞C；
C．原子半径E＞B
D．最高价含氧酸的酸性I＞H
（4）根据对角线规则及已知元素性质，回答下列问题：
①B元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式．
②A元素的单质与氧气在点燃时的化学反应方程式．
（5）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．
①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na﹣﹣Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
②从下图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；Zn的第一电离能大于Ga的原因是
③上图中5号元素在周期表中的位置是．
26．（12分）根据已学知识，回答下列问题：
（1）具有（n﹣1）d10n s2电子构型的元素位于周期表中区和族．
（2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：．
（3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72﹣，K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+，写出该反应的离子方程式．
（4）键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．某些化学键的键能如表格所示（单位：kJ?mol﹣1）：
键H﹣H N≡N O=O F﹣F H﹣Cl
键能436 946 498 157 431
键N﹣N P﹣P P﹣O Cl﹣Cl Br﹣Br
键能193 198 360 242.7 193
①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是．
②通过表中键能数据，计算说明N2分子中的键比键稳定（填
“σ”或“π”）．
③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程．现有化学反应方程式P4（s）+3O2（g）=P4O6（s），通过计算可以确定，1molP4（s）参加该反应，（填“吸收”或“放出”）的热量为kJ．
27．（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D 与E能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子．
（1）写出基态时B的价电子排布图，E﹣的原子结构示意图．
（2）写出BCD的电子式，E2C的结构式．
（3）根据题目要求完成以下填空：
EC3﹣中心原子杂化方式；DC3中心原子杂化方式；
EC4﹣微粒中的键角；BC32﹣微粒的键角；
DE2分子的立体构型；B2A2分子的立体构型．
（4）一种由A、B、C三种元素组成的分子A2BC2，该分子中σ键数目为，π键数目为．（5）根据等电子原理，指出与BC2互为等电子体的离子（一种即可）
28．（12分）过渡金属在生产生活中的应用十分广泛．
Ⅰ．Cr元素形成的氯化铬酰（CrO2Cl2）有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
Ⅱ．Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：
（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式；深蓝色溶液中配离子的立体构型为．
（2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体．深蓝色晶体的化学式为．
（3）根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3H2O（填“＞”、“=”或“＜”）；Ⅲ．Ni（CO）6为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上．
（4）若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是．（填字母编号，任填一组．图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去）
四川省成都市树德协进中学2014-2015学年高二上学期段
考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．（2分）在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）
A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．道尔顿
考点：化学史．
专题：原子组成与结构专题．
分析：根据原子结构模型的演变可知：
（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；
（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子．1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；（3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；
（4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；
（5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）．
解答：解：A．汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故A错误；B．波尔提出了量子论，故B错误；
C．卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，故C正确；
D．道尔顿提出了近代原子学说，故D错误．
故选C．
点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．
2．（2分）下列说法中不正确的是（）
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．4f 4表示4f能级有四个轨道
C．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大
考点：原子核外电子排布．
专题：原子组成与结构专题．
分析：A、基态原子是处于最低能量的原子；
B、4f 4表示4f能级有四个电子；
C、p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道；
D、能级符号相同，能层越大，能量越高．
解答：解：A、基态原子是处于最低能量的原子，故A正确；
B、4f 4表示4f能级有四个电子，f能级有7个原子轨道，故B错误；
C、p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，故C正确；
D、能级符号相同，能层越大，能量越高，故D正确；
故选B．
点评：本题考查核外电子排布，比较基础，侧重对基础知识巩固，注意对掌握的全面掌握．
3．（2分）下列电子排布中，原子处于激发状态的是（）
A．1s22s2B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s23p63d34s2D．1s22s12p3
考点：原子核外电子的跃迁及应用．
专题：原子组成与结构专题．
分析：原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态，以此进行判断．
解答：解：A、电子排布式为1s22s2符合能量最低原理，所以为基态，故A不选；
B、1s22s22p5符合能量最低原理，所以为基态，故B不选；
C、1s22s22p63s23p63d34s2符合能量最低原理，所以为基态，故C不选；
D、1s22s12p3为激发态，根据能量最低原理知，其基态应为1s22s22p2，故D选．
故选：D．
点评：本题考查原子核外电子的排布，侧重于激发态的判断，可根据能量最低原理进行判断，题目难度不大．
4．（2分）下列变化需要吸收能量的是（）
A．1s22s22p63s1→1s22s22p6
B．3s23p5→3s23p6
C．2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2
D．2H→H﹣H
考点：原子核外电子的跃迁及应用．
专题：原子组成与结构专题．
分析：A．电子克服原子核的束缚需要吸收能量；
B．原子得到电子放出能量；
C．电子在相同能级中发生变化，没有能量变化；
D．形成化学键放出能量．
解答：解：A．电子克服原子核的束缚需要吸收能量，所以原子失去电子需要吸收能量，故A正确；
B．原子得到电子后把不稳定结构变成稳定结构，能量降低，所以放出能量，故B错误；C．由于电子的跃迁发生在能量相同的能级中，故无能量变化，故C错误；
D．化学键断裂需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了变化与能量的关系，明确放热、吸热的原因即可解答，易错选项是C，注意p x、p z能量相同，为易错点．
5．（2分）具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（）
A．最外层有8个电子的原子
B．最外层电子排布为ns2的原子
C．次外层无未成对电子的原子
D．最外层有3个未成对电子的原子
考点：元素周期表的结构及其应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：主族元素的外围电子排布为ns x或ns2np y，零族元素除外，据此解答．
解答：解：A．最外层有8个电子的原子属于零族元素，故A错误；
B．最外层电子排布为ns2的原子原子可能为氦原子或一些过渡金属原子，故B错误；
C．次外层无未成对电子的原子，说明全部排满，如Cu、Zn，为副族元素，故C错误；D．最外层有3个未成对电子的原子，则外围电子排布为ns2np3，处于ⅤA族，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查结构与位置的关系，难度不大，注意掌握元素周期表中各族元素结构特点．
6．（2分）下列叙述中正确的是（）
A．V SEPR模型就是分子的空间构型
B．在共价化合物分子中一定存在σ键
C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．共价键键长越短，键能一定越大
考点：判断简单分子或离子的构型；共价键的形成及共价键的主要类型．
专题：化学键与晶体结构．
分析：A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型；
B、共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成；
C、铵盐属于离子化合物；
D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等．
解答：解：A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故A错误；
B、共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有σ键，故B正确；
C、铵盐为全由非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，故C错误；
D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了分子构型的判定、共价键的类型以及键能等知识点，综合性较强，难度较大，注意有关概念的掌握．
7．（2分）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2=CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）
A．该反应为吸热反应
B．C O2分子中的化学键为非极性键
C．H CHO分子中含σ键又含π键
D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
考点：反应热和焓变；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．
专题：化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．
分析：A、根据大多数放热反应在常温下能进行；
B．根据不同种元素形成的共价键为极性键；
C．根据根据一个单键就是一个δ键，一个双键就是一个δ键，一个π键；
D．根据气体的体积与温度、压强有关．
解答：解：A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；
B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；
C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；
D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；
故选C．
点评：本题以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识．
8．（2分）下列说法中错误的是（）
A．同一元素的各种同位素的化学性质相似
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
考点：元素周期表的结构及其应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A、决定元素化学性质的是最外层电子数，同一元素的各种同位素，最外层电子数相同；
B、过渡元素都是金属元素；
C、稀有气体原子的最外层电子数达到2和8的稳定结构，而氦是2；
D、原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数．
解答：解：A、决定元素化学性质的是最外层电子数，同一元素的各种同位素，最外层电子数相同，所以化学性质相同，故A正确；
B、过渡元素都是金属元素，所以元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，故B正确；
C、稀有气体原子的最外层电子数达到2和8的稳定结构，而氦是2，故C正确；
D、原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，阳离子少一个电子层，故D错误；
故选D．
点评：本题考查元素周期表的结构和应用，学生要对元素周期表排列方式和结构有充分的认识，解此题就比较简单．
9．（2分）下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）
A．C O2B．H2O2C．C2H2D．COCl2
考点：共价键的形成及共价键的主要类型．
专题：化学键与晶体结构．
分析：分子中形成1对共用电子对，则为单键；若两原子之间形成2对共用电子对，则为双键，以此来解答．
解答：解：A．只含C=O键，则只有双键，故A不选；
B．只有H﹣O、O﹣O键，则只有单键，故B不选；
C．含C﹣H、C≡C，则不含双键，故C不选；
D．含C=O、C﹣Cl，所以既含单键又含双键，故D选；
故选D．
点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，注意物质结构中的化学键，题目难度不大．
10．（2分）下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是（）
A．C H4、CS2、BF3B．C O2、H2O、NH3
C．C2H4、C2H2、C6H6D．C Cl4、BeCl2、PH3
考点：判断简单分子或离子的构型．
专题：化学键与晶体结构．
分析：分子中所有原子都可能处于同一平面说明该分子是平面结构，根据分子的空间构型判断，部分分子可以采用价层电子对互斥理论确定其空间构型．
解答：解：A．甲烷是正四面体结构，二硫化碳是直线型分子，三氟化硼是平面三角形分子，所以甲烷中所有原子不可能同一平面，故A错误；
B．氨气分子是三角锥型结构，所以氨气分子中所有原子不可能处于同一平面，故B错误；C．乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，所以这几种分子中所有原子处于同一平面上，故C正确；
D．四氯化碳是正四面体结构，PH3为三角锥型结构，所以CCl4、PH3中所有原子不可能处于同一平面上，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查分子的空间结构，题目难度不大，注意把握甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点．
11．（2分）某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）
A．该元素单质是导体
B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的氧化物的水合物显碱性
D．该元素的最高化合价呈+5价
考点：原子核外电子排布．
专题：原子组成与结构专题．
分析：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，最高化合价等于最外层电子数，结合同族元素的相似性与递变性解答．
解答：解：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，
A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，故A正确；
B、金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故B正确；
C、氢氧化铝向弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故C 正确；
D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，故D错误；
故选D．
点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，注意根据核外电子排布式确定元素在周期表中的位置以及同主族元素的相似性与递变性规律．
12．（2分）X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（）
元素I1I2I3I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A．元素Y的常见化合价是+3价
B．元素X是ⅠA族的元素
C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
考点：元素电离能、电负性的含义及应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；
Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，
A．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；
B．根据以上分析确定X所属主族；
C．X为第IA族元素，和O元素化合时可能形成过氧化物；
D．Al和冷水不反应．
解答：解：X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X 为第IA族元素；
Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，
A．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，Y为第IIIA族元素，则Y常见化合价为+3价，故A正确；
B．根据以上分析知，X属于第IA族元素，故B正确；
C．X为第IA族元素，和O元素化合时可能形成过氧化物，如H2O2、Na2O2，故C正确；D．如果Y是第三周期元素，则为Al，Al和冷水不反应，和酸和强碱溶液反应，故D错误；故选D．
点评：本题考查电负性的应用，明确元素电离能与元素所属主族的关系是解本题关键，同时考查学生对物质结构、性质的掌握，注意某些元素性质的特殊性，题目难度不大．
13．（2分）用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（）
A．R的氧化物都能溶于水
B．R都是非金属元素
C．R的氧化物都能与NaOH反应
D．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
考点：原子结构与元素的性质．
专题：原子组成与结构专题．
分析：R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个，则R的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为C、O、Si、S等元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答．
解答：解：R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个，则R的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为C、O、Si、S等元素，则
A．如R为Si，对应的氧化物SiO2不能溶于水，故A错误；
B．R可能为C、O、Si、S等元素，则R都是非金属元素，故B正确；
C．如R为C，对应的氧化物有CO，为不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，故C错误；D．如R为S，则R的最高价氧化物所对应的水化物是H2SO4，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意把握常见元素的核外电子排布，根据核外电子排布特点正确判断元素的种类，把握常见元素化合物的性质．
14．（2分）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性大于Y的电负性
C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径
D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
考点：原子结构与元素的性质．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少．
解答：解：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，
A、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，故A错误；
B、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故B正确；
C、核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Y元素处于X元素的下一周期，Y 的核电荷数更大，故离子半径X阴离子半径更大，故C错误；
D、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D错误；故选B．
点评：本题考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．
15．（2分）基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）
A．1种B．2种C．3种D．8种
考点：原子核外电子排布．
专题：原子组成与结构专题．
分析：根据该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级解题．
解答：解：该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1．该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果，1s22s22p63s23p64s1，此为19K元素；
情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果，1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d104s1，此为24Cr和29Cu．
故选C．
点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据洪特规则解题．
16．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．在标准状况下，2.24L CCl4中含有C﹣Cl键的数目为0.4N A
B．0.2molPCl5分子中，σ键数目为N A
C．28g聚乙烯分子中含有的碳原子数为2N A
D．0.1mol椅式环已烷所含C﹣C数目为0.6N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、标况下，CCl4为液态；
B、1molPCl5中含5molσ键；
C、根据聚乙烯的最简式是CH2并运用n=来求得；
D、1mol椅式环已烷中含6molC﹣C键．
解答：解：A、标况下，CCl4为液态，故A错误；
B、1molPCl5中含5molσ键，故0.2molPCl5中含1molσ键即N A个，故B正确；
C、聚乙烯的最简式是CH2，则28g聚乙烯中CH2的物质的量n===2mol，故含碳
原子2mol，根数为2N A个，故C正确；
D、1mol椅式环已烷中含6molC﹣C键，故0.1mol椅式环已烷中含0.6molC﹣C键，个数为
0.6N A，故D正确．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．
17．（2分）下列原子各电子层中电子数不合理的是（）
A．S c：K（2）L（8）M（8）N（3）B．C r：K（2）L（8）M（13）N（1）C．
G e：K（2）L（8）M（18）N（4）D．Cu：K（2）L（8）M（18）N（1）
考点：原子核外电子排布．
专题：原子组成与结构专题．
分析：根据能量最低原理写出电子排布式，可确定各电子层中电子数是否合理．
A．Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2；
B．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；
C．Ge的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2；
D．Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
解答：解：A．Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，各电子层中电子数应为K（2）L （8）M（9）N（2），故A错误；
B．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，各电子层中电子数应为K（2）L（8）M（13）N（1），故B正确；
C．Ge的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，各电子层中电子数应为K（2）L（8）M（18）N（4），故C正确；
D．Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，各电子层中电子数应为K（2）L（8）M（18）N（1），故D正确．
故选A．
点评：本题考查核外电子排布，题目难度中等，注意看电子排步不能只看主量子数，还要看副量子数和磁量子数，也不是次外层一定要到18电子才稳定，基态原子电子排步是按照能量最低原理，洪特规则和包利不相容原理来排的，先填满能量低的轨道，再填能量高的轨道，即ns→（n﹣2）f→（n﹣1）d→np的顺序排列，第24号元素Cr和第29号元素Cu是因为在3d电子层上的电子接近半满或全满才将外层的电子填到内层的，这样可以使原子处在一个较低能量的状态下，更稳定．这种类型例外应该可以只记Cr和Cu．
18．（2分）下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是（）
A．32gS8分子中含有0.125molsp3﹣sp3σ键
B．S F6是由极性键构成的正八面体分子
C．1molHCN分子中有2molσ键和2molπ键
D．B12中仅含非极性键
考点：共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型．
专题：化学键与晶体结构．
分析：A．根据分子结构可知1molS8分子中含有8molσ键；
B．根据SF6价层电子对数判断；
C．根据HCN的结构式及原子间的成键类型分析；
D．B12中仅存在B﹣B键．
解答：解：A．由分子结构可知1molS8分子中含有8molσ键，则32gS8分子中含有1molσ键，故A错误；
B．SF6的价层电子对数为6，分子空间构型为正八面体，故B正确；
C．HCN的结构式为H﹣C≡N，H﹣C中含有1个σ键，C≡N中含有1个σ键和2个π键，所以1 molHCN分子中有2 molσ键和2molπ键，故C正确；
D．B12中仅存在B﹣B键，为非极性键，故D正确．
故选A．
点评：本题考查微粒的结构示意图（比例模型、球棍模型等），为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，解题的关键是把握各原子间的成键情况，注意把握分子中σ键和π键的判断方法，题目难度中等．
19．（2分）20世纪80年代，人们发现了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，1个分子中含30个双键）最具代表性．如图为n个C60的连接而成的物质X．下列有关说法不正确的是（）
A．X难溶于水
B．X是高分子化合物
C．一定条件下X可与H2发生加成反应
D．X的摩尔质量为720n克/摩
考点：有机化合物中碳的成键特征．
专题：信息给予题．
分析：A．碳的单质均难溶于水；
B．化合物含有多种元素；
C．该物质含有双键；
D．摩尔质量的单位是g/mol．
解答：解：A．因碳的单质均难溶于水，故A正确；
B．X仅含碳元素，属于单质，不是化合物，故B错误；
C．因为该物质含有双键，一定条件下X可与H2发生加成反应，故C正确；
D．C60的摩尔质量应为720g/mol，故D正确．
故选B．
点评：本题考查有机物的结构与性质，难度不大，注意C60是单质，不是化合物．
20．（2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D．W Y2分子中δ键与π键的数目之比是2：1
考点：原子结构与元素的性质．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答．
解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X 的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z 原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，
A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误；
B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，故B错误；
C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C正确；
D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，故D错误；
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是关键，注意Y元素的不确定性．
21．（2分）“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基（﹣NH2）替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是（）
A．由碳、氢、氮三种元素组成
B．所有N、C原子都在同一平面上
C．分子中所有的N原子均是sp3杂化
D．分子式为C2H8N2
考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
专题：化学键与晶体结构．
分析：偏二甲肼结构可以看作是两个甲基和一个氨基（﹣NH2）替代了氨气分子中的三个氢原子，故其结构为，根据其结构解答本题．
解答：解：A、从偏二甲肼的结构可看出由碳、氢、氮三种元素组成，故A 正确；
B、从结构可看出中心氮原子和氨气的氮原子杂化方式一样，均为SP3杂化，N、C原子为三角锥型，不在同一平面，故B错误；
C、中心氮原子和氨气的氮原子杂化方式一样，甲基、氨基中心原子均为SP3杂化，故C正确；
D、从结构中可以看出其分子式为C2H8N2，故D正确．
故选：B．
点评：本题通过偏二甲肼考查了原子轨道杂化方式和分子的构型问题，有一定的难度，注意有关基础知识的积累．
22．（2分）BF3熔点和沸点都比较低，下列有关叙述不正确的是（）
A．B F3分子中键与键之间的夹角为120°
B．B F3中心原子采用sp3杂化
C．B F3分子呈正三角形，中心原子无孤对电子
D．B F3分子立体结构与CO32﹣相同
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
专题：化学键与晶体结构．
分析：A．根据中心原子的价层电子对数确定其空间构型，根据空间构型确定其键角；B．根据中心原子的价层电子对数判断杂化类型；
C．根据中心原子的价层电子对数其空间构型，结合B﹣F分析；
D．先判断价层电子对数，再判断分子的立体构型．
解答：解：A．BF3中B原子价层电子对个数=3+×（3﹣3×1）=3，B原子价层电子对个数
为3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，则F﹣B﹣F间的夹角为120°，故A正确；B．BF3中B原子价层电子对个数=3+×（3﹣3×1）=3，则BF3中心原子采用sp2杂化，故B 错误；
C．BF3中B原子价层电子对个数=3+×（3﹣3×1）=3，B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，三个B﹣F键完全相同，则BF3分子呈正三角形，故C正确；D．CO32﹣中C原子价层电子对个数=3+×（4+2﹣3×2）=3，C原子价层电子对个数为3且不
含孤电子对，所以为平面三角形结构，与BF3分子立体结构相同，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了分子构型、键角等知识点，根据价层电子对互斥理论确定分子构型，题目难度不大．
23．（2分）下列说法正确的是（）
A．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
B．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数一定为m+11
C．在BrCH=CHBr分子中，C﹣Br键采用的成键轨道是sp﹣p
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物
考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
分析：A．O、F没有含氧酸；
B．ⅡA某元素的原子序数为m，若在短周期时同周期ⅢA元素的原子序数为m+1；C．BrCH=CHBr分子中，C﹣Br为共价单键，Br的p轨道与C的杂化轨道成键；
D．IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，为Na2O2．
解答：解：A．O、F没有含氧酸，有正价的非金属元素能生成不同价态的含氧酸，故A错误；
B．ⅡA某元素的原子序数为m，若在短周期时同周期ⅢA元素的原子序数为m+1，在4、5周期相差11，在6、7周期相差25，故B错误；
C．BrCH=CHBr分子中，C﹣Br为共价单键，Br的p轨道与C的sp2轨道成键，故C错误；D．IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，为Na2O2，含共价键和离子键，为离子化合物，故D正确，
故选D．
点评：本题考查较综合，涉及元素的性质、元素周期表结构及应用、化学键及杂化成键等，综合性较强，把握元素周期表及元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
24．（2分）下列有关有机物分子的叙述不正确的是（）
A．乙烯分子中有一个sp2﹣sp2σ键和一个p﹣pπ键
B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键
C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键
D．苯分子中的碳原子采用sp2杂化，且每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道
考点：共价键的形成及共价键的主要类型．
专题：化学键与晶体结构．
分析：A．乙烯结构为CH2=CH2，C原子为sp2杂化，以此判断；
B．乙炔结构为H﹣C≡C﹣H，三键中含有一个σ键2个π键；
C．乙烷中存在6个C﹣H键、1个C﹣C键；
D．苯分子中C原子形成3个σ键，为sp2杂化．
解答：解：A．乙烯结构为CH2=CH2，C原子为sp2杂化，C=C含有一个sp2﹣sp2σ键和一个p﹣pπ键，故A正确；
B．乙炔分子中，碳氢原子之间形成两个σ键，碳碳三键中含有一个σ键和两个π键，所以乙炔分子中含有三个σ键两个π键，故B正确；
C．乙烷中存在6个C﹣H键、1个C﹣C键，共7个σ键，故C错误；
D．苯分子中C原子形成3个σ键，为sp2杂化，分子中存在大π键，故D正确．
故选C．
点评：本题考查有机物的结构和成键特点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和性质，难度不大．
二、（本题共4个小题，共52分）
25．（14分）如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
A B C D I
E F G H M
J K
L
试回答下列问题：
（1）写出基态时J的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，L的原子序数为56，M的简化电子排布式[Ne]3s23p5．
（2）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是C．
A．K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，属于ds区元素；
B．J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，属于d区元素；
C．F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；
D．I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于ds区元素；
（3）下列有关说法正确的是BC．
A．第一电离能G＞F＞E；
B．电负性D＞C；
C．原子半径E＞B
D．最高价含氧酸的酸性I＞H
（4）根据对角线规则及已知元素性质，回答下列问题：
①B元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式Be （OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O．
②A4Li+O22Li2O．
（5）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．
①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na﹣﹣Ar之间六种元素用短线连接
起来，构成完整的图象．
②从下图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；Zn的第一电离能大于Ga的原因是Zn的外围电子排布为
3d104s2，达全充满稳定结构，而镓的外围电子排布式为：4s24p1，失去一个电子达稳定结构，所以锌的第一电离能更高
③上图中5号元素在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族．
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：由元素在周期表中位置，可知A为锂、B为铍、C为碳、D为氮、E为钠、F为镁、G为铝、H为硫、I为氟、M为氯、J是铬、K是铜、L是钡．
（1）基态时铬的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，钡的原子序数为56，氯的简化电子排布式为[Ne]3s23p5；
（2）A．Cu位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素；
B．铬位于元素周期表中第四周期、ⅥB族，属于d区元素；
C．镁位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；
D．I位于元素周期表中第二周期、ⅦA族，属于p区元素；
（3）A．第一电离能同周期第ⅡA族元素比相邻的元素第一电离大，从左往右电离能增大，所以电离能F＞G＞E；
命题人：张三审题人：胥强 （本卷满分100分，考试时间90分钟） 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题给出四个选项中只有一个选项 符合题意。） 1．关于物体做曲线运动，下列说法正确的有:( ) A．做曲线运动的物体速度方向时刻在改变，故曲线运动是变速运动。 B．做匀速圆周运动的物体，由于合外力的大小不改变，故它是匀变速运动。 C．物体受到的合外力不为零，物体一定做曲线运动。 D．做平抛运动的物体单位时间内速度大小的改变量不等，故它不是匀变速运动。 2．在推导太阳与行星间引力表达式的过程中，，下列没有涉及到的理论依据是:( ) A．向心力理论。B．一切物体都有保持原来状态的性质。 C．物体间力的作用是相互的。D．开普列行星定律。 3．从高h处以水平速度v0抛出一物体，h与v0的值取下列四组中的哪一组，物体落地点与抛出点的水平距离最大？( ) Ａ．h＝30m，v0＝10m/s Ｂ．h＝30m，v0＝30m/s Ｃ．h＝50m，v0＝30m/s Ｄ．h＝50m，v0＝10m/s 4．如图所示，在不计滑轮摩擦和绳子质量的条件下，当小车以速度 v 匀速向右运动时，物体A的运动特征，与下列哪项相似？( )
5．细绳的一端固定，另一端系一小球，让小球在竖直面内做圆周运动，关于小球运动到P点的加 速度方向，下图中可能的是:( ) 6. 牛顿著名的“月——地”检验，有力的证明了地面上物体的重力与地球吸引月球、太阳吸引行星 是同一性质的力，更有力的证明了引力理论的正确性。已知月球和地心的距离是地球半径的60倍，地球表面的重力加速度为g，则月球绕地球做圆周运动的向心加速度为:( ) Ａ.60g Ｂ.3600g Ｃ.g/60 Ｄ.g/3600 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题给出四个选项中有的只有一个 选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）7．如图所示，质量为m的木块放在倾角为α的斜面上，与斜面一起水平向左匀速运动，则（）A．斜面对木块的支持力大小为mg cosαB．斜面对木块的支持力对木块不做功 C. 斜面对木块的摩擦力方向可能沿斜面向下D．斜面对木块的摩擦力对木块做负功 8．下列说法不正确的是:( ) A．“地心说”的代表人物是托勒密 B．“日心说”的代表人物是哥白尼 C．最先测出引力常量G的科学家是开普勒D．牛顿引力理论的成就有：预言彗星回归、预言未知天体海王星和冥王星的存在。 ９．如图所示，半径为R的圆盘匀速转动，距圆心高度h处以平行OB方向水平抛出一个小球，为 使小球和圆盘只碰撞一次且落点为B，则:( ) Ａ．小球的平抛初速度大小是唯一的 B．盘转动的角速度大小也是唯一的 C．圆盘边缘质点线速度大小等于小球的平抛初速度大小 D．盘边缘质点的向心加速度大小等于g 10．关于交通工具的转弯情况,下列说法正确的有: ( )
成都市树德实验中学数学轴对称填空选择单元测试卷附答案 一、八年级数学全等三角形填空题（难） 1．如图，∠BAC 的平分线与BC 的垂直平分线相交于点D ，DE ⊥AB ，DF ⊥AC ，垂足分别为E ，F ，AB =11，AC =5，则BE =______________． 【答案】3 【解析】如图，连接CD ，BD ，已知AD 是∠BAC 的平分线，DE ⊥AB ，DF ⊥AC ，根据角平分线的性质可得DF=DE ，∠F=∠DEB=90°，∠ADF=∠ADE ，即可得AE=AF ，又因DG 是BC 的垂直平分线，所以CD=BD ，在Rt △CDF 和Rt △BDE 中，CD ＝BD ，DF ＝DE ，利用HL 定理可判定Rt △CDF ≌Rt △BDE ，由全等三角形的性质可得BE=CF ，所以 AB=AE+BE=AF+BE=AC+CF+BE=AC+2BE ，又因AB=11，AC=5，所以BE=3． 点睛：此题考查了线段垂直平分线的性质、角平分线的性质以及全等三角形的判定与性质．此题难度适中，正确作出辅助线，利用数形结合思想是解决问题的关键． 2．如图，10AB =，45A B ∠=∠=?，32AC BD ==．点E ，F 为线段AB 上两点．现存在以下条件：①4CE DF ==；②AF BE =；③CEB DFA ∠=∠； ④5CE DF ==．请在以上条件中选择一个条件，使得ACE △一定．． 和BDF 全等，则这个条件可以为________．（请写出所有正确的答案） 【答案】②③④ 【解析】 【分析】 根据三角形全等的判定定理逐个判断即可. 【详解】 ①如图1，过点C 作CM AB ⊥，过点D 作DN AB ⊥ 32,45A B AC BD ∠=∠===? 3CM AM DN BN ∴====
成都树德中学（成都九中）2016年外地生自主招生考试数学试题 考试时间：120分钟，满分：150分 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（共12小题，每小题5分，共60分） 1、已知a,b 满足a 2?2a ?5=0,b 2?2b ?5=0,且a ≠b,则b a +a b +3的值是（ ） （A ）15 (B)?15 （C ）25 (D)?25 2、若关于x 的不等式组 x ?m <07?2x ≤1 的整数解共有4个，则关于x 的一元二次方程x 2?8x +m =0的根的情况是（ ） （A ）有两个不相等的实数根 （B ）有两个相等的实数根 （C ）没有实数根 （D ）有一正一负根 3、在边长为2的正方形ABCD 中,对角线AC 与BD 相交于点O,P 是BD 上一动点,过P 作EF ∥AC,分别交正方形的两条边于点E,F.设BP=x,△BEF 的面积为y,则能反映y 与x 之间关系的图象为() A. B. C. D. 4、如图在边长为2的正方形ABCD 中,对角线AC 与BD 相交于点O,P 是BD 上一动点,过P 作EF ∥AC,分别交正方形的两条边于点E,F.设BP=x,△BEF 的面积为y,则能反映y 与x 之间关系的图象为()所示，O 1的半径为3，圆O 2的半径为1，两圆外切于点P ，从O 1上的点A 作圆O 2的切线AB,B 为切点，连AP 并延长，与圆O 2交于点C ，则AB AC ( ) A.12 B. 32 C.45 D.35 5、如果实数a,b,c 满足：a +b ?2 a ?1?4 b ?2=3 c ?3?12c ?5,则a+b+c 的值是（ ） A.2 B.20 C.6 D.2 5 6、如图,一根木棒AB 长为8斜靠在与地面OM 垂直的墙壁ON 上,与地面的倾斜角∠ABO=60°,若木棒沿直线NO 下滑,且B 端沿直线OM 向右滑行,则木棒中点P 也随之运动,已知A 端下滑到A ′时,AA ′=4 3?4 2，则木棒中点P 随之运动到P ′所经过的路线长为（） (A)π3 (B) 16 3?2413 (C)2 3?1 5 (D)2 7、
四川省成都市树德中学2020级高三物理期中考试卷 考试时间120分钟，分值150分 第I卷（选择题共60分） 一、不定项选择题：（60分）本题共12小题，在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。全部选对的得5分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。 1、下列说法中正确的是（） A、跳高时，在沙坑填沙，是为了减小冲量 B、推小车时推不动，是因为合外力冲量为零 C、小船过河，船头垂直河岸正对对岸航行时，如果河水流速加快，则横渡时间将变长 D汽车拉拖车沿平直路面加速行驶，汽车拉拖车的力大于拖车拉汽车的力 2、下列关于机械能的说法中正确的是（） A、在物体速度减小的过程中，其机械能可能反而增大 B物体所受的合力做功为零，它的机械能一定守恒 C物体所受的合力不等于零，它的机械能可能守恒 D改变物体速度的若是摩擦力，则物体的机械能一定改变 3、如图所示，甲、乙、丙三个轮子依靠摩擦传动，相互之间不打滑，其半径 分别为「1、「2、「3。若甲轮的角速度 为速度为（） " 「1 1 f 「3 1 —「31 A、 B 、 C 、 r 3 「1 r2 4、如图，位于水平桌面的物块P, 由跨过定滑轮的轻绳与物块Q相连， 从定滑轮到P和Q的两段绳都是水平
的。已知Q与P之间以及P与桌面之
间的动摩擦因数都是卩，两物块的质量都是m,滑轮的质量、滑轮轴上的摩擦都不计, 若用一水平向右的力F 拉P 使它做匀速运动，则力F 的大小为 ( ) A 、4 ii mg B 、3 fl mg C 、2 卩 mg D 、卩 mg 5、如图，一物体从半圆形光滑轨道上边缘处由静止开 滑，当它滑到最低点时，关于动能大小和对轨道最低点压 说法中正确的是( ) A 、轨道半径越大，动能越大，压力也越大； B 轨道半径越大，动能越小，压力越大； C 轨道半径越小，动能越小，压力与半径大小无关； D 轨道半径越大，动能越大，压力越小； 7、如图所示，小球从a 处由静止自由下落，到b 点时与弹簧接触，到c 点时弹 簧被压缩到最短，若不计弹簧的质量和空气阻力，在小球由 ( ) A 、小球的机械能守恒 B 小球在b 点时的动能最大 C 、从b 到c 运动过程中小球的机械能逐渐减小 D 小球在C 点的加速度最大，大小一定大于 g 8假设一小型宇宙飞船沿人造地球卫星的轨道在高空中做匀速圆周运动， 若从 飞船上将一质量不可忽略的物体向飞船运动相反的方向抛出，以下说法错误的有 ( ) A 、 物体和飞船都可能按原轨道运动 B 、 物体和飞船可能在同一轨道上运动 6、 一根长为L 的细绳一端固定在0点, 为m 的小球A ，为使细绳与竖直方向夹角为 处于静止状态，对小球施加的最小力等于: A 、 3 mg B 、-3mg 2 a — b — c 运动过程中 mg 2 A
七年级上册成都市树德实验中学数学期末试卷测试卷附答案 一、初一数学上学期期末试卷解答题压轴题精选（难） 1．如图，O为直线AB上一点，∠BOC=α． （1）若α=40°，OD平分∠AOC，∠DOE=90°，如图（a）所示，求∠AOE的度数； （2）若∠AOD= ∠AOC，∠DOE=60°，如图（b）所示，请用α表示∠AOE的度数； （3）若∠AOD= ∠AOC，∠DOE= （n≥2，且n为正整数），如图（c）所示，请用α和n表示∠AOE的度数（直接写出结果）． 【答案】（1）解：∵∠BOC=40°，OD平分∠AOC， ∴∠AOD=∠DOC=70°， ∵∠DOE=90°，则∠AOE=90°﹣70°=20° （2）解：设∠AOD=x，则∠DOC=2x，∠BOC=180﹣3x=α， 解得：x= ， ∴∠AOE=60﹣x=60﹣ = （3）解：设∠AOD=x，则∠DOC=（n﹣1）x，∠BOC=180﹣nx=α， 解得：x= ， ∴∠AOE= ﹣ = 【解析】【分析】（1）首先根据平角的定义，由∠AOC=∠AOB-∠BOC算出∠AOC的度 数，再根据角平分线的定义由∠AOD=∠DOC =∠AOC算出∠AOD的度数，最后根据∠AOE=∠DOE-∠AOD即可算出答案； （2）可以用设未知数的方法表示角的度数之间的关系，更加清晰明了，设∠AOD=x，则∠DOC=2x，∠BOC=180﹣3x=α，解方程表示出x的值，再根据∠AOE=∠DOE-∠AOD即可用a的式子表示出∠AOE； （3）用设未知数的方法表示角的度数之间的关系，更加清晰明了，设∠AOD=x，则∠DOC=（n﹣1）x，∠BOC=180﹣nx=α，解方程表示出x的值，再根据∠AOE=∠DOE-∠AOD即可用a的式子表示出∠AOE。
2020届四川省成都市树德中学高三期中考试高中物 理 物理试卷 总分值150分考试时刻120分钟 一、选择题〔此题包括12小题，共48分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。〕1．如下图，物体由高度相同、路径不同的光滑斜面静止滑下，物体通过AB的路径l与通过ACD的路径2的长度相等，物体通过C点前后速度大小不变，那么( ) A．物体沿路径1滑下所用时刻较短 B．物体沿路径2滑下所用时刻较短 C．物体沿两条路径滑下的时刻相同 D．路径2的情形不够明确，无法判定哪条路径滑下用的时刻的长或短 2．质点所受的合外力F随时刻变化的规律如图，力的方向始终在一直线上，t=0时质点的速度为零，在图示的t1、t2、t3和t4各时刻中，哪一时刻质点的动能最大〔〕 A．t1B．t2 C．t3 D．t4 3．如下图，细绳的一端固定在O点，另一端拴一个小球，平稳时小球位于A点，在B点有一钉子位于OA两点连线上，M点在B点正上方，且AB＝BM，与B点等高有一点N，且BN＝AB,现将小球拉到与M点等高的点P，且细线绷直，从静止开释小球后，小球的运动情形是( )
A．小球将摆到N点，然后再摆回 B．小球将摆到M、N之间的圆弧的某点，然后自由下落 C．小球将摆到M点，然后自由下落 D．以上讲法均不正确 4．滑轮A可沿与水平面成θ角的绳索无摩擦地下滑，绳索处于绷紧状态可认为是一直线，滑轮下端通过轻绳悬挂一重为G的物体B，假设物体和滑轮下滑时相对静止，那么( ) A．物体的加速度一定小于gsinθB．轻绳所受拉力为Gsinθ C．轻绳所受拉力为GcosθD．轻绳一定与水平面垂直 5．如下图，A、B两物体的重力分不是G A=3N，G B=4N。A用细线悬挂在顶板上，B放在水平面上，A、B间轻弹簧的弹力为F=2N，那么细线中的拉力T及B对地面的压力N的可能值分不是〔〕 A．7N和0N B．5N和2N C．1N和6N D．2N和5N 6．假如一作圆周运动的人造地球卫星的轨道半径增大到原先的2倍，仍作圆周运动，那么( ) A．依照公式V=ωr，可知卫星的线速度将增大到原先的2倍 1 B．依照公式F＝mV2/r ，可知卫星所需的向心力将减小到原先的 2 1 C．依照公式F＝GMm/r2，可知地球提供的向心力将减小到原先的 4
公办名校： 第一等级：七中育才，石室联中，树德实验学校。其中以七中育才最为出名。 第二等级：成都七中初中学校，石室中学北湖校区初中部，成都七中高新校区初中部、树德外国语学校等，可能还有一两所新建的学校。它们的特点是新，但是招牌硬，假以时日可能会有不俗的表现。 第三等级：成都的一些老牌公立学校，南面有棕北联中、棕北中学、十二中等，西面有金牛实验、成都铁中等，北面有列五中学、华西中学等，东面有川师大附中、十九中等，城中心有盐道街中学、西北中学等。这些学校虽然整体生源较差，但也有一些优秀的初中学生。 第四等级：主要是那些初中名校的新分校或新校区，这些学校有一个共同的特点，就是过去基本上属于薄弱学校，如七中育才（东区）是原来的三圣中学，树德实验光华校区就是以前的光华中学，最近的石室八校联盟中的一些学校等等。这些学校原来都是十分薄弱的学校，现在换了招牌，可能会有一点改善，但短期内不会有质的变化。 私立名校： 第一等级：七中嘉祥外国语学校，成都外国语学校，成都实验外国语学校，西川中学。其中以七中嘉祥外国语学校为最。 第二等级：成都实验外国语学校（西区），川师大实验外国语学校，北师大成都实验学校，嘉祥外国语学校成华校区，成都七中实验学校。 第三等级：三原外国语学校，石室外语学校，美视国际学校，树德联合学校、盐道街外语学校等。 从以上公立学校的排名可以看出，新成立的四中北湖，七中高新，九中外国语在今年已经在家长们心目中有很高的排名了。明年就可以看到出口成绩，家长们都在期待这三所学校给大家带来的不俗成绩。 国家级示范性普通高级中学石室中学 成都七中 树德中学 四川师大附中 成都二十中 双流中学 温江中学 棠湖中学 彭州中学 新都一中 大弯中学
成都市树德实验中学数学三角形填空选择单元测试卷附答案一、八年级数学三角形填空题（难） ∠=，边AB的垂直平分线交边BC于点D，边AC的垂直平分线1．在ABC中，BACα ∠的度数为______.(用含α的代数式表示) 交边BC于点E，连结AD，AE，则DAE 【答案】2α﹣180°或180°﹣2α 【解析】 分两种情况进行讨论，先根据线段垂直平分线的性质，得到∠B=∠BAD，∠C=∠CAE，进而得到∠BAD+∠CAE=∠B+∠C=180°－a，再根据角的和差关系进行计算即可． 解：有两种情况： ①如图所示,当∠BAC?90°时， ∵DM垂直平分AB， ∴DA=DB， ∴∠B=∠BAD， 同理可得，∠C=∠CAE， ∴∠BAD+∠CAE=∠B+∠C=180°?α， ∴∠DAE=∠BAC?(∠BAD+∠CAE)=α?(180°?α)=2α?180°； ②如图所示,当∠BAC<90°时， ∵DM垂直平分AB， ∴DA=DB， ∴∠B=∠BAD， 同理可得，∠C=∠CAE， ∴∠BAD+∠CAE=∠B+∠C=180°?α， ∴∠DAE=∠BAD+∠CAE?∠BAC=180°?α?α=180°?2α. 故答案为2α?180°或180°?2α. 点睛：本题主要考查垂直平分线的性质.根据题意准确画出符合题意的两种图形是解题的关键. 2．如图，BE平分∠ABC，CE平分外角∠ACD，若∠A＝42°，则∠E＝_____°．
【答案】21° 【解析】 根据三角形的外角性质以及角平分线的定义可得． 解：由题意得：∠E =∠ECD ?∠EBC = 12∠ACD ?12∠ABC =12 ∠A =21°. 故答案为21°. 3．一个等腰三角形的两边长分别为4cm 和9cm ，则它的周长为__cm ． 【答案】22 【解析】 【分析】 底边可能是4，也可能是9，分类讨论，去掉不合条件的，然后可求周长. 【详解】 试题解析：①当腰是4cm ，底边是9cm 时：不满足三角形的三边关系，因此舍去． ②当底边是4cm ，腰长是9cm 时，能构成三角形，则其周长=4+9+9=22cm ． 故填22． 【点睛】 本题考查了等腰三角形的性质和三角形的三边关系；已知没有明确腰和底边的题目一定要想到两种情况，分类进行讨论，还应验证各种情况是否能构成三角形进行解答. 4．如图，七边形ABCDEFG 中，AB ，ED 的延长线交于点O ，若l ∠，2∠，3∠，4∠的外角和等于210，则BOD ∠的度数为______． 【答案】30 【解析】 【分析】 由外角和内角的关系可求得∠1、∠2、∠3、∠4的和，由五边形内角和可求得五边形OAGFE 的内角和，则可求得∠BOD ． 【详解】 1∠、2∠、3∠、4∠的外角的角度和为210，
2020-2021成都市树德实验中学小学二年级数学上期中一模试题(附答案) 一、选择题 1．下面的算式，与8×9的积相等的是（）。 A. 8×8+9 B. 7×9+9 C. 9×9-8 2．要计算4个5相加的和是多少，列式错误的是（）。 A. 5×4 B. 5+5+5+5 C. 4+5 3．两个乘数都是5，积是（）。 A. 10 B. 25 C. 15 4．下面的角中，（）比直角小。 A. B. C. 5．如果4□-7的差是三十多，□里的数最大是几？ A. 5 B. 6 C. 7 6．笑笑一本书35元，售货员找给她15元，她付了（）元。 A. 40 B. 20 C. 50 7．选择。 （1）35－5= A.30 B.20 C.10 （2）75－5= A.60 B.70 C.40 （3）75－60= A.5 B.15 C.25 （4）98－80= A.90 B.88 C.18 （5）50+40= A.10 B.90 C.70
8．下面（）比1米长。 A. B. C. 9．用放大镜看角，这个角（）。 A. 变大 B. 变小 C. 大小不变 10．上午9时整，钟面上时针与分针所形成的角是（）。 A. 锐角 B. 钝角 C. 直角 D. 平角11．一节火车车厢长25米，下面（）描述比较合适。 A. 20个小朋友肩并肩 B. 走20步 C. 20个小朋友手拉手 12．用一根皮尺量一条线段的长度，这条线段长（）。 A. 62厘米 B. 60厘米 C. 72厘米 D. 52厘米 二、填空题 13．________ 加法算式：________ 乘法算式：________ 14．1时整，时针和分针的夹角是________度，9时整时针与分针的夹角是________度。15．如图，这个三角尺上有________个直角，________个锐角。 16．65-（2+8），要先算________+________，再算________-________，得数是________。 17．一件衣服原价99元，降价后卖70元，降了________元钱。 18．在横线上填上“＞”“＜”或“＝”． 56米 ________65米 100厘米________ 1米 51厘米________ 49厘米 19．黑板长约3________，手掌宽约5________。 20．从一个数中连续减去4个8 ，还剩3，这个数是________。 三、解答题 21．小明（6岁）和爷爷、奶奶、爸爸、妈妈去公园玩，成人票价：8元一张，儿童票价：5元一张，他们一共要付多少钱？ 22．停车场停放5辆小汽车和1辆大客车，停一天一共要收多少元?
四川省成都市树德中学2019-2020学年高一下学期 其中考试数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 已知，则的值为 ( ) A．B．C．D． 2. 下列结论不正确的是( ) A．若a＞b，c＞0，则ac＞bc B．若a＞b，则a﹣c＞b﹣c C．若ac2＞bc2，则a＞b D．若a＞b，c＜0，则 3. 已知等差数列{a n}前n项和为S n，且a3+a4＝12，S7＝49，则a1＝( ) A．9 B．10 C．1 D．12 4. 已知，且，则（） A．2 B．C．3 D． 5. 已知实数x，y满足，z＝4x﹣y的最小值的是( ) A．﹣2 B．8 C．﹣1 D．2 6. 在中，若，那么是（） A．直角三角形B．钝角三角形C．锐角三角形D．不能确定 7. 已知△ABC的三个内角A，B，C所对的边分别为a，b，c，其面积为S，若满足关系式a2+b2﹣c2＝4S，则角C＝( )
A．B．C．D． 8. 已知等比数列{a n}的前n项和为S n，若，且，则m ＝( ) A．﹣4 B．4 C．D． 9. 《九章算术》是我国古代内容极为丰富的数学名著，书中有一个“引葭赴岸”问题：“今有池方一丈，葭生其中央.出水一尺，引葭赴岸，适与岸齐.问水深、葭长各几何？”其意思为“今有水池1丈见方（即尺），芦苇生长在水的中央，长出水面的部分为1尺.将芦苇向池岸牵引，恰巧与水岸齐接（如图所示）.试问水深、芦苇的长度各是多少？假设，现有下述四个结论： ①水深为12尺；②芦苇长为15尺；③；④. 其中所有正确结论的编号是（） A．①③B．①③④C．①④D．②③④ 10. 已知数列的通项公式，则 （） A．150 B．162 C．180 D．210 11. ( ) A．B．1 C．﹣1 D．
国家级示范性普通高中 成都七中；成都七中高新校区树德中学（宁夏校区）石室中学（文庙校区）石室中学北湖校区；树德中学（光华校区）；树德外国语学校；师大附中；成都二十中 四川省级示范性普通高中 成都铁中；成都十二中（川大附中）列五中学成都八中玉林中学（芳草校区）交大附中成都十八中成飞中学；成都市西北中学华西中学盐道街中学田家炳中学；通锦中学（原铁二局一中）武侯高中 成都市普通高级中学（含市级示范性中学） 成都三中树德协进中学成都五十中成都三十七中成都三十八中成都大学附属中学高新实验中学成都市实验中学成都十七中成都四十九中金牛中学成都十一中成都十四中成都十六中成都十九中成都二十四中高新区一中 第一层次： 绵阳中学和成都七中并列第一，东辰国际，成都九中，成都四中，南山中学，成都外国语，川师附中（除了绵中和7中以外其它那几所排名都不分先后） 第二层次： 成都第12中学，绵阳芦溪中学，绵阳三台中学，南充高级中学，绵阳科学城一中，泸州高中，广元中学，绵阳外国语，德阳中学，成都双流中学（排名不分先后）第三层次： 棠湖中学，新都一中，温江中学，郫县一中，新津中学，龙泉中学，江油中学，什邡中学，绵竹中学，罗江中学，蜀光中学，富顺二中，自贡一中，荣县中学，大竹中学，渠县中学，达县中学，宣汉中学，宜宾一中，宜宾三中，南溪一中，内江六中，隆昌一中，威远中学，乐山一中，五通桥中学，峨眉二中，资阳中学，简阳中学，安岳中学，眉山中学，仁寿一中，广元中学，苍溪中学，攀钢一中，攀枝花三中，阆中中学，遂宁中学，射洪中学，广安中学，邻水中学，巴中中学，西昌一中，绵阳江油一中，绵阳实验高中，德阳外国语，大湾中学,成都铁路中学（排名不分先后） 根据2012本科上线人数具体排名如下(全省重本上线人数33230人)： 【成都外国语学校】：周小琪同学以636分勇夺全省高考文科状元。高蕊馨同学以682分勇夺全省高考理科状元。共计夺得全省文理科前十名中的六个席位。其中，文科：全省前10有4人，全省最多，且1,2,3名都在该校。理科：全省前10有2人（和七中并列第一），包括第1名。 【成都石室中学】：一本上线人数106人，理科最高分667。 【成都七中】：保送生46名，650分以上9人，全省前100名21人，全省前200名34人，600分以上151人。 【成都七中实验学校】：实验班上线，一本超过50%，直升生上线，一本超过60%。 【成都七中嘉祥外国语学】：文科600分以上7人，最高分为616分。理科600分以上41人，最高分为656分。
一、选择题 1．如图，在平面直角坐标系xOy 中，点A 的坐标为()4,3-，点P 在x 轴上，且使AOP 为等腰三角形，符合题意的点P 的个数为（ ）． A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 2．如图所示，等腰直角三角形ADM 中，AM DM =，90AMD ∠=?，E 是AD 上一点，连接ME ，过点D 作DC ME ⊥交ME 于点C ，过点A 作AB ME ⊥交ME 于点B ，4AB =，10CD =，则BC 的长度为（ ） A ．3 B ．6 C ．8 D ．10 3．如图，已知30MON ∠=?，点1A ，2A ，3A ，…，在射线ON 上，点B ，1B ，2B ，3B ，…，在射线OM 上，112A B B ，223A B B △，334A B B △，…，均为等边三角形．若11OB =，则202020202021A B B △的边长为（ ） A ．20192 B ．20202 C ．20212 D ．20222 4．若a ，b 为等腰ABC 的两边，且满足350a b --=，则ABC 的周长为
（ ） A ．11 B ．13 C ．11或13 D ．9或15 5．如图，在Rt ABC ?中， 90,30,ACB A CD ??∠=∠=是斜边AB 上的高，2BD =，那么AD 的长为（ ） A ．2 B ．4 C ．6 D ．8 6．等腰三角形两边长为2和4，则其周长为（ ） A ．8 B ．10 C ．8或10 D ．12 7．北京有许多高校，下面四所高校校徽主体图案是轴对称图形的有（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 8．如图，AEC BED △△≌，点D 在AC 边上，AE 和BD 相交于点O ，若 30AED ∠=?，120∠=?BEC ，则ADB ∠的度数为（ ） A ．45° B ．40° C ．35° D ．30° 9．如图，是一个 3×4 的网格（由 12 个小正方形组成，虚线交点称之格点）图中有一个三角形，三个顶点都在格点上，在网格中可以画出（ ）个与此三角形关于某直线对称的格点三角形． A ．6 B ．7 C ．8 D ．9 10．若a b c 、、是ABC 的边，且222()()()0,a b a c b c -+-+-=则ABC 是( )． A ．锐角三角形 B ．直角三角形 C ．钝角三角形 D ．等边三角形 11．如图，在锐角ABC 中，AB AC =，D ，E 是ABC 内的两点，AD 平分BAC ∠，60EBC E ∠=∠=，若6BE cm =，2DE cm =，则BC 的长度是（ ）
四川省成都市树德中学2018届高三下学期适应性考试 化学试题 1. 化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A. 水煤气是可再生的能源 B. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 C. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 D. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 【答案】A 【解析】分析：A．碳和水蒸气反应生成氢气和CO； B．无机非金属材是除有机高分子材料和金属材料以外的材料的统称； C．正确使用食品添加剂对人体健康有益； D．根据氯气的用途解答。 详解：A．水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，碳和水蒸气反应生成氢气和CO，因此水煤气是不可再生的能源，A错误； B．碳纤维是一种新型无机非金属材料，B正确； C．任何食品添加剂必须控制用量，特别是有害于身体健康的添加剂，在限量范围之内使用不会引起中毒，C正确； D．氯气用途广泛，在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料，D 正确；答案选A。 2. N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（） A. 18g果糖分子中官能团数目为0.6N A B. 已知：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有15molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为4N A C. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N A D. 标准状况下，11.2LCH3Cl所含的极性键数目等于2N A 【答案】C 【解析】分析：A.根据果糖的结构简式判断； B.根据元素的化合价变化，结合电子得失守恒判断； C.根据硝酸与铁的物质的量结合方程式计算； D.根据三氯甲烷的物质的量结合结构简式判断。
成都市部分中学简称全名对照表 学校简称 学校全称 地址 11中 成都市第十一中学 成都市育婴堂街33号 17中 四川省成都市第十七中学 成都市锦江区牛王庙巷37号 18中 成都市第十八中学 成都市金牛区白果林小区金罗路4号 20中 成都市第二十中学（初中部） 成都市金牛区同育街38号 33中 成都市第三十三中（现在的八中北区） 成都市外北高笋塘红旗巷9号 36中 成都市第三十六中学 金牛区天回镇金华寺南路288号 37中 成都市三十七中学 成都市青羊区光华大道一段469号 38中 成都市第三十八中学（北大附中特色教学实验学校）成都市龙潭寺隆兴路8号 3中 成都市第三中学 红星路二段83号 40中 成都市第四十中学（省属） 成都市成华区新街150号 49中 四川省成都市第四十九中学校 成都市建设北路三段56号附3号 52中 成都市第五十二中学
成都市郫县团结镇靖源上街139号 8中 成都市第八中学 成都市一环路北三段72号 成实 成都市实验中学 成都市二仙桥北二路三号 成外 成都外国语学校 成都市羊西线高新西区 川大附中科华校区 四川大学附属中学科华校区（原12中，初中部） 成都市航空路16号 川大附中望江校区 四川大学附属中学望江校区（原12中，高中部） 成都都市太平南新街68号 川师实验 四川师范大学附属第一实验学校 成都市锦江区静安路5号（四川师范大学南大门斜对面）川师附中 四川师范大学附属中学 锦江区劼人路318号 川师实外 四川师范大学实验外国语学校 四川成都锦西小区锦西路66号 电科大附中 成都华西中学（电子科技大学附属中学） 成都市八里小区双建路双建南巷1号 高实 高新实验中学 成都高新区紫荆西路27号 嘉祥成华 成都嘉祥外国语学校成华校区 成都市二仙桥北二路3号 交大附中 西南交大附中 成都市交大路174号 金牛中学 成都市金牛中学 成都市土桥金周路52号 金实 成都市金牛实验中学（本部） 金牛区白果林小区中新路2号 金实北区
成都市树德实验中学人教版七年级数学上册期末试卷及答案 一、选择题 1．下列判断正确的是（ ） A ．3a 2bc 与bca 2不是同类项 B ．225 m n 的系数是2 C ．单项式﹣x 3yz 的次数是5 D ．3x 2﹣y +5xy 5是二次三项式 2．已知a +b =7，ab =10，则代数式(5ab +4a +7b )+(3a –4ab )的值为（ ） A ．49 B ．59 C ．77 D ．139 3．某地冬季某天的天气预报显示气温为﹣1℃至8℃，则该日的最高与最低气温的温差为 （ ） A ．﹣9℃ B ．7℃ C ．﹣7℃ D ．9℃ 4．下列调查中，适宜采用全面调查的是() A ．对现代大学生零用钱使用情况的调查 B ．对某班学生制作校服前身高的调查 C ．对温州市市民去年阅读量的调查 D ．对某品牌灯管寿命的调查 5．已知线段 AB ＝10cm ，直线 AB 上有一点 C ，且 BC ＝4cm ，M 是线段 AC 的中点，则 AM 的长（ ） A ．7cm B ．3cm C ．3cm 或 7cm D ．7cm 或 9cm 6．已知线段AB=8cm ，点C 是直线AB 上一点，BC ＝2cm ，若M 是AC 的中点，N 是BC 的中点，则线段MN 的长度是（ ） A ．6cm B ．3cm C ．3cm 或6cm D ．4cm 7．下列各数中，绝对值最大的是（ ） A ．2 B ．﹣1 C ．0 D ．﹣3 8．不等式x ﹣2＞0在数轴上表示正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 9．2019年3月15日，中山市统计局发布2018年统计数据，我市常住人口达3 310 000人．数据3 310 000用科学记数法表示为（ ） A ．3.31×105 B ．33.1×105 C ．3.31×106 D ．3.31×107 10．下列变形中，不正确的是( ) A ．若x=y ，则x+3=y+3 B ．若-2x=-2y ，则x=y C ．若 x y m m =，则x y = D ．若x y =，则 x y m m = 11．已知105A ∠=?，则A ∠的补角等于（ ） A ．105? B ．75? C ．115? D ．95? 12．下列图形中，哪一个是正方体的展开图（ ）
成都四七九中系列一览表 类别简称全称位置建校时间性质一句话描述 四中成都四中 (石室文庙) 成都市石室中学 文翁路文庙前 街 （青羊） 历史久远 高级中学 （公立） 四七九中的“成都四中”， 1952年更名为成都第四 中学，1983年恢复旧名 “石室中学”。 石室联中成都石室联合中学 陕西街 （青羊） 1997年 收费制初中 （公办民助） 成都四中正宗的初中部， 环境老旧，但教学好。和 十中合并，所以叫石室联 合中学。西区即原石人中 学。 石室北湖 成都石室中学北湖 校区 龙潭立交 （成华） 2010年 完全中学 （公立） 是石室中学的一个校区， 参加小升初大摇号。 石室初中 成都石室中学初中 学校 培华西路 （成华） 2009年 初级中学 （公立） 培华校区，中考上重点线 前35%的毕业生直升石 室高中。 石室天府 (四中天府) 成都石室天府中学 剑南大道 （高新） 2011年 完全中学 （公立） 高新区管委会全额出资 与石室中学联合打造，学 校环境好。 石室外语成都石室外语学校 黄金路 （金牛） 2003年 收费制完全中 学 （公办民助) 成都四中和成都神龙集 团共同打造的的新型寄 宿制学校。 石室锦城 成都石室锦城外国 语学校 小天竺街 （武侯） 1934年 完全中学 （公立） 成都唯一的一所公立外 国语学校，又名成都16 中。 石室蜀都成都石室蜀都中学 德源新城 （郫县） 2012年 完全中学 （公立） 寄宿制、封闭式管理。石室双楠 成都石室双楠实验 学校 双楠路 （武侯） 2009年 九年一贯制 （公立） 曾经的双楠中学，09年加 入石室教育集团。 石室佳兴 成都石室佳兴外国 语学校 金兴南路 （武侯） 2000年 小初高 （私立） 家长可通过多渠道了解 学校情况，谨慎选择。 四系家族自办学校：石室文庙、石室北湖； 领办学校：石室初中、石室天府、石室锦城外国语、石室蜀都； 指导合作：石室联中、石室联中西区、石室外语、石室佳兴外语、石室双楠实验学校等。 七中成都七中 (七中林荫) 成都市第七中学 林荫街1号 （武侯） 1905年 高级中学 （公立） 老成都人眼里的七中，只 有高中。 七中育才 成都市七中育才学 校 水井坊 （锦江） 1997年 收费制初中 （公办民助） 前身是成都三十五中，七 中公办初中口碑最好，最 出名的，是老牌名校，中
成都中学排名 公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-
成都金牛区初中学校ABC类排名 一类（B+、B） 成都实验外国语学校西区 西南交大附中 七中万达学校 成都市金牛实验中学（本部） 成都市铁路中学 二类（B-） 成都市第八中学 成都市第二十中学（初中部） 成都市第十八中学 树德博瑞实验学校 成都石室外语学校 三类学校（C+、C、C-） 成都市通锦中学 金牛实验中学北区（原锦西中学） 金牛实验中学西区 成都市金牛中学 铁二院中学 成都市人民北路中学 成都市第三十三中（现在的八中北区）成都市第三十六中学
成都青羊区初中学校ABC类排名 一类（A+、A） 成都市石室联合中学 成都市树德实验中学 树德中学光华校区 二类（B、B-） 成都市青羊实验中学 成都市石室联合中学(金沙分校) 成都市石室联合中学(西区) 成都市青羊实验联合中学 成都市成飞中学 四川师范大学实验外国语学校 三类（C+、C） 成都市第十一中学女子学校 成都石室联合中学蜀华分校 成都市树德实验中学（西区） 成都市树德实验协进中学 成都市三十七中学 成都树德实验中学东区（原成都二十四中学）锦城学校 体育中学
成都武侯区初中学校ABC类排名 一类（A、B+） 成都西川中学 成都市棕北中学 二类（B、B-） 成都市第十二中学(四川大学附属中学) 成都七中实验学校 成都市棕北联合中学 成都市石室双楠实验学校(原成都双楠实验学校) 四川成都西北中学 成都石室锦城外国语学校（原成都市第十六中学）成都武侯外国语学校 三类（C+、C、C-） 成都市通江实验学校 成都市机投中学 成都市金花中学 成都市第四十三中学校 成都武侯金鹏科技实验学校 成都市明成学校 成都市金花光明学校 成都市金花金兴南路学校
2019-2020成都市树德实验中学（西区）数学中考模拟试卷(附答案) 一、选择题 1．已知反比例函数 y＝的图象如图所示，则二次函数 y =a x 2－2x和一次函数 y＝bx+a 在同一平面直角坐标系中的图象可能是（） A．B．C．D． 2．在下面的四个几何体中，左视图与主视图不相同的几何体是() A．B．C．D． 3．在如图4×4的正方形网格中，△MNP绕某点旋转一定的角度，得到△M1N1P1，则其旋转中心可能是（） A．点A B．点B C．点C D．点D 4．如图，将?ABCD沿对角线AC折叠，使点B落在B′处，若∠1=∠2=44°，则∠B为 （） A．66°B．104°C．114°D．124° 5．三张外观相同的卡片分别标有数字1，2，3，从中随机一次性抽出两张，则这两张卡片上的数字恰好都小于3的概率是（） A．1 9 B． 1 6 C． 1 3 D． 2 3
6．下列命题中，真命题的是（ ） A ．对角线互相垂直的四边形是菱形 B ．对角线互相垂直平分的四边形是正方形 C ．对角线相等的四边形是矩形 D ．对角线互相平分的四边形是平行四边形 7．在某篮球邀请赛中，参赛的每两个队之间都要比赛一场，共比赛36场，设有x 个队参赛，根据题意，可列方程为（） A ．()11362x x -= B ．()11362 x x += C ．()136x x -= D ．()136x x += 8．若关于x 的方程333x m m x x ++--=3的解为正数，则m 的取值范围是（ ） A ．m ＜92 B ．m ＜ 92且m≠32 C ．m ＞﹣94 D ．m ＞﹣94且m≠﹣34 9．现定义一种变换：对于一个由有限个数组成的序列S 0，将其中的每个数换成该数在S 0中出现的次数，可得到一个新序列S 1，例如序列S 0：（4，2，3，4，2），通过变换可生成新序列S 1：（2，2，1，2，2），若S 0可以为任意序列，则下面的序列可作为S 1的是（ ） A ．（1，2，1，2，2） B ．（2，2，2，3，3） C ．（1，1，2，2，3） D ．（1，2，1，1，2） 10．下列长度的三根小木棒能构成三角形的是( ) A ．2cm ，3cm ，5cm B ．7cm ，4cm ，2cm C ．3cm ，4cm ，8cm D ．3cm ，3cm ，4cm 11．下列计算正确的是（ ） A ．()3473=a b a b B ．()23 2482--=--b a b ab b C ．32242?+?=a a a a a D ．22(5)25-=-a a 12．若正比例函数y=mx （m≠0），y 随x 的增大而减小，则它和二次函数y=mx 2+m 的图象 大致是（ ） A ． B ．
成都中心城初中学校一二三类分档 ★ 成都金牛区初中学校ABC类排名 一类（B+、B） 成都实验外国语学校西区 西南交大附中 七中万达学校 成都市金牛实验中学（本部） 成都市铁路中学 二类（B-） 成都市第八中学 成都市第二十中学（初中部） 成都市第十八中学 树德博瑞实验学校 成都石室外语学校 三类学校（C+、C、C-） 成都市通锦中学 金牛实验中学北区（原锦西中学） 金牛实验中学西区 成都市金牛中学 铁二院中学 成都市人民北路中学 成都市第三十三中（现在的八中北区） 成都市第三十六中学 成都青羊区初中学校ABC类排名 一类（A+、A） 成都市石室联合中学 成都市树德实验中学 树德中学光华校区
二类（B、B-） 成都市青羊实验中学 成都市石室联合中学(金沙分校) 成都市石室联合中学(西区) 成都市青羊实验联合中学 成都市成飞中学 四川师范大学实验外国语学校 三类（C+、C） 成都市第十一中学女子学校 成都石室联合中学蜀华分校 成都市树德实验中学（西区） 成都市树德实验协进中学 成都市三十七中学 成都树德实验中学东区（原成都二十四中学） 锦城学校 体育中学 成都市文翁实验学校 成都武侯区初中学校ABC类排名 一类（A、B+） 成都西川中学 成都市棕北中学 二类（B、B-） 成都市第十二中学(四川大学附属中学) 成都七中实验学校 成都市棕北联合中学 成都市石室双楠实验学校(原成都双楠实验学校)四川成都西北中学 成都石室锦城外国语学校（原成都市第十六中学）成都武侯外国语学校
三类（C+、C、C-） 成都市通江实验学校 成都市机投中学 成都市金花中学 成都市第四十三中学校 成都武侯金鹏科技实验学校 成都市明成学校 成都市金花光明学校 成都市金花金兴南路学校 成都市春晖学校 成都市金花实验学校 成都锦江区初中学校ABC类排名 一类（A+、A、A-） 七中育才 七中嘉祥 九外 师大一中 育才新校区 二类（B+、B、B-） 川师附中 北师大附中 育才学道街分校 田家炳中学 盐道街中学 三类（C+、C、C-） 育才三圣分校 三中 十七中 盐道街外语学校