2009年1月福建省普通高中学生学业基础会考
化学试题
（考试时间：90 分钟；满分：100 分）
本试卷分第I 卷和第II卷两部分。第I 卷为选择题，第II卷为非选择题。
第I 卷（选择题44 分）
注意事项：
1. 第I卷共4页。答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有1个选项符合题意）
1、“运用科学发展观，创建和谐社会”是党中央在新的历史时期提出的重大课题，“善待地球——科学发展”就是其中的一个方面，突出了社会发展与自然环境之间的和谐。下列行为中不符合这一主题的是( )
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需要
C．使用太阳能、风能等能源代替传统的石油、煤等能源
D．推广使用无公害的洗涤剂
2、N A为阿伏伽德罗常数，关于1molCO2的叙述正确的是( ) A．含有N A个二氧化碳分子B．含有1molO2
C．质量为44g?mol-1D．所占的体积为22.4L
3、下面是4位同学对“垃圾处理”这一话题发表的见解，其中错误的是( )
A．可将生活垃圾焚烧发电，实现资源化处理
B．对垃圾分类处理是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用C．所有垃圾只需挖坑倾到、深埋即可
D．垃圾处理的常用方法有卫生填埋、堆肥和焚烧等
4、下列化合物中含有共价键的是( )
A．KCl B．Na2O C．MgCl2D．HCl
5、下列气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液又恢复为原来颜色，该气体是( )
A．O2B．N2C．SO2D．CO2
6、在过滤的操作中，必须使用的仪器是（）
7、下列物质属于糖类的是（）
A．蛋白质 B.食醋 C. 淀粉 D. 花生油
8、在2H2+O2 = 2H2O反应中，一定不发生变化的是（）A．热量B．分子数C．气体体积D．原子种类9、下列各组物质互为同分异构体的是（）
A．O2和O3
B．CH3CH2CH2CH3和
C．白磷和红磷
D．C3H8和C4H10
10、举世震惊的“毒奶粉事件”，是一些不法商贩用化工原料三聚氰胺
（分子结构式如右图）冒充蛋白粉，加到原料奶中，从而提高原料奶
的收购价格。三聚氰胺属于（）
A．有机物B．无机物
C．苯的同系物D．铵盐
11、3月22日是世界水日，2008年世界水日的主题是“涉水卫生”。
混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定量的混凝剂
（净水剂），可使水中的悬浮物转变为沉淀而除去。下列物质中可以
作为混凝剂的是（）
A．氯化钠B．明矾[KAl(SO4)2?12H2O]
C．氯气D．小苏打（NaHCO3）
12、下列关于能量转化的认识中，不正确的是（）
A．白炽灯工作时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．电解水生成H2和O2时，电能转化为化学能
D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
13、右图是某有机物的球棍模型，其中○代表氢原子，代表碳原子，该有机物是（）
A．乙烯B．乙醇
C．乙烷D．乙炔
14、无论在化学实验室还是在家中进行实验探究活动，都必须注意安
全。下列实验操作正确的是（）
A．不慎将酒精撒在桌面上引起着火，立即用水浇灭
B．用试管加热固体时，试管口要略向下倾斜
C．将实验用剩的白磷先用二硫化碳溶解，然后倒入垃圾箱
D．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢注入浓硫酸
15、以下是一些危险品的图标，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）
16、下列做法对人体健康不会
．．造成危害的是（）
A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品
B．用福尔马林（35%-40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜C．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐
D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒
17、右图所示为原电池装置，下列叙述正确的是（）
A．锌片质量逐渐增加
B．铜片质量逐渐减少
C．电子从铜片经导线流向锌片
D．锌是负极，铜是正极
18、下列离子方程式错误
．．的是（）
A．金属银投入盐酸中：Ag+H+=Ag++H2↑
B．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH—=H2O
C．氯化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓
D．大理石与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
19、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
+H2O
B．
C．
O
D．2Na+Cl2=2NaCl
20、在溶液中能大量共存的离子组是（）
A. K+H+CO32—
B. Ba2+SO42—Cl—
C. Na+SO42—NO3—
D. Fe2+Na+OH—
21、下列反应属于加成反应的是（）
A．C2H4+3O2=2CO2+2H2O
B．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2O Na +H2↑
D．CH3COOH + CH3CH2OH→ CH3COOC2H5 + H2O
22、把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，下列变化不影响氢气产生速率的是（）
A．加少量Na2SO4固体B．改变盐酸的浓度
C．改变溶液的温度D．镁条换成镁粉
2009年1月福建省普通高中学生学业基础会考
化学试题
一、选择题（本大题有22 小题，每小题2 分，共44 分）
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页。用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答案在试题上。
2．答卷前将密封线内的项目第2页右上角座位号填写清楚。
二、填空简答题（本大题共41分）
23、“绿色能源”是科学家正在研究开发的新能源。高粱、玉米等植物经发酵、蒸馏可以得到（填“木炭”或“酒精”）。光纤通信是一种新型通信技术，用于光纤通信的光导纤维是由
（填“二氧化硅”或“硅”）经特殊工艺制成的。（4分）
24、下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。(12分)
F
Al
（1）金属性最强的元素是（填元素符号）；
（2）最不活泼元素的原子结构示意图为；（3）第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是（填元素名称）；
（4）Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是；
（5）第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为；
（6）工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸，该反应的化学方程式为：
；
（7）HF与HCl热稳定性较强的是
（8）由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为，该物质中碳元素与氢元素的质量比为（填“3∶1”或“3∶2”）。
25、完成下列反应的化学方程式。（6分）
（1）钠与水反应：
。（2）CH2=CH2在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯：
。
26、现有乙醇、乙酸乙酯、甲醛、苯、葡萄糖等五种有机物，请按下列要求填空。（6分）
（1）具有水果香味的物质是。
（2）医疗消毒常用75%（体积分数）的溶液。
（3）居室装修完毕，通常要开窗通风一段时间后才能入住，其原因是装修材料中散发出有毒的和。
（4）糖尿病患者的尿液中含有，该物质的溶液与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生（填“蓝色”或“砖红色”）沉淀。
27．（7分）铁、铝的混合物进行如下实验：
（1）操作X的名称是。
（2）气体A是。
（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成（填化学式），A在该反应中作为（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）溶液B中阴离子除OH—外还有，溶液D中存在的金属离子为
28、简要回答下列问题。（6分）
（1）可降解塑料是指在自然界中能够自行分解的塑料。研制生产可降解塑料的主要目的是。
（2）汽车等交通工具的广泛使用使大量氮氧化物排放到空气中，造成严重的环境污染。请你提出一种预防或控制氮氧化物对空气污染的合理措施。（3）医疗上，“胃舒平”[主要成份Al(OH)3]常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的一种药剂，其理由是。
三、实验探究题（本大题共15分）
29、根据题中实验要求，请选择合适的实验操作，将其标号填入对应的空格中。（4分）
供选择的实验操作：
A.加入Na2CO3溶液，观察现象
B.加入碘水，观察溶液颜色变化
C.将溶液沾在pH试纸上，对照比色卡
D.加入盐酸，振荡
30、某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。（11分）
【实验探究】
（1）反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2是不是属于置换反应：
（填“是”或“不是”），反应物FeCl3是（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）若要溶解电路板上6.4g的铜，则需要FeCl3物质的量为
mol。
（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe3+的试剂是（填“KSCN”或“NaCl”），加入该试剂后，若溶液的颜色变成色，说明废液中还存在Fe3+。
（4）废液中的CuCl2可通过加入足量的（填“硫粉”或“铁粉”）反应，转化成铜回收。
（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl2，可以重新获得FeCl3溶液，其反应的化学方程式为。【实验结论】
利用FeCl3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用。
【知识联想】
（6）铁是构成人体血红蛋白的一种元素，患缺铁性贫血的病人可补充的是：由（填“Fe2+”或“Fe3+”）构成的硫酸盐、乳酸盐、葡萄糖酸盐等。
（7）重金属离子（如Cu2+、Ag+等）具有毒性，人若误服CuCl2、AgNO3等溶液会发生中毒，可采取的急救措施有
（举一例）。
高中化学会考知识点.总结 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2，+4，+6 Al：+3 P：3，+2，+4，+5 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱一：物质的分类及转化有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应二：氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）双线桥失去2e-12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到2e- 三：物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0、012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为
6、02x1023微粒与物质的量公式：n= 质量与物质的量公式：n= 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n= 标准状况下， 1mol任何气体的体积都约为 22、4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l公式：CB= 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： 1、计算 m=cvM 2、称量 3、溶解4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5、定容6。摇匀7 装瓶贴签四：物质的分散系溶液胶体 浊液分散质大小 <10-910-9 ～10-7 >10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba （OH）2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水五：物质的分离与提纯萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸
2015年福建普通高中会考化学真题及答案 (考试时间：90分钟；满分：100分) 班级：座号：姓名：成绩： 一、选择题(本大题有22小题．每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案) 1．每年3月22日为“世界水日”，201年活动宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，以下做法符合这一主题的是 A.大量开采地下水 C.工业废水直接排放 B.淘米水用于浇花 D.使用含磷洗衣粉 2．下列物质属于纯净物的是 A.海水 B.石油 C.氨水 D.氧气 3．下列物质中，只含离子键的是 A.H2O B.H2 C. NaCl D. HCl 4．运输液化石油气的油罐车应贴下列标志的是 5．下列物质所含分子数最少 ．．的是（） A. 0.5 molN2 B.标准状况下0. 224 LO2 C. 4 g H2(H2摩尔质量为2g·mol—1) D.含N A个分子的CO2(N A为阿伏加德罗常数) 6．在溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、Cl—、NO3— B．Ca2+、Cl—、CO32— C．K+、H+、HCO3— D． Cu2+、H+、OH— 7．下列互为同位素的是 C与 C．H2O与H2O2 D．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3 A．O2与O3 B．12 6 8．下列做法危害 ．．身体健康的是 A.用“地沟油”烹饪食物，可降低成本 B.食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血 C.食用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大
D.每天饮食中搭配一定量的蔬菜水果，以满足人体对维生素C的需求 9．下列反应的离子方程式不正确 ．．．的是 A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag+ + Cl— == AgCl↓ B．铁粉与硫酸铜的反应：Fe + Cu2+ == Fe 2+ + Cu C．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O D．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O 10．实验室配制250mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液时，不需要用到的玻璃仪器是 11．下列变化属于氧化还原反应的是 12．下列颜色变化与化学反应无关的是 A.无色NO气体遇空气变为红棕色 B.往红墨水中投入活性炭，红色褪去 C.湿润的红色布条置于充满氯气的集气瓶中，红色布条褪色 D.往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀 13．下列物质属于有机高分子材料的是 A.橡胶 B.水泥 C.铝合金 D.金刚石 14．下列物质可作食品膨松剂的是 A. BaSO4 B. KCl C. NaHCO3 D. CuCl2 15．日常生活中常用到许多化学知识，下列说法不正确的是 A.热的纯碱(Na2CO3)水溶液(显碱性)可清洗油污 B.用食醋可除去水壶内壁上的水垢 C.将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒 D.用燃烧的方法可鉴别真丝和棉织品16．科学家发现某元素的一种原子，它的原子核内质子数为111，中子数为161，其质量数为
高中学业基础考试（化学科）分类试题 （物质结构、元素周期律周期表） 1.下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。 （1）第3周期中金属性最强的元素是（填元素名称）； （2）Ar原子结构示意图为；S原子结构示意图为 （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 （5）“高钙牛奶”中的钙是指（填“元素”或“单质”）；第3周期中气态氢化物最稳定的是； （6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）； （7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为；铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为 （8）O元素形成的一种氢化物的化学式是，该物质中H元素与0元素的质量比。（相对原子质量：H-1，0-16）；N元素形成的一种氢化物的化学式是，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应 （1）钠（2）略（3）HClO4 (4) O＜N＜C (5) 元素；HCl (6) 光导纤维 通电 (7) MgCl2 === Mg + Cl2↑2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 (8) H2O 或H2O21︰8或1︰16NH33NO2 + H2O==2HNO3 + NO 2.下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。
（1）镁的原子结构示意图为。 （2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是。 （3）NaOH与Al(OH)3 中，属于两性氢氧化物的是，它常用作治疗胃酸(含盐 酸)过多的药物，该反应的化学方程式为。 （4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是，该物质中C元素与O元素的质量比为。（相对原子质量：C-12 O-16） (1) 略(2) HClO4（或高氯酸） (3) Al(OH)3（或氢氧化铝）Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O (4) CO（或CO2）3∶4（或3∶8） 3.针对下面10种元素，完成以下各小题。 周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O Ne 3 Na Mg Al Si S Cl （1）地壳中含量最多的元素是（填名称）。 （2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）。 （3）Al的原子结构示意图为。 （4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是。 （5）可用来制造光导纤维的物质是，晶体硅的主要用途是（写出一种)。（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：。 （1）氧(或氧元素) （2）NaOH （3) 略（4) Cl （5) 二氧化硅(或SiO2) 制造半导体材料（制造集成电路、太阳能电池等合理答案均给分） （6）N2+3H2 ============== 2NH3 4.下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题。 （1）非金属性最强的元素是；（2）Ne 原子结构示意图为；（3）Mg与Al 中，原子半径较小的是； （4）第3周期元素中，能与冷水剧烈反应的金属单质是；H2S和HCl中，热稳定性较强的是； 高温、高压、催化剂
重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前
A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是
1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物 3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂 4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存
A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸 8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液 9．下列表示式书写错误的是 A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂
重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg
高中化学会考知识点整合 一、纳 结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质} 与非金 属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl } 与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 存在自然界中只能以化合态存在 保存煤油，使之隔绝空气和水 用途\ 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 Na2CO3 NaHCO3 俗名纯碱，苏打，面碱小苏打 ）碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强，pH值大) 碱性 热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应— Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应, 用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等 二、镁 1、海水中提出镁 2、镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火：CO2+2Mg2MgO+ C 3、' 4、工业制镁：MgCl2 电解 Mg＋Cl2↑ 三、铝点燃 △
姓名考生号 （在此卷上答题无效） 机密*2019年6月22日启用前 2019年福建省普通高中学业水平合格性考试 化学试题 (考试时间：70分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。 考生注意： ( 1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 第Ⅰ卷（选择题40分） 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A．大量使用一次性发泡塑料餐具 ~ B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行 C．超量开采地下水以补充城市用水 D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料 2．下列物质属于纯净物的是 A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸 3．下列物质属于离子化合物的是 A．He B．H2C．HCl D．Na2O 4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是 @ A．高锰酸钾
B．氯化钠 C．蔗糖 D．淀粉 5．下列变化过程涉及化学反应的是 A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化6．下列互为同位素的是 A C和 C B．NO和NO2C．甲烷和乙烷D．白磷和红磷; 7．下列物质所含分子数最多的是 A．0．2 mol N2 B．1．8 g水(水的摩尔质量为18 g·mol－1) C．N A个O2(N A为阿伏加德罗常数的值) D．标准状况下11．2 L CO2(标准状况下，V m=22．4 L·mol－1) 8．在水溶液中能大量共存的离子组是 A．Ag+Cl－N B．Al3+OH－Cl－ C．K+H+C D．Na+Cu2+S ？ 9．化学与生活息息相关。下列做法正确的是 A．往食品中添加苏丹红 B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品 C．食用含铁丰富的食物可以补充铁 D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐” 10．实验室中配制250 mL 0．1 mol·L－1 NaCl溶液，需要用到的仪器是 11．下列气体中有毒且有颜色的是 ~ A．Cl2B．O2C．N2D．CO 12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是 A．碳酸钠溶液B．硝酸钾溶液C．蔗糖溶液D．Fe(OH)3胶体
2018年北X春季普通高中会考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷选择题（每小题2分，共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于 A．单质 B．有机物 C．混合物 D．氧化物 2．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不．正确 ．．的是 A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味 3．He 3 2是较为安全的高效核聚变反应原料。He 3 2 原子核内中子数是 A．1 B．2 C．3 D．5 4．下列物质中，只含离子键的是 A．H2 B. NaCl C．H2O D．HCl 5．下列物质中，不．属于 ．． 电解质的是 A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 6．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液7．下列元素中，属于第二周期的是 A．氢 B．氧 C．钠 D．氯 化学试卷第1页（共8页）
8．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是 A ．钠 B ．硫 C ．青铜 D ．氧化铜 9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CuSO 4溶液 D ．Fe(OH)3 胶体 10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．Al 2O 3 D ．Fe 2O 3 11．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上 所贴的危险化学品标志是 A B C D 12．下列关于碳酸氢钠（NaHCO 3）的叙述中，不正确．．． 的是 A ．可溶于水 B ．受热易分解 C ．受热不分解 D ．能与盐酸反应 13．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 14．在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是 A ．氯气 B ．稀盐酸 C ．氢氧化钠溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 15．工业上常用电解法冶炼的金属是 A ．Cu B ．Fe C ．Al D ．Ag 16．下列第三周期元素中，非金属性最强的是 A ．硅 B ．磷 C ．硫 D ．氯 17．下列物质中，不能．． 发生水解反应的是 A ．油脂 B ．淀粉 C ．葡萄糖 D ．蛋白质 18．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A ．酒精和水 B ．碘和四氯化碳 C ．水和四氯化碳 D ．食盐水和糖水 化学试卷 第2页（共8页） +9 2 7 A ． +9 2 8 B ． 2 8 6 +16 C ． D ． 2 8 8 +16
2017年1月福建省普通高中学生学业基础会考 化 学 试 题 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 第Ⅰ卷 (选择题44分) 一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分） 1.我省正在建设“机制活、产业优、百姓富、生态美”的新福建。下列做法不．利于．． “生态美”的是 ( ) A ．开发研制可降解塑料 B ．对垃圾无害资源化处理 C ．安装催化转化器处理汽车尾气 D ．将含有重金属离子的污水排入河流 2.下列物质属于纯净物的是( ) A ．漂白粉 B ．液氨 C ．氯水 D ．空气 3.下列物质中含有共价键的是( ) A ．NaCl B ．He C ．MgO D ．H 2O 4.认识危化品标识，有助于预防危化品的危害。贮存下列物质的容器应贴右图标识的是( ) A ．氢氧化钠 B ．硝酸铵 C ．汽油 D ．浓硫酸 5.下列物质所含分子数最多的是( ) A ．0.8 mol H 2O B ．标准状况下22.4 L O 2 C ．0.5N A 个H 2(N A 为阿伏加德罗常数的值) D ．3.4g NH 3 ( NH 3的摩尔质量为17 g ·mol — 1) 6.在水溶液中能大量共存的离子组是( ) A ．Na +、Cl —、CO 32— B ．K +、H +、HCO 3— C ．Ca 2+、CO 32—、SO 42— D ．Fe 3+、NO 3—、OH — 7.下列与食品相关的做法不会．．对人体健康造成危害的是( ) A ．用福尔马林浸泡海产品 B ．用工业石蜡“美容”瓜子 C ．用聚氯乙烯塑料包装食品 D ．用适量小苏打疏松面包 8.下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：H + + OH — == H 2O B ．铁和稀硫酸反应：2Fe+ 6H + == 2Fe 3+ + 3H 2↑ C ．碳酸钙和盐酸反应:CO 32— + 2H + == H 2O+ CO 2↑ D ．硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应：SO 42—+Ba(NO 3)2 =BaSO 4↓+ 2NO 3— 9.下列对微粒之间的关系判断正确的是( ) A.1H 与2H 互为同素异形体 B.H 2O 与H 2O 2是同种物质 C ．O 2 与O 3 互为同位素 D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和33 |3 CH CHCH CH 互为同分异构体
2０１3年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试 题 班级:座号:姓名：成绩: (考试时间：9０分钟;满分：１00分) 第I卷（选择题44分） 一、选择题(本大题有２2小题，每小题2分，共4４分。每小题只有一个正确答案） 1．党的十八大报告中提出，要大力推进生态文明建设,坚持节约资源和保护环境。下列做法符合报告要求的是（） Ａ.采用焚烧或深埋的方法处理垃圾 B.推广使用太阳能、风能等新能源 Ｃ．提高煤和石油的产量以满足社会对能源的要求 Ｄ.将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊 2．N A为阿伏伽德罗常数,下列物质中所含分子数最少的是() A．0.1ｍol的氮气B．标准状况下４.4８Ｌ的一氧化碳 C.0.４g的氢气(H2的摩尔质量为2 ｇ·ｍol-1) D．含0.5N A个分子的氯气 ３．运输危险化学品的车辆上必须贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的标志是( ) 4．下列物质属于共价化合物的是( ） A．MｇＢ．Ｓi C.HＣｌD．NaCｌ 5．某饮用水的理化指标：钙≥4.0mg/L、钾≥0．35ｍg/L、钠≥0.8 mg/L、镁≥0.5 mｇ/L,以上钙、钾、钠、镁指的是（) A．分子B．氧化物C．单质Ｄ.元素 ６．下列能用离子方程式“H+＋OH—H2Ｏ”表示的化学反应是（) A．HCｌ+ NａＯH = NaＣl ＋H2O B.2Na ＋2Ｈ2O ＝2 NaＯH + H2↑ Ｃ．ＢaCl2＋H2SO4=ＢａSO4↓+2HCl D．CaCＯ3+ 2HＣl= CaCl2 +H2O +CO２↑7．小王最近脸色苍白、头晕乏力,经医生诊断是缺乏某种微量元素引起的贫血。该微量元素是()Ａ．氧 B.碳 C.铁D．铜 ８.下列各组物质中,互为同分异构体的是（） A.CＨ3 ＣH2ＣH２CＨ3 和Ｂ．NＯ和NO2 C．O２和Ｏ3Ｄ.35Cl和37Ｃl 9.下列物质属于纯净物的是（） A.空气Ｂ.干冰C．煤D．石油 １０.右图是某有机物的比例（填充）模型,该有机物的分子式是( ） A.CH4 B.C2H６ C.Ｃ2H4Ｄ．C6H6 １１.常用作飞机外壳的合金材料是（) A.生铁 B.黄铜C．铝合金Ｄ.钾钠合金 12.实验室配制2５０mL0．2moｌ·L-1的Ｎａ2CO3溶液时，必须用到仪器是（)
高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气
福建省普通高中会考化学 试题 Revised by Jack on December 14,2020
1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存 A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液9．下列表示式书写错误的是
A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂 15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是： A．SO2——SO3 B．Fe——Fe(OH)3 C．Mg—Mg3N2 D．Cu——Cu2S 16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 17．下列酸中，酸性最强的是 A．HCl04 B．H2S04 C．H3P04 D．H4Si04
高中化学会考模拟试题 Revised at 2 pm on December 25, 2020.
高中化学会考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第I 卷（选择题共60 分） 一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。） 1．碘缺乏会使人的智力低下，消除碘缺乏最经济可行的方法是 A ．食盐中加碘盐 B ．服用含碘药片 C ．大量食用海带 D ．注射含碘药剂 2．下列物质分类正确的是 A ．空气（混和物） B ．碘酒（单质） C ．硫酸（氧化物） D ．葡萄糖（酸） 3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A ．质子数 B ．质量数 C ．原子序数 D ．电子数 4．碳元素位于周期表中 A ．第三周期IVA 族 B ．第二周期IVA 族 C ．第三周期VIA 族 D ．第二周期VIA 族 5．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为 HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误．． 的是 A ．原子序数：X ＞Y ＞Z B ．非金属性：X ＞Y ＞Z C ．原子半径：X ＞Y ＞Z D ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3 6．下列各组物质中，互为同系物的是
A ．612C 和613C B ．正丁烷和异丁烷 C ．CH 4和C 3H 8 D ．金刚石和石墨 7．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是 A ．在沥青公路上翻晒粮食 B ．肉类食品用福尔马林保鲜 C ．竹笋用二氧化硫气体漂白 D ．用小苏打做发酵粉 8．下列溶液中，c (Cl —)最小的是 A ．20 mL mol/L AlCl 3溶液 B ．30 mL 1 mol/L KCl 溶液 C ． mL 2 mol/L MgCl 2溶液 D ．10 mL 3 mol/L NaCl 溶液 9．下列物质中，只含共价键的是 A ．H 2O B ．NaOH C ．KBr D ．NH 4Cl 10．下列反应的离子方程式，书写错误．．的是 A ．三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O ＝ 2H + + SO 2—4 B ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O C ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H + ＝ Cu 2+ + H 2O D ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + CO 3 2－＝ BaCO 3↓ 11．下列物质中属于弱电解质的是 A ．KOH B ．H 2SO 4 C ．CH 3COOH D ．NaCl 12．下列化学实验仪器名称的书写正确的是 A ．坩埚 B ．溶量瓶 C ．长径漏斗 D ．椎形瓶 13．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是 A ．用干燥的蓝色布条 B ．用干燥的蓝色石蕊试纸 C ．将气体通人硝酸银溶液中 D ．用湿润的碘化钾淀粉试纸
北京市2017年夏季普通高中会考试题 第一部分选择题（共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1.我国科学家屠呦呦发现抗疟新药青蒿素（C15H22O5），该成果获得诺贝尔奖。青蒿素属于（） A. 无机物 B. 有机物 C. 氧化物 D. 单质 2. 下列各组元素中,属于同一周期的是（） A. Na、K B. N、Al C.S、Cl D.H、O 3. 下列物质中，属于电解质的是（） A. 稀硫酸 B.氯化钠 C.乙醇 D. 铝 4. 下列物质中，属于高分子化合物的是（） A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 淀粉 D.苯 5. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是（） A.KCl溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. KNO3溶液 6.下列元素中，非金属性最强的是（） A．氟B．氯 C．溴D．碘 7.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是（）
A．H2SO4B．NaCl C．MgCl2D．NaOH 8.合金的应用，极大地促进了人类社会的发展。下列不属于 ．．．合金的是（） 9. SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2性质的叙述不正确 ．．．的是（） A.能使品红溶液褪色 B.能与氢氧化钠溶液反应 C.一定条件下，能与氧气反应 D.相同条件下，密度比空气的小 10.光气(CO Cl2)在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中，CO与Cl2在催化剂作用下发生反应: CO (g)+Cl2 (g) CO Cl2 (g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（） A.正、逆反应速率等等于零 B. CO、Cl2、COCl2的浓度相等 C. CO、Cl2、COCl2的浓度不再变化 D. CO、Cl2、COCl2在密闭容器中共存 11.原电池原理的英语促进了人类社会的发展。关于图所示原电池的说法正确的是（） A.该装置将电能转化为化学能 B. 铜片为正极，发生氧化反应 C.电子由铜片经导线流向锌片 D. 锌片上发生的反应为Zn-2e-= Zn2+ 12.下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是（） A．Cu B．A g C．Al D．Fe 13. 铼Re可用于制造人造卫星和火箭的外壳等。下列关于的说法正确的是（）
1.物质的量 1. N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（） A．0.8 mol氧气B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 3.N A为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是 A．标准状况下2．24LO2 B．含NA个氢原子的H2 C．22gCO2（CO2摩尔质量为44g·mol-1) D．含3．01×1023个分子的CH4 4.N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A．含N A个分子的二氧化硫 B.0.5mol氧气 C．标准状况下5.6L氢气 D.9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是 A．标准状况下4.48L氧气B．0.6molSO2 C．含有N A个分子的甲烷D．10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g?mol－1） 2.离子键、共价键、离子化合物、共价化合物 7、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．NaCl B．Ca(OH)2C．H2O D．CH4 8.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（） A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4 9.．下列属于共价化合物的是 A．N2B．CaCl2C．NaOH D．H2O 10.下列物质中，属于共价化合物的是 A.NaCl B.Na2O C.CaCl2 D.C02 11.下列物质属于离子化合物的是 A．H2O B．HCl C．MgCl2 D．CCl4
3.同位素、同素异形体、同分异构体13.互为同素异形体的一组物质是 A．16 8O和18 8 O B．O2和O3 C．CH≡CH和CH2=CH2 D．CH3CH2CH2CH3和 14.下列互为同位素的是 A.Na和Na+ B.35Cl 和37Cl C.14N 和14C D.02和03 15．互为同素异形体的是 A．168O与188O B．CH4与C2H6 C．红磷与白磷D．正丁烷与异丁烷16.. 下列物质互为同素异形体的是( ) A．126C和146C B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷 17.下列物质互为同素异形体的是 A、612C和613C B、金刚石和石墨 C、CH4和C2H6 D、CH3CH2CH2CH3和 4.原电池 19.下列各装置中，能构成原电池的是 A B C D 20．下列能将化学能转化为电能的装置是 ．
2019年福建省普通高中学业水平合格性考试 化学试题 (考试时间:70分钟;满分:100分) 第I卷〔选择题40分〕 一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革,建设美丽中国"。下列做法不利于节约资源 和保护环境的是（） A.随意丢弃快递包装物 B.大力发展新能源汽车 C.对过期药品集中回收处理 D.推行“河长制”加强水流域治理 2.煤油可作为燃料。煤油属于（） A.单质 B.氧化物 C.纯净物 D.混合物 3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（） A,H20 B Na2O C NaOH D. NaCl 4.下列过程主要发生化学变化的是（） A.海水晒盐B粮食酿酒 C.石油分馏 D.干冰气化 5.下列物质所含分子数最少的是（） A. 1. 5 mol H2 B.标准状况下44.8LSO2 C.96gO2(O2的摩尔质量为32g·mol-1) D.N A个N2(.N A为阿伏加德罗常数的值) 6在水溶液中能大量共存的离子组是（） A.H+、Na+、OH- B Fe3+、OH-、Cl- C.Cu2+、SO42-、NO3 D.H+、Ca2+、HCO3- 7.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应:CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。该反应的 类型是（） A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.酯化反应 8下列互为同素异形体的是（） A.O2与O3 B.11H与21H C.C0与CO2 DCH3CH3与CH3CH2CH3 9.“高钙牛奶”“富硒食品”中“钙”“硒”指的是（） A.单质 B.原子 C.分子 D.元素 10.实验室配制250mL0.1ml·L-1的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是（）
资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 2014年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题 班级：座号：姓名：成绩： 一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案） 1．每年6月5日为世界环境日。下列有关环保建议不能采纳的是（） A．开发利用太阳能B．提倡垃圾分类处理 C．改进汽车尾气净化技术D．将工业废水直接排放 2．N为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）．．A-1）氧气（氧气的摩尔质量为32g.mol B．3.2g A．标准状况下4.48L的二氧化碳C．含0.4N个分子的氢气 D．0.5mol氮气 A）3．下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（D．氢氧化钠C．浓硫酸A．硫酸钠B．酒精 ）4．下列物质中只含离子键的化合物是（ ．N D C．HCl A．NaCl B．Fe 2，则硒，中子数为445．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34 ）原子的核外电子数为（ 78 D．C．44 A．10 B．34 ）6．下列互为同素异形体的是（ 1816 NONO和C．金刚石和石墨D．CHCH和CH A．O和O B．23 83 6 6 8 —＋）＋OH”表示的化学反应是（HO7．下列能用离子方程式“H2↑ O+CO+2HCl=2NaCl+HB．NaCO A．NaOH+HCl＝NaCl+HO 22322Zn+H ↑↓+ 2KCl D．+ HSOMg(OH)2KOH+ MgCl ZnSO C．222424）8．在溶液中能大量共存的离子组是（ 22+ 2++ +2+ +2 ——————SOCl D．BsC．Cu、、OHA．H、、CO、NaH、B．Na、OH、SO 434）9．日常生活中常涉及到化学知识。下列做法不正确的是下（ ．在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味BA．用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾 预防因缺碘引起的甲状腺肿大．食用加碘盐，DC．用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润-1）10．实验室配制100mL 0.1mo1·L NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是 （