2016年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为在我国本土首位获得科学类诺贝尔奖的女科学家。青蒿素结构式如下图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是
A．提取过程中为防止破获青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙醚进行萃取B．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性
C．可使用红外光谱仪测出分子中可能的官能团，也可通过核磁共振技术检测分子中C、H原子所处的化学环境
D．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构
2．2004年，英国曼彻斯特大学物理学家安德烈·盖姆和康斯坦
丁·诺沃肖洛夫，成功从石墨中分离出石墨烯，两人因此共同
获得2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯被称为“黑金”，是“新
材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”，极
有可能掀起一场席卷全球的颠覆性新技术产业革命。石墨烯结
构如右图所示，下列说法不正确的是
A．石墨烯是碳原子以sp2杂化构成的六边形蜂巢形结构、只
有一层原子厚度的二维晶体，碳原子排列与石墨的单原子曾相同，是平面多环芳烃，而碳纳米管就是石墨烯卷成了筒状
B．石墨烯中如果有五边形和七边形存在，则会构成缺陷。含12个正五边形的石墨烯则转化形成了富勒烯C60，它是足球分子
C．石墨烯中碳碳键的键能大于金刚石中碳碳键的键能，是目前世界上最薄也是最强韧的纳米材料
D．石墨烯是导电性最好的新型纳米材料，在微电子领域有巨大的应用潜力，有可能成为硅的替代品，用来生产未来的超级计算机
3．好莱坞影片《终结者》中始终不会被击败的液态金属机器人，在被散弹枪和手榴弹击中后，既能像液体一样重新聚集在一起，恢复之前的结构，又能改变外形，呈现出各种造型。2015年3月26日清华大学宣布，该校刘静教授等人联合中国科学院理化技术研究所研发出世界首个自主运动的可变液态金属机器。研究揭示，置于电解液中的镓基液态合金可通过“摄入”铝作为食物或燃料提供能量，实现高速、高效长时运转，这种柔性机器既可在自由空间运动，又能于各种结构槽道中蜿蜒前行，因此作者们将其命名为“液态金属软体动物”。下列关于此研究的说法正确的是
A．人们最熟悉的液态金属是水银，因其价格太贵而限制了实际应用
B．液态金属中存在的粒子有金属阳离子和自由电子等，它们之间通过静电引力形成金属键
C．铝在液态金属中燃烧放出热量从而提供能量，使液态金属实现高速、高效的长时运转D．液态金属机器“吞食”铝片后，在电解质里形成原电池反应，会产生电力和气泡，从而产生动力
4．下列说法正确的是
A．称取10.1gNaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0.1g的位置
B．用试纸检验气体时，必须将湿润的试纸沾在玻璃棒上伸向气体
C．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定
D．将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应
5．下列离子方程式书写正确的是
A．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－
B．向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2++HCO3－+OH－-=CaCO3+H2O C．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl－-+ClO－+H2O D．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I－+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl－6．下列有关分子结构的说法正确的是
A．根据等电子原理，O3和SO2均具有V型结构，属极性分子，其中心原子均为sp3杂化B．C与O的电负性差比N与O的电负性差大，故CO分子的极性比NO分子强
C．H2O的沸点比HF高，但F—H…F氢键键能比O—H…O的氢键键能大
D．AlCl3在气态或非极性溶剂中均是通过氯桥键二聚成Al2Cl6，分子空间构型为四面体，分子中8个Al—Cl键键长和键能均相同
7．已知HClO的Ka=2.98×10－8，CH3COOH的Ka=1.75×10－5，下列有关说法正确的是A．在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·L－1的稀盐酸，溶液的pH会变小
B．等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者大
C．100mLpH=2的新制氯水中：n(OH－)+ n(ClO－)+ n(HClO)=0.001mol
D．将Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6中微粒
8．对于已达到平衡的可逆反应：A(g) 2B(?)+C(g)，△H＞0，假设A、C状态始终保持不变，下列说法正确的是
A．当混合气体的质量不变，说明反应已达到平衡状态
B．缩小容器体积，重新达到平衡时，气体混合物中C%可能增大
C．在恒压容器中升高温度，气体混合物中C%可能先增大后减小
D．在恒容容器中升高温度，达到新平衡时，气体的密度增大
9．全trans—维生素A（V A）的醋酸酯结构下如图，下列说法正确的是
A．该化合物的化学式为C22H34O2，有6个不饱和度
B．该化合物可以发生加成反应、取代反应、消除反应和缩聚反应
C．萜类化合物是可以切成数个形如的五碳单位的有机化合物，有2个单位称单萜，3个单位叫半萜，则V A属于二萜
D．该化合物与HBr反应，可能有9中生成物
10．已知位于第四周期的A、B两种元素，其原子的M层电子数不同，且A原子的N层电子数比B原子的N层电子数少1个。，下列说法正确的是
A．B原子的M层电子一定比A原子的M层电子多
B．B原子的外围电子数一定比A原子的外围电子数多
C．A、B元素一定是副族元素，另一种是主族元素
D．A、B元素可能都是主族元素，也可能都是副族元素
二、选择题（本题包括8小题，没小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若2个选项正确，只选1个正确给2分，多选、错选都给0分）11．下列选择或操作均正确的是
A．.装置Ⅰ适合用于吸收氨气
B．.装置Ⅱ适合用于分离乙酸乙酯和碳酸钠饱和溶液
C．.装置Ⅲ适合用于高温煅烧石灰石
D．.装置Ⅳ适合用于分馏乙醇和乙酸
12．.2015年4月，由中美科学家共同完成的“快速放电铝离子
电池”，具有高效耐用、可超快速充电、可燃性低、成本低等特
点。该电池以金属铝作为负极，三维结构的泡沫石墨材料为正
极，AlCl4－可在其中嵌入或脱嵌，由有机阳离子（EMI+不参与
反应）、Al2Cl7－和AlCl4－组成的离子液体做电解质溶液，该电池
放电时的原理如右图所示，下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Al+7 AlCl4――3e- = Al2Cl7－
B．充电过程中，AlCl4－脱嵌并从阴极向阳极迁移
C．充电过程中阳离子的电极反应式为：C n+ AlCl4－―3e-=
C n[AlCl4]，C n[AlCl4]中C的化合价没有变化
D．该离子液体也可用于钢制品上电镀铝，但阴极材料要换成镀件
13．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12，Ksp[Al(OH)3]= 1.3×10－33，
+H2O Al(OH)4－+H+Ka=6.31×10－13。某溶液中可能含有
Al(OH)
H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl－、HCO3－等离子。向该溶液中加入一定物
质的量浓度的NaOh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液
的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．各点的化学成分：b点沉淀—Al(OH)3；d点沉淀—Al(OH)3和
Mg(OH)2；e点溶质—NaCl和NaAl(OH)4
B．各段只发生如下反应：ab段Al3++3OH－= Al(OH)3↓；cd段
Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓；
de段Al(OH)3+OH－= Al(OH)4－
C．依题意，用NaOH不能完全分离Al3+和Mg2+
D．bc段Al(OH)3部分溶解
14．某钙钛矿型氧化物的晶体如右图所示，其中A 为镧系金属离子，B 为过渡金属离子，O 为氧离子。下列说法不正确的是
A ．A 和O 联合组成面心立方最密堆积
B ．B 离子占据八面体空隙，占据率25%
C ．A 离子的配位数十12
D ．O 2-离子的分数坐标：（1/2，0，,0），（0，1/2，0），（0，0，1/2）
15．图（Ⅰ）和图（Ⅱ）分别为二元酸H 2A 和乙二胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）溶液中各组分的百分含量 随溶液pH 的变化曲线（25℃）。
下列说法正确的是
A ．[H 3NCH 2CH 2NH 3]A 溶液显碱性
B ．乙二胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）的K b2=10－7.15
C ．[H 3NCH 2CH 2NH 2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：
c([H 3NCH 2CH 2NH 2]+＞c(HA －) ＞c （H 2NCH 2CH 2NH 2）＞c （A 2－）＞c （OH －）＞c （H +）
D ．向[H 3NCH 2CH 2NH 2][HA]溶液中通入一定量的HCl 气体，则
可能增大也可能减小
16．环戊二烯阴离子极其稳定，有研究者将二苯甲酮与其反应，再用质子溶剂处理得到了一深红色物质X 。质谱分析表明X 的相对分子质量为230，红外光谱表明这个分子没有C —O 键或H —O 键的吸收，下列说法正确的是
A ．经1H NMR 分析得知环戊二烯阴离子有两种不同化学环境的H
B ．环戊二烯阴离子有较强碱性，用水淬灭的产物易二聚
C ．X 的深红色是因为有大的离域体系，发生p-p 跃迁
D ．环戊二烯阴离子稳定是因为它有芳香性
17．X 和Y 在周期表中相邻，CaCO 3与其单质之间，可发生如下变化：
c （H 2NCH 2CH 2NH 2）·c(H 2A) c （([H 3NCH 2CH 2NH 2]+）·c(HA －
)
其中A是一种气态氢化物；D是一种可燃性气体，其在标准状况下的密度为1.16g·L-1；E中的阴离子与CO2互为等电子体。下列说法错误的是
A．第一电离能：X＜Y
B．B、E均属盐类，C属于碱类，而D属于有机物
C．A～F各物质中除C外，均含有X元素
D．F的结构为：HX=Y=XH
18．某1L待测溶液中除含有0.2mol·L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）
下列说法错误的是
A．向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作时多余的，待测液中一定含有的离子是K+、NH4+、CO32-、HCO3-、，且c(K+)≥0.1mol·L-1
B．生成白色沉淀B的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
C．若无色气体D是单一气体，则原溶液中c(SO42-)=0.05 mol·L-1
D．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分是BaCO3、BaSO3、BaSO4
三、本题包括2小题，共23分
19．（14分）卤化磷是有机化学中常用的卤化剂。工业制备PCl5的方法是将Cl2通入PCl3
的CCl4中制得，固态PCl5是一种离子化合物，阳离子A为四面体构型，阴离子B为八面体构型。
（1）写出固态PCl5中阴离子的化学式，阳离子中心原子的杂化方式为。（2）在CCl4中，PCl5主要以形式存在，推断依据是。而在硝基苯中，则存在下列两个平衡：（未配平）
PCl5A+B ①PCl5A+Cl-②
当PCl5浓度较大时，以平衡为主（填①或②），理由是。（3）与氯同一主族的溴也可形成五卤化物，PBr5固态时也为离子化合物，阳离子为四面体，但固体中只存在一种磷。PBr5相比于PCl5更不稳定，它有如下转化：
注：E中磷的质量分数为5.24%。
写出固态PBr5离子化合物的化学式；写出C、D、E的化学式：
C ，
D ，
E 。
（4）固态PBr5不能像固态PCl5那样形成八面体的配阴离子，试解释原因。（5）将PCl5部分氟化，可得到PCl2F3、PCl3F2等物质，已知它们在固态时也是离子化合物，推测离子化合物PCl2F3、PCl3F2的化学式、。
20．（9分）某单质M是一种常见的金属，它在日常生活中有极其重要的作用，如电线、合金等。将M溶于浓硝酸得含A的绿色水溶液。A受热分解得到黑色固体B，B溶于稀硫酸后经蒸发、浓缩、冷却得到蓝色晶体C。将一定量的C溶解并分成两份，一份加入少量氨水，生成浅蓝色沉淀D，已知D中M元素的百分含量为49.42%，硫为12.47%，氧为37.33%；另一份加入少量NaCN溶液（氰根离子是一种类卤素），产生一种棕黄色沉淀E和气体F，再往沉淀E中加入过量NaCN溶液，生成含G的溶液，该溶液是用作电镀M的电镀液，污染大。
（1）写出以下物质的化学式：B ，C ，D ，G
（2）写出C→E的离子方程式；（3）A的熔点较低，真空时易升华，这与一般离子晶体的性质不相符，简述理由
。
（4）M在一定温度下与氧作用得到固体H。H属立方晶系，其正当
晶胞如右图所示，密度为6.00g·cm-3。通过计算给出M—O的距离。
四、本题包括2个小题，共16分
21．（9分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O为绿色单斜晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。110℃下失去结晶水，230℃下即可分解。用硫酸亚铁铵与草酸反应制备草酸亚铁晶体，在过量草酸根存在下，用过氧化氢氧化草酸亚铁即可制备三草酸
合铁（Ⅲ）酸钾配合物。实验步骤如下：
①将5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，
静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全以后，倾去上层清夜，倾析法洗涤沉淀2-3次，每次用水约15mL。
②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。
③分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液（先加5mL，后慢慢滴加3mL）此时棕色沉淀溶解，体系应变为绿色透明溶液。
④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量95%的乙醇洗涤晶体两次，抽干，在空气中干燥片刻，称量，计算产物。
请回答：
（1）简述倾析法的适用范围。（2）写出步骤②、③中发生的两个主要反应的方程式
步骤②、
步骤③。（3）步骤④中乙醇要缓慢加入的原因是。（4）收获产物后，为测定产品的纯度，准确称取0.8490g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗22.25mL溶液。用同浓度的高锰酸钾溶液滴定25.00mL配制溶液用的蒸馏水，滴定至终点消耗1.05mL，计算产品的纯度。（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491.3）
22．（7分）某同学设计实验探究不同电极和电解液对电解水的影响。分别采用石墨和铁钉作为电解材料，电解硫酸和氢氧化钠溶液。预电解2分钟后收集3～8分钟内产生的气体，
已知氢气和氧气在水中溶解度分别为19 mL·L和31 mL·L，根据上述测定结果，回答下列问题：
（1）本实验可用右图所示装置收集并测量气体体积。请简述读取气体体积的操作方法
。（2）该同学为探究①②中阳极气体偏少的原因（偏离V阳：V阴=1:2），又进行如下实验：a．电解结束后对两电极气体同时减压，发现电极表面再次冒出气泡，相比而言，阳极冒出的气泡更多。
b．取②实验中少数阳极溶液，分为两份，一份加入稀盐酸，生成无色气体，另一份滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀；而取③实验中少数阳极溶液重复上述实验，无类似现象。c．取①实验中少数阳极溶液，滴加硫酸锰溶液，逐渐变紫红色。
根据a、b、c实验得出的结论。（3）另一同学发现③中气体体积比V阳：V阴≈1:2，说明铁作阳极未失去电子产生亚铁离子，其可能原因是。
（4）比较实验结果，选择电解水的条件是。
五、本题包括3小题，共22分
23．（2分）棱柱烷是一类具有张力的碳氢化合物：
（1）写出n棱柱烷的通式。
（2）上式n=4时，有中六硝基代物。
24．（12分）薄荷油中含有少量的—非兰烃和—非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136,。根据如下化学转化，回答相关问题：
已知：
（1）分别写出C→D和D→E的反应类型：，；
（2）写出B、F、H、—非兰烃和—非兰烃的结构简式：，
，，，。
（3）A的同分异构体中含有两个—COOCH3基团的化合物共有种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为。
（4）—非兰烃与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构）。
（5）E在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水树脂，该树脂名称为。（6）写出C→M反应的化学方程式。25．（8分）已知：
化合物A经Cope重排得到B，也可以从它的同分异构体A′经Cope重排得到。A和B 均可以发生臭氧化/还原反应，化合物A经臭氧化/还原得到两个化合物D和E，而化合物B 经臭氧化/还原只得到一个化合物C，反应如下所示：
请回答下列问题：
（1）分别写出化合物B、C、D和E的结构简式，，
，。
（2）Cope重排是可逆的，反应由A到B的方向发生，理由是什么？。（3）B还可以从A′得到，试推断A′的结构。。
六、本题包括2个小题，共17分
26．（11分）下面各问题涉及到卤素的反应，请通过推理计算填空。
（1）将9.13gKI溶解于100g热水中，加入13.96I2，并剧烈搅拌直至溶液澄清。然后浓缩溶液，之后降温至2℃，静置结晶，生成了深棕色的盐A。分离出晶体A，洗净，干燥。取0.9500g产物A溶解于水中，在淀粉指示剂下用0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗
21.70mL。请给出A的化学式：。
（2）向热浓KI溶液中通入氯气至饱和，反应至最初生成的棕色沉淀物消失。反应结束后，向溶液中加入少量KI固体，冷却至0℃会出现橙色的含结晶水的盐B。X射线衍射表明B的阴离子与A的阴离子有类似的结构。B在空气中不稳定，并且在通入保护气的环境下加热至215℃即分解。
取15.32gB，在N2下加热至250℃，剩余固体产物的质量为4.48g，是白色水溶性固体。其水溶液与AgNO3溶液混合后产生白色沉淀，此沉淀在氨水中可溶。
①给出B的化学式；
②写出生成B和B分解的化学方程式：，。
（3）碘的吡啶（化学式为C5H5N，结构式为，简写为Py，相对分子质量79.10）溶液是可以导电的，为了确定溶液中的阳离子，做了以下实验：在分液漏斗中加入碘的吡啶溶液，再加入高氯酸银的氯仿和水混合液。振荡数分钟后，水层产生黄色不溶物，并与氯仿层分离。将氯仿溶液转移至结晶设备中结晶，过滤得到晶体C（含高氯酸根），洗净干燥。取0.9460g化合物C溶解于水中，加入足量KI，生成的I2用0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗24.60mL。通过晶体学分析得知C的阳离子结构与A、B的阴离子相似。
①给出C的化学式：；
②写出在碘的吡啶溶液中的平衡反应：；
③写出合成C的反应方程式：；
④画出C中阳离子的结构：。27．（6分）三种原子序数依次增大的常见短周期元素A、B、C，在其形成的3种二元化合物中，同种元素化合价绝对值相等，且A表现出其最高正价和最低负价。在A与B形成的二元化合物中B的质量分数为75%；在A与C形成的二元化合物中A的质量分数为7.8%，它是一种常见的非极性有机溶剂。试通过计算推理确定A，B，C的元素名称。
2016年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题
参考答案与评分标准
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题
三、本题包括2个小题，共23分
19．(14分)(1) [PCl 6]－(1分) sp 3(1分)
(2) PCl 5分子 (1分) 相似相溶原理 (1分) ① (1分) 从平衡常数的角度看，浓度增加，反应①PCl 5的解离度不变，反应②PCl 5的解离度下降。 (1分)
(3) [PBr 4]＋Br － (1分) C ：PBr 3 (1分) D ：Br 2 (1分)
E ：[PBr 4]＋Br 3－ (2分)（写成PBr 7给一半分）
(4) Br －半径大，不能与P 形成六配位。 （或形成[PBr 6]－，Br －之间太拥挤，斥力大） (1分)
(5) [PCl 4]＋[PF 6]－ (1分) [PCl 4]＋[PCl 2F 4]－
(1分)
20．(9分)(1) B ：CuO (1分) C ：CuSO 4·5H 2O (1分)
D ：Cu 2(OH)2SO 4 (1分)
G ：[Cu(CN)
2]－或Na[Cu(CN)2] (1分)
(2) 2Cu 2＋+4CN －＝2CuCN+(CN)2 (1分)
(3) 加热Cu(NO 3)2由离子晶体向分子晶体转化；
或分子晶体中，两个NO －3向一个Cu 2＋配位；或答极化作用也给分。(1分)
(4) 由晶胞图知，G 的化学式为Cu 2O (1分)
设晶胞边长为a ，Cu —O 距离为d ；则晶胞立方体对角线为4d 。
222(4))d a =+ a =3333A A 2322143.16(g /cm )6.0210zM M a N a N ρ?====?? 解得81.8610(cm)d -=? 或 186(p m )
d = 没有计算过程即使答案正确也不给分。(2分)
四、本题包括2个小题，共16分
21．(9分) (1)适用分离晶体颗粒较大的沉淀 (1分)
(2) 步骤②6FeC 2O 4+3H 2O 2+6K 2C 2O 4=4 K 3[Fe(C 2O 4)3]+2Fe(OH)3 (2分)
步骤③2Fe(OH)3+3 H 2C 2O 4+3 K 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O (2分)
(3) 避免沉淀析出过快导致晶粒过小； (1分)
(4) 5 K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O ～ 15 C 2O 2－4 ～ 6 MnO －4 (1分)
350.01000(22.25 1.05)1010491.36100%102.2%0.8490
ω-?-????=?= (2分) 22．(7分) (1) 上下移动碱式滴定管，使管内外液面相平，平视凹液面底部，分别读取收集气体前后滴定管上刻度。 (1分)
(2) 氧气和氢气在水中的溶解性差异、石墨电极的吸附、石墨被氧化为碳酸盐和SO 2－4在
阳极放电等副反应引起阳极气体明显变少（每答出其中一点给1分，共3分）
(3) 在碱性环境下，铁电极表面形成了致密的氧化膜 (1分)
(4) 选用铁钉电极在碱性条件下进行 (2分，其中铁钉电极1分，碱性条件1分)
五、本题包括3个小题，共22分
23．(2分) (1) C 2n H 2n （n ≥3） (1分) (2) 3 (1分)
24．(12分)(1) 取代反应； 消去反应 (每空1分，共2分)
(2) (每空1分，共5分)
(3) 4 (1分)
(1分) (4) 3 (1分)
(5) 聚丙烯酸钠
(1分) (6)
(1分)
25．(8分) (1)(每空1分，共4分) D 、E 结构可以互换
(2) ①缓解桥的张力； (1分) ②烯醇式互变为异构体后更稳定。(1分)
(3)
(2分)
六、本题包括2个小题，共17分
26．(11分) (1) KI 3·H 2O (2分)
(2)① KICl 2·H 2O (2分)
② KI + Cl 2 + H 2O ＝KICl 2·H 2O (1分)
KICl 2·H 2O KCl + ICl +H 2O (1分)
也可以写成：2KICl 2·H 2O 2KCl + I 2 + Cl 2 + 2H 2O
(3)① [I(C 5H 5N)2]ClO 4 (2分)
② I 2 + 2 C 5H 5N [I(C 5H 5N)2]＋ + I －(1分，产生的阴离子写成I －3并配平也可) ③ I 2 + 2 C 5H 5N + AgClO 4＝AgI + [I(C 5H 5N)2]ClO 4 (1分)
④ 或 或[I(C 5H 5N)2]＋ 或[I(Py)2]＋ (1分) 27．(6分)因为A 的最高正价和最低负价绝对值相等，所以A 可能为氢、碳、硅；(1分)
A 与C 形成的二元化合物是一种常见的非极性有机溶剂，可判断A 为碳，而它们形成的二元化合物可能为二硫化碳或四氯化碳； (1分)
因为A 与C 形成的二元化合物中A 的质量分数为7.8%，分别将硫和氯代入验证，知四氯化碳符合题意。推出C 为氯。 (2分)
根据A 与B 形成的二元化合物中B 的质量分数为75%，设元素B 的氧化数（化合价）为x ，A 与B 形成的二元化合物化学式为C x B 4，依题意可得：
4(B)0.75124(B)
r r M x M =+ 经讨论当x =3时，(B)27r M =，B 为铝，符合题意。 (2分)
2019-2020年初中）初中化学竞赛试题 1．若误将少量KCN排入下水道，可立即加过氧化氢或漂白粉消除污染，免遭公害。写出化学方程式。 -配离子的颜色，有多种不同的描述，先作如下的对比实验： 2．对CuCl 2 ①将3ml浓盐酸与3ml 1mol/L的CuCl2溶液加入试管中，再加入铜粉约0.5g，严格密封。摇动，静置片刻，溶液呈无色透明。 ②取实验(1)所得到的无色溶液1ml，放入盛有50ml蒸馏水的小烧杯中，立即有白色沉淀生成。 ③过去制备CuCl的典型方法：在烧杯中用浓盐酸、CuCl2和金属铜混合后，进行加热反应，很快得棕色溶液，最后变为深棕色。 试回答下列问题： (1)写出实验①②中有关反应的化学方程式，并说明白色沉淀是怎样生成的？ (2)实验③中得到的溶液为什么呈棕色，写出反应的化学方程式，并加以说明。 -配离子呈色。 (3)通过以上实验，说明CuCl 2 3．钾、铷、铯、铜、银、金它们分别为四、五、六周期ⅠA和ⅠB族的金属元素，原子的最外层电子都只有一个，对这六种金属元素单质作压缩实验，钾、铷、铯的体积有压缩现象；铜、银、金测量不出来，请对这一现象作出理论解释。 4．唐代医书记载了制造“水银霜”的方法是将硫与水银共炒，加食盐后放在铁盘中，用盆扣紧。在盆下用火烧，最后在盆内壁上得到洁白的水银霜。这“水银霜”是什么？其生成反应是什么？ 5．已知H2O2与酸性KMnO4溶液的反应：
265285422222MnO H H O Mn H O O -++++=++↑ (1)取3%的H 2O 22ml 于小试管中，小心地滴入1 滴0.1mol/L 的酸性KMnO 4溶液，记下从滴入到褪色所需的时间，然后滴第2滴，再记下从滴入到褪色所需的时间，依次滴入第3滴，第4滴……，记入结果如下(实验过程中温度变化很小)： (2)取等量的H 2O 2置于三个试管中，分别滴入3滴，6滴，9滴K 2SO 4溶液后，再分别逐滴滴加酸性KMnO 4溶液，从实验记录结果发现三者褪色速率没有明显差别。 (3)在H 2O 2溶液中逐滴滴加(1)反应后剩余的无色溶液，类似(1)的记录。得 根据上述实验，回答以下问题： (1) Mn 2+在上述反应中所起的作用是什么？ (2)向双氧水中滴加一定量的酸性KMnO 4溶液，画出其中Mn 2+浓度C 随时间t 变化关系的示意图。 6．一则极为寻常的简单实验——氢气在空气燃烧，并检验产物。实验前，用两只蒸发皿盛入冰块(由蒸馏水冷凝成)。实验如下 ： (1)一只蒸发皿放在石棉网上加热使冰块慢慢熔化成液体，再加入0.1mol/L KI-淀粉溶液，不显蓝色。 (2)另一只蒸发皿，用调节好的氢火焰直接对着冰块加热，熔化成液体后再加入0.1mol/L KI-淀粉溶液，立即显蓝色。 回答下列问题： (1)实验(2)中，溶液为什么显蓝色？写出有关反应的化学方程式。 (2)为什么要做实验(1)？
2003年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： 1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但 近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬 太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性
2019年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题 考生须知： 1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有8题，满分100分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3.只能用黑色水笔成签字笔答卷，铅笔圆珠笔等答卷无效；答卷上用胶带纸，修正液为无效卷；答卷上有与答题无关的图案，文字为无效卷； 4.可以使用非编程计算器。 第1题（10分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比） 1-1 铜在潮湿空气中慢慢生成一层绿色铜绣23[Cu(OH)CuCO ] 。 1-2 乙硼烷与一氧化碳在NaBH 4、THF 条件下1:2化合，生成物有一个六元环。 1-3 古代艺术家的油画都是以铅白为底色，这些油画易受H 2S 气体的侵蚀而变黑（PbS ），可以用H 2O 2对这些古油画进行修复，写出H 2O 2修复油画的化学反应方程式。 1-4 光气（COCl 2）和NH 3反应制备常见的氮肥。 1-5 银镜实验时需要用的银氨溶液，必须现配现用：因为久置的银氨溶液常析出黑色的氮化银沉淀。写出相应的化学反应方程式。 第2题（30分） 2-1 画出下列分子的立体结构：PH 3、P 2H 4、H 3PO 2。
2-2 甲基异氰酸酯（MIC）是制造某些杀虫剂的中间体，是一种剧毒的物质，其分子式为C2H3NO，MIC原子连接顺序为H3CNCO，除氢外的四个原子不都在一条直线上。指出N的杂化类型、写出最稳定路易斯结构式。 2-3 在水溶液中，水以多种微粒的形式与其它物种成水合物，画出微粒H5O2+和H9O4+的结构图示。 2-4 根据所给信息画出下列物种的结构。 2-4-1 As3S4+中每个原子都满足8电子结构，有一个S-S键，如果将其中一个S换成As，则变成一个有三重轴的中性分子。 2-4-2 As4蒸气分子具有白磷一样的正四面体结构：As4S4分子可以看做4个硫原子分别插入As4的四条边，As的化学环境相同。画出As4S4的结构。 2-4-3 S4O62-中含有3个S-S键。 2-5 A、B、C、D、E五种元素分居四个不同的周期和四个不同的族，它们的原子序数依次增大。常温常压下，A、B、D的单质为气态，而C、E的单质为固态。五种元素中，只有C、D、E的单质能与氢氧化钠溶液反应；C的剧毒单质与氢氧化钠溶液加热反应，有一种剧毒气体生成；D单质与氢氧化钠溶液加热反应，生成两种盐；E单质与氢氧化钠溶液反应，放出A单质。E的基态原子不含单电子，其L能层和M能层的电子数不相等，N能层只有2个电子。 2-5-1 写出A、B、C、D、E的元素符号。 2-5-2 写出D单质与氢氧化钠溶液加热反应的方程式。 2-5-3 写出E单质与氢氧化钠溶液反应的方程式。 2-6 用次氯酸钠氧化过量的氨可以制备化合物A，A可以用作火箭燃料。最新制备A的工艺是用氨和醛（酮）的混合气体和氯气反应，然后水解。A的水溶液呈碱性，用硫酸酸化一定浓度A溶液，冷却可得到白色沉淀物B。在浓NaOH介质中A溶液可作氧化剂放出气体C。气体C的水溶液可以使Cu2+溶液变成深蓝色溶液D。C的水溶液不能溶解纯净的Zn(OH)2，但若加入适量的NH4Cl固体后，Zn(OH)2溶解变成含E的溶液。A的水溶液有很强的还原能力，它能还原Ag+，本身被氧化成气体单质G。将气体C通过红热CuO粉末，可得到固体单质F和G。给出A~G的化学式。 第3题（15分） 3-1 有一含Co的单核配合物，元素分析表明其含Co 21.4%，H 5.4%，N 25.4%，C l 13.0%（质
第33届中国化学奥林匹克(初赛)试题答案与解析 【答案】 1-1、A CO2分子式C2H4O 结构简式CH3CHO 1-2、+1 直线型+3 八面体(拉长) 1-3、 【解析】1-1、乙烯催化氧化，得到CO2(A)和与A相对分子质量相同的产物(一定含C、O元素)： O=C=O 从式量上分析 CH4 从价键上分析—CH3，—H CH3CHO 环氧乙烷 CH3CHO 1-2、CsAuCl3呈抗磁性，Cs+和Cl—中均无但电子，Au外围电子组态5d106s1，在此化合物中Au的平均氧化态为+2，则Au+(5d10)和Au3+(5d8且空出1个5d轨道)数1︰1。晶胞为四方晶系，化学式为Cs+[Au+Cl2]—·Cs+[Au3+Cl4]，由2个单元Cs+[Au+Cl2]—和Cs+[Au3+Cl4]—构成。晶胞参数c=x+y，其中x
1-3、将芳香族聚酰亚胺结构重复一次，可清楚地看到邻苯二甲酸酐和—NH2失水而聚合。再根据提供A的分子式和氧化得B(二邻苯二甲酸酐)，推出A的结构。 【答案】2-1、4820Ca+24998Cf==294Og+310n 2-2、H2O22-3、CH4 【解析】2-2、二元氧化物含氧量最高=要求另一元素A r最小——H且O原子数要大。可以是臭氧酸HO3或超氧酸HO2，但它们都不稳定。稳定的只有H2O2。2-3、电子的摩尔质量为1/1836 g/mol，故有：n(e—)=0.003227×1836=5.925 mol。设二元气体化合物的摩尔质量为M，分子中含x个电子，故有： x×9.413 g/M=5.925 mol，M≈1.6x 二元化合物只有甲烷。 y x
2015年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题 考生须知： 1．全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27小题，满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3．可以使用非编程计算器 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 年艾力克·贝齐格（Eric Betzig）、斯特凡·W·赫尔（Stefan ）和W·E·莫尔纳尔（）三位德美科学家因发明了超高分辨荧光显微技术而获得诺贝尔化学奖。他们通过荧光分子，打破了光学成像中长期存在的衍射极限（微米），将光学显微锐的分辨率带到了纳米尺度。下列说法不正确的是（） A.超高分辨率荧光显锁技术引领我们走入“纳米”微观世界 B.利用超高分辨率荧光显微镜，可观察到细胞内部发生的某些生化变化 C.利用超高分辨率荧光显微镜，可以观察到某化学反应中化学键的断裂与形成过程 D.科学研究离不开先进的仪器，越高分辨率荧光显微技术有望为疾病珍断和药物研发带来革命性变化 2.世界一切活动皆基于材料，“气凝胶”、“碳纳米管”、“超材料”等被预测为未来十种最具潜力的新材料。下列对新材料的有关说法中正确的是（） A.碳纳米管是由碳原子组成的管状长链，管上的碳原子采用sp3杂化 B.金属玻璃也称非晶金属，是在金属结晶之前快速冷却熔融金属而合成的，金属玻璃中不存在金属键 C.把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到某种金属泡沫，利用该金属泡沫只有强度低、质量轻等特性可用于建造海上漂浮城市
2016年中国化学奥林匹克湖北赛区预赛试题 考试限时：120分钟试卷满分：100分 考试要求： (1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。不得用铅笔答题，不得使用涂改液、粘胶带等。迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场。 (2)考号、姓名、年级和所属学校等只能写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。 (3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，请将答案填写在第1卷答 题表中） 1 黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述。下列对上文进行的分析中正确的是( ) A.“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油 C．烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨 2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅 C．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀 D．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的有( ) ①标准状况下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移N A 个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3N A④常温下，0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N A A.2个 B.3个C．4个 D.5个 4．下列实验装置能达到实验目的的是( ) 5．下列说法正确的是( )
高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )
中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分 评卷人 ●竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌 面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其 他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O
2020年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： 1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2020年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2的排放，以减小温室效应。有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（） A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义 C．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环 D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题 2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如： ①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白； ②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物；⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法，你的看法是（）A．全部正确B．只有①⑤正确 C．只有③⑤⑥正确D．以上说法都是错误的 3．你认为下列数据可信的是（） A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm3 C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm 4．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还 是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材 料大范围代替传统金属的新时代。下图所示的某聚酰胺树脂是波音飞机 材料中的一种，具有较好的碉热性、耐水性。则下列说法正确的是（） C C O C C O N O N n A．碳纤维复合材料中，碳纤维是增强材料，该树脂是基体材料 B．复合材料是未来材料发展的趋势，因此应该停止金属材料的研究 C．该树脂中所有原子共平面 D．该树脂可以由单体 C C O C C O O O 和O NH2 H2N 通过加聚反应得到 5．国际奥委会于2020年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药 检呈阳性，从而被取消参加2020年温哥华冬季奥运会的资格。以下是 其中检测出的两种兴奋剂的结构： CH3CH2C 2 C O Cl Cl OCH2COOH OH OH Cl OH C CH2 H3C 兴奋剂X 兴奋剂Y 关于它们的说法中正确的是（） A．1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3mol NaOH B．1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2 C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀 D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 6．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两 者都是正确的是（） A．硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应 C．SO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%在硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3 吸收完全 7．以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳 极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄 色沉淀。下列说法正确的是（） A．阳极：Cu – 2e- = Cu2+B．水被电解后析出白色浑浊物NaCl C．橙黄色浑浊是CuCl D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解 8．据2020年的报道，采用1︰1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数 w(MnO2)=0.20]和锌精矿[质量分数w(ZnS)=0.70]的工艺方法提取锰和锌 获得成功。该方法的原理是利用MnO2与ZnS在酸性条件下发生氧化还 原反应，使矿物中的锰与锌以Mn2+、Zn2+的形式浸出。研究发现，两种 矿物同槽酸浸4hr后，锰和锌的浸出率只有80%左右，为了提高浸出率， 在实际工艺中，需将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，此 处的四氯乙烷所起的作用是（） A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．溶剂 9．某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学 环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C—Cl 键，则其可能的结构有（） A．2种B．3种C．4种D．5种 10．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．1mol Fe(OH)3可形成NA个氢氧化铁胶体微粒 B．0.03mol Cu与过量浓硝酸反应，收集到1.12L气体（标准状况）， 则被还原的硝酸的分子数目是0.06N A C．常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于 0.15N A D．20g D2O所含的中子数为9N A 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有 1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分， 多选、错选都给0分） 11．下列离子方程式不正确的是 A．在硫化铜中加入稀硫酸溶液：CuS ＋2H＋=== Cu2＋＋H2S↑ B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液： H2CO3＋ClO－=== Cl－＋2H＋＋SO42－ C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=== Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O D．在过氧化钠中加入稀硫酸： 2Na2O2＋4H＋=== 4Na＋＋2H2O ＋O2↑ 12．t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm-3，物质的 量浓度为c mo l·L-1。向足量饱和溶液中加入X g无水Na2SO4或蒸发 掉Y g水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是（） A． ) 100 ( 142+ = S dS c mo l·L3B． Y W W s 322 180 142 + =g C．100X=YS D． S X W 18 1420 3220 - =g 13．下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3—、CO32
“扬子石化杯” 第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷 可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23Si：28P：31 S：32Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Ni：59Zn：65I：127Pb：207Ba：237 1．本试卷共22题，用2小时完成，共120 分；2．可使用计算器； 3．用铅笔作答无效；4．不可使用涂改液或修正带。 一、选择题（本题包括15小题，每小题4 分，共计60 分。每小题有1～2 个选项符合题意。请将答案填在下方的表格内。） 1．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是 A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 B．糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质 C．静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量 D．将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染 2．下列化学用语表示正确的是 A ．甲基的电子式：B．HClO的结构式：H一Cl一O C．Si 的原子结构示意图：D．原子核内有20个中子的氯原子： 3．下列装置（固定装置略去）或操作正确且能达到实验目的的是 A．图1：酸碱中和滴定B．图2：用CC14萃取KI溶液中的碘 C．图3：配制银氨溶液D．图4：验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.lmol/LFeCl2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．c(H＋)＝0.lmol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、HCO3一、SO42－ C．pH＝13的溶液中：K＋、Na＋、ClO一、NO3－ D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、SiO32一、C6H5O一、HCO3－5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石 B．常温下，干燥的氯气与铁不反应，可用钢瓶贮运液氯 C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌 6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．7gC n H2n中含氢原子数为N A C．0.lmo1Fe在0.lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为l.0N A 7．短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原 子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则 下列说法正确的是 A．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子 B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同C．原子半径：B＞A＞C＞D D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最强 8．解释下列实验现象的离子方程式正确的是 A．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：HCO3－H＋＋CO32－ B．新制氯水中滴加石灰水后，黄绿色褪去：C12＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋C1O－＋H2O C．水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋HCO3－ D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2H2O＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ 9．异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌 功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。下 列有关说法正确的是 A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeC13溶液 C．1mol秦皮素最多可与4molNaOH 反应 D．每个秦皮素分子与氢气加成后的产物中含有5个手性碳原子 10．工业电解法处理含镍酸性废水并得到金属镍的原理如图。下列 说法不正确的是 已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2＋（高浓度）＞H＋＞Ni2＋（低浓度） A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．这种方法不适宜处理低浓度的含镍废水 D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方 程式发生改变
化学知识竞赛题 一、选择题（每题1分，共30分） 1.对水中钠离子测定时，加入碱化剂的作用是( B )。 (A)防止水中阴离子的干扰；(B)调节水样pH＞10，防止氢离子的干扰； (C)维持水样为中性；(D)防止水样中阳离子的干扰。 2.能使甲基橙指示剂变红，酚酞指示剂不显色的溶液是( A)溶液。 (A)盐酸；(B)氢氧化钠；(C)氯化钠；(D)碳酸氢钠。 3.测定水的碱度，应选用( B )标准液滴定。 (A)盐酸；(B)硫酸；(C)EDTA；(D)硝酸银。 4.阳床失效后，最先穿透树脂层的阳离子是( C)。 (A)Fe3＋；(B)Ca2＋；(C)Na＋；(D)Mg2＋。 5.离子交换树脂的( A )是离子交换树脂可以反复使用的基础。 (A)可逆性；(B)再生性；(C)酸碱性；(D)选择性。 6.活性炭过滤器用于水处理时，对脱( B)和除去有机物有很重要的实际意义。 (A)碳；(B)氯；(C)氧；(D)杂质。 7.混凝处理的目的主要是除去水中的胶体和( A )。 (A)悬浮物；(B)有机物；(C)沉淀物；(D)无机物。 8.当强酸阳离子交换树脂由Na＋型变成H＋型时，或当强碱阴离子交换树脂由Cl－型变成OH－型时，其体积会(A)。 (A)增大；(B)不变；(C)缩小；(D)或大或小。 9.工业盐酸带黄色的原因是含有( C )杂质。 (A)Ca2＋；(B)Cl－；(C)Fe3＋；(D)Al3＋。 10.能有效去除水中硅化合物的是( B )。 (A)强酸阳树脂；(B)强碱阴树脂；(C)弱碱阴树脂；(D)弱酸阳树脂。 11.在水中不能共存的离子是( A )。 (A)OH－和HCO3－；(B)CO32－和HCO3－；(C)Ca2＋和OH－；(D)OH－和CO32－。 12.给水加氨的目的是( D )。 (A)防止铜腐蚀；(B)防止给水系统结垢；(C)调节给水的pH值到碱性；(D)调节给水pH值，防止钢铁腐蚀。 13.阴离子交换树脂受污染后，出现一些特征，下面叙述错误的是(D)。 (A)树脂的交换容量下降；(B)树脂的颜色变深； (C)再生后正洗时间延长；(D)出水显酸性。 14.固定床正常运行流速一般控制在( C )。 (A)5～20m／h；(B)30～50m／h；(C)15～20m／h；(D)30m／h。 15.手工取样流速通常保持在( D)mL／min。 (A)200～300；(B)300～400；(C)400～500；(D)500～700。 16.用络合滴定法测定水中的硬度时，pH值应控制在( C)左右。 (A)6；(B)8；(C)10；(D)12。
安居育才中学2012年下期期末考试九年级奥赛班 化学试卷 答卷时间：90分钟满分：100分答案必须写在答题卷上。 考试范围：九年级上册，下册第一单元生活中酸和碱 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 Si-28 K-39 一、选择题（共40分，每小题2分） 1．诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。下列著名诗句中隐含有化学变化的是（） ①千里冰封，万里雪飘②白玉为床，金作马 ③野火烧不尽，春风吹又生④粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 ⑤夜来风雨声，花落知多少⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 A．①②③B．②④⑤C．③④⑥D．③⑤⑥ 2. 我们研究和发展化学科学最基本的手段是（）。 A．逻辑推理B．大气探测C．化学实验D．精确运算 3.在安居区化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是（） A．酒精灯失火用 B．将NaCl倒入量 C．研磨闻气味 D．过滤食盐溶 湿抹布扑盖筒中配制溶液鉴别物质液中的泥沙 4. 下列实验现象描述正确的是 ( ) A、大理石和稀盐酸反应有二氧化碳气体产生 B、镁带燃烧时有大量白雾产生 C、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 5.用分子的知识解释下列现象，正确的是 A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动 B．铁丝在空气中不燃烧而在氧气中燃烧，说明空气和氧气中的氧分子化学性质不同C．变瘪的乒乓球放人热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大 D．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动 6. 生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与其余三种不同 ．．的是 A．肥皂水 B．牙膏 C．西瓜汁 D．玉米粥 7. 右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、 物质之间的包含与被包含关系，若整个大圆代表纯净物， 则①③所属的类别是（） A．① 单质、③ 氧化物B．① 单质、③ 含氧化合物 C．① 化合物、③氧化物 D．①化合物、③ 含氧化合物 8．化学方程式2CO＋O 2 点燃 2CO2的读法正确的是（）。 A．两个一氧化碳分子加上一个氧分子等于两个二氧化碳分子 B．一氧化碳加氧气等于二氧化碳 C．一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 D．在点燃的条件下，每28份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应，生成44 份质量的二氧化碳 9．下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（）A、 B、 C 、 D 、 10．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是 A.醋酸的相对分子质量是60 B.醋酸中碳元素的质量分数为40% C.醋酸是由碳、氢、氧三个元素组成的 D.每个醋酸分子中有8个原子核 11. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是（） A．净化后的自来水，高锰酸钾 B．煤，氧气 ① ② ③ ④
2013年浙江省高中学生化学竞赛试题 一．选择题 (本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2013年1月9日以来，全国大部分地区陷入严重的雾霾污染天气中。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，下列说法错误的是（ ） A ．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或 冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结 （或凝华）的产物 B ．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢 化合物等粒子组成的。人们将这种非水成分组成的气溶 胶系统造成的视程障碍称为霾或灰霾 C ．大气混浊视野模糊导致的能见度恶化原因：一 般相对湿度小于80%时是霾造成的，相对湿度大于90% 是雾造成的，相对湿度介于80-90%之间是霾和雾的混合物共同造成的，但其主要成分是霾 D ．颗粒物的英文缩写为PM 。颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体 2．2012年诺贝尔化学奖颁发给了美国科学家罗伯特·约瑟夫·莱夫科维茨和布莱恩·肯特·科比尔卡，以表彰他们在G 蛋白偶联受体方面的研究贡献。至此有关蛋白质（酶）的研究已十余次获诺贝尔化学奖。下列关于蛋白质结构的说法正确的是（ ） A ．英国生物化学家桑格发现蛋白质的一级结构，于1958年获得诺贝尔化学奖。蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的一级结构，蛋白质的一级结构主要依靠同一氨基酸分子内的羧基与氨基形成肽键来实现的，蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构 B ．美国科学家鲍林和科里共同发现的多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构称为蛋白质的二级结构。蛋白质的二级结构主要依靠同一肽链中氨基酸残基亚氨基上的氢原子与羰基上的氧原子之间的氢键而实现 C ．蛋白质分子在二级结构的基础上进一步盘曲折叠形成的三维结构称为蛋白质的三级结构。常见的三级结构包括α-螺旋结构和β-折叠结构，每一条多肽链都有其完整的三级结构，称为亚基 D ．蛋白质分子中亚基的立体排布、亚基间的相互作用与布局称为蛋白质的四级结构，蛋白质亚基间的作用力主要是化学键 3．2013年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗H 7N 9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，帕拉米韦结构如右图。下列关于帕拉米韦的说法不正确的是（ ） A ．该分子的分子式为C 15H 28N 4O 4，不饱和度为4 B ．该分子水解产物之一同时含有氨基和羧基官能团 C ．该分子为水溶性药物，有6个手性碳，不同的手性化合物药效 不同 D ．帕拉米韦能发生取代、加成、消去、氧化和还原等反应 4．下列离子方程式正确的是 A ．等物质的量浓度的FeBr 3和CuCl 2混合溶液用惰性电极电解最初发生： Cu 2++2Br - Cu+Br 2 B ．碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O C ．银与氢碘酸反应生成氢气：2Ag+2H ++2I -=2AgI ↓+H 2↑ D ．H 2O 中投入Na 218O 2：2H 2O+2 Na 218O 2=4Na ++418OH -+O 2↑ 5．1905年富兰克林（Franklin ）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的体系推广到其他溶剂体系，提 电解
高中化学竞赛(A卷) 本试卷共7 页，22 小题，满分为100 分。考试时间60 分钟。 第一部分选择题（共36分） 一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于209 83Bi和210 83 Bi的说法正确的是 A．209 83Bi和210 83 Bi都含有83个中子B．209 83 Bi和210 83 Bi互为同位素 C．209 83Bi和210 83 Bi的核外电子数不同D．209 83 Bi和210 83 Bi分别含有126和127个质子 2．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质 B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质 C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂 D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质 3．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀B．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维D．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N A B．标准状况下2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1N A C．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N A D．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为N A 5．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是 A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、AlO2-B．Na+ 、SO32- 、Cl- 、K+ C．Na+、NH4＋、SO42-、Cl-D．K+、I-、Cl- 、NO3- 6．下列实验操作正确且能达到目的的是 A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴7．化学在生产生活中有广泛应用，下列有关说法没有涉及氧化还原反应的是 A．利用空气吹出法进行海水提溴B．利用浸泡有高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果C．使用铁罐或铝罐储存运输浓硫酸D．利用明矾进行河水的初步净化 8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+
7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液