第三节化学键练习一
（）1．下列物质中属于离子化合物的是
A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸（）2．下列说法正确的是
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
（）3．下列关于离子键的说法中正确的是
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C．凡是含有离子键的化合物中一定含有金属元素
D．离子化合物中一定含有离子键
（）4．下列指定微粒的个数比为2：1的是
A．Be2+中的质子数和电子数B．原子中的中子数和质子数
C．NaHCO3中的阳离子数和阴离子数
D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子数和阳离子数
（）5．下列化合物的电子式书写正确的是
（）6．下列表示电子式的形成过程正确的是：
（ ）7．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A ．可溶于水
B ．可与酸发生反应
C ．水溶液能导电
D ．熔融状态能导电
（ ）8．下列关于电子式的说法不正确．．．
的是 A ．每种元素的原子都可以写出电子式
B ．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C ．阴离子的电子式要加方括号表示
D ．电子式就是核外电子排布的式子
9．(1)某化合物X Ｙ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则X Ｙ2的化学式为 ________________，电子式为________________。
(2)某元素X 位于ⅡA 族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y 元素原子核外有9个电子，X 与Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它的形成过程______________________________。
10．氮化钠Na 3N 是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3。请回答下
列问题：
⑴Na 3N 的电子式是_______ _，该化合物是由________键形成。
⑵Na 3N 与盐酸反应生成________种盐，反应的化学方程式是 ⑶比较Na 3N 中两种微粒的半径： )(_____)(3-+N r Na r （填“>”、“=”、“<”）。
附加题
（ ）1．下列叙述中正确的是
A ．Na 2O 与Na 2O 2中所含阴、阳离子个数比不同
B ．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C ．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D．由两种非金属元素的原子形成的化合物可能是离子化合物
（）2．下列关于离子键的说法中正确的是
A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
3.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。室温下，E元素
的单质在冷的浓硫酸中或空气中，表面都生成致密氧化膜；D元素原子核外M层与K
层电子数相等；A可分别与B、F形成A2B、A2B2、AF等化合物；C可分别与B、F形成
C2B、C2B2、CF等离子化合物。请回答下列问题：
⑴E元素的名称，AF分子式。
⑵A、B、C、F中任选三种元素，按1：1：1形成化合物的化学式为（任写一例），该物质中存在的微粒有（写微粒符号）。
⑶B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用真实的离子符号表示）。
⑷用化学方程式表示：
①A2B与C2B2反应
②A2B与D单质共热
高中化学必修二化学键练习题（附答案） 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）
A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )
授课教案 常见的简单离子化合物、共价化合物分子的形成过程 教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB2型(如MgCl2)： A2B型(如Na2O)： 注意： 1. 2. 3. 4.不能把“→”写成“==== 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标) 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如： 用电子式表示Cl2的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活
离子化合物与共价化合物的比较、化学反应的本质：
7. 晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体 金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶
2020年03月16日化学必修二化学键判断电子式书写练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 () A. MgCl2 B. NaOH C. MgO D. KI 2.下列物质中，只含有一种化学键类型的是( ) A. Na2O2 B.Ca(OH)2 C. HClO D. Ne 3.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（） A. N 2 B. NH 3 C. CO 2 D. H O 2 4.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是（） A. NaOH B. Na O 22 C. H O 22 D. H S 2 5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A．SiO2和H2O B．SO2和Na2O2C．NaCl和HCl D．AlCl3和KCl 6.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 7.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物分子中一定含有极性键 8.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 9.下列叙述正确的是( ) A.阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素 B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物 D.离子化合物一定都溶于水 10.下列说法正确的是（） ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 ②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 二、填空题 ① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空: (1)不存在化学键的是___________________。 (2)只存在极性共价键的是_______________。 (3)只存在非极性共价键的是_____________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。 (5)只存在离子键的是_____________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_______________。 12.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为
2020年03月06日化学必修二化学键练习题 学校：___________ 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 ） A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键 B.HCl 、HBr 、HI 均是强酸 C.BF 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D.碘升华只克服了分子间作用力 2.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 3.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 4.下列说法正确的是( ) A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键 C. 4CH 和4CCl 中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 4NaHSO 晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 5.下列叙述错误的是( ) A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键
C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 6.下列说法不正确的是( ) A.碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力 B.BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键 C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键 7.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( ) A.水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物 C.在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质 8.下列说法正确的是( ) A.冰融化时,分子中H﹣O键发生断裂 B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 C.由于H-O键比H-S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高 D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定 9.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 10.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。
化学必修二化学键专项训练题 1.下列各组原子序数所表示的两种兀素，能形成 AB2型离子化合物的是 ( ) A. 6 和 8 B . 11 和 13 C. 11 和 16 D. 12 和 17 2.下列微粒中， 既含有离子键又含有共价键的是 ( ) A. Ca(OH) ; B . H2O C. Na.0 D. MgCI2 3?下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A.可溶于水 B .有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 4. 下列表示电子式的形成过程正确的是 ( ) A- H+ ?ci ：— ■ ■ ■ I Na x 十?Br ： ■ ■ ■ ■ G Mg 娄 +2-F :一 H 『十：1[XF ：]' D ?0：十爻吸+ ：?—?：牝爻卫 ( ) D. HCI 气体溶于水 2个原子中去，形成离子化合物 Z 下列说法中, ( ) 5. C.③②>? 6. A.碘晶体升华 B .溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水 7. M 元素的一个原子失去 2个电子，该2个电子转移到 Y 元素的 正确的是 A. Z 的熔点较低 B . Z 可表示为M2Y C . Z 一定溶于水中 D. M 形成+2价阳离子 8 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为 C6c o 下 列说法正确的是 ( A. C60是一种新型的化合物 B. C60含有离子键 C. C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D. C60中的化学键只有共价键 9. 膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。 叙述正确的是 ( ) A. PH 是非极性分子B . PH 分子中有未成键的电子对(或称孤对电子) C. PH 是一种强氧化剂 D. PH3分子中P — H 键是非极性键 10. 1999年曾报道合成和分离了含高能 量正离子N 的化合物NAsF ,下列叙述错误的是( A. N 正离子共有34个核外电子 C.化合物 NA S F 6中As 化合价为+1 11. 下列各组物质中，都是共价化合物的是 A. H2S 和 NaO B . H2O 和 CaFa C. B. N 中氮一氮原子间以共用电子对结合 D.化合物N5ASF6中F 化合价为一1 ( NH 和 N2 D. HNO 和 HCIC3 现有以下排列顺序：①B 2+>A >C >旷; 以下有关 PH 的 12. A +、B 2+、C 、D 2「四种离子具有相同的电子层结构。 —>C ； ④D 2「 >C>A +>B 2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 B. ④① C.②③ D .③② ②0疗>人汨2+;③B 2+>A +>D 2 A.①④ 13.下列事实中，能够证明 HCI 是共价化合物的是 A. HCI 易溶于水B .液态的HCI 不导电C. HCI 不易分解 ( ) D. HCI 溶于水能电离，呈酸性 14.下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 A. KCI B . NaCI C. AICI3 D. Na2S 15.已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构； A 元素的阴离子半径大于 元素的原子核外电子层数相同； C 元素的原子半径大于 A 元素的原子半径。A 、B A. A>B>C B . B>A>C 16. 下列分子中所有原子都满足最外层 A.光气(COC ) B .六氟化硫 17. (3分)判断并写出下列微粒符号： C. C>A>B 8电子结构的是 C.二氟化氙 D. A>C>B D.三氟化硼 ( ) E. MgS B 元素的阴离子半径； C 和B 两 C 三种元素的原子序数的关系是 ( )
2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.doczj.com/doc/c65414984.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程： 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式 （1）H2O2 ； （2）N2 ； （3）NaClO ； （4）CCl4； （5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________
必修一——离子键 I卷 一、选择题（共50分） 1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是() A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 2.下列关于离子键的说法中，不正确的是 A．离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用（） B．非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C．离子键不可能存在于单质分子中 D．活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 3.关于离子化合物的下列说法中不正确的是() A．离子化合物都是由阴离子和阳离子构成 B．构成离子化合物的微粒之间的作用是离子键 C．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 4.下列叙述中错误 ．．的是（）。 A. 非金属原子间也可能形成离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D. 带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键 5.下列有关离子键的说法正确的是 A．阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用 B．原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 6.下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是() A．可溶于水B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电D．熔融状态能导电 7.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是() A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C．离子化合物一定能导电 D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子 8. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是()[来源:https://www.doczj.com/doc/c65414984.html,] A.NaH中存在－1价的氢离子，还原性比氢原子强 B.NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量 C.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D.微粒半径：H＋>H>H－ 9.某主族元素的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是() A．该元素与卤素化合时一定形成离子键 B．该元素与卤素化合时一定不能形成离子键 C．该元素与氯元素形成的化合物一定是离子化合物 D．该元素与氯元素形成的化合物的水溶液能导电 10.下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是() A．NaCl B．LiCl C．MgO D．Na2S 11.下列物质中肯定不含有离子键的是() A．氧化物B．强酸C．强碱D．盐类 12.下列各组中的物质都是离子化合物的是() A．H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2、MgO B．NaBr、KNO3、Ca(OH)2、SiO2 C．NaOH、CaO、HCl、CH3COONa D．KOH、(NH4)2SO4、Na2O2、NaH 13.下列有关化学用语使用正确的是（）
人教版高中化学必修二《化学键》精选教案 第一章物质结构元素周期律 【教学目标】 一、知识与技能 1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力 二、过程与方法培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科 学方法 三、情感态度价值观 通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】 共价键的形成及特征 【教学难点】 用电子式表示共价分子的形成过程 【教学过程】 [ 复习] 复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 [ 引言] 我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成
和NaCl 一样吗？H2和Cl 2在点燃或光照的情况下，H2 和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？ [ 讲] 氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7 个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构 象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 [ 板书] 二. 共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 [讲]让我们进一 步深入的对概念进行一下剖析 [ 板书](1) 成键粒子：原子 (2) 成键性质：共用电子对间的相互作用 [ 问] 那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？ (对照离子键形成的条件) [ 讲] 得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。 [ 板书]2. 形成条件： 同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl 3，FeCl3；[ 讲] 象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
人教版高一化学第三节 化学键 一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二. 能力目标： 通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题. 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法. 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断. 五. 知识分析： 写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、 （一）电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式
子叫做电子式.例如： ::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示. 例如：锂原子 ?Li 铍原子：..Be 硫原子：. .....S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外）,只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n ”电荷字样. 例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称. ..?,..?,...?,....?,.....?,......?,.:. ...? （二）离子键 1. 形成过程： 用电子式表示的形成过程：
高一化学必修2练习题化学键—离子键班级___________ 姓名____________ 成绩____________ 一、选择题（每题 4 分，共36分） 1、下列说法正确的是（） A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2、下列物质中含离子键的是（） A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH4 3、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（） A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8 4、下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( ) A离子化合物中的阳离子只能是金属离子 B..离子化合物中都含有离子键 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 6、下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )
8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（） A OH-、H2O、F- B NH3、NH4+、NH2- C H3O+、NH4+、NH2- D HCl、F2、H2S 9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( ) A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 二、填空题（每空 3 分，共64 分） 10、用电子式表示。 ①氮原子_________________ ②硫离子________________ ③钠离子_________________ ④铵根离子________________ ⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________ ⑦硫化钾的形成过程_________ 11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________ 12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按 A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白： （1）写出上述五种元素的元素符号：A____ B_____ C_____D_____E______。（2）写出D2C2的电子式_________________。 13、下列微粒的化学式 （1）2核10电子的阴离子为_________ （2）2核10电子的分子为_________ （3）3核10电子的分子为__________ （4）4核10电子的分子为_________ （5）5核10电子的阳离子为_________
高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷新版 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2018高二下·山西期中) 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A . Na，F B . Al，O C . Li，Cl D . Mg，S 2. （2分） (2019高一下·深圳期中) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（） A . 三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键 B . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 C . 、 Z 形成的化合物一定只含离子键 D . 离子半径：Y＞ Z＞ X 3. （2分）下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（） A . 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ B . NH4Cl + NaOH =NaCl + NH3↑+ H2O C . SiO2 + 2C = Si + 2CO↑ D . 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 ↑+ 8H2O 4. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是（） A . H2O分子中含有共价键 B . 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键 C . NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同 D . 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物 5. （2分）(2020·青浦模拟) 下列物质中不含化学键的是（） A . Si B . S C . Ar D . Fe
高中化学必修二化学键练习题 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电 4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（） A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（） A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下 列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）
A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 10．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序 分别是（） A．①④B．④①C．②③D．③② 11．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 12．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（） A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 13．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COC l2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼 三、填空题：（52分） 14．（3分）判断并写出下列微粒符号： （1）含10个电子的阳离子_________________________________； （2）含10个电子的阴离子_________________________________； （3）含10个电子的化合物分子_____________________________。 15．（12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知： （1）写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，Z为____________。 （2）W 2Z是由____________键组成的分子，其电子式为________________。 （3）由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________化合物。
授课教案 教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（ 5—10分钟）；⑤家庭作业; ⑥下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、 离子键 1、 定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、 成键粒子：阴、阳离子 3、 形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第I A 族、第四A 族中的非金属化合时易形成离子键。 二、 离子化合物 1、 定义：由离子键构成的化合物 2、 表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“？ ”或“X”来表示原子的最外层电子 Z P * ；C I' * M?- ' S' Na 、Cl 、Mg 、S 的电子式可分别表示为： 注意： 1. 离子须标明电荷； 2. 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写; 3. 阴离子要用方括号括起来； 4. 不能把“T ”写成“====”； 5. 用箭头标明电子转移方向（也可不标）。 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如: :C1 ■ + * C1 : - C1 : C1 : 用电子式表示 C 2的形成过程： -- -- … -- 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活 泼金属与不活泼非金属）原子之间也 ②用电子式表示离子化合物的形成过程: “ N 理 QC1：—N AB 型（如 NaCl ）： ■ ■ L V- -I J 1 AB2 型（如 MgCb ）: :[:ch Mg 2+[:C1：J A 2 B 型（如 Na 2。）： NaQ0QN —N 叭恋］2-皤 A 族、第n A 族中的金属与第w （价电子）的式子。如:
高一化学必修2《化学键》教学设计 高一化学必修2《化学键》教学设计 高一化学必修2《化学键》教学设计 一、教学目标 [知识与技能] 理解离子键和共价键的概念;了解离子键和共价键的形成条件;领会化学键概念和化学反应的本质;能辨别不同化学键类型的物质。 [过程与方法目标] 通过观察演示实验，讨论实验现象，分析本质，体验科学探究的过程，学习探究方法;初步养成科学探究的能力。 [情感态度与价值观目标] 通过课件演示离子键共价键形成过程，激发学生探究化学反应的本质和好奇心，深入理解化学反应本质，培养学生对微观粒子运动的想象力以及透过现象看本质的思维。 二、教学重难点 [重点] 理解离子键和共价键的概念。 [难点] 理解离子键和共价键的概念。 三、教学用具 投影仪。 四、教学过程 第一环节：创设情境，迁移导入。
教师：同学们看看老师今天上课给大家带来了什么?对，这是再常见不过的两块吸铁石，把两块吸铁石靠近，它们就会仅仅吸引在一起，相信大家小时候都玩过这个游戏，大家来说说看为什么两块吸铁石能吸引在一起? 学生：因为它们之间有磁力啊。 教师：正确，那大家想想我们化学世界中的物质，它们中大多数都是不同元素的原子相互结合形成的数以千万计的物质，它们又是靠什么紧密的结合在一起呢? 学生：一种力… 教师：说得很好，今天我们就一起学习下化学物质形成过程中的这种“力”。 [板书]第三节化学键 第二环节：新课教学 1.实验展示，宏观感受。 教师：我们还记得氯化钠吧?知道它是怎么来的么? 学生：是钠和氯气反应得来的。 教师：请大家拿出练习本，写出钠和氯气反应的化学方程式。 好，写完了我们来看一下这个实验，大家请看大屏幕，注意实验操作，观察实验现象。 教师组织学生认真观看演示实验视频。 2.视频观看，微观感知 教师：实验看完后思考一下，在生成氯化钠的过程中到底发生了什么呢?钠怎么和氯气发生反应就能形成氯化钠了?大家思考不清楚没有关系，我们继续看一段动画，看看动画里怎么说。 通过动画视频为学生展示钠和氯反应的微观过程。 学生观察思考。 教师讲解：根据原子的核外电子排布，它们要达到各自的稳定结构需要获得或失
1．下列关于化学键的叙述正确的是() A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用答案：D 2．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是() A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C．离子化合物一定能导电 D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。 答案：D 3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是() ① ② A．①②B．①C．②D．均不正确 解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。 答案：D
4．下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的是() A．水的分解B．氨气液化 C．干冰升华D．液氮气化 解析：化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有A项为化学变化。 答案：A 5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是() A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5 解析：A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，A错；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，B错；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，C对；D项，PCl5中P不符合8电子结构，D错。 答案：C 6．有以下8种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl 请用上述物质的序号填空。 (1)不存在化学键的是________。 (2)只存在极性共价键的是________。 (3)只存在非极性共价键的是________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。 (5)只存在离子键的是________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是________。 (7)属于离子化合物的是________。
第三节化学键练习一 （）1．下列物质中属于离子化合物的是 A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸（）2．下列说法正确的是 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 （）3．下列关于离子键的说法中正确的是 A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C．凡是含有离子键的化合物中一定含有金属元素 D．离子化合物中一定含有离子键 （）4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 A．Be2+中的质子数和电子数B．原子中的中子数和质子数 C．NaHCO3中的阳离子数和阴离子数 D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子数和阳离子数 （）5．下列化合物的电子式书写正确的是 （）6．下列表示电子式的形成过程正确的是：
（ ）7．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A ．可溶于水 B ．可与酸发生反应 C ．水溶液能导电 D ．熔融状态能导电 （ ）8．下列关于电子式的说法不正确．．． 的是 A ．每种元素的原子都可以写出电子式 B ．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C ．阴离子的电子式要加方括号表示 D ．电子式就是核外电子排布的式子 9．(1)某化合物X Ｙ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则X Ｙ2的化学式为 ________________，电子式为________________。 (2)某元素X 位于ⅡA 族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y 元素原子核外有9个电子，X 与Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它的形成过程______________________________。 10．氮化钠Na 3N 是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3。请回答下 列问题： ⑴Na 3N 的电子式是_______ _，该化合物是由________键形成。 ⑵Na 3N 与盐酸反应生成________种盐，反应的化学方程式是 ⑶比较Na 3N 中两种微粒的半径： )(_____)(3-+N r Na r （填“>”、“=”、“<”）。 附加题 （ ）1．下列叙述中正确的是 A ．Na 2O 与Na 2O 2中所含阴、阳离子个数比不同 B ．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C ．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物