四川2018年中考化学模拟测试题（三）
考生注意：
1. 本卷共四大题26小题，满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65。
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1. 科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料。下列做法利用了化学变化的是（）
A. 海员蒸馏海水获得淡水
B. 大鹏蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量
C. 工业上分离液态空气得到氧气和氮气
D. 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
2. 下列物质属于纯净物的是（）
A.医用酒精
B.干冰
C.洁净的海水
D.葡萄酒
3.水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（）
A．水分子保持水的化学性质
B. 电解水实验中，从电源负极上得到的气体能在空气中燃烧
C．明矾可以净水是因为明矾溶于水时生成的胶状物能吸附悬浮于水中的杂质，使杂质从水中沉降下来
D. 通过过滤可以除去水中的所有杂质
3. 安全规范的操作是完成化学实验的基本保障。下列操作正确的是（）
A．过滤液体 B．检验二氧化碳 C．连接仪器 D．检查装置的气密性
4．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（）]
5.化学与我们的生活有着密切的联系。下列认识正确的是（）
A.治疗胃酸过多可服用含小苏打或氢氧化钠的药物
B. 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖，是因为活性炭具有吸附性
C. 夜间闻到气味发现燃气泄漏应立即开灯并开窗通风关阀门
D. 食盐中加碘，其作用是预防骨质疏松症
6. 2013年1月15日新闻报道，多地雾霾天气持续，北上广等地区PM2.5一年致死8500多人。PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶。下列做法不合理
．．．的是（）
A．露天焚烧废旧塑料解决“白色污染”
B．灰霾天出门戴N95专业口罩（过滤孔径在0.1微米左右）
C．香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，提倡不吸或少吸烟
D．大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量可改善空气质量
7. 下列有关氧气的叙述正确的是（）
A．氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体
B．铁在氧气中燃烧生成氧化铁
C．给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气
D．教材上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验将会失败
8．2012年12月，茅台、五粮液等白酒再爆塑化剂超标。塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4，下列说法中正确的是（）
A．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物
B．C24H38O4中碳、氧元素质量比为6∶1
C．邻苯二甲酸二辛酯对人体无害
D．一个C24H38O4分子中含有66个原子
9．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（）
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 溶液组成中一定含有水
C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D. 在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
10．一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）Array
A．该反应属于化合反应
B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D．x的值为44X|K]
11．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（）
A．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色的石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
12．下列实验方案或结论正确的是（）
A．用稀盐酸除去氧化铜粉中的镁粉
B．根据加水溶解后溶液温度的变化，可以鉴别出硝酸铵和氢氧化钠两种固体
C．向某无色溶液中滴加无色酚酞无现象，则溶液一定呈酸性
D．用熟石灰粉末与之混合、研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥
13．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）
A．甲的化学式为CH2
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2∶1∶1
C．甲、乙、丙都是氧化物
D．丙中C、H、O元素的质量比为12∶3∶8
14．化学家谢赫特曼研究发现：铝锰合金晶体中的原子排列方式没有出现“规则有序而重复排列”的普遍现象，提出了“准晶体”概念，因此获得2011年诺贝尔化学奖。下列观点正确的是（）
A．铝锰合金的强度和硬度比铝高
B．铝锰合金不具有导电导热性
C．铝的直接构成微粒是铝分子
D．合金中原子排列方式与纯金属的原子排列方式相同
15．工业上用黄铁矿(FeS2)制取硫酸(H2SO4)，工业流程为：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2、
②2SO2+O2催化剂
2SO3、③SO3+H2O=H2SO4，下列判断正确的是（）
A．②反应中使用的催化剂需要经常更换
B．在每一步反应中S元素的化合价都发生了改变
C．制取硫酸过程中产生的SO2可循环使用
D．生产中的尾气未经处理，直接排放到空气中会形成酸雨
第Ⅰ卷答题卡：
第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
二、填空题（本题包括6小题，共32分）
16.（4分）用适当的化学符号和数字回答。
（1）二个氮原子；（2）2个钙离子；
（3）氢氧化铝中铝显+3价；（4）天然气的主要成分。
17．（6分）下图是氟元素、钠元素、氯元素在元素周期表中的信息和相应四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)氯原子的核电荷数是。A、B、C、D中，属于同种元素的是（填字母），B表示的微粒符号为。
(2)在钠和氟气生成氟化钠的反应中，得到电子的是原子；由氟元素和钠元素形成的化合物的相对分子质量为。生活中所用的含氟牙膏，其中的“氟”在人体内属于（填“常量”或“微量”）元素。
18．（6分）化学与生活息息相关，所以学好化学知识能让我们解除一些困扰。
（1）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是（填“单质”或“元素”“原子”）。
（2）张楠经常感冒，医生说她维生素摄入量不足，建议小芳多吃（填序号）。
A．鸡蛋和瘦肉 B．米饭和馒头 C．蔬菜和水果 D．花生和油脂
（3）合理施用化肥可增加粮食产量，常用的化肥有NH4HCO3、KH2PO4、K2SO4等，其中属
于复合肥的是。
（4）如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3～5
秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”
的灭火原理是（填序号）。
A．清除可燃物B．使燃烧物与氧气隔绝C．降低燃烧物的着火点
（5）洗涤有油污的物品，碳酸钠溶液要比水的去油污效果好。测定碳酸钠溶液pH的具体操作是。根据测定结果，向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液将变成色。
19．（6分）水在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。
（1）如图所示科学家用通电的方法探究水的组成，当接通直流电后可观察到两电极上
都有气泡产生，一段时间后两玻璃管上方聚集无色气体，甲气体是。
（2）据报道，在二硫化钼（M O S2）的催化下，水能够较快反应释放出氢气，写出该反应
的化学方程式：。
（3）水的硬度较大时，生活中通过的方法来降低水的硬度，其化学原理是Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2加热后发生反应生成了水垢。Ca(HCO3)2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，请写出反应的化学方程式：；Mg(HCO3)2加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳，请写出反应的化学方程式：。因而水垢的主要成分有两种，请写出醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应的化学方程式：。
20.（5分）下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习与探究，请你参与并回答问题。
（1）下列金属制品中，颜色为紫红色的是（填序号）。
A．银杯 B．铁锅 C．铜导线 D. 铝箔 F.镁带
（2）请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法：。
（3）铜与浓硫酸在一定条件下可以反应，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +X↑+2H2O，则X的化学式
为。
（4）Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属分别放入到同一盐酸中，最剧烈反应的化学方程式为。
（5）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是（填序号）。
A．滤渣中一定有Fe B．滤渣中一定有Cu
C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+
21.（5分）某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含
少量NaCl的KNO3固体药品。
（1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线（如图9）。从图中可得到的一条信息是
_______________。50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3
的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将KNO3提纯的方法是
___________________。
(2)小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液。经
检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是___。
①KNO3固体仍然不纯②溶解前，烧杯中有少量水
③量取水时，俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
（3）小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行？_____（填“行”或“不行”）。
三、简答题（本题包括2小题，共11分）
22.（5分）隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了两个测试：
测试一：盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）：
测试二：将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/kg。请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是。
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是。
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是。
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加？，原因是。
23.（6分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。
水
稀盐酸
（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO 2含量高的气体吹入饱和KHCO 3溶液中，生成KHCO 3，然后利用KHCO 3受热易分解的性质，再把CO 2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH 3OH ）和水。“绿色自由”构想的技术流程如图11：（注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa 和催化剂）
①分解池内反应的化学方程式为____________________________。 ②合成塔内反应的化学方程式为____________________________。 ③X 溶液可循环利用，溶质是_____（填化学式）。
（2）实际生产中，经常利用NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，流程图如图12（部分条件及物质未标出）。
①捕捉室内反应的化学方程式为___________ _。 ②“反应分离”发生反应的化学方程式为__。
③该生产过程中，涉及的物质属于碱的是______________（填化学式）。 四、实验与探究题（本题包括2小题，共17分）
24.（8分）图13是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
（1）写出图中标示仪器的名称：①。
（2）上述装置中的A 和D 组合后，可以用来制取并收集的气体是，写出实验室制取该气体的化学方程式：。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用（填字母标号）做气体发生装置；如果用F 装置干燥氧气，则F 装置中应装入，氧气应从（填“a ”或“b ”）进入F 中。
（4）某校化学兴趣小组的同学制备二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，他们设计了如图所示的实验方案：若用图示的收集装置，则所测CO 2气体的体积_(填 “偏大”或“偏小”“不变”)，同学们经讨论分析后，提出的改进措施是。
25．（9分）某同学针对石蜡燃烧开展如下延伸探究，请你帮助解决探究过程的相关问题。 【提出问题】石蜡中除含碳、氢元素外，是否还含有氧元素？
【实验设计】根据质量守恒定律，该同学用精制石蜡、棉线烛芯做成蜡烛，设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无水硫酸铜均易吸收水分，药品用量保证充足，部分固定装置省略）。
【操作原理】（1）请写出A装置（含导气管）气密性的检查方法：。装置A中发生反应的化学方程式为。（2）装置B的作用是；装置D的作用是。
（3）装置F发生反应的化学方程式为。
（4）为达到实验目的，反应前后必须称量（填装置序号）装置中的药品质量。
【数据处理】
（5）该同学在老师帮助下，经过一些补充实验和误差处理后得出了如下数据，请你帮助完成数据分析及结论部分。
【讨论交流】（6）根据该学生设计的实验，你认为可能造成误差的原因是（填写一条）。
五、计算题（本题包括1小题，共10分）
26. 铜锌的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取40g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：
(1)上述表格中m的值为____________。
(2)黄铜样品中锌的质量分数是多少？
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
2018年中考化学模拟测试题（三）
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共30分）
1．B 2．B 3．D 4．A 5．B 6．A 7．D 8．D 9．D 10．C 11．C 12.B 13．D
提示：根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C 2H 4+H 2O ═C 2H 6O 。 14．A 15.D
提示：催化剂反应前后质量和化学性质不发生改变，A 说法不正确；二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，二氧化硫是反应物不能循环使用。 二、填空与简答题（共32分）
16．（每空1分，共4分）（1）2N （2）2Ca 2+
（3）(OH)3（4）CH 4
17．（每空1分，共6分）（1） 17 B 、C Na +
（2）氟 41.99 微量 18．（每空1分，共6分）（1）元素 （2）C （3）KH 2PO 4（4）B （5）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH 试纸上，与比色卡对比 红
19.（每空1分，共6分）（1）氢气 （2）2H 2O M O S 2 2H 2↑+O 2↑（3）煮沸 Ca(HCO 3)2CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O Mg(HCO 3)2Mg(OH)2↓+2CO 2↑ CaCO 3+2HAc =Ca(Ac)2+CO 2↑+H 2O （化学式写错或没有配平均不给分，不写条件或写错条件或不标“↑”，每处扣0.5分，下同）
20.（每空1分，共5分）（1）C （2）保持洁净和干燥（合理答案均给分）（3）SO 2 （4）Mg+2HCl =MgCl 2+H 2↑ （5）C
提示：铁首先与硝酸银反应，当硝酸银被全部反应完后，铁再与硝酸铜反应，往AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中不含有铁；当铁
粉少量时，不能与硝酸银全部反应，滤液中一定有Ag +、Cu 2+
，当加入的铁粉与硝酸银恰好完全反应时，滤
液中不含有Ag +，当加入的铁粉与硝酸银和硝酸铜恰好完全反应时，滤液中不含有Ag +、Cu 2+
。 21.（每空1分，共5分）（1）20℃时KNO 3的溶解度为31.6g （其他合理即可） 不饱和 降温结晶（冷却热的饱和溶液）（2）①② (3)不行 三、简答题（共11分） 22.（每空1分，共5分）（1）+3 （2）菜存放时间越长，亚硝酸盐的含量越高（3）隔绝空气，低温（4）不会，在高温情况下硝酸盐还原菌所产还原酶的活性丧失，不会还原硝酸盐。 23.（每空1分，共6分）(1)①2K HC03K 2C03+H 20+C02↑ ②3H 2+C02CH 30H+H 20
③K 2C03(2)①C02+2NaOH=Na 2C03+H 20，②CaO+H 20=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na 2C03=CaC03↓+2NaOH ③Ca(OH)2、NaOH 三、实验与探究题（共17分） 24.（每空1分，共8分）（1）长颈漏斗（2）氢气 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑（3）B 浓硫酸 a （4）偏小 （提示：会有部分二氧化碳溶解在水中）在水面上加一层植物油（合理答案给分） 25.（除（5）小题外，其余每空1分，共10分）
（1）先将导管放入水中，关闭分液漏斗阀门，用手捂住烧瓶底部，如果导管口有气泡冒出，表明A 装置气密性良好（其他合理答案也对）。2H 2O 2
2H 2O+O 2↑
300℃、200kPa
催化剂
（2）干燥氧气（或除去氧气中的水分）：确保不完全燃烧的产生一氧化碳及碳全部转化为二氧化碳
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）C、E、F
（5）数据分析：碳元素的质量为：6.6g×12/44=1.8g 氢元素的质量为：2.88g×2/18=0.32g（1分）
碳元素与氢元素的质量之和为：1.8g+0.32g=2.12g,即等于石蜡的质量。（1分）根据质量守恒定律可知，石蜡中不含氧元素。（1分）
（6）装置内残留的空气中含有水和二氧化碳或棉线烛芯燃烧也会产生水和二氧化碳或未完全燃烧的石蜡蒸气、炭黑残留在导管内等（合理即可给分）。
四、计算题（共9分）
26.（共9分）
（1）24（2分）
（2）40%（3分）
（3）
解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：
Zn + H2SO4=ZnSO4 +H2↑（1分）
6598
5.2g40g×x（1分）
65/98=5.2g/(40g×x) （1分）
x=19.6%（2分）
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。