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中考模拟卷
（满分60分，考试时间40分钟）
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Ca —40 Fe-56
一、单项选择题（共20分）
1．下列物质中，为红褐色的是 （ ）
A ．铁锈
B ．氢氧化铁
C ．四氧化三铁
D ．氯化铁溶液
2．以下属于纯净物的是 （ ）
A ．胆矾
B ．精盐
C ．盐酸
D ．普钙
3．纯碱属于 （ ）
A ．氧化物
B ．酸
C ．碱
D ．盐
4．下列化学式与物质名称相符合的是 （ ）
A. H 2S ：硫酸氢 B . Fe(OH)2：氢氧化亚铁 C. Na 2SO 3：硫酸钠 D. CaO ：消石灰
5．2010年上海世博会中国馆“东方之冠”（如图）的主体结构是用国产Q460
钢制成的。下列有关Q460钢的性质中，属于化学性质的是 （ ）
A.强度高
B.能导电 C .耐腐蚀 D.抗震性好
6．在炼铁反应：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe+ 3CO 2中，还原剂是 （ ）
A ．Fe 2O 3
B ．CO
C ．Fe
D ．CO 2
7．农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化肥中属于复合肥料的是（ ）
A ．硝酸钾
B ．草木灰
C ．肥田粉
D ．重过磷酸钙
8．硝酸铵(NH 4NO 3) 是一种化肥，其中氮元素的化合价 （ ）
A ．均为+1
B ．分别为-4、+6
C ．分别为-3、+5
D ．分别为-4、+5
9．金属化合物的焰色反应呈现的色彩丰富多样，灼烧钠盐时，火焰的颜色呈（ ）
A. 蓝色 B . 黄色 C. 绿色 D. 紫色
10．农业上可用来中和土壤酸性，改良土壤结构的物质是 （ ）
A ．石碱
B ．烧碱
C ．熟石灰
D ．氨水
11．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线
相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 （ ）
A ．延展性
B ．导热性
C ．弹性
D ．导电性
12．鉴别稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是 （ ）
A.硝酸银溶液
B.石蕊试液 C .硝酸钡溶液 D.氧化铜
13．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
A.Mn + H 2SO 4 →MnSO 4 + H 2↑
B.Mg + MnSO 4 →MgSO 4 + Mn
C .Fe + MnSO 4 → FeSO 4 + Mn D.Mn + CuSO 4 → MnSO 4 + Cu
14．化学方程式是重要的化学用语，正确的化学方程式是 （ ）
A ．4Fe + 3O 2 ??→?点燃 2Fe 2O 3 B. CO + CuO Cu + CO 2↑
C . Fe + Hg(NO 3)2 →Fe(NO 3)2 + Hg D. 2NaOH + SO 2→ Na 2SO 4 + H 2
15．物质的性质决定其用途。有关物质的用途不正确的是 （ ）
A.用烧碱溶液吸收二氧化硫尾气
B.明矾用作水的消毒剂
C.用胆矾、生石灰与水配制农药
D.食盐水用于清洗伤口
16．下列图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（）
A.沾污滴管
B.滤液溅出
C.量筒受损
D.试剂外流
17．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（）A．28gN2含1mol氮 B.1molO2约含6.02×1023个氧原子
C. 1molCO2含有3mol原子
D. H2O的摩尔质量是18
18．达菲(C16H31N2PO8)是用莽草酸合成的治疗H1N1流感的良药。下列说法正确的是（）
A.达菲由5个元素组成
B.达菲由58个原子构成
C.达菲中氮、氢原子个数比是31∶28
D.达菲中碳元素的质量分数最大
19．下列图像对应叙述关系正确的是（）
A．向pH=3的溶液中加水 B．一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石
20．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是（）
A．铝粉、铁粉和硫酸反应后均有剩余
B. 铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C. 硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
D. 硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
二．填空题（共18分）
21．生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1
）温度计中的水银是一种金属，其元素名称是。
（2）Na2CO3的水溶液可用于洗涤油污，其水溶液能使酚酞试液变色。
（3）尿素〔CO(NH2)2〕是一种优质高效氮肥，其中氮元素的质量分数是。
（4）蚊子体内含有的甲酸是一种一元有机含氧酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒，则室温时肥皂水的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
22．生石灰放入水中，得到的石灰乳是不均一、不稳定的悬浊液。
（1）石灰乳中固态物质的化学式为____________。
（2）石灰乳经过，可得到澄清的饱和石灰水。
（3）在饱和石灰水中加入生石灰，冷却至原温度，下列各项发生减少的是（填序号）。
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A．溶质的质量 B．溶液的pH C．溶解度 D．溶质质量分数
（4）只用一种试剂鉴别石灰水、烧碱溶液和稀硫酸，这种试剂是，有关的化学方程式是、。23．将一定溶质质量分数的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）浓盐酸的溶质质量分数和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是（填写“甲”或“乙”）。
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的溶质质量分数发生变化的主要原因
是。
（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为 Fe2O3），
反应的化学方程式是。
24．固体A中可能含有Na2SO4、FeCl3、Na2CO3、KCl中的一种或几种，进
行如下实验，观察、记录现象，并逐步推出结论。请完成下表：
实验步骤及现象结论
①将少许A溶于水得到无色溶液B。A中一定没有
②在B中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀C，过滤得滤液D。
A中一定有
③在C中加入足量稀硝酸，C部分溶解；在D中加入AgNO3溶液，
生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。
④另取少许A进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，观察到火焰呈
色。A中还有KCl
25. 某同学在自主学习金属的知识时，设计以下实验报告，请将该实验报告补充完整。
【实验目的】。
【实验用品】铁片、铜片、镁片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
实验步骤
(在同温下，取大小相同、光亮的三种金属
薄片，投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中)
实验现象铁片和镁带表面都有气泡产生，
铜片表面却没有明显现象。铁片表面有，铜片表面有银白色固体析出。
分析结论铁与稀盐酸反应的化学方程式：
，
活泼金属能与酸（稀盐酸）反应。
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程
式：，
某些金属能与盐溶液发生反应。
【实验思考】通过上述实验，能否证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序？并说明理由：
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。
26
．实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气（2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O）。
（1）写出下列实验装置中标号a、b的仪器名称：a 、b 。
（2）实验室制取氨气应选用的发生装置是（填以下标号）；其收集装置可选用E，但最好选用F，且进气口是e,其可能的原因是。
A B C D E F G
（3）请根据化学方程式列式计算，制取0.6mol氨气，至少需要熟石灰多少摩尔？
27．草酸（H
2C2O4）是一种二元酸，在一定条件下受热会发生分解，某实验小组对草酸分解产物
的可能组合进行了多种假设：①H2、CO；②H2、CO2；③H2O、CO；④H2O、CO2；⑤H2O、CO、CO2。（1）在这些假设中，可以运用初中化学所学的相关知识并通过一定的逻辑推理直接排除的是___________________（填编号），其它的则需要通过实验进行验证。
（2
A B C D
①证明其中含有水蒸气，出现的实验现象是。
②证明其中含有二氧化碳，反应的化学方程式是。
③用上述仪器（可以重复使用）组装一套装置，通过一次实验验证草酸分解的可能产物，
按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是（用A、B、C、D表示）。
④从环境保护角度出发，该实验中最后导出的尾气的处理方法是____________ 。
28.作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。
太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产流程示意如下：
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（1）石英砂的主要成分是SiO 2，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO 2 + 2C Si + 2R ，R
的化学式为 ；该反应的基本类型是 。
（2）整个制备过程必须达到无水无氧。在H 2还原SiHCl 3过程中若混入O 2 ，可能引起的后果
是 。
（3）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A 需要循环使用，A 的化学
式是 。
参考答案
1.B
2.A
3.D
4.B
5.C
6.B
7.A
8.C
9.B 10.C 11.D 12.C 13.C 14.C 15.D
16.D 17.C 18.D 19.C 20.C
21．（1）汞 （2）红 （3）46.7% （4）＞
22．（1）Ca(OH)2 （2）过滤 （3）A （4）Na 2CO 3溶液（或K 2CO 3溶液）Ca(OH)2 + Na 2CO 3 → CaCO 3↓+ 2NaOH Na 2CO 3 + H 2SO 4 →Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑
23．（1）乙 （2）浓盐酸有挥发性，溶质氯化氢逸出使盐酸的溶质质量分数减少（2分） （3）6HCl + Fe 2O 3 → 2FeCl 3 + 3H 2O
24．（1）FeCl 3 （2）Na 2SO 4、Na 2CO 3（注：每个答案1分） （3）紫
25．探究金属的化学性质（或研究金属与酸和盐溶液反应）
Mg +2HCl →MgCl 2+H 2↑ 亮红色固体析出 Fe+ CuSO 4 →Fe SO 4+Cu
能。铁能与酸反应，铜不与酸反应，说明活动性铁＞氢＞铜；铜能置换出硝酸银溶液中的银，说明活动性铜＞银，所以活动性铁＞氢＞铜＞银。
26．（1）长颈漏斗 锥形瓶 （2）B 氨气的密度比空气小；F 便于吸收多余的氨气，防止氨气污染空气 （3）6
.021 x x=0.3（mol ）(2分) 27．（1）①③④ （2）①白色的无水硫酸铜变蓝色 ②CO 2 + Ca(OH)2→CaCO 3 ↓+ H 2O
③BDCDCABD ④将尾气点燃（或收集）
28．（1）CO 置换反应 （2）硅被氧化得不到高纯硅，还会引起爆炸(2分) （3）HCl