第三节盐类的水解
【高考目标定位】
（1）盐必须溶于水中；（2）盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子（有弱才水解）。
二、盐类水解的影响因素
1.内因：
盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2.外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。
（1）温度：
盐的水解方向是吸热反应，升高温度可促进水解，水解平衡向右移动，使水解程度增大。
（2）盐的浓度：
将盐溶液加水稀释，水解平衡向右移动，使水解程度（水解度）增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，但盐的水解程度（水解度）却变小。
（3）外加溶液的酸碱度：
盐溶液加酸(H+)可抑制阳离子的水解，促进阴离子水解；盐溶液加碱(OH-)可抑制阴离子的水解，促进阳离子水解。
三、盐类水解的应用
1. 酸式盐溶液酸碱性的判断
2. 判断溶液中离子种类、浓度大小
3. 判断离子是否共存
4. 配制易水解的盐的溶液
5. 金属与盐溶液反应
6. 加热盐溶液
7. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。
【要点名师精解】
一、水解方程式的书写
1.盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“”。
2.一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。
3.多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。
4.某些盐溶液在混合时，由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解，水解后溶液的性质相反，它们在一起时就能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。称为双水解。如：铝盐和碳酸
盐混合：2Al 3＋
＋3CO 32－
＋3H 2O ＝2Al （OH ）3↓＋3CO 2↑。双水解反应中如果有复分解反应的条件（沉淀、气体、水等生成），则反应比较完全。书写时一般用“＝”，标“↑”或“↓”。
5.多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向，又有电离倾向。以水解为主的，溶液显碱性，此时要写水解反应离子方程式；以电离为主的，溶液显酸性，此时要写电离过程的离子方程式。 【例1】 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）。
（A ）
（B ）
（C ）
（D ）
选题角度：本题主要考察盐类水解方程式的书写。
思路分析：A 是正确的；B 不能一步水解，应该是多步水解方程式表示。C 是电离方程式，不是水解方程式，D 是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。因此选A 。 答案：A
启示：水解方程式的正确书写是做好相关习题的保证。
二、溶液中微粒浓度的大小比较 1.理论依据 （1）电离理论
发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。 （2）水解理论
发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度 2.电解质溶液中的守恒关系
（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 如NaHCO 3溶液中：n(Na +
)＋n(H +
)＝n(HCO 3-)＋2n(CO 32-)＋n(OH -)推出：[Na +
]＋[H +
]＝[HCO 3-]＋2[CO 32-
]＋[OH -]
如Na 2CO 3溶液中：c(Na ＋) ＋c(H ＋)＝2c(CO 32－)＋c(OH －)＋c(HCO 3－)
（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
＝c(HAc)＋c(Ac－)；
如HAc 溶液中：c(HAc)
总
（3）水的电离守恒（也称质子守恒）：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH －量相等。
如在0.1mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。
（4）质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
3.解题指导
（1）首先必须有正确的思路：
（2）要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。
（3）要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。
【例2】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]＞[Na+]，对该混合溶液的下列判断正确的是【】
A.[H+]＞[OH-]
B.[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2 mol/L
C.[CH3COOH]＞[CH3COO-]
D.[CH3COO-]＋[OH-]＝0.2 mol/L
解析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知[CH3COO-]＞[Na+]，根据电荷守恒[CH3COO-]＋[OH-]＝[Na+]＋[H+]，可得出[OH-]＜[H+]，说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。所以答案为
AB
三、盐类水解的应用
1.判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解，强酸弱碱盐溶液水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液可能显酸性、碱性或者是中性。(规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性。)
2.根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解：如物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为HX ＞ HY ＞ HZ（规律：越弱越水解。酸越弱，阴离子水解程度越大，故溶液的碱性越强，即溶液PH越大。）
3.判断离子大量共存问题时应考虑盐类水解：弱碱的阳离子（如Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等）与弱酸的酸根阴离子（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别和水电离出的H+、OH-结合，互相促进水解，使两种离子数目都减少。
4.比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解：如Na3PO4晶体中Na+ 和PO43-的物质的量之比为3：1，在其溶液中PO43-水解，则[Na+]：[PO43-] ＞ 3：1。
5.易水解盐的配制时应考虑盐类水解：如实验室配制FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水后发生水解反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，因此为了抑制其水解，保持溶液澄清，是将盐先溶解于盐酸中，再加水稀释到所需浓度。同样的方法可配制CuSO4溶液、Na2S溶液等。
7.加热蒸干溶液后产物的判断时应考虑盐类水解：在加热时会促进盐类的水解。加热蒸干Al2(SO4)3[Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4]溶液和碳酸钠[Na3PO4、Na2SiO3]溶液得到原溶质（因为它们水解的产物会重新反应生成原物质）。
8.强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存时应考虑盐类水解：如在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。其原因是这些盐水解生成的NaOH可以腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和塞子粘结在一起。
9．解释日常生活中的某些具体事实。
热纯碱的去污原理，净水剂的净水原理，泡末灭火器的灭火原理，肥料的使用时应考虑盐类水解。
10.水解除杂。
【例3】要使含Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+的溶液中各离子逐一沉淀出来，选择加入试剂的正确顺序是：
A．H2SO4 HCl H2S NaOH CO2
B．HCl H2SO4 Na2S NaOH CO2
C．NaCl Na2SO4 Na2S NaOH CH3COOH
D．Na2S Na2SO4 NaCl NaOH HCl
【解析】若按(C)中的顺序加入试剂，则在加入Na2S时，由于S2-与Cu2+发生反应，又由于S2-与Al3+会发生互相促进的水解反应，而使CuS沉淀中混有Al(OH)3沉淀，即在沉淀Cu2+的同时Al3+也被沉淀，从而不符合逐一沉淀出来。若按(B)中的顺序加入试剂，得到沉淀的顺序为AgCl BaSO4CuS Mg(OH)2Al(OH)3。
(B)中加入Na2S时只得到CuS沉淀，因前两步加入的HCl、H2SO4中带入的H+，抑制与S2-与Al3+发生互相促进的水解反应，即可防止Al(OH)3的生成。故选项(B)符合题意。
答案：B
【感悟高考真题】
1.（2010·天津·3T）下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2
4-和CO2
3
-
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO
【答案】C
【解析】Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。
命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。
2.（2010·天津·4T）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．p H＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．p H＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
【答案】B
【解析】某些强酸的酸式盐pH＜7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错。
命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。
3.（2010·广东理综·12T ）HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L -1
NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是
A ．c (Na ＋
)＞c (A －
)＞c (H +
)＞c (OH －
) B ．c (Na ＋
)＞c (OH －
)＞c (A －
)＞c (H +
) C ．c (Na ＋
)+ c (OH －
)= c (A －
)+ c (H +
) D ．c (Na ＋
)+ c (H +
) = c (A －
)+ c (OH －
) 【答案】D
【解析】A 明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D 是电荷守恒，明显正确。NaA 的水解是微弱的，故c (A －
)＞c (OH －
)，B 错；C 的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的； 4.（2010·福建·10T ）下列关于电解质溶液的正确判断是
A ．在pH = 12的溶液中，K +
、CL -、3HCO -
、Na +
可以常量共存 B ．在pH ＝ 0的溶液中，Na +
、3NO -、23SO -、K +
可以常量共存
C ．由0．1 mol ·1L -一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B OH +-
+ D ．由0．1 mol ·1
L -一元碱HA 溶液的pH ＝3, 可推知NaA 溶液存在A - + H 2O ?HA + OH -
【答案】D 【解析】
本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解 A. pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH -，不能与HCO 3-
共存
B.
pH=0的溶液呈酸性含有较多的H +
，在NO 3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根
离子，无法共存 C. 0．1mol/L 的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离 D.
由题意可得该酸是弱酸，在NaA 溶液中A -
会发生水解而使溶液呈碱性
5.（2010·上海·14T ）下列判断正确的是
A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B ．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量
C ．0.1 mol·L -1
的碳酸钠溶液的pH 大于0.1 mol·L -1
的醋酸钠溶液的pH
D ．1L 1 mol·L -1
的碳酸钠溶液吸收SO 2的量大于1L mol·L -1
硫化钠溶液吸收SO 2的量 【答案】C
【解析】此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH 、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A 错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol 氢原子的能量大于1molH 2，B 错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH 大于醋酸钠溶液，C 对；1L 1mol.L -1
的溶液中含有溶质1mol ，前者发生：Na 2CO 3+SO 2+H 2O=2NaHSO 3+CO 2↑；后者发生：2Na 2S+5SO 2+2H 2O=4NaHSO 3+3S ↓；分析可知，很明显后者大于前者，D 错。
易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。 6.（2010·上海·16T ）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A ．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl -]>[NH 4+
]
B ．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH -]= [H +
] C ．0.1 mol·L -1
的硫酸铵溶液中：[NH 4+
]>[SO 42-]>[H +
] D ．0.1 mol·L -1
的硫化钠溶液中：[OH -]=[H +
]+[HS -]+[H 2S] 【答案】C
【解析】此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中[H +
]=[OH -]，则[Cl -]=[NH 4+
]，A 错；由于pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中[H +
]>[OH -]，B 错；1mol.L -1
的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：[NH 4+
]>[SO 42-]>[H +
]，C 对；1mol.L -1
的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知[OH -]=[H +
]+[HS -]+2[H 2S]，D 错。 技巧点拨：在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H ＋
与OH －
量相等。
7.（2010·四川·理综·10T ）10.有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的H +
个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:()
()2323c CO c H CO -> D.②溶液中:()
()323c HCO c H CO -
>
【答案】 C
【解析】本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na 2CO 3的水解程度更大，碱性更强，故水
中电离出的H +
个数更多，A 项正确；B ②钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L 而①钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L 根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①，B 项正确；C 项
3NaHCO 水解程度大于电离所以C(H 2CO 3)＞C(CO 32-)D 项23Na CO C032-分步水解第一步水解占主要地位且
水解大于电离。判断D 正确。C 、D 两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。
8.（2009·天津） 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确．．．的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c (OH -
)前者大于后者
D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-
)均增大 【答案】C
【解析】相同浓度时，Na 2CO 3的碱性强于NaHCO 3，C 项错。 9.（2009·浙江卷）
已知：25°C 时，-122[()] 5.6110sp K Mg OH =?，112[]7.4210sp K MgF -=?。
下列说法正确的是A ．25°C 时，饱和2()Mg OH 溶液与饱和2MgF 溶液相比，前者的2()c Mg +
大 B ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入少量的4NH Cl 固体，2()c Mg +
增大
C ．25°C 时，2()Mg OH 固体在20ml0.01 mol ·1L -氨水中的sp k 比在20mL0.01mol ·1
L -4NH Cl 溶液中的sp k 小
D ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入a N F 溶液后，2()Mg OH 不可能转化成为2MgF 答案B
【解析】A 项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg 2＋
浓度要小一些，错；B 项，NH 4＋
可以结合Mg(OH)2电离出的OH －
离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，C (Mg 2＋
)增大，正确。C 项，K sp 仅与温度有关，故错；D 项，由于MgF 2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF 2沉淀，正确。 10（2009·广东化学·9T ）下列浓度关系正确的是 A. 氯水中：c(Cl 2)=2[c(ClO -)+c(Cl -
)+C(HClO)] B. 氯水中：c(Cl -)＞c(H +)＞c(OH -)＞c(ClO -
)
C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c （Na +
）=c （3CH COO -） D. 23Na CO 溶液中：c 233
(a )c()c()c()c()N CO
OH HCO H -
+
--
+????
【答案】D
【解析】根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A 设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A 错；根据Cl 2+H 2O
HClO+H ＋+Cl －
，HCl 完全电离 而HClO 部分电离，可
知正确的顺序c(H +
)>c(Cl —
)>c(ClO —
)>c(OH —
)，B 错；C 项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH -
)＞c(H +
)，再根据溶液中电荷守恒可以判断c （Na +
）＞c （3CH COO -；D 项比较简单
【考点分析】考查 溶液中离子浓度大小比较 ，要抓住三个守恒。
11.（2009·海南卷） 除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3可采取的方法是： A ．通入二氧化碳气体 B ．加入氢氧化钡溶液 C ．加入澄清石灰水 D ．加入稀盐酸 答案A
【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 = 2NaHCO 3。
12.（2009·江苏卷·7T ） 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-
Cl 、2-4SO
B. 含有0.1 mol·L -1
3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-
I 、-3NO
C. 含有0.1 mol·L -1
2+
Ca
溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-
Cl
D. 室温下，pH=1的溶液中：+
Na 、3+
Fe 、-3NO 、2-4SO
【答案】D w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【解析】A 项，强碱性溶液意味着存在大量的OH -，所以3Al
+
不能共存（333()Al OH Al OH +-+=↓）；
B 项，3Fe +
和I -
因发生氧化还原反应而不能共存（322222Fe I Fe I +-++=+）；C 项，2Ca +
和23CO -因发生复分解反应而不能共存
【考点分析】离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记) ①由于发生复分解反应，离子不能大量共存； ②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存； ③溶液酸碱性的判断（隐含条件）。
13（2009·江苏·4T ）用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba （OH ）2溶液中含有的-
OH 数目为0.2N A
B. 标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A
C. 室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 【答案】C
【解析】A 项，PH=13也就是意味着131()110H c mol L +--=??，则11
()110OH c mol L ---=??，所以
11()()11010.1OH OH n c V mol L L mol ----=?=???=，所以()0.1A OH N N -=；B 项，发生的化学反应方程
式为222Cl NaOH NaCl NaClO H O +=++目应该为0.1A N ；C 项，乙烯和丁烯的最简式() 1.5C n mol =，() 1.5C A N N =；D 所含有的氧原子个数也不为A N 。
【考点分析】状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。
14.（2009·江苏·5T ） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 点解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁 【答案】D
【解析】A 项，明矾净水的原理是3233()()3Al H O Al OH H +++=+胶体，利用3()()Al OH 胶体的吸附性进行净水；B 项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解2MgCl 饱和溶液，发生地化学反应为
222222()MgCl H O Mg OH H Cl ++↑+↑通电，不会产生金属镁，电解熔融的2MgCl 能制取单质镁，发
生的反应22MgCl Mg Cl +↑通电。
【考点分析】（1）物质的水解反应，以及水解反应的用途；（2）常见生活常识的原理；（3）常见物质在生产生活中的具体用途；（4）常见物质的制备及发生的化学反应方程式
15.（2009·安徽·13T ） 13.向体积为0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1
KOH
溶液，下列关系错误．．
的是 A. V a >V b 时：c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)>c (K +
） B. V a =V b 时：c (CH 3COOH) +c (H +
)>c (OH -）
C. V a
）> c (OH -）> c (H ）
D. V a 与V b 任意比时：c (K +
）+ c (H +
) ＝c (OH -）+ c (CH 3COO -) 答案：C
解析：若Va>Vb ，醋酸过量，根据物料守恒可知，n (CH 3COOH)+ n (CH 3COO －
)=0.05Va ，n (K ＋
)= 0.05VVb ，则A 选项正确；若Va=Vb ，反应后为CH 3COOK 溶液，由于的CH 3COO －
水解而显碱性，根据质子守恒可知，B 选项正确；若Va )>c (CH 3COO － )，C 选项错误；D 选项符合电荷守恒，正确。 16.（2009·北京卷） 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合面成：①3CH COONa 与HCl ；②3HC COONa 与NaCl;③3CH COONa 与NaCl ④3CH COONa 与3NaHCO 下列各项排序正确的是 A ．pH:②>③>④>① B -3c(CH COO )：②>④>③>① C.溶液中:①>③>②>④ D 3c(CH COOH):①>④>③>② 答案. B 【解析】本题主要考查盐类水解知识的应用。①：CH 3COONa 与HCl 反应后生成CH 3COOH 和NaCl ，其溶液呈酸性。②：CH 3COONa 与NaOH 溶液，OH ― 阻止CH 3COO ― 水解，溶液呈强碱性。③：CH 3COONNa 与NaCl ，CH 3COONa 水解溶液呈碱性。④：CH 3COONa 与NaHCO 3溶液，NaHCO 3水解呈碱性，HCO 3― 水解能力大于CH 3COO ― 的水解能力，HCO 3― 水解对CH 3COONa 水解有一定抑制作用。选项A ，④中的pH>③中pH ，错误。选项B ，②中由于OH ― 对CH 3COO ― 水解抑制作用强，其c(CH 3COO ― )最大，④中HCO 3― 水解对CH 3COONa 水解有一定抑制作用，c(CH 3COO ― )较大，①中生成了CH 3COOH ，c(CH 3COO ― )最小，故正确。选项C ，②中c(H ＋ )最小，错误。选项D ，③中c(CH 3COOH)>④中c(CH 3COOH)，错误。 17.（2009·全国卷2） 现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有 2223,,,, ,K A g C a B a F e A l +++++ + ，阴离 2233431,,,,,C OH CH COO NO SO CO ------，现将它们分别 配成1 0.1mol L -?的溶液，进行如下实验： ① 测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C ； ② 向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D 溶液中滴加32()Ba NO 溶液，无明显现象； ④ 向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: 【解析】本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO 32—只能与K + 形成显碱性的 溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A 为Ba(OH)2，E 为K 2CO 3，C 为醋酸盐，由②可得B 中阳离子为Ag + ，则肯定为AgNO 3，由③可得D 中无SO 42— ，则F 中的阴离子为SO 42— ，D 中的阴离子为Cl — 。由④可得F 中的阳离子为Fe 2+ ，即F 为FeSO 4，而CH 3COO — 若与Al 3+ 形成溶液时，Al 3+ 也发生水解，所以C 为醋酸钙，而D 为AlCl 3。 【考点精题精练】 1.相同浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液等体积混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 ( ) A ．c (M + ) > c (OH -) > c (A -) > c (H +) B ．c (M + ) > c (A -) > c (H +) > c (OH - ) C ．c (M + ) > c (A -) > c (OH -) > c (H +) D ．c (A -) > c (M + ) > c (OH - ) > c (H +) 答案： C 2.常温下将甲酸和氢氧化钠溶液混合所得溶液 pH ＝7，则此溶液中 （） A ．c(HCOO －)＞c(Na ＋) B ．c(HCOO －)＜c(Na ＋) C．c(HCOO－)＝c(Na＋) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系 答案：C 3.将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（） A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na＋)＞c(CN－) C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)-c(H+) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1 答案：BD 4.下列有关pH变化的判断中，正确的是（） A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 答案： C 5.欲使0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（） A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 答案：D 6.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（） A．0.9％氯化钠溶液 B．0.9％氯化铵溶液 C．1.25％碳酸氢钠溶液 D．5％葡萄糖溶液 答案：B 7.在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（） A. 加入的一元酸HA过量 B. 生成的盐RA不能发生水解 C. 加入的酸与碱的物质的量相等 D. 反应后溶液中c（A－）=c（R+） 答案：D 8. 下列说法正确的是（） A. 水解反应是吸热反应 B. 升高温度可以抑制盐类的水解 C. 正盐水溶液pH均为7 D. 硫酸钠水溶液pH小于7 答案：A 9. 关于盐类水解反应的说法正确的是 A. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 D. 同浓度的NH 4Cl 和NaCl pH 之和大于14 答案：C 10. 下列各组物质的浓度和体积相同，混合物pH 大于7的是 A. BaCl 2、NaNO 3、NH 4Cl B. K 2CO 3、HCl 、CaCl 2 C. Na 2CO 3、HNO 3、HCl D. K 2S 、KCl 、HCl 答案：BD 11.将0.1mol/L 的AlCl 3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（ ） A Al BAl(OH)3 C AlCl 3 D Al 2O 3 答案:D 。 解：加热可促进盐的水解，由于HCl 挥发，可使水解进行彻底，得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3灼烧分解，最终产物为Al 2O 3。 12. 常温下，已知0.1mol/L 的NaX 、NaY 、NaZ 溶液，其pH 值分别为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性强弱排列正确的 A.HX>HY>HZ B.HY>HX>HZ C.HZ>HY>HX D.HZ>HX>HY 答案：A 解：酸越弱，阴离子的水解程度越大，溶液的pH 越大，根据pH 的大小可推知Z - 水解程度最大，HZ 的酸性最弱，而HX 的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ 。 13.（09-10·山东聊城水城中学高三检测试题）一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的 （ ） A ．COONa CH 3（固体） B ．Cl NH 4（固体） C ．4CuSO （溶液） D ．2Ba(OH)（固体） 答案：A 14.(2010·天津梅厂中学高三检测) 25°C 时，浓度均为0.2/mol L 的3NaHCO 和23Na CO 溶液中， 下列判断不正确的是 A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在粒子种类相同 C ．()c OH -前者大于后者 D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，23()c CO - 均增大 答案：C 15.（2010·山东省荣成六中高三检测） 已知：NaA 水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA 和0.05molHCl 溶于水，得到PH ＜7的溶液，则溶液中离子浓度由大到小的顺序正确的是 A.c(Na + )＞c(A -)＞c(H + )＞c(OH -) B. c(A -)＞c(Na + )＞c(H + )＞c(OH - ) C. c(H + )＞c(Na + )＞c(A -)＞c(OH -) D. c(H + )＞c(A -)＞c(Na + )＞c(OH -) 答案：A 16（2010·山东荣成六中高三考试） 已知：NaA 水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA 和0.05molHCl 溶于水，得到PH ＜7的溶液，则溶液中离子浓度由大到小的顺序正确的是 A.c(Na + )＞c(A -)＞c(H + )＞c(OH -) B. c(A -)＞c(Na + )＞c(H + )＞c(OH -) C. c(H + )＞c(Na + )＞c(A -)＞c(OH -) D. c(H + )＞c(A -)＞c(Na + )＞c(OH -) 答案：A 17.（09-10·山东宁阳二中周练） 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应的正盐是: A ．NaHCO 3 B ．AgNO 3 C ．Al 2O 3 D ．(NH 4)2SO 4 答案：B 18.（2010·山东聊城冠县一中高三检测） 一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的 （ ） A ．COONa CH 3（固体） B ．Cl NH 4（固体） C ．4CuSO （溶液） D ．2Ba(OH)（固体） 答案：A 19.（2010·福建清流一中高三检测） 在碳酸钠稀溶液中，下列关系正确的是[ ] A ．c(Na + )=2c(CO 32-) B ．c(OH -)=c(H + ) C ．(HCO 3-)>c(H 2CO 3) D ．c(Na + ) 20.（09-10·安徽新安中学高三模拟） 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC 2O 4 溶液中，下列关系正确的是（） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 答案：D 21.（2010·北京丰台高三检测）温度相同、浓度均为0．2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、 ④NH4NO3、⑤ONa 、⑥CH3COONa溶液的pH由小到大的顺序是 A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③答案：A 22.（2010·安徽岳野中学高三联考）分别取PH＝3的两种一元酸HA和HB溶液10mL，加入等量（过量）的镁粉，充分反应后收集到H2的体积在相同状况下分别为V1和V2。下列说法中正确的是 A、若它们都是弱酸，则V1和V2在标准状况下一定相等。 B、若V1大于V2，则相同条件下，NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性 C、将HA和HB溶液稀释相同的倍数，若PH（HA）＞PH（HB），则酸性：HA>HB D、反应开始时HA和HB溶液的物质的量浓度不相等，二者生成H2的速率不同 答案：C 23.（2010·安徽岳野中学高三联考）已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.22?10-8mol/L,AgCl饱和溶液中,C(Ag+)=1.25?10-5mol/L,若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 A．C(K+) C．C(K+) 答案：D 24.（2010·安徽岳野中学高三联考）下列叙述错误的是 A. 室温下，向0.1mol/L NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-) B. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) C．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3--)＞c(H+) D．Na2CO3溶液中： c(OH-)-c(H+)=c(HCO3--)+2c(H2CO3) 答案：B 25.（2010·上海浦东高三检测）根据右表数据，判断相同物质的量浓度的 化学式电离常数（25℃） HCOOH K i =1.77?10－4 CH3COOH K i =1.75?10－5 C6H5OH K i =1.3?10－10 ①C6H5ONa，②CH3COONa，③ HCOONa， ④NaOH溶液，碱性由强到弱的顺序是 A．①②④③B．③①④② C．④①②③D．②④①③ 答案：C 26.（2010·山东五莲第一中学高三检测）有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AC和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。由此判断可能不水解的盐是（）A．BX B．AX C．AY D．BY 答案：B 27.（2010·山东滨州惠民高三检测）室温下，0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。则下列关系中一定正确的是（） A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-） B．c（H+）·c（OH-）=10-14 C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-） D．溶液的pH=1 答案：B 28.（2010·广东省高三六校联考）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判 断不正确 ．．．的是 A .均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类不相同 C. 均存在C(Na+)+ C(H+)= c(CO32-)+ C(OH-)+c(HCO3-) D Na2CO3溶液C(Na+)> c(CO32-)> C(OH-)> c(HCO3-) 答案：BD 29.（2010·安徽省巢湖高三质检） 在10mL0.1mol ·L －1 N OH 溶液中加入同体积同浓度的弱 酸H 溶液，反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是 .c(N ＋ )=c( － )＋c(H ) B.c(N ＋ )＋c(H ＋)=c( － )＋c(OH －) C.c(N ＋ )＞c(－ )＞c(OH －)＞c(H ＋) .c(N ＋ )＞c(－ )＞c(H ＋)＞c(OH －) 答案：D 30.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有硫酸铝溶液，铁筒里盛有小苏打溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是____。不用溶解度大的Na 2CO 3代替小苏打的原因是____。 答案： O H SO Al 23426)(+4233)(2SO H OH Al + ↑+=+2442H FeSO SO H Fe ∴铁筒反应 O H CO 223+--- +OH HCO 3 O H HCO 23+--+OH CO H 32 O H OH H 2=+-+ ∴32CO Na 的溶解度大，故大量产生2CO ，反应过于剧烈，故不能替代。 在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀．回答： （1）气体是______，红褐色沉淀是______。 （2）试用有关理论解释观察到的上述现象： __________________________________________。 答案：（1）CO 2 Fe(OH)3 （2）FeCl 3在溶液中水解显酸性：Fe 3+ +3H 2O Fe(OH)3+3H + 加入的碳酸钙粉末逐渐溶于酸性溶液，CaCO 3+2H + =Ca 2+ +H 2O+CO 2↑，消耗H + 使Fe 3+ 的水解平衡向正方向移动而出现红褐色沉淀． 31.（2010·山东省荣成六中高三检测） 据卫生部统计，半数以上儿童患有龋齿，我国5岁儿童乳牙龋病患病率为66%，65岁到74岁年龄组中龋病患病率增加，达到了98.4%。 阅读上述新闻信息，解答下列问题： （1）口腔中残留的淀粉在乳酸菌的作用下可生成乳酸（C 2H 4OHCOOH ，弱酸），乳酸钙是一种常用的药用补 钙剂，乳酸钙水解的离子方程式为：。 （2）写出口腔中的氢离子与牙齿的主要成分羟基磷灰石［Ca5(PO4)3OH］反应的离子方程式（假设溶液中磷元素以“HPO42-”的形式存在）：。羟基磷灰石的溶解平衡为：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-。请你分析该平衡在有机酸作用下的移动：。 （3）使用含氟牙膏是防治龋齿的有效手段之一，如在牙膏中添加一氟磷酸钠(Na2PO3F)，PO3F2-可以看作是氟原子取代HPO42-中羟基的结果。 ①PO3F2-能够水解产生弱酸HF，写出该离子的水解水程式：。 ②氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的溶解度还小。请你用离子方程式解释氟化物可以防治龋齿的原理：。 答案： (1)C2H4OHCOO-+H2O C2H4OHCOOH+OH- （2分） (2)Ca5(PO4)3OH+4H+=5Ca2++3HPO42-+H2O （2分） 有机酸电离出的氢离子与磷灰石电离出的PO43+、OH-结合，使磷灰石溶解平衡右移（2分） (3) ①PO3F2-+ H2O HF+ HPO42- （2分） ②Ca5(PO4)3OH + F-=Ca5(PO4)3F+OH- （2分）
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