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宜阳县实验中学高三化学二轮模拟考试(10)

宜阳县实验中学高三化学二轮模拟考试(10)
宜阳县实验中学高三化学二轮模拟考试(10)

宜阳县实验中学高三化学二轮模拟考试(10)

6.下列说法正确的是()A.明矾净水过程中不涉及化学变化

B.由同种元素组成的物质一定是纯净物

C.风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化

D.在化学反应中,反应前后原子种类、数目和质量一定不变

7.向存在大量Na+、NO3-的溶液中通人足量NH3后,溶液中还可能大量存在的离子组是()A.Al3+、H+、MnO4+B.K+、Br-、CO32-

C.Ag+、Cu2+、NO3-D.NH4+、Fe2+、SO42-

8.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:

3 NF3+5H2O 2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是()

A.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体B.NF3是氧化剂,H2O是还原剂

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

D.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子

9.下图有关电化学的示意图正确的是()

A B C D

10.可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),

反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数

(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条

件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙

述正确的是)

A.化学方程式中,n>e+f

B.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大

C.达平衡后,若升高温度,化学平衡向逆反应方向移动

D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

11.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是()

①②③④

A.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色

C.加热时,①上部汇集了固体NH4C1,说明NH4Cl的热稳定性比较好

D.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

12.下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是()A.等物质的量的A1分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数

B.36gH2O和1.204×1024个O2在标准状况下所占体积

C.pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的OH-浓度

D.pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH值

13.常温下有A和B两种气体的混合物,已知B的式量大于A的式量,混合气体中只含碳氢两元素,而且不论它们以何种比例混合,碳氢质量比总是小于9:1.而大于9:2,若混合气体中碳氢质量比是5:1,则A在混合气体中的体积分数为()

A.88.89%B.80%C.20%D.11.11%

27.(15分)某实验小组的同学为探究过氧化钠与干燥的二氧化碳是否会发生反应,采用如下图所

示的装置进行实验。

请回答下列问题:

(1)A中发生反应的离子方程式是:。

(2)证明Na2O2与干燥的CO2发生了反应的实验操作步骤是:

(3)为测定反应后混合物中Na2O2的质量分数,请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单

...的实验。(可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水,仪器和药品可以全选也可以部分选)

①用化学方程式表示实验原理。

②所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略). →j

③测气体体积数据时须要注意的事项是。

④若样品质量为Mg,所测气体在标准状况下的体积为VL,混合物中Na2O2的质量分数的数学表达式为 (不用化简)。

(4) 还可以用其他实验方法测定试样中Na2O2的质量分数。请简述一种不同的实验方法

。28.(15分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图

所示,其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l:1和1:2的化合

物。请回答下列问题。

(1)W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体

(2)H2Y2的电子式为,Na2Y2中的化学键种类为:。

(3)在右图中,b的pH约为7,且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液,a

为H2Y2的水溶液,旋开分液漏斗旋钮,观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红

褐色沉淀生成。当消耗2 molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方

程式是。

(4)已知:298K时,金属钠与Y2气体反应,若生成1 mol Na2Y固

体时,放出热量414 kJ;若生成1mol Na2Y2固体时,放出热量511 kJ。

则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为

(5)X的原子结构示意图为。Z在周期表中的位置。

(6)有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料,同时获取电能。假设这种想法可行,用石墨作电极材料,用稀盐酸作电解质溶液,则通入Z2的电极为原电池的极,其电极反应式为。

29.(15分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

和(填化学式)。

(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质为记C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴人稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则:X为。

A.SO3-B.SO42-C.CH3COO-D.SiO32-

(3)B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(4)将0.02 mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为(保留一位小数)。

(5)将Cu投人到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为:。

(6)利用上述已经确定的物质,可以检验出D,E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论

30.(15分)是一种香料,工业上按下列路线合成该物质。

请根据上述路线,回答下列问题:

(1)反应①、③、⑤的反应类型分别为、、。

(2)A的结构简式为。

(3)反应④的化学方程式为:。

(4)工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不能直接转化为D的原因是

(5)这种香料具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)。

参考答案

6—10DBACC 11—13DAC

27.(1) CaCO3+2H+= Ca2++ H2O+ CO2↑(2分)(2) 打开A中活塞一段时间后,将带余烬的木条插入试

管C中,若木条复燃,证明发生了反应。(2分)(3)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2分) ② a(2分) ③冷却到室温后,调节⑥中右管,使左、右两管液面相平,视线与液面最低点相切。(2分)

④(2分) (4)只要答案合理就可以给分。(3分)

28.(15分)(1)①③(2分)

(2)离子键、(非极性)共价键(3分)

(3)2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2(2分)(4)Na2O(s)+1/2O2(g)=Na2O2(s);△H=-97kJ/mol(2分)(5)第三周期ⅦA族(3分)(6)正极,Cl2+2e-=2Cl-(3分)

29.(15分)(1)Na2CO3、Ba(OH)2(各1分)(2)B(2分)

(3)c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)(2分)(4)6.1g(4分)

(5)NO3-(1分);3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)

(6)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有AI3+,E中含有Mg2+。(或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有AI3+,E中含有Mg2+。)(2分,其他合理答案也给分)

30.(1)加成,消去;水解或取代(3分)

(2)(2分)(3)(3分)

(4)不能经氧化反应⑥而得到产品

(或A中的水解产物中的—OH不在链端,不能氧化成—CHO)(其他合理答案均给分)(3分)

(5)

(或)(4分)

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案(一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数,下列说法正确的是() A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时,pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了,书中充分记载 了古代化学研究成果.下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是() A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是() A. 过氧化钠的电子式: B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

宜阳实验中学-高考一轮--铁及其化合物-doc

宜阳实验中学-高考一轮--铁及-doc 其化合物. 铁及其化合物年高考一轮宜阳实验中学 2011 1.铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是 A. 不锈钢是铁合金,只含金属元素 B. 一定条件下,铁粉可与水蒸气反应

C. 铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应 D. 在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 2+3+,加入0.2molFe 溶液中含0.1molFe 、2.某 500mL 2+3+的物质的完全还原后,溶液中 0.2mol 铁粉,待FeFe 量浓度为(假设反应 前后体积不变)0.8mol/L C 、 B 、0.6mol/L A 、0.4mol/L 1.0mol/L D 、 3.下列实验中,溶液颜色有明显变化的是 NaOH 溶液中 A .少量明矾溶液加入到过量 溶液,再滴入淀粉溶液.往FeCl 溶液中滴入KI B 3 固体加入到过量ONaHSO 溶液中 C .少量Na 322 )稀溶液(SO D .往酸性高锰酸 钾溶液中滴入少量Fe 324种过量的溶液充分 4.等量镁铝合金粉末分别与下列4 反应,放出氢气最多的是-1-1SOHL18 mol B 溶液 SOH ·.A2molL .·4422 溶液 -1-1 溶HNO ·L 溶液 D .3 molC .6 mol ·LKOH 3 液 -1的某溶液中·L5.4g Al 投入到200.0mL

2.0mol5.将有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 A.HNO溶液 B.Ba(OH)溶液 C.HSO4223溶液 D.HCl溶液 6.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a ,将其全部投入-1假设(·L的硝酸溶液中,加热使其充分反应50mLbmol 是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是NO.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又 A 开始溶解B .若金属全部溶解,则溶液中不一定含有3+ Fe,(标准状况)若金属全部溶解, C.且产生336mL气体b=0.3 则++23b、与.当溶液中金属离子只有Fe时,则aCu Da/3) b的关系为:≥80y(1-7.能正确表示下列反应的离子方程式是.将铜屑加入溶液中:A2+3+3+2++Cu+Cu=2FeFe2Fe B.将磁性氧化铁溶于盐酸: C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混3+++4HOO+8H=3FeFe243 合: D.将铁粉加入稀硫酸 ?+3?2+?+NO=FeFe+2H+4HO+NO23

高三化学模拟试卷(附答案)

高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量: H :1 C :12 O :16 Na :23 Mg :24 Zn :65 S :32 K :39 Mn :55 Fe :56 一.选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个....选项符合题意。) ( )1.近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 ( )2.生物体中细胞膜内的葡萄糖.细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池,下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是:O 2+4e -+2H 2O =4OH — ②负极的电极反应可能是:O 2+4e -+2H 2O =4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6(葡萄糖)生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6(葡萄糖)生成CO 2或HCO 3 — A .①② B .①③ C .②③ D .②④ ( )3.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A .① B .①③ C .④ D .③④ ( )4.向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时,Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —),则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A .0.75mol ? L —1 B .1.5mol ? L —1 C .2mol ? L —1 D .3mol ? L —1 ( )5.已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应,待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A .1/2 B .1/4 C .<1/4 D .>1/4 二.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个..... 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。) ( )6.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”,其主要成分的结构式如图,它属于 A.芳香族化合物 B.苯甲酸的同系物 C.易溶于水的有机物 D.易升华的物质 ( )7.由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A .29:8:13 B .22:1:14 C .13:8:29 D .26:16:57 ( )8.下列离子方程式中正确的是 A、偏铝酸钾溶液和过量盐酸:AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应:CH 3COONH 4+H +=CH 3COOH +NH 4+ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液:Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化:4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH - CH 3CHCH 23CHCH 3

四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题含解析.doc

四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题(含 解析) (考试时间:50分钟满分:100分) 一、单项选择题:每小题6分,共42分。 1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是() A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁是活泼的金属,具有较强的还原性,可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,与铁的吸附性无关,故A错误; B.硅胶具有吸水性,可用作干燥剂,与水不反应,故B错误; C.SO2有毒,不能做食品防腐剂,故C错误; D.肥皂水显碱性,能够与蚊虫叮咬释放的酸反应,可作蚊虫叮咬处的清洗剂,故D正确;故选D。 2.中华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝,其意蕴含蓄,意境深远。下列有关说法正确的是 ①“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素 ②“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒 ③“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的

④“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂 化学变化过程 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 ①“柳絮”和棉花的成分均含纤维素,故①正确;②“烟”是固体小颗粒弥漫在空气中,不一定是PM2.5的固体颗粒,故②错误;③“香”体现了分子是不停地运动的,故③错误;④植物的腐烂包含了复杂的化学变化过程,故④正确;故选C 。 3.根据SO 2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A 、混合溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 42?,再与BaCl 2反应产生白色沉淀,体现了SO 2的还原性,A 正确; B 、SO 2与H 2S 在溶液发生反应SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O ,体现了SO 2的氧化性,B 正确; C 、SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色,这是SO 2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn 2+,体现了SO 2的还原性,C 错误; D 、SO 2与Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀,根据较强酸制较弱酸,可得结论酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3,D 正确。 答案选C 。 4.下列说法正确的是( )

高三一模化学考试总结.

高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题:学生基础知识不扎实,有的学生不能灵活运用所学知识,有一些类型的题目学生没有见过,不知该从何入手,导致得分太低,主要原因:复习不到位,基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科,但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导,让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶,其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础,然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透,逐步提高。通过降低台阶,减少障碍,真正能够把学生吸引过来,而不是把学生吓跑了,可是,我并没有很快领会这种意图,因而在实际教学中不注意知识的形成过程,只靠生硬的讲解,只重视告诉结论,讲解题目,这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣,对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛,先将学生引进门,哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象,我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先,知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻,分析要细腻,否则直接导致学生的基础知识不扎实,并为以后的继续学习埋下祸根。比如,教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时,如果对“配平”讲解的不透彻,学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强,若留给学生思考的时间少,学生的思维能力没有得到有效的引导训练,导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景,让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次,对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否,决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前,首先要明确教学活动的方向和结果,即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确,但具体落实到课堂教学中,往往出现对重点的知识没有重点的讲,或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思

2014年高考宜阳实验中学理科综合适应性训练化学试题(三)

2014年高考宜阳实验中学理科综合适应性训练化学试题 (三) 7.下列说法正确的是 A.中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国,对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径 B.气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法,这三者中只有干馏是化学变化 C.原子核外在离核较远区域的电子易失去,其原因是这些电子能量较低 D.醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得 8.下列有关说法不正确的是 A.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 B.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 C.石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物,硝基苯制备中垂直长导管(如右图)目的之一是冷凝回流反应物 D.过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触,分液时分液漏斗下端与锥形瓶(或烧杯)内壁也要保持接触 9.甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素,分子中均含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子则该溶液显碱性,只能与酸反应 B.乙和甲中同种元素的质量分数相等,则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C.丙中含有ⅣA族元素,则相同条件下丙比甲稳定 D.若丁的分子组成符合XY3型结构,则丁分子间存在氢键 10.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓 NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理 的是 A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e一+4H2O=FeO42-+ 8H+ B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正 极 C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动 D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与 原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计) 11.组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构) A、24种 B、28种 C、32种 D、36种 12.下列图示与对应的叙述相符的是

高三化学模拟试卷及答案

高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题,共300分,共12页。考试时间150分钟。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题,每小题6分,共126分。 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液:Cu2++HS-=CuS↓+H+ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志,有机物A~E能发生如图所示一系列变化,则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,下列有关说法不正确的是 A.原子半径:MZ 11.下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是 12.25℃时,向10 mL 0.l mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示,下列叙述正确的是 A.A点溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-) B.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度 C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4 D.D点溶液中,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+) 13.电渗析法淡化海水装置示意图如下,电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列,将电解槽分隔成多个独立的间隔室,海水充满在各个间隔室中。通电后,一个间隔室的海水被淡化,而其相邻间隔室的海水被浓缩,从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是

山东省实验中学2020届高三化学第二次诊断性考试试卷(含解析)

2020届高三第二次诊断性考试化学试题 说明:本试卷满分100分,分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,第I卷为第1页至第5页,第II卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上,书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量: N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137 第I卷(共50分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项 ......符合题意) 1.中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是 A. 《天工开物》“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 B. 《黄白第十大》“曾青涂铁,铁赤如铜”主要发生了置换反应 C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,利用到蒸馏 D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金 【答案】A 【解析】 【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰,“石灰”指的是碳酸钙,故A错误; B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜,铜为红色,反应方程式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应为置换反应,故B正确; C.由信息可知,蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离,则该法为蒸馏操作,故C正确; D.剑刃硬度要大,所以用的是碳铁合金,剂钢指的是铁的合金,故D正确。 故选A。 2.国际计量大会对摩尔的最新定义为:“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元,这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A),单位为mol-1。”下列叙述正确的是 A. 标准状况下,22.4L SO3含有N A个分子 B. 6.4g CH4O含有的C-H键为0.6N A C. 0.1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0.2N A D. 0.1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1N A 【答案】B 【解析】

高三化学模拟试题附答案

高三化学模拟试题 说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共8页,150分.考试时间120分钟. 2.考生必须保持答题卷的整洁,考试结束后,将答题卷和答题卡交回. 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一.选择题(本题有9小题,每题有1个选项正确,每题3分,共27分)1.中学化学教材中有大量数据,下列为某同学利用教材中的数据所做的判断,其中不正确 ...的是 A.用溶解度数据,可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B.用沸点数据,可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C.用反应热数据的大小,可判断不同反应的反应速率的快慢 D.用原子半径数据,可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前,脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质,完全吸收包装袋中的氧,从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时,脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3.下列叙述不正确 ...的是 A.原子晶体中原子间平均距离越小,熔、沸点越高 B.在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C.SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D.水加热到很高的温度都难以分解,是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1.

09年宜阳实验中学高一生物月考试题及答案

09年宜阳实验中学高一生物月考试题及答案

09年宜阳实验中学高一生物月考试题及答案(上学期)(考试范围:第一章至第二章。考试时间:90 分钟。总分:100分) 第?卷选择题(满分60分) 一.选择题(每小题只有一个正确答案,请将正确答案的序号填写在相应的表格内,每小题2分,共60分) 1.关于生物体内的化学元素的说法中正确的是A.组成生物体的化学元素的种类和含量大体相同 B.生物体内的化学元素在非生物界都可以找到,说明生物界和非生物界具有统一性 C.生物体内的C元素是最基本的元素,含量总是最多的 D.微量元素在生物体内含量很少,所以对人体来说不需要补充 2.下列有关组成生物体化学元素的论述,正确的是 A.组成生物体和组成无机自然界的化学元素中,碳元素的含量最多 B.人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很

大 C.组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到 D.不同生物体内各种化学元素的含量比例基本相似 3.下列糖类物质中能与斐林试剂反应产生砖红色沉淀的是 A.淀粉B.果糖C.蔗糖D.纤维素 4.使用斐林试剂鉴定可溶性还原糖时,必须将斐林试剂的甲液和乙液() A、分别加入样液中 B、混匀后再加入样液 C、加热后再加入样液 D、同时加入样液中5.下列属于原核生物的是 A.小麦 B.家兔 C.SARS病毒D.乳酸菌 6.两个氨基酸分子缩合脱水生成二肽,脱去的水分子中的氧来自于 A、羧基 B、氨基 C、R基 D、羧基和氨基 7.下列关于蛋白质的叙述错误的是()

A.生命系统的各个层次可以相互联系,也可以没有关系,如细胞和生物圈 B.组织、细胞等都是生命系统不可分割的一部分 C.生命系统的各个层次是密切联系的 D.生物的生活环境也是生命系统的一部分 12.学校的课外活动小组调查一个池塘中青蛙近几年的生长繁殖状况。他们研究的是生命系统的A.个体水平 B.种群水平 C.群落水平 D.生态系统 13.下列关于高倍镜使用的描述,错误的是 A.先在低倍镜看清楚,再转至高倍镜 B.先用粗准焦螺旋调节,再用细准焦螺旋调节 C.高倍镜缩小了观察的视野,放大了倍数 D.把视野调亮,图像才清晰 14.原核细胞和真核细胞最明显的区别在于 A.有无核物质 B.有无细胞质 C.有无核膜 D.有无细胞膜 15.病毒、蓝藻和酵母菌都具有的物质或结构是 A.细胞壁 B.细胞膜 C.细胞质 D.遗传物质 16.细胞学说揭示了 A.植物细胞与动物细胞的区别 B.生

2020.1浦东新区高三化学一模试卷及参考答案

浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意: 1.试卷满分100 分,考试时间60 分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸,试卷包括两部分,第一部分为选择题,第二部分为综合 题。 3.答题前,考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号,并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量:Li - 7 C- 12 O- 16 一、选择题(共40 分,每小题 2 分,每小题只有一个正确答案) 1.稀土元素铥(16969Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 A.质子数为 69 B .电子数为100 C.相对原子质量为 169 D .质量数为238 2.中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑,它们的合金成分可能是 A.钠合金B.硬铝C.生铁D.钛合金 3.下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是 A.硫酸铵B.尿素C.草木灰D.硝酸钾 4.有关铝及其化合物的用途正确的是 A.氢氧化铝:治疗胃酸过多 B .氧化铝:铝热剂 C.明矾:消毒净水 D .铝槽车:装运稀硫酸 5.有关海水提溴的说法错误的是 A.海水晒盐后的卤水是提溴原料 B.可以利用氯气氧化溴离子 C.可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D.吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 6.一定条件下,下列单质与水反应不产生氢气的是 A. Cl 2B. Fe C. Na D.C 7.根据元素周期律可判断 A.稳定性: H 2S> H 2O B .最高化合价:F> N C.碱性: NaOH >Mg(OH) 2 D .原子半径: Cl > Al

最新安徽省实验中学高三理综化学试题-

安徽省实验中学高三理综化学试题 1.北宋《本草图经》中载有:“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此一物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出色赤如融金汁者,是真也。”下列对此段话的理解正确的是 A.朴消是黑火药的成分之一B.上述过程发生的是置换反应 C.此记载描述的是鉴别绿矾的方法D.“色赤”物质可能是单质铜 2.有机物X 的结构简式如图所示,下列有关说法错误的是 A.X 的分子式为C13H10O5 B.X 分子中有五种官能团 C.X 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.X 分子中所有碳原子可能共平面 3.N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.46g 乙醇中存在的共价键总数为7N A B.34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8N A C.标准状况下,22.4LHF 含有的原子数为2N A D.64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2N A 4.下列对实验现象的解释正确的是

A.A B.B C.C D.D 5.X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应,乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系: 下列说法错误的是 A.甲是易液化气体,常用作致冷剂 B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染 C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物 D.丁是一种红棕色气体,是大气主要污染物之一 6.常温下,将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中Ca2+和CO32-的浓度变化曲线如图所示,下列说法中不正确的是 A.a=5.6 B.常温下,K sp(CaC2O4)>K sp(CaCO3) C.b 点对应的溶液中,离子浓度关系为c(C2O42-) <c(CO32-) D.若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3,至少要加入2.12molNa2CO3 7.苯甲酸在水中的溶解度为:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、6.8g(95℃)。某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯:装置:

徐州市2019届高三模拟考试化学试题

徐州市2018~2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.对生活废弃物进行分类回收 B.用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C.生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D.大力发展新型能源,减少对化石能源的依赖 2.下列有关化学用语的表示正确的是 A .过氧化氢的电子式: B .硫离子的结构示意图: C.中子数为16的磷原子:3116P D .对硝基苯甲醛的结构简式: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.晶体硅的硬度大,可用作半导体材料 B.氧化镁熔点很高,可用于耐高温材料 C.乙烯具有可燃性,可用作果实的催熟剂 D.次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A .无色透明的溶液中:K +、NH 4+、S 2-、ClO - B .与Al 反应能产生H 2的溶液中:Na +、Cu 2+、NO 3-、I - C .使甲基橙变红的溶液:Na +、NH 4+、SO 32-、Cl - D . c (H +)/c (OH -)=1×10 -12的溶液:K +、AlO 2-、CO 32-、Na + 5.下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A .用装置甲制备Cl 2 B .用装置乙除去Cl 2中的HCl C .用装置丙制备KClO D .用装置丁吸收尾气 6.下列有关物质性质的叙述正确的是 A .氯气可使品红溶液褪色 B .电解熔融的氯化铝制备铝 C .硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D .铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A .向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2:2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl - B .用铜电极电解CuSO 4溶液:2Cu 2++2H 2O 通电 2Cu +4H ++O 2↑ C .向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O D .向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热: CH 3CHO +2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO -+Cu 2O ↓+3H 2O 8.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 的一种同位素原子质量数为1,X 、Z 同主族,二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A .原子半径:r (Z )>r (X)>r (Y) B .X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C .Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D .Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A .FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B . 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D . BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C . C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2

2014年高考宜阳实验中学理科综合选项题专项训练(一)

2014年高考宜阳实验中学选项题专项训练(一) 5月10号 物理:化学:生物: 一、选择题:本题包括13小题。每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意。1.下列能说明某细胞已经发生分化的是 A.进行ATP的合成B.进行mRNA的合成 C.细胞中存在血红蛋白基因D.细胞中存在血红蛋白 2.下列有关实验试剂或实验方法的叙述中正确的是 A.植物的生长素和人的胰岛素均能与双缩脲试剂发生作用,产生紫色反应 B.制作生态瓶时,应定时向瓶内通气,保证生物的有氧呼吸 C.使用适宜浓度的硝酸钾溶液观察到洋葱表皮细胞的质壁分离现象后,不滴加清水也能观察到质壁分离复原现象 D.鉴定可溶性还原糖时,先加入斐林试剂甲液摇匀后,再加乙液,然后水浴加热3.近期气温骤降,感冒频发。某同学感冒发热至39°C,并伴有轻度腹泻,与病前相比,此时该同学的生理状况是 A.呼吸、心跳加快,心肌细胞中ATP大量积累 B.甲状腺激素分泌增多,代谢增强,产热量增加 C.汗液分泌增多,尿量减少,血浆Na+浓度降低 D.糖原合成增强,脂肪分解加快,尿素合成增多 4.如图中X代表某一生物概念,其内容包括①②③④四部分,下列与此概念图相关的描述错误的是 A.若X为生态系统的能量流动,则①~④表示能量的输入、传递、转化、散失 B.若X是活细胞中含量最多的4种元素,则①~④可代表O、C、H、N C.若X为种群的种群密度,则①~④是出生率和死亡率、迁入率和迁出率、年龄组成、性别比例 D.若X是与人体内环境稳态有关的四大系统,则①~④代表呼吸、消化、循环、内分泌

5.如右图P1、P2为半透膜制成的结构,且在如图的小室内可自由滑动。A室内蔗糖溶液浓度为2mol/L,B室内蔗糖溶液浓度为1.5mol/L,C室内蔗糖溶液浓度为1.5mol/L,实验开始后,P1、P2分别如何移动 A.P1向右、P2向右B.P1向右、P2不动 C.P1向左、P2不动D.P1向左、P2向左 6.研究发现,砷(As)可以富集在植物体内,转化为毒性很强的金属有机物,影响水稻的株高、根长和干重。加P处理后水稻茎叶和根中P含量增加、As含量相对减少,水稻生长加快,干重增加。对此现象不合理的解释是 A.As进入水稻细胞,可能会导致有关酶失去活性,影响细胞代谢 B.As在水稻细胞内富集,由细胞膜的结构特点决定 C.P可能影响As的吸收,与细胞膜上的载体种类和数量有关 D.P是构成磷脂、核酸和A TP的重要元素,能促进水稻生长发育 7.下列说法中,不正确 ...的是 A.碘是人体必需的微量元素之一B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C.肉类富含蛋白质,属于碱性食物 D.食用富含维生素C的水果有益于身体健康 8.下列说法中,不正确 ...的是 A.醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性 B.油脂只能在碱性条件下发生水解反应 C.甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应 D.氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应 9.下列鉴别实验中,所选试剂不合理 ...的是 A.用水鉴别乙醇和苯B.用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C.用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖 D.用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯 10.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关 ..的是 A.CH4的热稳定性强于SiH4B.H2CO3的酸性强于H2SiO3 C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水

高三化学一模试题

高三化学第一次统一练习试卷 、4 (三科考试时间150分钟,本学科60分钟,满分120分) 第Ⅰ卷(选择题,共50分) 注意事项: 1.考生在答题前,请将学校、班级、姓名填写在第3页的密封线内。 2.选择题答案在指定的答题卡上填涂,考试结束,请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 K 39 选择题(每题只有一个选项符合题意,每题5分,共50分) 1.某药品说明书中标明,本品每克含碘15mg ,镁65 mg ,铜2 mg ,锌1.5 mg ,锰1 mg 。此处所标成分是指 A .分子 B.原子 C.单质 D.元素 2.航天科学技术测得,三氧化二碳(32O C )是金星大气层的成分之一。下列有关32O C 的说法正确的是 A .32O C 和2CO 是同素异形体 B .32O C 和CO 燃烧产物都是2CO C .32O C 和CO 都是酸性氧化物 D .32O C 和2CO 都是碳酸的酸酐 3.常温下,由下列实验事实得出结论错误的是 A .蔗糖加入浓硫酸后变黑,说明浓硫酸具有脱水性 B .浓硝酸在光照下颜色变黄, 说明浓硝酸不稳定 C .氢氧化钠溶液使酚酞试剂变红,说明溶液中水电离出的1710 )(---?>L mol OH c D .苯酚使浓溴水褪色,说明发生了取代反应 4.下列反应的离子方程式正确的是 A .用氨水吸收少量的二氧化硫 -++=+?34223HSO NH SO O H NH B .硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 O H Fe H O H Fe 23222442+=+++++ C .次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 HClO HCO CO O H ClO +=++--322

山东省实验中学2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题(含解析)

山东省实验中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题 1. 化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是 A. 自来水厂用明矾净水,用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水 B. 青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性,萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂 C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子 【答案】B 【解析】A、明矾只能净水,不能杀菌消毒,ClO2具有强氧化性,不能代替明矾净水,A错误; B、青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性,因此萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂,B正确; C. MgSO4溶液不能使蛋白质变性,C错误; D.石墨烯纤维不属于有机高分子,D错误,答案选B。 2. 设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. CH5+、-OH、NH3各1mol,所含的电子数均为10N A B. 20℃ 、101kPa条件下,11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5N A C. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N A D. 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1N A 【答案】C 点睛:解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面:①要审清所求粒子的种类,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等,②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强,③涉及中子数和化学键的计算,要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量,④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移;⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;⑥要注意审清运算公式。 3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:

溶洞注浆施工方案

江西省宜春市宜阳学校初中部、市直机关第二幼儿园 溶洞注浆施工 方案 江西省勘察设计研究院

二o 一六年一月

江西省宜春市宜阳学校初中部、市直机关第二幼儿园溶洞注浆施工方案勘察单位:江西省 勘察设计研究院证书编号:建设部颁综合类甲级B8 工程编 号:项目负责:揭宗根技术负责:郭文荣方案编写: 刘娟校核人:罗伟审核人:郭文荣审定人:总工程 师:白细民院长:曾马荪提交单位:江西省勘察设计研究院 提交时间:二O—六年一月 目录 一、工程概况.................... 错误!未定义书签

二、设计概况.................... 错误!未定义书签。 三、编制依据................... 错误!未定义书签。 四、地质情况................... 错误!未定义书签。 地形地貌............................. 错误! 未定义书签。 岩土结构及特征.......................... 错误! 未定义书签。 水文地质条件.......................... 错误! 未定义书签。 地下水类型.............................. 错误!未定义书签。 地下水补给径排条件........................... 错误!未定义书签。 溶洞发育特征.......................... 错误! 未定义书签。 溶洞分布规律........................... 错误! 未定义书签。 溶洞形态规模........................... 错误! 未定义书签。 溶洞填充特征........................... 错误! 未定义书签。 五、施工方案................... 错误!未定义书签。 施工准备............................ 错误! 未定义书签。 处理范围............................ 错误! 未定义书签。 处理原则............................ 错误! 未定义书签。 处理措施............................ 错误! 未定义书签。 、施工方法........................... 错误! 未定义书签。 注浆总体施工顺序............................ 错误!未定义书签。 吹砂充填施工............................. 错误!未定义书签。 、袖阀管注浆施工............................ 错误!未定义书签。 施工顺序............................... 错误!未定义书签。 施工方法与步骤.............................. 错误!未定义书签。 注浆参数............................... 错误!未定义书签。 施工工艺............................... 错误!未定义书签。 双液注浆施工工艺及流程......................... 错误!未定义书签。 施工质量控制标准........................ 错误! 未定义书签。 工程量报验........................... 错误! 未定义书签。 监测措施............................ 错误! 未定义书签。 质量检测标准........................... 错误! 未定义书签。 溶洞处理塌孔应急措施...................... 错误! 未定义书签。 六项目组织管理................... 错误!未定义书签。 项目组织管理机构........................ 错误! 未定义书签。 施工班组............................ 错误! 未定义书签。 项目质量管理目标........................ 错误! 未定义书签。 七项目施工管理准备与控制.............. 错误!未定义书签。人力资源准备........................... 错误! 未定义书签。 技术经济准备........................... 错误! 未定义书签。 施工现场准备........................... 错误!未定义书签。 施工机械设备控制......................... 错误!未定义书签。

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