第三节饮食中的有机化合物（第一课时）乙醇
一、乙醇：
1. 乙醇的物理性质
乙醇是色，有味的液体。俗称，密度比水，沸点比水，挥发。能与水 ,能溶解多种有机物和无机物.
思考(1)如何分离水和酒精?
(2)工业上如何制取无水乙醇?
(3)能否用乙醇萃取溴水中的溴?
(4)乙醇为电解质还是非电解质?
(5)如何检验乙醇中是否含有水?
2.乙醇的分子结构
分子式为，结构式为，结构简式为或，官能团 ,为乙醇可看作乙烷分子中被取代后的产物。
注:-OH与OH-的区别
3.乙醇化学性质
⑴乙醇与金属钠的反应
[
乙醇与金属钠反应的化学方程式：。由此可见乙醇具有与乙烷不同的化学特性，这是因为。乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应，说明。
⑵乙醇的氧化反应
①燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：________________________ __________，
反应的化学方程式为_____________________________________
【思考】：为什么乙醇被称为“绿色能源”？
②催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的小
烧杯中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。
总反应式为____________________ ________，
反应中铜丝的作用为___________。工业上就是利用上述原理制取乙醛。
）反应：交通警察判断某驾驶员酒后驾车③与硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO
3
的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由____色变为_____色。乙醇被______为________。
4．乙醇的用途：
。[课时练习]
1.钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）（）
A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③
2.乙醇分子中的化学键如图所示：
与金属钠反应，断裂；
在Ag或Cu催化作用下和O2反应，断裂；
乙醇完全燃烧时断裂。
3.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是（）
A.硝酸
B.无水乙醇
C.石灰水
D.盐酸
4．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g, 若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）
A、1.4g
B、2.2g
C、4.4g
D、在2.2g和4.4g之间
该反应的方程式为：
思考：
①怎样解释“酒是陈的香”这句古语？
②酯化反应中生成物水分子里的氧原子是由醇提供，还是由羧酸提供？用什么
方法来验证？
③酯化反应还属于哪一类有机反应类型？
④乙酸表现酸性和发生酯化反应时，分别断裂的共价键是什么？
C O
O
H
H H
酸性
酯化反应[课时练习]
1．下列各有机化合物都有多种官能团
①可看作醇类的是____________________________
②可看作羧酸类的是__________________________
③可看作酯类的是____________________________
2．下列物质中，能与醋酸发生反应的是( )
①石蕊②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦
B.②③④⑤
C. ①②④⑤⑥⑦
D.全部
3.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（），生成物中水的相对分子质量为。
A 、1种
B 、2种C、3 种 D 、4种
4．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（）A．产品中有被蒸馏出的H2SO4
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯
5.下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）
A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒
C．醋可以除去水壶上的水垢D．用醋烹饪鱼，可除去鱼的腥味
2 以学习小组为单位，查阅相关资料，完成小论文《乙醇的功与过、是与非！》
[课时作业]
1．乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是（）A．脱水作用 B.吸水作用
C．氧化作用 C.既起催化作用又起吸水作用
2．下列有关乙醇的性质的叙述错误的是（）
A 、有强烈刺激性气味的无色液体
B、乙酸的沸点比乙醇高
C、乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应
D、在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
3．要合成带有放射性氧元素(*O)的乙酸乙酯，除供给催化剂外，还要选用的物质组合是（）
6．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________ ，目的是__________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_______________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是___________，试剂b是___________；分离方法①是_____________，分离方法②是______________，分离方法③是_______________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。
第三节生活中两种常见的有机物
【学海导航】
课标要求：
1.掌握烃的衍生物、官能团的基本概念
2.明确乙醇、乙酸的组成、结构、官能团和主要的化学性质
3.掌握乙醇的催化氧化原理和酯化反应的有关问题
【学习探究】
一、乙醇
1.阅读教材P76，了解乙醇的物理性质
乙醇是色，有味的液体。俗称，密度比水，沸点比水，挥发。能溶解多种有机物和无机物，能与水。
思考：为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？
2.乙醇化学性质
⑴乙醇与金属钠的反应
观察[实验3-2]中的现象，并完成课本中的表格。
思考：①乙醇分子中氢原子与乙烷分子中氢原子是否完全相同？
②根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，试写出乙醇分子可能的结构式。
小结：
①乙醇分子式为，结构式为，结构简式为或。乙醇可看作乙烷分子中被取代后的产物。
②烃的衍生物是指。以前提及的等就属于烃的衍生物。
③写出乙醇与金属钠反应的化学方程式。由此可见乙醇具有与乙烷不同的化学特性，这是因为。
④官能团是指。常见的官能团有。
⑤由乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应，说明。
⑵乙醇的氧化反应
①燃烧
写出乙醇燃烧的化学方程式：
思考：为什么乙醇被称为“绿色能源”？
②催化氧化
观察[实验3-3]，现象为：
反应的化学方程式为：
③直接氧化
阅读课本P69“资料卡片”
乙醇还可以与或反应，被直接氧化为。
小结：
练习：
1.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是
（）
（A）生石灰（B）金属钠（C）浓硫酸（D）无水硫酸铜
2.下列有机物哪些是烃的衍生物？并指出其中的官能团。
二、乙酸
1. 分子结构
乙酸的分子式，结构简式；官能团，叫做。
2. 物理性质
乙酸俗称，有气味的色液体。沸点，熔点。当温度低于其熔点时，乙酸能凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫，乙酸易溶于，普通食醋中含有的乙酸。
3.化学性质
⑴酸性
①乙酸在水中可以电离产生氢离子，具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变；能与活泼金属、碱等物质反应。
②根据课本P70“科学探究”，设计一个实验比较乙酸和碳酸的酸性强弱。
⑵酯化反应
观察[实验3-4]
①写出化学方程式：
②酯化反应是指：
思考：
①如何配制反应混合物？
②实验中浓H 2SO 4起什么作用？
③酯化反应中生成物水分子里的氧原子是由醇提供，还是由羧酸提供？怎样解释“酒是陈的香”这句古语？
④酯化反应还属于哪一类有机反应类型？ ⑤为什么用饱和Na 2CO 3溶液吸收乙酸乙酯？ ⑥导管口为何不能插入碳酸钠溶液中?
[小结] C C
O O H H H
酸性
酯化反应
练习：
2.下列物质中，能与醋酸发生反应
的
是
（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦
B.②③④⑤
C. ①②④⑤⑥⑦
D.全部
3.下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（ ）A ．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B ．熏醋可一定程度上防止流行性感冒C ．醋可以除去水壶上的水垢 D ．用醋烹饪鱼，可除去鱼的腥味
4.若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H 2SO 4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有（ ），生成物中水的相对分子质量为 。
A 、1种
B 、2种
C 、3 种
D 、4种
视野拓宽
酒与化学 酿酒技术是我国古代化学成就之一。我国早在公元前2200年就能造酒。人
类饮酒的历史也随着酒的产生一直延续到现在，酒与化学是密切相关的，下面介绍一下酒与化学有关的几个问题：
1．酒的度数是酒中含乙醇的体积百分比
酒是乙醇的水溶液，各种饮用酒中都含有不同浓度的乙醇，人们通常所说的酒度即酒的度数，是指白酒中含乙醇的浓度，一般指在20℃时，100mL 白酒中所含酒精的毫升数。如：50度白酒是指100 mL 白酒中含酒精为50 mL 。啤酒商标上标的度数却不是指酒精含量，而是指麦芽汁中含糖的浓度。通常以每公斤麦芽汁中含糖类物质的质量(克)的1/10为标准，例：每千克麦芽汁中若含有120 g 糖类物质，该啤酒就是12度。其酒精含量一般为3%—3．5%。
2．酗酒有害健康
各类酒对身体都有一定的刺激作用。长期饮酒或饮酒过量，会对人体产生麻醉和刺激作用。据统计，健康人的体重每千克每次饮用0．6—0．8 mL 酒精是适量的。这样。体重60Kg 的人，每次饮用酒精可达36—48 mL ，相当于50度的白酒72—96mL ，也就是一两多不到二
两酒。如果每公斤体重摄入酒精量达到l一2 mL时，就有微醉的可能：达到4一5 mL时，就可能昏迷；达到6 mL时。就可能出现急性酒精中毒，并可能引起死亡。许多资抖表明，酒精对肝脏、肾脏、胃肠道、神经系统、循环系统都有一定毒性，一些口腔癌、咽癌、喉癌、结肠癌及上呼吸道癌的患者与过量饮酒也有密切关系，因此，酗酒对身体有害。
3．喝醋不能解酒
在有浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸能跟乙醇发生酯化反应，生成有香味的乙酸乙酯。这种酯化反应在常温下也能进行，但速率很慢，几乎看不出反应，有人错误地认为，乙醇和乙酸不论在什么情况下都能发生酯化反应，当遇到有人喝醉酒时，就让其喝一些醋，以便发生酯化反应而解酒，这种做法是不科学的，因为在人体器官中。短时间内不可能发生酯化反应，这样做不但没有达到解酒的目的，反而又增加了胃肠的负担。
4．工业酒精不能饮用
酒精有工业酒精和食用酒精等。只有食用酒精才能用来勾兑饮用，而工业酒精中常常含有甲醇，甲醇有毒，饮用后会使眼睛失明，量多时则使人中毒致死。由于工业酒精要比食用酒精价格低，所以一些不法商贩就用它来制造假酒，牟取暴利、对于这些劣质酒决不能饮用，否则将危害生命。
固体酒精在餐馆或野外就餐时常用一种白色凝胶状的方便燃料，它就是固体酒精。但是，固体酒精并不是固态酒精，而是酒精与饱和醋酸钙溶液混合而成的一种固态凝胶。固体酒精携带方便，点燃后火焰温度高，无有害气体生成。
【自我测评】
1．下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是
（）
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
2. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是
（）
A.乙醇完全燃烧生成水
B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成
0.05molH2
C.乙醇能与水以任意比例互溶
D.乙醇容易挥发
3. 下列含有羟基的化合物的水溶液显中性的是（）
A.HONO2
B.HOCH3
C.KOH
D.CH3COOH
4.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确
．．．的是
（）
A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂
5. 实验室用乙酸乙醇浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在两液界面处上层呈红色，下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。其原因是( )
A.产品中有被蒸馏出来的硫酸
B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C.有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯
D.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
6.下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是( )
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热能
A. ①②③
B. ①②④
C. ①③④
D. ②③④
7. 分别将下列各组物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后能够形成均匀溶液的是（）
A.乙酸乙酯、水
B.苯、水
C.甲醇、水
D.四氯化碳、碘水
8. 下列操作错误的是
（）
A.除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C.提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取
D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
9. 用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是（）
A.氢氧化钠溶液
B.氨水
C.碳酸钠溶液
D.氢氧化铜
10. CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和H—16O—C2H5起酯化反应后，两者生成H218O的质量（）
A.前者大
B.前者小
C.相等
D.不能确定
11. 某有机蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能（）
A. C2H4
B. C2H5OH
C. CH3CHO
D. CH3COOH
12. 允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用
（）
A. NaOH溶液
B.AgNO3
C.蒸馏水
D.乙醇
13. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）
A、溴苯和水
B、乙酸乙酯和乙酸
C、溴乙烷和乙醇
D、乙醇和水
14.下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体的是（）
A、乙醇
B、苯
C、乙醛
D、乙酸
15. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的
是（）
A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8O2
16.丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（）
A．与钠反应放出氢气B．与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C．能与溴水发生取代反应 D．发生相互加聚反应生成高分子化合物
17.写出下列反应的方程式：
（1）氢氧化铜浊液中加入乙酸；（2）碳酸钠溶液中加入乙酸；（3）铜丝在酒精灯上灼烧迅速插入乙醇中；
（4）甲醇与乙酸发生酯化反应。
18.某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。
①请你写出该有机物官能团的名称：、、。
②验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的方法是，产生的现象为。
19.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，
在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
。
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
。
（3）浓硫酸的作用是：①；②。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。
20.推断题：A是一种来自石油的重要的有机化工原料，E是一种具有果香味的有机物，F是
一种高聚物，可制成多种包装材料。（过程中的水或其他物质已省略）
写出A、B、C、D、E的结构简式：
A、B、C、D、E、
第三章：生活中两种常见的有机物 一、教材分析 日常饮食中的有机化合物最先接触的是乙醇，教材从另外一个角度---饮食的角度，来认识不同类型的有机化合物。从乙醇开始要比烃类物质组成上复杂了，与人类生活及人体更加有密切的关系，并且乙醇这节课将学习到官能团决定同一类物质的性质，进一步巩固深化学生们对结构决定性质的认识，这对以后学习更复杂衍生物如苯酚、乙醛、乙酸打下基础。本课时实验内容较多，通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。 二、学情分析 学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用。 三、设计思路 新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。本节课的教学采取从古人、古诗日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。从而，使学生更加全面地认识乙醇。 四、教学目标 1、知识与技能： （1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用； （2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。 2、过程与方法： 通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法。 3、情感态度价值观： 通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。通过学生实验，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；培养学生求实、严谨的优良品质。 五、重点难点 重点：乙醇的结构和化学性质。 难点：乙醇的化学性质。 六、教学方法 1.创设共同探索情景，激发学生创造性思维。 2．变静态信息为动态信息，将微观问题宏观化、直观化。 3．联系实际，激发学生的学习兴趣。 七、教学手段 学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。 九、教学过程 一、乙醇 点燃
公开课《必修2.乙醇》教学设计 莆田第十四中学陈曦 【课题】：苏教版必修2 专题3有机化合物的获得与应用 第二单元食品中的有机化合物第一课时乙醇 【教材分析】 1、课标要求： 知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。 2. 教材地位和作用： 必修2有机化学的内容，都立足于“简单并且与生活和生产联系密切”的有机化合物，在整个有机教学中起承上启下的作用。而乙醇是学生接触到的第一个烃的衍生物，通过对乙醇的性质和结构的学习，学生将体会到有机官能团对有机物的性质有多么大的影响。学生能从乙醇的学习中体会到有机学习与无机学习方式的不同，可以说是开启了学习的新视角。 【教学目标】 1、知识与技能： （1）了解乙醇常见物理性质。 （2）了解乙醇分子的结构，了解羟基。 （3）了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化） 2. 过程与方法要求 利用对比、实验探究、分组讨论、模型展示、动画模拟等手段，培养学生的学习能力并获得其结构、性质之间的关系。从观察生活实际和实验现象入手，分析产生现象的本质原因，从而了解研究有机物的一般方法和过程。 3. 情感与价值观要求： （1）乙醇的性质由乙醇的结构，从中理解事物的因果关系。通过乙醇不同条件下的氧化反应的差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。 （2）感受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关的社会热点问题的习惯。
【教学重点】 乙醇的结构和化学性质。 【教学难点】 乙醇的化学性质探究 【教学准备】 （1）实验仪器及药品 无水乙醇、金属钠（保存在煤油中）、铜丝、酒精灯、火柴、试管、小烧 杯，小刀、滤纸、镊子 （2）教具：乙醇球棍模型、教学课件 【教学过程设计】 （1）引课。 展示图片。 师：这些都是我们生活中常见的日常食品，大多是有机化合物。含有丰富的淀粉，蛋白质，维生素，油脂等营养素。这些食品在我们体内发生复杂的变化，经消化、吸收，一部分转化为热量，一部分构成人体的组织。 师提问1：在上图中，有一类物质，当我们成功快乐的时候会想到它，当我们忧愁的时候也会想到它。它是什么呢？ 生：酒。 师：很好。实际上，我国的酿酒产业已经经历了几千年的发展，除了在酿酒技术提高的同时，也形成了我们源远流长的酒文化。古来今往，流传着无数的关于酒的故事和诗歌。如：明月几时有，把酒问清天等。 师提问2：为何刚才的那些饮料称为酒？有什么共同点吗？ 生：因为含有乙醇，即酒精。 展示乙醇在现代生活生产中的应用图片。 师：乙醇在现代生活中有着广泛的应用。如食品中有酒，医学上有酒精，化妆品等，工业上有乙醇汽油等。既然有如此重要的作用，所以本节课我们就重点来学习关于乙醇的相关知识。（2）环节一----你对乙醇了解多少？感知乙醇。 请一同学上来配合一下：用笔在手背上画，用棉签粘棉花清洗。
学第二节 元素周期律（第 2课时） 课前预习学案 一、预习目标 预习第一章第二节第二课时的内容, 呈现周期性变化的规律。 二、预习内容 （一） 1.钠、镁、铝的性质比较: 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 咼考总复习同步训练 导学案 初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而 （二）元素周期律 1. 第三周期元素性质变化规律: 渐 _______ O 2. 同周期元素性质递变规律： 渐 _______ O 3. 元素周期律 （ 从Na 从左 ? C1，金属性逐渐 ■?右，金属性逐渐 ，非金属性逐 ，非金属性逐
课内探究学案 一、学习目标 1. 能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 2. 通过实验操作，培养实验技能。 3. 重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 4?难点：探究能力的培养 二、学习过程 （一）Na、Mg、Al和水的反应 （二）、和盐酸的反应 （三）（）2的性质 (四) 3 的性质
通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。 四、当堂检测 7. 用元素符号回答原子序数 11?18号的元素的有关问题 (1) 除稀有气体外，原子半径最大的是 (2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (3) 最高价氧化物的水化物呈两性的是 (4) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (5) _____________________________________________ 能形成气态氢化物且最稳定的是 U 8. 用廉子结构剂观点说明元素性质随.总干序数的递増而呈同期性变化的回因 答: 1.从原子序数11依次增加到 17,下列所叙递变关系错误的是 () A.电子层数逐渐增多 B. .原子半径逐渐增人 C. 最高正价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从-4-1 2. 已知X 、丫、Z 为三种原子序数相连的元.素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强 弱是：HXO >HYO > HZO.则卜列说法正硝的是 A.气态氢化物的稳定性： HX> HY > ZH B.非金属活泼性：Y v X V Z C.原子半径：X > Y > Z D.原子最外电子层上电子数的关系: Y=-(X+Z) 2 3. 元素性质呈周期性变化的原因是 A. 相对原子质量逐渐增大 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 4. 元素的化合价呈周期性变化 2 元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素Y 一的离子核外有18个电子，则这 两种元素可形成的化合物为 A. XW B . X 2Y 3 5. A 、B 均为原子序数1?20的元素，已知 A 的原子序数为 2 + 2 n , A 离子比B 离子少 8个电子，则B 的原子序数为 A. n + 4 B .■□+ 6 n + 8 D .n + 10 6. X 、丫 Z 是3种短周期元素，其中 X 、Y 位于同一族, Z 处于同一周期。X 原子的 最外层电子数是其电子层数的 3倍。Z 原子的核外电子数比 丫原子少1。下列说法正确的是 A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 Z V Y V X B. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO C. 3种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定 D. 原子半径由大到小的顺序为 Z > Y > X
高一化学必修二 第三章 乙 醇 教案 ｛三维目标｝ 知识与技能: 通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力,通过从动手实验,规范学生操作,全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力 过程与方法: 通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法 情感、态度与价值观: 让学生体验科学探究的艰辛和乐趣,认识化学与人类生活的密切关系,激发学生学习化学的积极性. ｛教学重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应. ｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应. ｛教学过程｝ 一. 导入新课 (多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡. 2.明月几时有,把酒问青天. 3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村. 4.何以解忧,唯有杜康. 〔资料〕杜康酒的由来 (多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化. 二. 推进新课 〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？ 学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度. 〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味. (多媒体)一.乙醇的物理性质. (1) 乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体. (2) 比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发 (3) 是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶. 〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应 〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化 （要求学生总结上述实验现象） (多媒体)实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢. 实验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色. （2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味. 〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中? 〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C —H 不活泼 (多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察) (多媒体)二.乙醇的组成的结构 分子式:C 2H 6O 结构式: 结构简式:CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 〔师〕乙醇分子中含的-OH 基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。 (多媒体)三.乙醇的化学性质. 1. 乙醇与钠的反应 H C C O H H H H H
人教版高一化学必修一导学案全册
高一化学导学案 （必修1）
阅读教材5步曲 读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。然后独立思考，完成学案。 划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。 写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。 思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。
导学案NO.1 年级：高一科目：化学主备：审核： 课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1 【考纲解读】 过滤和结晶使用的仪器及其应用 【自学与归纳】 分离和提纯的区别： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去 初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。 1、 原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。 实验用品：、、、、。 注意事项： 过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
2、和结晶 原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。 实验用品：、、、。 操作注意事项： １）蒸发皿中的液体不能超过其容积 的。 ２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。 ３）当出现时，应停止加热用蒸干。 ４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上。 结晶：（冷却热饱和溶液法） 结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化，而另一种物质溶解度受温度影响变化的混合物的分离和提纯。 【交流与展示】粗盐的提纯 1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2．粗盐中可溶性杂质的去除方法 杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐如Na2SO4 MgCl2 CaCl2 多余的__________、 适量____________ ____________ 4 1．试剂：____________； 2．步骤
乙醇、醇类教学设计（第一课时） 【学习目标】 1.通过醇酚结构的对比，得出醇酚的定义 2 .通过烃的学习，了解醇的分类、命名、物理通性 3.通过学习乙醇的性质，掌握醇类物质与活泼金属的反应、氧化反应 4.学会根据物质结构推断化学性质的方法.教学过程设计 【教学过程设计】步骤一、创设情境，对比学习醇的概念 [师]引入：俗话说：‘无酒不成席’，无论在中国还是在世界各地，酒文化都博大精深 [学生活动]竞猜有关酒的诗篇 [图片展示］酒精饮料的中乙醇、汽车发动机防冻液中的乙二醇、化妆品中的丙三醇、茶叶中的茶多酚、药皂中的苯酚、漂亮漆器上的漆酚 [师] 通过对比醇和酚的结构简式，同学们能总结出醇和酚的定义吗？ [学生小结] 羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。 [板书] 一、醇的概念（略） 【设计意图】从学生熟知的日常生活出发、选取学生不太熟悉的醇创设情境，恰当、生动，再结合醇酚结构的对比，有效引发认知冲突，激发学生的求知欲和学习兴趣。根据结构和名称对比、自主归纳出醇
的概念，利于培养学生的比较、分析、归纳的能力，也为后续学习“酚”打下良好基础。 步骤二、迁移应用的学习思路 [师] 第一章我们学习了烃的分类和命名，那么醇该如何分类和命名呢？ [生] 热烈讨论 [师] [板书] 二、醇的分类 1、根据羟基的数目分 2、根据烃基是否饱和分 3、根据烃基中是否含苯环分 [师] 回忆烷烃、烯烃、炔烃的命名规则，醇该如何命名呢？ [生] 醇的命名规则 [师] 投影习题及醇的命名规则 [师]下面我们来探究一下醇的物理性质 [投影展示] 表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点 [生] 相对分子质量相近的醇比烷烃的沸点高得多。因为醇分子间可以形成氢键。且C数越多沸点越高 [投影展示]比较表3-2 含相同碳原子数、不同羟基数的醇的沸点比较 [生] 相对分子质量相近的醇比烷烃的沸点高得多。因为醇分子间可以形成氢键。且C数越多沸点越高 [板书]三、醇的物理性质
永和中学七年级下英语导学案课型：新授课备课人：黄微、单钟辉班级：_______________ 姓名：_________________ 使用时间:2013年3月 Section A 2a-Grammar Focus 第二课时 【学习目标】 1.记住并能够运用下列单词短语： one cup of yogurt(一杯酸奶)，watermelon(西瓜)，teaspoon(茶匙)，honey（蜂蜜） 2.能熟练运用how many和how much来提问可数名词和不可数名词。 3.通过听力练习，提高听力能力。 【学习重点、难点】 how many+可数名词复数/ how much+不可数名词。多少？ 【教学过程】 一．导入新课，展示学习目标： 5 minutes 1. Warming up. 2. Review the process of making a banana milk shake. 3. Show the learning aims.(展示学习目标) 二．自主学习： (一) 写出下列单词或短语：5 minutes 1.多少（接不可数名词）_____________ 2.多少（接可数名词复数）_____________ 3.酸奶_____________ 4.西瓜____________ 5.蜂蜜__________ 6.一杯酸奶_____________ （二）Students write the words and phrases on the blackboard, others check the answer. （三）教师领读单词 （四）重点句型：5 minutes 1.--How many bananas do we need? --We need three bananas. 2.--How much yogurt do we need? --We need one cup of yogurt. 三．合作探究： 5 minutes 1.How many 和How much 的区别是什么？ 四．学生展示。10 minutes 1. Make a dialogue. 2c. 五．扩展提升10 minutes （一）听力： 1.Listening 1a and 2b. Then check the answers with your classmates. （二）教师精讲点拨： 1.how many +可数名词复数多少 how much+不可数名词多少 how much 多少钱 2. one cup of yogurt 一杯酸奶 3.可数名词：banana, apple, oranges, watermelon, teaspoon 不可数名词：yogurt, honey, 六．反馈交流，随堂检测：minutes 1. --__________ yogurt do we need? --One cup. A．How much B. How many C. How long 2.--_________ bananas do you want to buy? --Three. A. How many B. How much C. What 3. Please ___________ some water into my milk. A. cut B. pour C. peel D. Make 3.--________ do you make an apple milk shake? --First peel an apple. A.When B.What C.How 七．家庭作业： turn on 打开turn off 关闭，turn除了这两种用法外，还有哪些用法，请归纳总结！ ____________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 八．课后反思:1.我的收获： 2.我的困惑：
江苏省高中化学知识点学案（必修2） 复习材料 一、食品、药品与人体健康 1．提供能量与营养的食物 人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养物质，能给人体提供能量的营养物质是糖类、油脂和蛋白质，它们在人体内的代谢和生理功能见下表： 营养物 质 食物来源代谢与功能 糖类葡萄糖：葡萄 等带有甜味的 水果、蜂蜜， 植物种子、叶 和动物血液 蔗糖：甘蔗和 甜菜 淀粉：植物种 子和块茎（大 米、马铃薯） 纤维素：干果、 鲜果、蔬菜等 糖类是生命的基础能源物质，提供人体所需的大部分能量。 葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用；淀粉和蔗 糖必须在酶的催化下，先水解为葡萄糖，供人体组织的营养需 要： (C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)。 葡萄糖在人体中的功能： ①氧化放能，C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O； ②合成肝糖元，当血糖低于正常值时，再转变成葡萄糖补 充到血液中； ③合成肌糖元，供给肌肉运动时使用； ④转变成脂肪，储存在脂肪组织中。 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用：①刺激肠道蠕动和分泌消化液，有 助于食物消化和废物排出；②减少有害物质与肠黏膜的接触时 间；③预防便秘、痔疮和直肠癌；④降低胆固醇、防治糖尿病。 油脂猪、牛、羊等 家畜肉类和大 豆、花生等油 料作物的种子 油脂是人类的主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质。 人体摄入油脂后，在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘 油，脂肪酸在人体内的主要功能有： ①氧化热量，1 g脂肪在体内氧化时放出约39.3 kJ的热量， 远高于糖类和蛋白质； ②合成人体所需的脂肪，存于脂肪细胞中（相当于“能量” 的储存）； ③合成人体所需的其他化合物，如磷脂、固醇（细胞的主 要成分）等； ④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。 蛋白质动物性蛋白 质，如鸡、鸭、 鱼、肉等 植物性蛋白 质，如谷类、 豆类、菌类、 蔬菜、水果等 人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后，一部分重新结合成人体所需的 各种蛋白质，包括激素和酶，满足各种生命活动的需要；另一 部分氨基酸发生氧化反应，释放能量，供给人体活动的需要。 另一方面，人体内各种组织蛋白质也不断地分解，生成尿素， 排出体外。高中生每天大约要摄取80～90 g蛋白质。 酶是一类特殊蛋白质，对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。
《生活中两种常见的有机物—乙醇》学案 编写：韩秋阳 2012-8-29 【课堂导学】 1. 根据你的知识和经验，你知道乙醇有哪些性质和用途？ 【归纳】乙醇的用途 （1）用作燃料，被称为“绿色能源” （2）制造饮料和香精外，食品加工业 （3）乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料 （4）医用酒精（）用于杀菌消毒（5）一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等 2.什么是无水酒精？如何检验酒精中是否含有水？ 怎样从工业酒精（96%）制取无水酒精（99.5%）？ 3.在酒类饮品中几乎都含有不等量的乙醇，某白酒标签上注有“380”字样，试说明其含义。 【学习新知】 一、乙醇的物理性质 乙醇是色，有味的液体；俗称，密度比水， 挥发，沸点比水。能与水且能溶解多种二、乙醇的分子结构 分子式，结构式，结构简式或，电子式 羟基和氢氧根的区别 三、乙醇的化学性质[实验3-2] 观察现象，并完成表格。 第页（共5页）《生活中两种常见的有机物—乙醇》学案1
第 页（共5页）《生活中两种常见的有机物—乙醇》学案 2 1、乙醇与金属钠的反应 化学方程式： 【说明】乙醇与钠的反应比水与钠的反应要 ，说明羟基中的H 原子的活泼性： 醇 水 【知识迁移】请写出乙醇和镁的反应方程式： 2、乙醇的氧化反应 （1）燃烧：化学方程式 ，现象：【例1】1mol 下列有机物, 完全燃烧耗氧量相同的是 （ ） A 、乙醇 B 、乙烯 C 、乙烷 D 、苯 （2）催化氧化 现象：铜丝 ，反复多次试管口闻到 气味 相应的化学方程式____________ ， __ 总反应方程式： （工业用途： ） 【说明】①乙醛（CH 3CHO ）： 色 味的 体 ②铜丝的作用_ ________，反应前后铜丝的质量 ③对比乙醇的燃烧和乙醇的催化氧化得出：同样的反应物， 【例2】把质量为ag 的铜丝灼烧变黑，立即放入足量的下列物质中，能使 铜丝变红，而且质量仍为ag 的是 （ ) A 、稀硫酸 B 、乙醇 C 、一氧化碳 D 、石灰水 （3）被强氧化剂氧化：与酸性KMnO 4溶液或K 2Cr 2O 7溶液反应：现象为________________________，乙醇最终被______为________。交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由 ____（1 （2） 四、1、烃的衍生物： 。 2、官能团: 。 常见的官能团有 。 【思考题】判断下列醇能否发生催化氧化反应 A 、CH 3OH B 、CH 3C(CH 3)2CH 2OH C 、CH 3CH(CH 3)OH D 、CH 3C(CH 3)2OH 五、饱和一元醇简介 六、甲醇、乙二醇、丙三醇简介 CH 3OH 无色透明液体，易燃烧，有毒，饮用能使人眼睛失明，工业用酒精中 含有甲醇，因此不能饮用。
E B A C′ 第23章 旋转作图学案 班级 姓名 一、小测 1．如图，△ABC 按逆时针方向转动一个角后成为△ADE BAC=28°，∠BAD=60°则旋转的角度是 A 28°B 60° C 32° D 88° 2．如图，用含45°的直角三角板△ABC 旋转一个角后与△DBC 重合，则旋转中心是点 ，旋转了 度 3．如图，△ABC 是等边三角形，D 是BC 上一点，△ABD 经过逆时针旋转后到达△ACE 的位置， (1)旋转中心是哪一点？(2)旋转了多少度？(3) 如果点M 是的中点，那么经过上述旋转后，点M 到了什么位置？ 4．将点A （0）绕着原点顺时针方向旋转45°角得到点B ，则点B 的坐标是 二．典型例题 例1如图，已知点A ，B 的坐标分别为（0，0），（4，0），将△ABC 绕着点A 逆时针方向旋转90度得到△AB ′C ′（1）画出△AB ′C ′（2）写出点C ′的坐标 例2已知△ABC 如图所示，则 （1） 将△ABC 绕A 点顺时针旋转90°得△AB’C’ （2） 连结CC’，求CC’的长度 例3．如图，已知△AB C 旋转180度与△A ′B ′C ′重合，（1）找出旋转中心O （2）若∠A=25°，∠B ′=115°，求∠C ′ 三．课堂检测 1.如图，（1）将△ABC 向右平移5个单位得到△A ′B ′C ′，画出图形（2）将△ABC 绕着点C 逆时针方向旋转90度得到11A BC
2.如图，在方格纸上建立的平面直角坐标系中，将Rt△ABC 绕点C 按逆时针方向旋转90°，得到Rt△FEC ，则点A 的对应点F 的坐标是 （ ） A .(-1，0) B.(-1，1) C.(1，2) D.(2，1) 3. 如图是由若干个边长为1的小正方形组成的网格，请在图 中作出将“蘑菇”ABCDE 绕A 点逆时针旋转90?再向右平移2个单位的图形（其中C 、D 为所在小正方形边的中点）． 4. 如图，在正方形网格中，△ABC 为格点三角形（顶点都是格点），将△ABC 绕着点B 顺时针方向旋转90度得到△A ′BC ′，（1）在正方形网格中，作出△A ′BC ′（2）连结AA’ ，求AA’的长度 5. 如图，在1010?正方形网格中，每个小正方形的边长均为1个单位．将A B C △向下平移4个单位，得到A B C '''△ ，再把A B C '''△绕点C '顺时针旋转90 ，得到A B C '''''△，请你画出A B C '''△和A B C '''''△（不要求写出画法）． A B E C D A B C
必修2 第三章有机化合物 第三节生活中两种常见的有机物（第一课时） 教学设计 一、学习目标分析 2.教学目标： 知识与技能 （1）通过学生熟悉的生活用品了解乙醇在日常生活中的应用； （2）从日常生活中乙醇的应用了解乙醇的部分物理、化学性质； （3）通过实验掌握乙醇的化学性质（与活泼金属反应、氧化反应）； （4）通过模型展示，推出乙醇的分子结构，并从化学反应中得出官能团和烃的衍生物概念。过程与方法 （1）通过了解物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质； （2）通过实验，规范学生操作，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力，学会由事物的表象分析事物本质的方法； （3）通过对典型物质的学习，使学生了解官能团对物质性质的重要作用，体会由点及面的学习方法。 情感态度与价值观 （1）通过对生活中乙醇用途的列举，培养学生体验生活和热爱生活的良好品质； （2）通过模仿乙醇在人体中发生化学变化的片断，使学生了解大量饮酒的危害。 二、教学重难点 教学重点：乙醇的化学性质。 教学难点：乙醇的催化氧化。 三、教学流程
教学流程教师活动学生活动设计意图 教学环节1 创设情境引入新课【魔术表演】烧不坏的纸。 【设问】观察乙醇，闻气味，你能找到哪 些物理性质呢？ 这些应用利用乙醇的什么物理性质？ 【小结】乙醇可以溶解多种有机物。 【追问】乙醇还有那些物理性质呢？ 【演示实验】 碘水中滴加乙醇的实验。 【设问】 1.开始时乙醇在水面上，说明了什么？ 2.振荡后，分层现象消失，说明了什么？ 【展示】乙醇，要求学生观察，闻气味。 观察、分析 视频和图 片； 推测出是利 用溶解性 观察 思考 回答 观察 通过引导学生 观察乙醇的应 用，激活学生 已有经验，激 发学生进一步 探究乙醇性质 的欲望。 教学环节2 乙醇的物理 性质【小结】引导学生归纳乙醇的物理性质。 【板书】一、物理性质 色、气味、沸点、挥 发、密度比水、能溶解多种 和，能与水。 观察得出物 理性质； 填写学案 培养学生分 析、观察和归 纳的能力。 教学环节3 结构推断【展示】乙醇分子的球棍模型 【板书】二、乙醇的结构 结构式：（略） 结构简式：CH 3 CH 2 OH或 C 2 H 5 OH； 分子式：C 2 H 6 O 分析写出结 构式、结构 简式及分子 式； 填写学案 加深学生对乙 醇分子空间结 构的认识。 教学环节4乙醇的燃烧 反应【展示】固体酒精燃料图片 【设问】乙醇燃烧的化学反应方程式，判 断出是什么类型的反应？ 【板书】三、化学性质 1.氧化反应 ⑴燃烧 书写乙醇燃 烧的化学反 应方程式， 判断出氧化 反应； 填写学案 与学生已有知 识衔接，从氧 气参与的角 度，分析有机 反应中重要的 反应类型。 C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O 点燃
学案-醇 【学习目标】 1．了解醇的官能团及结构特点、知道醇的分类、命名、物理性质以及几种典型醇的用途。2．掌握乙醇的主要化学性质及反应条件、会推测同类物质的化学性质。 3．乙二醇和丙三醇的结构、性质和用途。 【学习重点、难点】乙醇的结构特点和主要化学性质 【板书】 一、醇的概念、分类以及命名 1、概念：与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。官能团为。 2、分类： ⑴、根据醇分子中有无苯环分为和。 ⑵、根据醇分子中所含数目，可分为醇（乙醇，甲醇，苯甲醇），醇（乙二醇），醇（丙三醇，俗称为）。饱和一元醇的通式为。 注：①、甲醇最初是由木材干馏得到的，因此又称为，有酒精味，甲醇有毒，人饮用约就能使眼睛失明，再多就会死亡。 ②、乙二醇和丙三醇都是、、的液体，都溶于水和乙醇。 ③、乙二醇它的水溶液凝固点，可作为内燃机的，丙三醇（甘油） 可配制化妆品(护肤作用)，是利用它具有性；都是重要的化工原料。 3命名： ⑴、将含有与相连的碳原子的最长碳链作为主链，按其所含数称为某醇。 ⑵、从距离羟基的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 ⑶、羟基的位置用表示，羟基的个数用“”“”等汉子数字表示。例如： 二、醇类物理性质的递变性 3．醇的物理性质 （1）沸点：①、相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点烷烃； ②、碳原子数目相同时，烃基的个数越多，醇的沸点； ③、羟基数目相同时随碳原子数目的增加，醇的沸点。（2）溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与，这是因为这些醇与水形成了。一般醇的相对分子质量量增加溶解度就降低。 【引课】喝酒脸红的人，酒量好是真的吗？ 【引课】分析原因 三、醇类的代表物——乙醇 1、乙醇的结构及用途等 分子式：电子式：结构式：结构简式：最简式：
高一语文学案 课题：劝学 编 写： 审核人：＿＿ 第六周 第二课时 编写时间： 班组：＿＿＿ 姓名：＿＿＿ 组评：＿＿ 师评:＿＿＿ 【学习目标】 1.掌握3-4段的文言现象，如多义实词、虚词（而）、通假字、词类活用、特殊句式。 2.学习比喻、对比论证方法，提高围绕中心论点合理论证的能力；背诵全文。 【学法指导】 1、巧用工具书，准确理解文言实、虚词。、 2.熟读、勤记、多写 【自主学习】 1.复习感知 第一段：文章开头就提出了中心论点： 。 第二段：论述 。 第三段：论述 ，强调君子之所以能够超过一般人，并非先天素质优于别人，而是 。 第四段：论述 。提出了三点要求：一是 ，二是 ，三是 。 2.诵读3、4段完成 （1）指出下列加点字的意思或用法 须臾．．之所学： 跂．而望矣 博．见： 闻者彰．： 假舆．．马者 而致．千里 绝．江河 神明．．自得： 圣心．．备焉 不积跬．步： 用心躁．也 君子生． 非异也： （2）指出“而”“焉”的用法 跂而望矣 吾尝终日而思矣…… 君子博学而日参省乎己。 青，取之于蓝，而青于蓝 蟹六跪而二螯 圣心备焉 风雨兴焉： （3）指出活用现象并解释 非利．足也 非能水．也 登高．而招 上．食埃土，下．饮黄泉 用心一．也 积善． 成德 （4）指出加点词的古今异义 声非加疾．也: 假舆马者: 绝．江河: 用心．一也： 蟹六跪．而二螯： 爪牙．．之利： 【合作探究】 3、4段都使用了一组比喻句，找出这些比喻句，说说每组比喻包含什么意思？各组比喻之间在意义上有什么内在联系？讨论并完成下表 【课堂检测】 翻译下列句子 （1）顺风而呼，声非加疾也，而闻者彰。 （2）假舟楫者，非能水也，而绝江河。 （3）君子生非异也，善假于物也。 （4）积善成德，而神明自得，圣心备焉。 （5）锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （6）无以至千里 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (7)骐骥一跃，不能十步 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (8)非蛇鳝之穴无可寄托者，用心躁也 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 温馨提示：定语后置虽然没有在《考试大纲》中单独列出，但考题上经常出现，因此这也是掌握文言文句式的一个重要方面。 (1)在中心词和后置定语中间加“之”字，再用“者”字结尾，组成“中心词＋之＋定语＋者”的格式。例如:于是集谢庄少年之精技击者而诏之。 (2)在中心词和后置定语中间加“之”字，组成“中心词＋之＋定语”的格式，表示定语后置。例如：蚓无爪牙之利，筋骨之强，上食埃土，下饮黄泉。 (3)定语放在中心词后，用“者”字结尾，组成“中心词＋定语＋者”的格式。例如：求人可使报秦者。 (4)在中心词和后置定语中间加“而”字，再用“者”字结尾，组成“中心词＋而＋定语＋者”的格式。例如:缙绅而能不易其志者……有几人欤? （5）数量词做定语多放在中心词后面。 比至陈，车六七百乘，骑千余，卒数万人。 【知识拓展】 勉励刻苦勤学的：“三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。”(唐代颜真卿 《劝学》) 劝勉惜时的：“青春园中葵，朝露待日晞，阳春布德泽，万物生光辉；常恐秋节至，焜黄华叶衰。百川东到海，何时复西归？少壮不努力，老大徒伤悲。”(“古乐府”诗《长歌行》)“盛年不再来，一日难再晨。及时当勉励，岁月不待人。”(东晋陶渊明《杂诗》)“劝君莫惜金缕衣,劝君惜取少年时。花开堪折直须折,莫待无花空折枝。”（唐 《金缕衣》） 体会：“半亩方塘一鉴开，天光云影共徘徊。问渠那得清如许，为有源头活水来。”（宋 朱熹《观书有感》）（提出治学的四个重要方面：多读、深思、虚心、躬行。）
精品文档 高中化学教案醇的教学案例 篇一：高一化学醇类教学设计篇一：高一化学乙醇教案乙醇的探究式教学设计及案例一、教材分析1．教材地位及作用在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对高一学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。2．教学目标分析（1）知识与技能目标 通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 1 / 23 精品文档 的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养和提高学生实验能
力、观察能力和对实验现象的解析能力。（2）过程与方法目标通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。（3）情感态度与价值观目标让学生体验科学探究的乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。3．重点、难点分析（1）本节课的重点：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。（2）本节课的难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。二、教学方法分析本节采用实验探究教学模式提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动三教学过程2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 2 / 23 精品文档 【背景动画】以古代有关酒的诗词导入新课。【展示】取一瓶无水乙醇，引导学生观察。【讨论交流】引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等。【质疑】乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？让学生进行总结，同时引导学生从结构的角度去考虑性质不同的原因。【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。动手拆插乙醇分子模型，
必修一导学案13 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质（第一课时）班级姓名 【学习目标】 1、通过交流讨论，了解金属共同的物理性质和化学性质；初步认识金属在生产生 活中的重要性 2、通过实验探究，知道金属钠、铝与氧气的反应 3、通过归纳整理，了解金属元素原子结构特点与其单质化学性质的联系 【学习重点】钠，铝与氧气的反应 【学习难点】钠，铝与氧气反应的实验现象的观察 【学习过程】活动一复习巩固认识金属元素 活动 主题 活动内容活动结果 自主整理 复习巩固1、阅读教材P46第一自然 段及图3-1，，归纳出自 然界中金属的存在形 态及地壳中金属元素 的含量 2、回顾金属活动性顺序表 3、画出Na、Mg、Al的原 子结构示意图 4、分析原子结构特点与金属 的化学性质的联系。 5、阅读教材P46第二自然 段，归纳出金属共同的物 理性质 6、根据实验现象，写出化学方 程式或离子方程式。 铝与硫酸铜镁条燃烧 溶液反应 1、除金、铂等少数极不活泼金属外，地球上绝大多数金 属元素是以（填“单质”和“化合物”）的形 态存在的。因为多数金属的化学性质比较。 地壳中含量最高的元素是，其次是， 第三位，第四位是。含量最高的非金属 元素是，金属元素是。 2、 3、Na Mg Al 4、金属元素最外层电子数（“多”或“少”），易 （“得”或“失”）电子，所以金属单质的化学 性质一般较（“活泼”或“不活泼”） 5、金属共同的物理性质： 不透明，有易导，易导有性。 6、指出下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，并用单 线桥标明电子转移方向和数目。 （1）（离子方程式） 还原剂氧化剂 （2） 还原剂氧化剂
第二节 乙醇 醇类 ●教学目标 1.使学生掌握乙醇的主要化学性质； 2.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途； 3.培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力； 4.通过分析乙醇的化学性质，推出醇类的化学性质的通性，渗透由“个别到一般”的认 识观点，对学生进行辩证思维教育。 ●教学重点 乙醇的化学性质 ●教学难点 乙醇发生催化氧化及消去反应的机理 ●课时安排 二课时 ●教学方法 1.从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质； 2.采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na 的反应； 3.通过启发、诱导，“从个别到一般”由乙醇推导出其他醇类的化学通性。 ●教学用具 投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na 、火柴、铜丝。 ●教学过程 第一课时 （引入）乙醇俗名酒精，是酒中的主要成份。我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的 国家，酿酒的历史已有4000多年。我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。随着科学技术的进步，人们逐渐了解了乙醇的结构和性质，发现乙醇有相当广泛的用途。 ［师］我们初中化学中学过乙醇的一些性质，请同学们写出乙醇的结构简式，从结构简 式可以看出它的官能团是什么？ ［生］CH 3CH 2OH ，官能团是羟基(—OH) ［师］根据你学过的知识，通过哪些反应可以生成乙醇，请大家讨论后写出方程式。 ［分析］ 1、CH 2==CH 2+H 2O ????→?一定条件CH 3CH 2OH 2、CH 3CH 2Br+NaOH ?→? CH 3CH 2OH+NaBr ［师］醇是另一类烃的衍生物，其官能团为羟基。我们这节课就通过学习乙醇的性质来 了解醇类的共同性质。 ［板书］第二节 乙醇 醇类 一、乙醇 ［师］根据初中所学乙醇的知识，请同学们回忆后概括出乙醇的重要物理性质。 ［生］物理性质：乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，乙醇沸点低（78℃），易挥发， 密度比水小（0.7893g/cm 3），能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物和无机物。 （注意）乙醇的密度随浓度的增加而减小（大多数物质的密度随浓度的增大而增大，乙 醇、氨水相反）。 （说明）乙醇俗称酒精，工业用酒精含乙醇约96％（体积分数），含乙醇99.5％以上也叫 无水酒精。