第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
学习目标：1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。2.能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。(重难点)3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释一些生活问题。(重难点)
[自主预习·探新知]
一、沉淀溶解平衡
1．沉淀溶解平衡原理
(1)概念
在一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时所达到的平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
(2)溶解平衡的建立
以AgCl溶解平衡为例，表达式：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
(3)溶解平衡的特征
2．溶度积常数
(1)含义
描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积，符号为K sp。
(2)表示方法
对M m A n m M n＋＋n A m－来说
K sp＝[c(A m－)]n·[c(M n＋)]m。
(3)影响因素
K sp与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，与沉淀量无关。
(4)意义
溶度积(K sp)反映了物质在水中的溶解能力。对同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
二、沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)调节pH法
除去CuSO4溶液中少量Fe3＋，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，调节pH至3～4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。
(2)加沉淀剂法
误食可溶性钡盐，可用Na2SO4解毒，其化学方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；除去食盐溶液中的MgCl2，可加入少量NaOH，其化学方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
(3)利用平衡原理法
向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4，可将BaSO4转化为BaCO3，反应的离子方程式：BaSO4＋CO2－3===BaCO3↓＋SO2－4。
2．沉淀的转化实验探究
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
[基础自测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)饱和溶液的物质的量浓度一定很大，不饱和溶液的物质的量浓度一定很小。( )
(2)在不加入其他物质的情况下，对于饱和溶液，降低温度可以生成沉淀，升高温度也可以生成沉淀。( )
(3)只有难溶物才可能得到沉淀，而对于易溶物，如KNO3不可能得到它们的沉淀。( )
(4)溶解度小的物质，K sp一定小，溶解度大的物质，K sp也一定大。( )
(5)在有Cl－和Br－共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成。( )
【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×
2．下列关于沉淀溶解的说法正确的是( )
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
C ．在平衡状态时v 溶解＝v 结晶＝0
D ．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
B [无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl 过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A 错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B 对；沉淀溶解平衡状态v 溶解＝v 结晶≠0，故
C 错；沉淀溶解平衡状态，电解质溶液也达到了饱和，故
D 项错误。答案选B 。]
3．溶度积常数表达式符合K sp ＝c (A x ＋)2·c (B y －
)的是( )
【导学号：73702218】
A ．AgCl(s)
Ag ＋(aq)＋Cl －
(aq)
B ．Na 2S===2Na ＋
＋S 2－
C ．Ag 2S(s)2Ag ＋
(aq)＋S 2－
(aq) D ．PbI 2(s)
Pb 2＋
(aq)＋2I －
(aq)
C [根据表达式可知方程式应为A 2B(s)
2A ＋
(aq)＋B 2－
(aq)。]
[合 作 探 究·攻 重 难]
度小于0.01 g 的物质。它可以是强电解质如BaSO 4、AgCl 等，也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。但由于它们的溶解度都很小，溶解的极少部分，在水溶液中都可以认为是100%电离，所以我们不区分其强弱，统称为难溶电解质。
[思考交流]
1．同温条件下，K sp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，这种认识对吗？为什么？
【提示】 不对。对于同类型物质而言，K sp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，如AgCl>AgBr>AgI ；而对于不同类型的物质，则不能直接比较，如K sp (AgCl)＝1.8×10
－10
，K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10
－11
，不能认为Mg(OH)2比AgCl 更难溶，需转化为溶解度进行比较。
2．如何利用K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10
计算BaSO 4在水中的溶解度？
【提示】 由于沉淀的饱和溶液浓度很小，其密度可近似认为是 1 g·mL －1
。根据
K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10，得c (Ba 2＋)＝c (SO 2－
4)＝
K sp ＝ 1.1×10－5 mol·L －1，则1 L 溶液中(即1 L 水中)溶解的BaSO 4为 1.1×10－5
mol 。S (BaSO 4)＝
1.1×10－5 mol×233 g·mol －1
1 000 g
×100 g≈2.4×10－4
g 。
溶度积的应用
(1)比较难溶电解质在水中的溶解能力
①对于相同类型的难溶电解质，K sp越大，在水中的溶解能力越强。
②对于不同类型的难溶电解质，K sp差距不大时K sp不能直接作为比较依据。如25 ℃时，K sp(AgCl)＝1.8×10－10。K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，虽然Mg(OH)2的K sp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。
(2)计算饱和溶液中某种离子的浓度
如已知25 ℃，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，可根据K sp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10计算AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)或c(Cl－)。
(3)判断给定条件下沉淀能否生成或溶解
比较溶度积K sp与溶液中有关离子的浓度幂之积Q c(离子积)的相对大小。
①Q c>K sp，溶液过饱和，有沉淀析出；
②Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
③Q c 注意离子积Q c与溶度积K sp的表达式相同，但意义不同。Q c表达式中离子浓度是任意时刻的，所以其数值不定；但对某一难溶电解质，在一定温度下，K sp为定值。 34 内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20 ℃时的溶解度数据如下表： 1．请用化学方程式表示为什么锅炉的水垢中含有Mg(OH)2呢？ 【提示】Mg(HCO3)2△,MgCO3↓＋H2O＋CO2↑ MgCO3＋H2O△,Mg(OH)2＋CO2↑ 2．锅炉水垢中含有CaSO4，能否用水或酸除去CaSO4呢？ 【提示】不能。因为CaSO4微溶于水且难与酸反应。 3．运用沉淀溶解平衡原理，设计合适的方法除去水垢中的CaSO 4。 【提示】 向锅炉中加入饱和Na 2CO 3溶液，充分反应后再加入适量稀盐酸。即CaSO 4(s)＋Na 2CO 3(aq)===CaCO 3(s)＋Na 2SO 4(aq)，CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。 沉淀的转化 (1)沉淀转化的实质： 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡移动，即将溶解能力相对较强的物质转化成溶解能力相对较弱的物质，两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化，如：AgNO 3溶液――→NaCl 溶液AgCl 白色沉淀――→KI 溶液AgI 黄色沉淀――→Na 2S 溶液Ag 2S 黑色沉淀。 (2)沉淀转化的应用： ①防龋齿： 使用含氟牙膏后，Ca 2＋ 及PO 3－ 4生成更难溶的Ca 5(PO 4)3F 从而使牙齿变得坚固 Ca 5(PO 4)3OH ＋F － Ca 5(PO 4)3F ＋OH － 。 ②锅炉除垢： 水垢(CaSO 4)―――――→Na 2CO 3溶液CaCO 3――→HCl Ca 2＋ 。 其反应的化学方程式： CaSO 4＋Na 2CO 3===Na 2SO 4＋CaCO 3， CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 。 [当 堂 达 标·固 双 基] 题组1 沉淀溶解平衡 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性该沉淀物将促进溶解 B [A 项中，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B 项正确； C 项达到沉淀溶解平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等； D 项中，达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，所以平衡不移动。] 2．已知Ca(OH)2饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋ (aq)＋2OH － (aq) ΔH <0， 下列有关该平衡体系的说法正确的是( ) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③除 教学设计 第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 （第一课时） 酸碱盐在水溶液中的电离 一、教学内容分析 本节内容在教材中承前启后。通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。 本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。 二、教学目标 知识与技能： 1、了解电离、电解质的概念。 2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。 3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。 过程与方法： 1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结果，认识电解质电离过程。 2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。 情感、态度和价值观： 1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。 2、养成良好的科学方法和学习习惯。 三、教学重点难点 重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。 难点：认识电解质及其电离的过程。 四、仪器与药品 6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。 五、课时安排 一课时 六、主要教学过程 【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。 【板书】一、酸碱盐在水溶液中的电离 难溶电解质的溶解平衡教学设计 一、设计思路 通过以氯化钠、氯化银溶液溶解平衡的建立，氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，碘化银再转化为硫化银沉淀，以及除水垢的实验探究教学，让学生掌握溶解平衡建立的条件，沉淀转化和沉淀溶解的规律。在教学过程中，促进学生独立思考，自主学习，合作交流，实验探究，应用化学原理解决实际问题，从而帮助学生形成终生学习的能力。 教学思路（见下表一） 知识主线教学目标达成主线 表一 二、教学目标 知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养了学生的 知识迁移能力、动手实验的能力、实验探究的能力和逻辑推理能力。 过程与方法：引导学生设计实验、动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。 情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。 三、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化 四、教学难点：沉淀的转化和溶解 五、教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体动画展示 六、教学过程 [引入] 多媒体动画展示NaCl溶解平衡，并用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。 [学生] 回忆、思考、观察 [设问] 在NaCl饱和溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？ 当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？ [学生] 思考、回答 [板书] 一、溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq) [讲解] 溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。 [学生] 回忆化学平衡理论，并与溶解平衡建立联系 [设问] NaCl能不能和盐酸反应？ [学生] 思考回答 [演示实验] 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸 [学生] 观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因 [过渡] 可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？[板书] 第四节难溶电解质的溶解平衡 [思考与交流] 指导学生阅读P61-62，思考： 1．难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？ 与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 2．当AgNO 3 3．难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？ 专题难溶电解质的溶解平衡 一、物质的溶解性 1．下列属于微溶物质的是( ) A．AgCl B．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S 2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( ) ①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2 A．①②B．②④C．①③D．①④ 3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解 二、沉淀反应的应用 4．除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是( ) A．NaOH B．石灰水C．铜片D．氨水 5．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( ) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1 1.8 ×10－11 mol·L－1 三、溶度积及其计算 6．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( ) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小 B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小 C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变 7．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时( ) A．c(Ca2＋)＝c(CO2－3) B．c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝K sp(CaCO3) C．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝K sp(CaCO3) D．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)≠K sp(CaCO3) 8. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度 的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( ) A．K sp[Fe(OH)3] 2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= 选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解》平衡说课稿 各位专家、评委、老师： 大家好！我是来自黑龙江省哈尔滨市第九中学的申海英，今天我说课的题目是选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解平衡》。本节计划用两课时完成，我今天所说的是第一课时的教学设计，包括《难溶电解质的溶解平衡》的建立，特征和平衡的移动。 我将从以下六个方面对本节课进行说明：设计思想、教材分析、学情分析、三维目标、教学流程、教学反思 一、设计思想: 新课程倡导通过实现学习方式的多样化，引导学生“主动参与、乐于探究、勤于思考”，新教材的设计也更加注重学生学习和发展的需要，更着重于化学与生活、生产实际的联系。因此教学上一方面要注重开启学生的思维，注重知识的主动建构，另一方面也要注重实验探究，发现化学反应的本质，广泛挖掘所学知识的应用价值，增加有意义学习的内容。基于以上的理解，我采取以下教学策略： 1．使用知识迁移的方法。基于化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡的学习基础，站在动态平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移动，注重知识的主动建构，举一反三，触类旁通。 2．以实验为载体进行探究性学习，激发学生的学习兴趣和探索精神。培养学生的化学学习素养 3．理论联系实际。加强与生活生产的联系，赋予知识以实用价值。 4.应用“四脑合一”的教学法，让学生会学，学会，体验成功。 《新课程背景下应用脑科学研究的成果开发学生的学习潜能》是我承担的科研课题，取得了一定成果。其中重视大脑的生理性、认知性、情感性、社会性特点，应用“四脑合一”的教学策略改变了学习方式，营造了课堂的和谐氛围，取得了教和学的良好效果。“四脑合一”简而言之即在同一堂课的不同时段采取不同的教学方式会比单一的方式效果好；采用符合大脑的认知规律的教学方法和学习方法效果好；让学生在适度兴奋的情绪中学习效果好；让学生有合作、交流、展示才华、体验成功的机会效果好。 二、教材分析 教材的地位和作用：第三章《水溶液中的离子平衡》是应用前一章所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中离子的行为，可以使学生更加全面地理解、应用动态平衡理论。而第四节难溶电解质的溶解平衡是新增加的内容。在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”，可以帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更加透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。 三、学情分析： 认知基础：本节课的对象是高二理科学生，学生在初中阶段已经学习过溶解度的含义并 难溶电解质的溶解平衡 一．固体物质的溶解度 1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g 2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类： 3.解度随温度的升高而减小。 二?沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立 讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。 溶质溶解的过程是一个可逆过程： ? ?? ??→<→=→>????→→晶体析出 溶解平衡固体溶解 结晶溶液中的溶质溶解固体溶质结晶溶解结晶溶解结晶溶解v v v v v v 2.沉淀溶解平衡 绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl － (aq) 3.溶解平衡的特征 1）动：动态平衡 2）等：溶解和沉淀速率相等 3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变 4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 三．沉淀溶解平衡常数——溶度积 1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。 2）表达式：即：AmBn(s) mA n+(aq)＋nB m － (aq) Ksp =[A n+]m ·[B m － ]n 例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag +(aq)＋Cl － (aq)， Ksp(AgCl)=[Ag +][Cl － ] ＝1.8×10 －10 常温下沉淀溶解平衡：Ag 2CrO 4(s) 2Ag +(aq)＋CrO 42-(aq)， Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag +]2 [CrO2- 4] ＝1.1×10 －12 3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp 数值越大，电解质在 溶解 沉淀 电解质水溶液的电解规律 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(方括号内)，不能使溶液与原来溶液一样的是 A．CuCl2[CuCl2] B．NaOH[H2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2] 【参考答案】D 1．电解时的放电顺序与电极产物的判断 （1）基本思路 （2）离子放电顺序 ①阴离子的放电顺序： S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。 ②阳离子放电顺序： Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。2．以惰性电极电解电解质溶液的类型 类型 电极反应特点实例电解对象 电解质 浓度 pH 电解质溶液 复原 电解水型阴：4H＋＋4e－ ===2H2↑ 阳：4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑ NaOH 水增大增大加水 H2SO4水增大减小加水 Na2SO4水增大不变加水 电解电解质型电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电 HCl 电解质减小增大通氯化氢 CuCl2电解质减小—加氯化铜 放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱 阳极：电解质阴离子 放电 NaCl 电解 质和 水 生成 新电 解质 增大通氯化氢 放O2生酸型阴极：电解质阳离子 放电 阳极：H2O放O2生酸 CuSO4 电解质和 水 生成 新电 解质 减小加氧化铜 1．用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是 A．AgNO3B．CuCl2 C．NaOH D．Na2S 2．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有 ①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶 液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小 A．仅①②③ B．仅①②③④ 课题：电解质 【教材分析】 电解质是高中的重要内容之一，教材化学1在专题1第一单元“物质的分散系”给出了电解质的有关概念；专题2第二单元离子反应介绍了强电解质与弱电解质的有关概念，为离子反应的学习奠定基础；电解质的相关知识贯穿整个高中化学的学习。本课题的学习让学生了解电解质与非电解质及强弱电解质的概念，认识电离的本质，并会书写电离方程式。为后续深入学习化学反应的实质奠定基础。 【教学目标】 1.掌握电解质与非电解质概念，学会辨别电解质与非电解质； 2.了解电解质导电实质，会正确书写电离方程式； 3.通过总结归纳得出强弱电解质的概念，培养分析问题归纳总结的能力； 4.通过分析生活现象，学会用化学的角度分析问题。 【教学重点】 电解质与非电解质的辨别，强电解质与弱电解质的概念，电离方程式的书写； 【教学难点】 电离方程式的书写； 【学情分析】 进入高一学习的学生，思维正由经验型、直观型向理论型、辩证型转化，但也需要感性经验的直接支持，在教学时应该稍加利用学生的生活经验以及实验给学生提供感性经验。此阶段学生头脑中已经初步具备同化新知识的认知结构，并且根据学生已有的学习经验，学生对本课题并不陌生，因此，在此基础上进行概念教学。 【教学方法】 实验归纳法；讲授法； 比较法。 【教学过程】 教学 环节 教师活动学生活动设计意图 环节1：导入新课【讲述】同学们，生活中用电给予了人们很大的方便，但 也要注意安全用电，避免触电。身体有汗的人接触使用着 的电器比较容易发生触电，从化学的角度大家知道为什么 吗？ 【总结】汗水里含有一些盐，我们知道盐水是可以导电的。 盐水为什么可以导电呢？大家回想一下NaCl溶于水后发 生的变化。 【放映】氯化钠在水中的电离 【讲述】氯化钠在水分子的作用下产生自由移动的水合离 【听讲】 【思考】 【讨论】 【回答】因 为汗水里 面含有盐， 汗水可以 导电。 【听讲】 从学生熟 悉的生活 现象出 发，引导 学生从化 学的角度 思考问题 为概念的 形成提供 第2课时沉淀反应的应用 1.了解沉淀反应的应用。 2.知道沉淀转化的本质。 沉淀的生成和溶解 1．沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)沉淀的方法 ①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。 ②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。 ③同离子效应法：增大溶解平衡中离子浓度，使平衡向沉淀生成的方向移动。 2．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 (2)溶解沉淀的试剂类型 ①主要类型：用强酸溶解。例如：溶解CaCO3、FeS、Cu(OH)2等难溶电解质。 ②用某些盐溶液溶解。例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)沉淀溶液中的Ba2＋，加入的Na2SO4溶液浓度越大沉淀效果越好。( ) (2)可以使要除去的离子全部通过沉淀除去。( ) (3)除去MgCl2溶液中的Fe2＋，先加入双氧水，再加入MgO即可。( ) (4)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。( ) (5)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( ) 答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)× 2．(2017·九江高二月考)要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( ) A．硫化物 B．硫酸盐 高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就 要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 第1课时 电解质的电离 核心微网络 素养新目标, 1．了解电解质的概念。 2．学会书写电解质的电离方程式。 3．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 [预习新知] 一、电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化 合物 实例 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠 酒精、蔗糖 1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2．表示方法——电离方程式 (1)酸的电离(如H 2SO 4)：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－ 4 (2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na ＋＋OH － (3)盐的电离(如CuSO 4)：CuSO 4===Cu 2＋＋SO 2－ 4 三、电解质溶液导电的原因 1．电解质――――――――→溶于水电离产生 自由移动的离子――――→外接电源 定向移动形成电流。 2．自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。 四、从电离的角度认识酸、碱、盐： 1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H ＋ )的化合物。 2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH － )的化合物。 3．盐：由金属阳离子或铵根离子(NH ＋ 4)与酸根阴离子组成的化合物。 [即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。( ) (2)Fe 、Cu 能够导电，说明它们都是电解质。( ) (3)电解质需要通电才能发生电离。( ) (4)Na 2SO 4在水中的电离方程式为Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－ 4。( ) (5)SO 2的水溶液能导电，故SO 2为电解质。( ) (6)液态H 2SO 4、固态NaCl 均不导电，所以H 2SO 4、NaCl 均不是电解质。( ) (7)NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质。( ) (8)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ 第四节难溶电解质的溶解平衡 一、溶解平衡 1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性 2、当 3 AgCl的饱和溶液？ 3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的 溶解平衡表达式。 4、特征：动、等、定、变 5、影响溶解平衡的因素： （1）内因：电解质本身的性质 ①、绝对不溶的电解质是没有的。 ②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 （2）外因： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 二、沉淀反应的应用 （1）沉淀的生成 ①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中， 常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。 ②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图 ③沉淀的方法 a调节PH法： b加沉淀剂法： 写出使用Na 2S、H 2 S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式. （2）沉淀的溶解 ①沉淀溶解的原理： 例如CaCO 3 的溶解 ②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）[讨论] a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。 b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。（3）沉淀的转化 ①沉淀转化的实验探究（实验3-4） ③沉淀转化的应用 三、溶度积（K sp ） （1）概念： （2）表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n Mm n+(aq)+Na m-(aq)，K sp = (3) 溶度积常数的意义： ○1对于相同类型的电解质，K sp越大，其在水中的溶解能力越大。 ○2K sp 和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有K sp 越大S 越大的结论。 ○3同一物质的K sp与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。 （4）溶度积规则：比较K sp 与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c ）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 Q c ＞K sp 时 Q c ＝K sp 时 Q c ＜K sp 时 3-2-1 弱电解质的电离平衡 教学目标 知识与技能: 1. 了解pH的含义。 2. 了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。 过程与方法: 通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。 情感、态度与价值观: 通过介绍与电离平衡相关应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。 教学重点： 温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。 教学难点： 温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。 教学过程： 【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH值相同吗？为什么？是什么原因造成的？ 2、PH值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？为什么？是什么原因造成的？ 【学生】回答。 【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。电离平衡是一种特殊的化学平衡。它符合化学平衡的一切特征。 【分析】以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH3COOH CH3COO— + H+。 【提问】上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？ 【讲解】电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。 【讲解】在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 【板书】第2节弱电解质的电离盐类的水解 一、弱电解质的电离平衡 1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。 2、符号：K（弱酸Ka，弱碱Kb） 对于AmBn mA n+ + nB m— K = [A n+]m [B m—]n [AmBn] 【练习】写出CH3COOH和NH3?H2O的电离平衡常数的表达式。 【答案】K a = [H+][CH3COO—] [CH3COOH] NH3?H2O NH4+ + OH—K b = [OH—][NH4+] [NH3?H2O] 【板书】3、影响因素：温度T T升高，K增大 4、K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强 K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱 【讲解】比如说：K a的意义：K a增大，达电离平衡时电离出的[H+]增多，酸性增强；Kb的意义：K b增大，达电离平衡时电离出的[OH—]增大，碱性增强。 【练习】已知：H3PO4H+ + H2PO4—K a1 = 7.1X10—3mol?L—1 H2PO4—H+ +HPO42—K a2 = 6.2X10—8mol?L—1 HPO42—H+ +PO43—K a3 = 4.5X10—13mol?L—1 写出K a1 、K a2、K a3的表达式，并写出K a1 ?K a2?K a3的表达式 【说明】课本P80 K a（HCN）= 6.2X10—10mol?L—1 K a（CH3COOH）= 1.7X10—5mol?L—1 K a（HF）= 6.8X10—4mol?L—1 酸性：HF ＞ CH3COOH ＞ HCN 【过渡】电离平衡常数表示电离的程度有时不够直观，为了更好的比较电解质的电离 高中化学的电解质溶液练习题和答案 高中化学的电解质溶液练习题 一、选择题 1.(2011 湖北八校第二次联考)某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是( ) ①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变 ④c(H+) c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大 A.① B.①③ C.①②④ D.①⑤ 答案：D 点拨：CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时会放热，在绝热容器中热量不损失，温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的浓度减小。由于温度升高，水的离子积增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度减小，所以溶液中的OH-的浓度减小，因此H+的浓度增大，①⑤正确。 2.(2011 石家庄一模)下列叙述正确的是( ) A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)，则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH B.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) C.常温下，a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/L的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7，则一定有a=b D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶 液等体积混合后溶液的pH一定等于7 答案：A 点拨：B项，溶液中各离子浓度也可能为c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)或c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+);C项，若a=b，二者恰好完全反应得到CH3COONa溶液，pH D项，CH3COOH为弱酸，等体积混合时，醋酸的物质的量远大于NaOH，即醋酸过量，所得溶液显酸性。 3.(2011 皖南八校三模)将20 mL 0.1 mol L-1的氨水与10 mL 0.1 mol L-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是( ) A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) B.c(NH4+)+c(NH3 H2O)=2c(Cl-) C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3 H2O) D.c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH-) 答案：D 点拨：混合后溶液中存在NH4Cl与NH3 H2O，其物质的量之比为1∶1。A项，电荷守恒，正确。B项，物料守恒，正确。C项，质子守恒，可由电荷守恒、物料守恒进行相应的运算而得。D项，当溶液中只有NH4Cl时，该式成立。 4.(2011 全国)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( ) A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④ 答案：D 点拨：等浓度的溶液，酸性越强，pH越小。酸性：乙酸碳酸苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的顺序为：①③②④， 电解质教学设计 第一课时《离子反应》教学设计 [课的引入] 酸、碱、盐是常见的电解质，它们的水溶液能导电，如果是等物质的量浓度的溶液，它们的导电能力有差异吗？强弱如何呢？下面让我们通过实验来探究这个问题。[演示]1溶液的导电性实验：等物质的量浓度的①稀盐酸②氢氧化钠溶液③氯化钠溶液④氨水⑤稀醋酸 [交流与讨论]上述溶液中，①②③等三份溶液的导电性明显强于氨水和醋酸溶液。为什么？ [展示课件并讲解]HCl、NaOH、NaCl、CH3COONH4等四种物质溶解于水后发生了电离，而且是完全电离。自由移动的离子浓度大，导电能力强。 氨水中的主要溶质是一水合氨NH3?H2O，和醋酸一样，在水溶液中都只有部分发生电离。自由移动的离子浓度小，导电能力弱。 电离方程式：CH3COOH NH3?H2O [板书]一、电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl 强电解质：强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数盐:NaCl、Na2CO3、CaCO3、BaSO4 电解质弱酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4、H2S 弱碱：NH3 H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 弱电解质: 少数盐：Pb(CH3COO)2 水 [演示]2展示两瓶溶液：KCl和KMnO4。学生描述溶液中实际存在的微粒，认识到MnO4-是紫红色的。向该溶液中滴加几滴柠檬汁，紫红色褪去。 [引导探究]紫红色的褪去，说明MnO4-数目大大减少，因为参加了化学反应而减少。像这样有离子参加的反应称离子反应。 [板书]二、离子反应： 1．定义：有离子参加的反应。 2．实质：反应物离子浓度减少的过程。 3．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。 [演示]3两支洁净的试管中分别加入3mL碳酸钠溶液，再分别加入各2mL的氯化钙溶液和澄清石灰水。 [观察与探究]2．观察现象，写出下列反应的化学方程式，根据教材的信息提示，写出对应反应的离子方程式： ①澄清石灰水滴入碳酸钠溶液中，出现了。 化学方程式：， 离子方程式：。 氯化钙溶液滴入碳酸钠溶液中，出现了。 化学方程式：； 离子方程式：。 [讲解] ①归纳书写要点，重点强调一定将强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式，其余物质（弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物等）保留化学式；写完记得检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 ②两个试管发生了同一个变化，即CO32- + Ca2+ == CaCO3↓ 离子方程式既可表示某一具体的反应，也可表示同一类型的反应。 [观察与探究]2．②两支洁净的试管中各加入1-2mL氢氧化钠溶液和2-3滴酚酞，再分别滴加醋酸溶液和稀盐酸。 化学方程式离子方程式 ，； 沉淀溶解平衡巩固练习 一、选择题 1.在100 mL 0.01 mol L? KCI溶液中，加入1 mL 0.01 mol 的AgNO 3溶液，下列说法正确的是(已知AgCI 的K sp= 1.8 10 mol2 L「2)( ) A .有AgCI沉淀析出B.无AgCI沉淀析出 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCI 2 .已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na z S溶液的反应情况如下： (1)CuSO4+ Na2CO3 主要：Cu2+ + CO「+ H2O===Cu(OH) 2 J+ CO2T 次要：Cu2+ + CO2—===CuCO3 J (2)CuSO4+ Na2S 主要：Cu2+ + S2「===CuS j 次要：Cu2+ + S2「+ 2H2O===Cu(OH) 2 J+ H2S T 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( ) A . CuS 实验三 电解质溶液 一、实验目的 1、掌握弱电解质电离的特点、同离子效应； 2、学习缓冲溶液的配制并验证其性质； 3、了解盐类的水解反应及影响水解过程的主要因素； 4、学习离心分离和pH 试纸的使用等基本操作。 二、预习提问 1、 什么叫同离子效应？ 答：因加入含有相同离子的强电解质而使弱电解质的电离平衡向生成分子的方向移动，使弱电解质的电离度降低，这种现象叫同离子效应。 2、 什么叫缓冲溶液？ 答：能够抵抗外来少量酸、碱或稀释而保持本身pH 值不发生明显变化的溶液叫缓冲溶液。 3、 缓冲溶液的计算公式是什么？ 答：对于弱酸及其盐公式为pH=pk a －lg b a C C 对于弱碱及其盐公式为pOH=pk b －lg a b C C 4、 Na 2CO 3和Al 2（SO 4）3溶液能反应的原因何在？ 答：双水解。Al 3++3H 2O ?Al （OH ）3+3H + CO 32-+2H 2O ?H 2CO 3+2OH - 三、实验原理 1、弱电解质的电离平衡及同离子效应： AB ?A + + B — 平衡时，A +和B —、AB 同时存在，且C(A +)C(B -)/C(AB)=K i (电离常数)——电离平衡 增加C(A +)或C(B -)离子浓度则平衡向生成AB 分子的方向移动，使弱电解质AB 的电离度降低——同离子效应。 2、缓冲溶液： 弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，对外来酸或碱起缓冲作用。即当再加入少量酸、碱或稀释时，体系的pH 值变化不大，这种溶液称为缓冲溶液，按盐和酸(或碱)的不同比值配制溶液，就可以得到不同pH 值的缓冲溶液。如果是弱酸及盐组成的缓冲系，它的pH 值可由下式求得： pH=pk a －lg b a C C 该式说明，缓冲溶液的pH 主要取决于pka 及盐和酸浓度的比值。若配制缓冲溶液所用盐和 难溶电解质的溶解平衡 【学习目标】 1、知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡； 2、知道沉淀转化的本质； 3、知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的生成、沉淀的溶解和转化)。 【要点梳理】 要点一、沉淀溶解平衡 1．物质的溶解性 电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小，但仍有度。在20℃时溶解性与溶解度的关系如下： 2．难溶物的溶解平衡 难溶电解质的离子进入溶液的速率和从溶液里转回到电解质固体表面沉积的速率相等，溶液里的离子处于饱和及固态电解质的量保持不变的状态，叫做难溶电解质的沉淀溶解平衡状态，简称沉淀溶解平衡。例如： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl―(aq) 未溶解的固体溶液中的离子 PbI2(s) Pb2+(aq)+2I―(aq) 未溶解的固体溶液中的离子 3．溶解平衡特征。 (1)“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率都不为0； (2)“等”——v溶解=v沉淀； (3)“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变； (4)“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 4．沉淀溶解平衡常数——溶度积。 (1)定义：在一定条件下，难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。这时，离子浓度幂的乘积为一常数，叫做溶度积K sp。 (2)表达式： A m B n(s)m A n+(aq)+n B m―(aq) K sp=[c(A n+)]m·[c(B m―)]n 要点诠释：溶度积（K sp）的大小只与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关。 (3)溶度积规则： 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解； Q c＞K sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡； Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； Q c＜K sp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 要点诠释： (1)对同种类型物质，K sp越小其溶解度越小，越容易转化为沉淀。 (2)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能直接比较K sp的大小来确定其溶解能力的大小，需转化为溶解度来计算。 (3)溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。 5．影响沉淀溶解平衡的因素。 内因：难溶电解质本身的性质。人教版高中化学必修一《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计
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