高中物理选修3—5原子结构单元测试卷 09/05/08
1、下列观点属于卢瑟福原子核式结构理论的有：（ ）
A . 原子的中心有原子核，包括带正电的质子和不带点的中子
B . 原子的正电荷均匀分布在整个原子中
C . 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里
D . 带负电的电子在核外绕着核在不同轨道上旋转 2、关于光谱的产生，下列说法正确的是：（ ）
A ．正常发光的霓虹灯属稀薄气体发光和炽热固体发光，产生的光谱都是明线光谱
B ．各种原子的明线光谱中的明线和它吸收光谱中的暗线一一对应
C ．撒上食盐的酒精灯火焰发出的光是明线光谱
D ．甲物质发出的白光通过乙物质的蒸汽形成的是甲物质的吸收光谱 3、当用具有1.87 eV 能量的光子照射n=3激发态的氢原子时，氢原子：（ ）
A. 不会吸收这个光子
B. 吸收该光子后被电离，电离后的动能为0.36 eV
C. 吸收该光子后被电离，电离后电子的动能为零
D. 吸收该光子后不会被电离
4、按照玻尔理论，下列关于氢原子的论述正确的是：（ ）
A.第m 个定态和第n 个定态的轨道半径R m 和R n 之比为R m ∶R n = m 2∶n 2
B.第m 个定态和第n 个定态的能量E m 和E n 之比为E m ∶E n = m 2∶n 2
C.电子沿某一轨道绕核运动，若其圆周运动的频率是ν，则其发光频率也是ν
D.若氢原子处于能量为E 的定态，则其发光频率为ν=
h
E 5、欲使处于基态的氢原子电离，下列措施不可行的是：（ ）
A ．用13.6eV 的光子照射
B ．用15eV 的光子照射
C ．用10.2eV 动能的电子碰撞
D ．用15eV 动能的电子碰撞
6、氢原子辐射出一个光子后，根据玻尔理论，下述说法中正确的是：（ ）)
A ．电子绕核旋转的半径增大
B ．氢原子的能量增大
C ．氢原子的电势能增大
D ．氢原子核外电子的速率增大
7、原子从a 能级状态跃迁到b 能级状态时发射波长为λ1的光子；原子从b 能级状态跃迁到c 能级状态时吸收波长为λ2的光子，已知λ1>λ2.那么原子从a 能级状态跃迁到c 能级状态时将要：（ ）
A ．发出波长为λ1-λ
2的光子
B ．发出波长为2
12
1λλλλ-的光子
C ．吸收波长为λ1-λ2的光子
D ．吸收波长为2
12
1λλλλ-的光子
（以下各题请根据氢原子能级图回答：）
8、根据氢原子的能级图，现让一束单色光照射到大量处于基态（量子数n =1）的氢原子上，受激的氢原子能自发地发出3种不同频率的光，则照射氢原子的单色光的光子能量为：（ ）A ．13.6eV B ．3.4eV C ．10.2eV D ．12.09eV
9、已知可见光的光子能量范围约为1.62eV-3.11eV. 一群氢原子处于n＝4的激发态，则关于这些氢原子可能产生的光谱线，下列说法中正确的是：（）
A．一共可能产生6条光谱线B．可以产生二条在可见光区的光谱线C．可以产生四条在红外区的光谱线D．可以产生三条在紫外区的光谱线
10、一群氢原子处于n=3的激发态，在向较低能级跃迁的过程中向外发出光子，用这些光照射逸出功为2.49eV的金属钠，下列说法正确的是：（）
A.这群氢原子能发出三种频率不同的光，其中从n=3跃迁到n=2所发出的光波长最短
B. 这群氢原子能发出两种频率不同的光，其中从n=3跃迁到n=1所发出的光频率最高
C. 金属钠表面所发出的光电子的初动能最大值为11.11eV
D. 金属钠表面所发出的光电子的初动能最大值为9.60eV
11、大量氢原子处于n＝5的激发态，它们自发地跃迁到低能级，在多种可能的跃迁中，设从n＝5直接跃迁到n＝2和从n＝5跃迁到n＝1中放出光子的能量分别为E1和E2，则下面说法正确的是：（）
A．从n＝5跃迁可能放出8种不同频率的光子B．在n＝1的轨道，电子动能最小C．在n＝1的轨道，电子的动能和势能总和最大D．E1＜E2
12、现用光子能量介于11eV～12 . 5eV 范围内的光去照射一大群处于基态的氢原子，则下列说法中正确的是：（）
A ．照射光中可能被基态氢原子吸收的光子只有1 种
B ．照射光中可能被基态氢原子吸收的光子有无数种
C ．激发后的氢原子发射的不同能量的光子最多有3 种
D ．激发后的氢原子发射的不同能量的光子最多有2 种
13、用光子能量为E1光照射到一群处于基态的氢原子，可以看到三条光谱线，用光子能量为E2光照射到该群处于基态的氢原子，就可以看到六条光谱线，对于E1、E2的比较，下列说法正确的是：（）
A．E2=2 E1 B．E2>2 E1 C．E1< E2<2 E1 D．E2> E1>12eV
14、有关氢原子光谱的说法中不正确
．．．的是：（）
A．氢原子的发射光谱是连续谱B．氢原子光谱的频率与氢原子能级的能量差有关氢C．氢原子光谱说明氢原子能级是分立的D．原子光谱说明氢原子只发出特定频率的光15、下列叙述中符合物理学史的有：（）
A．汤姆孙通过研究阴极射线实验，发现了电子和质子的存在
B．卢瑟福通过对α粒子散射实验现象的分析，证实了原子是可以再分的
C．巴尔末根据氢原子光谱分析，总结出了氢原子光谱可见光区波长公式
D．玻尔提出的原子模型，彻底否定了卢瑟福的原子核式结构学说
16、氢原子从能级A跃迁到能级B时，辐射出波长为λ1的光子；从能级A跃迁到能级C 时，辐射出波长为λ2的光子；若λ1＞λ2，则氢原子从能级B跃迁到能级C时，将______（填“辐射”或“吸收”）光子，光子的波长λ=____ ___．
17、按照玻尔理论，氢原子处在量子数为n=2和n=3的定态时，其相应的原子能量的绝对值比|E2|：|E3|=___________。
18、取无限远处电势能为零时，氢原子的基态能量E 1=-13.6eV ，则处于基态的电子所具有的电势能E p1=__ _____eV 。
19、一群处于n ＝4的激发态的氢原子发生能级跃迁时，1）可以发出多少种不同波长的光？ 2）应用发射光谱照射钠，试通过计算说明，氢光谱中有哪几条谱线可使钠发生光电效应?
已知钠的极限频率为6.00×1014
Hz 。
20、人眼对绿光最为敏感.正常人的眼睛接收到波长为530nm 的绿光时，只要每秒有6个绿
光的光子射入瞳孔，眼睛就能察觉.普朗克常量为s J ??-341063.6，光速为
s m /100.38
?，则人眼能察觉到绿光时所接收到的最小功率是多少?
21、氢原子基态能量E1=-13.6eV ，电子绕核运动半径r1=0.53×10-10m ．求氢原子处于n=4激发态时：(电子的质量m=0.9×10-30kg) 1）原子系统具有的能量； 2）电子在轨道上运动的动能； 3）电子具有的电势能；
4）向低能级跃迁辐射的光子频率最多有多少种？其中最低频率为多少（保留两位有效数字）？
22、1916年，爱因斯坦指出，光子不仅具有能量νh E =，而且像实物粒子一样具有大小为
λνh
c h p ==
的动量．类
H 原子能级可用如下公式来描述：
,3,2,1,)10
18.2(22
18
=?-=-n n Z J E n ,其中Z 为原子序数．
1) H 原子基态和第一激发态的能量各为多少电子伏特？
2)为使处于基态H 原子进入激发态，入射光子所需的最小能量为多少？
3) H 原子从第一激发态跃迁回基态时，如果考虑到原子的反冲，辐射光子的频率与不考虑
原子的反冲相比，是增大还是减小？求它所发射的光子波长的相对变化
0λλ
?．
（已知电子电荷取1. 60 ×10-19C ，质子和中子质量均取1. 67×10-27kg ，计算中可采用合理的近似）
高中物理选修3—5原子结构单元测试卷
16、．辐射，λ1λ2/（λ1-λ2） 17、9：4 18、-27.2eV 。
20、每秒有6个绿光子射入瞳孔，所以察觉到绿光所接收到最小频率为
W W c
nh nhv P 189
834103.210
5301031063.66---?=?????===λ 21.
（3）因为E4=Ek 4+
4
所以
4=E 4-Ek 4=-0.85-0.85=-1.7eV
（4）最多有六种．从n=4→3；3→2；2→1；4→2；4→1；3→1．能级差最
小的是n=4→n=3，所辐射的光子能量为：
最低频率：
22、(1)类H 原子能级表达式为 ,3,2,1,)10
18.2(22
18
=?-=-n n Z J E n ，
其中Z=1
基态和第一激发态分别对应n=l ，n=2.则
基态
18
1 2.181013.6E J eV -=-?=-， 第一激发态 18
2
2
(2.1810/2) 3.4E J e V -=-?=-。
(2)使H 原子进入第一激发态的入射光子最小能量为21102E E E eV
=-=最小.。
(3)减小．
不计H 原子反冲时，辐射的光子频率为
021
h E E E ν==-最小。
考虑H 原子反冲时，设反冲的动能为2
1
2Mv ，辐射的
光子为h ν，由能量守恒得
201
2h h Mv νν=+
。
可见辐射光子的频率降低了，能量减小了．
由动量守恒得Mv h
c ν
=,
波长的相对变化为
222
0000002221
///Mc h Mc Mvc Mvc Mv h h h c c c ν
νννννννννλλλ===-=-=-=-
2)
(22)(2020200Mc h Mc h Mc h h h νννννν--=--=
因为2
Mc ＞＞h
0ν＞＞h （0ν－ν）
所以92
000104.52-?==-Mc h νλλλ
第一章《原子结构与性质》单元测试题 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③ 2．下列能级中轨道数为3的是 A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Al 1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4 C．Na+1s22s22p6D．F 1s22s22p5 4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．ls22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4 5．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是 A．焰色反应B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．夜空中的激光 6．某元素的电离能( 此元素位于元素周期表的族数是 A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA 7．元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A．Na＜K＜Rb B．N＜P＜As C．O ＜S ＜Cl D．Si ＜P ＜Cl 8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A．碱性：NaOH
原子的构成练习题
原子的构成练习题 一、选择题， 1、卢瑟福的a粒子轰击金箔实验 推翻了汤姆森在1903年提出的原：子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础.如图线条中，可能是a粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（） A . abed B . abc C . bed D . ad 2、下列叙述中错误的是（）。 ①原子是化学变化中的最小粒子②原子是 不能再分的粒子③一切物质都是由原子直 接构成的④一切原子核都是由质子和中子 构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔 A.①和② B.②③和 ④ C.③和⑤ D.③ 和⑥ 3、决定元素种类的是（）决定元素化学 性质的是（） A.核外电子数 B.中子数 C .最外层 电子数 D.质子数 4、下图是钠与氯气（Cl 2）反应生成氯化钠的模拟
图。下列说法不正确的是（）
A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B.反应中氯气分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成 5、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了 以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的 相对原子质量为88,其质子数是38,则这种锶原子的核外电子数为（） A.38 B.50 C.88 D.126 6、今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（） A.它们表示四种元素 B ?②表示
的元素在化学反应中通常失去2个电子 C④表示的元素是非金属元素 （+1 幼 2 8 2 D.①④表示的是阳离子 7、某原子结构示意图如右图，有关它的说法 错误的是（） A.它的核内有12个质子 B ?它属于非金属元 素 C ?它有3个电子层 D ?它的最 外层有2个电子 8、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 （） C @＞易 A D翊 9、某阳离子的结构示意图为贝I」x 的数值可能是（） A. 9 B . 10 C.12
高中物理学习材料 （精心收集**整理制作） 第十九章原子核单元测试题 一、选择题 1、下列说法中，正确的是（） A.α射线的本质是高速氦核流 B.γ射线经常伴随α或β射线产生 C.天然放射现象表明原子核也是可分的 D.同一原子核在发生衰变时，会同时产生三种射线 2、放射性元素的半衰期在下列哪些情况下没有发生变化（） ①放射性元素放出α射线后，得到的新放射性元素 ②放射性元素与其他物质进行化学反应，生成一种新的化合物 ③对放射性元素升温、加压 ④用高能粒子轰击，得到新的放射性元素 A.①②③ B.①③④ C.②③ D.③④ 3、“两弹一星”可以说长了中国人的志气，助了中国人的威风。下列核反应方程中属研究两弹的基本核反应方程式的是（） A.14 7N+4 2 He→17 8 O B.235 92 U+1 n→90 38 Sr+136 54 Xe+101 n C.238 92U→234 90 Th+4 2 He D.2 1 H+3 1 H→4 2 He+1 n 4、太阳每秒辐射出来的能量约为3.8×1026J，这些能量是（） A.重核的裂变反应产生的 B.轻核的聚变反应产生的 C.原子核的衰变产生的 D.热核反应产生的
5、关于天然放射现象，下列说法中正确的是（ ） A.具有天然放射性的原子核由于不稳定而自发地进行衰变 B.放射线是从原子核内释放出来的看不见的射线 C.放射线中有带负电的粒子，表示原子核内有负电荷 D.放射线中带正电的粒子由卢瑟福首先确定是氦原子核 6、放射性同位素2411Na 的样品经过6小时还剩下1/8没有衰变，它的半衰期是（ ） A.2小时 B.1.5小时 C.1.17小时 D.0.75小时 7、下面列出的是一些核反应方程 30 15P →3014Si+X 、9 4Be+21H →105B+Y 、42He+42He →73Li+Z 则下列判断正确的是（ ） A.X 是质子，Y 是中子，Z 是正电子 B.X 是正电子，Y 是质子，Z 是中子 C.X 是中子，Y 是正电子，Z 是质子 D.X 是正电子，Y 是中子，Z 是质子 8、如图1所示，x 为未知的放射源，L 为薄铝片，若在放射源和计数器之间加上L 后，计数器的计数率大幅度减小，在L 和计数器之间再加竖直向下的匀强磁场，计数器的计数率不变，则x 可能是（ ） A.α和β的混合放射源 B.纯α放射源 C.α和γ的混合放射源 D.纯γ放射源 9、下列哪些应用是利用了放射性同位素的射线（ ） A.利用α射线照射可消除机器运转中产生的有害静电 B.用射线照射种子可以使种子变异，培育出新品种 C.用伦琴射线透视人体 D.肿瘤病人在医院进行放疗 10、目前我国已经建成秦山和大亚湾核电站并投入使用，请根据所学物理知识，判断下列说法正确的是（ ） A.核能发电对环境的污染比火力发电要小 B.核能发电对环境的污染比火力发电要大 图1
高中物理-《原子结构》单元测试题 一、选择题 1．卢瑟福粒子散射实验的结果是 A．证明了质子的存在 B．证明了原子核是由质子和中子组成的 C．说明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上 D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动 2．英国物理学家卢瑟福用α粒子轰击金箔,发现了α粒子的散射现象。图中O 表示金原子核的位置,则能正确表示该实验中经过金原子核附近的α粒子的运动轨迹的图是( ) 3．氢原子辐射出一个光子后,根据玻尔理论,下述说法中正确的是( ) A．电子绕核旋转的半径增大B．氢原子的能量增大 C．氢原子的电势能增大D．氢原子核外电子的速率增大 4．下列氢原子的线系中波长最短波进行比较,其值最大的是 ( ) A．巴耳末系B．莱曼系C．帕邢系D．布喇开系 5．关于光谱的产生,下列说法正确的是( ) A．正常发光的霓虹灯属稀薄气体发光,产生的是明线光谱 B．白光通过某种温度较低的蒸气后将产生吸收光谱 C．撒上食盐的酒精灯火焰发出的光是明线光谱 D．炽热高压气体发光产生的是明线光谱 6．仔细观察氢原子的光谱,发现它只有几条分离的不连续的亮线,其原因是( ) A．观察时氢原子有时发光,有时不发光 B．氢原子只能发出平行光 C．氢原子辐射的光子的能量是不连续的,所以对应的光的频率也是不连续的 D．氢原子发出的光互相干涉的结果 7．氢原子第三能级的能量为 ( ) A．－13.6eV B．－10.2eV C．－3.4eV D．－1.51eV 8．下列叙述中,符合玻尔氢原子的理论的是
1 2 3 4 5 ∞ ( ) A ．电子的可能轨道的分布只能是不连续的 B ．大量原子发光的光谱应该是包含一切频率的连续光谱 C ．电子绕核做加速运动,不向外辐射能量 D ．与地球附近的人造卫星相似,绕核运行,电子的轨道半径也要逐渐减小 9．氦原子被电离一个核外电子后,形成类氢结构的氦离子。已知基态的氦离子能量为E 1=－54.4 eV,氦离子能级的示意图如图所示。在具有下列能量的光子中,不能被基态氦离子吸收而发生跃迁的是 ( ) A ．40.8 eV B ．43.2 eV C ．51.0 eV D ．54.4 eV 10．μ子与氢原子核（质子）构成的原子称为μ氢原子,它在原子核物理的研究中有重要作用。图为μ氢原子的能级示意图。假定光子能量为E 的一束光照射容器中大量处于n =2能级的μ氢原子,μ氢原子吸收光子后,发出频率为ν1、ν2、ν3、ν4、ν5和ν6的光,且频率依次增 大 , 则E 等 于 ( ) A ．h (ν3－ν1) B ．h (ν5＋ν6) C ．h ν3 D ．h ν4 11．已知氢原子基态能量为－13.6eV,下列说法中正确的有 ( ) A ．用波长为600nm 的光照射时,可使稳定的氢原子电离 B ．用光子能量为10.2eV 的光照射时,可能使处于基态的氢原子电离 C ．氢原子可能向外辐射出11eV 的光子 D ．氢原子可能吸收能量为1.89eV 的光子 12．红宝石激光器的工作物质红宝石含有铬离子的三氧化二铝晶体,利用其中的铬离子产生激光。铬离子的能级如图所示,E 1是基态,E 2是亚稳态,E 3是激发态,若以脉冲氙灯发出波长为λ1的绿光照射晶体,处于基态的铬离子受激发跃迁到E 3,然后自发跃迁到E 2,释放波长为λ2的光子,处于亚稳态E 2的离子跃迁到基态时辐射出的光就是激光,这种激光的波长为( ) A ．122 1λλλλ- B ．2121λλλλ- C ．2121λλλλ- D ．2 11 2λλλλ-
一选择题 1.下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( ) :1 :12 :1 :2 3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） D 7 4 下列物质由离子构成的是（ ） A ．铜 B ．氯化钠 C ．氧气 D ．金刚石 （ 5.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O 22－），O 22－与O 2不相同的是（ ） A ．质子数 B ．电子数 C ．含氧原子个数 D ．相对原子质量之和 6.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x 的数值可能是（ ） A ．9 B ．10 D ．17 7．已知一种粒子的核电荷数，一定能知道（ ） 8．请判断以下说法，其中你认为正确的是（ ） A ． 原子是最小的微粒 B ． 一切物质都是由分子组成的 [ C ． 带电的原子是离子 D ． 原子都是由质子、中子、电子构成的 9．下列有关原子知识的归纳中，你认为不正确的是（ ） A ． 原子是构成物质的一种粒子 " B ． 原子在化学变化中可以再分 C ． 同类原子的质子数一定相等 A ． 相对原子质量 B ． 相对分子质量 . C ． 中子数 D ． 质子数
D．原子里的质子数和中子数不一定相等 10．元素的化学性质与原子的（）关系密切． 核电荷数B．核外电子数C．质子数D．最外层电子数 : A． 11．下列说法正确的是（） 分子是保持物质性质的粒子 { A． B．质子数相同的粒子一定是同一种元素 C．离子在化学变化中都不能再分 D．| 原子是化学反应中不能再分的粒子 12．某元素原子的核外有三个电子层，最外层上有1个电子，这种元素是（） A．非金属元素B．金属元素C．稀有气体元素D．# 无法确定 13．化学上用符号“Z A X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知a b X n+和c d Y m﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（） A．b﹣a=d﹣c B．a+n=c﹣m C．a﹣n=c+m D．| b﹣n=d+m 二、填空题 14.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是； （2）化学变化中的最小微粒是； （3）能直接构成物质的粒子是； （4）构成原子核的粒子是； （5）带正电的粒子是； （6）带负电的粒子是； （7）不带电的粒子是； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是； （9）质量最小的的是；
八年级下《第七章从粒子到宇宙》单元测试卷 一．填空题（44分） 1．物质是由___________组成的，它是极小的微粒，其直径数量级一般为_____米。 2．两滴水银靠近时，能自动结合成一滴较大的水银，这一事实说明分子之间存在着_________，物体不能无限地被压缩，说明分子间存在____________，一匙糖加入水中，能使整杯水变甜，说明____________，酒精和水混合后，总体积会_______，说明__________________。 3．固体、液体和气体分子间的距离，从大到小排列的次序一般是_____________ 。分子间的引力和斥力大小从大到小排列的次序一般是____________。 4．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新情”，这是南宋诗人陆游《村居书喜》中的两句诗，写春情天暖，鸟语花香的山村美景。对于前一句，从物理学的角度可以理解为花朵分泌出的芳香油________ 加快，说明当时周边的气温突然____________________。 5．电子的发现说明_________ 是可分的，原子是由______ 和_______组成的，原子核由_____ 和______组成。 6．太阳是_________ 系的一颗____星，地球是____的一颗____星，月球是_____的一颗___星 二．选择题（32分） 7．以下说法中正确的是（） A、在室内打开酒精瓶盖，过一会，整个室内都有酒精味，这是酒精分子运动引起的 B、固体分子作用力大，故固体分子是静止的 C、用锉刀锉铁件时，得到很多细小的铁粉，每一粒铁粉就是一个铁分子 D、分子间作用力要么只有引力，要么只有斥力 8．固体、液体很难被压缩，说明（） A、分子间有引力 B 、分子间有斥力 C、分子间无空隙 D、分子有一定的体积 9．一滴红墨水滴入清水中不搅动，经过一段时间后水变成红色，这表明（） A、墨水分子和水分子间存在较大的引力 B、墨水分子和水分子间存在较大的斥力 C、墨水分子和水分子都在不停地做无规则运动 D、水在不停地对流 10．下列说法错误的是（） A、用手捏面包，面包的体积缩小了，证明分子间有间隔 B、封闭在容器内的液体很难被压缩，证明分子间有斥力 C、打开香水瓶后，很远的地方都能闻到香味，证明分子在不停运动 D、煤堆在墙角的时间久了，墙内也变黑了，证明分子在不停地运动 11．下列关于分子间作用力的说法中，正确的是（） A、一根铁棒很难被拉断，说明铁棒的分子间只有较大的引力 B、液体很容易流动，这说明液体分子间只有斥力 C、液体很难被压缩的主要原因是液体分子间只有斥力 D、固体分子间的距离小，其分子作用力大 12．下列例子中，不能说明分子在不停地做无规则运动的是（） A、室内扫地时，在阳光下看见灰尘在空中飞舞
课题1 原子的构成 一、填空题 1.原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。 2.填下表。 3.原子显电中性的原因是因为和核外相等，但相反。 4.有一种原子，它的原子核内有12个中子，核外有11个电子，则它的原子核内一定有个质子并带有个单位的正电荷。 二、选择题 5.化学变化中的最小粒子是 A.分子 B.原子 C.质子 D.中子 6.我们已学过的构成物质的粒子 A.只有分子 B.有电子、中子和质子
C.有分子和原子 D.只有原子 7.在同一原子里，其数目相同的是 A.中子数和质子数 B.电子数和质子数 C.中子数和电子数 D.电子数和原子质量 8.核电荷数取决于 A.原子核的大小 B.原子核内质子数 C.原子核内中子数 D.原子核内质子数和中子数 9.原子核 A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.是不能再分的粒子 10.关于原子的叙述错误的是 A.原子还能再分 B.原子均有质子、中子和电子构成 C.原子在不断地运动着 D.原子的质量主要集中在原子核上 11.下列关于相对原子质量的说法正确的是 A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值 B.相对原子质量是一个比值 C.相对原子质量是原子质量的简称
D.相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值 12.原子的质量主要取决于原子的 A.质子数和中子数 B.质子数和电子数 C.中子数 D.核外电子数 13.有一个原子核内有8个中子和8个质子，另一个原子的核内有10个中子，核外有8个电子，则它们不相同的是 A.核电荷数 B.核外电子数 C.质子数 D.相对原子质量 14.一个氧分子是由两个氧原子构成的，则一个氧分子内含有的质子数是 A.8 B.16 C.32 D.64 三、判断题 15.原子核是由电子和质子组成的。（） 16.在原子里，质子数一定等于中子数和电子数。（） 17.原子核中的中子数可以大于、等于或小于其中的质子数。（） 18.氧化汞中含有氧分子，受热分解可放出氧气。（） 19.相对原子质量就是一个原子的质量。（） 四、连线题 20.将下面左右两边相关的内容用短线连接起来。
高中化学-《原子结构》测试题(含答案) 一、单选题 1．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（） A．简单氢化物的还原性：③＞①＞② B．电负性：③＞①＞② C．阴离子半径：①＞②＞③ D．最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞② 2．下列说法正确的是 A．N元素的电负性大于O元素 B．基态Fe原子的外围电子排布图为 C．在基态多电子原子中,P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素 3．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（） A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 4．具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是 ①3p 能级上只有一对成对电子的原子②最外层电子构型为3s23p6 的原子 ③其3p 能级为半充满的原子④正三价的阳离子结构与氖相同的原子 A．②③①④B．③①②④C．①②③④D．②④①③ 5．主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20。这四种元素可组成结构为Z+[Y–W≡X]–的化合物。该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液。下列说法正确的是 A．Z 的焰色反应为黄色 B．简单氢化物的沸点：W>X C．该化合物中Y 不满足8 电子稳定结构
D．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强 6．砒霜中毒事件时有发生,砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3）,医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是 A．砷原子最外层有3个电子B．砷化氢（AsH3）比NH3稳定 C．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物 7．R为1～18号元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2,它可能形成的含氧酸根离子有：～R2O42-～RO42-,～R2O32-,～RO32-,下列叙述判断正确的是() A．当它可以形成～时,可以形成～ B．当它可以形成～时,可以形成～和～ C．当它可以形成～时,不可能形成～ D．当它形成～时,也可以形成～ 8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大 B．元素X与元素Y只能形成一种化合物 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸 9．下列离子中外层d轨道达全充满状态的是() A．Cu+B．Fe3+C．Co3+D．Cr3+ 10．已知元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A．原子序数a>d B．质子数c>d C．a+3=c-2D．原子半径X 《原子结构》练习题 1. 最近医学界通过用放射性14C标记的C 60，发现一种C 60 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀 死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是（） A.与14N 含有的中子数相同 B.是C 60 的同素异形体 C.与C 60 中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素 2. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（） A．是4He的同分异构体 B．比4He 多一个中子 C．是4He 的同位素 D．比4He少一个质子 3. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （）A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大 C．X的原子半径比Y的大 D．X的元素的最高正价比Y的大 4. 2002年由德.法.美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45 26 Fe原子，有关Fe的说法正确的是（） A．它是一种新元素 B．它是一种新核素 C．45 26Fe与56 26 Fe互为同素异形体 D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成43 26 Fe 5. 某元素的原子最外电子层只有2个电子，该元素（） A.一定是IIA族元素 B.一定是金属元素 C.可能是金属元素 D.一定是+2价元素 6. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素。近20年来，稳定同位素分析法在科学研究中有着广泛应用。下 列说法中，正确的是（） A．34S原子核内的中子数为16 B．13C和15N原子核内的质子数相差2 C．16O与18O互为同位素 D．2H与1H的质子数.中子数.电子数均不相同 7. 613C可以用于含碳化合物的结构分析。613C表示的碳原子( ) A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 8. A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个，则B的原子序数 是（） A.n＋4 B.n＋6 C.n＋8 D.n＋10 9.下列表达中，错误的 ．．．是（）A．铝原子结构示意图： B．1 1H.2 1 H、3 1 H是氢的三种核素 C．Na+和O2－的核外电子数相等 D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强 10. 下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是（） A.Mg2+、S2-、Na+、F- B. Na+、F-、S2-、Ar C．K+、Ca2+、S2-、Ba2+ D．Mg2+、O2-、Na+、F- 11. 铀元素有234U、235U、238U等多种同位素，用做核燃料的是235 92 U。下列有关说法正确的是 （） A．235 92 的中子数为235 B．234U、235U、238U是铀的三种不同核素 C．234U、235U互为同分异构体 D．235U、238U的中子数相同 12. 1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，H3和H2属于（） A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质 13. 和Na＋离子具有相同质子数和电子数的微粒是（） A．NH4＋B．F－C．H2O D．NH3 14. 下列离子中，其核外电子排布与氩原子核外电子排布不同的是（） A．Mg2+ B．S2—C．K+D．Cl— §4.3 碱金属原子光谱的精细结构 一．碱金属光谱的精细结构 碱金属光谱的每一条光谱是由二条或三条线组成，如图所示。 二、定性解释 为了解释碱金属光谱的精细结构，可以做如下假设： 1．P 、D 、F 能级均为双重结构，只S 能级是单层的。 2．若l 一定，双重能级的间距随主量子数n 的增加而减少。 3．若n 一定，双重能级的间距随角量子数l 的增加而减少。 4．能级之间的跃迁遵守一定的选择定则。 根据这种假设，就可以解释碱金属光谱的精细结构。 §4.4 电子自旋同轨道运动的相互作用 一、电子自旋角动量和自旋磁矩 1925年，荷兰的乌伦贝克和古德史密特提出了电子自旋的假设： 每个电子都具有自旋的特性，由于自旋而具有自旋角动量S 和自旋磁矩s μ ，它们是电子 本身所固有的，又称固有矩和固有磁矩。 自旋角动量：ππ2*2)1(h s h s s p s =+=，2 1=s 外场方向投影：π2h m S s z =， 21±=s m 共2个， 自旋磁矩：s s p m e -=μ B s s h s s m e p m e μπ μ32)1(-=+-=- = 外场方向投影： B z z S m e μμ±=-= 共两个?偶数，与实验结果相符。 1928年，Dirac 从量子力学的基本方程出发，很自然地导出了电子自旋的性质，为这个假设提供了理论依据。 二、电子的总角动量 电子的运动=轨道运动+自旋运动 轨道角动量：π π2*2)1(h l h l l p l =+= 12,1,0-=n l 自旋角动量：ππ2*2)1(h s h s s p s =+= 2 1=s 总角动量： s l j p p p += π π2*2)1(h j h j j p j =+= s l j +=，1-+s l ，……s l - 当s l >时，共12+s 个值 当s l <时，共12+l 个值 由于 2 1=s 当0=l 时，2 1==s j ，一个值。 当 3,2,1=l 时，2 1±=l j ，两个值。 例如：当1=l 时，23211=+=j 2 1211=-=j π π222)1(h h l l p l =+= ππ2232)1(h h s s p s =+= 我们周围的空气单元测试题(含答案) 一、我们周围的空气选择题 1．实验室制氧气主要过程为以下几步：①给试管加热②检查气密性③装配好仪器④装药品⑤收集氧气⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面。正确顺序为（） A．②④③①⑤⑥⑦B．④②③①⑤⑥⑦ C．④③②①⑤⑦⑥D．③②④①⑤⑦⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】 根据加热氯酸钾或高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答。 【详解】 实验室加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：③②④①⑤⑦⑥。 故选D。 【点睛】 本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键。 2．如图为某原子结构模型的示意图，其中 a、b、c 是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中 b 与 c 的数目一定相同 C．原子的质量集中在b和c上 D．原子中 a 与 c 的数目不一定相同 【答案】C 【解析】 【详解】 A、元素的种类是由质子数决定的，图中c表示质子，故A选项错误； B、由图可知，b是中子，c是质子，质子数不等于中子数，故B选项错误； C、原子的质量主要集中与原子核上，故C选项正确； D、由图可知，a是电子，c是质子，原子中质子数等于电子数，故D选项错误。故选C。 原子结构测试题 一、选择题 1、同种元素的原子一定具有 A ．不同的质量数 B ．相同中子数 C ．相同的质子数 D ．不同的电子数 2、下列关于原子的叙述正确的是 A ．11H 表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1。 B ．14 C 表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子。 C ．919F -表示该微粒的质量数为19，电子数为9。 D ．2324Na Mg 和表示两种原子含有相同的中子数。 3、下列讲法正确的是 A ．原子核差不多上由质子和中子构成的 B ．不同元素原子的质量数一定不等 C ．质子数相同的不同微粒，化学性质可能相同 D ．质子数相同的不同微粒具有相同的电子数 4、科学家最近制造出第112号新元素（核电荷数为112），其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是 A ．其原子核内中子数和质子数差不多上112 B ．其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C ．其原子质量是12C 原子质量的277倍 D ．其原子质量与12C 原子质量之比277∶12 5、有关等物质的量的612C 原子和614 C 原子，下列叙述正确的是 含有相同数目的原子 含有相同物质的量的质子 属于同种元素 具有相同的质量 中子数相等 电子数相等 完全燃烧时消耗氧气的质量相等 具有几乎相同的化学性质 A ．只有 B ．只有 C ．全正确 D ．除 外都正确 6、若某阳离子X2+有m 个电子，其质量数为a ，则核内中子数为 A ．m 2+ B ．m 5+ C ．a m 2-- D ．a m + 7、简单离子a 2a n A + 核外有x 个电子，A 的质量数可表示为 A ．()2x n + B ．()2x n - C ．2x D ．()n 2x + 8、下列微粒中，电子数目最多的是： A ．H2O B ．NH3 C ．Na ＋ D ．Al 9、下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是： A ．Mg2+ B ．S2－ C ．K+ D ．Cl － 10、某元素原子核外电子排布为：L 层电子数是K 层和M 层电子数之和的两倍，则某元素是： A ．钠 B ．镁 C ．氖 D ．氯 11、比较多电子原子中电子能量大小的依据是： A ．原子核的电荷数 B ．所处的电子层 C ．电子离核远近不同 D ．不能比较 12、下列微粒中与OH －离子具有不相同的质子数和相同的电子数， 该微粒可能为： A ．F － B ．Mg2+ C ．NH2－ D ．CH4 一、原子的诞生 1.在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有原子核的科学家是( ) 解析:汤姆生最早提出了电子学说,道尔顿最早提出了原子学说,卢瑟福最早提出了原子核,玻尔最早提出了原子的行星模型。 答案:C 2.下列说法中,不符合现代大爆炸宇宙学理论的是( ) A.我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸 B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 C.氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母 D.宇宙的所有原子中,最多的是氢元素的原子 答案:B 3.据报道,月球上有大量3He存在。下列关于3He的说法正确的是( ) A.是4He的同分异构体 B.比4He多一个中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子 答案:C 二、能层与能级 1..M能层对应的电子层是( ) A.第一能层 B.第二能层 C.第三能层 D.第四能层 答案:C 2.下列各能层中不包含p能级的是( ) 答案:D 3.下列各电子能层中含有3p能级的是( ) 能层能层能层能层 答案:C 能层具有的能级数为( ) 解析:每一个能层所具有的能级数等于能层序数,N能层为第四能层,故能级数为4。 答案:B 5.下列各能层中不包含d能级的是( ) 能层能层能层能层答案:C 6.下列能级中,不属于M能层的是( ) 答案:B 7.在N能层中,最多能容纳的电子数为( ) 答案:D 9.下列能级中可容纳电子数最多的是( ) 答案:D 10.下列说法正确的是( ) A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B.同一原子中,2p、3p、4p电子的能量相等 C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动 D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数) 答案:D 11.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述,其中叙述正确的是( ) A.核外电子是分层运动的 B.所有电子在同一区域里运动 C.能量高的电子在离核近的区域运动 D.同一能层的电子能量相同 答案:A 12.画出Be、N、Ne、Na、Mg这些元素的基态原子结构示意图,并回答下列问题:( (1)只有K层与L层的元素有 (2)含有M层的有 (3)最外层电子数相同的有。 答案: (1)Be、N、Ne (2)Na、Mg (3)Be、Mg 三、构造原理和电子排布式 1.若以E(n l)表示某能级的能量,以下各式中正确的是( ) (3s)>E(2s)>E(1s) (3s)>E(3p)>E(3d) (4f)>E(4s)>E(3d) (5s)>E(4s)>E(4f) 答案:A 2.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是( ) A.该元素原子中共有25个电子 B.该元素原子核外有4个能层 C.该元素原子最外层共有2个电子 D.该元素原子M电子层共有8个电子 答案:D 原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为( )、6、4 、8、6 、8、6 ~20、3~8、1~6 1-1原子结构 1、首先提出原子结构模型并开始涉及原子内部结构的科学家是 A．卢瑟福B．玻尔C．汤姆生D．道尔顿 2、下列对不同时期原子结构模型的提出时间由早到晚排列正确的是 ①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型 ④道尔顿原子学说⑤核式模型 A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③ 3、下列各电子能层，含有f能级的是 A．K层B．L层C．M层D．N层 4、在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量 A．前者大于后者B．后者大于前者 C．前者等于后者D．无法确定 5、不同的原子不可能具有相同的 A．质子数B．中子数C．质量数D．质子数和中子数 6、下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核近的区域绕核运动 7、在M能层中，能级数目为 A．1 B．3 C．9 D．18 8、以下能级符号错误的是 A．6s B．2d C．3f D．7p 9、在M能层中，最多能容纳的电子数为 A．2 B．8 C．18 D．32 10、下列能级中可容纳电子最多的是 A．6s B．4p C．3d D．4f 11、各能层最多容纳的电子数为________。在多电子原子中，任一能层的能级总是从____能级开始。而且能级数等于该能层的____，例如第四能层有_个能级，分别是_________。 12、用“>”、“<”、“=”表示下列能级的能量高低关系： （1）1s____2s____3s___4s；2p____3p___4p____5p；3d___4d____5d；（2）2s____2p；3s___3p____3d；4s____4p____4d____4f； 原子核单元测试题 一、选择题 ( 本题包括10 小题 , 共 45 分. 每小题给出的四个选项中, 有的只有一个选项正 确 , 有的有多个选项正确, 全部选对的得 5 分 , 选对但不全的得 2 分 , 错选或不选的得0 分 ) 1. 下列说法错误的是 () A.半衰期表示放射性元素衰变的快慢，半衰期越长，衰变越慢 B.同位素的核外电子数相同，因而具有相同的化学性质 C.阴极射线和β 射线都是电子流，它们的产生机理是一样的 D.重核裂变过程中一定伴随着质量亏损 2. 下列说法中正确的是() A.氢原子从较高的激发态跃迁到较低的激发态时，电子的动能增加，电势能增加，原子 的总能量增加 B. α射线是原子核发出的一种粒子流，它的电离能力在α、β、γ三种射线中是最弱的 C.原子核反应过程中的质量亏损现象违背了能量守恒定律 D.将放射性元素掺杂到其他稳定元素中并大幅度降低其温度，它的半衰期不发生改变 3. 现在太阳向外辐射的能量是由于太阳内部氢聚变产生的，大约在40 亿年以后太阳内部 将会启动另一种核反应，其核反应方程为:, 那时太阳向外辐射的能量是由上述两种核反应产 生的 . 已知的质量为m1，的质量为m2,则下列判断正确的是() A.3 m1＞m2 B.3 m1＜m2 C.3 m1=m2 D. m1=3m2 4.2006年美国和俄罗斯的科学家利用回旋加速器，通过(钙48)轰击(锎249)发生核反应，成功合成了第118 号元素，这是迄今为止门捷列夫元素周期表中原子序数最大的元素. 实验表明，该元素的原子核先放出 3 个相同的粒子X，再连续经过 3 次α衰变后，变成质量数为282的第 112 号元素的原子核，则上述过程中的粒子X 是 () A. 中子 B. 质子 C. 电子 D.α粒子 5. 下列说法正确的是() A. 研制核武器的钚239 由铀 239 经过 4 次β衰变而产生 B. 发现中子的核反应方程是 C.20 g的经过两个半衰期后其质量变为15 g D.在中子轰击下，生成和的核反应前后，原子核的核子总数减少 6. 北京奥委会接受专家的建议，大量采用对环境有益的新技术，如2008 年奥运会场馆周 围 80%～ 90%的路灯利用太阳能发电技术，奥运会90%的洗浴热水采用全玻璃真空太阳能聚热 技术 . 太阳能是由于太阳内部高温高压条件下的聚变反应产生的，下列核反应属于聚变反应的 是 () A. 【化学】物质构成的奥秘单元测试题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．如图是四种粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是( ) A．B．C．D． 【答案】D 【解析】 A、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数6=核外电子数6，为原子，错误； B、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数8＜核外电子数10，为阴离子，错误； C、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数10=核外电子数10，为原子，错误； D、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数11＞核外电子数10，为阳离子，正确。故选B。 2．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确； C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。 故选B。 3．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( ) A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层 C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 【答案】C 【解析】 A、由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知，属于非金属元素，正确； B、由原子结构示意图可知，硒原子的核外有4个电子层，正确； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，相对原子质量=质子数+中子数，错误； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒的相对原子质量为78.96，正确。故选C。 点睛：以钠为例： 4．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（） A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 【答案】A 【解析】 原子结构练习题 一：选择题 1．下列各电子能层，含有f能级的是 A．K层B．L层C．M层D．N层 2.下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动D．能量低的电子在离核近的区域绕核运动 3、在M能层中能级数目为（）A．1 B．3 C．9 D．18 4、以下能级符号错误的是（）A．6s B．2d C．3f D．7p 5、在M能层中，最多能容纳的电子数为( ) A．2 B．8 C．18 D．32 6、下列能级中可容纳电子最多的是 ( ) A．6s B．4p C．3d D．4f 7、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是 A．0 B．2 C．5 D．8 8、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．O 1s22s22p6 C．P：1s22s22p63s23p3D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 9、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为 A．ns2np2和ns2np4B．ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5D．ns1和ns2 10、某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为 A．29 B．30 C．31 D．32 11、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是 A．2s22p3B．2s22p5C．3s23p3D．3s23p5 12．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（） A B C D 13．下图中，能正确表示基态硅原子的是 A B C D 14．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 A B C D 15．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是（） A．构造原理B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 16．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是 ( ) A．15 B．33 C．35 D．51九年级化学中考《原子结构》练习题
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