【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——
专题2 离子反应和离子共存
（2013大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓
【答案】 A
[2013高考?重庆卷?1]在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—
C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—
答案：A
（2013安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-
D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
【答案】A
（2013广东卷）8．水溶解中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．K+、NH4+、OH-、SO42-
答案：C
命题意图：离子共存
（2013江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO 2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
【参考答案】D
【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符
合“三个守恒”(质量、电荷、电子)；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等解此类问题是应做到：
注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。
（2013北京卷）8.下列解释事实的方程式不准确
．．．的是
A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
【答案】C
（2013海南卷）10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
[答案]AC
（2013江苏卷）3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－
D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
【参考答案】A
（2013新课标卷2）10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
答案：D
（2013四川卷）3. 下列离子方程式正确的是（）
A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl—+ ClO—
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I—=== I2 + 2H2O
电解
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ === SO42—+ 3S↓+ 2H2O
【答案】B
（2013上海卷）17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
答案：B
2012年高考
错误！未指定书签。．(2012安徽?8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A．K+、Na+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—
C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—
答案：A
错误！未指定书签。．(2012北京?7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2?=Ag2S↓+2C1?
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3?+Ca2++2OH?= CaCO3↓+CO32?+2H2O
答案：B
错误！未指定书签。．(2012大纲卷?7)能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑
答案：C
错误！未指定书签。．(2012江苏?3)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
答案：A
错误！未指定书签。．(2012江苏?9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O
C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
答案：C
错误！未指定书签。．(2012上海?19)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋
C．Na＋、NH4＋、I－、HS－D．Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－
答案：BD
错误！未指定书签。．(2012四川?9)下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+△
Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
答案：C
（2011·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
【答案】C
（2011·安徽卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋
【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。
【答案】B
（2011·广东卷）能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO3―、SiO32－
B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―
D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
【解析】本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D 也不正确，所以答案是C。
【答案】C
(2011·全国II卷)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
【解析】SiO32－与CO2反应；OH－与CO2反应；C6H5O－与CO2反应。
【答案】B
（2011·四川卷）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3
溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确
．．．的是
A.甲溶液含有Ba2＋
B. 乙溶液含有SO42－
C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2＋
【答案】D
（2011·上海卷）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，
溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A． Na+B．SO42－ C． Ba2+D．NH4+
【解析】溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。
【答案】A
（2011·江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的方程式是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；
B.NO
2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑；D.向NaAlO2溶液中通入过量
CO2的产物是Al(OH)3↓＋HCO3－，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决
．．．．．．．．．．．．．．．。正确的方程式是：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－。
【答案】B
（2011·北京卷）下列与处理方法对应的反应方程式不正确
．．．的是
A．用Na
2
S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO 催化剂
C＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y）：
【解析】S2－和H g2＋易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为
2CO＋2NO 催化剂
N2＋2CO2，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3＋水解生成的氢氧化铝胶
体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。
【答案】B
（2011·新课标全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2+
+H 2S ↑ B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-
+H 2O C. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2+
+2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O
【解析】硝酸具有氧化性，能氧化FeS ，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A 不正确；NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：
NH 4＋
＋HCO 3－
＋2OH －
=CO 32－
＋2H 2O ＋NH 3↑，B 不正确；SO 2不足产物应该是SO 32－
，C 不正确。所以答案是D 。
【答案】D
（2011·海南卷)下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A. NaHCO 3和Al （OH ）3
B. BaCl 2和NaCl
C. KClO 3和K 2SO 4
D. Na 2SO 3和BaCO 3 【答案】D
【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A 选项无沉淀生成，B 选项无气体生成，C 选项物质不熟悉可用排除法，D 可得到气体和沉淀，符合题目要求。关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。
（2011·上海卷）在复盐NH 4Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A ． Fe 2+
+SO 42－
+Ba 2+
+2OH －
=BaSO 4↓+Fe(OH)2↓
B ．NH 4+
+Fe 3+
+ 2SO 42－
+ 2Ba 2+
+ 4OH －
=2BaSO 4↓+ Fe(OH)3↓+ NH 3·H 2O C ．2Fe 3+
+ 3SO 42－
+ 3Ba 2+
+6OH －
=3BaSO 4↓+ 2Fe(OH)3↓
D ．3NH 4+
+ Fe 3+
+3SO 42－
+ 3Ba 2+
+ 6OH －
=3BaSO 4↓+Fe(OH)3↓+3NH 3·H 2O
【答案】BC
（2010·全国卷Ⅰ）能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu
B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+
342Fe O +8H =3Fe +4H O
C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+
↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H +
+↑
【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：
Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－
＋4H ＋
=3Fe 3＋
＋NO ↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋
和H 2；
【答案】A
（2010·天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+
＝ Cu 2+
+ 2Fe 2+
B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a +
+ 2O H －
+ O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H +
+ Cl －
+ ClO －
D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4 +
6H +
+ 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+
+ 5O 2↑ + 8H 2O
【答案】A
（2010·安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na +
、Mg 2+
、ClO —
、NO 3—
B. Al 3+
、 NH 4+
、 Br - 、Cl -
C. K +
、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42- D. Na +
、K +
、SiO 32-、Cl - 【答案】B
【解析】酸性环境下A 中生成次氯酸，C 中Cr 2O 72-氧化CH 3CHO ，D 中生成硅酸沉淀。
（2010·广东卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是
A ．NH 4+
、Ag +
、PO 43-、Cl - B ．Fe 3+
、H +
、I -、HCO 3- C ．K +
、Na +
、NO 3- 、MnO 4- D ．Al 3+
、Mg 2+
、SO 42- 、CO 32-
【解析】A 中Ag +
和PO 43-、Cl -因生成沉淀不共存；B 中H +
和HCO 3-离子生成气体不共存，Fe 3+
和I -因发生氧化还原反应不共存；D 中Al 3+
和CO 32-因互促水解不共存。 【答案】C
（2010·上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是
A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +
B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +
、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+
的溶液中：K +
、Na +
、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一
的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +
【答案】D
【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH 大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO 3-表现强氧化性，将I -
氧化为I 2，排除A ；石蕊呈蓝色的溶液pH 大于8，溶液呈碱性，OH -能和HCO 3-反应，排除B ；含大量Al 3+
的溶液中，溶液呈酸性，其中的H +
能和ClO -结合成HClO ，排除C 。
知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al 3+
的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。
（2010·上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是
A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合
223332222Ca HCO OH CaCO CO H O
+---++??→↓++
C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
2222222Fe H H O Fe H O
+++++??→+
D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2224224I O H O I OH --
++??→+
【答案】AD
【解析】此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A 对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH -+HCO 3-+Ca 2+
=H 2O+CaCO 3↓，B 错；反应前后的电荷不守恒，C 错；空气中的氧气可以氧化I -为I 2，其遇淀粉变蓝，D 对。
知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
（2010·江苏卷）3．下列离子方程式表达正确的是
A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH -
-=↑↑通电
B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --
+=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --
+=↑ D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --
=+↑+
【答案】B
【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A 项，电解的是熔融状态的NaCl ，不是NaCl
溶液，2NaCl
2Na + Cl 2↑；B 项，Al2O3能溶于NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；C 项，NO 2与NaOH
反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH - + 2NO 2 = NO 3- + NO 2-
+ H 2O ；D 项，水垢中的主要成分为CaCO 3，是难溶物。综上分析可知，本题选B 项。
（2010·江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +
B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -
C ．()()
12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl - D ．()
31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN -
【答案】C
【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A 项，由于H +
、NO 3-与Fe 2+
发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H +
或OH -，但都不能与HCO 3-共存；C 项，溶液中的c (H +
)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D 项，Fe 3+
能与SCN -发生络合反应。综上分析可知，本题选C 项。
（2010·浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ ·mol -1
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ ·mol
-1
B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：
22350030MPa
()3()2()N g H g MH g ?????→+←?????
催化剂
℃、 △H=-38.6kJ ·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()Mg OH Mg OH +-+=↓ D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O OH H O Al OH +-+=
【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A 、标准燃烧热的定义，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，
故A 错。B 、根据热化学方程式的含义，与22350030MPa
()3()2()N g H g MH g ?????→+←?????
催化剂
℃、对应的热量是1mol 氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol 。所以△H 的值大于38.6。B 错。D 、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。
【答案】C
（2010·四川卷）9.下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe
H O +
+
+=+
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +
-+=?
D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O ?--+??→+
【答案】 A
【解析】本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al 3+
转化为AlO 2-,SO 42-
完全转化为沉淀，A 项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe 2+
氧化为Fe 3+
，硝酸被还原为NO ，B 不符合客观事实，错误；
在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C 项错误；
2CH BrCOOH 中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH 发生中和反应，与-Br 发生水解反应，故应该生成CH 2OHCOO -
,D 项错误。
（2010·浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有2222
433NO SO SO CO Cl I --
----、、、、、等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH 计测得溶液pH 大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4）2Fe （SO 4）溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含223NO CO Cl ---
、、三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。
根据最终的离子分析：NO 2-,存在时一定没有SO 32-,I -。因NO 2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl
-
存在下的NO 2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO 2-的存在又检验出Cl -的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO 32-
的存在。故须先
确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。
本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。
【答案】B
（2010·全国Ⅰ卷）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C 为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案
【答案】(1)A NH3·H2O或NH3；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）B Na2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH 溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
（2010·天津卷）3．下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2
4-和CO2
3
-
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO
【答案】C
（2010·广东卷）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li2O?Al2O3?4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH 到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．
【解析】（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率
（2）要增强溶液的碱性，只能加入石灰石
（3） 22H O 可以氧化2+Fe 为3+Fe ，石灰乳和23Na CO 使得3+2+2Mg Fe Ca +
、、沉淀
（4） 步骤Ⅲ生成的沉淀是23Li CO ,离子方程式为：+2-3232+=Li CO Li CO ↓
（5） 母液中的溶质是Na OH 、24Na SO ，可以回收Na OH 。 【答案】（1）加快反应速率 （2）石灰石
（3）3+2+2Mg Fe Ca +
、、
（4）+2-3232+=Li CO Li CO ↓
（5）Na OH 。
（2009·全国Ⅱ卷）含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )
A.x ＝0.4a ，2Fe 2+
+Cl 2====2Fe 3+
+2Cl -
B.x ＝0.6a ，2Br -+Cl 2====Br 2+2Cl -
C.x=a ，2Fe 2+
+2Br -+2Cl 2====Br 2+2Fe 3+
+4Cl - D.x=1.5a ，2Fe 2+
+4Br -+3Cl 2====2Br 2+2Fe 3+
+6Cl - 【答案】B
【解析】因为Fe 2+
的还原性比Br -强，FeBr 2的溶液中通入Cl 2，应Fe 2+
先与Cl 2反应，B 项错误。
（2009·重庆卷）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na +
、Mg 2+
、、Br B.H +、Fe 2+
、、
C.K +、、
、OH - D.Ca 2+
、Al 3+
、
、Cl -
【答案】D
（2009·江苏卷）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A.强碱性溶液中：K +
、Al 3+
、Cl -
、
B.含有0.1 mol ·L -1
Fe 3+
的溶液中：K +
、Mg 2+
、I -
、 C.含有0.1 mol ·L -1
Ca 2+
的溶液中：Na +
、K +
、、Cl -
D.室温下，pH ＝1的溶液中：Na +
、Fe 3+
、、
【答案】D
【解析】分析时考虑题目中的前提条件。A 项中强碱性溶液中，Al 3+
不能大量共存，生成
；B
项中Fe3+能将I-氧化；C项中Ca2+与反应生成CaCO3沉淀；D项中pH＝1的酸性溶液中，Na+、Fe3+、、能大量共存。
（2009·江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O====HClO+
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO-+2Fe(OH)3====+3Cl-+H2O+4H+
【答案】C
【解析】漂白粉在空气中失效有CaCO3生成，A不正确；制Cl2的离子方程式中H原子不守恒、电荷不守恒，B不正确；C正确；强碱性溶液中ClO-不能氧化Fe(OH)3，D不正确。
（2009·广东卷）下列离子方程式正确的是…（）
A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-====H2O
B.Fe（OH3）溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O
C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++====3Cu2++2NO↑+4H2O
D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+2Cl2+3H2O====+4Cl-+6H+
【答案】C
【解析】A项，NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，A不正确；Fe3+能将I-氧化，B不正确；在溶液中，Cl2能将氧化为，D不正确。
（2009·四川卷）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、
B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、、I-、
C.FeCl2溶液：K+、Na+、Fe2+、
D.的溶液：Na+、K+、、
【答案】D
【解析】考查限定条件下的离子共存。A项中H+和不共存，A错。使pH试纸呈红色，显酸
性，在酸性条件下，有强氧化性（相当于HNO3），可将I-氧化，B错。Fe2+与发生双水
解不共存，C错。，即c（H+）=10-13mol·L-1，碱性溶液，四种离子可共存，D对。
（2009·上海卷）下列离子方程式正确的是( )
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2O
B.CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2++H2S CuS↓+2H+
C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O+2H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+
+BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
【答案】BD
。
（2009·全国Ⅰ卷）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )
A.Ba2+、、、Cl-
B.Ca2+、、、
C.K+、Ba2+、Cl-、
D.Mg2+、、、K+
【答案】D
【解析】本题考查离子共存的问题是高考常见题型，要求熟练掌握离子之间常见反应。本题首先要求离子能共存，据此可排除B项，因为++H2O====+Al(OH)3↓。A选项，虽然+OH-NH3↑+H2O,但无沉淀生成，排除A选项。C选项Ba2+++OH-BaSO3↓+H2O,只有沉淀没有气体。最后D选项，既有气体NH3，又有沉淀Mg(OH)2,故答案为D。
（2009·安徽卷）向体积为V a的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L-1 KOH 溶液,下列关系错误的是( )
A.V a＞V b时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)
B.V a=V b时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.V a＜V b时:c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)
D.V a与V b任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
【答案】C
【解析】因CH3COOH溶液与KOH溶液的浓度相等，当V a＞V b时，CH3COOH过量，反应后溶液中的溶质为CH3COOK和CH3COOH(剩余)，根据物料守恒关系，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K＋)，A选项正确。V a=V b时，CH3COOH与KOH恰好完全反应，溶液中的溶质为CH3COOK，根据电荷守恒：c(K＋)+c(H＋)=c(OH
－)+c(CH
3COO －)及物料守恒：c(CH
3COOH)+c(CH3COO
－)＝c(K＋)可得：c(CH
3COOH)+c(H
＋)=c(OH－)，B
选项正确。C选项负电荷数均大于正电荷数,溶液中正负电荷不守恒，故C选项错误。不论二者如何混合，溶液中只有K＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，根据电荷守恒，D选项正确。
（2009·宁夏、辽宁卷）能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO
B.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2====CaSO3↓+2HClO
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+====CaCO3↓+H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++====3Fe3++2H2O+NO↑
【答案】D
【解析】本题考查离子方程式的书写。A.次氯酸钙溶液中通入过量CO2，产物为Ca(HCO3)2，A不正确；B.HClO有强氧化性，能将氧化为，B不正确；C.Mg(OH)2难溶于水，该反应也生成Mg(OH)2沉淀，C不正确；D.HNO3有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，D正确。
（2009·广东卷）下列离子方程式正确的是（）
A.铁与稀HNO3反应：Fe+2H+====Fe2++H2↑
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：+OH-====CO2↑+H2O
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++====CaCO3↓
D.CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2+++2OH-+Ba2+====BaSO4↓+Cu（OH）2↓
【答案】D
【解析】本题考查离子方程式的书写。稀硝酸是氧化性酸,金属与之不会产生H2。铁与硝酸反应,与量有关。Fe不足,生成Fe3+，Fe过量时，发生反应Fe+2Fe3+====3Fe2+,最终生成Fe2+,A错。
+OH-====+H2O,B错。CaCl2与KHCO3不符合复分解反应发生的条件,不反应,C错，D对。
（2009·宁夏、辽宁卷）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填化学式)；
(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______________________________；
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_________(填化学式)；
(4)反应③产物中K的化学式为____________________；
(5)反应④的离子方程式为_________________________。
【答案】
(1)Al C H2O Na2O2
(2)4Al+2Na2O2+6H2O====4NaAlO2+O2↑+6H2↑
(3)CO2 CO
(4)Na2CO3
(5)CO2+2OH-====+H2O
CO2++3H2O====+2Al(OH)3↓
【解析】本题考查无机推断及化学方程式和离子方程式的书写，综合性强。由C是无色无味液体可知C为H2O，进而推知E、F为O2、H2两种气体。H2O与金属A、固体D反应能生成O2、H2及溶液甲，所以D为Na2O2，A为Al，溶液甲为NaAlO2的水溶液。黑色非金属单质与F(O2)反应能生成两种物质，说明B为C，完全燃烧生成CO2，O2不足有CO生成，G能与NaAlO2溶液反应生成沉淀，则G为CO2、H为CO，L为Al(OH)3，溶液乙中溶质为Na2CO3或NaHCO3。由D+G F+K，即2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2，又C+K溶液乙，即Na2CO3溶于水得Na2CO3溶液，说明溶液乙中溶质为Na2CO3，又反应①中Na2O2、H2O均过量，可知溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合物，由此可写出反应④的离子方程式。反应②中，C与O2物质的量比为4∶3，由原子守恒可确定产物为CO2和CO，且比例为1∶1。
4C+3O22CO2+2CO
（2009·山东卷）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3 ,步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择。“实验步骤中试剂①为___________（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______________（填代号）。
a.KMnO4
b.（NH4）2S
c.H2O2
d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、___________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列___________装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应___________，直到___________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。【答案】
（1）c d
(2）冷却结晶引流
（3）NH3·H2O b
（4）平视凹液面（或平视刻度线）凹液面的最低点与刻度线相切酸式
（2009·全国Ⅱ卷）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、、、。现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式是____________________；
(2)E溶液是________,判断依据是____________________;
(3)写出下列四种化合物的化学式:A________、C________、D________、F________。
【答案】
（1）AgNO3+NH3·H2O====AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O====Ag(NH3)2OH+2H2O
(2)碳酸钾由①中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
（3）Ba(OH2) Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4
【解析】根据溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C可推知A含有OH-、E含有、C含有CH3COO-；根据向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失可推知溶液中含Ag+；根据向F 溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色，可知F含Fe2+；向D 溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象，说明D溶液中无。
由离子共存知识可推知ABCDEF溶液依次为Ba(OH)2、AgNO3、Ca(CH3COO)2、AlCl3、K2CO3、FeSO4溶液。
（2008·广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（）
A.在含有大量［Al(OH)4］-的溶液中：、Na+、Cl-、H+
B.在强碱溶液中：Na+、K+、、
C.在pH=12的溶液中：、Na+、、Cl-
D.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、
【答案】B
（2008·广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（）
A.钠与水反应：Na+H2O Na＋+OH－+H2↑
B.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H＋Al3++3H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu Fe2++Cu2+
【答案】C
【解析】A中H原子不守恒；B中HClO为弱酸，应以分子形式存在；D中电荷不守恒。
（2008·重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡 化学反应速率和化学平稳 〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平
2020年高考化学试题分类汇编—－－烃精 品版
烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B 7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方 式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物
2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不
专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态
1 2018高考数学试题分类汇编—向量 一、填空题 1.（北京理6改）设a ，b 均为单位向量，则“33-=+a b a b ”是“a ⊥b ”的_________条件（从“充分而不必要”、“必要而不充分条件”、“充分必要”、“既不充分也不必要”中选择） 1.充分必要 2.（北京文9）设向量a =（1,0），b =（?1,m ）,若()m ⊥-a a b ，则m =_________. 2．-1 3.（全国卷I 理6改）在ABC △中，AD 为BC 边上的中线，E 为AD 的中点，则EB = _________. （用,AB AC 表示） 3．3144 AB AC - 4.（全国卷II 理4）已知向量a ，b 满足||1=a ，1?=-a b ，则(2)?-=a a b _________. 4．3 5.（全国卷III 理13．已知向量()=1,2a ，()=2,2-b ，()=1,λc ．若()2∥c a+b ，则λ=________． 5. 12 6.（天津理8)如图，在平面四边形ABCD 中，AB BC ⊥，AD CD ⊥，120BAD ∠=?，1AB AD ==. 若点E 为边CD 上的动点，则AE BE ?uu u r uu u r 的最小值为_________. 6. 2116 7.（天津文8）在如图的平面图形中，已知 1.2,120OM ON MON ==∠= ,2,2,BM MA CN NA == 则· BC OM 的值为_________. 7.6- 8.（浙江9）已知a ，b ，e 是平面向量，e 是单位向量．若非零向量a 与e 的夹角为π 3，向量b 满足b 2?4e · b +3=0，则|a ?b |的最小值是_________. 8.3?1 9.（上海8）.在平面直角坐标系中，已知点(1,0)A -，(2,0)B ，E 、F 是y 轴上的两个动点，且2EF = ，则AE BF ? 的最小值为_________. 9.-3
2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！
历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步
2008年高考数学试题分类汇编 圆锥曲线 一． 选择题： 1.（福建卷11)又曲线22 221x y a b ==（a ＞0,b ＞0）的两个焦点为F 1、F 2,若P 为其上一点，且|PF 1|=2|PF 2|,则双曲线离心率的取值范围为B A.(1,3) B.(]1,3 C.(3,+∞) D.[)3,+∞ 2.（海南卷11）已知点P 在抛物线y 2 = 4x 上，那么点P 到点Q （2，－1）的距 离与点P 到抛物线焦点距离之和取得最小值时，点P 的坐标为（ A ） A. （ 4 1 ，－1） B. （4 1 ，1） C. （1，2） D. （1，－2） 3.(湖北卷10)如图所示，“嫦娥一号”探月卫星沿地月转移轨道飞向月球，在月球附近一点P 轨进入以月球球心F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅰ绕月飞行，之后卫星在P 点第二次变轨进入仍以F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅱ绕月飞行，最终卫星在P 点第三次变轨进入以F 为圆心的圆形轨道Ⅲ绕月飞行，若用12c 和22c 分别表示椭轨道Ⅰ和Ⅱ的焦距，用12a 和 22a 分别表示椭圆轨道Ⅰ和Ⅱ的长轴的长，给出下列式子： ①1122a c a c +=+; ②1122a c a c -=-; ③1212c a a c >; ④11c a ＜22 c a . 其中正确式子的序号是B A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 4.（湖南卷8）若双曲线22 221x y a b -=（a ＞0,b ＞0）上横坐标为32a 的点到右焦点 的距离大于它到左准线的距离，则双曲线离心率的取值范围是( B ) A.(1,2) B.(2,+∞) C.(1,5) D. (5,+∞)
专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃
图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对
应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D
新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1．（2021模拟年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.02021模拟889 B．0.2021模拟000 C．0.1200 D．0.2400 答案：B 解析：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得： 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系： 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.2021模拟000mol·L－1，答案选B。 2．（2021模拟年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3 ＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ．．的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 答案：C 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，2021模拟年高考题实验题21题⑵考到：
专题01 直线运动 【2018高考真题】 1．高铁列车在启动阶段的运动可看作初速度为零的均加速直线运动,在启动阶段列车的动能（） A. 与它所经历的时间成正比 B. 与它的位移成正比 C. 与它的速度成正比 D. 与它的动量成正比 【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试物理（新课标I卷） 【答案】 B 2．如图所示,竖直井中的升降机可将地下深处的矿石快速运送到地面。某一竖井的深度约为104m,升降机运行的最大速度为8m/s,加速度大小不超过,假定升降机到井口的速度为零,则将矿石从井底提升到井口的最短时间是 A. 13s B. 16s C. 21s D. 26s 【来源】浙江新高考2018年4月选考科目物理试题 【答案】 C
【解析】升降机先做加速运动,后做匀速运动,最后做减速运动,在加速阶段,所需时间 ,通过的位移为,在减速阶段与加速阶段相同,在匀速阶段所需时间为：,总时间为：,故C正确,A、B、D错误；故选C。 【点睛】升降机先做加速运动,后做匀速运动,最后做减速运动,根据速度位移公式和速度时间公式求得总时间。 3．（多选）甲、乙两汽车同一条平直公路上同向运动,其速度—时间图像分别如图中甲、乙两条曲线所示。已知两车在t2时刻并排行驶,下列说法正确的是（） A. 两车在t1时刻也并排行驶 B. t1时刻甲车在后,乙车在前 C. 甲车的加速度大小先增大后减小 D. 乙车的加速度大小先减小后增大 【来源】2018年普通高等学校招生全国统一考试物理（全国II卷） 【答案】 BD 点睛：本题考查了对图像的理解及利用图像解题的能力问题
4．（多选）地下矿井中的矿石装在矿车中,用电机通过竖井运送至地面。某竖井中矿车提升的速度大小v随时间t的变化关系如图所示,其中图线①②分别描述两次不同的提升过程,它们变速阶段加速度的大小都相同；两次提升的高度相同,提升的质量相等。不考虑摩擦阻力和空气阻力。对于第①次和第②次提升过程, A. 矿车上升所用的时间之比为4:5 B. 电机的最大牵引力之比为2:1 C. 电机输出的最大功率之比为2:1 D. 电机所做的功之比为4:5 【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试物理（全国III卷） 为2∶1,选项C正确；加速上升过程的加速度a1=,加速上升过程的牵引力F1=ma1+mg=m(+g),减速上升过程的加速度a2=-,减速上升过程的牵引力F2=ma2+mg=m(g -),匀速运动过程的牵引力F 3=mg。第次提升过程做功W1=F1××t0×v0+ F2××t0×v0=mg v0t0；第次提升过 程做功W2=F1××t0×v0+ F3×v0×3t0/2+ F2××t0×v0 =mg v0t0；两次做功相同,选项D错误。
专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；
C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；
09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。
2020年高考试题分类汇编（集合） 考法1交集 1.（2020·上海卷）已知集合{1,2,4}A =，{2,3,4}B =，求A B = . 2.（2020·浙江卷）已知集合{14}P x x =<<，{23}Q x x =<<，则P Q = A.{|12}x x <≤ B.{|23}x x << C.{|34}x x ≤< D.{|14}x x << 3.（2020·北京卷）已知集合{1,0,1,2}A =-，{|03}B x x =<<，则A B = A.{1,0,1}- B.{0,1} C.{1,1,2}- D.{1,2} 4.（2020·全国卷Ⅰ·文科）设集合2{340}A x x x =--<，{4,1,3,5}B =-，则A B = A ．{4,1}- B ．{1,5} C ．{3,5} D ．{1,3} 5.（2020·全国卷Ⅱ·文科）已知集合{3,}A x x x Z =<∈，{1,}A x x x Z =>∈，则A B = A ．? B ．{3,2,2,3}-- C ．{2,0,2}- D ．{2,2}- 6.（2020·全国卷Ⅲ·文科）已知集合{1,2,3,5,7,11}A =，{315}B x x =<<，则A B 中元素的个数为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 7.（2020·全国卷Ⅲ·理科）已知集合{(,),,}A x y x y N y x *=∈≥， {(,)8}B x y x y =+=，则A B 中元素的个数为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．6 8.（2020·全国卷Ⅰ·理科）设集合2{40}A x x =-≤，{20}B x x a =+≤，且 {21}A B x x =-≤≤，则a = A ．4- B ．2- C ．2 D ．4 考法2并集 1.（2020·海南卷）设集合{13}A x x =≤≤，{24}B x x =<<，则A B =
2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。 【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱 反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉 淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双 水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的 附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程 式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量 的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。 【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B
烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B
7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似