北京海淀区
2013届高三年级第二学期期中练习
化学试题2013.4
6．下列图片所示做法不能
．．达到相应目的的是
7．下列说法正确的是
A．油脂饱和程度越大，熔点越低
B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应
C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质
D．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应
8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确
．．．的是
A．工业上可用电解法制备Mg：
B．自然界中正常的雨水呈酸性：
C．用CaSO4治理盐碱地：
D．用FeSO4除去酸性废水中的
9．下列说法不正确的是
A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应
B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素
C．室温下，等浓度的酸HA比盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质
D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物
10．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是A．简单阳离子的氧化性：Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>M
C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y
D．等浓度X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2Z
11．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是
A．图I中曲线可表示向0．1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH—浓度随溶液体积的变化趋势
B．图Ⅱ中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
C．图Ⅲ中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
D．图Ⅳ中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）
12．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理
．．．的是
A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1g
B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2g
C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体
D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2L干燥气体
25．（15分）海洋资源开发利用具有广阔的前景，海水的pH一般在7．5~8．6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca2+的物质的量浓度为mol/L。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。
①阴极的电极反应式为。
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3
的离子方程式。
③淡水的出口为a、b、c中的出口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：
该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为。
（4）利用海洋资源可获得MnO2。MnO2可用来制备KMnO4：将MnO2和KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为（空气中氧气的体积分数按20%计）。
26．（12分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOx。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：
（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式：。
（2）在一定条件下，SO2气体可被氧气氧化，每生成8 g SO3气体，放出9．83 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。
（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和lmol O2置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：
①两容器中SO3的体积分数关系是I Ⅱ（填“>”、“<”或“=”）。若测得容器Ⅱ
中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为。
②t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 mol SO3，则两容器中SO3的体积分数随时
间变化曲线图正确的是（填序号）。
（4）NO x可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO—3还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液生成棕色物质，检验NO—3的特征反应。写出该过程中
产生NO反应的离子方程式。
27．（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是。
②整套实验装置存在一处明显不足，请指出。
（2）用改正后的装置进行实验。实验过程如下：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CC14层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原
因，请设计简单实验证明上述解释：。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为。28．（17分）高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：
试回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为，G的分子式为。
（2）若1 mol 可转化为lmol A和1 mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式。
（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为；扑热息痛的结构简式为。（4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6．25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%。D分子中所含官能团为。
（5）写出含扑热息痛高分子药物与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式。（6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有
2012-2013第二学期期中练习
高三化学参考答案2013-04-09说明：
1．合理答案均可酌情给分
．．．．．．．．．．。
2．化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。不写“↑”或“↓”不扣分。
3．未标分数的空，每空
．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分。
6. C
7. B
8. D
9. A 10. C 11. D 12. A
25．（15分）
（1）HCO3-+H2O H2CO3+OH-
5×10-3
（2）①2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-（2H++2e-=H2↑）
②Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O
③ b （1分）
（3）正
FePO4+e- +Li+=LiFePO4
（4）5:1
26．（12分）
（1）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 +2 H2O
（2）2SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) △H = -196.6 kJ/mol
（3）①＞
90%
② A
（4）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3++ NO↑+2H2O
27．（14分）
（1）①方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。
或:方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。
②缺少尾气处理装置。
（2）Cl2 > Br2 > Fe3+
（3）①过量氯气和SCN–反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。
取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取
少量褪色后的溶液，滴加FeCl 3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。（其它合理答案也得分）
② BrCl + H 2O = HBrO + HCl 反应只产生Cl -，不产生Br -。
③ BrCl+2KI=KCl+KBr+I 2 写分步反应的方程式也可
28．（17分） （1）加成反应 C 4H 5OCl （若写为
，得1分）
（2）
+ 3Br 2 ↓+3HBr
（3）
NH C O
CH 3
HO
（4）碳碳双键、酯基
（全对得3分，仅写一个且正确得2分，一对一错得1分；其余不得分）
（5）
CH 2C
CH 3
C O O
NH C O CH 3
n
+ 3nNaOH
→
+ n
+ n CH 3COONa +n H 2O
（6）11