C ．若甲中反应2 min 时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O 2)= 0.1 mol·L －
1·min -1
D ．甲平衡后再加入0.2 mol SO 2、0.2 mol O 2和0.4 mol SO 3，平衡正向移动 19、相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH
＝－92.6 kJ/mol 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
A ．容器①、②中反应的平衡常数相等
B ．平衡时，两个容器中NH 3的体积分数均为17
C ．容器②中达平衡时放出的热量Q ＝23.15 kJ
D ．若容器①的体积为0.5 L ，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ 20、某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)；△H <0 下
图是表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系图，t 2、t 3、t 5 时
刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是 A ．t 3 时减小了压强
B ．t 5 时增大了压强
C ．t 6 时刻后反应物的转化率最低
D ．t 1 ~ t 2 时该反应的平衡常数大于 t 6 时反应的平衡常数 三、填空题（21题4分，其它每空头2分，共40分）
21、根据下列反应的焓变，计算C （石墨）与H 2（g ）反应生成1molC 2H 2（g ）的焓变（△H ）。 C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ） △H 1=a kJ·mol －1
2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ） △H 2=b kJ·mol
－1
2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）=4CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H 3=c kJ·mol －1
△H= 。
22、A 与B 反应生成C ，假定反应由A 、B 开始，它们的起始浓度均为1 mol ．L －
1。反应进行2min 后，A
的浓度为0.8 mol ．L －
1 ,B 的浓度为0.6 mol ．L －
1 C 的浓度为0.6 mol ．L －
1
（1）2min 内反应的平均反应速率为：
ν(A)= ν(B)= ν(C)= （2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是： （3）该反应的化学反应方程式：
23、某课外活动小组同学用右图装置进行实验，一段时间后在C 电极表面有铜析出，试回答下列问题。 （1）A 为电源的 极；
（2）E 的电极反应式为： ；
（3）若甲、乙装置中的C 、D 、E 、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ；
（4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H 电极材料应该是 ，
当丙中铁表面析出铜的3.2g 时，乙中溶液的PH 值为 （假设溶液体积为1L ）； （5）在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。
24、乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。
已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________；
（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明（填字母）。
a．乙醇的转化率越高b．反应进行得越完全
c．达到平衡时乙醇的浓度越大d．化学反应速率越快
（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是______
三、计算题（10分）
25. 常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的
体积)，根据图中信息回答下列问题。
⑴通过计算推测：
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
②t2时所得溶液的pH。
⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相
比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析
其可能原因。
2011-2012学年度第二学期期中考试
高二年级化学答题卷
一、选择题：（每小题2分，共20分）
码二、选择题：（每小题3分，共30分）
三、填空题：（21题4分，其它每空头2分，共40分）
21、
22、（1）ν(A)=ν(B)= ν(C)=
（2）
（3）
23、（1）（2）
（3）（4）
（5）
24、（1），；
（2）
（3）
（4）
三、计算（10分）
25、⑴①②
⑵
高二年级化学参考答案
一、选择题：（每小题2分，共20分）
二、选择题：（每小题3分，共30分）
三、填空题：（每空2分，共40分）
21、△H=2a+b/2-c/2 kJ·mol－1
22、（1）ν(A)=0.1 mol﹒L－1min-1ν(B)= 0.2 mol﹒L－1min-1ν(C)= 0.3 mol﹒L－1min-1（2）ν(A)：ν(B)：ν(C)=1：2：3
（3）A+2B=3C
三、计算（10分）
25、⑴①c(NaCl)＝0.1mol/L c(CuSO4)＝0.1mol/L ②pH＝1 ⑵产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气
浙江省现代教育技术实验学校名单
附件： 浙江省现代教育技术实验学校名单 杭州市（76所） 杭州市文三教育集团 杭州市求是教育集团 杭州市西湖小学教育集团 杭州市天长小学 杭州天地实验小学 杭州市娃哈哈小学 杭州新世纪外国语学校 杭州采荷第一小学教育集团 杭州采荷第二小学教育集团 临安市石镜小学 建德市实验小学 建德市新安江第一小学 桐庐县第一实验小学 桐庐县分水实验小学 杭州市西子湖小学 淳安县实验小学 淳安县千岛湖镇第一小学 杭州市长河小学 杭州市浦沿小教育集团 杭州市西兴实验小学 萧山区裘江小学（现为：萧山区汇宇小学）萧山区闻堰镇中心小学 富阳市实验小学 富阳市富春第二小学 富阳市富春第三小学 杭州市东园小学 杭州市长寿桥小学 杭州市长江实验小学 杭州市青蓝小学 杭州市卖鱼桥小学 杭州市德胜小学 杭州市拱宸桥小学 杭州市大关小学 杭州市余杭区塘栖镇第一小学教育集团 杭州市余杭区临平第三中学 杭州市余杭区余杭镇第一中学教育集团 杭州第十三中学教育集团 杭州采荷中学教育集团 临安市锦城镇第一中学 建德市新安江第二初级中学
桐庐县三合初级中学 淳安县汾口镇初级中学 萧山区高桥初级中学 萧山区靖江镇初级中学 富阳市郁达夫中学 富阳市富春中学 杭州市青春中学 杭州市行知中学 杭州康桥中学 杭州市天杭实验学校 杭州市安吉路实验学校 杭州市大成实验学校 杭州保俶塔实验学校 杭州高级中学 杭州第十四中学 杭州师范大学附属中学 杭州第九中学 杭州第七中学 杭州第十一中学 杭州市余杭高级中学 杭州第十中学 杭州夏衍中学 临安中学 临安天目高级中学 严州中学梅城校区 桐庐分水高级中学 桐庐中学 淳安第二中学 淳安中学 杭州市萧山区第五高级中学富阳市第二中学 杭州市艮山中学 杭州市中策职业学校 杭州市电子信息职业学校杭州市江滨职业学校 杭州市临平职业高级中学 宁波市（57所） 宁波市镇明中心小学 宁波市广济中心小学 宁波市爱菊艺术学校
(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
广东省广州市广东实验中学2020-2021学年高二上学期月考化学试题(wd无答案)
广东省广州市广东实验中学2020-2021学年高二上学期月考化学试 题 一、单选题 (★★★) 1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（） A．和反应的中和热，则和反应的中和热 B．的燃烧热是则反应的 C．已知石墨比金刚石更稳定，则可知C(石墨)=C(金刚石)， D．一定的温度和一定的压强下，将和置于密闭容器中充分反应，放热，热化学方程式为 (★★★) 2. 中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法不正确的是（） A．用量筒量取盐酸时仰视取液，测得的中和热偏小 B．装置中的大小烧杯之闻填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热和原来相同 (★★★) 3. 汽车尾气无害化处理时发生反应2NO(g) + 2CO(g) N 2(g)+2CO 2(g)，且降温反 应物的转化率增大。下列说法正确的是（） A．该反应△H＞0 B．降低温度转化率增大，是因为正反应速率增大，逆反应速率减小 C．增大压强，可以使NO和CO完全转化为无污染的N2和CO2而消除污染 D．升高温度，该反应的平衡常数K将减小 (★★) 4. 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO 2和1molO 2，发生反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s02468 n(SO3)/mol00.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是A．反应在前2s的平均速率v(O2)＝0.4mol·L-1·s-1 B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡向逆反应方向移动 C．在该条件下达到平衡后继续反应一段时间，SO2的转化率大于90% D．保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大 (★★★) 5. 在恒容绝热的容器中，发生反应2HI(g)?H 2(g)+I 2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的颜色不再变化②各组分浓度相等 ③体系压强不再变化④一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化⑥体系温度不再变化 A．①③④⑤B．①②④⑥C．①②③⑤D．①③④⑥ (★★) 6. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和 平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（） A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B．由图2可知，该反应m+n＜p C．图3中，点3的反应速率v正＞v逆 D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
2020-2021高二数学上期中试题含答案(5)
2020-2021高二数学上期中试题含答案(5) 一、选择题 1．设样本数据1210,,,x x x L 的均值和方差分别为1和4，若(i i y x a a =+为非零常数， 1,2,,10)i =L ，则1210,,,y y y L 的均值和方差分别为（ ） A ．1,4a + B ．1,4a a ++ C ．1,4 D ．1,4a + 2．甲、乙两名射击运动员分别进行了5次射击训练，成绩（单位：环）如下： 甲：7，8，8，8，9 乙：6，6，7，7，10； 若甲、乙两名运动员的平均成绩分别用12,x x 表示，方差分别为2212,S S 表示，则（ ） A ．22 1212,x x s s >> B ．22 1212,x x s s >< C ．221212 ,x x s s << D ．221212 ,x x s s <> 3．已知变量,x y 之间满足线性相关关系? 1.31y x =-，且,x y 之间的相关数据如下表所示： 则实数m =（ ） A ．0.8 B ．0.6 C ．1.6 D ．1.8 4．某商场为了了解毛衣的月销售量y （件）与月平均气温x （C ?）之间的关系，随机统计了某4个月的月销售量与当月平均气温，其数据如下表： 由表中数据算出线性回归方程y bx a =+$$$中的2b =-$，气象部门预测下个月的平均气温为 6C ?，据此估计该商场下个月毛衣销售量约为（ ） A ．58件 B ．40件 C ．38件 D ．46件 5．下面的算法语句运行后，输出的值是（ ）
A ．42 B ．43 C ．44 D ．45 6．执行如图的程序框图，则输出x 的值是 ( ) A ．2018 B ．2019 C ． 12 D ．2 7．已知不等式5 01 x x -<+的解集为P ，若0x P ∈，则“01x <”的概率为（ ）． A ． 14 B ． 13 C ． 12 D ． 23 8．将一颗骰子掷两次，观察出现的点数，并记第一次出现的点数为m ，第二次出现的点数 为n ，向量p u v ＝(m ，n)，q v ＝(3,6)．则向量p u v 与q v 共线的概率为( ) A ． 13 B ． 14 C ． 16 D ． 112 9．如图所示是为了求出满足122222018n +++>L 的最小整数n ， 和 两个空白框中，可以分别填入（ ）
竖笛教案
课题 第一单元我的朋友do re mi竖笛 第4课时 （课型乐器演奏） 课时教学目标 1、认知：认识竖笛的构造及sol,la,si三个音的吹奏位置。 2、能力：吐奏的吹奏能力。 3、情感：热爱竖笛的演奏。 教学重难点 吐奏吹奏方法的掌握。 教学准备 竖笛、钢琴 教学方法 1、演示法； 2、吹奏法 师生互动 二次复备 一、组织教学 师生问好 二、竖笛：sol,la,si 1. 教师吹奏乐曲《乃哟乃》，《七个小兄弟》。听教师范奏。 2. 介绍竖笛的历史，了解认识竖笛。 3. 认识八孔竖笛：吹口，笛头，窗孔，笛身，笛尾，观看演奏姿势。 4. 了解八孔竖笛八孔的音名及手势，手形，吹奏的姿势。 5. 练习手指动作，大家来做手指操，sol,la,si,三个音，提出闭指，开指手指尖的要求。 6. 吐奏练习，介绍吹奏的要求，吐音练习，气息的控制。 7．练习：7 7 7 7 | 7———|| 请你跟我这样吹，吐奏不同长短时值同音的练习。 师生互动 二次复备 2．找个别学生试吹，寻找优点，缺点，并改正。听学生范奏，纠正。 3． 6 6 6 6 | 6 ———|| 的练习。 10. sol音练习：5 5 5 5 | 5 ———|| 11. 任意说sol,la,si,三个音要求学生很快的将以上的相关练习吹奏出来。 12. 换音练习，si——la的换指练习，要求将两条连起来吹奏。 13. 三音吹奏，si——la——sol的换指练习，要求将三条连起来吹奏。 14. 将si ——la ——sol改成sol——la——si吹奏。 15. 换指练习，换指得练习与要求。 16. 随意说音，让学生吹奏。 17. 练习小曲《三音练习》。 5 6 7—| 7 6 5 — |5 7 6—| 6 7 5—|6 5 7—| 7 5 6——|5 6 7 7 | 6 6 5——|| 18、下课，师生再见！
高二上学期期末化学试卷第10套真题
高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（）
广东省广州市2019届高三上学期期末调研测试理科综合化学试题(含解析)
广东省广州市2019届高三上学期期末调研测试 理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 一、选择题： 1.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 A. 氮肥均含有NH4+ B. 雷电作用固氮中氮元素被氧化 C. 碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D. 合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 【答案】A 【解析】 【详解】A项，除了含有铵根NH4+的氨态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO3-为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误； B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正确； C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。 故选A。 【点睛】本题考查自然界中氮循环，涉及氮肥、自然固氮和侯氏制碱法等知识，易错点有氮肥不只是铵态氮肥，还有硝态氮肥和尿素等，全面掌握基础知识是解题的关键。 2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 与甲苯（C7H8）互为同分异构体 B. 1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2 C. 所有碳原子均处同一平面
高二数学上学期期末考试题及答案
高二数学上学期期末考试题 一、 选择题：（每题5分，共60分） 2、若a,b 为实数，且a+b=2,则3a +3b 的最小值为（ ） （A ）18， （B ）6， （C ）23， （D ）243 3、与不等式x x --23≥0同解的不等式是 （ ） （A ）（x-3）(2-x)≥0, (B)00的解集是（–21,3 1），则a-b= . 14、由x ≥0,y ≥0及x+y ≤4所围成的平面区域的面积为 . 15、已知圆的方程?? ?-=+=θθsin 43cos 45y x 为（θ为参数），则其标准方程为 .
16、已知双曲线162x -9 2 y =1，椭圆的焦点恰好为双曲线的两个顶点，椭圆与双曲线的离心率互为倒数，则椭圆的方程为 . 三、 解答题：（74分） 17、如果a ，b +∈R ，且a ≠b ，求证： 4 22466b a b a b a +>+（12分） 19、已知一个圆的圆心为坐标原点，半径为2，从这个圆上任意一点P 向x 轴作线段PP 1，求线段PP 1中点M 的轨迹方程。（12分） 21、某工厂要建造一个长方体无盖贮水池，其容积为4800m 3，深为3m ，如果池 222、131719x=x 2 000000将 x 44)1(2,2200=+==y x y y x 得代入方程 即14 22 =+y x ，所以点M 的轨迹是一个椭圆。 21、解：设水池底面一边的长度为x 米，则另一边的长度为米x 34800， 又设水池总造价为L 元，根据题意，得 答：当水池的底面是边长为40米的正方形时，水池的总造价最低，
高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案
高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案（2） 第I卷选择题部分（共70分） 一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共30分） 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确 ．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+ 2．下列生产、生活等实际应用，不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 4．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（） A．电源A上的a极是正极 B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑ C．e、f极上产生的气体体积比为2:1 D．C中溶液的pH增大 5．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 6．足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。这种物质是 A．碘酒 B．酒精 C．氯乙烷 D．滑石粉 7．下列命名中正确的是 A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷
广东省广州市越秀区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案
2020-2021学年广东省广州市越秀区高二上学期化学期末试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分，共20题，共8页，共100分，考试时间75分钟。 注意事项: 1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迩的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名; 同时填写考 生号、座号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动、用橡皮擦干 净后，再选涂他答案标号; 不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。 不按以上要求作符的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H-l C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Pb-207 第Ⅰ卷（共44分) 一、单项选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．在298K、100kPa时，已知: 2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g)△H2 2H2O(g)+2Cl2(g)==4HCl(g)+O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 A．△H3=△H1-2△H2B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1-△H2D．△H3=△H1+2△H2 2．下列关于氨水的说法正确的是
A．氨水是碱，其中不含H+B．氨水的导电性比NaOH溶液弱 C．室温下的稀氨水中，K w= 1×10-14D．某瓶氨水的pH=9，说明氨水是弱电解质 3.对于0.1 mol/L NH4Cl溶液，下列说法正确的是 A．升高温度，溶液pH升高 B．通入少量HCl，c(NH4+)和c(Cl—) C．(NH4+)+c(OH—)=c(Cl—)+ c(H+) D．c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—) 4．常温下，下列说法正确的是 A．pH = 4 的醋酸中c(H+)= 4.0 mol/L B．pH = 2的盐酸与pH = l的盐酸中c(H+)之比为1:10 C．pH= 1的盐酸与pH= 1的硫酸中c(H+)之比为lⅠ2 D．0.l mol/L的醋酸与0.2 mol/L的醋酸中c(H+)之比为lⅠ2 5．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程．该催化反应历程示意图如下。下列说法借误的是 A．Ⅰ→Ⅰ放出能量并形成了C一C键 B．CH4→CH3COOH过程中，有C一H键发生断裂 C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
高二上学期数学期中考试题及答案
江苏省东海县08-09学年高二期中考试 数学试题 用时:120分钟 满分:160分 一、填空题：本大题共14小题,每小题5分,共计70分.不需写出解答过程,请把答案直接填写在题中横线上. 1.采用系统抽样从容量为2000的总体中抽取一个容量为100的样本，采用随机的方式将总体中的个体编号为1，2，3，…，2000，并在第一段中用抽签法确定起始号码为12，则选入样本的个体的最大编号为 . 2.命题“矩形的对角线相等”的否定是 . 3.根据左下图所示的伪代码,可知输出的结果S= . 4.右上图为函数()y f x =根据输入的x 值计算y 值的 流程图,则()y f x =的解析式为()f x = . 5.已知函数2 ()cos f x x x =-,对于ππ22 ??-???? ，上的任意12x x ,,有如下条件：①12x x > ； ②22 12x x >；③12||x x >.其中是12()()f x f x >的充分条件是 (将充分条件的序 号都填上) . 6.设有一个正方形网格，其中每个最小正方形的边长都为5cm.现用直径为2cm 的硬币投掷到此网格上，则硬币落下后与格线没有公共点的概率是 . 7.在5张卡片上分别写有数字1，2，3，4，5，从这5张卡片中随机抽取3张，则取出的3 张卡片上的数字之和为奇数的概率为 . 8.函数()a f x x x =+ (a 为常数)在[2,)+∞是单调增函数的充要条件是 . 9.已知线段AB =3cm,线段CD =5cm,在点,C D 之间随机选取一点M ,将线段CD 分成两段
,CM MD ,则线段AB ,,CM MD 能构成一个三角形的三边的概率等于 . 10.命题“钝角的余弦值是负数”的 逆 否 命 题 是 . 11.用4种不同颜色给如图所示的3个矩形随机涂色，每个矩形 只涂一种颜色，则3个矩形颜色都不同的概率为 . 12.函数21 ()(1)2 x f x x x x -= ≥++的值域为 . 13.某校高二年级有100名学生参加某项综合能力测试，他们的成绩统计如下： 则这100名学生成绩的方差为 2分. 14.某县中学教师与小学教师人数之比为1∶3；在中、小学全体教师中，女教师占%；在中学教师中，女教师占40%.为了解不同性别教师的健康状况，现要用分层抽样的方法从该县中、小学教师中抽取一个容量为200的样本，那么小学女教师应抽 人. 二、解答题：本大题共6小题,共计90分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 15.(本题满分14分) 某种产品有三个等级：一等品、二等品、次品，其中一等品和二等品都是正品.现有7件该产品，从中随机抽取2件来进行检测. (1)若7件产品中有一等品4件、二等品2件、次品1件. ①抽检的2件产品全是一等品的概率是多少 ②抽检的2件产品中恰有1件是二等品的概率是多少 (2)如果抽检的2件产品中至多有1件次品的概率不小于5 7 ，则7件产品中次品至多可以有多少件 16.(本题满分14分) 从某校高一年级的516名新生中用系统抽样的方法抽出一个容量为50的身高样本，数据如下(单位：cm). 作出该样本的频率分布表，并绘制频率分布直方图.
最新高二化学上学期期末考试卷
化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，
使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
浙江省一级重点中学名单
浙江省一级重点中学名单 省教育厅直属 杭州外国语学校浙江师范大学附属中学（金华二中） 杭州市： 杭州高级中学杭州第二中学浙江大学附属中学杭州学军中学 杭州第四中学杭州第十四中学杭师院附属三墩高级中学杭州长河高级中学 萧山中学萧山区第二高级中学萧山区第三高级中学 萧山区第五高级中学余杭高级中学余杭第二高级中学富阳中学 富阳市第二高级中学富阳市新登中学桐庐中学临安中学 临安昌化中学临安市於潜中学淳安中学严州中学 宁波市： 镇海中学宁波效实中学宁波中学鄞州中学 慈溪中学余姚中学宁海中学象山中学 奉化市第一中学北仑中学鄞州区姜山中学鄞州区鄞江中学 慈溪市浒山中学宁波第二中学宁波万里国际学校中学(民办) 宁波华茂外国语学校(民办) 鄞州区正始中学宁波市李惠利中学镇海区龙赛中学宁海县知恩中学 慈溪市杨贤江中学 温州市： 温州中学温州第二高级中学瓯海中学瑞安中学 乐清中学平阳县第一中学苍南县第一中学永嘉中学 嘉兴市: 嘉兴市第一中学嘉兴市高级中学平湖中学海宁市高级中学 桐乡市高级中学海盐元济高级中学嘉善高级中学嘉兴市秀州中学 桐乡市第一中学平湖市当湖高级中学桐乡市茅盾中学海盐高级中学 嘉善第二高级中学 湖州市： 湖州中学湖州市第二中学湖州市菱湖中学德清县第一中学 德清县高级中学安吉高级中学长兴中学德清县第三中学 长兴县华盛虹溪中学（民办） 绍兴市： 绍兴市第一中学上虞春晖中学诸暨中学绍兴县柯桥中学 嵊州市第一中学绍兴市稽山中学上虞中学新昌中学 绍兴县鲁迅中学诸暨市牌头中学绍兴县越崎中学 金华市： 金华市第一中学金华市汤溪高级中学兰溪市第一中学 东阳中学义乌中学永康市第一中学武义第一中学 浦江中学磐安中学金华艾青中学义乌市第二中学 衢州市： 衢州第二中学衢州第一中学江山中学龙游中学开化中学衢州华茂外语学校
(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)
高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋
广州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷新版
广州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共23题；共46分) 1. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列措施不符合“绿色化学”思想的是（） A . 循环使用物料 B . 用水代替有机溶剂 C . 直接排放电镀废水 D . 发展原子利用率达到100%的化学反应 2. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列说法正确的是（） A . 金属氧化物一定是碱性氧化物 B . 只含有一种元素的物质一定是单质 C . 胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象 D . 化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应 3. （2分） (2019高一下·吉林月考) 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（） A . H2O与D2O互为同位素 B . 氘(D)原子核内有1个中子 C . H2O与D2O的物理性质不相同 D . 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种 4. （2分） (2017高二上·包头期末) 以下命题，违背化学变化规律的是（） A . 石墨制成金刚石 B . 煤加氢变成人造石油 C . 水变成汽油
D . 海水淡化可以缓解淡水危机 5. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列分子中存在π键的是（） A . H2O B . CH4 C . NH3 D . CO2 6. （2分） (2018高一上·汕头期末) 把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标况下），则这3.36L气体的质量是（） A . 3.8g B . 4.8g C . 5.6g D . 6.0g 7. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（） A . 原子核内有10个中子的氧原子： O B . 氧的原子结构示意图： C . NaCl的电子式： D . 质量数为37的氯原子： Cl 8. （2分） (2016高三上·大连期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）
2020年高二数学上期中试题(含答案)
2020年高二数学上期中试题(含答案) 一、选择题 1．如图，正方形ABCD 内的图形来自中国古代的太极图，正方形内切圆中的黑色部分和白色部分关于正方形的中心成中心对称，在正方形内随机取一点，则此点取自黑色部分的概率是 A ． 14 B ． 8 π C ． 12 D ． 4 π 2．民间有一种五巧板拼图游戏.这种五巧板（图1）可以说是七巧板的变形，它是由一个正方形分割而成（图2），若在图2所示的正方形中任取一点，则该点取自标号为③和④的巧板的概率为（ ） A ． 518 B ． 13 C ． 718 D ． 49 3．为研究某种细菌在特定环境下，随时间变化的繁殖情况，得到如下实验数据： 天数x （天） 3 4 5 6 繁殖个数y （千个） 2.5 3 4 4.5 由最小二乘法得y 与x 的线性回归方程为??0.7y x a =+，则当7x =时，繁殖个数y 的预测值为（ ） A ．4.9 B ．5.25 C ．5.95 D ．6.15
4． 某程序框图如图所示，若输出的S=57，则判断框内为 A．k＞4? B．k＞5? C．k＞6? D．k＞7? 5．某单位有职工750人，其中青年职工350人，中年职工250人，老年职工150人，为了了解该单位职工的健康情况，用分层抽样的方法从中抽取样本 . 若样本中的青年职工为7人，则样本容量为 A．7 B．15 C．25 D．35 6．执行如图所示的程序框图，则输出的n值是（） A．5B．7C．9D．11 7．有5支彩笔（除颜色外无差别），颜色分别为红、黄、蓝、绿、紫.从这5支彩笔中任取2支不同颜色的彩笔，则取出的2支彩笔中含有红色彩笔的概率为 A．4 5 B． 3 5 C． 2 5 D． 1 5
高二上学期期末化学试卷(理科)
高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验
C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2
B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
广东省广州市高二上学期期末化学试卷
广东省广州市高二上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共50分) 1. （2分）下列关于化学反应与能量的说法中正确的是（） A . 中和反应要吸收能量 B . 化学反应中有物质变化也有能量变化 C . 右图所示的反应为放热反应 D . 化学键断裂放出能量，化学键生成吸收能量 2. （2分） (2016高二上·福州期中) 在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（） A . v（O2）=0.01 mol?L﹣1?s﹣1 B . v（NH3）=0.02mol?L﹣1?s﹣1 C . v（H2O）=0.06 mol?L﹣1?min﹣1 D . v（NO）=0.03mol?L﹣1?s﹣1 3. （2分）在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（） ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2． A . ②⑦ B . ②⑤⑦ C . ①③④⑦ D . ②⑤⑥⑦ 4. （2分）下列图示与叙述正确的是（） A . 表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线 B . 表示压强对可逆反应2A （g）+B （g）?3 C （g）+ D （s）的影响且甲的比乙的压强大 C . 表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）
最新人教版高二数学上册期中考试试卷(文科 附答案)
最新人教版高二数学上册期中考试试卷（文科 附答案） 一、选择题（每小题5分，共60分） 1．若直线l 过点()()1,1,2,1A B --，则l 的斜率为（ ） A. 23- B. 32- C. 23 D. 32 2．若直线x +2y +1=0与直线a x +y 鈭?=0互相垂直，那么a 的值等于（ ） A. 鈭? B. C. D. 1 3．圆224630x y x y ++--=的圆心和半径分别为（ ） A. （4，-6）,16 B. （2，-3），4 C. （-2，3），4 D. （2，-3），16 4．已知椭圆G 的中心在坐标原点，焦点在x 轴上，短轴长为2，且椭圆G 上一点到其两个焦点的距离之和为6，则椭圆G 的方程为（） A. 2219x y += B. 22194x y += C. 22136x y += D. 22 1364 x y += 5. 实轴长为2 A. C. 221x y -= D. 221x y -=或221y x -= 6. A. y = B. y x = C. 2y x =± D. y x = 7．若圆C 的半径为1，圆心在第二象限，且与直线430x y +=和y 轴都相切，则圆C 的标准方程是 （ ） A. ()()22131x y ++-= B. ()()22 131x y -++= C. ()()22131x y +++= D. ()()22131x y -+-= 8．直线2x 鈭抷鈭?=0被圆 x 鈭? 2+ y +2 2=9截得的弦长为 （ ） A. 2 5 B. 4 C. 3 D. 2
9．已知焦点在x 轴上的椭圆2213 x y m +=的离心率为12，则m =（ ） A. 6 B. C. 4 D. 2 10．动圆M 与圆()221:11C x y ++=外切，与圆()222:125C x y -+=内切，则动圆 圆心M 的轨迹方程是( ) A. 22189x y += B. 22198x y += C. 2219x y += D. 2 219 y x += 11．已知两点(),0A a ，(),0B a -（0a >），若曲线22230x y y +--+=上存在点P ，使得90APB ∠=?，则正实数a 的取值范围为（ ） A. (]0,3 B. []1,3 C. []2,3 D. []1,2 12．已知F 1,F 2是椭圆的左、右焦点，点P 在椭圆上，且， 线段PF 1与y 轴的交点为Q ，O 为坐标原点，若△F 1OQ 与四边形OF 2PQ 的面积之比 为1: 2，则该椭圆的离心率等于 ( ) A. B. C. D. 二、填空题（每小题5分，共20分） 13．在平面直角坐标系xOy 中，双曲线22 143 x y -=的离心率是____． 14．直线210x ay +-=与直线()110a x ay ---=平行，则a 的值是___________ 15. 方程22 195x y m m +=--表示焦点在y 轴的椭圆，则实数m 的取值范围是 16. 直线 (3)y k x =-与圆22(3)(2)4x y -+-=相交于M 、N 两点，若MN ≤k 的取值范围是 三、解答题（共6题，共70分，请在答题卷上相应区域内写清楚过程） 17（本题满分10分） （1）焦点在x 轴的椭圆，长轴长是短轴长的3倍，且一个顶点为点P （3，0），求椭圆的标准方程.
