吉林省延边第二中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题

吉林省延边第二中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试

题

试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题共40分

可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 C：12 Cl：35.5 Si:28

Ag：108 Mg：24 Fe:56 Na:23 Cu：64 Al:27

Ⅰ部分（共60分）

一、选择题（单选题每题3分共60分）

1. 下列说法正确的是

A．凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物

B．氢键是化学键的一种 C．共价化合物里，一定不存在离子键

D．离子化合物中不可能存在共价键

2. 某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是

A．HRO2 B．H3RO3 C．H2RO4 D．H2R4O7

3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．C a(O H)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2

4.X、Y、Z是周期表中的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为18，核内质子数之和为32，则X、Y、Z分别是

A．C、F、Cl B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O

5. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．硝酸钫是离子化合物，易溶于水 B．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水晶体

C．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体

6.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A. e的氢化物比f的氢化物稳定

B．a、b、d的简单离子半径大小关系：a>b> d

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

7.已知某主族元素R的原子序数为35，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。对下列

性质的预测，你认为错误的是

A、原子核外有4个电子层

B、原子最外层有7个电子

C、该元素是非金属元素

D、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应

8．下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是

9．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

其中正确的是

A．①②③④ B．只有②③④ C．只有③④ D．只有②③

10．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是

1

11．下列结论正确的是

①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

A．②③⑤ B．②④⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑥

12. 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY2，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为:

① m －5 ②m+3 ③m+8 ④m －2 ⑤m+6 A ．①②④⑤

B ．①②③⑤

C ．①②③④

D ．①②③④⑤

13.下列电子式或结构式错误的是

14.下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是 A.原子最外层电子数是次外层的2倍的元素

B.原子M 层电子数等于另两层电子数之差的元素

C.第三周期ⅦA 族的元素

D.其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素

15．X 、Y 、Z 、M 是4种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 与M ，X 与Z 位于同一周期

。X 原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z 原子的核外电子数比X 原子少1。M 是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素），下列说法正确的是 A ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO 3

B ．氢化物的稳定性Z ＞X ＞Y

C ．X 、Y 、Z 元素的气态氢化物中，Y 的沸点最高

D ．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y ＞Z ＞X ＞M 16．下列各组关系正确的是：

A ．原子半径 N

B ．稳定性 NH 3

C ．碱性 NaOH>KOH

D ．酸性 H 3AsO 4>H 2SeO 4>HBrO 4

17．某核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1

1H 组成HmX 分子。在agHmX 中所含质子的物质的量是

A ．

)(N A m

A a -+mol

B ．)(N A A a

-mol

C ．)(m N A m A a +-+mol

D ．)(m N A A

a +-mol

18.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性X

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D一定条件下W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

19．下列说法中不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数

⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数

A．①②④⑤B．①②⑤⑥ C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

20.a A n+.b B(n+1)+.c C n-.d D(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞B＞A D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C

Ⅱ部分（共40分）

二、填空题（共40分）

21、（每空2分共8分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

⑴Y在元素周期表中的位置是；

⑵R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为。

⑶Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），

⑷根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 nm＞r（Y）＞ nm 。

22、（每空2分共8分）

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语

．．．．回答下列问题：

（1）⑧元素氢化物的电子式是。

（2）②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为____________________。

（3）②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_________________________。（4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反

应，则该反应的离子方

程式为

。

23. （每空2分共8分）

在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件及产物省略)，化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1:2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体。

完成下列问题：

（1）写出A的化学式。（2）组成F的元素在周期表中位于周期族。

（3）E的电子式是。（4）反应②的离子方程式：。

24、（每空2分共16分）

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，X无中子，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z

原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

（1）Z元素的元素符号： ________

（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_________，它的共价键属于________ (填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为______________________________。

（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________ (写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为______________________。

（4）X与W形成的化合物溶于水，发生反应的化学方程式为_________________。已知分子式为NH5的物质，其组成与该化合物相似，为离子化合物，预测NH5与足量稀盐酸反应的化学方程式

第一次阶段检测答案

1-5 CCAAD 6-10 DDAAD 11-15B D CC D 16-20 BCDBB

21、⑴第三周期 IV A族；同位素 Cl； 0.143nm＞r（Y）＞0.099nm。

22、 H2S电子式 Na C N H2O CH4 SiH4

+H+ ====SO2↑+H2O

23．（1） (NH4)2CO3, （2）第二， VIA （3）

（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

24、 O NH3电子式极性 NH4NO3 NaOH 电子式

NaH+H2O=NaOH+H2

NH5+HCl=NH4Cl+H2