高一化学_第一章_打开原子世界的大门
【知识梳理】
一、原子结构学说的发展历程及原子结构模型的演变
1、古代朴素的原子观：我国战国时期的惠施认为物质是无限可分的；我国战国
时期的墨翟认为物质被分割是有条件的；古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论（原子是构成物质的微粒，万物是由间断的、不可分割的微粒即原子构成的，原子的结合和分割是万物变化的根本原因）。
2、英国科学家道尔顿提出近代原子学说——实心球模型：①物质由原子组成；
②原子不能创造，也不能被毁灭；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学变化中保持本性不变。
3、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型：①原子中存在电子，电子的质量
为氢原子质量的1/1836；②原子中平均分布着带正电荷的粒子，这些粒子之间镶嵌着许多电子。
4、英国物理学家卢瑟福的“行星式”原子结构模型(核式原子结构模型)：①原
子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，位于原子的中心，电子带负电荷，在原子核周围作高速运动；②电子的运动形态就像行星绕太阳运转一样。
5、丹麦物理学家玻尔的轨道原子结构模型：他引入量子论观点，提出原子核外，
电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。
6、现代原子结构学说——电子云模型：用电子在给定时间内在空间的几率分布
的图像来描述电子的运动，这些图像就是电子云。电子出现几率密度大的地方，电子云“浓密”一些；几率密度小的地方，电子云“稀薄”一些。但电子云的正确意义并不是说电子真的像云那样分散，电子云只是一种几率云。
二、原子结构和相对原子质量
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫做元素。
2、原子的构成：
Z A Z Z ?????????????质子 个原子核原子中子 （-）个核外电子 个
3、质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整
数值，加起来所得的数值，叫做质量数，用符号A 表示。（A Z X ） 注：
4、构成原子或离子粒子间的数量关系
①质量数(A)=质子数(Z)+中子数（N）
②原子中：核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数
③阳离子中：核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数+离子电荷数
④阴离子中：核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数-离子电荷数
5、（1）同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位
素。
在天然存在的某种元素里，不论游离态还是化合态，各种同位素的原子百分比（即丰度）一般是一定的。
注：①几乎所有的元素都有同位素，只是同位素的数目各不相同而已。由于同位素的
核电荷数（即质子数）相同，因而它们的化学性质也相同。
（2）核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
（3）元素、核素、同素异形体与同位素的比较：
6、相对原子质量：
①原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的
质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
②元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质
量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。
A=A1*a1%+ A2*a2%+ A3*a3%+ ……+A n*a n%
A1、A2……为核素的相对原子质量
a1%、a2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质
的量分数Array 7、离子：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子。
带正电荷的离子称为阳
离子，带负电荷的离子称为阴离子。
常见离子符号：Na+,Cu2+,Fe2+,Cl-,NH4+,OH-,SO42-.
三、核外电子排布规律
（1）核外电子是按能量高低由里向外，分层排布的，从里到
外依次是
K-L-M-N-O-P-Q…电子能量依次增高。
（2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；
最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，
倒数第三层电子数不得超过32个。
（3）以上几点互相联系。
核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。
四、核外电子排布的表示方法：
（1）原子结构示意图：用来表示元素原子核电荷数和核外电子按电子层排布情况的示意图。
例：钠原子Na 钠离子Na+
（2）电子式：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，我们常用小黑点（或ⅹ）
来表示原子的最外层的电子。例如：氢H
1.3揭开原子核外电子运动的面纱
1、原子结构示意图
2、电子式
3、核外电子排布规律
4、离子
1、下面所列的电子层中能量最低的是（）
A、K层
B、L 层
C、M层
D、N层
2、根据的微粒结构示意图，下列说法中错误的是
A．它们属于不同元素B．它们都是离子
C．它们都具有稳定结构D．它们核外电子排布相同
3、下列各组物质中核外电子总数相等的一组是
A．CO和NO B．H2O和HCl C．SO2和H2S D．NH3和CH4
4、下列说法正确的是
A．核外电子的运动具有确定的轨道B．离核越近电子所具有的能量越低
C．原子核外最外电子层能容纳8个电子D．原子核外各层上所容纳的电子数必符合2n2 5、在核电荷数为1 ~ 18的元素中，原子核外电子层数等于最外层电子数的元素共有
A．1种B．2种C．3种D．4种
6、下列元素中原子的次外层电子数等于其它各层电子总数的是
A．Mg B．S C．Na D．Ar
7.和氖原子电子层结构相同的微粒是
A.Na+
B.Cl-
C. K+
D.Ar
8.某元素的一价阴离子，核外有10个电子，则该元素的元素符号是
A．K B．F C．Ne D．Na
9、比钠原子少1个电子、多1个质子的微粒是
A．Ne原子B．Al3+离子C．F- 离子D．Mg2+离子
10、一个相对原子质量为X的原子的实际质量为
A. X
B. X g
C. X/N A g
D. 1/N A g
11、在22 g某化合物X2S中含S2 - 离子0.2 mol，则X的相对原子质量为
A．23 B．39 C．40 D．24
12、第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（）
A、2个
B、8个
C、18个
D、32个
13. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的
A.电子数
B.质子数
C.中子数
D.质量数
14、电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属于等电子体的是（）
A、N2O4和NO2
B、CH4和NH3
C、CO2和NO2
D、NH4＋和HS―
15、下列各元素的原子或离子，各电子层都达到稳定结构的是（）
A.He、Ne 、Ar、Ca2＋
B. Be 、B、C 、Si
C.F 、Cl 、S 、O
D.Na＋、Fˉ 、Clˉ 、Al3＋
16、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数1～10的元
素中，满足上述关系的元素共有（）
A、1对
B、2对
C、3对
D、4对
17、X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m－与Y原子的阳离子Y n＋的电子层结构相同，则Y
原子的核电荷数为（）
A、a＋m＋n
B、a－m－n
C、m＋n－a
D、m－n－a
18.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A、D3O+
B、Li+
C、ODˉ
D、OHˉ
19.以下说法中，违背科学规律的是
A. 改变核外电子数可使原子与离子相互转化
B. 改变核内中子数可使不同的同位素相互转化
C. 改变核内质子数可使不同的元素相互转化
D. 改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子
20.以下有关原子结构的说法中，不正确的是
A．原子核不一定都是由质子和中子构成 B．原子核外电子分层排布
C．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8 D．原子最外层电子数一般不超过4
21、写出核电荷数小于20，符合下列情况的原子结构示意图及元素符号。
（1）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子；
（2）最外层电子数和次外层电子数相等的原子。
22、对于，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符号题意的两种粒子）。
（1）Z相同而A不同。（2）A相同而Z不同。
（3）A、Z相同而n不同。（4）A、Z、n相同而b不同。
23、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所
形成的微粒均与氩原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M电子层电子数比N层电子数多6个。试写出:
(1)A、B、C、D的元素符号和名称:
A B C D
(2)画出A 元素的原子结构示意图，D 元素的离子结构示意图
(3)画出A 离子的电子式B 原子的电子式：
第一单元综合练习
一、选择题
1. 假设C 12的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是（ ）
A ．标准状况时11.2 L O 2的质量为32g
B ．16O 的相对原子质量为32
C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数
D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L
2. 放射性的125
53I 对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的原子核内的中子数是（ ）
3、Se 是人体必需的微量元素。下列关于Se 34和Se 34的说法，正确的是（ ）
A ．二者互为同素异形体
B ．二者属于同一种元素
C ．Se 7834和Se 8034的性质相同
D ．Se 7834和Se 8034分别含有44和46个质子
4、下列说法中不正确的是（ ）
A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素
B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索
C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子
D ．同位素的性质几乎完全相同
5．下列微粒中，属于同位素的是 ( )
A ．K 4019和Ca 4020
B ．H 2O 和D 2O
C ．C 12
6和C 136D ．2O 和3O
6、伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的U 23592．下列有
关U 23592的说法中，正确的是（ ）
A ．U 23592不具有放射性
B ．铀元素的相对原子质量为235
C ．U 23592与U 23892互为同素异形体
D ．U 23592原子核内中子数为143，核外电子数为92
7、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A 、D 3O +
B 、Li +
C 、ODˉ
D 、OHˉ
8、某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为（ ）
A. 9
B. 10
C. 11
D. 12
9、以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是（ ）
①道尔顿提出的原子论 ②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型
③德谟克里特的古典原子论 ④卢瑟福的原子结构行星模型
A.①②③④
B.③①②④
C.③②①④
D. ③④②①
10、有六种微粒，它们分别是X 4019，Y 40
20，Z 4018，+][4019Q ，+24020][K ，M 4020，它们隶属元素
的种类（ ）
A. 2种
B.3种
C.4 种
D.5 种
11、自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为（ ）
A 由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
B 由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
C 由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D 由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
12、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3 (He 32)，其原子核中质子数为2、中
子数为l ，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4 (He 4
2) 存在，即其原子核中质子数为2、中子数为2。运用你所学过的化学知识分析，下列有关He 32和He 42的说法正确的是（ ）
A ．He 42在一定条件下若转变为He 32，属于传统意义上的化学变化
B ．He 32和He 42的原子结构示意图均可表示为
C ．He 32和He 42分别形成单质的物理和化学性质完全一样
D ．He 32和He 4
2间的相互关系与金刚石和石墨间的相互关系相同
13、核化学家在回旋加速器上用高能86Kr 离子轰击208Pb 靶,氪核与铅核融合, 放出1个中子,
生成X 原子,在120微秒后,该核分裂出1个a 粒子(即氦核)，衰变成另一个新核Y ，下列说法正确的是（ ）
A ．Y 元素属于第八周期元素
B ．X 的原子序数是116
C ．Y 原子的中子数为289
D ．X 原子的中子数是175
14、A原子的M层电子数比B原子的K层电子数少1个，A原子的核电荷数比B原子多3，则A、B形成的化合物是（）
A．MgO B.Na2O C.MgCl2 D.NaCl
15、下列物种中，不属于C3O2的等电子体的是（）
A ．N5+B．C2NO2+C．NCN2O D．NC3O－
16、下列物质中含氧原子数与3.2g氧气中氧原子数相同的是（）
A．1.8g水B．4. 4g 14CO2
C．0.1mol H2SO4D．3.2g O3
17．自然界中铱有两种同位素，质量数分别为191和193，已知它们原子个数比2：3，则铱元素的平均相对原子质量为（）
A．192.0 B. 192.2 C. 191.1 D. 192.7
18、若简单原子的原子结构用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数19、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）
A．Mg2+B．Al3+C．Be2+ D．H+
20、根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是（）
A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔
二、填空题
21.设A、B、C代表三种元素，已知①B－和A+两种离子具有相同的电子层结构，②C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，③B和C两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子。
据此填空：
（1）B元素是，C元素是。（填元素符号)
（2）由A、B、C三种元素形成的含68个电子的盐类化合物的化学式为，其名称为。
22、H的三种同位素原子分别为（写原子符号），，。
23．画出下列各微粒的结构示意图：
（1）与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子__________；
（2）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子__________；
（3）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子__________；
（4）M层电子数为K层电子数四倍的阳离子___________。
22．某原子核内只有1个质子，质量数为3，该原子的符号是____________；
某离子带2个单位负电荷，它的质量数为32，质子数和中子数相等，它的离子结构示意图____________；某原子有三个电子层，当质子数比电子数多1时形成离子，对应的离子的电子式是____________。
23．有A、B、C三种元素，其中A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，带1个单位负电荷的B－离子其核外电子层结构与氩原子相同；C元素的原子M层上有2个电子。则A原子的结构示意图是____________，B－离子的电子式是____________，C原子的电子式是
____________。
三、计算题
24、重水的组成为D2O，则
（1）0.2mol重水中含中子个。
（2）50g重水中含质子的物质的量为摩。
（3）100个重水分子和100个普通水分子的质量之比为，电子数之比为。25、某核素Z A X的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把
氯离子完全沉淀下来，试计算：
（1）X的质量数。
（2）若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是多少? 26．10%的NaOH溶液中，Na+与H2O的个数比是多少？
方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+24z y -) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2 y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧量决定于的ｘ＋ 4 y 值，此值越大，耗氧量越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+24z y -值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 4?1CO 2?1H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH 【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是（ A ） A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12 ③等质量的烃CxHy 完全燃烧时，耗氧量决定于x y 的值，此值越大，耗氧量越多； ④等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz 完全燃烧时，先化成 Cx Hy ?mCO2?nH2O 的形式，耗 氧量决定于 ' 'x y 的值，此值越大，耗氧量越多；
2008年5月劳动和社会保障部 国家职业资格全国统一鉴定 职业：企业人力资源管理师 等级：国家职业资格三级 卷册二：专业技能 一、简答题（本题共2题，每小题10分，共20分） 1、在工作岗位分析准备阶段，主要应当做好哪些工作？ 评分标准：P7（10分） （1）根据工作岗位分析的总目标、总任务，对企业各类岗位的现状进行初步了解，掌握各种基本数据和资料。（2分）（2）设计岗位调查方案。（2分）（3）做好员工的思想工作，说明该工作岗位分析的目的和意义。（2分）（4）根据工作岗位分析的任务、程序，分解成若干工作单元和环节，以便逐项完成。 （2分）（5）对工作分析的人员进行必要的培训。（2分） 2、如何运用无领导小组讨论进行人员选聘？（10分） 评分标准：P80（10分） （1）无领导小组讨论法是对一组人同时进行测试的方法。（1分）（2）讨论小组一般由4至6人组成。（2分）（3）不指定谁充当主持讨论的组长，也不布置议题与议程。（1分）（4）在小组讨论的过程中，测评者不出面干预。（2分）（5）测评过程中由几位观察者给每一个参试者评分。（1分）（6）评分的维度通常是主动性、沟通能力、人际协调能力、自信、心理承受力等。 （1分）（7）要考察的素质和能力可以通过被测者在讨论中所扮演的角色（如主动发起者、指挥者、鼓动者、协调者等）的行为来表现的。（2分） 二、计算题（本题1题，共20分。先根据题意进行计算，然后进行必要分析，只有计算结果没有计算过程不得分） 某公司上年度相关费用如表1所示。上一年度净产值为9780万元，本年度确定目标净产值为12975万元，目标劳动分配率同上一年。 请根据上述资料，分别计算出该企业本年度目标人工成本总额及其目标人工成本的增长率。 表1 某公司上年度相关费用表 评分标准：P253－259（20分） （1）由于： 人工成本费用（总额）＝企业在岗人员工资总额＋不在岗员工工资总额＋社会保险费用＋福利费用＋教育经费＋劳动保护费用＋住房费用＋工会经费＋招聘费用＋解聘费用 （3分）
高一化学所有计算公式 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2N aOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
高三化学第一章打开原子世界的大门知识点 原子是目前被用来表示化学物质的最小单位，以下是第一章打开原子世界的大门知识点，请大家认真阅读。 1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 1.2原子结构和相对原子质量 1.3揭开原子核外电子运动的面纱 1.对原子结构认识的历程： 古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特; 近代原子论：道尔顿; 葡萄干面包模型：汤姆孙; 原子结构行星模型：卢瑟福; 电子云模型：波尔。了解 2.重要人物及成就： 道尔顿(原子论)、汤姆孙(发现电子及葡萄干面包模型)、伦琴(X射线)、贝克勒尔(元素的放射放射性现象)、卢瑟福(粒子的散射实验及原子结构行星模型)。 3.原子的构成;(看第一章例题) 原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系;原子、离子中质子数和电子数的关系; ①原子原子核质子(每个质子带一个单位正电荷)质子数决定元数种类 AZ X (+) 中子(不带电) 质子与中子数共同决定原子种类核外电子(-)(带一个单位负电荷) 对中性原子：顾电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子垿数对阳离子：核电荷数 = 质子数核外电子数，电子数=
质子数-阳离子所带电荷数如：ZAn+ e=Z-n， Z=e+n 对阴离子：核电荷数 = 质子数核外电子数，电子数=质子数+阴离子所带电荷数 如：ZBm+ e=Z+m， Z=e-m ②质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)。即 A = Z + N 质量数(A) (原子核的相对质量取整数值被称为质量数)。 将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。 4.知道同位素的概念和判断;同素异形体;(看第一章例题) 同位素质子数相同而中子数不同 的同一元素的不同原子互称为同位素。①同位素讨论对象是原子。②同位素原子的化学性质几乎完全相同。 ③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。(即丰度不变) (见1.2提纲) 5.相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量(简单计算); a (设某原子质量为a g) ①同位素原子的相对原子质量 m12c1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。②元素的相对原子质量 (即元素的平均相对原子质量) 是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子 所占的原子个数百分比(丰度)的乘积之和。即：M = Maa% +
第一章原子结构与性质 一.原子结构 1、能级与能层 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈哑铃形 2、原子轨道 3、原子核外电子排布规律 （1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。 （2）能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. （3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。比如，p3的轨道式为，而不是。 洪特规则特例：在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4、基态原子核外电子排布的表示方法 （1）电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 （2）电子排布图(轨道表示式) 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 二、原子结构与元素周期表 ↑↓↑ ↑↑↑
韩语：初学者学习向导10大要点 1. 韩语学习难吗? 回答是难, 但不是非常难. 早期的时候我一般回答"还可以", "天下无难事,只怕有心人"等等, 但后来发现韩语学习对大家来说并不容易. 那么为什么难呢? 我们没有正确地估计我们面临的问题. 对于一位没有任何基础但决心学习韩语的人, 他(她)首先要回答以下问题: (1) 我为什么要学习韩语? (2) 是否做好了面对枯燥的学习的准备? (3) 我的韩语希望达到什么水平? 2. 没有任何基础, 如何入门? 首先要判断学习韩语的动机. (1) 如果您只是出于一时的兴趣. 那么请在韩国新网浏览免费入门课程或者其他相关的内容. (2) 如果您下决心要学好韩语, 那么我们建议您参加当地的培训班或者找找合适的老师. 作为一门全新的外语, 我认为开始有老师辅导是非常必要的事情. 如果您把韩语学习当作一件严肃的事情, 那么就应该认真做好学习计划. 以下的文章我们就看看如何来选择教材, 选择培训或者自学. 3. 教材的选择 目前韩语教材比较多, 但我认为只有那些系统的教材才能从零开始成为真正的高手. 我在韩语学习资料共享版推荐了系统教材和资料.
市面上很少有适合自学的书籍, 同时我们也要认识到, 当我们没有任何基础的时候, 想自学韩语是比较困难的事情. 当然, 也有一些人是自学成才, 但如果你曾经试图自学过韩语就会发现比较难. 4. 我是在校学生, 一天要学多久? 学多久才能听懂韩语? 我想学2个小时就够了. 学多了反而会烦吧, 但还要看自己了, 如果觉得有意思就不需要规定时间的. 至少学1年才能差不多听懂. 有时这个时间很难估计, 因为每个人的学习效率都不同. 5. 变音的学习方法 建议大家不要直接去背诵变音的规律, 而是在碰到变音的发音后再回来查一下规律并顺便记忆. 6. 有用的资源 标准韩国语1-12课音频 - 标准韩国语13-30课音频 辅音标准发音 - 元音标准发音 7. 你是否需要参加培训, 选择培训机构 每个人学韩语的动机都是不同的, 有的人是一时觉得有兴趣, 而有的人有比较明确的目的(比如留学, 工作原因). 如果您是后者, 而且没有任何基础, 那么建议选择培训中心接受系统的培训. 目前各个大大小小的培训中心也都上了韩语培训. 建议大家参考全国韩语培训现状. 8. 是否能自学? 自学也是无可厚非的, 但自学往往效率差, 而且碰到问题后无从下手解决. 我的建议是开始要参加培训(或家教), 学到一定程度后可以自学. 也有一些国内网站推出了Flash形式的韩语学习教程, 但我看过之后多少有些失望. 因教程是事先录制, 老师的表情和讲课不是
三、程序设计基础 下面我们这一节我们概要向用户管理人员介绍面问过程的程序设计语言的原理。绝大多数生产程序是用诸如COBOL、BASIC这样的POL编制的。虽然用户管理人员通常没有机会去实际地从事这类编程序的工作，但是他(或者她)将经常与从事这些工作的人们相互联系。掌握程序设计的基础知识将使得这种相互联系更加有效，同时也使得管理人员能够理解查询语言的概念。 在POL中，一个指令(又称作语句)序列是一条接着一条执行的，除非用一条“条件测试”指令来控制执行顺序而转移到程序的另一部分。例如，一个工资程序处理按月发工资的职工与按工时发工资的职工的两部分程序是不同的。计时职工的毛工资是计算出来的，而按月发工资的职工其每月的毛工资是从数据库中检索出来的。对每种工作(按工时计算或按月计算)都要求一组唯一的指令。一旦确定了毛工资，那么对二者的处理步骤(即程序指令)是相同的(例如，工资扣除、社会保险金额的计算、打印工资支票等等)。 在图20.7.4中，我们从一个BASIC工资程序中挑选出一些关键的语句用以说明程序设计中的“序列”和“条件测试”的概念。这些指令是自我说明了。编制一个计算和打印工资的联单的实际程序将要求几百行代码(LOC)或指令。 每种POL都有自己的一组指令集，其中，对下面一般的指令分类的每一类至少有一条指令。 (1)计算指令。计算指令允许程序员作加、减、乘、除和一个数的乘方(见图20.7.) 中的语句120)等运算。 图20.7.4 一个BASIC工资程序的关键语句 (2)数据传送指令。它可以将数据从主存的一个单元传送到另一个单元。赋值语句也属这一类，这些语句允许程序员通过一个命名的存储单元(称作为一个变量)使用一个常字“NETPAYIS”，或一个数值。在图20.7.4的例子中，“S$”引用了用来存贮工资码的主存单元的内容，工时比率存放在一个用“R”来引用的主存单之中。语句160是一个赋值语句，
1. 有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol） （2）物质的量（mol） （3）气体物质的量（mol） （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L） . 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL） ②溶质的质量分数 ③物质的量浓度（mol/L） （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式： ① ② （2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算： （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：
说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）： （混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）： 则 （4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 ①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 ②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 ③恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。
高一化学_第一章_打开原子世界的大门 【知识梳理】 一、原子结构学说的发展历程及原子结构模型的演变 1、古代朴素的原子观：我国战国时期的惠施认为物质是无限可分的；我国战国时期的墨翟认为物质被分割是有条件的；古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论（原子是构成物质的微粒，万物是由间断的、不可分割的微粒即原子构成的，原子的结合和分割是万物变化的根本原因）。 2、英国科学家道尔顿提出近代原子学说——实心球模型：①物质由原子组成；②原子不能创造，也不能被毁灭；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学变化中保持本性不变。 3、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型：①原子中存在电子，电子的质量为氢原子质量的1/1836；②原子中平均分布着带正电荷的粒子，这些粒子之间镶嵌着许多电子。 4、英国物理学家卢瑟福的“行星式”原子结构模型(核式原子结构模型)： ①原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，位于原子的中心，电子带负电荷，在原子核周围作高速运动；②电子的运动形态就像行星绕太阳运转一样。 5、丹麦物理学家玻尔的轨道原子结构模型：他引入量子论观点，提出原子核外，电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。 6、现代原子结构学说——电子云模型：用电子在给定时间内在空间的几率分布的图像来描述电子的运动，这些图像就是电子云。电子出现几率密度大的地方，电子云“浓密”一些；几率密度小的地方，电子云“稀薄”一些。但电子云的正确意义并不是说电子真的像云那样分散，电子云只是一种几率云。
二、原子结构和相对原子质量 1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫做元素。 2、原子的构成： 3、质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值，叫做质量数，用符号A表示。（ X） 注： 4、构成原子或离子粒子间的数量关系 质量数(A)=质子数(Z)+中子数（N） 原子中：核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数 阳离子中：核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数+离子电荷数
2016年高考作文天津卷 【高考真题】 请根据下面的材料，写一篇文章。（60分） 在阅读方式多元化的今天，你可以通过手机、电脑等电子设备，在宽广无垠的网络空间中汲取知识；你可以借助多媒体技术，“悦读”有形有色、有声有像的中外名著；你也可以继续手捧传统的纸质书本，享受在墨海书香中与古圣今贤对话的乐趣…… 当代青年渴求新知，眼界开阔，个性鲜明，在阅读方式的选择上不拘一格。请围绕自己的阅读方式，结合个人的体验和思考，谈谈“我的青春阅读”。 要求：①自选角度，自拟标题；②文体不限（诗歌除外）,文体特征鲜明；③不少于800字；④不得抄袭，不得套作。 【命题解码】 作文题注重考查学生思辨能力，重视思维品质，注重论证层次，突出材料与观点间的逻辑关系，这是近年高考作文题大趋势。 今年天津高考语文卷作文题是一道针对当下青年人阅读方式命制的材料作文，要求考生结合自身体验与思考，谈谈“我的青春阅读”。作文题切合青年学生的学习生活，导向积极，易于引发考生的联想与思考。构建书香校园、书香社会是当前社会的共识，阅读是青年人学习生活的一项重要内容，而阅读方式的选择关系到阅读效果。年青人富有朝气，自主性强，更愿意尝试适合自己的阅读方式，但也可能有率性的一面。在阅读方式多元化的e时代，总结和思考“我的青春阅
读”，具有比较鲜明的时代性、现实性和针对性。 笔者认为，“阅读”这一话题对学生来说并不陌生，但围绕“阅读方式”设题，引导学生反观自身的阅读行为，却颇具匠心。该题立意明确，角度多元，考生可写传统的书本阅读，也可写时尚的网络阅读；可写精读的深入，也可写速读的实用；可写传统阅读方式的局限，也可以反思快餐式阅读的不足；还可以写自己在阅读方式选择上的心得或困惑…… 今年的天津卷作文题是时代与青春的约会，科技与阅读的邂逅，思辨性较强。考生可调动自己的阅读经验，多维度地展开写作。同时题目聚焦在“青春”和“阅读方式”上，开放有度，有利于防止宿构与套作。另外，作文题在文体的选择上较为自由，可议可叙，便于学生展示个性，写出好文章。 解析角度： （1）“阅读方式多元化”：阅读方式和阅读内容的拓展，传统阅读方式随着科技进步与文字载体改变而发生变化，以前是纸质书，阅读是“享受在墨海书香中与古圣今贤对话的乐趣”，那么现在运用新媒体阅读，可以是光、声、影，也可以是碎片阅读，考生可以依据自己的感受进行评判，但是一定要跟阅读有关，结合自己的阅读感受写出观点，进行拓展。 （2）阅读变化的思考，方向主要是思阅读不论是形式还是内容都出现了变化，基于此种变化进行思考，探讨背后的本质，是时代的变化，还是生活心态的转变，但是一定要注意，要结合自己的阅读经历，
《打开原子世界的大门》复习 1．本单元知识体系的框架的构建 2．原子质量的五种表示方法 ①原子的质量：例如，1个12C原子的质量是1.993×10－23 g ②质量数：针对某种原子而言，质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ③同位素的相对原子质量：该同位素原子的质量（m）与12C原子的1/12的比值 ④元素的相对原子质量：将各同位素原子的相对原子质量，按其丰度计算的平均值 ⑤元素的近似相对原子质量：用同位素原子的质量数代替同位素的相对原子质量，按其丰度计算的平均值
例题：下表是元素周期表中核电荷数为3～10的元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素性质的全部数据。 研究这些数据： （1）每组数据可能是该元素的_________。 （A）原子得到电子所放出的能量 （B）原子形成不同分子时的半径大小 （C）原子逐个失去电子所吸收的能量 （2）分析各元素原子的第一个数据，随原子的质子数递增：①总体变化的趋势是____（填“增大”或“减小”）；②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而有反常的元素是________、________。 （3）根据以上规律，推测镁与铝的第一个数据的大小：Mg________Al。 （4）同一种元素的一组数据是约以倍比关系增大，可能的原因是_________。 （A）失去部分电子后，成为带正电荷的离子，再失去电子就难 （B）失去部分电子后，微粒半径减小，再失去电子就难 （C）得到部分电子后，成为带负电荷的离子，再得到电子就难 （5）每种元素的一组数据中个别地方增大的比例特大，形成突跃，请找出这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是8个数据中的第_____个。 （6）上述规律可以证明原子结构中的核外电子是_________。 （A）分层排布的（B）按原子半径递增排布的（C）能量不同的
导游的特殊问题处理与应变能力(1) 一、什么是游客的个别要求？游客的个别要求为哪几种类型？导游在处理游客个别要求应遵守哪些原则？ 游客的个别要求是指旅游团到达旅游目的地后的旅游过程中，个别游客或少数游客因旅游生活上的特殊需要临时提出的要求。 游客的个别要求是多种多样的，在时间上具有随机性，导游人员在做好满足游客共同要求的同时，如何处理好这些个别要求，不仅对导游人员处理问题的能力时一个考验，而且也是导游人员服务质量的一种检验。因此，导游人员对游客提出的个别要求，不管其难易度如何也不管其合理与否，都应给予足够的重视，并及时、合情合理地予以处理，使得到满足的游客高高兴兴，使没有得到满足的游客也对导游人员的努力表示理解，使那些爱挑剔的游客也无可非议。为此，导游人员在处理游客个别要求时，不仅要注意处理的方式、方法和技巧，而且也要遵循一些必要的原则，使处理时头脑保持清醒，处置有度，方法恰当，效果则会更好。 游客的个别要求大致可以分为三种情况：一种是合理的经过导游人员努力可以满足的要求；一种是具有合理性但难以满足的要求；一种是不合理的要求。对这三种情况，导游人员就应该分别按不同的原则进行处理。 1.努力满足需求的原则
努力满足游客需要是导游服务的基本原则，应贯穿于导游服务的始终。如果游客提出的个别要求是合理的，并且经过努力是可以办到的，导游人员就应努力满足游客的要求。 游客是导游人员的主要工作对象，满足他们的要求，使他们愉快地度过旅游生活是导游人员的主要任务。当游客提出的要求只要是合理的，又可能办到的，即使很困难，导游人员也要设法给予满足。很多游客以" 不打扰别人"为生活座右铭，往往不轻易求人，一旦开口，说明他们确实需要导游人员的帮助，所以对他们的要求，导游人员绝不能掉以轻心。不提任何要求的游客并不是不需要到哟人员的帮助，而是不愿意开口求人，因此，导游人员要细心地观察游客的言行举止，设法了解他们的心理活动，即使游客不开口，也要向他们提供需要的任务。导游人员若能做到这一点，他的工作必然会得到游客的高度评价。 贯彻努力满足游客需要的原则，对于一些特种团队，如VIP旅游团、残疾人旅游团、新婚夫妇旅游团等尤为重要。因为这类旅游团个性化要求不同于一般旅游团，努力满足他们的个别要求，能对旅游目的地国家的形象和旅行社的声誉产生较大影响。 2.认真倾听、耐心解释的原则 游客提出的要求大多数是合情合理的，但有些要求虽然具有合理性，但过于苛刻，给导游人员的工作增加了较大的难度。有些要求看似合理，但旅游合同上没有规定这些服务或在中国目前还无法提供这类服务。还有些人出于某种心态，对导游人员的工作横加指责、过分
化学计算 （一）有关化学式的计算 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。 3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。??? ? ?? '=ρρD 4．混合物的平均分子量： ++?==%%)(Bb A M a M M 混合物物质的量总数 克物质的总质量 5．相对原子质量： 原子的相对原子质量=121126?原子的质量一个一个原子的质量 C A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ①元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A (二) 溶液计算 1、V N N MV m V n c A === 1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。 3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=2 1221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。 ①%100%100%?+=?=剂质质液质 m m m m m a ②（饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度） ③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混%100100%?+=S S a ④稀释：m 1a 1%=m 2a 2% 5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH — Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pH Ⅱ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时）
图中的公式：1． A N n N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V = ×M ×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N × ÷ 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 （标准状况下）
【W】化学真正成为一门科学是从什么时候开始的呢？ (是从道尔顿提出近代原子学说，阿佛加德罗提出分子概念，形成了原子-分子论以 后。) 【A】我们现在都知道原子中有原子核和电子组成，但20世纪初，人们连原子都看不见，怎么会知道原子中有一个比原子还小得多的核呢？又如何知道原子核的性质的 呢？ 一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型 【W】对物质的构成，早在古代就有不少的观点，谈谈看书后感想 在科学发展的今天，看他们的观点当然有很不完善的地方，甚至是错误的。但在科 学十分落后的当时，他们能提出这样的观点，实在是一件了不起的事情，体现了先 辈们敏锐的洞察力和丰富的想象力。是值得我们后人学习的。 【W】最早提出原子论的是古希腊哲学家德模克利特，他认为物质是由许多微粒组成的，这些微粒叫原子，意思是不可分割。但为什么最终古代原子学说无法确立，其原因是 什么呢？(任何科学结论确立必须由实验来验证，古代的原子学说只是凭想像并无 实验根据。这是一个原因，另一个原因是当时人们崇尚上帝，并不相信科学。) 【W】化学开始成为一门科学，是道尔顿提出了近代的原子学说请凭借你现有的知识对道尔顿的原子学说来作一个评价。 【A】道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用，但我们现在知道原子并不是实心、不能再分的小球，而在当时人们认识到这一点是因为1897年英国科学汤姆生从阴极射线的 研究中发现了电子，从此，人们认识到原子不是组成物质的最小微粒，原子也有一 定的结构。怎么会从电子想到原子是有结构的呢？ (物质在通常情况下显电中性，而物质中既然存在带负电的电子，那么一定还存在 带正电荷的部分。对原子来说，它所带的正电荷的电量必然与其电子的负电荷的电 量相等。) 【W】那么原子的结构到底是怎样的呢？如果你处在当时情况，你会怎样想象原子的结构呢？ 【A】为了研究原子的内部结构，1903年汤姆生提出了一种葡萄干面包原子模型。他认为整个原子就好象是一个均匀分布的正电荷的球，而电子则均匀地分布在这些正电荷之 间。就好象葡萄干面包一样。 虽然汤姆生的原子模型与我们现在知道的大不相同，但毕竟它指出了原子是有结构 的，使人们对原子结构认识又进了一步。 人类对原子结构的探索有重要突破，是从发现天然放射现象开始的。 二、从X射线到元素放射性的发现
篇一：读书笔记摘抄 读书笔记摘抄 《爱的教育》读书笔记摘抄 《爱的教育》这本书是一部流传世界各地的著作,它是以一个小孩的日记方式来写的,虽然每篇的篇幅不长,但都有一个感人的故事.爱,一个多么闪亮,多么令人钟爱的字眼.人们追求爱,也希望能拥有爱,爱能使人与人之间变得更加美好.我们要完全的拥有它,就必须去充实它,让我们携手,共创出人世间最美好的爱.这本书里也正是想表达这一点. 在这本书里其中我最喜欢的是《卖炭者与绅士》还有《义快的行为》这两节,第一节写了一个父亲对他儿子诺琵斯的爱,诺琵斯骂培谛的父亲是个叫花子,诺琵斯的父亲知道后,非要诺琵斯向培谛和他父亲道歉,虽然培谛的父亲一再拒绝,可诺琵斯的父亲还是坚持要让诺琵斯道歉,从这里可以知道,诺琵斯的父亲是一个多么正直的人啊,他用他的爱来熏陶他的儿子,让他的儿子也变成一个关心别人,不取笑他人的人.第二节写的是一个墨盒砸到老师的事件,原因是克洛西被人凌辱,最后忍受不了了,就拿起墨盒向那些人扔去,没想到扔到了刚从门外进来的老师,最后卡隆要帮他顶罪,但老师知道不是他,让肇事者站起来,并没给他处罚,听他讲完事实后把那些人抓了起来,但卡隆跟老师说了些话,老师就不处罚他们了.这里就表现了卡隆他关心他人的一种高尚的精神,并且得饶人过且饶人,这是难得的一种为人处事. 读到这里,我想在这个以经济利益为主的社会上,使同学之间自私自利,以我为主,嫉妒打击,怕得罪人,恶意竞争等不良作风日益生成,那种关爱他人的精神已经渐渐淡漠,在社会加强精神建设的同时,我们也应该在学校家庭上学习这关爱他人,让自己以身作则,用自己的爱心来熏陶别人,让爱在人们心中永驻. 读书笔记：《做最好的自己》 今年的“读书实践成才”活动，管理局领导欣然为我们推荐了三本好书， 读书笔记摘抄 。我是一个书虫，不愿意让任何好书与自己擦肩而过，加之开复先生在我心目中一贯的良师形象，使得《做最好的自己》成了我当然之选。在我看来，一本好书的价值并不仅仅在于阅读过程的片刻愉悦，更是为人打开一扇通往新世界的大门。 书中，开复先生提出了“成功同心圆”，即以正确的价值观为核心，辅以积极、同理心、自信、自省、勇气、胸怀六种重要的人生态度作为同心圆的第二层，再以追寻理想、发现兴趣、有效执行、努力学习、人际交流、合作沟通六种行为方式构成同心圆的最外一环。 在阅读过程中，我总会情不自禁用自身与之对比，不经意间，便成就了一次心灵的洗礼。对我而言，这是一次很好的自省，让我对自己的优势与不足有了一个相对清醒的认识，也让我得以重视自己曾经忽略的一些东西。课前的预习可以让人更好的理解老师所讲的内容，反之，仅仅被动接受一本书带给你的内容并不意味可以深刻的理解。一本好书，不同的人品味，感受差之甚远。工作的几年，我学会了思考，而这本书上的内容恰好是我近一年多时间里思考的问题，许多道理都是付出相当的代价才得以悟出，无意间的预习让我从阅读中得到了更多的震动。 读过这本书后，我对成功有了新的认识，成功就是不断的超越自己，让自己的人生快乐、充实、有意义。事业进步是成功，给家人快乐是成功，广交朋友是成功，帮助他人也是成功。成功不遥远，不虚度此生就是成功。 详细说来，感悟有三点： 感悟其一：成功的标准不是单一的，社会给每个人提供了不同的舞台，只要在自己的舞台上竭尽全力扮好自己的角色，将自己的价值发挥到极限，不管是令人瞩目的，还是普通平凡的，那都是一个成功者。比如：梅的凌寒，兰的幽香，竹的坚贞，菊的淡泊，他们都在自己的天地中展示他们独有的风韵；鹰击长空，鱼翔浅底，虎啸深山，驼走大漠，他们都在自
常见化学计算方法 主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。 一、差量法 在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式： a b c d a c b d == --或c a d b --。差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物 理量单位要一致。 1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为1 2.5g 。求混合物中碳酸钠的质量分数。 2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时应将多少克KNO 3溶解于多少克水中。（KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g ） 3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，则金属元素R 的化合价为多少？ 4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（ ） （A ）Al ＞Mg ＞Fe （B ）Fe ＞Mg ＞Al （C ）Mg ＞Al ＞Fe （D ）Mg=Fe=Al 5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰（成分是CaO 和NaOH ），充分反应后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。再将反应容器内水分蒸干，可得20g 白色固体。试求： （1）原混和物中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量； （2）碱石灰中CaO 和NaOH 的质量。 6.将12.8g 由CuSO 4和Fe 组成的固体，加入足量的水中，充分反应后，滤出不溶物，干燥后称量得5.2g 。试求原混和物中CuSO 4和Fe 的质量。 二、十字交叉法 凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便。 十字交叉法的表达式推导如下：设A 、B 表示十字交叉的两个分量，AB —— 表示两个分量合成的平均量，x A 、x B 分别表示A 和B 占平均量的百分数，且x A +x B =1，则有：
第一章：打开原子世界的大门 1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 课前引导：1，人们对原子的认识经历了怎样一个过程？ 古典原子论： “一尺之棰，日取其半，万世不竭” 墨子：物质被分是有条件的。“非半弗，则不动，说在端……” 近代对原子的认识： 英国道尔顿：（1）化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子； （2）原子在一切化学变化中均保持其不可再分性； （3）同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都 不相同； （4）不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物。 从现代化学理论看（1）（3）（4）是不合理的。 汤姆孙：发现电子，提出葡萄干面包原子模型。原子中的正电荷均匀地分布在整个原子的球形体内，电子则均匀地分布在这些正电荷之间。 2，从X射线到元素放射性的发现的过程 X射线的发现－－1895年伦琴 天然（铀）放射性的发现－－1896年贝克勒尔 （暗示出原子也存在内部结构） 电子的发现－－1897年汤姆逊 （明确地揭示了原子是可分割的） αβγ粒子的发现－－1905年卢瑟福 （进一步揭示了原子的内部结构） 电子的发现和元素放射性现象说明了什么? 电子的发现和元素的放射性现象说明了原子不是不可再分的微粒，原子还可以再分，原子是有结构的。 3，原子结构的行星模型是如何建立的，它的内涵是什么？ 英国卢瑟福1.α射线（带正电） α粒子：氦原子失去电子后的正离子（He2+) β射线（带负电）电子流 2.做了著名的：α粒子散射实验
该实验说明了什么？ （1），原子是有结构的，原子可以再分为带正电的粒子与带负电的电子。 （2），○1原子内部并非是充满的，它的大部分空间是空虚的； ○2它的中间有一个体积很小质量较大的带正电的核，原子的全部正电荷以及它99%以上的质量都集中在这个核上； ○3带负电的电子则以某种方式分布于核外的空间中。 卢瑟福的原子模型：行星模型 原子是由带正电的质量很集中的很小的原子核和核外面运动着的带负电的电子组成的体系，就象行星绕太阳运转一样。 4,现在原子理论时代 波尔：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 薛定谔：电子云模型 。
1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol 即n= M m ；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）= ）（个微粒数（个）mol /1002.623 ? 即n=A N N N A 为常数6.02×1023，应谨记 （3）气体物质的量（mol 即n= m g V V 标， V m 为常数22.4L ·mol -1，应谨记 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=H Q ? 2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL 即ρ = aq V m 液 ②溶质的质量分数=%100) g g ?+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=) ) g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w= 100%?液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L 即C B=aq B V n （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/mL) 1000(mL)(g/mol) 1(L)(mol/L)????= 溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度 即C B = B M ρω 1000 ρ单位：g/ml （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！ ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm =
第一章打开原子世界的大门 第一节从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型（2课时） 第一课时再谈物质的组成和构成——说原子 教学建议: 本节课是学生进入高中的第一节化学课，学生对第一节课的学习感觉往往能够影响其对化学这门学科的后续学习兴趣。学生的起点能力总体相对较低，而学生之间的个体能力也有较大差异，面对这样的情况，第一节课的教学设计和内容，既要关注和体现与初中知识架构的衔接，让每一位学生都感到高中化学学习并非是高不可攀，又要体现高中知识架构的拓展和延伸。基于上述想法，提出以下建议： 1、第一章的内容显然是围绕原子展开的，所涉及到的是微观领域的范畴，如何帮助学生建立微观视角、如何引出原子？显然是第一节课的主要任务。（初中知识链接：选择物质的组成和构成这个知识框架，以复习的形式得以呈现，让学生感受到亲切，不陌生，出微粒的种类：分子和原子，并补充了离子，体现了高中知识架构的拓展和延伸，并科学地、简单地分析了原子是构成分子和转化为简单离子的基础微粒，体现了学习和认识原子的重要意义） 2、让学生开口大胆地说出自己的观点，通过相互表达，让学生感受到彼此的程度和水平，以达到建立自己的自信心和确立努力的方向的目的。（创设问题情境：你的学习经验告诉你什么是原子？） 3、原子如此重要，历史上是谁第一个提出了原子的概念，人们对原子的认识经历了哪些重要的历史阶段？告诉学生，这段内容的学习是非常轻松的，因为整个阶段就像一部电视连续剧，让每个学生做一下电视剧的制片人，按照时代、国家、人物、事件、观点的顺序进行排序和分类。
课堂反馈 一、选择题 1.下列关于分子和原子的说法不正确的是（） A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变B．分子在不停地运动 C．原子可以直接构成物质D．原子是化学变化中的最小粒子 2.下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是（） A、H B、Al C、Fe3+ D、N2 3. H2O与H2O2的化学性质不同的原因是（） A．它们的元素组成不同B．它们在常温下状态不同 C．它们的分子构成不同D．H2O2有氧气而H2O中没有 4．下列方框中，符合2N2意义的示意图是( ) 5．下列符号中，只表示微观含义、不表示宏观含义的是（） A．Ag B．2H C．S D．Fe 6．长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的“钙”是指（） A．钙这种金属B．钙原子C．钙元素D．钙分子 7．一定含有两种元素的物质是（） A．混合物B．氧化物C．化合物D．单质 8．一定含有氧元素的物质是（） A．氧化物B．单质C．化合物D．纯净物 9．下列说法正确的是（）。 A．水是由水元素组成的B．水是由一个氢元素和两个氧元素组成的C．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的D．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的10．下列对于N2、N2O、N2O3、N2O5的四种说法中，正确的是（） A．都含有氮分子B．含氮元素的质量分数都相同 C．每个分子所含氮原子数都相同D．所含元素种类都相同