第三单元 从微观结构看物质的多样性复习

从微观结构看物质的多样性

【学习目标】

1、从微观结构上认识同素异形、同分异构现象，并在实际应用中能够对其判断。

2、了解常见晶体的类型，进一步了解物质多样性与微观结构的关系。

3、掌握原子晶体、分子晶体、离子晶体、及金属晶体的性质特点，并能根据其晶

体的性质判断出所属晶体的类型。

【重点难点】

同素异形、同分异构的判断，不同晶体类型的性质特点、与判断。

【知识梳理】

一、同素异形

1、定义：能够形成几种不同的，这种现象称之为现象。这些单质之间互相称为。

2、区别与联系

研究对象：，相同点：不同点：，，。

3、常见种类

碳元素：，，，；氧元素：，；

磷元素：，。

辨析：H2、D2、T2之间的关系是否也为同素异形？

4、相互转化

在一定条件下同素异形体之间可以相互转化，他们属于变化。（物or化）『活学活用』

练习1 据报道，N5是破坏力极强的炸药之一。18O2是比黄金还贵的物质。意大利科学家成功的制造出有4个氧原子构成的分子O4。下列有关说法正确的有（）

A、N5与N2互为同位素

B、N5在一定条件下可以分解为N2是化学变化

C、18O2与O4是同种物质

D、O4与18O2、O3都是氧的同素异形体

二、同分异构现象

1、定义：具有相同的分子式，但却具有不同的结构，这种现象称之为现象。这些之间互相称为。

2、区别与联系

研究对象：，相同点：不同点：，，。

『活学活用』

练习2列各对物质互为同分异构体的是（）

A. 613 C与612 C

B. O2与O3

练习3 试写出CH 3-CH 2-CH 2-CH 2-CH 3的几种同分异构体

小结：归纳对比

三、不同类型的晶体

1、晶体的特点：具有 外形，构成微粒在空间 排列，具有固定的熔点、沸点。

2、常见的晶体种类及特点

『活学活用』

练习4 氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它 属于哪种晶体（ ）

A.原子晶体

B.分子晶体

C.金属晶体

D.离子晶体 练习5 在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）

A.离子晶体中，一定存在离子键

B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高

D.稀有气体的原子能形成分子晶体

同素异形体 同分异构体 同位素 同 异 研究对象 举例

晶体类型 离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

概念

结构 构成晶体微粒 微粒间作用力 性质 熔沸点 硬度 导电性

晶体

熔融or 溶液

熔化时克服的作用力

实例

【当堂反馈】

1. 下列两种物质之间属于同素异形体关系的是（）

A. 石墨和C60

B. 水和重水

C. 正丁烷和异丁烷

D. 12C 和13C

2.关于同分异构体的叙述正确的是（）

A. 相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

B. 化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

C. 同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同

D. 只有少数的有机物之间存在同分异构现象

3.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）

A. CH3-CH2-CH3和 CH3-CH2-CH2-CH3

B. NO和CO

C. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3

D. 红磷和白磷

4.下列说法错误的是（）

A.原子晶体中只存在非极性共价键

B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D.离子晶体在熔化状态下能导电

5.下列物质属于分子晶体的化合物是（）

A.石英

B.硫磺

C.干冰

D.食盐

6. IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是（）

①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤溶融状态不导电

A.①②③

B.③④⑤

C.①④⑤

D.②③⑤

7.下列各种微粒中：H2O、 H2O2 、D2O、 H、D、T、 12C、 13C、金刚石、石墨、乙醇、甲醚，属于同位素的是，属于同素异形体的是，属于同分异构体的是。

8.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。已知：A、B处于同一周期，A、C 处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）这四种元素分别是：A ，B ，C ，D ；

（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是；

（3）C的单质是晶体，B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于晶体。

高考专题复习总结《物质结构与性质》知识考点

《物质结构与性质》精华知识点 课本：1、熟记1-36号元素电子排布 1、核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 2、原子的核外电子排布式和外围电子（价电子）排布式（原子核外电子排布时，先排4s 后排3d ，形成离子时先失去最外层电子） 核外电子排布式 外围电子排布式 核外电子排布式 外围电子排布式 26Fe ：[Ar]3d 64s 2 3d 64s 2 26Fe 2+：[Ar]3d 6 3d 6 26Fe 3+：[Ar]3d 5 3d 5 29Cu ：[Ar]3d 104s 1 3d 104s 1 29Cu +：[Ar]3d 10 3d 10 29Cu 2+：[Ar]3d 9 3d 9 24Cr ： [Ar]3d 54s 1 3d 54s 1 24Cr 3＋ [Ar] 3d 3 3d 3 30Zn : [Ar]3d 104s 2 3d 104s 2 30Zn 2+ [Ar]3d 10 3d 10 22Ti 2+ [Ar]3d 2 3d 2 25Mn [Ar]3d 54s 2 3d 5 4s 2 31Ga[Ar]3d 10 4s 24P 1 4s 24P 1 32Ge[Ar]3d 104s 24P 2 4s 24P 2 33As: [Ar]3d 104s 24P 3 4s 24P 3 24Se : [Ar]3d 104s 24P 3 4s 24P 3 3、元素周期表（对应选择第11题） （1）同周期，原子半径减小，同主族原子半径增加；对于电子层结构相同的离子来说，核电 荷数越大，离子半径越小：Al 3+＜Mg 2+＜Na +＜F －＜O 2- Ca 2+＜K +＜Cl － ＜S 2- （2）p 轨道有2个未成对电子，有P 2和P 4。C:2S 22P 2 、Si:3S 23P 2、O ：2S 22P 4、S ：3S 23P 4 （3）（3S 23P 6 3d 10）第三周期内层电子全充满，Cu 和Zn （4）Cr ：3d 54s 1， 6个未成对电子数，第四周期未成对电子数最多 （5）氟元素的非金属性最强，因此：①F 无正价②气态氢化物中最稳定的是HF 。 （6）最高价含氧酸酸性最强的是：高氯酸（HClO 4） （7）Al 元素：原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小 （8）某元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，则该元素是：氮

【精品】水平考试专题复习1题型及物质结构

2009学年普通高中学业水平考试化学科考试 题型示例 一、单项选择题(每题1分） 1．铋（Bi)被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。下列关于209 83 Bi和 210 83 Bi的说法正确的是 A．209 83Bi和210 83 Bi互为同位素 B．209 83Bi和210 83 Bi都含有83个中子 C．209 83Bi和210 83 Bi的核外电子数不同 D．209 83Bi和210 83 Bi分别含有126和127个质子 【答案】A 2。电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 【答案】C 3．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．生成1molN2有6mol电子转移D．该反应属于复分解反应 【答案】D

4．下列说法正确的是 A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．硅材料广泛应用于光纤通讯 D．由粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 【答案】C 5．下列说法正确的是 A．油脂水解可得到氨基酸和甘油 B．石油裂解可以得到氯乙烯 C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10 O 5 )n，水解最终产物都是葡萄糖 【答案】D 二、单项选择题（每题2分) 6．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L—1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A．1︰2︰3B．6︰3︰2 C．3︰1︰1D．1︰1︰1 【答案】C 7．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量 【答案】A 8．下列情况中，埋在地下的输油铁管道被腐蚀的速率最慢的是 A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中

沪粤版八年级上物理第4章《物质形态及其变化》测试试卷及答案

2020-2021学年沪粤版八年级上物理第4章《物质形态及其变化》 测试试卷 一．选择题（共20小题） 1．在下列物态变化现象中，属于凝华的是（） A．刚出冷库的冻肉表面有白色颗粒 B．放在衣柜里的樟脑丸变小了 C．秋天的下半夜，草尖上会出现露珠 D．冬天，打开家里浴室的热水阀门，旁边的镜面很快“模糊不清”了 2．“中国诗词大会”节目深受观众喜爱，对下列诗词中涉及的物态变化现象及其吸放热情况分析正确的是（） A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠﹣﹣霜的形成是凝华现象，该过程放热 B．可怜九月初三夜，露似真珠月似弓﹣﹣露的形成是液化现象，该过程吸热 C．风雨送春归，飞雪迎春到﹣﹣雪的形成是升华现象，该过程吸热 D．岚雾今朝重，江山此地深﹣﹣雾的形成是汽化现象，该过程吸热 3．关于温度计的说法不正确的是（） A．体温计的测量范围一般为35℃﹣42℃ B．家用寒暑表是用来测量气温的 C．常见的温度计一般都是用水银作测温物质 D．体温计可以离开人体读数 4．如图所示的四个物态变化的实例中，属于凝华形成的是（） A．护目镜上的“水雾”B．早春，冰雪消融 C．玻璃上的冰花D．热泉上的“白气”5．在抗击“新冠肺炎”工作中，医护人员常会遇到护目镜“起雾”的现象，如图所示，护

目镜内侧产生“雾气”的现象属于（） A．汽化B．液化C．熔化D．凝华 6．物质M通过吸热、放热，出现三种不同物态，如图所示，甲、乙、丙物态依次为（） A．固、液、气B．气、液、固C．气、固、液D．液、固、气7．一支刻度均匀，但读数不准的温度计。在测标准大气压下的沸水温度时，示数为96℃，在测一杯热水的温度时，其示数与热水的真实温度50℃恰好相等。若用此温度计去测量冰水混合物的温度时，则示数是（） A．0℃B．2℃C．4℃D．6℃ 8．如图将冰块放于易拉罐中并加入适量的盐，用筷子搅拌大约半分钟，用温度计测量罐中冰与盐水混合物的温度，可以看到冰水混合物的温度低于0℃．这时观察易拉罐的下部和底部，就会发现白霜。下列说法正确的是（） A．霜是周围空气中的水蒸气遇冷液化形成的 B．水蒸气形成白霜时吸收了热量 C．冰中加盐提高了冰的熔点 D．如果不加盐，则罐底出现小水珠而不是白霜 9．如图所示，水的三态之间转化过程所对应的物态变化名称，标注都正确的是（）A．B．

物质结构与物质状态

物质结构与物质状态 (总分：34.00，做题时间：90分钟) 一、 (总题数：34，分数：34.00) 1.下列媒体中出现的说法科学的是( )。 A．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质 B．新粉刷过石灰浆的房间释放出CO2，严禁入内 C．水是取之不尽用之不竭的 D．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服 （分数：1.00） A. B. C. D. √ 解析： 2.Mn2+的外层电子排布是( )。 A．3s23p63d34s2 B．3d5 C．3s23p63d5 D．3p63d5 （分数：1.00） A. B. C. √ D. 解析： 3.( )是基态原子核外电子的排布原则。 A．能量最低原 B．暴力不相容原理 C．洪特规则 D．以上三者都应遵循 （分数：1.00） A. B. C. D. √ 解析： 4.( )是描述原子轨道形状，并在多电子原子中决定电子能级的次要因素。A．磁量子数 B．自旋量子数 C．主量子数 D．角量子数 （分数：1.00） A. B.

C. D. √ 解析： 5.保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是( )。 A．碳原子和氧原子 B．二氧化碳分子 C．氧原子 D．碳原子 （分数：1.00） A. B. √ C. D. 解析： 6.下列各组的两个变化都属于化学变化的是( )。 A．酒精的挥发；酒精的燃烧 B．电解水；氢气燃烧 C．硝酸钾加热熔化；水结冰 D．工业制氧气，实验室制氧气 （分数：1.00） A. B. √ C. D. 解析： 7.某物质具有较低的熔点和沸点，难溶于水，易溶于有机溶剂又不导电，这种物质可能是( )。A．离子晶体 B．过渡型晶体 C．金属晶体 D．非极性分子晶体 （分数：1.00） A. B. C. D. √ 解析： 8.下列卤化氢分子极性大小顺序正确的是( )。 A．HF＞HCl＞HBr＞HI B．HI＞HBr＞HCl＞HF C．HF＞HI＞HBr＞HCl D．HCl＞HBr＞HI＞HF （分数：1.00） A. √ B. C. D. 解析： 9.下列关于物质内部范德华力的说法错误的是( )。 A．极性分子间没有色散力 B．极性愈强的分子之间取向力愈大

2019届高考化学一轮复习物质结构与性质说理题归纳学案

《物质结构与性质》说理题归纳 1、氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是砷原子半径较大，原子间形成的σ键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键。 AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子键角107°,AsH3分子键角较小的原因是 砷原子电负性小于氮原子,其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小。 2、乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子间氢键 3、在乙醇中的溶解度H2O大于H2S水分子与乙醇间能形成分子间氢键。 4、硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是：C—C 键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成 5、SO3的三聚体环状结构如图1所示，此氧化物的分子式应为________，该结构中S—O键 长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因： 形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小（相当于一心两用） 6、碳元素可形成多种结构和性质不同的单质，其中金刚石的熔点为3550 ℃，C60的熔点约为280 ℃，导致这种差异的原因：金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，前者原子间是靠强烈的共价键结合的，后者分子间是靠微弱的范德华力结合在一起的 7、Mn2+的稳定性强于Mn3+，其原因是：Mn2+的3d能级为半充满状态而Mn3+不是 8、已知常温下，H2CrO4的K1=4.1、K2=1×10-5，从结构的角度上看，K2<

物质的存在状态

第一章物质的存在状态 第一节物质和物质的存在状态 世界是物质的。物质形态万千，大至天体、日月星辰，小到原子、电子等微粒，它们都是不依赖于人们意识而存在的客观实体。物质处于永恒的运动和变化之中。物质的种类繁多，运动形式纷呈，它们使世界多彩多姿，充满活力。物质的运动形式多样，它们既服从共同的普遍规律，又各具特征。作为自然科学之一的化学，就是研究物质化学运动和变化规律的科学，亦即研究那些具有一定质量、占有一定空间的实物的组成、结构、性质和变化规律，以及伴随这些变化过程的能量关系的科学。 各种物质总是以一定的聚集状态而存在着。通常认为物质有4种不同的物理聚集状态，即气态、液态、固态和等离子态。物质处于什么状态与外界条件密切相关。在通常的压力和温度条件下，物质主要呈现气态、液态或固态。 物质处于不同状态时，在界面、密度、分子间距离、分子间吸引力、分子运动情况、能量等方面的差别，使其各具特征。就目前而言，人们对物质状态性质的认识，气体较为充分，固体次之，液体最差，等离子体正处于探索研究之中。 对任何物质来说，当改变外界条件（如温度、压力等）时，其存在状态亦发生变化。尽管这种变化是物理变化，但它常与化学变化相伴随，进而对物质的化学行为产生影响。因此，学习和了解物质各种存在状态的内在规律，不仅可以说明许多物理现象，而且可以解决众多的化学问题。 随着温度的升高，物质的聚集状态由固态变为液态，再变为气态。若再进一步升高温度，部分粒子将发生电离，当电离部分超过一定限度（大于0.1％），此种状态物质的行为主要取决于离子和电子间的库仑力。由于带电离子的运动受电子磁场的影响，而使其成为导电率很高的流体，这种流体与固态、液态、气态的性质完全不同，而被称为物质的第四态。这种状态的物质中负电荷总数等于正电荷总数，宏观上呈电中性，所以又称为等离子体。 在地球上，自然界的等离子体比较少见，这是因为地球表面温度太低，不具备等离子体产生的条件。不过在特殊条件下，地球上也能产生等离子体。例如夏天的闪电就是空气被电离而产生的瞬时等离子体在发光。又如人工放电、加热、辐射，也可以引起分子或原子电离而形成等离子体。 在日常生活中也常遇到等离子体，如日光灯中的放电，霓虹灯中的放电等。此外，受控核聚变产生的高温等离子体，某些化学反应燃烧中产生的燃气等离子体，紫外线和X一射线、辐射电离以及气体激光等产生的等离子体都属子人工产生的等离子体。 与地球上的情况完全相反，在宇宙中约有99.9%以上的物质处于等离子态。在恒星内部，电离由高温产生；在稀薄的星云和星际气体内，电离由恒星的紫外辐射所引起。地球大气层上层受太阳辐射的作用而形成的电离层也是由等离子体组成，远距离的无线电通讯就依靠这个电离层。由此可见等离子体是宇宙中物质存在的普通

(完整版)2019届高考化学二轮复习专题二十一物质结构与性质(选考)专题卷

[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D

物质的形态及其变化 测试题

第四章物质的形态及其变化测试题 班别：_______ 姓名：________ 座号：_____ 一、选择题：（每题3分，共30分） 1.要给体温计消毒，应采用下面的哪种方法 [ ] A、用自来水冲洗 B、在酒精灯火焰上烧 C、在沸水中煮，高温消毒 D、用蘸了酒精的棉球擦洗 2.夏天站在开动的电风扇下面或旁边，感到凉爽，主要原因是[ ] A．电风扇吹来的风是凉的 B．电风扇吹来的风带走了身上的热 C．电风扇吹来的风带走了周围空气的热 D．电风扇吹来的风使汗水蒸发，而蒸发需要吸收身上的热 3.在敞开的锅中烧水，水沸腾后用猛火继续加热，这时水的温度将 [ ] A.升高 B.不变 C.降低 D.忽高忽低 4.医生为病人检查牙齿时，拿一个带把的金属小镜子在酒精灯上烧一烧然后再放入病人口中，这样做主要目的是 [ ] A、给小镜子消毒 B、使小镜子升温，防止口腔中空气液化 C、使小镜子升温，防止口中水蒸气液化 D、使小镜子升温，防止口中水蒸气凝固 5.下面物态变化中，都需要吸热的是 [ ] A、熔化，凝华，汽化 B、凝固，凝华，液化 C、液化，熔化，升华 D、汽化，熔化，升华 6.文娱演出时，舞台上用弥漫的白色烟雾，给人以若隐若现的视觉效果，这种烟雾最可能是 [ ] A.某种燃烧物形成的烟气 B.利用干冰升华形成的二氧化碳气体 C.利用干冰升华吸热而使空气中的水蒸气液化成的“雾” D.利用干冰升华吸热而使空气液化成的“雾” 7.甲、乙两杯正在熔化的冰,甲放在阳光下,乙杯放在背阴处,两杯中水的温度[ ] A、相等 B、甲高于乙 C、甲低乙 D、不能判定 8.关于霜的形成发生的物态变化是 [ ] A．凝固 B．凝华 C．汽化 D．升华 9.若将冰和玻璃分别加热熔化，则 [ ] A．玻璃没有熔点，所以不会熔化 B．冰和玻璃在熔化过程中温度都在不断升高C．冰和玻璃都会熔化，但冰有熔点，而玻璃没有熔点 D．上述说法都不正确 10.下列说法正确的是 [ ] A.严冬，冰冻的衣服也会干，是因为冰升华为水蒸气 B.初春，江河湖面上的白雾是水蒸气 C.初冬的早晨常见到的霜，是由水蒸气凝固而形成的 D.夏天看到冰棒冒的"白气"，这是冰棒熔化后蒸发的水蒸气

高考专题复习总结《物质结构与性质》知识考点

《物质结构与性质》精华知识点 课本： 1 、熟记 1-36 号元素电子排布 1、核电荷数从 1 到 18 的元素的原子结构示意图 Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 2、原子的核外电子排布式和外围电子（价电子）排布式（原子核外电子排布时，先排 4s 后 排 3d ，形成离子时先失去最外层电子） 核外电子排布式 外围电子排布式 核外电子排布式 外围电子排布式 62 26Fe ： [Ar]3d 4s 62 3d 4s 26Fe 2+： [Ar]3d 6 6 3d 6 26Fe 3+： [Ar]3d 5 3d 5 29Cu ： [Ar]3d 104s 1 3d 104s 1 29 Cu +：[Ar]3d 10 3d 10 29 Cu 2+： [Ar]3d 9 3d 9 51 24Cr ： [Ar]3d 5 4s 1 51 3d 4s 3＋ 3 24Cr 3＋ [Ar] 3d 3 3d 3 10 2 30Zn : [Ar]3d 10 4s 2 3d 104s 2 30 Zn 2+ [Ar]3d 10 10 3d 2+ 2 22Ti 2+ [Ar]3d 2 3d 2 25Mn [Ar]3d 5 4s 2 5 2 3d 4s 10 2 1 31 Ga[Ar]3d 10 4s 24P 1 21 4s 24P 1 10 2 2 32Ge[Ar]3d 104s 2 4P 2 22 4s 24P 2 10 2 3 33As: [Ar]3d 10 4s 24P 3 23 4s 24P 3 24Se: [Ar]3d 104s 24P 3 23 4s 24P 3 3、元素周期表（对应选择第 11 题） （1）同周期，原子半径减小，同主族原子半径增加；对于电子层结构相同的离子来说，核电 荷 数越大，离子半径越小： Al 3+

《物质的形态及其变化》单元测试1

第四章物质的形态及其变化 一、选择题（每题3分，共36分） 1、（2010扬州）下列现象与物态变化相对应的是（） A．灯泡用久了，灯丝会变细一一熔化 B．晒在太阳下的湿衣服变干——液化 C．擦在皮肤上的酒精很快干了一一汽化 D．水正在慢慢地结冰一一凝华 2、（2010广东）据有关资料报道：目前全球海水淡化日产量约为3500万产方米，其中80%用于饮用水，解决了1亿多人的用水问题。现在所用的海水淡化的方法有很多种，其中一种是蒸馏法，即将海水中的水蒸发而把盐留下，再将水蒸气冷凝为液态的淡水。以上过程涉及到关于水的物态变化有（） A、汽化凝固 B、汽化液化 C、液化凝华 D、升华凝华 3、（2010福州）2010年春季，西南地区遭遇罕见的世纪大旱。为了节约用水， 果农们利用了滴灌的方法给果树浇水，如图所示。他们把细水管放入果树下的土里，使水分直接渗透到果树根部，减慢了水分的蒸发， 原因是 A．减少了水在地面的表面积 B．增大了水在地面的表面积 C．加快了地面上方空气的流动 D．提高了地面上水的温度 4、（2010荆门）寒冷的冬天，居民楼的玻璃窗上会起“雾”或结“冰花”。下列说法 错误的是 A.玻璃窗上的“雾”是水蒸气液化生成的 B.玻璃窗上的“冰花”是水蒸气升华生成的 C.“冰花”结在玻璃窗的内表面 D.“雾”出现在玻璃窗的内表面

5、（2010南通）下列物理现象中，属于升华的是 6、（2010鸡西）妈妈在蒸馒头时，开锅后改用“小火”。针对这种做法，下列说法中正确的是( ) A．水沸腾后，改用“小火”能更快的让馒头变熟 B．改用“小火”可以提高水的沸点 C．无论使用“大火”还是“小火”，水达到沸点后温度都保持不变 D．用“大火”可以提高水的沸点，不应该改用“小火” 7、（2010哈尔滨）哈尔滨的冬季，千里冰封，万里雪飘。对冬天里可能出现的下列现象，描述正确的是 A.冰雪大世界的冰雕随时间的推移会逐渐变小 B.戴眼镜的人从室内走到室外，眼镜片上会出现“白雾” C.水蒸气在树枝上升华成冰晶，形成雾凇 D.屋顶的积雪会液化成水，流到屋檐下凝固成冰锥 8、（2010宜昌）下列温度最接近23℃的是 A．人体的正常体温 B．宜昌冬季的最低气温 C．人体感觉舒适的气温 D．冰水混合物的温度 9、（2010龙岩）图是小明绘制的某种物质熔化时的温度时间图象。下面说法正确的是 A.图线中间的水平线段表示这段时间内物体不吸热 B.图线可能是冰的熔化过程 C.图线可能是蜡的熔化过程 D.图线表示晶体的熔化过程

2018专题复习选修三物质结构与性质部分(共10题)无答案

物质结构与性质部分（共10题） 1、【2018 江苏 （物质结构与性质）】臭氧（O 3）在[Fe(H 2O)6]2+ 催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为24SO -和3NO - ，NO x 也可在其 他条件下被还原为N 2。 （1）24SO -中心原子轨道的杂化类型为___________；3NO - 的空间构型为_____________（用文字描述）。 （2）Fe 2+ 基态核外电子排布式为__________________。 （3）与O 3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。 （4）N 2分子中σ键与π键的数目比n （σ）∶n （π）=__________________。 （5）[Fe(H 2O)6]2+ 与NO 反应生成的[Fe(NO)(H 2O)5]2+ 中，NO 以N 原子与Fe 2+ 形成配位键。请在[Fe(NO)(H 2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 2、【2018 全国Ⅰ35（15分）】 Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。 A ． B ． C ． D ． （2）Li + 与H ? 具有相同的电子构型，r (Li + )小于r (H ? )，原因是______。 （3）LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是______。中心原子的杂化形式为______，LiAlH 4中，存在 _____（填标号）。 A ．离子键 B ．σ键 C ．π键 D ．氢键 （4）Li 2O 是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 born ?Haber 循环计算得到。 可知，Li 原子的第一电离能为 kJ·mol ?1 ，O=O 键键能为 kJ·mol ?1 ，Li 2O 晶格能为 kJ·mol ?1 。 （5）Li 2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为 nm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则Li 2O 的密度为______g·cm ?3 （列出计算式）。 3、【2018 全国Ⅱ35．（15分）】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H 2S S 8 FeS 2 SO 2 SO 3 H 2SO 4 熔点/℃ ? >600（分解） ? 沸点/℃ ? ? 回答下列问题： （1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________ 形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。

物质的状态及其变化

物质的状态及其变化 【名师解读】八年级物理精品导学学案 单元复习 知识树 思想方法 运用图像法描述物态变化 图像能形象直观地把物理现象或物理量之间的关系表示出来，在物态变化中常用时间表示横坐标，用温度表示纵坐标，其中时间的长短表示放热或吸热的多少. 【例1】如图结1-1所示，甲、乙、丙三种固体物质，质量相等，加热过程中，相同时间内吸收的热量相等，从其温度随时间变化的图像可以判断 A.甲、丙是晶体，乙是非晶体 B.乙是晶体，甲、丙是非晶体 c.乙是非晶体，甲的熔点比丙低 D.乙是非晶体，甲的熔点比丙高 图结1-1 思路与技巧该图像反映了固体吸热熔化时温度的变化情况，其中甲、丙两物质表现出一段时间内吸热但温度保持不变的物征，可推断，甲、丙是晶体；由图知甲的熔点t1，丙的熔点t2，t1＞t2.

说明甲的熔点比丙高. 答案A、D. 举一反三 1已知一定质量的水加热时，其温度与时间关系如图结1-2中实线A所示，若其他条件不变，仅将水量增加，则温度与时间的曲线是 A.E曲线 B.c曲线c.D曲线D.B曲线 图结1-2 2室内温度为20℃，此时用浸有少量酒精的棉花裹在温度计的玻璃泡上，随着酒精的迅速蒸发，下图结1-3中哪幅图正确反映了温度计读数随时间的变化 图结1-3 运用熔点及沸点分离物质或进行材料选择 分离不同固体或液体，可利用其熔点或沸点不同，运用加热的方法.使熔点低的先熔化分离，或沸点低的先大量汽化分离. 材料的选择应考虑熔点沸点.选择不易熔化的材料应考虑高熔点，选择不易凝固的液体应考虑低凝固点，选择不易沸腾的液体应考虑高沸点. 【例2】在标准大气压下，液态氧、氮、氦的沸点分别是-183℃，-196℃，-269℃.若从液态空气中提取这些气体，随着温度的逐渐升高而被分离出来的顺序依次是：

物质的形态及其变化

物质的形态及其变化 江西九江同文中学易恒梅2014.2 4．1从全球变暖谈起——温度、温标及温度计、探究汽化和液化的特点 课前回顾：复习热身，将下面的空格填写完整 一、从全球变暖谈起——温度、温标及温度计 1．物体的冷热程度叫温度，测量温度的仪器叫温度计,，它的原理是利用了水银、酒精、煤油等液体的热胀冷缩性质制成的． 2．温度的单位有两种:一种是摄氏温度，另一种是国际单位，采用热力学温度．而摄氏温度是这样规定的：把冰水混合物的温度规定为0度，把一标准大气压下的沸水规定为100度，0度和100度之间分成100等分，每一等分为1摄氏度．－6℃读作负6摄氏度或零下6摄氏度． 3．使用温度计之前应：(1)观察它的量程；(2)认清它的最小分度值． 4．在温度计测量液体温度时．正确的方法是： (1)温度计的玻璃泡要全部浸入被测液体中；不要碰到容器底或容器壁；(2)温度计玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会儿,待温度计的示数稳定后再读数；(3)读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中的液柱上表面相平． 二、探究汽化和液化的特点 1．物质由液态变为气态叫汽化(吸热)，气态变为液态叫液化(放热)．汽化有两种方式蒸发和沸腾．沸腾与蒸发的区别是：沸腾是在一定的温度下发生的，在液体表面和内部同时发生的剧烈的汽化现象，而蒸发是在任何温度下发生的，只在液体表面发生的汽化现象． 2．要加快液体的蒸发，可以提高液体的温度，增大液体的表面积和加快液体表面的空气流动速度． 3．液体沸腾时的温度叫沸点，沸腾时只吸收热量，温度不变，有时因为液体中含杂质沸点会有适当变化，水的沸点在标准大气压下是100℃.液体沸腾的条件：达到沸点；继续吸热． 4．液体的沸点与液体表面的气压有关，气压增大，沸点升高；气压减小，沸点降低． 5．要使气体液化有两种方法:一是降低温度,二是压缩体积. 课中学习： 1．把一只温度计从20℃的酒精中取出后放到20℃的空气中，温度计的示数将（） A.不变 B.一直下降 C.一直升高 D.先下降后又升高 分析：温度计从酒精中取出后，温度计上沾有20℃的酒精，酒精易蒸发，且蒸发要吸收热量，温度降低，所以温度计的示数降低，低于20℃；当酒精蒸发完之后，由于周围空气温度为20℃，与温度计之间存在温度差而发生热传递，最后温度计的示数又回复房间内的室温． 简解：D.先下降后又升高 点评：本题考查的是：液体蒸发过程中要吸热．当两个物体间存在温度差时，就会发生热传递现象，当两物体温度相同后，热传递停止． 2．“水的温度升高到100℃，水就一定会沸腾起来．”这种说法对吗? 分析：这是常见的一种错误看法． 第一，100℃不一定是水的沸点，只有在标准大气压下，水的沸点才是100℃．液体的沸点是会改变的，液体的沸点与液体表面的气压有关，气压增大，沸点升高；气压减小，沸点降低．

物质结构与性质高考试题汇编最全

1、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 （2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键C─C C─H C─O Si─Si Si─H Si─O 键能/(kJ/mol-1) 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因 是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。 （6）在硅酸盐中，四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为。 2、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+ 的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数 相差为2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为_______。 （2）四种元素中第一电离最小的是________， 电负性最大的是________。（填元素符号）

2019年高考化学复习专题27物质结构与性质练习

专题27物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： 原子半径 Al____Si 电负性 N____O 熔点 金刚石____晶体硅 沸点 CH 4 ____SiH 4 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I n /(kJ·mol－1) I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 …… …… 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。

八年级物理上册 第四章 物质的形态及其变化

图1第四章 物质的形态及其变化 一、填空题（23分） 1.写出下列物态变化的名称 (1)冬天，冻了冰的衣服也变干了__________； (2)冰雪化成水__________； (3)霜的形成__________； (4)夏天，自来水管常“出汗”_______． （5）大气中水蒸气凝成小水珠，形成降雨__________. 2.把正在凝固的水放到0 ℃的房间里，水将__________继续凝固.（填“能”或“不能”） 3.由于水能够溶解多种物质，因此天然水总是溶有杂质，可以采用蒸馏的方法，除去水中的杂质，得到纯净的水.如图1是实验室制取蒸馏水的装置.在制取蒸馏水的过程中，发生的物态变化有__________和__________. 4.今年开春以来，我国北方部分地 区出现了严重的干旱，为了缓解旱 情，多次实施人工降雨，执行任务的飞机在高空投撒干冰，干冰进 入云层，很快__________为气体， 并从周围吸收大量的热，使空气的 温度急剧下降，则高空水蒸气就 __________成为小冰粒，这些小冰 粒逐渐变大而下降，遇到暖气流就 __________为雨滴落在地面上（填物态变化名称）. 5．根据表中所列的几种物质的熔点，判断以下几题的是与非： 物质名称固态水银金铜钢固态氢 熔点/℃ -39 1 064 1 083 1 300-259①在-265 ℃时，氢是固态.（ ） ②纯金掉入钢水中不会熔化. （ ） ③水银温度计在-40℃时不能使用.（ ） 6.我国发射的长征二号火箭在大气层中飞行时，它的头部与空气摩擦生热，可达到几千摄氏度的高温，为了不至于损坏火箭，设计师们用一种特殊的材料涂在火箭的头部，这种材料在高温下会_________并汽化，这两种物态变化的过程都要_________热，从而保护火箭的头部不会损坏. 7.寒冷的冬天，我们戴的口罩上出现了冰霜，这是_________现象. 8.日常生活中液化石油气，就是在常温下用 的方法，使它变成液体储存在钢瓶里的。 9.被100℃ 的水蒸气烫伤，比被同质量的100℃ 的水烫伤厉害，这是因为 。 10.如图2，仔细观察下方的“水循环状态变化图”，请在两个空白方框内填上适当的物态变化名称 图2

高中化学选修3 物质结构与性质 全册知识点总结

高中化学选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。

物质的形态及其变化知识点

物质的形态及其变化 4.1 从全球变暖谈起 1、温度和温度计 （1）物体的冷热程度叫温度，测量温度的仪器是温度计。 （2）常用温度计是根据液体的热胀冷缩性质制成的，里面的液体有汞（水银）、 酒精、煤油等。 2、摄氏温标与热力学温标 （1）摄氏温标：单位是摄氏度，用符号“℃”表示。把冰水混合物的温度规定 为0℃，把一标准大气压下的沸水温度规定为100℃，在0℃和100℃之间分100 等分，每一等分为1℃，读作1摄氏度。 （2）热力学温标：单位是开尔文（简称“开”），用符号“K”表示，它是国际 单位制中温度的单位。它以-273℃作为温度的起点，叫做绝对零度。 （3）两者的关系：T=273+t 3、温度计的使用方法：①温度计的玻璃泡要全部浸入 ．．．． ．．．．被测液体中，且不要碰到 容器底或容器壁；②温度计玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会儿 ．．． ．．．．．，待示数稳定后 再读数；③读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线要与温度计内液面相平 ．．， 如图4-1中乙正确 ．．、甲和丙错误 ．．。 4、温度计读数：如图4-2中甲的示数为9℃；乙的示数为-16℃。 （甲）（乙） 图4-1 图4-2 图4-3 5、体温计：①人体正常体温是36.8℃(或37℃)；②体温计的测量范围是35℃～ 42℃，分度值是0.1℃；③体温计玻璃泡上部有一段细而弯的缩口；④体温计可 以离开人体读数；⑤使用前应先用力将水银甩回玻璃泡；⑥如图4-3中体温计的 示数为36.8℃。 6、几种新颖的温度计：气体温度计、辐射温度计、红外测温计、电子体温计、 光测高温计、电阻温度计。 4.2 探究汽化和液化的特点 1、物质的三种状态：固、液、气态。 2、汽化：物质由液．态变为气．态的现象。汽化有两种方式：蒸发 ．．。 ．．和沸腾 （1）蒸发：①蒸发是在任何温度下都能发生，只在液体表面发生的缓慢汽化现 象。蒸发有致冷作用。②影响蒸发快慢的因素有：液体的温度高低、液体的表面

(完整版)物质结构与性质知识点总结

高中化学物质结构与性质知识点总结 一.原子结构与性质. 一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。