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山东省济南第一中学2015届高三上学期第一次适应性训练理综化学试题 Word版无答案

山东省济南第一中学2015届高三上学期第一次适应性训练理综化学试题

7.下列说法正确的是

A.燃烧一定要用火去点燃

B.对“地沟油”进行分馏可得到汽油

C.2013年诺贝尔化学奖授予三位美国化学家,以表彰他们设计出多尺度复杂化学系统模型,将传统化学实验搬到了网络世界。这一完美结合现实与理论的化学系统模型,为更全面了解并预测化学反应进程奠定了基础

D.化肥的使用有效地提高了农作物的产量,常见的氮肥可分为铵态氮肥和硝态氮肥,硝酸盐和尿素都属于硝态氮肥

8.下列有关叙述不正确的是

A.MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料

B.用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质

C.除去NaCl溶液中的Na2CO3,应选择试剂为盐酸,而不是硝酸

D.油脂在碱性条件下易发生水解,可用于制作肥皂

9.下列说法中,正确的是

A.利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe2+的还原性

B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体

C.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

D.以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜

10.某有机物的结构简式如右图所示,下列说法正确的是

A.可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色

B.含有两种官能团

C.与乙酸互为同系物

D.可以发生取代反应和加成反应,但不能发生聚合反应

11.主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20,下列说法正确的是

A.M原子的质子数一定大于R原子的质子数

B.M可能存在16M、18M两种核素

C.M2-的离子与R+的电子层结构不可能相同

D.两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键

12.下列说法中,正确的是

A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性,则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN) B.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL0.01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl 溶液中的K sp小

C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

13.利用右图装置进行实验,甲乙两池均为

l mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1,断开K2。一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是

A.闭合K1,断开K2后,A电极增重

B.闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升

C.断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应

D.断开K1,闭合K2后,NO3-向B电极移动

29.(20分)I.(1)一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4,该反应的化学方程式为;

生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量mol。

(2)高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱溶液,其反应式为:

3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

放电时电池的负极反应式为。充电时电解液的pH (填“增大”“不变”或“减小”)。

II.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:

(1)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH+4) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH+4)。

(2)如图1是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填写字母);

②20℃时,0.1 mol·L -1NH 4Al(SO 4)2中2c (SO 2-4)-c (NH +4)-3c (Al 3+)= mol·L -

1。 (3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加0.1 mol·L -

1NaOH 溶液,得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a 、b 、c 、d 四个点,水的电离程度最大的是 ;在b 点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序

是 。

(4)已知Al(OH)3为难溶物(常温下,K sp [Al(OH)3]=2.0×10-33)。当溶液pH=5时,某溶液

中的Al 3+ (填“能”或“不能”)完全沉淀(溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L

-1时,沉

淀完全)。

30.(15分)能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为:

C(s)+H 2

O(g) CO(g)+H 2(g)

ΔH=+131.3 kJ?mol -1。

①该反应自发进行的外界条件是 。 ②在一个恒容的密闭容器中,一定温度下发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填相应的编号)。

A .CO 和H 2的体积分数相同

B .1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 mol H —O 键

C .容器中的压强不变

D .消耗H 2O 的速率等于生成H 2的速率

(2)将不同量的CO(g)和H 2O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中,在催化剂存在下进行反应: CO(g)+H 2O(g) H 2(g)+CO 2(g),得到如下二组数据:

H 0②计算实验2条件下平衡常数的值K= 。

(3)pKa 表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数,即pKa=-lgKa ,有关数据如下:

①3l 3溶液的pH=b 2,则b 1 b 2

(填“>”、“<”或“=”)。

②向10 mL 0.01 mol ·L -1的H 2SO 3溶液中,滴加0.0l mol ·L -1KOH 溶液10 mL ,溶液中存在c (H +)>c (OH -),则以下四种微粒K +、

、H 2SO 3、HSO 3-、SO 32-,其浓度由大到小的顺序为 。

℃) -

-H SO

31. (18分)镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

I:实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:

(1)已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,K sp[Al(OH)3]=3×10-34,该温度下向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式)。

(2)高温焙烧时发生反应的化学方程式,洗涤沉淀时的方法是。

(3)常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体,可析出AlCl3·6H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因:。

Ⅱ:某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体。

(1)G装置的作用是。

(2)证明有SO2生成的现象是,为了证明气体中含有氢气,装置E和F中加入的试剂分别为、。

(3)若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体,原因是。

【选做部分】

32.【化学——化学与技术】略

33.【化学——物质结构与性质】略

34.(12分)【化学——有机化学基础】

弹性涤纶是一种新型聚酯纤维,具有优异性能,能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为:

其中A、B、C均为链状化合物,A能发生银镜反应,C中不含甲基,1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2(标准状况)。请回答下列问题:

(1)A的结构简式为,B中所含官能团的名称为。

(2)由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为。

(3)由物质B到C的化学反应类型为。

(4)写出C与足量钠反应的化学方程式。

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