一、关于电子式的书写
1.写出电子式
H2O Na2O2H2O2Na2S HClO CO2 NH4+NH4Cl H3O+Na3N N2H4
-OH NH2-OH-NaH N2CaC2 2.用电子式表示物质的形成过程
HCl Na2O
MgBr2
二.写出下面反应的化学方程式（注意注明条件及配平）
1.实验室制取氯气
2.工业上制取氯气
3.制氯气的尾气处理
4.NaCl、浓H2SO4、MnO2共热
5.实验室制取氨气
6.实验室制取氯化氢（强热）
7.氨气的催化氧化（工业制硝酸）
8.工业制取硝酸的尾气处理：NO+ NO+ NaOH===
NO2+ NaOH===
9.过量铁与稀硝酸反应
10.铁与足量硝酸反应
11.碳与浓硫酸反应
12.碳与浓硝酸反应
13.硅与氢氧化钠溶液的反应
14.铝与氢氧化钠溶液的反应
15.Al2O3与NaOH反应
16.氟气与水反应
17.工业制粗硅的反应
18.铁做电极电解硝酸银溶液
19.钢铁吸氧腐蚀正极反应式负极反应式
20.惰性电极电解硫酸钠的阳极反应阴极反应式
21.NaOH溶液中通入足量CO2的离子方程式
22.硫酸工业中造气反应的化学方程式
23.写出氢氧化钡晶体与氯化铵充分混合的化学方程式
24.白色絮状沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色的反应
三、请写出下列反应的离子方程式
1.钠与水的反应
2.Na与硫酸铜溶液的反应
3.氯气的实验室制法
4.实验室制氯气时的尾气吸收
5.硫化亚铁与稀盐酸反应
6.少量铁与稀硝酸反应
7.足量铁与稀硝酸反应
8.铝与氢氧化钠溶液反应
9.铜与FeCl3溶液的反应
10.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合
11.氯化铝溶液中加入碳酸氢钠溶液
12.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合离子方程式
13.硫代硫酸钠溶液、硫化钠溶液、盐酸三者混合
14.判断以下是否正确
（1）氢氧化铁溶于氢碘酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
（2）次氯酸钙溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
（3）氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑
（4）BaSO3与稀HNO3反应BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑
5）Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸该平衡逆向移动，浅绿色变黄：Fe2++2H2O Fe（OH） +2H+
2
（6）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—=CO32—+H2O
（7）澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
8实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气4HCl(浓)+MnO2△Mn2+ +2Cl－+2H2O+Cl2↑
（9）漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO （10）铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
（11）氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
（12）7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A
（13）常温常压下，1mol甲基(一CH3)所含的电子数为9N A
（14）常温常压下，N A个甲烷分子的体积大于22．4L
（15）CaH2为离子化合物，在水中能以Ca2+和H－离子形式存在
（16）在肥皂水（高级脂肪酸的钠盐溶液）中，若干个阴离子的烃基相互聚集形成胶粒，其直径在1nm—100nm之间，所以肥皂水也能发生丁达尔现象
（17）pH=1的醋酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈碱性
三、教材及基础知识梳理回顾
1.p4：氢键的形成原因、对性质的影响及氢键的表示方法。具体内容：如在HF分子中，由于原子吸引电子的能力很强，键的极性很强，共用电子对强烈地偏向原子，亦即原子的电子云被原子吸引，使H原子几乎成为“裸露”的质子。这种就是氢键。氢键会使物质的和升高。通常存在氢键的分子有、、。水蒸气中有无氢键。分子晶体在固态和熔融状态时能导电吗？。
2.NaCl溶与水形成，分散在酒精中则形成。
3.布朗运动是胶体的特性吗？
4.实验室制取氨气的反应也属于离子间的互换反应，但通常不用离子方程式表示。
5.表达燃烧热的热化学方程式中，可燃物必须为 mol ，表达中和热的式子要熟悉：
。
6.测定中和热的实验中，注意温度计测量读取的是混合溶液的 温度。以
50ml0.50mol/LHCl 溶液与50ml0.55mol/LnaOH 溶液发生反应为例，计算中和热的表达
式为 ，理解各量的含义。
7.工业上用 法制烧碱，精制食盐水时常加入BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 等，
使杂质成为沉淀过滤而除去，然后加入 调节pH 。加入顺序中要注意 溶
液应该加在 溶液之前。
8.工业制硫酸三个生产阶段所用到的设备为 、 、 。
硫酸厂靠近 比靠近 更为有利（在A ：“原料产地”或B ：“消
费中心”选择）。
9.造成光化学烟雾的主要因素是 ，酸雨的主要因素是 ， 易导致臭氧空洞， 易引起赤潮或水华，造成温室效应的主要物质
是 。
10.关于材料知识学习：不是所有的物质都能称为材料。（第二册p211）三大有机合成材
料为 、 、 。新型有机高分子材料有功能高分子材料和复合材
料，复合材料常应用于 。（第二册p100）金属陶瓷是由陶瓷和粘结金属组
成的非均质的复合材料。传统无机非金属材料主要指 、 、 。新
型无机非金属材料有高温结构陶瓷（如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼等），还有光
导纤维。
11.化合反应不都是放热反应如 。
12. 写出惰性电极电解饱和MgCl 2溶液的总反应的离子方程
式 。惰性电极电解饱和NaCl 溶液的阳极反应
式 。若在一电解池中，某电极上析出能使润湿淀粉KI 试纸
变蓝的气体，该电极多为 极；若某电极质量增加，该极为 极；若某
电极附近滴有酚酞的溶液变红，该电极为 极。
13.铁元素位于 周期 族。推断116号元素位于 周期 族。
30号元素位于 周期 族。
14. 几种常见离子的还原性顺序：SO 32-＞I -＞Fe 2+＞Br -。
15. 按下面的实验过程填空
浅绿色FeBr 2溶液 （1通足量Cl 2 ① 上层a （呈 色） 下层b
（呈 色） 加少量KI 淀粉溶液 ② 溶液c （呈 色） 加少量KI 溶液 ③ 溶液d （呈 色）
（2）写出反应的化学方程式：
一、知识整理
1.注意酸的浓度不同，理解不同
实验室制氯气的化学方程式
铜与浓硝酸反应
铜与稀硝酸反应
铜与浓硫酸反应
锌与浓硫酸反应
锌与稀硫酸反应
铁与足量稀硝酸反应
足量铁与稀硝酸反应
①盐酸浓度不同：还原性强弱不同，产物理论量和实际量不同
②硝酸浓度不同：氧化性强弱不同，反应方程式不同，反应结果不同，反应现象不同
③硫酸浓度不同：性质不同，表达方式不同，反应结果不同，反应方程式不同，用途不同
2.浓度不同、溶质含量不同、物质实际应用价值不同
①Ca(OH)2→n[Ca(OH)2]不同→吸收Cl2量不同→工业制漂白粉
②NaOH→n(ＮaOH)不同→吸收能力不同→尾气吸收的选择
③饱和NaCl溶液——氯碱工业、Cl2的收集（减小氯气的溶解）、乙炔的制取（减缓反应速率）
④饱和FeCl3溶液——制备Fe(OH)3胶体
⑤饱和Na2CO3溶液——乙酸乙酯的收集
⑥饱和NaHCO3、NaHSO3溶液——CO2或SO2气体中的HCl、HBr、HI 除去
3.纯溴和溴水：
①烃的取代（纯卤素、光照）和加成（均可）
②苯酚的取代（溴水）
①燃烧热②中和热③醇④油酯⑤原电池
(2)结论的限制条件
①１mol任何物质都含有ＮＡ个微粒（物质和微粒的化学式一致）
②c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol·L-1 pH=7呈中性（常温250C）
③中和热△Ｈ＝-57.3kJ·mol-1 （强酸、强碱中和）
④32g氧气的体积为22.4L （标况）
⑤反应速率改变，平衡一定移动（不等程度的改变才移动，同等程度改变不移动，如：催化剂、改变压强对△n=0的气体体系）
⑥增加反应物的量，平衡向正反应方向移动（反应物是气体、等温等容；注意等效平衡中平衡移动的过程和结果问题；反应物为一种时的理解）
⑦１mol正四面体分子中含有４ＮＡ个共价键（白磷是6个，甲烷是4个）
(3)问题分析必须明确的前提条件
①电解问题——惰性电极还是活性电极（阳极材料是否活性金属，但阴极上始终是阳
离子放电）
②平衡移动问题——是等温等压还是等温等容
③酸碱中和问题——是哪类型酸碱中和，是c(H+)＝c(OH-)（250C 时pH 酸+pH 碱=14）
的酸碱中和还是 c(酸)＝c(碱) 的酸碱中和？
④酸碱中和滴定问题——是酸滴定碱还是碱滴定酸？ （注意不都是标准液滴定待测液）
⑤不同浓度的同一物质溶液混合——是ρ＞1还是ρ＜1的溶液？是等体积混合还是等
质量混合？
⑥苯的同系物的取代——是苯环上的取代（铁屑做催化剂）还是侧链上的取代（光照）？
⑦一定体积的气体——是标准状况还是非标准状况？1mol 气体在标况下体积约为
22.4L ，而22.4L 是1mol 是否一定在标况下？
(4)反应发生的条件或适宜条件
1)反应发生的外加条件
放电 电解 光照 浓硫酸
170℃ 浓硫酸 140℃ 浓硫酸 △ NaOH 水溶液 NaOH 醇溶
液
2)有机物反应的结构条件
①芳香烃的氧化：只能是侧链被氧化
②卤代烃的消去：相邻碳上一个有H ，一个有X
③醇的消去：相邻碳上一个有H ，一个有—OH
④苯环上二次取代基的引入：苯酚和甲苯常属于邻、对位引入
⑤醇的两次氧化：—CH 2OH → —CHO → —COOH 羟基碳上有H 的才能被氧化
⑥发生银镜反应的酯：HCOOR
引发不同的中间反应 反应结果不同
1)二元酸（酸酐）与碱的反应：CO 2（SO 2）与NaOH 溶液的反应、NH 3与二元酸的反应
2)酸式盐与碱的反应
3)铝盐与强碱的反应
4)NaAlO 2与强酸的反应
5) CO 2与 NaClO 、 NaHCO 3 溶液的反应
6) Cl 2与FeBr 2 、FeI 2的反应
7) Fe 与稀、浓HNO 3 的反应
8) Cl 2与P 的反应
(2)量不同 剩余物不同 结论不同
1)NO 2 与 O 2 混合 2)NO 与O 2通过Na 2O 2
稀硫酸 △ Cu 或Ag △
3)NO2(NO) 与O2通过水4)NO 与CO2通过Na2O2 5)Fe与S加热后通过盐酸6)NaOH 与NaHCO3加热
8)O2与NH3加热
③金属碳化物、氢化物的水解④酯的水解⑤卤代烃的水解⑥糖类的水解
IBr+H2O=
注意：（1）
金属氢化物与水的反应较为特殊。NaH+H2O=NaOH+H2为氢元素的价态归中反应。（2）注意水解的条件和产物。
①溶于水显碱性的气体一定是氨气，氨气溶于水一定显碱性
②在一定条件下有漂白性的淡黄色固体一定是过氧化钠
③能与氢氧化钠溶液反应产生氢气的非金属单质一定是硅
④在常温下能与水作用产生氧气的非金属单质一定是F2
⑤能与新制Cu(OH)2混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质一定是HCOOH
⑥能与FeCl3溶液作用显紫色的物质一定含酚羟基或苯酚阴离子
⑦在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑧能与碱溶液反应放出气体的盐一定是铵盐
⑨离子化合物中一定含有离子键
①平衡发生移动，反应速率一定发生改变（如果同等程度改变则不移动）
③平衡发生移动，体系压强一定发生改变。平衡移动，体系气体颜色改变。
④标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L（1mol气体为22.4L不一定在标准状况下）
⑤共价化合物中一定含有共价键
⑥醛类物质在一定条件下都能发生银镜反应
⑦离子化合物中一定含有阳离子（金属晶体中也含有阳离子）
⑧强酸强碱盐的水溶液一定呈中性（呈中性的也可为弱酸弱碱盐如CH3COONH4）
⑨同系物一定具有相同的通式
由H2O+H2O H3O++OH- 联想：
①H2O的结构ABn型分子极性及空间构型
②H3O+的结构10电子微粒
③HF+H2O
④HCO3-+H2O
⑤NH3+H2O
⑥NH3+NH3
一定
条件结论
一定
一定
条件结论
不一定
⑦c （H+）= c （OH-） 盐的水解等
⑧水中加入Na 、Na 2O 、 通入Cl 2 、SO 2 后平衡移动方向
⑨酸碱盐溶液中水电离c （H +）的确定
Cl 2＋H 2O
HClO ＋HCl
①电子转移情况 ②离子反应方程式
③ Cl 2的收集方法 ④ Cl 2的漂白原理及增强漂白性的措施 ⑥氯水的保存方法
22、Br 2 、I 2、NO 2 、Na 2O 2，Na 2O 2与CO 2，NaOH 与Cl 2 、Br 2 、I 2、S 、
NO 2
二、 重要反应的识记
1、重点记忆以下置换反应：8Al ＋3Fe 3O 4高温===4 Al 2O 3＋9Fe 2F 2＋2H 2O==4HF ＋O 2
3Fe ＋4H 2O(气)高温===Fe 3O 4＋4 H 2↑ 2Mg ＋CO 2点燃===2MgO ＋C 2C+SiO 2高温===2CO+Si
2、变价元素物质间的转化：NH 3→ N 2 → NO → NO 2 → HNO 3
H 2S → S → SO 2 → SO 3 → H 2SO 4
3、工业制硫酸的造气反应
乙醇的催化氧化反应
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌
偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合
氯化铝溶液中加入碳酸氢钠溶液
硫代硫酸钠溶液与盐酸混合离子方程式
硫代硫酸钠溶液、硫化钠溶液、盐酸三者混合
一、写出化学方程式或离子方程式
1、 物质能与NaOH 溶液反应放出气体的（3种）
2、 两种固体加热生成一种能够与NaOH 溶液反应放出氢气的物质，这两种固体反应的
化学方程式
3、 一种固体与水产生悬浊液和气体，气体能与溴水反应
4、 工业制电石
5、 一种固体与水反应放出气体，同时生成沉淀（3种）
6、 两种溶液混合，既有沉淀又有气体生成的是（3类）
7、乙烯氧化制乙醛的化学方程式
8、侯氏制碱法的化学方程式、
9、双氧水与高锰酸钾溶液反应
10、NaAlO2溶液中通入少量CO2
NaAlO2溶液中通入足量CO2
11、Fe3O4溶于HCl溶液
12、Fe3O4溶于HI溶液
13、NaClO与KI溶液混合
NaClO与KI溶液在酸化的条件下混合
14、铝与NaOH溶液混合的离子方程式
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式
NaAlO2溶液中加入过量HCl的离子方程式
15、Na2O2与FeSO4溶液按物质的量之比1：2溶于水中
16、Na2O2与Na2S溶液混合
17、Na2O2与SO2反应
16、乙二醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应
17、乙醇的催化氧化
18、CH2ClCH2CH2COOCH2CH2CH2Cl+ NaOH→
19、苯甲酸钠溶液显碱性的原因
醋酸铵溶液显中性的原因
碳酸氢钠溶液显碱性的原因
20、溴化氢生成的化学方程式
21、铜与浓硫酸反应
碳与浓硫酸反应
碳与浓硝酸反应
22、石膏变熟石膏的反应
23、氢氧化铝的电离平衡式
特别提示：电化学中的电极反应如吸氧腐蚀的反应、燃料电池的反应，有机银镜反应。醇变醛的反应。
二、基础知识的理解、记忆
1、能发生两步氧化的物质、、、等
2、莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O溶液中的质子守恒式
3、Na2S溶液中的阴离子的物质的量浓度大小顺序
4、记忆几个反应的具体条件
工业制硫酸中由SO2制SO3的条件，氨气催化氧化的条件，乙醇制乙醛的条件，合成氨的条件，
镁与水反应的条件，铁与水的反应条件，卤代烃水解的条件
，卤代烃消去的条件。
浓硫酸
是哪些反应的条件：、、、△
5、电解精炼与电镀的联系和区别
6、用电子式表示H2O2的形成过程。
7、第一册p123：臭氧的性质，常温常压下，是一种的气体，密度和溶解性比氧气。具有性、极强的性，可用于。臭氧层常受到和的破坏。
8、第一册p124：过氧化氢是一种色的液体，呈性。写出电离方程式
。医疗上用%的双氧水作为消毒杀菌剂。工业上用
%的双氧水漂白毛、丝等。用它制氧的方程式。
9、p125：实验室制备H2S的离子方程式，可用装置。
蓝色玻璃中加有，红色玻璃中加有。普通玻璃呈浅绿色，因为原料中混有，钢化玻璃的成分。
11、p152：新型无机非金属材料有：、、
12、p154：钻石的成分是，它是天然存在的的物质。主要成分是SiO2的物质有、、、、、。宝石的成分是，红宝石呈红色因为含，蓝宝石的蓝色因为含。彩色水泥中往往含，它是色，随含水量的变化而颜色不同。
13、氨分子为形，BF3为形，白磷P4为形，键角度，每个分子中的P—P键为个。
14、第二册：p38：Na2S2O2溶液与H2SO4溶液混合的现象，反应方程式为
。
15、因为熔点高常作耐火材料的是、
16、红褐色的物质有、，红棕色的物质有、、
黑色的物质有（至少举5种）
淡黄色的物质有（3种），黄色的物质有
三、教材实验梳理----初中实验：
1、加热到红热的木炭在氧气里燃烧，发出光，并放出热量。
2、光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴，点燃火柴，待火柴临近烧完时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶里，观察到，，。
3、在右图实验中，可以观察到的现象是
，
。因为
。
4、氢气验纯的操作过程：用排水法收集一试管氢气，
。如果检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，否则会发生危险，原因是
。
5、铅笔中的“HB”所表示的含义，“H”是英文单词的第一个字母，在铅笔中表示，“B”是是英文单词的第一个字母，表示。“6B”铅笔最。
6、向紫色石蕊试液中通入CO2，现象是，当加热时，，说明
。
SO2通入品红溶液，再加热的现象是。
高中第三册：
7、p11：硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中的实验步骤为研磨、、加热、、再加热称量、计算分析。所用到的仪器有托盘天平、玻璃棒、酒精灯、干燥器、、、、、。至少称量次，直到。
8、p15：Fe（OH）3胶体的制备方法是在一个烧杯里加入20ml蒸馏水，
，待溶液呈后，停止加热。化学方程式为。p17：NaCl分散在酒精中形成分散系。
9、p19：在盛有色Fe（OH）3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极，通直流电后，发现。此为现象。
10、p28：把4g葡萄糖和4gNaOH加入一个透明带盖的塑料瓶中，再加入150ml水和2~3滴亚甲基蓝试液（一种氧化还原指示剂）。加盖后震荡，溶液呈色，静置后溶液变为色，再振荡又重复刚才的颜色变化。思考原因。
11、p45：中和热的测定：所需仪器为大、小烧杯、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、、、。纸板、纸条的作用是、、。操作时注意两点
、
。
计算公式为Q= kJ，△H= kJ /mol。
12、p57：电解饱和食盐水时极附近溶液变红。氯气从极逸出。阳离子交换膜有一种特殊性质是，这样的优点是，。精制食盐水时，注意加入试剂的顺序是溶液必须在溶液之前。
13、p65：工业制硫酸的造气反应在设备中完成，接触氧化在进行，SO3的吸收在中。造气的化学方程式为。在该反应中1molFeS2转移mol电子。接触氧化的反应温度为，因为
。
14、p78：实验室制取Al（OH）3沉淀的三种方案的离子方程式为、
、
。最佳的是。实验步骤第一步：在烧杯中加入50ml稀NaOH溶液，再放入足量铝屑，稍加热。该步的目的
是。
15、p81：硫酸亚铁的制备中注意：怎样除取废铁屑表面的油污，
利用重结晶的方法精制硫酸亚铁时，为增大硫酸亚铁的溶解量，可
；为减少过滤时硫酸亚铁的损失，应将溶液。
从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体应怎样操作
。
第一册：
16、p19：研磨成粉末的氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，迅速搅拌的现象
。化学方程式。该反应实质是个反应。
17、p29：钠怎样切割，白磷怎样切割。
p29：钠在空气中燃烧现象。
p29：钠投在滴有酚酞的水中现象（5点）
。检验气体是氢气的操作
。p37：钾投在水中的现象。
P32：检验Na2O2与水反应放出的气体。
P37：锂在空气中点燃的化学方程式。铷和铯遇到空气会。
P38：焰色反应的操作：把铂丝放在酒精灯上，直到。蘸取K2CO3溶液，，观察到。铂丝用洗净，再，才能蘸取溶液做其他实验。
18、p65：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立即放入充满氯气的集气瓶里，观察到
。产物溶于水后，溶液呈色。
纯净的氢气点燃在氯气中、、。
19、p68：溶液中Cl-的检验操作。
P132：溶液中SO42-的检验操作。
20、p73：将少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡，再注入CCl4，现象是。
21、p111：钠与氯气反应的实验操作，现象。
NaCl在状态下有分子存在。
22、p130：蔗糖中滴加浓硫酸的现象、、。
第二册：
23、p6：红磷转变成白磷的现象
24、p44：把NO2和N2O4混合气体盛在冷水和热水的烧杯中，冷水中气体颜色变，热水中变
，因为
。
25、p81：镁条在CO2中燃烧的现象。
26、p81：铝热反应的引发操作是。
27、p89：Fe（OH）2沉淀的制备：在试管里注入少量的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将，观察现象：
。实验后应立即用、洗净滴管。
28、p112：甲烷的取代反应：取一个100ml的大量筒，用的方法收集1：4的，放在光亮的地方，观察到、、
。产物中为气体，、常做溶剂。
29、p146：卤代烃中卤素原子的检验实验：水解液加进行酸化，再滴入溶液观察沉淀颜色。
30、p151：乙醇与钠的反应：实验现象：。
31、p162：三溴苯酚的生成实验：向盛有量苯酚溶液的试管里滴入
量，观察到色沉淀。如果不注意浓度和溶液的量，可能会。
32、p165：银镜反应：银氨液的配制方法：在洁净的试管里加入溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入，至。
写出制备银氨液和银镜反应的化学方程式
33、p165：乙醛与新制Cu（OH）2反应的条件是，Cu（OH）2如何制：在试管里加入10% 溶液2ml，滴入2%的溶液4~6滴。即过量。
34、p168：乙酸乙酯的制备：加入试剂的顺序是先加入，然后边摇动试管边慢
慢加入和
。产生的争气通到的液面上。该溶液的作用是
。
35、p169：乙酸乙酯的水解需要加热，思考为什
么。
36、p181：蔗糖的水解条件：硫酸（：），加热。P184：淀
粉的水解条件：
%的硫酸，加热3~4分钟。P185：纤维素的水解：%的硫酸，玻璃棒捣成糊状，
小火微热，使成溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，加入NaOH 溶液至出现
Cu（OH）2沉淀。
37、p193：蛋白质的盐析：用的是或溶液。油脂
皂化液分离加入
，浮在液面的是。p194：判断以下条件是否均可使蛋白质变性：
加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、铅、铜、汞等重金属的盐类，以及一些有机物：甲醛、酒精、
苯甲酸？
38、酸碱中和实验中需要的仪器有铁架台、
39、加碘食盐中加入的是。照相感光物质是人工降雨可用
三、考试易错点
1、热化学方程式中：△H= ，注意标出物质状态，反应热的数值应与化学计量数相对应。热量的单位通常为。
2、燃烧热和中和热的区别理解见第三册教材p42最后一段。
【练习】判断：正确的画“√”，错误的画“×”，并理解错误原因
表示中和热：H++OH H2O；△H=－57.3kJ·mol－1 （）
表示燃烧热：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=－566kJ·mol－1 （）
表示燃烧热：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=－285.8kJ·mol－1 （）
3、正确书写元素在周期表中的位置
硅铁21号元素30号元素
4、画出原子、简单离子的结构示意图
Fe Fe3+F-Ca2+
5、写出分子的结构式
CO2C2H2N2H4O2N2
石墨晶体的最小结构单元
*由B、N原子构成类似石墨的“白石墨”的最小结构单元
6、书写电子式
CO2Na2O2H2O2OH-
NH4Cl H3O+NaBH4NF3
SCl2HCN NaCN N2
7、用电子式表示以下物质的形成过程
HCl H2O2
MgCl2Na2O
8、氢键的形成及表示方式：F—H···F—H···F—H···←代表氢键。
O O
H H H H
O
H H
9、记忆溶液或物质的颜色
（1）卤素单质在水中和有机溶剂中的颜色：溴水 色 碘水
色
溴的有机溶液 色，碘的有机溶液 色
练习：
按下面的实验过程填空
浅绿色FeBr 2溶液
（2）有色固体：
浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr 黄色沉淀：AgI 、Ag 3PO 4
红褐色：Fe(OH)3沉淀或Fe(OH)3胶体 红色：Cu 、Cu 2O 、红磷 红棕色固体：Fe 2O 3
黑色：CuO 、FeO 、木炭粉（粉末）；Fe 3O 4黑色晶体；CuS 、Ag 2S 、PbS （在溶液为黑色沉淀）
FeS
蓝色沉淀：Cu(OH)2 白色沉淀：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaSO 3 、Fe(0H)2（白色絮状
沉淀）
白色胶状沉淀：Al （OH ）3、H 4SiO 4
铜丝在氯气中燃烧生成 色的烟
（3）有色离子或溶液Cu 2+ 色 Fe 2+ 色 Fe 34 色 MnO 4-
色
FeCl 3溶液 色 CuCl 2溶液 色 血红色溶液 紫色溶
液
无色混合溶液加热变红 红色混合溶液加热变为无色
(4)有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）
10、重点记忆以下置换反应：8Al ＋3Fe 3O 4高温===4 Al 2O 3＋9Fe 2F 2＋2H 2O==4HF ＋O 2
3Fe ＋4H 2O(气)高温===Fe 3O 4＋4 H 2↑ 2Mg ＋CO 2点燃===2MgO ＋C
11、提取碘水中的碘的操作 ，含碘苯溶液分离碘的方法是 四、 熟练掌握以下化学方程式
1、实验室制取氯气
2、实验室制取氨气 通足量Cl 2 ① 上层a （呈 色） 下层b
（呈 色） 加少量KI 淀粉溶液 ② 溶液c （呈 色） 加少量KI 溶液 ③ 溶液d （呈 色）
3、工业制粗硅的反应
4、工业制铝
5、氨气的催化氧化（工业制硝酸）
纯氧中氨气的燃烧
6、硅与氢氧化钠溶液的反应
7、铝与氢氧化钠溶液的反应
*Be与NaOH溶液反应
8、硫酸工业中造气反应的化学方程式
9、写出氢氧化钡晶体与氯化铵充分混合的化学方程式
10、白色絮状沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色的反应
11、钢铁吸氧腐蚀正极反应式
12、惰性电极电解Na2SO4溶液的阳极反应式
13、惰性电极电解饱和NaCl溶液的化学方程式
14、铁与水蒸气高温下反应
15、稀氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中到过量
16、CaH2固体与水反应
17、SO2与Cl2在潮湿的情况下混合
*S与Cl2在潮湿的情况下反应
写离子方程式：
1.铜与FeCl3溶液的反应
2.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合
3.NaAlO2溶液中通入足量CO2
4.氯化铝溶液中加入碳酸氢钠溶液
5.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合离子方程式
6.硫代硫酸钠溶液、硫化钠溶液、盐酸三者混合
7.碘化钾溶液、碘酸钾溶液在酸性条件下混合
五、实验方面
1、复习典型实验的原理及仪器
第三册：p11.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定——仪器及计算方法
p45.中和热的测定——仪器、计算公式
第一册：p178.海带成分中碘的检验——步骤及操作
阿伏加德罗常数的测定——原理理解
2.注意一些实验的细节
第一册：学生实验
P163.图3 容量瓶身上所标的容量及温度、容量瓶检查是否漏水的方法
还有哪些仪器在使用前要检查是否漏水
P166.图12 焰色反应的操作及铂丝洗涤方法
P168.于14配制一定物质的量浓度溶液的步骤，注意定容的操作方法
第二册：p222.用排水集气法收集满气体后验纯的操作
实验细节：
沉淀的洗涤方法；分液漏斗在分液时需要；铝热反应的引发操作；
滴定终点的判断方法是。
配制溶液易漏答的仪器是：量筒（取溶解或稀释用的水）、药匙（固体配溶液）
中和热的测定实验易漏答的仪器是：两支量筒（取酸、碱溶液）、温度计、环形玻璃搅拌棒硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中易错写的仪器为：坩埚、坩埚钳、研钵、泥三角、干燥器、三脚架
四、考试热点回顾
考点一：有关阿伏加德罗常数的计算（标况下SO3为固体；N A有单位mol-1；已知气体体积要注意必须给出温度、压强等条件才能比较大小、计算n。）
考点二：氧化还原反应（注意正确标出元素化合价配平；电子转移双线桥必须写“得”“失”）考点三：热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算（见前）
考点四：离子方程式的书写及正误判断、离子共存（请复习该部分高考试题训练）
考点六：元素周期律物质结构（熟记7个主族元素符号、位置、各族序数、0族元素序数）考点七：溶解度的基本知识；有关饱和溶液溶解度的计算（弄清概念、熟记公式、代入单位计算）考点八：化学反应速率与化学平衡（速率计算注意书写“始”“变”“平”三段式；平衡题注意条件是“恒容”还是“恒压”；分析密度、M的分析，写出公式分析m(看状态)、v(看容积)、n的情况。
考点九：电解质溶液中注意关于水的电离的计算方法归纳记忆：酸中…碱中…盐中…
考点十一：盐类的水解及离子浓度大小的比较：酸碱混合时注意给出条件的运用，反应后产物的情况，以确定溶液所显的酸碱性。
考点十二：电化学部分：首先分清属于什么装置的考查：是原电池？电解池？还是电镀池；准确指明电极名称，正确书写电极反应式和总方程式。电解中注意阳极材料是否是活性阳极：Cu、Ag、Fe…
高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点
1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾 江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是（ ） A ．面粉生产车间应严禁烟火 3 C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式： C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O - 3 3 D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O 2 D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X ) B ．简单氢化物的稳定性：W>Z C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合：
高三化学专题直击（一） 1 N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（） A. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25N A B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N A C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D. 5NH4NO3==2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75N A 2.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解② 氧化性:Ni2+ (高浓度) > H+ > Ni2+(低浓度) A . 碳棒上发生氧化 B.为了提高Ni的产率,电解过程中需保证电解质为合适的PH C. 电解过程中,B中需要不断补充NaCl D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,总方程式随之改变 3.已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(甲乙丙丁中的试剂是 足量的)。下列说法中正确的是（） A. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K1和K2，缓缓通入N2 B. 乙、丙、丁中依次盛装BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液 C. 若乙中盛装BaCl2溶液，可检验产物SO2 D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红色证明产物为Fe2O3 4.一种香豆素的衍生物结构如图所示,关于该有机物说法正确的是 ( ) A.该有机物的分子式为C9H8O3 B.该有机物可以发生加成反应和消去反应 C.1mol该有机物与足量浓溴水反应时最多消耗3mol D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消耗2mol 5.在25℃时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中 加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确 的是 A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b B．b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-) C．加入CH3COOH过程中，增大 D．25℃时,CH3COOH的电离平衡常数K a=mol/L 6.化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2并探究其化学性质. （一）同学把铜粉放在空气中灼烧,在与稀反应制取硝酸铜. (1)如果直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜,可能导致的两个不利因素是 （2）欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序分别 过滤 (二)为了探究Cu(NO3)2热稳定性,探究小组用下图中的装置进行实验.(图中铁架台、铁夹和加热设备均 略去) 往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热,观察到左试管中有红棕色气体生成,;用U型管除去红 棕色气体,在右试管中收集到无色气体. (1)红棕色气体是 (2)当导管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意 （3）写出该反应的化学方程式
高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题（单项） 1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是 A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是 A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是 A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是 A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液 C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液 6．只用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油 7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是 A．蒸馏B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光 ? →?RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A ．蒸馏法 B ．水洗分液法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是 A ．使用了过量的催化剂 B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲基醌是沉淀物 11．下列关于有机物的叙述中正确的是 Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体 Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式 Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构 12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是 A ．由 B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷 （满分：100分考试时间：90分钟）2017.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2．．． A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3．下列说法中，正确的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列说法正确的是 A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出 5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；
ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 ．．．的是 7 下列说法不正确 ．．．的是 A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2===I2 + 2H2O C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素 D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化 8．下列解释事实的反应方程式不正确 ．．．的是 A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体： Cu + 4H+ + 2NO3－===Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3－+Ca2+ + 2OH－===CaCO3↓+ CO32－+2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊： 9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确 ．．．的是
2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；
②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热
河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 （满分：300分，测试时间：150分钟） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
2017届高三化学有机化学专题复习 考点1：通过计算推出分子式或结构式 例题1：A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为41.6%，则A的分子式为_________。 例题2：某烃A的相对分子质量在90到100之间，1molA完全燃烧可以产生4molH2O,则A的分子式为。例题3：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为____________。 方法小结：1.看清组成元素2、先确定原子量较大的原子数目 3.分子式中：C:H>=n:2n+2 强化训练1： 1、已知有机物B中含有C，H，O元素，其与H2的相对密度为23，分子中碳、氢原子个数比为1： 3 有机物B的分子式为。 2、A的相对分子质量是104，1 mol A与足量NaHCO3反应生成2 mol气体，其结构式为________。 3、1mol丁二酸和1mol丙二醇反应生成环酯类的分子式为_____________。 考点2：分子式和耗氧量、核磁共振氢谱、官能团名称和性质判断 例题1：化合物I（）的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2。 例题2： 的分子式为__________,含有的官能团有_____________________，1mol该有机物
可以消耗______molBr2，________mol NaOH。 例题3：化合物I（）的分子式为，其核磁共 振氢谱有组峰，分子中官能团的名称为。 强化训练： 1、化合物A结构如下图所示，该化合物的分子式为______，1mol该有机物燃烧需要 消耗______molO2, 最多可以消耗______mol H2和_________mol Br2。 2、香兰素（）除了醚键之外，还含有的官能团名称 ．． 是，1mol香兰素最多可与molH2发生加成反应。 3、化合物含有的官能团名称为__________，1mol该有机物最多消耗_____molNaOH， _____mol Ag(NH3)2OH, ______mol H2.
高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )
4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ）
专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络
金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
专题 化学反应原理综合 【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧 化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行 反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所 示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。
高考电化学练习题及详解Newly compiled on November 23, 2020
高考电化学部分练习题及详解 一、选择题(共8小题，每小题4分，共32分) 1．有关电化学知识的描述正确的是()。 A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼胶的KCl饱和溶液 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极 D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 解析A项中不是氧化还原反应，不能设计成原电池。B项中会发生反应：KCl ＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl，可换成KNO3。C项中由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu失电子被氧化，做原电池的负极，所以选项C错误。D正确。 答案 D 2．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()。 解析装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极，放出H2。装置B是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。装置D也是电解池装置，铜作阴极，阴极H＋得到电子生成H2。 答案 B 3．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2＋C6充电 CoO2＋ 放电