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高三第一学期期末试题上海市普陀区2012届高三上学期期末质量抽测化学试题

普陀区2011学年度第一学期高三质量调研化学试卷

2011.12

本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共9页。

满分150分。考试时间120分钟

第I卷(共66分)

考生注意:

1、答第I卷前,考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号,并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。

2、第I卷(1—22小题),由机器阅卷,答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡上的编号一一对应,不能错位。答案需要更改时,必须将原选项用橡皮擦去,重新选择。答案不能写在试卷上,写在试卷上一律不给分。

相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32

Cl-35.5 K-39 Fe—56 Cu—64 Br—80

一、选择题:(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。

1、化学在生活中无处不在,其中不科学的是

A.含食品添加剂的食品都不属于绿色食品

B.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用

C.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁

D.地震后防疫人员在震区周围撒石灰,其作用是进行环境消毒,防止灾后出现疫情

2、不能确定为磷元素的化学用语是

A.3s23p3B.

C.(n+1)s n(n+1) p n+1D.

3、智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸:NaNO3 + H2SO4(浓)?

?微热NaHSO4+HNO3↑。该反应说明

?→

A.硫酸比硝酸稳定B.硫酸的沸点比硝酸高

C.H2SO4的酸性比硝酸强D.浓硫酸的氧化性比硝酸强

4、利用海水资源能达到相关目标的是

A.用潮汐发电,将化学能转化为电能B.不需富集,直接提取海水中的溴

C.用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D.只需使海水中的碘升华就能得到碘单质

5、下列判断正确的是

A.氧化物中的氧元素一定呈- 2价B.酸性氧化物可能是金属氧化物

C.化学键只存在于晶体中D.正四面体分子中键角不可能是600

B .蒸发

二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。 6、实验室有关气体的制备实验中不正确的是

7、向溶液中通入CO 2一定不会产生沉淀的是 A .Ca(OH)2 (aq) B .Ca(NO 3)2(aq)

C .Na 2CO 3(aq)

D .NaAlO 2(aq)

8、用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A .5.6g 铁粉在0.1mol 氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N A

B .11.2 L 乙烯(标准状况)里含共用电子对数为N A

C .22.4L CO(g) 与l mol N 2(g) 所含的电子数相等

D .100℃时1 L pH=6的纯水中OH - 离子数目为1×10-6 N A 9、相关实验现象的描述正确的是

A .钠在Cl 2 中燃烧,产生黄色火焰,伴有黄烟

B .向FeCl 3(aq)中滴入KSCN(aq),产生红色沉淀

C .Na 2O 2溶于含有酚酞的水中,溶液先变红后褪色

D .向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液,微热即出现红色沉淀

10、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%,金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种,

图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是

A .图—1:a 为电源正极

B .图—1:辅助电极上的反应:O 2+4e+2H 2O →4OH -

C .图—2:电子流动方向d →c

D .图—2:金属A 可以是耐腐蚀的金属铜

11、正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是

A .检查装置气密性 C .转移液体 D .读取气体体积

A .制取CO 2

B .制取少量Cl 2

C .制取少量NH 3

D .制取乙烯

12、几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表:

元素编号元素性质或原子结构

T 原子最外层共有6种不同运动状态的电子

X 氢化物水溶液呈碱性

Y 短周期中原子半径最大

Z 元素最高正价是+3价其最高价氧化物可做耐火材料

符合题意的判断是

A.X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定

B.Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合

C.常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中

D.一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质

13、两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y,分别于300℃和500℃开始发生反应:

X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量(Z%)随时间t的变化如下图所示。已知在t 3时刻改变了某一

实验条件。相关判断正确的是

A.曲线a是500℃时的图像

B.正反应是吸热反应

C.t3时刻可能是降低了温度

D.t3时刻可能是增大了压强

14、向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液,离子浓度之间的关系不可能出

现的是

A.c(CH3COO-)>c(H+) = c(Na+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-) >c(CH3COO-)>c(H+)

C.c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) D.c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)

15、某有机物的结构如右图,有关它的说法正确的是

A.分子式为C8H10NO2

B.与Br2 1:1加成最多可得2种产物

C.1mol该有机物最多能与3mol H2发生加成反应

D.它的同分异构体中既属于芳香族化合物又属于α-氨基酸的只有1种

16、某澄清透明溶液中可能含有:NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子。为确定

溶液组成,进行如下实验:

①测定溶液的pH,溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。

②取少量溶液加入NaOH(aq)至强碱性,产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。

③在②的澄清溶液中通入足量CO2,有白色沉淀生成。由此,正确的推测是

A.一定有Al3+离子B.可能有HCO3-离子

C.不能确定SO32-离子是否存在D.不存在Fe2+离子,可能存在Ba2+离子

17、将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中,产生336 mL气体(只含NO、NO2)。该气体与一

定量O2混合后,用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下:NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。O2的体积至少为(气体体积均为标准状况)

A.67.2 mL B.56.0 mL C.22.4 mL D.11.2 mL

三、选择题:(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题卡上。 18.右图表示198K 时N 2与H 2反应过程中的能量变化。根据 右图叙述正确的是

A .该反应的热化学方程式为:

2

1N 2(g)+23H 2(g)

NH 3(g)+92kJ

B .不用催化剂,生成 1molNH 3的反应热为46 K J ·mol -1

C .加入催化剂,生成 1molNH 3的反应热减小50 K J ·mol -1

D .曲线b 表明加入催化剂降低了反应热,加快了反应速率

19.在复盐NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是 A .NH 4++SO 42-+Ba 2+

+OH -

→ BaSO 4↓+ NH 3·H 2O

B .Al 3++ 2SO 42-+ 2Ba 2++ 4OH -→ 2BaSO 4↓+ AlO 2- + 2H 2O

C .2 Al 3++ 3SO 42-+ 3Ba 2++6OH -→ 3BaSO 4↓+ 2 Al (OH)3↓

D .NH 4+

+ Al 3+

+2SO 42-

+ 2Ba 2+

+ 4OH -

→ 2BaSO 4↓+ Al (OH)3↓+NH 3·H 2O

20.叶蝉散(isoprocard )对水稻叶

蝉和飞虱具有较强的触杀作用,且 残毒低。工业上用邻异丙基苯酚合 成叶蝉散的过程如右: 以下推断正确的是

A .邻异丙基苯酚发生了加成反应

B .邻异丙基苯酚发生了取代反应

C .除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用Na 2CO 3(aq)

D .叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用少量稀溴水检验

21.根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是

A .H 2CO 3 、HCO 3-、CH 3COO -、ClO -

B .HClO 、 HCO 3-、CH 3COO -、ClO -

C .HClO 、HCO 3-、ClO -、CO 32-

D .HCO 3- 、CH 3COO -、ClO -、CO 32- 22.向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成的沉淀与加入Ba(OH)2(aq)

物质的量的关系如左图。读图并参考下表,正确的判断是

A .OA 段可能生成3种沉淀

B .溶液中Mg 2+与AlO 2- 不能大量共存

C .由图计算可得n (Mg 2+): n (Al 3+) = 2:1

D .BC 段与AB 段沉淀的种类可能相同

化学式 电离常数 CH 3COOH K=1.7×10-5 HClO

K=3.0×10-8 H 2CO 3 K 1=4.3×10-7

K 2=5.6×10-11

氢氧化物[来源学科

网ZXXK]

溶液的pH [来源:Z_x x _k.C o m][来源Z x x k.C o m]

开始沉淀 沉淀完全 Al(OH)3 3.3 5.2 Mg(OH)2 9.4 12.4

第Ⅱ卷(共84分)

考生注意:答第Ⅱ卷前务必将学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸上,注意试题题号和答题纸上的编号一一对应,不能错位。答案写在试卷上一律不给分。

四、填空题(本题共8分)

β型硼氮化合物—-(BN)n是一种无机合成材料[最简式为(BN)],具有高硬度、耐高温的特点,是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂(Na2B4O7)与尿素在高温高压下反应可以获得。例如:Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 →4(BN) + Na2O + 2CO2

23、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是:。

24、(1)上述反应式中具有4种不同能量电子的原子,它代表的元素在周期表中处于周

期,第族。

(2)能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是。

A.最高价氧化物对应水化物的酸性B.H2O(g) 比NH3(g)稳定

C.单质与H2反应的难易程度D.NO中氮元素显正价,氧元素显负价

25、写出指定分子的电子式:生成物中含极性键的非极性分子。

26、与硼同主族且相邻周期的元素,其单质与NaOH(aq)反应的离子方程式为:。

五、填空题(本题共8分)

多硫化钠(Na2S X)在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂,农业上可作杀虫剂,也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中,Na2S X与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。

27、上述反应中发生氧化反应的物质是,被还原的元素是(填写元素符号或化学式)。

28、若Na2S X与NaBrO3反应的物质的量之比为3:10,则x = 。

29、NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2。若生成6mol Br2,则反应中转移电子的物质的量为。

30、根据上述两个反应,可推知Na2S X、Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是(填写化学式)。

六、填空题(本题共8分)

在一个体积为2L的密闭容器中,高温下发生下列反应:

Fe(s) +CO2(g)FeO(s) +CO(g) + Q kJ

其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化如右

图所示。

31、反应在1min时第一次达到平衡状态,固体的质量增加了

3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。

32、反应进行至2min 时,若只改变一个条件,曲线发生的变化如图所示,3min 时再次达到平衡,则Q 0(填“>”、“<”或“=”)。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比,K 1 K 2。(填“>”、“<”或“=”)。

33、5min 时再充入一定量的CO(g),平衡发生移动。下列说法正确的是 (填写编号)。

a .υ(正)先增大后减小

b .υ(正)先减小后增大

c .υ(逆)先增大后减小

d .υ(逆)先减小后增大 表示n(CO 2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。 34、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态:

______________________________________________________________________。

七、实验题(本题共12分)

为探究铜与浓硫酸的反应,某兴趣小组进行了如下实验。 【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如右图所示。 35、装置A 中发生反应的化学方程式为: 36、熄灭酒精灯后,因为有导管存在,B 中的液体 不会倒吸,其原因是: 。 拆除装置前,不打开胶塞,为了使装置中的残留气

体完全被吸收,应当采取的操作是: 。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。 查阅资料:

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu 2+和铜单质,在空气中充分煅烧,可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在空气中充分煅烧,均转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下实验:

37、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是: 。 38、固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有: 。

39、确定乙是否煅烧完全的操作是: 。 40、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为: 。

固体甲 加入稀盐酸

过滤

蓝色滤液 滤渣

洗涤 干燥 ②

固体乙 质量为m 1

固体丙 质量为 m 2(m 2

八、实验题(本题共12分)

高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取:

NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)?

?→

?C 90NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)

41、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是:

42、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩,,过滤,、干燥。

为了测定样品中NH4ClO4的含量,装置如上图所示(加热装置、仪器固定装置已略去),实验步骤如下:

43、步骤3中,准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是。

44、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是(填写步骤编号)。

45、必须重复实验2~3次,其原因是。

46、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g,而实验测定结果是0.092g 。该实验

的相对误差为。

步骤6

用新煮沸过的水冲洗冷

凝装置2~3次,洗涤液

并入锥形瓶中

步骤5

加热蒸馏至蒸

馏烧瓶中剩余

约50mL溶液

步骤7

向锥形瓶中加入酸碱指示剂,

用c mol·L-1NaOH标准溶液滴

定至终点,消耗NaOH标准溶

液V1mL

步骤1

组装仪器,检

查气密性

步骤2

准确称取样品

(约0.3g),加

入约90mL水溶

步骤3

准确量取24.00mL,

0.1000 mol·L-1H2SO4

(aq)于锥形瓶中

步骤4

向蒸馏烧瓶中加

入15 mL3 mol·L-

1NaOH(aq)

OH OH

C=O +H 2O

C 九、有机化学(8分)

2-甲基丙烯是制备有机玻璃的主要原料。现以2-甲基丙烯为原料,通过下列合成路线合成有机玻璃F 。

根据上述过程回答下列问题:

47、填写反应类型:反应⑦是 ,反应⑤是 。 48、写出结构简式:B F 。 49、写出物质D 中所含官能团的名称: 。 50、写出反应③的化学方程式 。

十、有机化学(12分)

2011年6月20日我国卫生部正式实施了GB2760-2011《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》,对部分食品添加剂的使用规定进行了调整。食品添加剂F 1和F 2的制备流程分别如下(部分反应条件略)。

(一)F 1的制备流程

51、属于氧化反应的有_______(填写反应序号)。反应②的化学反应方程式是: 。 52、B 1中有少量A 1,分离的方法是: 。

53、F 1在适当的氧化剂作用下,得到产物C 9H 10O 4,酸性增强,该产物在一定条件下发生聚合反应,聚合产物的结构简式为_______________________。

(二)F 2的制备流程

已知:①烃A 2常作为切割金属的燃料。

②同一碳原子上有两个羟基的化合物不稳定,易脱水生成醛或酮:

③醛CHO CH R 2--与醛CHO CH R 2--'在一定条件下反应,可得到

54、写出C2结构简式:___________;B 2的同分异构体的名称:__________。

55、与D2互为同分异构体、分子中含两个甲基的酯共有_______种。

56、E2→F2的三步反应中的前两步反应与C2→D2→E2的反应过程相似。完成E2→F2第二步反应的化学方

程式:。

十一、计算题(16分)

无机化合物在化工生产和科学研究中发挥着重要的作用。根据题意完成下列计算:

57、一定温度下,将60mLCO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃,完全反应后冷却到原来温度,体积减少了10mL。将反应后的气体通过足量的NaOH(aq),体积又减少了30mL。剩余气体可使带余烬的木条复燃。原混合气中CO的体积为________mL,CO2的体积为________mL。

58、标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为 2.24升的密闭容器中(忽略固体物质的体积),引燃,完全反应后,容器内固体生成物的质量为__________g。

59、将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中,待Fe2O3完全溶解后,加入铁粉,产生气体3.36L(标准状况),溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g,计算:

(1)Fe2O3的质量为g ;

(2)稀H2SO4物质的量浓度为。

60、取5.64g Cu(NO3)2无水晶体,强热使其分解,得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后,还有气体剩余,同时得到100mL溶液。请通过计算确定:(写出计算过程)

(1)所得溶液的物质的量浓度;

(2)残留固体的成分和质量分别是多少克?

普陀区2011学年第一学期高三质量调研化学试卷

参考答案及评分标准2011.12

第I卷(本卷共66分)

一、选择题(本题共10分),每小题2分。

1 2 3 4 5

A D

B

C B

二、选择题(本题共36分),每小题3分。

6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

C B

D C C C D C C D A B

三、选择题(本题共20分),每小题4分。若正确答案只包括一个选项,选对得4分,错选或多选,为0分;若正确答案包括两个选项,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分。

18 19 20 21 22

B CD A

C B

D BD

第Ⅱ卷(本卷共84分)

四、(本题共8分)

23.Na2O·2B2O3 (1分);

它属于原子晶体,B-N键长比Si-Si键短(或B-N键能较大)(1分)。

24.(1)三、ⅠA(1分,全对给1分,有错不给分)(2)BD(1分1答,共2分)

25.

??

??

??

??

O

C

O::

::(1分) 26.2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑(2分)

五、填空题(本题共8分)

27.Na2S X,

5

+

Br(1分1答,共2分)28.3 (2分)

29.10 mol (2分)30.Na2S X > NaBr > Br2(2分)

六、填空题(本题共8分)

31、0.1mol/(L·min) (2分)32、<;<(1分1答,共2分)

33、c ;b (1分1答,共2分)

34、Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变;固体总质量保持不变。(2分)

七、实验题(本题共12分)

35.Cu+2H2SO4(浓)?→

??CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)

36.试管A中气体压强减小,空气可以通过导管进入试管A中保持A中压强不变(1分);从导

管口向A中大量鼓气(1分)

37.取最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,说明沉淀洗涤干净;若有白色沉淀生成,则说明未洗干净。(操作1分,结论1分,共2分)

38.泥三角、坩埚(坩埚钳)(2分,坩埚钳不写不扣分)

39.重复操作(再煅烧、冷却、称量),直至恒重(前后两次称量差不超过0.001g)。(2分)

40.2CuS+3O2?

?煅烧2CuO+2SO2 。(2分)

?→

八、实验题(本题共12分)

41.氨气与浓盐酸反应放出热量(2分) 42.冷却结晶、冰水洗涤(1分1答,共2分)

43.滴定管(1分) 44.1、5、6 (1分1答,共3分)

45.使实验结果准确(减少实验误差)(2分) 46.-3.16% (2分)

九、有机化学(8分)

47.加聚反应;消去反应(1分1答,共2分)

48.B:(1分) F:(1分)

49.碳碳双键、羧基(1分1答,共2分)

50.(2分)

十、有机化学(12分)

51.⑥(1分) (2分)

52.蒸馏(1分)53.(2分)

54.C2:CH3CHO (1分) B 2:1,2-二氯乙烷(1分)

55.3 (2分)

56.(2分)

十一、计算题(16分)

57、20mL (2分);10mL (2分) 58、10.6g (2分)

59、Fe2O3:8g(2分);c(H2SO4) ≥2mol/L(2分)。

60、(1)硝酸的浓度为5.64/188×2/0.1=0.6mol/L。(2分)

(2)Cu2O为0.72g(2分),CuO为1.60g(2分)

(过程略)

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