普陀区2011学年度第一学期高三质量调研化学试卷
2011.12
本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共9页。
满分150分。考试时间120分钟
第I卷(共66分)
考生注意:
1、答第I卷前,考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号,并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。
2、第I卷(1—22小题),由机器阅卷,答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡上的编号一一对应,不能错位。答案需要更改时,必须将原选项用橡皮擦去,重新选择。答案不能写在试卷上,写在试卷上一律不给分。
相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
Cl-35.5 K-39 Fe—56 Cu—64 Br—80
一、选择题:(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。
1、化学在生活中无处不在,其中不科学的是
A.含食品添加剂的食品都不属于绿色食品
B.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
C.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁
D.地震后防疫人员在震区周围撒石灰,其作用是进行环境消毒,防止灾后出现疫情
2、不能确定为磷元素的化学用语是
A.3s23p3B.
C.(n+1)s n(n+1) p n+1D.
3、智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸:NaNO3 + H2SO4(浓)?
?微热NaHSO4+HNO3↑。该反应说明
?→
A.硫酸比硝酸稳定B.硫酸的沸点比硝酸高
C.H2SO4的酸性比硝酸强D.浓硫酸的氧化性比硝酸强
4、利用海水资源能达到相关目标的是
A.用潮汐发电,将化学能转化为电能B.不需富集,直接提取海水中的溴
C.用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D.只需使海水中的碘升华就能得到碘单质
5、下列判断正确的是
A.氧化物中的氧元素一定呈- 2价B.酸性氧化物可能是金属氧化物
C.化学键只存在于晶体中D.正四面体分子中键角不可能是600
B .蒸发
二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。 6、实验室有关气体的制备实验中不正确的是
7、向溶液中通入CO 2一定不会产生沉淀的是 A .Ca(OH)2 (aq) B .Ca(NO 3)2(aq)
C .Na 2CO 3(aq)
D .NaAlO 2(aq)
8、用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A .5.6g 铁粉在0.1mol 氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N A
B .11.2 L 乙烯(标准状况)里含共用电子对数为N A
C .22.4L CO(g) 与l mol N 2(g) 所含的电子数相等
D .100℃时1 L pH=6的纯水中OH - 离子数目为1×10-6 N A 9、相关实验现象的描述正确的是
A .钠在Cl 2 中燃烧,产生黄色火焰,伴有黄烟
B .向FeCl 3(aq)中滴入KSCN(aq),产生红色沉淀
C .Na 2O 2溶于含有酚酞的水中,溶液先变红后褪色
D .向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液,微热即出现红色沉淀
10、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%,金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种,
图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是
A .图—1:a 为电源正极
B .图—1:辅助电极上的反应:O 2+4e+2H 2O →4OH -
C .图—2:电子流动方向d →c
D .图—2:金属A 可以是耐腐蚀的金属铜
11、正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是
A .检查装置气密性 C .转移液体 D .读取气体体积
A .制取CO 2
B .制取少量Cl 2
C .制取少量NH 3
D .制取乙烯
12、几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表:
元素编号元素性质或原子结构
T 原子最外层共有6种不同运动状态的电子
X 氢化物水溶液呈碱性
Y 短周期中原子半径最大
Z 元素最高正价是+3价其最高价氧化物可做耐火材料
符合题意的判断是
A.X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定
B.Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合
C.常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中
D.一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质
13、两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y,分别于300℃和500℃开始发生反应:
X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量(Z%)随时间t的变化如下图所示。已知在t 3时刻改变了某一
实验条件。相关判断正确的是
A.曲线a是500℃时的图像
B.正反应是吸热反应
C.t3时刻可能是降低了温度
D.t3时刻可能是增大了压强
14、向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液,离子浓度之间的关系不可能出
现的是
A.c(CH3COO-)>c(H+) = c(Na+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-) >c(CH3COO-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) D.c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)
15、某有机物的结构如右图,有关它的说法正确的是
A.分子式为C8H10NO2
B.与Br2 1:1加成最多可得2种产物
C.1mol该有机物最多能与3mol H2发生加成反应
D.它的同分异构体中既属于芳香族化合物又属于α-氨基酸的只有1种
16、某澄清透明溶液中可能含有:NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子。为确定
溶液组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH(aq)至强碱性,产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO2,有白色沉淀生成。由此,正确的推测是
A.一定有Al3+离子B.可能有HCO3-离子
C.不能确定SO32-离子是否存在D.不存在Fe2+离子,可能存在Ba2+离子
17、将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中,产生336 mL气体(只含NO、NO2)。该气体与一
定量O2混合后,用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下:NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。O2的体积至少为(气体体积均为标准状况)
A.67.2 mL B.56.0 mL C.22.4 mL D.11.2 mL
三、选择题:(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题卡上。 18.右图表示198K 时N 2与H 2反应过程中的能量变化。根据 右图叙述正确的是
A .该反应的热化学方程式为:
2
1N 2(g)+23H 2(g)
NH 3(g)+92kJ
B .不用催化剂,生成 1molNH 3的反应热为46 K J ·mol -1
C .加入催化剂,生成 1molNH 3的反应热减小50 K J ·mol -1
D .曲线b 表明加入催化剂降低了反应热,加快了反应速率
19.在复盐NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是 A .NH 4++SO 42-+Ba 2+
+OH -
→ BaSO 4↓+ NH 3·H 2O
B .Al 3++ 2SO 42-+ 2Ba 2++ 4OH -→ 2BaSO 4↓+ AlO 2- + 2H 2O
C .2 Al 3++ 3SO 42-+ 3Ba 2++6OH -→ 3BaSO 4↓+ 2 Al (OH)3↓
D .NH 4+
+ Al 3+
+2SO 42-
+ 2Ba 2+
+ 4OH -
→ 2BaSO 4↓+ Al (OH)3↓+NH 3·H 2O
20.叶蝉散(isoprocard )对水稻叶
蝉和飞虱具有较强的触杀作用,且 残毒低。工业上用邻异丙基苯酚合 成叶蝉散的过程如右: 以下推断正确的是
A .邻异丙基苯酚发生了加成反应
B .邻异丙基苯酚发生了取代反应
C .除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用Na 2CO 3(aq)
D .叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用少量稀溴水检验
21.根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
A .H 2CO 3 、HCO 3-、CH 3COO -、ClO -
B .HClO 、 HCO 3-、CH 3COO -、ClO -
C .HClO 、HCO 3-、ClO -、CO 32-
D .HCO 3- 、CH 3COO -、ClO -、CO 32- 22.向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成的沉淀与加入Ba(OH)2(aq)
物质的量的关系如左图。读图并参考下表,正确的判断是
A .OA 段可能生成3种沉淀
B .溶液中Mg 2+与AlO 2- 不能大量共存
C .由图计算可得n (Mg 2+): n (Al 3+) = 2:1
D .BC 段与AB 段沉淀的种类可能相同
化学式 电离常数 CH 3COOH K=1.7×10-5 HClO
K=3.0×10-8 H 2CO 3 K 1=4.3×10-7
K 2=5.6×10-11
氢氧化物[来源学科
网ZXXK]
溶液的pH [来源:Z_x x _k.C o m][来源Z x x k.C o m]
开始沉淀 沉淀完全 Al(OH)3 3.3 5.2 Mg(OH)2 9.4 12.4
第Ⅱ卷(共84分)
考生注意:答第Ⅱ卷前务必将学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸上,注意试题题号和答题纸上的编号一一对应,不能错位。答案写在试卷上一律不给分。
四、填空题(本题共8分)
β型硼氮化合物—-(BN)n是一种无机合成材料[最简式为(BN)],具有高硬度、耐高温的特点,是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂(Na2B4O7)与尿素在高温高压下反应可以获得。例如:Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 →4(BN) + Na2O + 2CO2
23、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是:。
24、(1)上述反应式中具有4种不同能量电子的原子,它代表的元素在周期表中处于周
期,第族。
(2)能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是。
A.最高价氧化物对应水化物的酸性B.H2O(g) 比NH3(g)稳定
C.单质与H2反应的难易程度D.NO中氮元素显正价,氧元素显负价
25、写出指定分子的电子式:生成物中含极性键的非极性分子。
26、与硼同主族且相邻周期的元素,其单质与NaOH(aq)反应的离子方程式为:。
五、填空题(本题共8分)
多硫化钠(Na2S X)在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂,农业上可作杀虫剂,也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中,Na2S X与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。
27、上述反应中发生氧化反应的物质是,被还原的元素是(填写元素符号或化学式)。
28、若Na2S X与NaBrO3反应的物质的量之比为3:10,则x = 。
29、NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2。若生成6mol Br2,则反应中转移电子的物质的量为。
30、根据上述两个反应,可推知Na2S X、Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是(填写化学式)。
六、填空题(本题共8分)
在一个体积为2L的密闭容器中,高温下发生下列反应:
Fe(s) +CO2(g)FeO(s) +CO(g) + Q kJ
其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化如右
图所示。
31、反应在1min时第一次达到平衡状态,固体的质量增加了
3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。
32、反应进行至2min 时,若只改变一个条件,曲线发生的变化如图所示,3min 时再次达到平衡,则Q 0(填“>”、“<”或“=”)。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比,K 1 K 2。(填“>”、“<”或“=”)。
33、5min 时再充入一定量的CO(g),平衡发生移动。下列说法正确的是 (填写编号)。
a .υ(正)先增大后减小
b .υ(正)先减小后增大
c .υ(逆)先增大后减小
d .υ(逆)先减小后增大 表示n(CO 2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。 34、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态:
______________________________________________________________________。
七、实验题(本题共12分)
为探究铜与浓硫酸的反应,某兴趣小组进行了如下实验。 【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如右图所示。 35、装置A 中发生反应的化学方程式为: 36、熄灭酒精灯后,因为有导管存在,B 中的液体 不会倒吸,其原因是: 。 拆除装置前,不打开胶塞,为了使装置中的残留气
体完全被吸收,应当采取的操作是: 。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。 查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu 2+和铜单质,在空气中充分煅烧,可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在空气中充分煅烧,均转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下实验:
37、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是: 。 38、固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有: 。
39、确定乙是否煅烧完全的操作是: 。 40、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为: 。
固体甲 加入稀盐酸
过滤
①
蓝色滤液 滤渣
洗涤 干燥 ②
③
固体乙 质量为m 1
固体丙 质量为 m 2(m 2 八、实验题(本题共12分) 高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取: NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)? ?→ ?C 90NH4ClO4(aq)+NaCl(aq) 41、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是: 。 42、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩,,过滤,、干燥。 为了测定样品中NH4ClO4的含量,装置如上图所示(加热装置、仪器固定装置已略去),实验步骤如下: 43、步骤3中,准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是。 44、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是(填写步骤编号)。 45、必须重复实验2~3次,其原因是。 46、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g,而实验测定结果是0.092g 。该实验 的相对误差为。 步骤6 用新煮沸过的水冲洗冷 凝装置2~3次,洗涤液 并入锥形瓶中 步骤5 加热蒸馏至蒸 馏烧瓶中剩余 约50mL溶液 步骤7 向锥形瓶中加入酸碱指示剂, 用c mol·L-1NaOH标准溶液滴 定至终点,消耗NaOH标准溶 液V1mL 步骤1 组装仪器,检 查气密性 步骤2 准确称取样品 (约0.3g),加 入约90mL水溶 解 步骤3 准确量取24.00mL, 0.1000 mol·L-1H2SO4 (aq)于锥形瓶中 步骤4 向蒸馏烧瓶中加 入15 mL3 mol·L- 1NaOH(aq) OH OH C=O +H 2O C 九、有机化学(8分) 2-甲基丙烯是制备有机玻璃的主要原料。现以2-甲基丙烯为原料,通过下列合成路线合成有机玻璃F 。 根据上述过程回答下列问题: 47、填写反应类型:反应⑦是 ,反应⑤是 。 48、写出结构简式:B F 。 49、写出物质D 中所含官能团的名称: 。 50、写出反应③的化学方程式 。 十、有机化学(12分) 2011年6月20日我国卫生部正式实施了GB2760-2011《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》,对部分食品添加剂的使用规定进行了调整。食品添加剂F 1和F 2的制备流程分别如下(部分反应条件略)。 (一)F 1的制备流程 51、属于氧化反应的有_______(填写反应序号)。反应②的化学反应方程式是: 。 52、B 1中有少量A 1,分离的方法是: 。 53、F 1在适当的氧化剂作用下,得到产物C 9H 10O 4,酸性增强,该产物在一定条件下发生聚合反应,聚合产物的结构简式为_______________________。 (二)F 2的制备流程 已知:①烃A 2常作为切割金属的燃料。 ②同一碳原子上有两个羟基的化合物不稳定,易脱水生成醛或酮: ③醛CHO CH R 2--与醛CHO CH R 2--'在一定条件下反应,可得到 54、写出C2结构简式:___________;B 2的同分异构体的名称:__________。 55、与D2互为同分异构体、分子中含两个甲基的酯共有_______种。 56、E2→F2的三步反应中的前两步反应与C2→D2→E2的反应过程相似。完成E2→F2第二步反应的化学方 程式:。 十一、计算题(16分) 无机化合物在化工生产和科学研究中发挥着重要的作用。根据题意完成下列计算: 57、一定温度下,将60mLCO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃,完全反应后冷却到原来温度,体积减少了10mL。将反应后的气体通过足量的NaOH(aq),体积又减少了30mL。剩余气体可使带余烬的木条复燃。原混合气中CO的体积为________mL,CO2的体积为________mL。 58、标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为 2.24升的密闭容器中(忽略固体物质的体积),引燃,完全反应后,容器内固体生成物的质量为__________g。 59、将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中,待Fe2O3完全溶解后,加入铁粉,产生气体3.36L(标准状况),溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g,计算: (1)Fe2O3的质量为g ; (2)稀H2SO4物质的量浓度为。 60、取5.64g Cu(NO3)2无水晶体,强热使其分解,得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后,还有气体剩余,同时得到100mL溶液。请通过计算确定:(写出计算过程) (1)所得溶液的物质的量浓度; (2)残留固体的成分和质量分别是多少克? 普陀区2011学年第一学期高三质量调研化学试卷 参考答案及评分标准2011.12 第I卷(本卷共66分) 一、选择题(本题共10分),每小题2分。 1 2 3 4 5 A D B C B 二、选择题(本题共36分),每小题3分。 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 C B D C C C D C C D A B 三、选择题(本题共20分),每小题4分。若正确答案只包括一个选项,选对得4分,错选或多选,为0分;若正确答案包括两个选项,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分。 18 19 20 21 22 B CD A C B D BD 第Ⅱ卷(本卷共84分) 四、(本题共8分) 23.Na2O·2B2O3 (1分); 它属于原子晶体,B-N键长比Si-Si键短(或B-N键能较大)(1分)。 24.(1)三、ⅠA(1分,全对给1分,有错不给分)(2)BD(1分1答,共2分) 25. ?? ?? ?? ?? O C O:: ::(1分) 26.2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑(2分) 五、填空题(本题共8分) 27.Na2S X, 5 + Br(1分1答,共2分)28.3 (2分) 29.10 mol (2分)30.Na2S X > NaBr > Br2(2分) 六、填空题(本题共8分) 31、0.1mol/(L·min) (2分)32、<;<(1分1答,共2分) 33、c ;b (1分1答,共2分) 34、Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变;固体总质量保持不变。(2分) 七、实验题(本题共12分) 35.Cu+2H2SO4(浓)?→ ??CuSO4+SO2↑+2H2O (2分) 36.试管A中气体压强减小,空气可以通过导管进入试管A中保持A中压强不变(1分);从导 管口向A中大量鼓气(1分) 37.取最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,说明沉淀洗涤干净;若有白色沉淀生成,则说明未洗干净。(操作1分,结论1分,共2分) 38.泥三角、坩埚(坩埚钳)(2分,坩埚钳不写不扣分) 39.重复操作(再煅烧、冷却、称量),直至恒重(前后两次称量差不超过0.001g)。(2分) 40.2CuS+3O2? ?煅烧2CuO+2SO2 。(2分) ?→ 八、实验题(本题共12分) 41.氨气与浓盐酸反应放出热量(2分) 42.冷却结晶、冰水洗涤(1分1答,共2分) 43.滴定管(1分) 44.1、5、6 (1分1答,共3分) 45.使实验结果准确(减少实验误差)(2分) 46.-3.16% (2分) 九、有机化学(8分) 47.加聚反应;消去反应(1分1答,共2分) 48.B:(1分) F:(1分) 49.碳碳双键、羧基(1分1答,共2分) 50.(2分) 十、有机化学(12分) 51.⑥(1分) (2分) 52.蒸馏(1分)53.(2分) 54.C2:CH3CHO (1分) B 2:1,2-二氯乙烷(1分) 55.3 (2分) 56.(2分) 十一、计算题(16分) 57、20mL (2分);10mL (2分) 58、10.6g (2分) 59、Fe2O3:8g(2分);c(H2SO4) ≥2mol/L(2分)。 60、(1)硝酸的浓度为5.64/188×2/0.1=0.6mol/L。(2分) (2)Cu2O为0.72g(2分),CuO为1.60g(2分) (过程略)