北京五中2010/2011学年度上学期期中考试试卷
高三化学
有关相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Al—27
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）
1．下列化学用语正确的是：（）
A. 硫的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有8个中子的氧原子：D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1
2．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是：（）
A．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m
3．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是：
（）
A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－
C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－
4．铝和过氧化钠的混合物溶于足量水中得到澄清溶液，产生气体3.5g,在所得溶液与7 mol·L-1盐酸100mL 作用的过程中，有沉淀出现，此后沉淀又恰好溶解，则铝和过氧化钠的物质的量之比：（）
A. 1：2
B. 2：1
C. 11：2
D. 2：11
5．用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42-
2PbSO 4+2H 2O ）电解苦卤水 (含C1―、Br ―、
Na ＋
、Mg 2＋
)的装置如图所示 (a 、b 为石墨电极)。下列说法中正确的是：（ ）
A ．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO 2+4H ++SO 42- =PbSO 4+2H 2O
B ．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br ―而不是Cl ―，说明当其它条件相同时Br ―的还原性强于Cl ―
C ．铅蓄电池充电时，A 极应与外接电源负极相连
D ．忽略能量消耗，当b 极产生0.02g 气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H 2SO 4 6．下列有关化学研究的正确说法是：（ ）
A ．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B ．依据某化合物熔融状态能导电，推出此化合物中一定存在离子键
C ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D ．从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律 7．下列说法正确的是：（ ）
①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；②CH 3COONa 、BaSO 4都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④ 0.1 mol/L NaOH 溶液与0.1 mol/L Ba （OH ）2 溶液的pH 相同；⑤一定温度下，适量CO 2 分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
A ．①③④
B ．①②④
C ．②③⑤
D ．③④⑤
8．主族元素W 、X 、Y 、Z 位于同一周期，原子序数依次增大，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素。W 、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应， W 与Y 可形成化合物W 2Y ，Y 的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是：（ ）
A ．Y 的气态氢化物比Z 的气态氢化物稳定
B ．W 的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱
C ．Y 单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性
D ．W 、X 、Y 、Z 四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O B ．次氯酸溶液中通入过量的CO 2Ca 2++2ClO － +H 2O+ CO 2=CaCO 3↓+2HClO 放电 充电 C．向100mL0.1mol·L－1FeBr2溶液中通入0.01molCl22Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全Al3++SO42－+Ba2++3OH－ =BaSO4↓+Al(OH)3↓ 10．用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为：（） A ．10mn B．10m C．10n D．40mn 11．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：（）A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大 12．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是：（） A．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 C．2 mol SO2和1 molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数为2 N A D．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等 1３．Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示： 下列叙述正确的是：（） A．300 K时，MgCl2的溶解度约为55 g B．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2 C．300 K时，100 g NaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)2 14．对于反应O3+ I－+ H+ — I2 + O2+H2O(未配平)，下列说法正确的是：（） A．O2和H2O是还原产物 B．该反应能说明O2氧化性大于I2 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1 D．配平后的化学方程式为：2O3 + 2I－+ 4H+ = I2 + 2O2 + 2H2O 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15．（15分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。 （1）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：；1mol CH4被氧化转移电子。 （2）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH= 。 （3）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO (g) ＋H2O (g) CO2 (g) ＋H2 (g)，得到如下两组数据： ①实验1中以υ(H2) 表示反应达到平衡状态的反应速率为。 ②实验2中的平衡常数是（计算结果保留两位小数）。 ③该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。 （4）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： ①写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________________。 ②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。 16．（15分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。 （1）氮元素在周期表中的位置是。 （2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是。 （3）已知：①CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) △H= -574 kJ·mol-1 ②CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) △H= -1160 kJ·mol-1 根据①和②，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H= 。由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H -574 kJ·mol-1 （4）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积比是。 5）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。b是n3 = p= 17．（20分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语 ．．．．回答下列问题： （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。 （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为__ ___>_______。 （3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为__________。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式____________。 （4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。 ①写出D溶液与G反应的化学方程式____________。 ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: ____________。 ③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为__________ mol。 ④若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有_______。 （5）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。 ①As的原子结构示意图为，②其氢化物的化学式为。 ③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为，当消耗1mol还原剂时，电子转移了mol。18（8分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。 （1）下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答： 对于合成氨的反应下列说法正确的是(填编号)。 A．该反应在任意条件下都可以自发进行 B．加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小 C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 D．该反应属于人工固氮 （2）现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3,是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。 ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是。 A．使用的更高效催化剂B．升高温度 C．及时分离出氨气D．充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变） ②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)= 。 从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为。 A. a B.b C.c D.d （3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如上图）。则电解池阴极上的电极反应式是 北京五中2010/2011学年度上学期期中考试参考答案 高三化学 第I 卷（42分） 一、（每题3分，42分） 17．（18分）（1）Na > Cl > F （2分） （2）HClO 4 > H 2SO 4 （1分） （3） （1分） H 2O 2 +2 Fe 2＋ ＋2H ＋ = 2Fe 3＋ ＋2H 2O （2分） （4） ① 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 +3H 2↑ （2分） ②取少量A 溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成 （2分） ③0.01 （2分） ④Al (OH)3 H 2O 、NaCl （2分） （5）①（2分）； ②AsH 3 （1分） ③5NaClO + 2As +3H2O = 2H3AsO4 +5NaCl ；（2分）5（1分）18．（8分）（1）①CD（2分） （2）D （2分）0.06mol/(L·min) （1分）D（1分） （3）N2+6H++6e===2NH3（2分） 北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ② 东城区2017—2018学年度第一学期期末教学统一检测 高三数学（理科）2018.1 第一部分（选择题共40分） 一、选择题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 （1）已知集合，则 A. B. C. D. （2）函数图像的两条相邻对称轴之间的距离是 A. B. C. D. （3）执行如图所示的程序框图，输出的值为 A. B. C. D. （4）若满足，则的最小值为 A. B. C. D. （5）已知函数，则的 A.图像关于原点对称，且在上是增函数 B. 图像关于轴对称，且在上是增函数 C. 图像关于原点对称，且在上是减函数 D. 图像关于轴对称，且在上是减函数 （6）设为非零向量，则“”是“”的 A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充分必要条件 D.既不充分也不必要条件 （7）某三棱锥的三视图如图所示，该三棱锥的体积为 A. B. C. D. （8）现有个小球，甲、乙两位同学轮流且不放回抓球，每次最少抓1个球，最多抓3个球，规定谁抓到最后一个球赢.如果甲先抓，那么下列推断正确的是 A. 若，则甲有必赢的策略 B. 若，则乙有必赢的策略 C. 若，则甲有必赢的策略 D. 若，则乙有必赢的策略 第二部分（非选择题共110分） 二、填空题共6小题，每小题5分，共30分。 （9）若复数为纯虚数，则实数. （10）在的展开式中，的系数等于. （11）已知是等差数列，为其前项和，若，则. （12）在极坐标系中，若点在圆外，则的取值范围为. （13）双曲线的一个焦点到它的一条渐近线的距离为1，则；若 双曲线与不同，且与有相同的渐近线，则的方程可以是. （14）如图1，分别以等边三角形的每个顶点为圆心、以边长为半径，在另两个顶 点间作一段弧，三段弧围成的曲边三角形称为勒洛三角形，等边三角形的中心称为勒洛三角形的中心.如图2，勒洛三角形夹在直线和直线之间， 且沿轴滚动，设其中心的轨迹方程为，则的最小正周期为； 对的图像与性质有如下描述： ①中心对称图形；②轴对称图形；③一条直线；④最大值与最小值的和为 2. 其中正确结论的序号为.（注：请写出所有正确结论的序号） 高三上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共20分) 1. （1分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（） A . 硫酸、氯气 B . 苛性钾、二氧化硫 C . 氯化氢、金刚石 D . 氯化钠、硫化氢 2. （1分）下列有关说法正确的是（） ①石油裂解得到的汽油可与溴水反应 ②石油的分馏是化学变化 ③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度 ④石油分馏得到的汽油仍是混合物 A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③ 3. （1分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（） A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B . 用图2所示装置制备胆矾 C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D . 用图4所示装置制取纯净的NH3 4. （1分）下列叙述正确的是（） A . 烧碱、纯碱均属于碱 B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料 C . 合金的熔点一般比纯金属高 D . 熔融的NaOH属于电解质 5. （1分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 6. （1分）(2019·普陀模拟) HCl气体难分解是因为（） A . HCl相对分子质量大 B . HCl分子极性强 C . H—Cl键键能大 D . H—Cl键极性强 7. （1分） (2016高一下·金台期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（） A . 它是一种共价化合物 2020—2021学年度第一学期期中学业水平检测 高三化学试题2020.11 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 13 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 A．胆矾的化学式为FeSO4·7H2O B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤 C．胆矾可用于配制波尔多液，以杀死细菌，其原理是利用了胆矾的强氧化性 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀 2．盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是A．N2H6Cl2属于共价化合物 B．N2H6Cl2中含有非极性共价键 C．N2H6Cl2中氮元素化合价为﹣3价 D．盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl2N2H62＋＋2Cl﹣ 3．设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)三氧化硫中含有40N A个质子 B．常温常压下，8g氦气中含有的分子数为N A C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4N A个氢原子 D．1 L 1 mol·L?1 Na2SO4溶液中含有4N A个氧原子 4．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第2～12列元素中没有非金属元素 B．最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列 高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C . D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 2019年北京市高三（上）物理试卷 一、选择题（共15小题，每小题3分，满分60分） 1．（3分）下列物理量中，反映一段导体对电流阻碍作用的是（）A．电场强度B．电势C．电荷量D．电阻 2．（3分）如图所示，杯子静止在水平桌面上，杯子所受支持力的平衡力是（） A．杯子所受的重力B．桌子所受的重力 C．杯子对桌面的压力D．地面对桌子的支持力 3．（3分）电荷在导体中定向移动形成电流。一段导体中的电流是2.0A，在30s内通过这段导体横截面的电荷量是（） A．20C B．40C C．60C D．80C 4．（3分）第24届冬季奥林匹克运动会将在2022年由北京市和张家口市联合举办。越野滑雪是比赛项目之一，如图为中国运动员在训练中的照片，运动员在赛道上滑行时，关于滑雪板与赛 道之间的相互作用力，下列说法正确的是（） A．滑雪板对赛道的作用力大于赛道对滑雪板的作用力 B．滑雪板对赛道的作用力小于赛道对滑雪板的作用力 C．滑雪板对赛道的作用力与赛道对滑雪板的作用力大小相等 D．滑雪板对赛道的作用力与赛道对滑雪板的作用力方向相同 5．（3分）LED灯可将电能高效特化为光能，在日常生活中得到普遍应用，某LED灯的额定电压为5.0V，额定功率为3.0W，其照明亮度与25W的白炽灯相当。该LED灯在额定电压下工作时的电流为（） A．0.25A B．0.60A C．1.7A D．3.0A 6．（3分）如图所示，用阿兜把足球挂在竖直墙壁上的A点，球与墙壁的接触点为B点。 足球所受的重力为G，墙盟对球的支持力为N，AC绳的拉力为F．墙壁光滑，不计网兜的重力。下列关系式正确的是 （） A．F＝N B．F＜N C．F＜G D．F＞G 7．（3分）在图所示的电路中，电源的电动势E＝3.0V，内阻r＝1.0Ω，电阻R＝5.0Ω，不计电路中的其他电阻。闭合开关S后，通过电阻R的电流为（） A．3.0A B．2.0A C．1.0A D．0.50A 8．（3分）如图所示，小球从竖直放置的轻弹黄正上方自由下落。在小球刚接触弹簧到弹簧被压缩至最短的过程中，弹簧的弹力（） A．逐渐变大B．逐渐变小 C．先变大后变小D．先变小后变大 9．（3分）下雨天有雨水从教室屋檐滴下，屋檐到地面的距离为5.0m。已知重力加速度g ＝9.8m/s2，雨滴到达地面所需的时间最接近（） A．0.1B．1s C．5s D．10s 10．（3分）将平行板电容器C、电源E和电阻R等元件连接成如图所示的电路。初始时电容器不带电。闭合开关S，在电源向电容器充电的过程中，下列说法正确的是（） 盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g 4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀 高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质 D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．． 的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式： C ． 的名称：2-甲基丙烷 D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间 C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．． 的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 6．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．． 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3 共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝-25 kJ·mol-1 7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9N A个电子 B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影 响的叙述不正确 ．．．的是 A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率 9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 12．表示下列反应的离子方程式正确的是 海淀区高三年级第一学期期末练习 数 学 (文科) 2010.1 1．sin 225?= （ ） A ．1 B ．1- C 2 D ．2 - 2. 下面给出四个点中，位于1010 x y x y +-?所表示的平面区域内的点是（ ） A ．(02)， B ．(20)-， C ．(02)-， D ．(20)， 3. 双曲线222y x -=的渐近线方程是（ ） A ．y x =± B. y = C. y = D.2y x =± 4.某学校准备调查高三年级学生完成课后作业所需时间，采取了两种抽样调查的方式：第一种由学生会的同学随机对24名同学进行调查；第二种由教务处对年级的240名学生编号，由001到240，请学号最后一位为3的同学参加调查，则这两种抽样方式依次为( ) A. 分层抽样,简单随机抽样 B.简单随机抽样,分层抽样 C.分层抽样,系统抽样 D. 简单随机抽样, 系统抽样 5. 已知,m n 是两条不同直线， ,αβ是两个不同平面.下列命题中不．正确的是 （ ） A ．若m ∥α，n αβ= ，则m //n B ．若m //n ，m ⊥α，则n ⊥α C ．若m ⊥α，m ⊥β，则α∥β D ．若m ⊥α，β?m ，则αβ⊥ 6. 如图，向量-a b 等于 （ ） Ａ. 1242--e e B. 1224--e e C. 123-e e D. 123-e e 7. 若直线l 与直线7,1==x y 分别交于点Q P ,，且线段PQ 的中点坐标为)1,1(-，则直线l 的斜率为（ ） A. 3 1 B.3 1- C.2 3- D. 3 2 江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) 北京市海淀区2018届高三上学期期末考试 地理试题 第Ⅰ卷（选择题共40分） 本卷共20小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将所选答案前的字母填写在答题纸上（每小题2分，多选、错选、漏选，该小题均不得分）。 下图表示“2017年世界部分国家人口的出生率、死亡率和人口密度”。读图，回答下面小题。 1. 图中 A. 科威特的人口增长速度最快 B. 发达国家均呈现人口负增长 C. 俄罗斯人口增长特点导致就业压力大 D. 尼日利亚的人口自然增长属过渡模式 2. 图示国家中 A. 中国因消费水平高，环境承载力小 B. 俄罗斯因人口密度最小，环境承载力最小 C. 日本因地域开放程度高，人口合理容量大 D. 人口合理容量大的国家人口密度均大 【答案】1. D 2. C【解析】考查人口增长模式，环境承载力，人口合理容量。 1. 读图可知，尼日尔的人口增长速度最快，A错误；发达国家不都是人口负增长，如美国，B错误；俄罗斯人口增长特点是增长缓慢导致出现人口老龄化严重，劳动力不足，C错误；尼日利亚的人口自然增长是高出生率、低死亡率、高自然增长率，属过渡模式。D正确。故选D。 2. 影响环境承载力的因素主要有资源、科技、消费水平、地区开放程度等。中国是发展中国家，消费水平不高，A错误；环境承载力与人口密度关系不大，B错误；地域开放程度越高，可利用的资源越多，故日本因地域开放程度高，人口合理容量大，C正确；人口合理容量与人口密度没有必然联系，D错误。故选C。 2017年10月29日，第二十八届世界人口大会在南非举行，大会关注人口迁移问题。人口重心变动可反映人口空间分布的变化。左图为“南非人口密度及人口重心变动图”，右图为“南非耕地和年降水量分布图”。读图，回答下面小题。 3. 南非人口稠密地区 ①终年温和湿润②均为凉爽的高原③开发历史早④农业基础好 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 4. 依据1996-2011年南非人口重心变动情况，推断南非的人口迁移 高三上学期化学期末考试试卷 一、选择题（共21题；共42分） 1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（） A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（） A. 石墨转化为金刚石 B. NaCl晶体溶于水 C. 干冰升华 D. 氮的固定 3.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。 C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2 4.下列化学用语的表述正确的是（） A. 离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2- B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 氯化铵的电子式为： D. CO2的结构式为：O?C?O 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 N A B. 标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 N A C. 16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 N A D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A 6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.1N A B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 N A C. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 N A D. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2 N A 7.下列说法错误的是（） 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 高三化学期中考试 (完成时间120分钟，满分150分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 Na-23 K-39 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫化氢 D.氮气 2．有关化学用语正确的是( ) A．乙炔的最简式C2H2B．乙醛的结构简式CH3COH C．水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO3 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．72 B．19 C．53 D．125 4．下列叙述正确的( ) A．14N和15N具有相同的质量数B．14N和15N所含的电子数不同 C．N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素 5．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜 C．用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（） A.Cu2+、K+、S2—、Cl— B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2— C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3— D.H+、Ba2+、NO3—、I— 7．物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 8．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+4 9．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） 北京市海淀区2018--2019高三第一学期期末试题及答案 2019.1 一、本大题共6小题，共25分。 阅读下面的材料，完成1-6题。 材料一 一篇文章的优劣，取决于能否映射现实、有无社会观照。倘若文风浮夸自大，标题一’晾-乍，事实似是而非，这不仅唐突了读者，也丧失了传播价值，污染了舆论生态。 最近在网上，“美国害怕了”“日本吓傻了”“欧洲后悔了”之类的文章，总能赚取不少莫名点击。然而，纵观这些所谓“爆款”文章，其实却了无新意，一味夸大，文风堪忧。比如，有的任意拔高、以偏概全，高喊《在这些领域，中国创下多个“世界第一”！无人表示不服》；有的自我安慰、贻人口实，鼓吹《别怕，我国科技实力超越美国，居世界第一》；有的内容一厢情愿、断章取义，将国外的只言片语，放大成“中国在世界舞台上占据中心位置…中国现在是全球第一经济体”等声音。 这些“雄文”的共性，一无事实骨架，二无内容血肉，三无思想含量，徒有浮躁外壳，经不起一点风吹日晒。要知道，文章不会因为浮夸而增色，国家也不会因为自大而变强。挑动极端情绪、肆意传播偏见，容易造成公众走进夜郎自大、自吹自擂的狂妄误区，导致社会陷入信息碎片化、思维程序化的认知闭环。 新闻学有一种观点认为，“最好的编辑一定是个营销专家”。而某些媒体，其浮夸自大的文风，无异于“吸晴涨粉”的气球，一触即破。这类文章的始作俑者，把标题当作一枚带着诱饵的鱼钩，诸如“全球首款”“世界第一”的标题党，给标题大加“刺激”的猛料，以博人眼球，吊人胃口。然而，新闻不是爽文。如果只讲营销不讲营养，只要眼球不讲责任，即使一时流量爆棚，也是在误导大众。 有网友感慨，进入了自媒体时代，新闻越来越多，离真相却越来越远。的确，浮夸自大的文风套路，看似抄了“10万+”的近路，实则误入新闻生产的歧路。据统计，去年新媒体运营行业人数超过300万，各类机构对内容创业者的投资金额超过50亿元，可谓既有前途，又有“钱途”。然而，面对如此大好的形势，自媒体要想创作自如，就更需恪守自律。倘若毫无底线蹭热点，肆无恩障造噱头，结果只能是漫出道德水位，偏离法治轨道，消解媒体公信力。 言之无文，行而不远。有人疑惑，是文章不会写了吗？并不是。还记得，南海仲裁闹剧群情激愤，“中国一点都不能少”的新闻作品却产生共鸣。针锋相对却有礼有节，气贯长虹而又言之有物，这样的文风文气，怎能不引发舆论场同声同气？全媒体时代，真实客观理性的新闻准绳没有变，新鲜有趣优质的价值取向没有变，平实求实务实的文风导向也没有变。只有创作者自律自觉，将文风与世风勾连，给流量和情绪松绑，方能写出真正从容自信的作品。 好的舆论可以成为发展的“推进器”、民意的“晴雨表”、社会的“”、道德的“风向标”，不好的舆论可以成为民众的“迷魂汤”、社会的“分离器”、杀人的“软刀子”、动乱的“催化剂”。新闻讲事实，讲真相，讲正道，来不得半点虚假和浮夸，那些热衷于耍噱头、故弄玄虚、哗众取宠的路数可以休矣。（取材于林峰《文章不会写了吗？》）1．下列对“文风”的理解，不符合原文意思的一项是（3分） A．浮夸自大的文章，从标题到内容大多以偏概全、断章取义，一味夸大事实。 B．浮夸之作无事实、无内容、无思想，外强中干，极少具有积极的社会价值。 C．浮夸作品多哗众取宠以博人眼球，其作者受到利益的驱使而罔顾社会责任。 D．文风好的文章从容自信，追求言之有物，而不讲求营销，不追求“吸睛”。 2．下列对文中所举例子的分析，不正确的一项是（3分） A．作者以“爆款”文章的标题为例，指出文风不良的文章存在“一味夸大”的弊端，树立了批判的靶子。 B．本文以加“刺激”猛料来“吸睛涨粉”的“标题党”为例，批评文风浮夸的作者重利轻责，误导大众。 江苏省常州市2020届高三化学上学期期末考试试题 本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 垃圾分类处理就是新时尚。下列做法正确的是( ) A. 回收厨余垃圾，提取食品用油 B. 焚烧废旧塑料，防止白色污染 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 改变生活方式，预防废物生成 2. 新制氯水中存在反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，下列表示反应中相关微粒的 化学用语正确的是( ) A. 中子数为18的氯原子：3517Cl B. H2O的比例模型： C. Cl －的结构示意图： D. HClO 的电子式：H ··C l ······O ·· ··· · 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 B. Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 C. NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D. 钠钾合金熔点低，可用作快中子反应堆的热交换剂 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. 无色透明的溶液：Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO － 3 B. K w /c(H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、NO － 3 C. c(Fe 2＋)＝1 mol·L －1的溶液：K ＋、NH ＋4、MnO －4、SO 2－ 4 D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、AlO －2、CO 2－ 3 5. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度 B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出 高三期中考试化学试卷分析 一、命题指导思想及试卷评价 本次的化学试卷是一套以教材为本，立足于《考试大纲》，面向全市学生的测试题，总体来看，试题难度适中，未出现难题、偏题或怪题情况。试题紧扣课本的基础知识，覆盖面广，突出学科内 的综合，注重考查学生对知识的运用能力、解题的规范性和思维的开放性，注重对化学实验的考察及实验操作的规范性，突出化学学科特点，体现高考对能力和素质的要求。为体现新课标的教学理念，试卷设置了一些新情境题，目的是使学生体会一旦身处陌生新情境，会利用原有知识基础提取、加工、理解新情境的信息，提出解决问题的方案和策略。试题既能较好地检测学生对化学基础知识 的掌握情况，又能对学生高三第一轮复习起到一定的检测、诊断、指导和激励作用，也能让教师反 思在日常教学过程中的不足，取长补短，对后阶段的教学工作有一定的启示。 二、试卷结构及考查的主要知识点 （一）试卷结构和命题双向细目表 第Ⅰ卷选择题1―20题共50分第Ⅱ卷非选择题21―24题共50分 高三期中考试化学命题双向细目表 ( 注：A----了解B----理解C---综合应用) 章节内容（知识点）层次要求 第一章从试验学化学1.安全措施和，化学品安全标识 A 2.过滤和蒸发 B 3.粗盐的分离提纯 C 4.蒸馏和萃取的基本原理和操作方法 B 5.根据实验目的设计实验方案 C 6.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算 B 7.物质的量浓度及其简单计算 B 8.气体摩尔体积及其简单计算 B 9.配制一定物质的量浓度的溶液 B 10.物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度 之间的相互关系及有关计算 C 第二章化学物质及其变化1.物质分类 B 2.分散系 A 3.丁达尔效应 B 4.胶体的渗析、胶体的吸附作用 B 5.电离方程式的书写 B 6.离子共存、离子方程式书写 C 7. Cl-、SO42-、CO32-的检验方法 B 北京高三上学期期末数学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共8题；共16分) 1. （2分） (2017高一上·汪清期末) 设集合U={0，1，2，3，4，5}，M={0，3，5}，N={1，4，5}，则M∩（?UN）=（） A . {5} B . {0，3} C . {0，2，3，5} D . ? 2. （2分）(2017·襄阳模拟) 若存在正实数m，使得关于x的方程x+a（2x+2m﹣4ex）[ln（x+m）﹣lnx]=0成立，其中e为自然对数的底数，则实数a的取值范围是（） A . （﹣∞，0） B . C . D . 3. （2分）(2020·淮南模拟) 已知是函数（，）的一个零点，将的图象向右平移个单位长度，所得图象关于轴对称，则函数的单调递增区间是（） A . ， B . ， C . ， D . ， 4. （2分）(2017·泰安模拟) 已知实数x，y满足，则的取值范围是（） A . B . [3，11] C . D . [1，11] 5. （2分）已知函数f(x)(x R)为奇函数, f(2)="1," f(x+2)=f(x)+f(2)，则f(3)等于（） A . B . 1 C . D . 2 6. （2分）(2017·重庆模拟) 设双曲线的半焦距为C，直线L过（a，0），（0，b）两点，已知原点到直线L的距离为，则双曲线的离心率为（） A . 2 B . 2或 C . D . 7. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷文) 甲、乙、丙、丁四位同学一起去向老师询问成语竞赛的成绩，老师说，你北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案
北京市2018届高三上学期期末数学理4套有答案
高三上学期化学期末考试试卷A卷
山东省青岛市黄岛区2021届高三上学期期中考试化学试题
高三上学期化学期中考试试卷
北京市2019年度延庆中学高三上学期期末考试试卷
20181海淀高三化学期末试题及答案
(新)高三化学期中考试试卷
北京市海淀区2010届高三上学期期末考试(数学文)
江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题
⑤北京市海淀区2018届高三上学期期末考试
高三上学期化学期末考试试卷
高三化学期末考试试题(含答案)
高三化学期中考试
北京市海淀区2018-2019高三第一学期期末语文试题
江苏省常州市2020届高三化学上学期期末考试试题
高三期中考试化学试卷分析[2020年最新]
北京高三上学期期末数学试卷(理科)
相关主题
文本预览