专题突破练(十) 金属及其化合物
1．下列说法正确的是( )
A．铝合金的熔点比纯铝高
B．镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgO
C．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是Na2O2
D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板
解析：A项，合金的特点是熔点比它的各成分金属的低、硬度比它的各成分金属的大；B项，Mg在空气中燃烧时，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，分别生成MgO、Mg3N2、C和MgO 等；C项，钠在敞口容器中长期存放最终形成Na2CO3。
答案： D
2．下列关于金属冶炼的叙述正确的是( )
A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁
B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备
C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁
D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子
解析：选项A，金属铝的价格远远高于铁的，所以工业上不用铝热反应来大量冶炼铁；选项B，钠、铝属于活泼金属，应采用电解熔融NaCl、Al2O3的方法来制备Na、Al；选项C，电解饱和MgCl2溶液得到Mg(OH)2；选项D，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，根据Fe3O4―→3Fe，生成3 mol Fe时转移8 mol电子，则得到9 mol铁时转移24 mol电子。
答案： D
3．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是( )
A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS
B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色
C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO
D．设计Cu-Al-浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu 解析：铜粉和硫粉反应生成Cu2S，故A错；Cu与浓硫酸的反应需要加热，故B错；Al在浓硝酸中发生钝化，故在Cu-Al-浓硝酸原电池中，Cu发生氧化反应，作负极，不能证明金属活动性Cu 答案： C 4．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式书写正确的是( ) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO2－4 B．在含较多Al3＋的溶液中：K＋、Cl－、HCO－3 C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ D ．铜溶于稀硝酸：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋ ＋2NO↑＋4H 2O 解析： A 项，pH ＝1的溶液呈酸性，ClO －不能大量存在，且Fe 2＋与ClO －不能大量共存，不符合题意；B 项，Al 3＋和HCO －3能发生水解相互促进的反应，不能大量共存，不符合题意；C 项，钠投入到CuSO 4溶液中，钠立即与水剧烈反应，不能置换出铜，不符合题意。 答案： D 5．下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是( ) A ．少量过氧化钠投入AlCl 3溶液 B ．Ba(OH)2溶液与(NH 4)2SO 4溶液 C ．FeCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合加热 D ．明矾溶液与小苏打溶液混合 解析： A 中过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH 与AlCl 3反应生成氢氧化铝白色沉淀；B 中生成了NH 3和硫酸钡白色沉淀；C 中Fe 3＋溶液显酸性、HCO －3显碱性，两者混合有Fe(OH)3红褐色沉淀及CO 2气体产生；D 中生成的是CO 2和氢氧化铝沉淀。 答案： C 6．下列各组物质中，满足下表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有( ) C ．②③ D ．①②④ 解析： 本题考查了元素单质及其化合物的转化规律，意在考查考生的理解能力及应用能力。Fe(OH)2不能一步转化为单质铁，④不符合要求。 答案： A 7．(2016·山西晋商四校联考 )某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 ( ) A ．如果甲中含有S 2－ ，则乙是硫黄沉淀 B ．如果乙是AgCl 沉淀，那么甲是FeCl 3 C ．丙中肯定含有Fe 3＋，所以甲是FeBr 2 D ．甲中含有铁元素，可能显＋2或者＋3价 解析： 甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，丙与KSCN 溶液反 应呈红色，则丙中一定含有Fe 3＋，则甲中含有Fe 2＋或Fe 3＋。如果甲中含有S 2－ ，硫化亚铁不溶于水，S 2－与Fe 3＋发生氧化还原反应而不能共存，故A 错误；AgCl 是白色沉淀，乙不可能是AgCl ，故B 错误；甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C 错误、D 正确。 答案： D 8．下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是( ) H 2O —??? ――→Na 2O 2NaOH ――→Al H 2O NaAlO 2――→Fe Fe 3O 4――→H 2Fe ――→NO 2 HNO 3――→Cu Cu NO 3 2 A ．上图所示的反应均为氧化还原反应 B ．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱 C ．工业上常用NO 2与水的反应原理制取硝酸 D ．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO 2 解析： 铜和稀HNO 3反应生成NO ，D 项错误。 答案： D 9．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示。则乙不可能是( ) A ．Al(OH)3 B ．FeCl 3 C ．CO D ．Na 2CO 3 解析： 甲、乙、丙、丁可以分别为AlCl 3、Al(OH)3、NaAlO 2、NaOH 或分别为C 、CO 、CO 2、O 2或分别为NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3、CO 2时符合图示转化。 答案： B 10．(2016·北京海淀一模)某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应： 下列说法正确的是( ) A．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜 B．实验2中生成红色物质的离子方程式为Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因 D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H＋浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈 解析：A项，金属铝的活泼性强于铜；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为3Cu2＋＋2Al===3Cu＋2Al3＋；C项，对比实验1、2可知，产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同；D项，由实验可知，Cl－可以加快Al的反应，所以用砂纸打磨后的铝片与盐酸反应更剧烈。 答案： C 11．(2016·湖南衡阳第一次联考)固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，取X少量溶于水得澄清透明溶液。再取X进行下列实验，实验过程及现象如下： 根据上述实验，以下说法正确的是( ) A．气体1可能为SO2和CO2的混合物 B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2 D．固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2 解析：固体X加入足量稀硝酸后的溶液2中加BaCl2溶液有沉淀4生成，则沉淀4为BaSO4，X中一定含K2SO3，它被稀硝酸氧化成K2SO4，同时生成的气体不是SO2，而是NO。X 溶于水得澄清透明溶液，因K2SO3与MgCl2在溶液中不能共存，故X中无MgCl2。固体X加足量稀硝酸后的溶液2中加足量氨水能生成沉淀3，结合AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O、Al3＋＋3OH －===Al(OH) 3↓，可推知X中一定有KAlO2，沉淀3是Al(OH)3。题给实验现象无法确定Na2CO3是否存在。综上分析，可知A、B、C错误，D正确。 答案： D 12．(2016·福建三校联考)向盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4溶液的物质的量浓度是( ) A ．4 mol/L B ．3 mol/L C ．2 mol/L D ．1 mol/L 解析： 当加入氢氧化钠溶液40 mL 时，沉淀量最大，此时溶液中的溶质为硫酸钠，根据钠原子、硫原子守恒有：2n (H 2SO 4)＝2n (Na 2SO 4)＝n (NaOH)＝0.04 L×10 mol/L＝0.4 mol ，所以n (H 2SO 4)＝0.2 mol ，故原H 2SO 4溶液的物质的量浓度为0.2 mol/0.1 L ＝2 mol/L 。 答案： C 13．(2016·湖北三市联考)钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。 (1)过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式：__________。 (2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是________(写化学式)。 (3)工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下： Na ――→180～200 ℃熔化通入无CO 2的空气Na 2O ――→300～400 ℃熔化通入无CO 2 的空气Na 2O 2 如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理： 78 g Na 2O 2――→20 ℃通入稍大于226 Pa 的水蒸气222 g A(固体) 写出A 物质的化学式： _______________________________________________。 (4)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO 4制高铁酸钠(Na 2FeO 4)(称为干法制备)，干法制备中每1 mol FeSO 4参加反应转移4 mol 电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：_____________________________。 解析： (2)NaHCO 3无论量多少，分解生成的CO 2优先与Na 2O 2反应，肯定有Na 2CO 3生成。 (3)Na 2O 2与水蒸气反应只生成A ，应为Na 2O 2的结晶水合物，所以结晶水的物质的量＝222 g －78 g 18 g/mol ＝8 mol ，所以A 的化学式为Na 2O 2·8H 2O 。 答案： (1)[∶O ····∶O ····∶]2－ (2)Na 2CO 3 (3)Na 2O 2·8H 2O (4)FeSO 4＋4Na 2O 2=====高温Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋Na 2SO 4＋O 2↑ 14．(2016·陕西咸阳模拟)有关FeSO 4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。 已知：①X 由两种化合物组成，将X 通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。 ②Y 是红棕色的化合物。 (1)气体X 的成分是(填化学式) ________。 (2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号) ________。 a ．分解反应 b ．复分解反应 c ．置换反应 d ．化合反应 e ．氧化还原反应 (3)溶液2中金属阳离子的检验方法是__________________________________________。 (4)若经反应Ⅰ得到16 g 固体Y ，产生的气体X 恰好被0.4 L 1 mol·L －1 NaOH 溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________________________， 反应Ⅳ中生成FeSO 4的离子方程式是_________________________________。 解析： (1)X 能使品红溶液褪色说明X 中含有SO 2，但SO 2与氯化钡溶液不反应，所以X 中还有SO 3。 (2)反应Ⅰ为FeSO 4受热分解生成SO 2、SO 3、Fe 2O 3，既是分解反应又是氧化还原反应。 (3)溶液2为Fe 2(SO 4)3溶液，用KSCN 溶液检验Fe 3＋，具体方法为：取少量溶液2于试管中，加入几滴KSCN 溶液，溶液变红。 (4)反应Ⅰ得到16 g Fe 2O 3，由得失电子守恒得生成0.1 mol SO 2，所以生成SO 3也为0.1 mol ，则反应Ⅰ的化学方程式是2FeSO 4=====△Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。0.1 mol SO 3与0.2 mol NaOH 完全反应，0.1 mol SO 2与0.2 mol NaOH 恰好完全反应生成Na 2SO 3，溶液1中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4，反应Ⅳ的离子方程式为2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋。 答案： (1)SO 2、SO 3 (2)a 、e (3)取少量溶液2于试管中，加入几滴KSCN 溶液，溶液变红色 (4)2FeSO 4=====△Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑ 2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋ 15．某矿渣的成分为Cu 2O 、Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下： 已知：①Cu 2O ＋2H ＋===Cu ＋Cu 2＋＋H 2O 。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表所示： (1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是________(写两条)。 (2)固体混合物A 中的成分是________。 (3)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为________(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式____________________________________________________。 (4)操作1主要包括：________、________、 ________。洗涤CuSO 4·5H 2O 粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是__________________________________________。 解析： (1)由于矿渣为固体，所以为了加快反应的速率，可以采取的措施是将固体粉碎，也可以适当升高反应的温度或增大反应物H 2SO 4的浓度等措施。(2)SiO 2是酸性氧化物，不能与酸发生反应；其他金属氧化物Cu 2O 、Al 2O 3、Fe 2O 3与硫酸发生反应：Cu 2O ＋H 2SO 4===Cu ＋CuSO 4＋H 2O ；Al 2O 3＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2O ；Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O ；Fe 2(SO 4)3＋Cu===CuSO 4＋2FeSO 4。因此发生反应Ⅰ后过滤出的固体混合物A 中的成分是SiO 2、Cu 。(3)因为矿渣中Fe 元素的化合价为＋3价，先发生复分解反应，得到Fe 2(SO 4)3，然后发生反应：2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋。因此该反应完成后，铁元素的存在形式为＋2价的Fe ，即Fe 2＋。 (4)从硫酸铜溶液中制取硫酸铜晶体的操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。洗涤CuSO 4·5H 2O 粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是CuSO 4溶液溶解于水，而且温度越高，溶解度越大。若用冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失。 答案： (1)适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等(任写两条，其他合理答案均可) (2)SiO 2、Cu (3)Fe 2＋ 2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋ (4)蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失 16．A 、B 、C 、X 均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)： A ――――――――――→＋X ，一定条件反应① B ――――――――――→＋X ，一定条件反应② C 请回答下列问题： (1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________(填序号)。 a．S b．N2c．Na d．Mg e．Al (2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在保存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)____________________ __________________________， 检验C溶液中金属元素价态的操作方法是________________________________。 (3)若A、B、C均为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为__________，X的化学式可能为(写出两类不同的物质)________，反应①的离子方程式为_________________________或____________________________。 解析：(1)若X是强氧化性单质，则A必然为变价元素的单质或化合物，所以Mg、Al 不可能。 (2)若X为金属单质，则必为Fe。向C的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C为含氯化合物。该转化关系为Fe→FeCl3→FeCl2。 (3)溶液中的反应能够生成均含金属元素的无机化合物，则只有含铝化合物符合题意：Al3＋→Al(OH)3→AlO－2，AlO－2→Al(OH)3→Al3＋。 答案：(1)de (2)FeCl3防止Fe2＋被氧化，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋取少量C溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2＋存在 (3)Al(OH)3NaOH、盐酸(其他合理答案也可) Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ 2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ） 2０15年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 Ｎ-14 O －16 Na-２３ C ｌ-３5.５ Ca-40 一、选择题(本题共1０分，每小题2分,每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第1１6号元素Ｌv 的名称为鉝。关于Lv 293116的叙述错误的是 ( ） A ．原子序数116??? Ｂ.中子数1７7 C ．核外电子数１16??? Ｄ．相对原子质量293 【答案】D 【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。 ２．下列物质见光不会分解的是（ ) Ａ．HClO ???B ．NH 4Ｃl C ．HNO 3 ?? D ．A ｇNO ３ 【答案】B 【考点定位】考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。 3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( ） Ａ．不可能有很高的熔沸点??B．不可能是单质 C．可能是有机物? D.可能是离子晶体 【答案】A 【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（） A.单质氧化性的强弱?? B.单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易???Ｄ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B 【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。 5．二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( ） Ａ.还原性Ｂ.氧化性???C.漂白性??Ｄ.酸性 【答案】A 【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。 二、选择题(本题共3６分,每小题３分,每题只有一个正确选项) 6．将Na、Na2Ｏ、ＮａOＨ、Na2S、Nａ2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( ) A．2种??B．3种???C．4种?D．5种 【答案】C 【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。 7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是（）A．NaＯH???B.KＭｎO4???C.KSCＮ?D．苯酚 【答案】B 【考点定位】考查物质的鉴定的知识。 8.已知H2Ｏ2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确 的是（) 第一章 1.1.1 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 一、选择题(每小题5分，共20分) 1．若A，B是两个集合，则下列命题中为真命题的是() A．如果A?B，那么A∩B＝A B．如果A∩B＝A，那么(?U A)∩B＝?(U为包含A与B的集合) C．如果A?B，那么A∪B＝A D．如果A∪B＝A，那么A?B 解析：由集合的运算性质知选A. 答案： A 2．下列命题中是假命题的是() A．若ac2>bc2，则a>b B．若|a|＝|b|，则a＝b C．若x∈R，则x2＋1>x D．正三棱锥的侧面是等腰三角形 解析：若|a|＝|b|，则a＝±b. 答案： B 3．下列命题正确的是() A．若两条直线和同一个平面所成的角相等，则这两条直线平行 B．若一个平面内有三个点到另一个平面的距离相等，则这两个平面平行 C．若一条直线平行于两个相交平面，则这条直线与这两个平面的交线平行 D．若两个平面都垂直于第三个平面，则这两个平面平行 解析：利用线面位置关系的判定和性质解答． A错误，如圆锥的任意两条母线与底面所成的角相等，但两条母线相交；B错误，△ABC 的三个顶点中，A，B在α的同侧，而点C在α的另一侧，且AB平行于α，此时可有A，B，C三点到平面α距离相等，但两平面相交；D错误；如教室中两个相邻墙面都与地面垂直，但这两个面相交，故选C. 答案： C 4．下列四个命题中的真命题是() A．若sin A＝sin B，则A＝B B．若lg x2＝0，则x＝±1 C．若一个四边形的对角线互相垂直且平分，则该四边形为正方形 D．若集合M＝{x|x2＋x＜0}，N＝{x|x＞0}，则M?N 解析：当A＝30°，B＝150°时，sin A＝sin B，故A为假命题；若lg x2＝0，则x＝±1，故B为真命题；C也可为菱形；D中的集合M＝{x|－1＜x＜0}，M N. 答案： B 二、填空题(每小题5分，共10分) 5．下列语句中是命题的有________． ①“垂直于同一条直线的两条直线必平行吗？”；②“一个数不是正数就是负数”；③“大角所对的边大于小角所对的边”；④“x＋y为有理数，则x，y也都是有理数”；⑤“作△ABC ∽△A′B′C′”． 解析：先根据命题的概念，判断所给语句是不是陈述句，若是，再判断真假． ①疑问句．没有对垂直于同一直线的两条直线是否平行作出判断，不是命题．②是假命题.0既不是正数也不是负数．③是假命题．没有指明是在同一个三角形中．④是假命题．如x＝3，y＝－ 3.⑤祈使句，不是命题． 答案：②③④ 6．给出下列几个命题： (1)若x，y互为相反数，则x＋y＝0； (2)若a＞b，则a2＞b2； (3)若x＞－3，则x2＋x－6≤0； (4)一个正数不是素数就是合数． 其中的真命题有____________个． 解析：(1)是真命题，(2)(3)(4)是假命题． 答案： 1 三、解答题(每小题10分，共20分) 7．判断下列语句是否为命题，并说明理由． (1)若x<2，则x<1； (2)x2＋2x－1＝0； (3)存在实数x，使得不等式x2－3x＋1<0成立． 解析：(1)是命题．因为由x<2不能推出x<1，可以作出判断． (2)不是命题．因为字母的性质不明确，所以不是命题． (3)是命题．因为根据不等式的解法我们可以求得不等式x2－3x＋1<0的解，所以是命题． 8．将下列命题改写成“若p，则q”的形式，并判断命题的真假： (1)6是12和18的公约数； (2)当a>－1时，方程ax2＋2x－1＝0有两个不等实根； 2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（） A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 滚动训练三 本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！ 一、选择题 1．2011·南通三模关于速度和加速度，下列说法中正确的是 A．速度不变时，加速度可能改变 B．加速度增大时，速度可能减小 C．速度变化越来越快时，加速度越来越小 D．速度方向改变时，加速度的方向也一定改变 解析：速度不变时，加速度一定为零，选项A错误；加速度方向与速度方向相反时速度减小，选项B正确；加速度是表示速度变化快慢的物理量，速度变化越来越快时，加速度越来越大，选项C错误；速度方向改变时，加速度方向不一定改变，如平抛运动，选项D错误． 答案： B 2. 如右图所示，物体在水平外力作用下处于静止状态，当外力F由图示位置逆时针转到竖直位置的过程中，物体仍保持静止，则静摩擦力可能为 A．0 B．F C.错误! D．2F 解析：由于物体不动，当F逆时针转动时，静摩擦力与F的水平分力平衡，当F水平时，F f＝F，当F竖直时，F f＝0，所以静摩擦力的变化范围是0≤F f≤F，故正确选项为A、B、 C. 答案：ABC 3. 汶川大地震后，为解决灾区群众的生活问题，党和国家派出大量直升机空投救灾物资．有一直升机悬停在空中向地面投放装有物资的箱子，如右图所示．设投放初速度为零，箱子所受的空气阻力与箱子下落速度的平方成正比，且运动过程中箱子始终保持图示姿态．在箱子下落过程中，下列说法正确的是 A．箱内物体对箱子底部始终没有压力 B．箱子刚投下时，箱内物体受到的支持力最大 C．箱子接近地面时，箱内物体受到的支持力比刚投下时大 D．若下落距离足够长，箱内物体有可能不受底部支持力而“飘起来” 解析：因为下落速度不断增大，而阻力F∝v2，所以阻力逐渐增大，当F＝mg时，物体开始匀速下落．以箱和物体为整体：M＋m g－F＝M＋m a，F增大则加速度a减小，对物体：Mg－FN＝ma，加速度减小，则支持力FN增大．所以物体后来受到的支持力比开始时要增大，但不可能“飘起来”． 答案： C 4. 如右图所示，水平地面上有一楔形物块a，其斜面上有一小物块b，b与平行于斜面的细 化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备 2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→ 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示： 2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁 上海市2020年高考化学预测试题及答案 （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N A B. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N A C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A D. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A 2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、 乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·Ｌ－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中 C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是 A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面 D．1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成 4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法不 2015年普通高等学校招生全国统一考试 上海卷化学 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Ca －40 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于Lv 293 116的叙述错误的是（ ） A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是（ ） A.HClO B.NH 4Cl C.HNO 3 D.AgNO 3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A.2种 B.3 C.4种 D.5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ） A.NaOH B.KMnO 4 C.KSCN D.苯酚 8.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.加入催化剂，减小了反应的热效应 B.加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率 C.H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ） A.分子式为C 9H 5O 4 B.1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ） H 2O 2 H 2O+1/2O 2无催化剂有催化剂 OH OH HC ＝CH －C －OH O 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚 8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C. 必修4 基础知识梳理 一、文言实词 (一)古今异义词(写出下列加点词语的古义) 1．如何四纪为天子，不及卢家有莫愁．．古义： __________________________________________________________________ 今义：怎样，怎么办 2．大江东去，浪淘尽，千古风流人物．．古义： __________________________________________________________________ 今义：①指有才学而不拘礼法。②与男女情爱有关 3．故国神游，多情应笑我．．古义： ____________________________________________________________________ 今义：祖国 4．回首向来萧瑟处．．古义： __________________________________________________________________ 今义：一向 5．璧有瑕，请指示王．．古义： ____________________________________________________________________ 今义：指示下级或晚辈的话或文字 6．相如前进缶，因跪请秦王．．,Z,X,X,K]科[来源学古义： ____________________________________________________ _______________今义：向前行进，思想进步7．宣言曰：“我见相如，必辱 之。”．．___________________________________________________________________ 古义：今义：表示政府的公告．臣所以去亲戚而事君者 8．．___________________________________________________________________ 古义：今义：跟自己家庭有婚姻关系或血统关系的家庭或它的成员．汉亦留之以相当 9．．___________________________________________________________________ 古义：今义：副词，表程度，但不到“很”的程度．皆为陛下所成就 10．．________________________________________________________________ 古义：今义：事业上的成绩11．兄弟亲近．． 古义：___________________________________________________________________ 今义：亲密地接近 12．公车特征拜郎中．．古义： ____________________________________________________________________ 今义：可以作为事物特点的征象、标志等 13．饰以篆文山龟鸟兽之形．．古义： ___________________________________________________________________ 今义：汉字的一种书体，如大篆、小篆等 (二)词类活用 ◆动词的活用 1．宁许以负秦曲() ．2．秦王恐其破璧() ．3．毕礼而归之() ．4．欲因此 2017 年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案 -化学 可能用到的原子量： H ：1 O ：16 C ：12 Cl ：35.5 Al ：27 S ：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷 Ⅰ 一. 选择题（本题共 28 小题，每小题 2 分，共 56 分。请选出各题中 1 个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A ．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C ．建造水电站开发水利资源 D ．开发种植可再生能源 2. 下列分子的空间构型属于直线形的是： A 、氨气 B 、甲烷 C 、乙烯 D 、 乙炔 3. .将 NH 3 通过灼热的 CuO ，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A ． O 2 B. H 2 C. N 2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH 4 B.N 2 C.O 2 D.C 2H 2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到 100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（ ） A ．取代反应 B ．加聚反应 C ．氧化反应 D ．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H 2SiO 3 >H 2CO 3 B.碱性 Mg(OH)2 >Al(OH)3 C 、稳定性 Si H 4 >PH 3 D.原子半径 N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B ，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同 2016年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答，一般题目难度不大。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 【考点定位】考查氧化还原反应概念。 【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。 智能检测(七) Cultural relics Ⅰ.单项填空 1．From the very beginning，the government has made it clear that it will never________to the terrorists’ threats. A．give up B．give away C．give in D．give out 2．To their great relief，the missing child returned home，________，after an absence of two weeks. A．felt tired and sound B．tiring and soundly C．feeling tired but soundly D．tired but sound 3．—Have you seen Mr Li today? —No，he is said________Wuhan on business. A．to go to B．to have been to C．to have gone to D．to has gone to 4．Linda has been dreaming of becoming as famous a rock star as Michael Jackson，________she’s sure of making it in time. A．though B．but C．or D．and 5．Instead of________to the difficulties，the determined young man worked still harder to make his dream come true. A．giving up B．giving in C．giving off D．giving out 6．The world-famous museum in Iraq，which was seriously damaged in the war，________back to life after years of hard work. 2017年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案-化学 可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Al：27 S：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷Ⅰ 一.选择题（本题共28小题，每小题2分，共56分。请选出各题中1个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C．建造水电站开发水利资源D．开发种植可再生能源 2.下列分子的空间构型属于直线形的是： A、氨气 B、甲烷 C 、乙烯D、乙炔 3. .将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A．O2 B. H2 C. N2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH4 B.N2 C.O2 D.C2H2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（） A．取代反应B．加聚反应 C．氧化反应D．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H2SiO3 >H2CO3 B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3 C、稳定性Si H4 >PH3 D.原子半径N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同 智能检测(十三) Healthy eating Ⅰ.单项填空 1．Many countries are increasing their use of natural gas，wind and other forms of________. A．power B．strength C．energy D．courage 2．Only in this way can you________your classmates，otherwise you’ll fall behind in study. A．catches up with B．keep up with C．stay up with D．make up with 3．To leave school and find a job or to go to college for further education？This is a choice you’ve to________now. A．do B．produce C．conduct D．make 4．I________the habit of listening to music while reading a book. A．created B．developed C．equipped D．invented 5．Mary is satisfied with her new school.She said that her classmates were not________friendly to her. A．little B．bit C．a little D．a bit 6．Many working women find it hard to________home life and career. A．function B．balance C．operate D．digest 2010年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 第I 卷 (共66分) 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 P －31 S －32 Cl －35.5 K －39 Br －80 I －127 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。) 1．下列做法不能体现低碳生活的是 A ．减少食物加工过程 B ．注意节约用电 C ．尽量购买本地的、当季的食物 D ．大量使用薪柴为燃料 2．下列有关物质结构的表述正确的是 A ．次氯酸的电子式 B ．二氧化硅的分子式SiO 2 C ．硫原子的最外层电子排布式3s 2 3p 4 D ．钠离子的结构示意图 3．下列有机物命名正确的是 4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A ．有机物不导电 B ．金刚石是自然界最硬的物质 C ．SO 2可用作食品防腐剂 D ．NO 可用于某些疾病的治疗 5．下列判断正确的是 A ．酸酐一定是氧化物 B ．晶体中一定存在化学键 C ．碱性氧化物一定是金属氧化物 D ．正四面体分子中键角一定是109°28’ 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。) 6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 A ．H 3C － １,３,４-三甲苯 －CH ３ CH ３ B ．H 3 C －C －Cl 2-甲基-2-氯丙烷 CH ３ CH ３ C ．CH 3－CH 2－CH －OH 2-甲基-1-丙醇 CH 3 D ．CH 3－CH －C CH 2-甲基-3-丁炔 CH 3 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1、，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐 饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C．加入水中，浮在水面上的是地沟油 D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] A．都是共价化合物 B．都是离子化合物 C．互为同分异构体 D．互为同素异形体 3、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231 C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 4、下列变化需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 5、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由 此可知超临界水 A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6、与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是 A．原料利用率高 B．设备少 C．循环利用的物质多 D．原料易得 7 8、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐 蚀相同。下列分析正确的是 A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+ C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH- D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL（标准状况） 9、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应 剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 2012年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟· 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79 一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项) 1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物 2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同 4．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S洛液 C．CuSO4溶液 D. H2SO4溶液 二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项) 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液 8．过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是 A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液上海市高考化学试卷
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