611
（十） 氢 稀有气体
1．⑴ 根据该反应的平衡常数看 ，当温度升高时 ，平衡常数减小 ，可见温度过高将不 利于XeF 6 ( g )的生成 ，因此 ，在满足反应速率的前提下 ，应使反应在尽可能低
的温度下进行 。
⑵ ∵ 反应 ② － ① ＝ ③ ∴ 3Kp ＝
1
2Kp Kp ＝
8
810
07.11001.1??＝0.944 (523 K 时)
同理 ，673 K 时 3Kp ＝3
10
98.10.36?＝0.0182
⑶ ∵ Kp ＝
2
46
F XeF XeF p p p ?
若 XeF 6 / XeF 4 > 10 ∴
2
1F p <0.944×
10
1
2
F p > 10.6 ( p Θ
)
2．20 K 时液氢密度为70.6 g / L ，相当于
70.6 g · L －1÷1.008 g · mol －1 ＝ 70.04 mol · L －1
而LaNi 5储氢密度为6.2×1022 H 原子/cm 3 可换算为 ： 6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 ＝ 103.0 (mol · L －1) 计算表明LaNi 5储氢密度比液氢大得多 ，相当于液氢的
103.0 ÷ 70.04 ＝ 1.47 倍
3．题目所给定的燃烧温度虽然远高于室温 ，而有关热力学数据都是室温条件下的 ，但由
于反应热主要决定于旧健断裂的吸热和新健生成的放热 ，所以与温度变化关系不大 ，故仍然可用于相关计算 。
甲苯燃烧放热 ： C 7H 8(g) ＋ 9 O 2 (g) ＝ 7 CO 2(g) ＋ 4 H 2O(g) Δ f H m Θ / kJ · mol －1 50.00 0 －393.14 －241.82 Δ r H m Θ ＝ 4×(－241.82) ＋ 7×(－393.14) － 50.00 ＝－3769.26 (kJ · mol －1) 1 mol 甲苯吸收3 mol H 2 所以氢的燃烧放热为 ： 3 H 2(g) ＋
2
3O 2 (g) ＝ 3 H 2O(g)
Δ r H m Θ
＝ 3×(－241.82) － 0 － 0 ＝ －725.46 (kJ · mol －1
) 反应总热量 Δ r H Θ ＝－3769.26 － 725.46 ＝ －4494.72 (kJ · mol －1) 甲苯燃烧放热所占比例 －3769.26 ÷ －4494.72 ×100％ ＝ 83.86％
612
氢的燃烧放热所占比例 －725.46 ÷ －4494.72 ×100％ ＝ 16.14％
应当指出 ，上述计算具有一定的近似性 。因为计算中忽略了温度的影响(即没有考虑体
积变化引起的能量变化) ，也没有考虑氢与甲苯的结合能 。
4． 该液氢汽车的液氢储箱中所装氢的物质的量为 ： 70.6×151.44÷(1.008×2) ＝ 5303.4 (mol) 氢的燃烧反应为 ： H 2(g) ＋
2
1O 2 (g) ＝ H 2O(g)
Δ r H m Θ ＝－285.83 (kJ · mol －1 ) 该车每千米的能耗为 ：
285.83×5303.4÷274 ＝5532.4 (kJ)
5． 该氙的氟化物中Xe 和 F 的原子个数比为 ： Xe ∶ F ＝
29
.131409.0 ∶
00
.19)
409.0758.0( ＝1∶5.9≈1∶6
该化合物的实验式为 XeF 6 。
6．根据题意 ，发生的反应方程式如下 ：
2 Xe ＋ n F 2 ＝ 2 XeF n XeF n ＋
2
n H 2 ＝ Xe ＋ n HF
HF ＋ NaOH ＝ NaF ＋ H 2O
从题目的分析数据知 ，在XeF n 中含有Xe ＝0.2507 g ，含有F ＝0.1435 g ，则它们的
原子个数比为 ：Xe ∶ F ＝
3
.1312507.0∶ 00
.191435.0＝1∶4
则该化合物的化学式为 XeF 4 。
7．根据题意 ，参加反应的PtF 6的压强为12.40 kPa ，而参加反应的Xe 的压强为
26.08 － 12.40 － 2.27 ＝ 11.41 (kPa)
由于在同温、同压下 ，气体的压力比等于它们的物质的量之比 ，所以它们的物质的量比为 ： Xe ∶ PtF 6 ＝ 11.41 ∶ 12.40 ＝ 1 ∶ 1 则该化合物的化学式为 Xe PtF 6 。
613
（十一） 卤素
1．当XO 3－ 和 X － 为 ClO 3－ 和 Cl － 时 ，
正极电势为 ClO 3－ ＋ 6 H ＋
＋ 5 e －
＝ 3 Cl 2 ＋ 3 H 2O ?Θ
( ClO 3－
/ Cl 2)＝1.47 v 负极电势为 2 Cl － － 2 e － ＝ Cl 2 ?Θ(Cl 2 / Cl －
) ＝1.36 v
当正极电势和负极电势相等时反应达到平衡状态 ，在上述电势中 ，正极电势受介质酸度
影响 ，而负极电势不受介质酸度影响 ，所以除[H ＋
]外，其它物种均处于标准态时 ，达平衡时的酸度可如下计算 ： 1.36 ＝ 1.47 ＋
5
0591.0lg [H ＋]6
lg [H ＋]＝－1.55 则pH ＝1.55 即正向反应能够进行的最大 pH 值为1.55 。 同理 ：
当XO 3－ 和 X － 为BrO 3－ 和 Br － 时 ，
正极电势为 BrO 3－ ＋ 6 H ＋ ＋ 5 e － ＝ 3 Br 2 ＋ 3 H 2O ?Θ( BrO 3
－
/ Br 2)＝ 1.52 v
负极电势为 2 Br －
－ 2 e －
＝ Br 2 ?Θ
(Br 2 / Br －) ＝1.07 v
达平衡时的酸度可如下计算 ： 1.07 ＝ 1.52 ＋
5
0591.0lg [H ＋]6
lg [H ＋
]＝ －6.35 则pH ＝6.35 即正向反应能够进行的最大 pH 值为6.35 。 当XO 3－ 和 X － 为IO 3－ 和 I － 时 ，
正极电势为 IO 3－ ＋ 6 H ＋ ＋ 5 e － ＝ 3 I 2 ＋ 3 H 2O ?Θ( IO 3－/ I 2)＝ 1.20 v
负极电势为 2 I － － 2 e － ＝ I 2 ?Θ(I 2 / I －
) ＝0.54 v
达平衡时的酸度可如下计算 ： 0.54 ＝ 1.20 ＋
5
0591.0lg [H ＋
]6
lg [H ＋
]＝ －9.31 则pH ＝9.31 即正向反应能够进行的最大 pH 值为9.31 。
2．根据分配定律 ，“一定温度下 ，一种溶质分配在互不相溶的两种溶剂中的浓度比值为一
常数”，该常数称为分配系数 。因此 ，溴在CCl 4和H 2O 中的浓度比可写成
K D ＝
]
[]
[)(2)
(24
aq CCl
Br Br ＝25.0
Br 2 在水中的起始浓度为 35.6 g ?L －1 ， 设Br 2 在CCl 4中的平衡浓度为 x g ?L －1 ， 则达平衡时
x
x -6.35＝25.0
解得 x ＝34.2 (g ?L －1)
所以 ，平衡时Br 2 在水中的浓度为 ][)(2aq Br ＝35.6 － 34.2 ＝ 1.4 (g ?L －1)
614
3． 根据题意可设计玻恩－哈柏循环如下 ： ①
Rb (s) ＋
2
1Cl 2 RbCl (s)
② ④
Rb (g) Cl (g)
③ ⑥ ⑤
Rb ＋(g) Cl －(g) ⑥ ＝ ① － ② －
2
1④ － ③ － ⑤
Δ rH m Θ ＝(－433) － 86.0 －2
1×242 － 409 －(－686) ＝－363 (kJ · mol －1 )
4．∵ MnO 2 ＋ 4 H ＋ ＋ 2 e － ＝ Mn 2＋ ＋ 2 H 2O ? (MnO 2/ Mn 2＋
)＝1.23 ＋
2
0591.0lg [H ＋]4
Cl 2 ＋ 2 e － ＝ 2 Cl － ? (Cl 2 / Cl －
)＝1.36 ＋
2
0591.0lg
2
]
[1-
Cl
在标准状态下 ，MnO 2 不能氧化HCl 而得到氯气 。
但随HCl 浓度升高 ，?
(MnO 2/ Mn 2＋
)增大 ，而?
(Cl 2 / Cl －
)减小 ，
设 [HCl]＝ x （mol ·dm －3
） 此时两电对电势相等 ， 则 1.23 ＋
2
0591.0lg x 4
＝1.36 ＋
2
0591.0lg
2
1x
解方程得 x ＝5.41（mol ·dm －3）
即当HCl 浓度大于5.41 mol ·dm －3时 ，MnO 2 与HCl 反应可制备得氯气 。
5．⑴ 由于在碱性介质中 ?Θ
右>?Θ
左 ，所以中间价态的Cl 2可以发生歧化反应 ：
Cl 2 ＋ 2 OH － ＝ ClO －
＋ Cl －
＋ H 2O
lg K Θ
＝
0591
.0θ
nE
＝
0591
.0)
()()(θ
θ??-+-n ＝
0591
.040.036.1-＝16.24
615
K Θ
＝1.7×10
16
⑵ 由于在酸性介质中处于中间价态的Cl 2 ?Θ
右
左 ，所以可以发生归中反应 ：
HClO ＋ H ＋
＋ Cl －
＝ Cl 2 ＋ H 2O
lg K Θ
＝
0591
.036.163.1-＝4.57
K Θ
＝3.7×10
4
6．酸性介质中KBrO 3氧化KI 的反应 ：
6 KBrO 3 ＋ 5 KI ＋ 3 H 2SO 4 ＝ 3 Br 2 ＋ 5 KIO 3 ＋ 3 K 2SO 4 ＋ 3 H 2O
6 mol 5 mol 3 mol 5 mol (假定KBrO 3和KI 各6 mol) 剩余1 mol 将和 1 / 5 mol KIO 3 作用生成 3 / 5 mol I 2 KIO 3 ＋ 5 KI ＋ 3 H 2SO 4 ＝ 3 I 2 ＋ 3 K 2SO 4 ＋ 3 H 2O
1 / 5 mol 1 mol 3 / 5 mol
可见反应结果将生成Br 2 、I 2 、KIO 3 ，它们的物质的量比为 3 ∶ 3 / 5 ∶ 24 / 5 。
7．根据题意所发生反应的离子方程式如下 ：
2 IO 3－ ＋ 10 I － ＋ 12 H ＋ ＝ 6 I 2 ＋ 6 H 2O
Cu 2＋ ＋ 2 I － ＝ CuI ＋
2
1I 2
I 2 ＋ 2 S 2O 32－ ＝ 2 I － ＋ S 4O 62－
从上面反应式可知 ：1 mol Cu (IO 3)3 和足量的KI 反应 ，可生成6.5 mol I 2 ，而1 mol I 2 可以与2 mol Na 2S 2O 3 反应 ，则1 mol Cu (IO 3)3 将需要13 mol Na 2S 2O 3 进行滴定 。 在水中 Cu (IO 3)3 Cu 2＋ ＋ 2 IO 3－ Ksp Θ＝ 1.1×10－7 [Cu 2＋
]＝[Cu (IO 3)3]＝3.0×10－3
(mol ·L －1
)
需要Na 2S 2O 3 物质的量 ： 3.0×10－3×
1000
100×13 ＝ 3.9×10－3 (mol)
需要0.11 mol ·L －1 的Na 2S 2O 3 溶液的体积 ： V ＝
11
.0109.33
-?＝0.0355 (L) 或 35.5 (ml)
8．先写出在酸性介质中相应的电极反应式 ：
HBrO ＋ H ＋ ＋ 2 e － ＝ Br － ＋ H 2O 根据题意写出计算?Θ(HBrO / Br －
)的能斯特方程式 ：
?
Θ
(HBrO / Br －
)＝?Θ
(BrO － / Br －
)
＋
2
0591.0lg
2
]
][[][--
-
OH Br BrO
616
由于是酸性条件下 ，所以 [OH －
]＝1.0×10－14 (mol ·L －1
)
而 [Br －]＝[HBrO]＝1.0 (mol ·L －1
) (即处于标准态下) [BrO －]应由HBrO 的离解平衡计算 ：
]
[]][[HBrO BrO H -
+＝Ka ΘHBrO
[BrO －
]＝Ka Θ
HBrO ＝2.51×10－9
，将有关数据代入计算式中 ： ?
Θ
(HBrO / Br －
)＝0.758 ＋
2
0591.0lg
2
14
9
)
10
0.1(1051.2--??＝1.331 (v)
9．根据题意 ，设开始时KClO 3为 x g ，由于MnO 2的质量不变 ，所以固体物减少的质量
即是氧气的量(5.36－3.76) g ，
分解反应式如下 ，并列出相应关系 ：
2 KClO
3 ??→?2
MnO
2 KCl ＋
3 O 2
2×122.5 3×32
x (5.36－3.76)
2×122.5×(5.36－3.76) ＝ 3×32×x 解得 x ＝4.08 (g)
10．按题意是由酸性介质的标准电极电势计算碱性介质中的标准电极电势 。 先写出酸性介质中电极电势的能斯特方程 ：
?
A ＝?Θ
A ＋
5
0591.0lg
2
/16
3)
/(]][[2θ
p p H CiO Cl +-
碱性介质的标准态下 ，[H ＋]＝1.0×10－14 (mol ·L －1) ，其它物种均为标准态 。 则 ?ΘB ＝? A ＝1.47 ＋
5
0591.0lg (1.0×10－14)6 ＝0.477 (v)
11．⑴ 发生的反应为 Br 2 ＋ 2 I － ＝ 2 Br － ＋ I 2 ⑵ Pt │ I 2 (s) ，I －(c 1) ║ Br －(c 1) ，Br 2( l ) │Pt ⑶ lg K Θ
＝
0591
.0θ
nE
＝
0591
.0)
()()(θ
θ??-+-n ＝
0591
.0)
54.009.1(2-?＝18.61
K Θ＝4.1×1018
ΔrG m Θ ＝ －n F E Θ ＝－2×96.485×(1.09－0.54)＝－106 (kJ · mol －1
)
12．欲达Cl －、Br －离子分离目的 ，经分离后的溶液中 ，[Cl －]和[Br －]的比值应不小于500倍。
617
AgCl 在氨水中的溶解 ：
AgCl (s) ＋ 2 NH 3 (aq) ＝ Ag(NH 3)2＋(aq) ＋ Cl －(aq) ①
K 1＝Ksp ΘAgCl ×K Θ稳Ag (NH 3)2＋
AgBr 在氨水中的溶解 ：
AgBr (s) ＋ 2 NH 3 (aq) ＝ Ag(NH 3)2＋(aq) ＋ Br －(aq) ② K 2＝Ksp ΘAgBr ×K Θ
稳Ag (NH 3)2＋
① － ② AgCl (s) ＋ Br －(aq) ＝ AgBr (s) ＋ Cl －
(aq) ③
K 3＝
2
1K K ＝
AgBr
AgCl Ksp
Ksp
即
]
[][-
-
Br Cl ＝
13
1010
35.51077.1--??＝331 <500
计算结果表明 ，不能用上述方法分离Cl －和Br －离子 。
13．发生的反应为 ：
NaCl ＋ AgNO 3 ＝ AgCl ↓＋ NaNO 3 NaBr ＋ AgNO 3 ＝ AgBr ↓＋ NaNO 3 2 AgBr ＋ Cl 2 ＝ 2 AgCl ＋ Br 2 设样品中含有NaCl x g ，NaBr y g ，则有 x
N a C l
A g C l M M ＋ y
NaBr
AgBr M M ＝0.526
x
N a C l
A g C l M
M ＋ y
NaBr
AgCl M
M ＝0.426
x 45.583.143 ＋ y 9.1028.187＝0.526 x
45
.583
.143 ＋ y
9.1023
.143＝0.426
2.452 x ＋ 1.825 y ＝ 0.526
2.451 x ＋ 1.393 y ＝ 0.426 解得 x ＝ 0.0423 (g) y ＝ 0.231 (g)
则它们的百分含量分别为 ：NaCl 000.10423.0×100％＝4.23％ NaBr 000
.1231
.0×100％＝23.1％
618
14．因为 ?
Θ
(Fe 3+
/ Fe 2＋
)＝0.771 v > ?Θ
(I 2 / I －)＝0.535 v
，
所以Fe 3＋离子可以被I －离子还原为Fe 2＋离子，并生成I 2 ：
2 Fe 3＋
＋ 2 I －
＝ 2 Fe 2＋
＋ I 2
但是 ，在含Fe 3＋离子的溶液中加入氟化钠溶液 ，由于FeF 52－配离子的生成 ，大大降低
了Fe 3＋
离子的浓度 ，使?
(Fe 3+ / Fe 2＋
)电势大大降低 ：
5
325]
][[][-+
-
F Fe
FeF ＝K Θ稳FeF 52－
＝5.9×1015
假定开始时[Fe 3＋]＝1.0 mol ·L －1 ，平衡时 [F －]＝0.10 mol ·L －1 ， 则 [Fe 3＋]＝
15
5
10
9.5)1.0(0
.1??＝1.7×10－11 (mol ·L －1)
?
(FeF 52
－
/ Fe 2＋)＝?
(Fe 3+/ Fe 2＋)＝?Θ(Fe 3+ / Fe 2＋)
＋ 0.0591 lg
]
[][23+
+Fe
Fe 假定[Fe 2＋]＝1.0 mol ·L －1
＝0.771 ＋ 0.0591 lg 1.7×10－11 ＝0.13 (v) 此时 ?
(FeF 52
－
/ Fe 2＋
)＝0.13 v < ?Θ
(I 2 / I －)＝0.535 v
，溶液中的Fe 3＋
离子不能氧化I －
离子 。
15．根据题意 ，所发生的反应如下 ：
IO 3－ ＋ 5 I － ＋ 6 H ＋ ＝ 3 I 2 ＋ 3 H 2O I 2 ＋ 2 Na 2S 2O 3 ＝ 2 NaI ＋ Na 2S 4O 6
由反应式可推断反应中有关物质的物质的量之比为 ： IO 3－
∶ I 2 ∶ Na 2S 2O 3 ＝ 1∶3∶6 滴定中用去硫代硫酸钠0.0096 mol ，
所以与后面加入的KI 作用的KIO 3 的物质的量为 0.0096÷6＝0.0016 (mol) 而与试样碘化钾作用的KIO 3 的物质的量为 0.002 － 0.0016 ＝ 0.0004 (mol) 因为1 mol KIO 3 能与5 mol KI 作用 ，所以与0.0004 mol KIO 3 作用的试样中的碘化物
为 ：0.0004×5 ＝ 0.002 (mol) 该碘化物的摩尔质量为 ：002
.0332.0＝166 (g · mol －1)
16．从电离常数比较可知 ：H 2CO 3的Ka Θ
1> HClO 的Ka Θ
，根据强酸可从弱酸的盐中顶替
出弱酸的原理 ，应可以发生如下反应 ：
ClO － ＋ H 2CO 3 ＝ HClO ＋ HCO 3－
619
该反应的平衡常数 Kc ＝
]
][[]
][[323
CO H ClO HCO
HClO -
-＝
]
][[]
][[323
CO H ClO HCO
HClO -
-×
]
[][+
+
H H
＝
HClO
CO H
Ka Ka 3
21＝
8
710
95.21030.4--??＝14.6
平衡常数较大 ，说明反应是向右进行的 ，生成的HClO 会进一步分解为HCl 和O 2 。
所以漂白粉在潮湿的空气中容易吸收CO 2而失效 。
17．因为Hg (ClO 4)2 和NaCl 为强电解质 ，在水溶液中完全电离 ： Hg (ClO 4)2 Hg 2＋ ＋ 2 ClO 4－
NaCl Na ＋ Cl －
0.100 mol 的Hg (ClO 4)2 离解得0.100 mol 的Hg 2＋ ， 0.080 mol 的NaCl 离解得0.080 mol 的 Cl － 。
由于HgCl ＋
的离解常数很小 ，可认为已经结合的基本上不离解 ，则将生成0.080 mol HgCl ＋ ，剩余0.020 mol 的Hg 2＋离子 。将它们的浓度换算出 ： [HgCl ＋]＝25
.1080.0＝0.064 (mol ·L －1)
[Hg 2＋
]＝
25
.1020.0＝0.016 (mol ·L －1
)
微弱离解出的Cl －将很少 ，设平衡时其浓度为 x mol ·L －1 ， 则
]
[]
][[2+
-
+
HgCl Cl Hg
＝
064
.0016.0x ＝1.8×10－7
解得 x ＝ 7.2×10－7 (mol ·L －1)
18．由于盐酸是强电解质 ，所以1.000×10－10 mol ·L －1盐酸电离出1.000×10－10 mol ·L －1的
H ＋ 离子 。
而H 2O 是微弱电离的 ，假定H 2O 电离的[H ＋]＝x mol ·L －1，则[OH －]＝x mol ·L －1
， 溶液中总的[H ＋]＝1.000×10－10＋x mol ·L －1，代入H 2O 的电离平衡式中 ：
[H ＋] [OH －]＝1.0×10－14
即 (1.000×10－10＋x )×x ＝ 1.0×10－14
展开得 x 2 ＋ 1.000×10－10x － 1.0×10－14 ＝ 0 解得 x ＝1.0×10－7 (mol ·L －1)
所以溶液中总的[H ＋]＝1.0×10－7 ＋ 1.000×10－10 ＝1.001×10－7 (mol ·L －1)
19．将 ① － ② 得碘在水中的溶解反应式 ：
I 2 (s) I 2
(aq)
620
lg K Θ
＝
0591
.0θ
nE
＝
0591
.0)
()()(θ
θ??-+-n ＝
0591
.0)
621.0535.0(2-?＝－2.91
K Θ＝1.23×10－3 而K Θ＝θ
c
I ][2 故 [I 2(aq)]＝1.23×10－3 (mol ·L －1)
621
（十二） 氧 硫
1．⑴ 有关的反应方程式为 ：
2 Cu 2＋
＋ 4 I －
＝ 2 CuI ↓ ＋ I 2
I 2 ＋ 2 S 2O 32－ ＝ 2 I － ＋ S 4O 62－ ⑵ 铜合金中铜的百分含量计算如下 ：
00
.354
.630
.252501000
0500
.05.22???×100％＝23.8％
2．所发生的反应为 ：
2 CrO 42－ ＋ 2 H ＋ ＝ Cr 2O 72－
6 I － ＋ Cr 2O 72－ ＋ 14 H ＋ ＝ 3 I 2 ＋ 2 Cr 3＋ ＋
7 H 2O
I 2 ＋ 2 S 2O 32－ ＝ 2 I － ＋ S 4O 62－
从反应式可推断 ：1 mol K 2CrO 4∶3 mol KI ∶3 mol S 2O 32－
加入K 2CrO 4的物质的量为 ：
2
.1941942.0×1000＝1.000 (m mol)
剩余K 2CrO 4的物质的量为 ：0.1000×
3
0.10＝0.3333 (m mol)
与试样反应实际消耗的K 2CrO 4的物质的量为 ： 1.000 － 0.3333 ＝ 0.667 (m mol) 原试样中 KI 的百分含量 ：
3500
.010000
.1663667.0?
?×100％＝94.9％
3．∵ ΔrG m Θ(T K) ＝－2.303 R T lg K Θ
∴ ΔrG m Θ(298 K) ＝－2.303×8.314×10－3×298×lg 1.0×10－54 ＝308 (kJ · mol －1
) 而 Δ rG m Θ ＝Δ rH m Θ － T Δ rS m Θ＝ 则 Δ rS m Θ
＝
T
rG rH
m m
θ
θ
?-?＝
298
308284-×1000＝－80.5 (J · mol －1 · K －1
)
4．氯酸钾的分解反应 ：
2 KClO
3 2 KCl ＋ 3 O 2
由于是使用排水集气法 ，所得气体中必须扣除水蒸气压力后才是氧气的真正压力 。 2
O p ＝99.725 － 2.066 ＝ 97.
659 (kPa)
622
根据气态方程可求出氧气的物质的量 ： n ＝
RT
pV ＝
291
314.800.5659.97??＝0.202 (mol)
根据反应式可计算需要的KClO 3的质量为
3
202
.05.1222??＝16.5 (g)
5．根据题意所发生反应的离子方程式如下 ：
2 IO 3－ ＋ 10 I － ＋ 12 H ＋ ＝ 6 I 2 ＋ 6 H 2O
Cu 2＋
＋ 2 I －
＝ CuI ＋
2
1I 2
I 2 ＋ 2 S 2O 32－ ＝ 2 I － ＋ S 4O 62－
从上面反应式可知 ：1 mol Cu (IO 3)3 和足量的KI 反应 ，可生成6.5 mol I 2 ，而1 mol I 2 可以与2 mol Na 2S 2O 3 反应 ，则1 mol Cu (IO 3)3 将需要13 mol Na 2S 2O 3 进行滴定 。 根据题意 ，消耗的Na 2S 2O 3 物质的量 ： 0.110×
1000
5.35＝3.9×10－3
(mol)
溶液中Cu (IO 3)3 的浓度为 ： [Cu (IO 3)3]＝
13
10
9.33
-?×
100
1000＝3.0×10－3 (mol · L －1)
Cu (IO 3)3 在水中的离解 ： Cu (IO 3)3 ＝ Cu 2＋ ＋ 2 IO 3－
[Cu 2＋]＝3.0×10－3 (mol · L －1) [IO 3－]＝2×3.0×10－3 (mol · L －1)
则 Ksp ＝(3.0×10－3)×(2×3.0×10－3)2 ＝1.1×10－7
6．⑴ 总反应 2 NH 3·H 2O ＋ H 2CO 3 ＋ CaSO 4 ＝ (NH 4)2SO 4 ＋ CaCO 3 ＋ 2 H 2O 相当于① CaSO 4 ＝ Ca 2＋ ＋ SO 42－
K Θ
1＝Ksp ＝ 9.1×10－6
；
② H 2CO 3 ＝ 2 H ＋ ＋ CO 32－ K Θ2＝Ka 1×Ka 2 ＝4.2×10－7 ×5.6×10－11 ③ 2 NH 3·H 2O ＝2 NH 4＋ ＋ 2 OH － (K Θ3)2＝(K b NH 3)2＝(1.8×10－5)2 ④ 2 H ＋ ＋ 2 OH － ＝ 2 H 2O K Θ4＝1 / (K W )2＝1.0×1028
⑤ Ca 2＋
＋ CO 32－
＝ CaCO 3 K Θ
5＝1 / Ksp ＝1 / 2.5×10－9
＝4.0×108
① ＋ ② ＋ ③ ＋ ④ ＋ ⑤ ＝ 总反应式 所以 K Θ＝K Θ1×K Θ2×(K Θ3)2×K Θ4×K Θ5＝2.8×105
⑵ 在NH 3存在下CO 2转化为CO 32－，促使CaSO 4 转化为溶解度更小的CaCO 3 。
7．实验方法可以按如下步骤进行 ：
⑴ 先收集一定质量的大气样品 ，设质量为 W ；
623
⑵ 把大气样品通过过量的H 2O 2 溶液 ，H 2O 2 (aq) 将吸收大气中的SO 2 (g) 并将它氧化
成H 2SO 4 ： H 2O 2 (aq) ＋ SO 2 (g) ＝ H 2SO 4 (aq) ⑶ 用浓度为0.00250 mol ?L －1 NaOH 溶液滴定H 2O 2 吸收液 ，设消耗 V ml ， 2 NaOH ＋ H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4 ＋ 2 H 2O
从反应式可知 ：1 mol SO 2 (g)将消耗 2 mol NaOH 。 因此大气样品中SO 2的质量分数的计算式为 ：
1000
20
.6400250.0????W V ×100％
8．根据题意 ，溶解于水中的空气中氧的体积分数为 ：
)
78.020.23()21.010.49(21
.010.49?+??＝0.36
则溶解于水中的空气中氮的体积分数为 ：1.00 － 0.36 ＝ 0.64
故溶解于水的空气所含的O 2与N 2的体积比是 ： 0.36 ∶ 0.64 或 1 ∶ 1.8
(提示 ：在273 K 和101.3 kPa 下，1 L 水能溶解O 249.10 ml ，是指水面上氧的分压力
为一个标准压力时的值 。而亨利定律指出 ：在中等压强时 ，气体的溶解度与溶液上面气相中该气体的分压力成正比 。)
9．臭氧转化为氧的体积变化为 ： 2 O 3 → 3 O 2 增加的体积
2 3 1 设750 ml 含有O 3的氧气中有x ml O 3 则 x 30 即
x
2＝
30
1 解得 x ＝60 (ml)
而此含有O 3的氧气1 L 中含O 3的体积为 ：
750
60×1000＝80 (ml)
O 3与KI 的反应 ： O 3 ＋ 2 I －
＋ 2 H ＋
＝ O 2 ＋ I 2 ＋ H 2O 1 mol 254 g 4
.22080.0mol y g
1∶
4
.22080.0＝254∶y 解得 y ＝0.91 (g)
10．根据题意 ，在293 K 和101.325 kPa 下，1 L 水可溶解2.6 L H 2S (g) 。 假定溶液的体积变化可以忽略 ，则该饱和H 2S 溶液中 S H
n 2
＝
RT
pV ＝
298
314.86.2325.101??＝0.11 (mol) [H 2S]＝
.111.0＝0.11 (mol ?L －1
)
624
由于H 2S 溶液中Ka Θ
1>>Ka Θ
2 ，所以计算H ＋
离子浓度时可以忽略第二步的电离 ，
[H ＋]＝][21S H Ka ?θ
＝11.010
1.98
??-＝1.0×10
－4
pH ＝4
11．∵ lg K Θ
＝RT
rG M 303.2θ
?-
＝298
314.8303.210
3083
???-
＝－54.0
∴ K Θ＝1.0×10－54
而 Δ rG m Θ ＝Δ rH m Θ － T Δ rS m Θ＝
则 Δ rH m Θ ＝ 308 ＋ 298×(－80.5)×10－3 ＝284 (kJ · mol －1)
12．因为在0.1 mol ·L －1的FeSO 4溶液中 ，要生成FeS 沉淀 ，需要的最低[S 2－]为 ： [S 2－
]＝
]
[2+
Fe
Ksp FeS
θ
＝
1
.010
7.319
-?＝3.7×10－18 (mol · L －1)
而欲使[S 2－]> 3.7×10－18 mol · L －1
则 ][+
H <
]
[]
[2221-
??S
S H Ka Ka ＝
18
22
10
7.310
.010
37.9--???＝5.0×10－3 (mol · L －1
)
由于沉淀反应 Fe 2＋ ＋ H 2S ＝ FeS ↓＋ 2 H ＋
当1 mol Fe 2＋离子沉淀 ，就有2 mol H ＋生成 。显然 ，当体系中有2.5×10－3 mol · L －1
以上的Fe 2＋离子沉淀 ，[H ＋]就会大于5.0×10－3 mol · L －1 ，沉淀就会溶解 。 在0.1 mol ·L
－1
的FeSO 4溶液中 ，通入H 2S 要生成FeS 沉淀 ，必须控制溶液的酸度 ，
使 [H ＋
]< 5.0×10－3
mol · L －1
。
625
（十三） 氮 磷 砷 锑 铋
1．500 m 3 ( 标准状况下)的 NH 3(g) 含氨的物质的量 ： 3
NH n ＝
4
.22105003
?＝22.3×103 (mol)
根据题意 ，转化反应是完全的 ，所以1 mol NH 3 能得到 1mol HNO 3 ，即可生成纯硝酸
22.3×103 mol 。设生成密度为 1.4 g ?cm 3 、质量分数为 64％ 的 HNO 3 x kg ： 则
.631000
%64??x ＝22.×103
解得 x ＝2200 (kg) 折合体积 V ＝4
.12200＝1.57×103 (L)
2．∵ n R T pV = ∴ O
H
p 2＝
V
nRT ＝
.10.18293
314.8000025.0???＝3.4×10－3(kPa)＝3.4 (Pa)
3．反应 N 2 ＋ 3 H 2 ＝ 2 NH 3
反应热可近似等于断开1条N ≡N 键、3条H －H 键的吸热和生成6条N －H 键的放热
的综合结果 。 所以 2×(－46) ＝ 940.5 ＋ 3×434.8 － 6×E N －H E N －H ＝ 389.5 (kJ ?mol －1) 反应 N 2 ＋ 2 H 2 ＝ NH 2－NH 2
反应热可近似等于断开1条N ≡N 键、2条H －H 键的吸热和生成4条N －H 键的放热、
1条N －N 单键放热的综合结果 。 96.2 ＝ 940.5 ＋ 2×434.8 － 4×389.5 － E N －N E N －N ＝155.9 (kJ ?mol －1
)
4．多磷酸钠的结构如下 ：
O O O ║ ║ ║ HO － P － O － P …… O － P － OH │ │ │
HO HO HO
⑴ 两端的两个HO 酸性较弱 ，而在链上其余的HO 酸性较强 。所以在滴定时会出现
两个终点 。 ⑵ 50.0－42.0 ＝ 8.0 (ml) 为两端的两个HO 消耗的碱的体积 ，即1个HO 4.0 ml
626
碱 。而链上HO 消耗的碱为42.0 ml ，则 42.0÷4.0＝10.5 ，即多磷酸钠链上平
均磷原子数是10.5 个 。
5．写出第一式的能斯特方程 ： ?
A ＝?Θ
A ＋
2
0591.0lg
]
[]][[23
3HNO H NO +-
第二式是碱性条件 ，[H ＋]＝1.0×10－14 (mol · L －1) [HNO 2]应由电离平衡计算 ：
]
[]][[22HNO NO H -
+
＝Ka Θ
[HNO 2]＝
θ
Ka
H ][+
?
A ＝?Θ
A ＋
2
0591
.0lg [H ＋
]2
×Ka Θ
＝0.934 ＋
2
0591.0lg (1.0×10
－14
)2×6.1×10－4
＝0.012 (v)
6．所发生的沉淀反应 ：
3 Ag ＋
＋ PO 43－
＝ Ag 3PO 4↓ K 1＝
4
31PO Ag Ksp
θ
①
Ag ＋ ＋ Cl －
＝ AgCl ↓ K 2＝AgCl
Ksp
θ
1 ②
3 ② － ① ＝ ③
Ag 3PO 4 ＋ 3 Cl －
＝ AgCl ＋ PO 43－
③ K 3 ＝
1
23K K
即
3
34]
[][--
Cl PO ＝
3
)
(4
3AgCl
PO Ag Ksp
Ksp θ
θ＝
3
10
21
)
10
8.1(106.1--??＝2.7×108
当 [PO 43－]＝0.10 mol ·L －1 时 [Cl －]＝3
8
10
7.210.0?＝7.2×10－4 (mol ·L －1)
627
故
3
34]
[][--
Cl PO ＝
4
10
2.710.0-?＝1.4×102 > 10－5
此法不能将PO 43－
和Cl －
分离完全 。
7．设平衡时NO 2 和N 2O 4 的分压分别为2
NO p 和4
2O N p ，平衡时N 2O 4 的摩尔分数为4
2O N
X ，
则 4
2O N
X · D ＋ 21(1－4
2O N
X ) · D ＝ d
所以 4
2O N
X ＝
D
D
d -2
而 Kp ＝
4
222
)(O N NO p p ＝
p
X p X O N O N ??-42422
]
)1[(＝
4
2422
)
1(O N O N X X -×p
将 4
2O N
X ＝
D
D d -2代入上式得 ：
Kp ＝
D
D d D
D
d ---
2)
21(2
×p ＝
)
2()
(42
D d D d D --×p
8．NH 4Cl 与碱的作用 ：
NH 4Cl ＋ NaOH NH 3↑＋ NaCl ＋ H 2O
0.010 mol 0.010 mol
从反应式知充分作用后 ，0.010 mol NH 4Cl 将生成0.010 mol NH 3 ， 则生成的氨水物质的量浓度为 ：100
.0010.0＝0.10 (mol ·L －1)
氨水与盐酸的反应：
NH 3 · H 2O ＋ HCl ＝ NH 4Cl ＋ H 2O 0.010 mol 0.005 mol
氨水剩余量为 0.010 － 0.005 ＝ 0.0050 (mol)
生成NH 4Cl 量为 0.0050 (mol)
即生成了 NH 3－NH 4Cl 的缓冲溶液 ， 溶液中 [NH 3]＝
105
.00050.0(mol ·L －1) [NH 4＋]＝
105
.00050.0(mol ·L －1)
弱碱型缓冲溶液： pH ＝ 14 － pKb Θ
＋ lg 盐
碱C C ＝14 － 4.74 ＝ 9.26
628
9．开始时 [NO 2]＝
769
.00683.0＝0.0888 (mol ·L －1
)
设平衡时NO 2 分解了 x mol ·L －1 ，则平衡时各相关浓度为 ：
[NO 2]＝0.0888 － x (mol ·L －1
) [NO]＝x (mol ·L －1) [O 2]＝
2
1x (mol ·L －1
)
代入平衡常数表达式 ：
x
x x -?0888.0)
21(
2
/1＝1.25×10－3 由于平衡常数不是很大 ，所以x 相对于0.0888 应当较小 ，故在分母中忽略 x ： 2
/1)
21(x x ?≈1.25×10－3×0.0888 ＝1.11×10－4 两边平方
2
1x ×x 2
≈1.23×10
－8
x 3 ≈2.46×10－8
x ≈2.91×10－3 (mol ·L －1)
由于该数值与0.0888 较为相近 ，不可完全忽略 ，所以需要第二次近似处理 。 将上述数值代入 ：0.0888 － x ＝0.0859 再代入平衡常数计算式中 ：
0859
.0)
21(
2
/1x x ?＝1.25×10－3 解得 x ≈2.85×10－3 (mol ·L －1)
当把该数值代入0.0888 － x ＝0.0860 ，结果已与0.0859很相近 ，故不需要再作近似处理 ，即可以2.85×10－3 (mol ·L －1)作为结果 。
则 [NO 2]＝0.0888 － x ＝0.0860 (mol ·L －1
) [NO]＝x ＝2.85×10－3 (mol ·L －1) [O 2]＝
2
1x ＝1.43×10－3 (mol ·L －1)
验算 ：
0860
.0)
10
43.1(10
85.22
/133
--???＝1.25×10－3
，可见计算结果合理 。
10．NH 3加入后的浓度为 ： 7.50×10－3 ×
.101000＝0.750 (mol ·L －1)
发生的反应为 ： NH 3 ＋ HCl ＝ NH 4Cl
显然反应中氨是过量的 ，剩余 [NH 3]＝0.750 － 0.250 ＝0.500 (mol ·L －1)
629
生成的[NH 4＋
]＝0.250 (mol ·L －1
) ，形成了NH 3 － NH 4Cl 缓冲溶液 ， 弱碱型缓冲溶液： pH ＝14 － pKb Θ ＋ lg 盐
碱C C ＝14 － 4.74 ＋ lg
250
.0500.0
＝9.56
11．根据题意 ，由 NH 3 HNO 3 。由于反应是完全的 ，所以氨中的氮完全进入硝酸
中 。而HNO 3 中含N 的物质的量为 ：
63
10
%644.115703
???＝22.3×103
(mol)
而需要NH 3的物质的量即为 22.3×103 mol 。 因为标准状况下 ，1 mol 气体体积为22.4 L ， 所以需要标准状况下的氨的体积为 ：
3
NH V ＝22.4×22.3×103 ＝5.0×105 (L) 或 500 m 3 。
12．因为在酸性条件下 ，?
Θ
(H 3AsO 4/ H 3AsO 3)＝0.56 v > ?Θ
(I 2 / I －
)＝0.54 v
所以H 3AsO 4能够氧化I －为I 2 ，而本身还原为H 3AsO 3 ：
H 3AsO 4 ＋ 2 H ＋ ＋ 2 I － ＝ H 3AsO 3 ＋ I 2 ＋ H 2O
lg K Θ
＝
0591
.0θ
nE
＝
0591
.0)
()()(θ
θ??-+-n ＝
0591
.0)
54.056.0(2-?＝0.677
K Θ＝4.75
但在碱性条件下 ，?Θ(AsO 43
－
/ AsO 33－)＝－0.68 v
(I 2 / I －)＝0.54 v
所以I 2能够氧化AsO 33－为AsO 43－，而本身还原为I － ：
I 2 ＋ AsO 33－
＋ 2 OH － ＝ 2 I －
＋ AsO 43－
＋ H 2O
lg K Θ
＝
0591
.0)
68.054.0(2+?＝41.3
K Θ＝2.0×1041
13．根据题意 ： Ag AgNO 3 108 170 638 kg x kg 则 x ＝
108
638170?＝1004 (kg)
Ag 分别与浓硝酸或稀硝酸的反应式如下 ：
630
与浓硝酸反应 ： Ag ＋ 2 HNO 3 ＝ AgNO 3 ＋ NO 2↑ ＋ H 2O 与稀硝酸反应 ： 3 Ag ＋ 4 HNO 3 ＝ 3 AgNO 3 ＋ NO ↑ ＋ 2 H 2O
从反应式看 ，当使用浓硝酸作用时 ，1 mol Ag 需要2 mol HNO 3 ；而使用稀硝酸时 ， 1 mol Ag 只需要4 / 3 mol HNO 3 ，且稀硝酸的价格也比浓硝酸便宜 。所以 ，生产上使
用稀硝酸的成本较低 。
14．弱碱型缓冲溶液： pH ＝ 14 － pKb Θ
＋ lg
盐碱C C
而 9.26 ＝ 14 － 4.74 ＋ lg
盐
碱C C 所以
盐
碱C C ＝1
即 [NH 3]＝[NH 4＋
]＝105.00050.0(mol ·L －1
) 被HCl 中和的[NH 3]＝
105
.00050.0 (mol ·L －1)
显然 ，中和前氨水的浓度为
10
.0010.0(mol ·L －1)
所以原来氨水中氨的物质的量为 0.010 (mol)
即NH 4Cl 的物质的量应为 0.010 (mol) 或质量为 0.010×53.5＝0.535 g
15．反应式如下 ： Ca 3 (PO 4)2 ＋ 3 H 2SO 4 ＝ 2 H 3PO 4 ＋ 3 CaSO 4
310 2×98
设需要纯度为85％的Ca 3 (PO 4)2 x kg x ×85％×
310
982 ×85%＝500×85％
x ＝930 (kg)
第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分
（十）氢稀有气体 1．已知：①( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝ 4 ( g ) ＝1.07×108 ( 523 K ) ＝ 1.98×103 ( 673 K ) ②( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝ 6 ( g ) ＝1.01×108 ( 523 K ) ＝ 36.0 ( 673 K ) ⑴问从＋F2 反应制取 6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于 6 的生成？ ⑵求在523 K 和673 K 时反应③ 4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝( g )的值； 6 ⑶若在523 K 下以和F2制取6并使产物中6/ 4> 10 ， 则F2的平衡分压p ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力？**** 2．5是一种储氢材料。5在室温和250 压强下，每摩尔5可吸
收7摩尔H 原子。当其组成为5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子3。20 K时液氢密度为70.6 g / L ，试比较二者的含氢密度。(H原子量 1.008)** 3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。 C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2 (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。 （已知C7H8(g) 2(g) H2O(g) Δf Θ/ ·－1 50.00 －393.14 －241.82 ** 4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 。试计算该车每千米的能耗。 （H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf Θ＝－285.83 ·－1 ）**
（十六）碱金属，碱土金属 1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3．在下列卤化物中，共价性最强的是**（） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（） A、Na B、K C、Be D、Li 5．NaH 放入水中可得到**（） A、NaOH ，O2 和H2 B、NaOH C、NaOH 和H2 D、O2和H2 6．和水反应得不到H2O2的是***（） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8．金属钙在空气中燃烧生成**（） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2
C、MgSO4，BaSO4 D、SrCl2，CaCl2 10．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** （） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋ 12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（） A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2 C、MOH和H2O D、M2O和H2 14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气 C、氢氧化钠，氯气 D、氢氧化钠，氧气 15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb 16．下列物质中，碱性最强的是*（） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 17．下列反应能得到Na2O的是**（） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20 无机化学万题库 选择题 一)物质的状态 1. 现有 1 mol 理想气体， 若它的摩尔质量为 M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述关系正确的是 *** ( A 、 C 、 2. 有 ( A 、 ) PV =( M / d ) RT B 、PVd = RT PV =( d / n ) RT D 、PM / d =RT 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三 倍， ) 1 / 6 L B 、 2 / 3 L 3. 一定量气体在一定压力下，当温度由 A 、体积减小一半 C 、体积增加一倍 4. 下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ C 、 3 / 2 L D 、 6 L 100 C 上升至 200 C 时，则其** B 、体积减小但并非减小一半 D 、 体积增加但并非增加一 倍 ** A 、低温高压 B 、低温低压 C 、高温低压 5. 气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是 A 、正常沸点以上 C 、临界温度以上 6. 使气体液化的条件是 D 、高温高压 *** *** A 、 温度高于临界温度， B 、 温度低于临界温度， C 、 温度高于临界温度， D 、 温度低于临界温度， 且压力高于临界压力 且压力高于临界压力 且压力低于临界压力 且压力低于临界压力 则其体积变为 ** B 、 D 、 正常沸点以下 临界温度以下 7. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的 A 、分子数相同 B 、分子量相同 C 、质量相同 D 、密度相同 8. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有 A 、较高的分子速率 B 、较小的分子量 C 、较大的分子体积 D 、较弱的分子间作用力 9. 40C 和101. 3 kPa 下，在水面上收集某气体 2. 0 L ,则该气体的物质的量 为(已知40 C 时的水蒸汽压为 7.4 kPa ) ** A 、 0. 072 mol B 、 0. 078 mol 10.在相同温度下，某气体的扩散速率是 A 、 4 B 、 16 *** C 、 11. 在标准状况下，气体A 的密度为1. 43 g -dm 3 相对扩散速率为 ** A 、 1： 4 B 、 4： 12. 氢气与氧气的扩散速率之比为 A 、 16： 1 B 、 8： 13. 0 C 的定义是*** A 、 标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B 、 冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C 、 冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D 、 标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14. 液体沸腾时， A 、熵 15. 标准状态下， 率比为 ** A 、 1： 9 16. 某气体 1. 0 g A 、 72 17. 一敞口烧瓶在 1 ** ** C 、 0. 56 mol D 、 0. 60 mol CH 4的1 / 4，则其分子量为** 64 ，气体 B D 、 256 C 、 C 、 1 : 16 4： 1 的密度为 0. 089g -dm 3 ( D 、 D 、 16 ，则气体 A 对气体 B 的 下列那种性质在增加 蒸汽压 C 、气化热 的密度为0. 81 g -dm 3，气体B 的密度为0. 09 g -dm 3则气体A 对气体B 的扩散速 () 1 ： 3 C 、 3： 1 D 、 9： 1 气体 B 、 A B 、 D 、吉布斯自由能 ，在100 C 和172 kPa 时的体积为250dm 3，其分子量为** B 、 62 C 、 52 D 、 42 7°C 时盛满某种气体，欲使 1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到 *** ( 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 -4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为 精品文档 . 无机化学万题库选择题 （一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为V，下述关系正确的是***（） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**（） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？**（） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***（） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是***（） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的*（） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有***（） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L ,则该气体的物质的量 为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa）**（） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为1.43 g·dm3，气体B 的密度为0.089g·dm3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为**（） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为**（） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、1∶4 13．0 ℃的定义是***（） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加**（） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为**（） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 k P a时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42 17．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到***（） 无机化学万题库(选择题)(1（3)大一）- 没有计算机科学图书馆 选择一个话题 (a)物质状态 1.目前有1摩尔理想气体。如果它的摩尔质量是M，密度是D，在温度T下体积是V，下面的关系是正确的* * * ( ) 日积月累=(日积月累)室温 日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温 2.如果有1 L的理想气体，它的体积就会变成* * ( ) 1 / 6升B、 2 / 3升C、 3 / 2升D、6升 3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时，其** () A，体积减少一半B，体积减少但不减少一半。 体积增加了一倍，但没有增加一倍 4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似？**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A，高于正常沸点B，低于正常沸点 c，高于临界温度d，低于临界温度 6.液化气体的条件是* * *() a、温度高于临界温度，压力高于临界压力b，温度低于临界温度， 压力高于临界压力c，温度高于临界温度，压力低于临界压力 d、温度低于临界温度，压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积。*) a，相同的分子数b，相同的分子量c，相同的质量d，相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体，它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。 C，较大的分子体积d，较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕，一种2.0升的气体聚集在水面上，该气体的物质量 是(众所周知，40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A，0.072摩尔硼，0.078摩尔碳，0.56摩尔丁，0.60摩尔 10.在相同温度下，某一气体的扩散速率为CH4的1/4，其分子量为** () A，4 B，16 C，64 D，25611。在标准条件下，气体a的密度为1.43克dm3，气体b的密度为0.089克dm3，则气体a与气体b的比例为 相对扩散率为* *() a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢与氧的扩散速率比为** () A，16: 1b，8: 1c，4: 1d，1: 4 13.0℃的定义是* * *() A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b，当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c，以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。 被空气和冰饱和的水在标准大气压下处于平衡的温度 14.当液体沸腾时，下列性质增加** () A，熵B，蒸汽压C，气化热D， 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 (四）化学热力学初步 1.体系对环境作2０kJ的功,并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（) Ａ、+30 kJ B、＋1０kJ C、－10ｋJ Ｄ、-３0kJ 2．在标准压力和３73 Ｋ下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（) Ａ、ΔH=0 Ｂ、ΔＳ=0C、ΔG＝０D、ΔU=0 ３．某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是*** （） A、２0 kJ Ｂ、10kJ C、－10 kJ D、－２０kＪ４．H2O(l，１00℃，1０1.3k Pａ)→H2O(ｇ，１0０℃ ,1０１.3kＰa）设H２O(g）为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为＊＊*（) A、＞ΔH B、<ΔＨ C、＝ΔH D、＝ΔU ５．对于任一过程,下列叙述正确的是＊* ( ) Ａ、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确 ６．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（） A、零 B、1 J·mｏl－1·K-1 C、大于零Ｄ、小于零 7.恒温下，下列相变中，ΔｒS mΘ最大的是**（) Ａ、Ｈ2O(l)→H２O(g）B、H2O(ｓ)→Ｈ2O（g） C、H2Ｏ（ｓ）→H2Ｏ(l) D、H2O(ｌ）→H2O(s) 8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应* （） A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是*＊（） A、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ>0 B、ΔrH mΘ< 0ΔｒS mΘ＜0 C、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ<0 Ｄ、ΔrH mΘ＜0ΔｒSｍΘ>0 １０.液态水在10０℃，1０１.3 kＰａ下蒸发，下述正确的是＊＊（） Ａ、ΔU=0 B、ΔＨ＝0Ｃ、ΔＧ＝0D、ΔS＝0 11.常压下-10℃的过冷水变成-１0℃的冰，在此过程中,?G和?H的变化正确的是*** （) A、ΔG < 0,ΔH>0 B、ΔG >0 ，ΔH> 0 Ｃ、ΔＧ= 0，ΔH= 0D、ΔG ＜0 ，ΔH< ０ １２．2５℃时ＮaCl在水中的溶解度约为6 mol·L－1，若在1 L水中加入1mｏl的ＮaCl ,则 NaCｌ(s)+H2O(ｌ)→NａCl(aｑ)的** ( ） A、ΔS ＞０，ΔG＞０ B、ΔS>0 ,ΔG<0 Ｃ、ΔG > ０,ΔＳ<0D、ΔＧ＜０,ΔS<0 13．298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体ＮａCl ,则溶解过程的**（） Ａ、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔＧ＜０，ΔS>0 C、ΔG> ０，ΔS<0 D、ΔG<０，ΔS<0 １4．冰融化时,在下列各性质中增大的是**（） Ａ、蒸气压B、熔化热Ｃ、熵D、吉布斯自由能 1５．水的气化热为4４.０kＪ·mol－1，则1.00 ｍｏｌ水蒸气在１0０℃时凝聚为液态水的熵变 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl （十） 氢 稀有气体 1．⑴ 根据该反应的平衡常数看 ，当温度升高时 ，平衡常数减小 ，可见温度过高将不 利于XeF 6 ( g )的生成 ，因此 ，在满足反应速率的前提下 ，应使反应在尽可能低 的温度下进行 。 ⑵ ∵ 反应 ② － ① ＝ ③ ∴ 3Kp ＝12Kp Kp ＝8 8 1007.11001.1??＝0.944 (523 K 时) 同理 ，673 K 时 3Kp ＝3 1098.10 .36?＝0.0182 ⑶ ∵ Kp ＝ 2 46F XeF XeF p p p ? 若 XeF 6 / XeF 4 > 10 ∴ 21F p <0.944×10 1 2F p > 10.6 ( p Θ ) 2．20 K 时液氢密度为70.6 g / L ，相当于 70.6 g · L －1÷1.008 g · mol －1 ＝ 70.04 mol · L － 1 而LaNi 5储氢密度为6.2×1022 H 原子/cm 3 可换算为 ： 6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 ＝ 103.0 (mol · L － 1) 计算表明LaNi 5储氢密度比液氢大得多 ，相当于液氢的 103.0 ÷ 70.04 ＝ 1.47 倍 3．题目所给定的燃烧温度虽然远高于室温 ，而有关热力学数据都是室温条件下的 ，但由 于反应热主要决定于旧健断裂的吸热和新健生成的放热 ，所以与温度变化关系不大 ，故仍然可用于相关计算 。 甲苯燃烧放热 ： C 7H 8(g) ＋ 9 O 2 (g) ＝ 7 CO 2(g) ＋ 4 H 2O(g) Δ f H m Θ / kJ · mol － 1 50.00 0 －393.14 －241.82 Δ r H m Θ ＝ 4×(－241.82) ＋ 7×(－393.14) － 50.00 ＝－3769.26 (kJ · mol － 1) 1 mol 甲苯吸收3 mol H 2 所以氢的燃烧放热为 ： 3 H 2(g) ＋ 2 3 O 2 (g) ＝ 3 H 2O(g) Δ r H m Θ ＝ 3×(－241.82) － 0 － 0 ＝ －725.46 (kJ · mol － 1) 反应总热量 Δ r H Θ ＝－3769.26 － 725.46 ＝ －4494.72 (kJ · mol － 1) 甲苯燃烧放热所占比例 －3769.26 ÷ －4494.72 ×100％ ＝ 83.86％ 大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开 阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到 1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有 4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为 2.56g dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3无机化学题库
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