2008年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷
参考答案及评分标准
二、多项选择题（共30分；每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项
2008年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷第1页（共6页）
2008年上海市初三化学竞赛（天原杯）
预赛试卷详解
（总分100分时间一小时）_
相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137、Pb－207。
一、单项选择题（共70分；每小题只有1个正确答案）
1. 吴蕴初（1891—1953）是我国现代化学工业的先驱者。20世纪20年代后，他陆续创办了一系列“天字号”化工企业，为开拓和振兴民族化工作出了重大贡献。以下由他创办的各“天字号”企业与其生产的产品不对应的是（）
A. 天原厂──氯碱等化工原料
B. 天厨厂──橡胶制品
C. 天盛厂──耐酸陶器
D. 天利厂──氨和硝酸
解：A、天原厂──氯碱等化工原料，正确；
B、天厨厂──主要生产味精，不是橡胶制品，故错误；
C、天盛厂──耐酸陶器，正确；
D、天利厂──氨和硝酸，正确．
故选B
2. 下列元素符号书写有误的是………………………………………………………（）
A. TI
B. V
C. Re
D. In
解：四个选项中ACD的元素符号含有两个字母则要求第二个必须小写第一个必须大写，CD 符合要求，A不符合，B选项的元素符号只有一个符合大写的要求．
故选A
3. 硫酸的酸酐是………………………………………………………………………（）
A. H2S
B. S
C. SO2
D. SO3
解：含氧酸和对应的酸酐中硫元素的化合价相同，
设硫酸中硫元素的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，
A、H2S中氢元素为+1价，则S元素为-2价，故A错误；
B、S单质中S元素为0价，故B错误；
C、中O元素为-2价，则S元素为+4价，故C错误；
D、SO3中O元素为-2价，则S元素为+6价，故D正确；
故选D．
4. 下列金属中，人类开发利用最晚的是……………………………………………（）
A. Al
B. Fe
C. Cu
D. Au
解：四种金属的活泼性由弱到强的顺序为：银、铜、铁、铝；金属越活泼，人类开发利用该金属的时间就越晚．
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故选A．
5. 下列食物中富含淀粉的是…………………………………………………………（）
A. 蔬菜
B. 鸡蛋
C. 大米
D. 猪肉
解：A、黄瓜中含有丰富的维生素；
B、鸡蛋中含有丰富的蛋白质；
C、米饭中含有丰富的淀粉；
D、瘦肉中含有丰富的蛋白质．
故选C．
6. 含磷洗衣粉的使用会造成严重的环境污染，含磷洗衣粉的“磷”是指………（）
A. 白磷
B. 红磷
C. 甲胺磷
D. 三聚磷酸钠
解：根据含磷洗衣粉以磷酸盐作为主要助剂，可知
A、B、选项为磷单质，故不符合题意；
C、甲胺磷是一种有机磷化合物，通常用作农药，故C不符合题意；
D、三聚磷酸钠为磷酸盐，故D符合题意；
故选D．
7. 下列物质属于纯净物的是…………………………………………………………（）
A. 水银
B. 含氮量为33.5%的硝酸铵样品
C. 盐酸
D. 混有金刚石颗粒的石墨样品
解：A、水银就是汞，只含有一种物质，水域纯净物，故A正确；
B、纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数为：28 /80 ×100%=35%，故含氮量为33.5%的硝酸铵样品为混合物，故B错误；
C、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C错误；
D、金刚石和石墨是两种不同的物质，放在一起属于混合物，故D错误；
故选A．
8. 许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是（）
A. 重水
B. 氨水
C. 水银
D. 水晶
解：A、蒸馏水是水中的一种，只是纯度不同，表示了水这种物质，故A正确，
B、糖水是由糖和水组成的，糖水表示的是水溶液，故B正确，
C、铁水表示了铁的液态的叫法，表示了铁处于液态，故C正确，
D、水晶只是物质的名称，不表示上面的任何一种含义，故D错误．
故选D．
则实验室收集NO气体，可采用的方法是……………………………………………（）
A. 向上排空气法
B. 向下排空气法
C. 排水集气法
D. 既可用向上排空气法，又可用排水集气法解：NO难溶于水，可用排水法收集；密度比空气的略大且极易和空气中的氧气反应，故不2008年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷第3页（共6页）
能用排空气法收集；
故选C．
10. 下列有关分子和原子的说法中，正确的是………………………………………（）
A. 原子是由质子和中子构成的
B. 保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子
C. 分子的质量总比原子的质量大
D. 分子和原子都可以构成物质
解：A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成的．故A错误；
B、水是由水分子构成的，由分子构成的物质，其化学性质是由分子来保持的．故B错误；
C、分子的质量比构成它的原子的质量大，而不同种分子和原子无法比较大小，故C错误；
D、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故D说法正确．
故选D．
11. 欲除去热水瓶中的水垢，可采用的方法是………………………………………（）
A. 用食盐水洗涤
B. 用洗洁精洗涤
C. 用白酒洗涤
D. 用醋洗涤
解：A、食盐水和水垢不发生反应，也不能溶解水垢，所以错误．
B、洗洁精主要是利用乳化作用除去油污，不会溶解水垢，所以错误．
C、白酒成分含有酒精和水，不会溶解水垢，所以错误．
D、醋酸可以和水垢发生反应生成溶于水的物质而被除去．
原理为：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O．所以正确．
故选D
12. 铝碳酸镁是一种天然矿物，它最广泛的用途是作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡、胃酸过多症等，其化学式为Al2Mg6(OH)x CO3·4H2O。其中x为…………………………（）
A. 15
B. 16
C. 17
D. 18
解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，铝显+3、镁显+2、氢氧根显-1、碳酸根显-2，可知Al2Mg6（OH）xCO3?4H2O中x的值为：（+3）×2+（+2）×6+（-1）×x+（-2）=0，则x=16．
故选B．
13. 下列有关食品加工的做法不会影响人体健康的是………………………………（）
A. 用甲醛的水溶液浸泡海产品
B. 用碳酸氢钠焙制糕点
C. 用淀粉、蔗糖、奶香精配成奶粉
D. 用工业石蜡涂抹在瓜子表面增加光泽解：A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A 错误，
B、碳酸氢钠受热会产生二氧化碳，使蒸出的馒头疏松多孔，故B正确，
C、该奶粉中不会提供人体所需的蛋白质等物质，故C错误，
D、长期使用石蜡会对人体胃产生影响，故D错误
故选B．
14. 下图是一幅贴在汽车加油站上的宣传广告。围绕这幅广告画以下叙述错误的是
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A. 玉米汁可用作汽车燃料
B. 由玉米生产的酒精汽油可作汽车燃料
C. 推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机
D. 以农作物为原料来生产化学品是可行的
解：A、玉米汁不能用作汽车燃料，该广告是说通过农作物发酵可以得到燃料．错误；
B、由玉米生产的酒精汽油可作汽车燃料．正确；
C、推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机．正确；
D、以农作物为原料来生产化学品是可行的．正确．
故选A．
15. 下列各组物质组成的混合物可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将各组分分离的是
………………………………………………………………………………………（）
A. 氧化铜和木炭粉
B. 硝酸钠和硝酸钾
C. 二氧化锰和氯化钾
D. 氧化钙和氯化钠
解：A、氧化铜和木炭粉都不溶于水，所以无法通过过滤分离，所以错误．
B、硝酸钠和硝酸钾都溶于水，所以体系为溶液，无法通过过滤分离，所以错误．
C、二氧化锰和氯化钾加入水后，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以过滤得到二氧化锰，对滤液进行蒸发溶剂可得到氯化钾，所以正确．
D、氧化钙和氯化钠溶于水后，氧化钙和水发生了反应，无法在得到原物质氧化钙，所以错误．
故选C
16. 下列实验能达到目的的是…………………………………………………………（）
A. 用酒精灯加热使水分解制取氢气
B. 用锌跟稀硫酸反应制取氢气
C. 用铝跟稀硝酸反应制取氢气
D. 用铁跟浓硫酸反应制取氢气
解：A、酒精灯加热不能使水分解，水通电分解生成氢气和氧气；
B、锌跟稀硫酸反应速度适中，可用于制取氢气；
C、因为硝酸的氧化性很强（容易使其他物质氧化）所以它跟金属反应的时候，一般不生成氢气而生成水；
D、浓硫酸具有强氧化性，可以使铁片表面形成致密的氧化膜从而阻止反应进行，所以不可以．
故选B．
17. 下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的……………………………………（）
A. 某洗发水不含任何化学物质
B. 科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油
C. 有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题
D. 科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺
解：A、洗发水中的乳发剂等物质为化学合成物，故A不正确；
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B、水中只含H、O元素不含组成汽油的C元素等，而催化剂不改变反应的结果只能改变反应速度；故B不正确；
C、明矾在净化水中只起到加快固体小颗粒沉降的作用而无杀菌的作用；故C不正确；
D、植物秸秆转化为乙醇不违背质量守恒定律，在一定条件下可以实验转化；故D正确；
故选D．
18. 用括号中的试剂除去物质中所含杂质，所用药品错误的是……………………（）
A. CO2中有少量HCl（饱和碳酸氢钠溶液）
B. CO中有少量CO2（灼热的氧化铜）
C. H2中有少量水蒸气（浓硫酸）
D. N2中有少量O2（灼热的铜网）
解：A、首先二氧化碳不溶于饱和的碳酸氢钠溶液，其次氯化氢可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳和氯化钠，所以正确．
B、CO在加热时和灼热的铜网发生反应而被除去，不正确．
C、首先氢气不会和浓硫酸反应，浓硫酸有吸水性可以除去水蒸气，所以正确．
D、首先氮气不和灼热的铜网反应，但氧气可以反应而被除去，所以正确．
故选B
19. 某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，可加入………………………………………………………………………………………（）
A. 食盐
B. 生石灰
C. 氧化铁
D. 氢氧化钡
解：A、在废水中加入氯化钠后，不会除去不会除去铜离子和氢离子，故A错误；
B、在废水中加入生石灰，会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与铜离子生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钙中氢氧根离子会中和氢离子，故B正确；
C、氧化铁只会除去氢离子但不会除去铜离子，故C错误；
D、氢氧化钡能中和氢离子也能除去铜离子生成氢氧化铜沉淀，但同时会带入钡离子，而钡离子也有毒，故D错误．
故选B．
20. 科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10－6 m，直径为10－7 m的碳纳米管中充人液态的金属镓。当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围为18℃～490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中错误的是……………………………………………………（）
A. 碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B. 金属镓的熔点很低，沸点很高
C. 金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化比较均匀
D. 金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
解：A、因为碳纳米管可以作体温计的外壳，所以碳纳米管的体积在18℃～490℃之间随温度变化很小，可忽略不计．正确；
B、因为金属镓这种温度计测量的范围为18℃～490℃，所以金属镓的熔点很低，沸点很高．正确；
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C 、金属镓的体积在18℃～490℃之间随温度变化应该比较均匀．正确；
D 、如果金属镓的体积在18℃～490℃之间随温度变化很小，可忽略不计，那么就不能用作温度计中的液体了．错误．
故选D ．
21. 下列说法正确的是………………………………………………………………… （ ）
A. HF 的命名是氟酸
B. 氧化物中一定有一种元素不是氧元素
C. 含有氢氧根的化合物一定是碱
D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应 解：A 、无氧酸的命名格式为“某化氢”，HF 的命名是氟化氢，故A 错误；
B 、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素，故B 正确；
C 、碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，含有氢氧根的化合物不一定是碱，故C 错误；
D 、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，故D 错误．
故选B ．
22. 室温下，在pH ＝1的溶液中可能大量共存的是……………………………… （ ）
A. K ＋、Cl －、SO 42－、OH －
B. Na ＋、SO 42－、NO 3－、CO 32－
C. NH 4＋、Cl －、NO 3－、SO 42－
D. Ba 2＋、NO 3－、Cl －、SO 42－
解：A 中因在pH=1的溶液里有大量的H+，则OH-不可能大量存在，二着结
合生成水，故A 错误．
B 中H+与CO32-生成水和二氧化碳，故B 错误．
C 中不能结合成水或气体或沉淀，则可以大量共存，故C 正确．
D 中Ba2+和SO42-反应生成沉淀，不能共存，故D 错误．
故选C ．
23. 如图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，漂浮着一个小塑料块，若小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相同的稀硫酸，小塑料块浸入液体中的体积与所加硫酸的体积的关系曲线为……………………… （ ）
V(
)24
V()24V(
)24
V()24
A B C D
解：氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，导致溶液密度减小，所以小木块排开液体的体积增大，当氢氧化钡和硫酸恰好反应后，继续加入硫酸，密度又会逐渐增大，小木块排开液体的体积会逐渐减小，故选B ．
24. 向4支装有质量和质量分数均相同的稀硫酸的试管中，分别加入适量的Mg 、MgO 、Mg(OH)2、MgCO
3，反应完全后（反应物均完全反应），对应得到①②③④四个溶液，则其
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中浓度最大的是………………………………………………………………………… （
）
A. ①
B. ②
C. ③
D. ④
根据反应后溶液溶液量，与镁反应时溶液增加量最小，即与镁恰好完全反应时所得溶液的质量最小，而反应后所得溶质硫酸镁的质量相同，因此，与镁反应后所得溶液的浓度最大； 故选A ．
25. 某同学用一定量的铁与足量稀硫酸及足量氧化铜制单质铜，他设计了以下两种方案：
① CuO 24H SO ???→CuSO 4Fe ??→Cu ； ② Fe 24H SO ???→H 2CuO ???
→Cu 他若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为……………………………… （
）
A. ①多
B. ②多
C. 一样多
D. 无法判断
方案②中氢气还原氧化铜实验开始时需选通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，防止生成的铜被氧化，铁相同产生的氢气的量，如果不考虑先通后停，铜是相同的，但是由于部分氢气被浪费，导致对应的铜减少．故①生成的铜多．
故选A ．
26. 从中药麻黄中提取麻黄素可作为平喘药使用，为确定麻黄素的分子式（已知它是由碳、氢、氮和氧四种元素组成的），把10 g 麻黄素完全燃烧可得26.67 g CO 2和8.18 g H 2O ，同时测得麻黄素中含氮8.48%，由此可推得麻黄素的分子式为……………………… （ ）
A. C 20H 30NO
B. C 20H 30N 2O
C. C 10H 15NO
D. C 10H 15N 2O
5
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27. 为研究某一镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验。三组各取30 mL 同浓度的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末。每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：
A. 甲组盐酸不足量
B. 乙组盐酸不足量
C. 丙组盐酸不足量
D. 甲、乙、丙三组均盐酸过量
解：三组各取相同的盐酸溶液的质量相等；比较甲乙两组数据可知，加入更多的合金，产生更多的气体，说明甲组盐酸足量；比较乙丙两组数据可知，加入更多的合金，产生更多的气体，说明乙组盐酸足量；比较甲丙两组数据可知，产生气体0.015g 气体消耗的合金的质量为0.153g ，则产生0.03g 气体消耗的合金的质量为0.306g ，而丙中合金的质量为0，385g ，说明合金有剩余，丙组盐酸不足量．
故选C ．
28. 某组成为C a H b N c （a 、b 、c 为正整数）的ABS 工程树脂可通过下面的反应制得： C 3H 3N ＋ C 4H 6 ＋ C 8H 8????→一定条件C a H b N c （未配平）
丙烯腈
1,3－丁二烯 苯乙烯 ABS
则参加反应的原料中丙烯腈和1,3－丁二烯的分子个数之比为…………………… （
）
A. 2c b a -
B. 2()b c a -
C. c a b a --
D. 无法确定 29. 25℃时，在a g b %的X(OH)2溶液中加入c g XO （X 为金属元素其相对原子质量为M ），
保持温度不变，充分搅拌后仍有溶液剩余，同时有d g X(OH)2沉淀，此时X(OH)2的溶解度为… ……………………………………………………………………………………… （ ）
A.
%1001816a b c d c a M ?+-?-?+g/100 g H 2O B. 34%161001816M a b c d M c a M +?+?-+?-?+g/100 g H 2O
C.
34
%
16100
(1%)
M
a b c d
M
a b
+
?+?-
+?
-
g/100 g H2O
D.
34
%
16100
(1%)18
16
M
a b c d
M
c
a b
M
+
?+?-
+?
--?
+
g/100 g H2
O
30. 多硫化钠Na2S x（x＞2）在酸性溶液中生成一种臭鸡蛋味的气体和浅黄色沉淀：
Na2S x＋2HCl→2NaCl＋H2S↑＋(x－1)S↓
向a g Na2S x加入过量盐酸可得0.672a g沉淀，则x的值是………………………（）
A. 6
B. 5
C. 4
D. 3
31. 氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。Cu2O与硫酸反应的化学方程式为：Cu2O＋H2SO4→CuSO4＋Cu＋H2O。现将5 g Cu与Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中
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充分反应，过滤得到4.8 g 固体，则原混合物中含单质铜的质量为……………………（）
D. 4.6 g
A. 4.8 g
B. 4.72 g
C. 4.64 g
32. 某混合物由Na2SO4和Na2SO3组成，已知其中氧元素的质量分数为40%，则钠元素的质量分数为………………………………………………………………………………（）
A. 24.62%
B. 25.09%
C. 35.38%
D. 无法确定
解：分析比较Na2SO4和Na2SO3组成特点可知，不管混合物中各组分以任意质量比混合，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2：1；根据元素质量比的计算可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为；（23×2）：（32×1）=23：16
又因为该混合物中氧元素的质量分数是40%，所以该混合物中钠元素的质量分数是：
因此，C正确，A、B、D错误．
故选C．
33. 用同一浓度的稀盐酸分别溶解相同质量的CuO和Fe2O3，当两种氧化物都恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的体积比为…………………………………………………………（）
A. 1:2
B. 2:1
C. 2:3
D. 3:2
解：氧化铜和氧化铁与盐酸反应的方程式如下：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
80 73
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
从方程式中的数据可以看出溶解160克氧化铜需要盐酸质量为146克，
溶解160克氧化铁需要盐酸质量为219克，
盐酸浓度相同，所以溶解相同质量的氧化铜和氧化铁稀盐酸的体积比是2：3，体积比也是2：3，
故选C．
34. 在配置10%的氯化钠溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因是…………………………………………………………………………………………（）
A. 称量氯化钠固体时所用天平的砝码上粘有杂质
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B. 将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上
C. 用量筒量取水时仰视读数
D. 盛装溶液的试剂瓶中有一块碎玻璃
解：A、称量氯化钠固体时所用天平的砝码上粘有杂质，则称取的氯化钠固体的质量偏大，即溶质的质量偏大，所以在配置过程中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%；故本选项正确；
B、将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上，则氯化钠固体的质量偏小，即溶质的质量偏小，所以在配置过程中会导致溶液中氯化钠的质量分数小于10%；故本选项错误；
C、用量筒量取水时仰视读数，将导致所取水体积偏大，导致溶质质量分数偏小；故本选项错误；
D、盛装溶液的试剂瓶中有一块碎玻璃，则溶质氯化钠的质量偏小，导致溶质质量分数偏小；故本选项错误；
故选A．
35. 50 g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g，则反应生成氢气的质量为………………………………………………（）
A. 1 g
B. 2 g
C. 3 g
D. 4 g
二、多项选择题（共30分；每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分）
36. 下列液体在敞口的容器中放置一段时间后，浓度会降低的是…………………（）
A. 浓硫酸
B. 浓盐酸
C. 氯化钠溶液
D. 硝酸钾溶液
解：A、浓硫酸具有吸水性，能使溶液中溶剂增多，浓度降低，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液浓度降低，故B正确；
C、氯化钠溶液露置在空气中会蒸发水分而使溶液浓度增大，故C错误；
D、硝酸钾溶液露置在空气中会蒸发水分而使溶液浓度增大，故D错误；
故选AB．
37. 用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：
I2O5＋5CO→I2＋5CO2
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关于这个反应，下列说法中错误的是…………………………………………………（）
A. I2O5是氧化剂
B. CO具有还原性
C. I2是还原产物，仅具有还原性
D. 该反应属置换反应
解：A、在反应中I2O5失去氧或碘元素化合价降低而被还原成I2，因此在反应中I2O5为氧化剂；故A正确；
B、在反应中CO得到氧或碳元素化合价升高而被氧化为CO2，因此在反应中CO为还原剂，CO具有还原性；故B正确；
C、反应中氧化剂I2O5发生还原反应，反应后生成I2，因此I2是还原产物；由于I2中碘元素可以降低为-1价，因此I2具有氧化性；故C不正确；
D、反应中反应物I2O5、CO均为不同种元素组成的化合物，反应物中没有单质，因此该反应不符合置换反应的特点，不属于置换反应；故D不正确；
故选CD．
38. 下列实验操作错误的是……………………………………………………………（）
A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中并搅拌
B. 向烧杯中滴加液体时，滴管不能接触烧杯内壁
C. 为加快固体在水中的溶解，用温度计轻轻地进行搅拌
D. 为防止液体加热沸腾后冲出试管伤人，用橡皮塞塞紧试管后再加热
解：A、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，不能把水倒入浓硫酸，防止水沸腾溅出伤人，故操作正确；
B、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能深入试管内，滴管不能接触烧杯内壁，故操作正确；
C、溶解时，为加快固体溶解，应用玻璃棒不断搅拌，而不能用温度计搅拌，故操作错误；
D、加热液体时，不能用橡皮塞塞紧，防止橡皮塞冲出伤人，故操作错误．
故选CD．
39. 下列各选项中的三种固体通过分别加水就能加以鉴别的是…………………………（
）
A. 氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠
B. 氯化钠、硫酸钠、硫酸钡
C. 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡
D. 氯化钠、硫酸钡、无水硫酸铜
解：A、氯化钠溶解到水中溶液温度变化不大；硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶解时放热，溶液温度会升高．所以用水可以区别氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠这三种固体，故A正确；
B、只有硫酸钡不溶于水，氯化钠和硫酸钠都易溶于水，且溶于水后溶液温度变化都不大，所以不能用水区分氯化钠、硫酸钠三种固体，故B错误；
C、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡三种固体都能溶于水，且氢氧化钠和氢氧化钾溶于水后都放热，所以不能用水区分氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡这三种固体，故C错误；
D、只有无水硫酸铜溶于水溶液变为蓝色，氯化钠溶于水，硫酸钡不溶于水，所以用水可以区分这三种固体，故D正确．
故选AD．
40. 如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸和水两种液体。几天后，两者的体积
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都明显减少，且乙酸比水减少得多。由此现象得出的正确结论是…………………（）
A. 乙酸与水都能挥发
B. 乙酸比水易挥发
C. 乙酸的熔点比水低
D. 乙酸的沸点比水高
解：此题中盛放乙酸和水的容器不同，使两种液体与空气接触的表面积不一样，虽然乙酸比水减少的多，但它与空气接触的表面积大，故不能比较二者的挥发性强弱，也不能比较二者的熔点和沸点，只能说明二者都有挥发性．
故选A
41. 现有质量分数为5%的KNO3溶液50 g，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是………………………………………………………………………………………（）
A. 加入7.5 g KNO3固体
B. 加入9.375 g KNO3固体
C. 蒸发掉40 g 水
D. 蒸发掉37.5 g 水
解：若增加溶质，设增加的溶质的质量为x，
根据混合前的溶质质量等于混合后溶液中的溶质质量，得
50g×5%+x=（50g+x）×20%，
解得x=9.375g，
即增加9.375g硝酸钾溶质可使溶质的质量分数达到20%，则B正确；
若蒸发溶剂使溶质的质量分数变大，设蒸发水的质量为y，
根据蒸发前后溶质的质量不变，得
50g×5%=（50g-y）×20%
解得y=37.5g，
即蒸发37.5g水可使硝酸钾溶液的溶质的质量分数达到20%，则D正确．
故选BD．
42. 有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能是…………………………………………………（）
A. BaCO3
B. K2CO3
C. CaCO3
D. MgCO3
解：设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分子质量为x．MCO3+2HCl=MCl2+CO2↑+H2O
x 44
5.3g 2.4g
x /5.3g =44/ 2.4g 解得：x≈97；
由于碳酸钠的相对分子质量为106，所以所含杂质的相对分子质量必须小于97，给定物质中只有碳酸镁的相对分子质量为84，小于97．故选D．
43. 有一种化工原料的生产过程是：（a）以煤为燃料煅烧石灰石；（b）用饱和NaCl溶液充分吸收NH3和CO2，析出NaHCO3沉淀，然后煅烧碳酸氢钠；（c）将步骤（a）产生的
CaO与H2O反应；（d）消石灰与步骤（b）中的滤液反应，产生氨。该生产过程中涉及的
物质（除煤和水外）有：①氯化钠；②氨；③二氧化碳；④氯化铵；⑤消石灰；⑥石灰石；
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⑦生石灰；⑧碳酸钠；⑨碳酸氢钠；⑩氯化钙。下列叙述正确的是………………（）
A. 起始原料是①⑥
B. 起始原料是⑥⑨
C. 最终产品是⑧⑩
D. 最终产品是⑤⑧
解：根据题干提供的信息可知，本生产过程生产的是碳酸钠，其生产的原理是
所用的二氧化碳来自碳酸钙的高温分解，生成的二氧化碳能重复应用，氧化钙与水反应生成氢氧化钙能与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，氨气能重复应用，故该生产过程的起始原料为碳酸钙和试验，最终产品是碳酸钠和氯化钙，观察选项，故选AC．
44. 某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是……………………………………………………………（）
A. 该混合液至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有
B. 该混合液中不可能含有碳酸钠
C. 该混合液中是否含有氯化铜不能确定
D. 从上述信息可知该混合液的组成只可能有一种情况
解：A、因为加入了Ba离子，所以给定的溶液里面是不会有碳酸根离子和硫酸根离子的，否则一开始就会产生沉淀，故A错误；
B、该混合液中不可能含有碳酸钠，说法正确，故B正确；
C、剩下的两种溶液里要想产生沉淀只能是存在Cu离子和加入的OH离子反应，故C错误；
D、因为沉淀是加入一会之后产生的，必然是加入的OH离子先和H中和，反应完之后再和Cu离子产生的沉淀．所以HCl和CuCl同时存在，故D正确．
故选：B、D．
45. 乙醇汽油是由乙醇（C2H6O）与汽油（主要成分可表示为C n H2n＋2，n=5～11）按1:9的比例混合而成，它的使用可有效地降低汽车尾气排放。下列有关说法正确的是………………
（）
A. 相同质量的乙醇和汽油分别完全燃烧，乙醇需要消耗的氧气较多
B. 相同质量的乙醇和汽油分别完全燃烧，汽油需要消耗的氧气较多
C. 乙醇比汽油更易充分燃烧
D. 汽油比乙醇更易充分燃烧
解：设乙醇和汽油的质量都为1g，消耗的氧气分别为xg、yg，则
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显然，n越大，质量分数越大，n=5时，质量分数为83.3%，n=11时，质量分数为84.6%，则汽油中含碳的质量分数大，完全燃烧时乙醇更容易充分燃烧，故C正确；
故选BC．
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2008年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛参考答案及评分标准
物理性质 2008 年上海市初三化学竞赛（天原杯） 预赛试卷 1.249 g/L __ __ __ __ __ __ __ Cl －35.5、K －39、Ca －40、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Ag －108、Ba －137、Pb －207。 __ 吴蕴初（1891—1953）是我国现代化学工业的先驱者。20 世纪 20 年代后，他陆续 D. 分子和原子都可以构成物质 __ __ _ B. 天厨厂──橡胶制品 __ 12. 铝碳酸镁是一种天然矿物，它最广泛的用途是作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡、 __ 级 __ __ __ __ … A. 玉米汁可用作汽车燃料 __ 15. 下列各组物质组成的混合物可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将各组分分离的是 __ __ __ 熔点 沸点 密度（20℃） 溶解度（20℃） －163.64℃ －151.76℃ 2NO ＋ O 2→2NO 2 水 则实验室收集 NO 气体，可采用的方法是……………………………………………（ ） （总分 100 分 时间一小时） 得分_____________ C. 排水集气法 D. 既可用向上排空气法，又可用排水集 10. 下列有关分子和原子的说法中，正确的是………………………………………（ ） _ … 姓 … B. 保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 … 1. __ … 创办了一系列“天字号”化工企业，为开拓和振兴民族化工作出了重大贡献。以下由他 … 创办的各“天字号”企业与其生产的产品不对应的是 A. 用食盐水洗涤 B. 用洗洁精洗涤 __ … A. 天原厂──氯碱等化工原料 … C. 天盛厂──耐酸陶器 __ … 2. 班 … A. TI A. 15 B. 16 C. 17 D. 18 __ … __ 封 A. H 2S B. S C. SO 2 D. SO 3 A. 用甲醛的水溶液浸泡海产品 B. 用碳酸氢钠焙制糕点 4. 下列金属中，人类开发利用最晚的是……………………………………………（ ） 5. 下列食物中富含淀粉的是…………………………………………………………（ ） 14. 下图是一幅贴在汽车加油站上的宣传广告。围绕这幅广告画以下叙述错误的是 _校 … 6. _ … 7. 下列物质属于纯净物的是…………………………………………………………（ ） __ … __ … A. 水银 B. 含氮量为 33.5%的硝酸铵样品 C. 盐酸 D. 混有金刚石颗粒的石墨样品 示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 （ ） A. 氧化铜和木炭粉 B. 硝酸钠和硝酸钾 _ … C. 二氧化锰和氯化钾 D. 氧化钙和氯化钠 _） … 16. 下列实验能达到目的的是…………………………………………………………（ ） （ … 1 / 6 下列元素符号书写有误的是………………………………………………………（ ） 胃酸过多症等，其化学式为 Al Mg (OH) CO ·4H O 。其中 x 为………………………… （ ） … … 化学性质 … … 4.6 mL/100 mL … … … … A. 向上排空气法 B. 向下排空气法 … … … 气法 … 相对原子质量：H －1、C －12、N －14、O －16、Na －23、Mg －24、Al －27、S －32、 … A. 原子是由质子和中子构成的 名 线 … 一、单项选择题（共 70 分；每小题只有 1 个正确答案） C. 分子的质量总比原子的质量大 _ … 11. 欲除去热水瓶中的水垢，可采用的方法是………………………………………（ ） … （ ） C. 用白酒洗涤 D. 用醋洗涤 … D. 天利厂──氨和硝酸 2 6 x 3 2 B. V C. Re D. In 3. 硫酸的酸酐是………………………………………………………………………（ ） 13. 下列有关食品加工的做法不会影响人体健康的是………………………………（ ） … … C. 用淀粉、蔗糖、奶香精配成奶粉 D. 用工业石蜡涂抹在瓜子表面增加光 _ … A. Al B. Fe C. Cu D. Au 泽 … … _ … A. 蔬菜 B. 鸡蛋 C. 大米 D. 猪肉 …………………………………………………………………… （ ） 含磷洗衣粉的使用会造成严重的环境污染，含磷洗衣粉的“磷”是指………（ ） 学 … A. 白磷 B. 红磷 C. 甲胺磷 D. 三聚磷酸钠 B. 由玉米生产的酒精汽油可作汽车燃料 C. 推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机 D. 以农作物为原料来生产化学品是可行的 … … _ 密 8. 许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表 ………………………………………………………………………………………（ ） … … A. 重水 B. 氨水 C. 水银 D. 水晶 9. 下表列出了 NO 的部分物理性质和化学性质： 县 … 区 … … … … … … …
2021年高中化学竞赛预赛试卷 一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分）1．下列分子中为非极性分子的是（） A．H 2O B．CH 4 C．HBr D．CsCl 2．下列化合物中为离子型化合物的是（） A．MgF 2B．SiH 4 C．CO 2 D．BrCl 3．下列离子核外电子排布正确的是（） A．Fe3+ 3d34S2B．Cr3+ 3d 2 C．Cu2+ 3d10D．Mn2+ 3d5 4．请推测下列溶液中具有最低解离度的是（） A．0.1 mol/L HCl B．0.01 mol/L HCl C．0.1 mol/L HF D．0.01 mol/L HF 5．酸性溶液中通入H 2 S气体，不产生硫化物沉淀的离子是（） A．Zn2+B．Sn2+C．Bi3+D．Cd2+ 6．298K时，反应N 2(g)+ 3H 2 (g)2NH 3 (g)的正反应是放热反应。在密闭容器中， 该反应达平衡时，若加入稀有气体，会出现（） A．平衡右移，氨的产量增加B．平衡状态不变C．平衡左移，氨的产量减少D．正反应速率加快 7．在XeF 2 分子中，Xe采取的杂化类型是（）
A ．sp B ．sp 3 C ．sp 3d D ．sp 3d 2 8．下列含氧酸根离子中，具有环状结构的是（ ） A ．B 3O 75ˉ B ．Si 3O 96ˉ C ．P 3O 105ˉ D ．S 4O 62ˉ 9．下列各组物质中，哪一组有较好的低温效果（ ） A ．冰 B ．冰 ＋ 食盐 C ．冰 ＋ 食盐 ＋ CaCl 2 D ．冰 ＋ 食盐 ＋ CaCl 2·6H 2O 10．对下列化合物有关物理性质的比较，给出的结论错误．．的是（ ） (CH 3)3C －OH (CH 3)3C －Cl ① ② ③ ④ A ．偶极矩①＞② B ．熔点②＞① C ．沸点④＞③ D ．水溶性③＞④ 11．对下列化合物结构与性质描述正确的是（ ） NH O OH OH O O O O O H N H 2 ① ② A ．①和②不是同分异构体 B ．①和②均具酸性和碱性 C ．①和②均可与溴水作用 D ．①和②均可发生水解反应 二、填空题（本题包括10小题，含21空格，每空2分，共42分） 12．请给出化合物Pb 3O 4中各元素的氧化数（态）_______________。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（18） 第一题（9分） 光气学名“碳酰氯”，化学式COCl 2，是窒息性毒剂之一。 1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。 （1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【 】； （2）光气与足量氨气反应的化学方程式【 】； （3）足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【 】； （4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【 】，异氰酸苯酯的结构简式是【 】。 ．是一种稳定的白色结晶体，熔点为～℃，沸点为～℃。可在一定条件下分解产生3mol 光气，所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC 。BTC 的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC 在化学反应中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。 （1）BTC 分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式
（2）除毒性外，BTC 比光气还有什么优点？ （2） 第二题（10分） 电解食盐溶液的氯碱生产技术，已由传统的隔膜法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步，如下表所示： 表1 产品液碱质量比较 项目 离子膜法 ??? ? ??液碱产品电解即得的 隔膜法 ??? ? ??成品电解碱液电解先得的半 隔膜法 ??? ? ??的碱液产品脱盐浓缩后 NaOH% 35（已有50%的报道） 10～12 30 NaCl% 0.0025 14～16 4 Na 2CO 3% 0.02 （一般不计量） 1 项 目 离子膜法 隔膜法 电解用电 度/吨 2160 2600 蒸汽用电 度/吨 80 700 隔膜法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产 物相混合的多孔石棉隔膜。后者由阳离子交换树脂（几类氟碳树脂）组成，树脂的高分子骨 架上接有能电离出H ＋而可与Na ＋ 等阳离子交换的离子交换基团—SO 3H 、—COOH ，所以是一类厚度虽仅0.l ～0.5mm ，但一般只允许溶液中的阳离子在膜中通过，更不能自由通过气体或液体的阳离子交换膜。 1．在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号内，填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A 、B 的组成名称，以及电解产出气体C 、D 的化学式。 2．离子膜法电解槽的极间距，由于膜在电极间的结构紧凑而远小于隔膜法电解槽，这将如何影响能耗？ 3．传统隔膜法的阴极电解碱液，它所含NaOH 的质量分数，为什么只能控制得低些？
2017届上海市徐汇区初三物理二模卷(含答案)
2016学年第二学期徐汇区初三模拟考 物理部分 一、选择题（共16分） 1.依据卢瑟福的原子模型理论，在原子中绕核高速旋转的是（） A. 原子 B. 质子 C.中子 D. 电子 2. 四冲程柴油机在工作过程中，将机械能转化成内能的冲程是（） A. 吸气冲程 B. 压缩冲程 C. 做功冲程 D. 排气冲程 3.小徐在教室里能分辨出教室外老师的说话声，主要是一句声音的（） A.音调 B. 响度 C.音色 D. 以上三项 都是 4. 以下各种单色光中，属于三原色光之一的是（） A. 蓝光 B. 紫光 C.黄光 D. 橙光 5. 质量为0.2千克的物体从空中下落，无题受到空气阻力位1牛，其所受合力为（） A. 1.2牛 B. 0.8牛 C. 2.96牛 D. 0.96牛 6.电动自行车两刹车手柄各有一个电键S1和S2，在行驶中用任意手刹车，该手柄上的电键立即断开，电动自行车上的电动机停止工作，图1所示的电路中符合要求的是（）
7. 当烛焰离凸透镜4厘米时，在凸透镜另一侧的光屏上成一个倒立放大的实像，该凸透镜的焦距可能为（） A. 1厘米 B. 3厘米 C. 4厘米 D. 5厘米 8. 如图2所示，甲乙两个均匀实心正方体放在水平地面上，它们对水平地面的压强相等，若 分别沿水平方向截去体积相等的部分 后它们剩余部分对地面的压强分别为 P甲，P乙则（） A. P甲可能等于P乙 B. P甲一定大于P乙 C. P甲可能小于P乙 D. P甲一定小于P乙 二、填空题（共24分） 9. 最早测出大气压强值得科学家是_______；家庭电路中，点灯与电视机是_______关系（选填串联或并联），标有“220V，500W”字样的电饭锅，正常工作一小时，耗电____度。 10. 如图3所示，撑杆跳运动员向上跃起的过程中，撑杆弯曲表明力可以改变物体的______，运动员下落过程中动能_________（选填不变、增大或减小）；以地面为参照物运动员是_____的（选填运动或静止）。
2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题 （总分120分，时间120分钟） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO + H2SO3→ HCl + H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙 6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是
A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1 =△T2 10、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验： ①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该同学最终确定该溶液中仅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三种溶质。请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论？ A、①② B、③④ C、②③ D、②④ 11、意大利化学家阿伏伽德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是
高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )
高中化学竞赛初赛试卷（13） （时间：3小时满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 4 6 8 7 15 7 11 12 16 14 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（4分） 有人受中国传统“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特殊的烟斗。内 盛Cu(NH3)2Ac溶液（专业商店有售），当吸烟时，烟气通过烟斗发生如下反应： Cu(NH 3)2Ac＋CO＋NH3Cu(NH3)3Ac·CO ΔH＜0 1．物质Cu(NH3)2Ac为配合物，其名称为。 2．用这种特殊烟斗除去CO的实验原理为。 3．用久后的Cu(NH3)2Ac又可送专业商店回收再生。适宜再生的条件是什么？ 第二题（6分） 当邻苯二甲酸氯在苯中用三氯化铝处理时，得到内酯A，而不是邻二苯甲酸苯。 已知邻苯二甲酸氯以另一种形式存在，其中两个氯原子连在一个碳原子上，试向这种酰氯的结构和内酯A的最可能结构。
图 1 2016 学年嘉定区九年级第二次质量调研理化试卷 （满分 150分，考试时间 100分钟） 物理部分 考生注意： 1．本试卷物理部分含五大题。 2．答题时， 考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答， 在草稿纸、本试 卷上答题一律无效。 一、选择题（共 16 分） 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用 2B 铅笔填涂在答题纸的相应位 置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 1．原子中带负电的粒子是 A ．质子 B ．中子 C ．电子 D ．核子 2．下列情境中，声音不能传播的是 A ．在空气中 B. 在真空中 C. 在水中 D. 在石头中 3．四冲程汽油机在工作过程中，将机械能转化为内能的冲程 A ．吸气冲程 B ．排气冲程 C ．做功冲程 D ．压缩冲程 4．物理学史上第一个测出大气压值大小的实验是 A ．马德堡半球实验 B ．伽利略理想实验 C ．托里拆利实验 D ．奥斯特实验 5．如图 1所示的四个实例中，在改变物体内能的方式上与其他三个实例不同的是 A ．烧煮食物 B ． 锯条发烫 C ．屁股“冒烟” D ． 搓手取暖 6．某凸透镜焦距为 15 厘米。当物体沿主光轴从距透镜 25 厘米处向 50 厘米处移动时，则 A ．像变大，像距变大 B ．像变小，像距变小 C ．像先变小后变大，像距变大 D ．像先变小后变大，像距变小 7．在图 2所示的电路中，电源电压保持不变，电路中各元件都完好。当电键 S 由断开到闭 合时，正确的判断是 ( ) V A ．电压表的示数可能变大 L A B ．电压表的示数一定变小 S R C ．电流表的示数可能不变 D ．电流表的示数一定变小 图 2
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（26） 第一题（11分） 图为不饱和烃uSat与氢卤酸HX反应的自 由能线图，TSi表示反应步骤的过渡态。某实验 室经过测定知8.56g uSat液体在室温下与足量 HX反应，测得吸收HX气体2.27mL，反应产率 接近99％。uSat是Diels－Alder反应的亲二烯体， 与1,3－丁二烯反应的产物中无内外型（endo & exo）异构体出现。 1．由图可以判断uSat是烯烃还是炔烃？ 2．图中哪一步是速率决定步骤，ΔG?表示什 么含义。 3．用立体结构式表示，写出反应的立体化 学过程并单独描绘出TS的立体结构。 第二题（12分） 开关性系统一直是超分子化学所研究目标，美国加州大学圣地歌分校的研究人员曾经发现1,2－二芳基取代的尿素与苯的硝基取代产物（A和B）可以形成可逆性还原反应。以1,2－二苯基尿素（简写为DPU，1,2－D i p henyl u rea）为例，在溶剂DMF中，A与DPU未观察到任何相互作用，但当A被还原为自由基离子后却与DPU有强的作用（K＝105 M－1，DMF）。B在被还原后同样与DPU有强的相互作用，这一点已经被循环伏安法所证实。A的HNMR显示有三种不同化学环境的H，B则只有一种。 1．请问DMF属于哪类溶剂，为何本实验选用此类溶剂？ 2．以结构式表示，写出A、B与DPU相互作用的原因。 3．请写出A、B两还原电对的Nernst方程表达式。 4．写出K的表达式。 第三题（7分） 某碘取代连苯M在Cu2O的存在下可以得到N，虽然产量不高，但却不失为一种合成B的方法，B可以简单认为没有芳香性。取0.387g M反应后得到0.094g N，产率约为65％。请写出最合理的M得到N的结构式，并给出推理过程。
高中化学竞赛初赛试卷（12） （时间：3小时满分：100分） 第一题（5分） 1．陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉，加工方法是在普通釉中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即氧用量）即可得到不同的颜色。若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是 A 蓝或绿、红、黑褐 B 红或黄、蓝、紫褐 C 蓝或绿、蓝、黑褐 D 红或黄、红、紫褐 2．能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国民经 济发展的瓶颈。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、 H2O，N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现（如右 图），那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料， 缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A 化学能 B 热能 C 生物能 D 电能 3．重氮甲烷的分子式为CH2N2，能与具有酸性的有机物发生化学反应，例如：CH3COOH＋CH2N2→CH3COOCH3＋N2。已知下列化合物都能和CH2N2反应，则其中生成的有机物不属于酯类的是 A C6H5SO2OH B C6H5OH C C6H5CHO D C6H5COOH 4．地壳岩石中含有很多种复杂的硅酸盐，象花岗石里的正长石（KAlSi3O8）在长期风化，进行复杂的变化后，能生成以下物质 A 石灰石、沸石和硅酸钾 B 高岭土、硅酸和碳酸氢钾 C 滑石粉、刚玉和硝酸钾 D 粘土、砂和无机盐 5．在一定条件下，可逆反应2A（气）＋B（气）nC（固）＋D（气）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法
正确的是 A 其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动 B 其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变 C 该反应式中n值一定为2 D 原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量） 第二题（7分） 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。 1．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是。 A．Na＋（g）＋Cl－（g）＝NaCl（s）ΔH B．2Na（s）＋Cl2（g）＝2NaCl（s）ΔH1 C．Na（s）＝Na（g）ΔH2 D．Na（g）－e－＝Na＋（g）ΔH3 E．Cl2（g）＝2Cl（g）ΔH4 F．Cl（g）＋e－＝Cl－（g）ΔH5 2．写出ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式。 氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似，则： 3．设问伏加德罗常数值为N A，若氧化亚铁的密度为ρg/cm3，则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是cm（用代数式表示）。 4．若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将（填“减少”、“增多”或“保持不变”）；其晶体密度（填“减少”、“增多”或“保持不变”）。 第三题（11分） 化学反应的范畴极其广泛，为了研究化学反应，探讨化学反应规律，人们从不同角度将化学反应分为：氧化还原反应、离子反应、复分解反应、有机反应、……。试根据下列反应的不同要求分别写出反应的方程式。 1．亚硝酸钠（NaNO2）外观类似于食盐，有咸味，误食易造成中毒。试写出NaNO2在酸性条件下氧化FeCl2的离子方程式。 2．已知大理石与FeCl3溶液混合有气体产生，写出反应的化学方程式。 3．高温下Na2O2固体与NaCrO2固体可发生氧化还原反应，写出化学方程式。 4．某废水处理站处理含氮废水包括以下两个步骤：在细菌作用下，通空气氧化废水中的铵，使其成为硝酸根离子；在酸性介质中用甲醇处理硝酸根离子作用，转化为无害气体。写出这两个反应的离子方程式。 5．新型自来水消毒剂ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与甲醇反应制备。写出反应的化学方程式。
2017学年第二学期期中考试九年级理化试卷 （满分150分，考试时间100分钟） 物理部分 考生注意：1．本试卷物理部分含五大题。 2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 一、选择题（共16分） 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 1．原子中不带电的微粒是 A．原子核。B．质子。C．中子。 D．电子。 2．上海地区家用照明电路的电压为 A．220伏。B．36伏。C．6伏。D．1.5伏。 3．下列生活用品中，属于利用连通器原理的是 A．吸尘器。B．茶壶。C．起子。D．体温计。 4．住宅小区内的楼道灯，晚上通常是人来灯亮，人走灯灭。它的声控开关的工作状态主要是依赖楼道内声音的 A．响度B．音调C．音色D．声速 5．一个重为600牛的大人和一个重为400牛的小孩进行登楼比赛，他们同时从底层出发，结果小孩比大人先到达六楼，那么 A．他俩做功一样多。B．小孩做功一定多。 C．大人功率可能大。D．小孩功率一定大。 6．如图1所示，O为轻质杠杆AB的支点， B点挂一重物G，若在B点施加F1、或在A点分 别施加F2、F3、F4四个力后，杠杆均保持水平位 置平衡，则这四个力中最小的力是 A．F1。B．F2。 C．F3。D．F4。 7．甲、乙两车分别从同一直线上的M、N两点同时朝同一方向出发，它们的s-t图像分别 如图2(a)、(b)所示，经过10秒它们在P点相遇，甲、乙的速度分别为v甲、v乙，M、N间的距离为s，则 A．v甲＝v乙，s＝18米。 B．v甲＜v乙，s＝15米。 C．v甲＞v乙，s＝6米。 D．v甲＜v乙，s＝5米。 （a） 图2 （b） 4
2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十X届天原杯）复赛试题 （总分120分，时间120分钟） 相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO+H2SO3→HCl+H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙 6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，
还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是 A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL 某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1=△T2 10、某溶液的溶质可能是A2SO4、ACl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验： ①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该同学最终确定该溶液中仅存在A2SO4、ACl、Na2CO3三种溶质。请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论？
2016学年第二学期初三物理教学质量检测试卷 初三理化试卷 （满分150分，考试时间100分钟） 物理部分 考生注意： 1．本试卷物理部分含五个大题。 2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。一、选择题（共16分） 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B 铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 1．在太阳系中，月亮是地球的A ．恒星 B ．行星 C ．彗星 D ．卫星 2．用相同大小的力拨动相同材质、不同粗细的琴弦，主要是改变声音的A ．音调 B ．音色 C ．响度 D ．振幅 3．下列各种单色光中，属于三原色光之一的是A ．橙光 B ．黄光 C ．绿光 D ．紫光 4．在下列现象中，属于用热传递方式改变物体内能的是A ．钻木能取火B ．锯木头锯子发烫C ．晒太阳可以取暖 D ．两手摩擦能发热 5．首先发现电流磁效应的科学家是A ．法拉第 B ．奥斯特 C ．焦耳 D ．牛顿 6．甲、乙两车同时从A 、B 两地沿同一直线向东运动，它们的s -t 图像分别如图1（a ）和（b ）所示。若经过6秒钟两车相遇，则A 、B 两地间的距离为 A ．1.2米 B ．2.4米 C ．3.6米 D ．6米 7．物体从距凸透镜24厘米处，沿主光轴移动到距透镜16厘米处的过程中，光屏上所成的像，由缩小的像变为放大的像，则该透镜的焦距可能为 A ．8厘米 B ．10厘米 C ．12厘米 D ．16厘米 （a ）图1 （b ） 54123 6甲车 s /米 0.61.21.82.4t /秒 t /秒 乙车 5412360 0.91.82.73.6s /米 长宁
2017年上海市初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷与答案 （总分100分时间1小时）得分 相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137 一、单项选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案） 1．2016年度诺贝尔化学奖授予法国的让-皮埃尔-索瓦、美国的詹坶斯-弗雷泽-司徒塔特以及荷兰的伯纳德-费灵格，以表彰他们 A．在“分子机器的设计和合成”方面的贡献B．发现了细胞自噬的机制 C．对契约理论的贡献D．发明高亮度蓝色二极管 2．生活中常见的物质呈强酸性的是 A．厕所清洁剂B．洗发水C．厨房洗涤剂D．牛奶 3．刘禹锡的诗句“美人首饰侯王印，尽是沙中浪里来”描述了某种金属的性质，该金属是A．AuB.AgC.PtD.Cu 4.物质的用途错误的是 A．盐酸：制药B.氢氧化钠：改良土壤C.食盐：制烧碱D.C硫酸铵：作化肥 5．食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，双吸剂中起到抗氧化作用的物质可能是A．铜B.碳C.铁D.硫 6．拉瓦锡用定量的方法研究空气成分时用到的反应物是 A．红磷B.白磷C.铜D.汞 7．常用的溶液中通常存放于棕色试剂瓶的是 A．稀盐酸B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.石灰水 8．(2017上海天原杯预赛题)将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为A．饼干的质量变大B.袋内气体分子个数增多 C.高原地区大气压强较大 D.袋内气体分子间的间隙变大 9．中药麻黄有止咳平喘的功效,其有效成分是麻黄碱（C10H15NO），唐朝孙思邈的《千金方》中记载有麻黄的用法“……，取茎、去根节、煮十余沸，……”。下列说法错误的是 A．麻黄碱的摩尔质量为165g/mol B.麻黄碱是一种有机化合物 C.麻黄碱能溶解在水中 D.1mol麻黄碱约含有6.02×1023个NO分子 10．有关化合价的叙述错误的是 A．化学变化中元素化合价可能发生变化 B.同种元素在不同物质中可能有不同的化合价 C.化合价可以是任何整数 D.同种元素在同一物质中可能有多种化合价 11．物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是 A．CuCl2→KCl B.Cu→Cu(OH)2C.Fe(OH)3→FeCl3D.BaCl2→Ba CO3 12．(2017上海天原杯预赛题)加热试管中的物质时，与防止试管炸裂无关的是 A．保持试管外壁干燥B.试管夹夹在试管中上部 C.先均匀加热 D.加热固体时试管口略向下倾斜 13．(2017上海天原杯预赛题)下列说法正确的是 A．石墨含量越高铅笔芯的导电性越好 B.只有电解水的实验才能确定水的组成 C.加热含氧化合物都能得到氧气 D.用放大镜观察蔗糖，可看到蔗糖分子 14．(2017上海天原杯预赛题)为验证质量守恒定律而设计的实验中，不恰当的是 A．食盐与水混合B.蜡烛燃烧 C.胆矾分解 D.稀盐酸与石灰水混合 15．(2017上海天原杯预赛题)甲、乙两种固体均不含结晶水，在水中不发生反应且溶解性互不影响。它们的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．t1℃甲、乙的饱和溶液，降低温度，甲先析出晶体 B．t1℃时，70g甲的饱和溶液加入40g乙物质，溶液质量仍为70g C．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量： 甲＞乙
1-3该离子是（）。
A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。
3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。
2013学年第二学期徐汇区中考二模试卷 初三年级物理学科 （满分共150分 100分钟完成）2014.4 物理部分 考生注意： 1.选择题中只有一个选项正确，请用2B铅笔在答题纸的相应位置填涂。 2.答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置作答，在本试卷上答题无效。 一、选择题（共16分） 1．家用电能表计量家庭用电量的单位是 A．瓦特B．安培C．库仑D．千瓦时2．在卢瑟福提出的原子行星模型中，原子核的带电情况是 A．带正电B．带负电C．不带电D．无法确定3．光线以30o入射角从空气射到平面镜上，则反射光线与入射光线的夹角是 A．15o B．30o C．60o D．90o 4．汽油机工作时将机械能转化成内能的冲程是 A．吸气冲程B．压缩冲程C．做功冲程D．排气冲程5．徐爷爷用焦距为8厘米的放大镜看书，通过放大镜可以清晰地看到书上正立放大的文字，则书离放大镜的距离可能是 A．5厘米B．8厘米C．12厘米D．20厘米6．图1是甲、乙两辆同时从同一地点出发的小车的s-t图像，由图像可知 A．甲、乙两车在整个过程中都做匀速直线运动 B．经过5秒钟，甲车通过的路程比乙车长 C．经过10秒钟，甲、乙两车相遇 D．在0~5秒时间内，甲车的速度比乙车的速度小 7．如图2所示，长方体的长宽高分别为3∶1∶1，现将9个这样的长方 图1 体在水平面上叠放成一个正方体，然后抽走其中一块，在结构稳定的情况下，其对地面的最大和最小压强之比为 A．1∶1 B．9∶8 C．3∶2 D．8∶6 图2
8．在图3所示的各电路中，电源电压一定，闭合电键，当滑动变阻器的滑片向右移动时，下列选项中关于电压表○V 、电流表○A 示数变化情况判断正确的是 二、填空题（共26分） 9．举世瞩目的索契冬奥会于2014年2月7日起举行。开幕式上女高音歌唱家安娜“放声高歌”倾倒了无数观众，“放声”是指声音的 （1） 大，演员的歌声通过 （2） （填写介质名称）传到现场观众的耳中。在花样滑冰比赛中，运动员在滑行的过程中，相对于现场观众是 （3） 的（选填“静止”或“运动”）；滑行过程中冰刀与冰面的摩擦属于 （4） 摩擦。 10．2013年12月，嫦娥三号成功登陆月球，月球是太阳系中的 （5） 星。图4所示为玉兔号月球车离开着陆器后独自在月面上展开科研工作。玉兔号的设计中运用了许多科学知识，如：太阳能帆板是将太阳能转化为 （6） 能的装置；它的相机可以将拍摄到的画面通过 （7） （选填“可见光”或“无线电波”）传送回着陆器。当它在月面上匀速行驶时，它的动能 （8） （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 11．汽车发动机常用水来做冷却剂，这是因为水的 （9） 较大的缘故，发动机工作过程中水温升高，这是通过热传递的方式改变了水的 （10）能。若1千克水的温度升高了20℃，水（11） （选填“放出”、“吸收”）的热量为 （12） 焦[c 水= 4.2×103焦/(千克·℃)]。 12．一个质量为0.5千克的物体在重力作用下竖直下落，它受到的阻力大小为1牛，则该物体受到的重力为 （13） 牛，重力与阻力的合力为 （14） 牛，这个过程中物体的运动状态 （15） （选填“发生”或“不发生”）改变，物体的重力势能将 （16） （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 13．某导体两端电压为3伏，通过的电流为0.2安，则在10秒内通过该导体横截面的电荷量为 (17) 库，导体的电阻为 (18) 欧，电流所做的功为 (19) 焦。当导体两端的电压增大到6伏时，导体的电阻将 (20) （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 14．在图5所示的电路中，灯L 、电阻R 可能出现了故障，电键S 闭合后，只有一个电表指针发生偏转，则： ①若灯L 发光，可能是 （21） 。 ②若灯L 不发光，可能是 （22） 。 图4 A.○V 不变,○A 不变 B.○V 变大,○A 变大 C.○V 变大,○A 变小 D.○V 变大,○A 变小 图3 R 1 S A P R 2 V R 1 S A P R 2 V S R 1 V P R 2 A S R 1 V P R 2 A 图5 V A S R L