2011高考化学备考之百所名校组合卷系列(新课标版)专题26
【试题1】下列叙述中正确的是( )。
A.加热能杀死HINl流感病毒是因为病毒蛋白质受热变性
B.不锈钢是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
D.苯甲酸钠和碘化钾都是食品添加剂,分别用于食品防腐和碘盐补碘
【试题2】对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s);△H=-444.3 kJ·mol-1,且熵减小,在常温常压下该反应能自发进行,对反应的方向起决定作用的是 ( ) A.熵变 B.温度 C.压强 D.焓变
【试题出处】2011·江苏丹阳中学模拟
【答案】D
【解析】反应的方向是由熵、焓和温度共同决定,通常自发的反应为熵增加反应,而题意为熵减小,所以该反应的方向由焓变决定。
【试题3】下列说法正确的是( )。
A.一个乙醛分子中存在7对共用电子
B.Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小
C.熔融的NaHSO4中阴、阳离子的数目比为l:2
D.氢化锂三兄弟-LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4:5:6
【试题出处】2011·湖北孝感中学模拟
【答案】A
【解析】分子中有7对共用电子,A项正确;B项的离子半径逐渐增大;熔融的NaHSO4中阴、阳离子分别是Na+、HSO4-,其数目比为1:l;D项LiH、LiD、LiT三种物质所含的质子数相同。
【试题4】下列实验操作或结论正确的是 ( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,将量取液态物质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶
B.用加热法可以分离KMnO4和碘单质的混合物
C.经氯气消毒的自来水,若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均会使所配溶液变质D.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全
【试题出处】2011·广东佛山一中模拟
【答案】C
【解析】用氯气消毒的自来水中含有HCl、HClO、Cl2等溶质,既有酸又有强氧化剂,
用它来配制碳酸钠或硫酸亚铁溶液将与溶质发生反应;加热高锰酸钾和碘的混合物时,碘升华的同时高锰酸钾发生分解反应;配制一定浓度溶液时,量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,会使溶质的物质的量增多;钠的活泼性很强,研磨时既危险,又与空气发生反应生成钠的氧化物。
【试题5】关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是 ( )
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl-存在
B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42-存在 D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32-存在
【试题出处】2011·贵阳一中模拟
【试题6】下列装置或操作能达到实验目的的是()
【试题出处】2011·湖南师大附中模拟
【答案】D
【解析】A项,Zn放在CuSO4溶液中会直接反应,构不成Zn—Cu原电池,故不正确;B项,右侧导管不应插入液面下,错误;C项,采用该装置收集CO2,应长进短出,错误;故选D项。
【试题7】25℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 ( )
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.均存在c(Na+)+ c (H+)=c (CO32-)+ c (OH-)+ c (HCO3-)
D.Na2CO3溶液c(Na+)> c (CO32-)> c (OH-)>c (HCO3-)
【试题出处】2011·河南省实验中学模拟
【答案】C
【解析】NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中都存在水的电离平衡和阴离子的水解平衡,A 对;NaHCO 3
和Na 2CO 3溶液中都存在微粒: Na +、H +、CO 32-、OH -、HCO 3-和H 2CO 3,粒子种类相同,B 对;
C 中所列的是电荷守恒式,c (CO 32-)前面的系数应是2,错误;Na 2CO 3溶液中,c (Na +)> c (CO 3
2-),CO 32-微弱水解产生等浓度的OH -、HCO 3-,考虑水电离出的OH -,使c (OH -)>c (HCO 3-),D 对。
【试题8】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H +(aq )+OH -(aq )=H 2O
(l ) △H=-57.3kJ·mol -1。醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L -1的NaOH 溶液
恰好完全反应放出的热量关系图如下。则下列描述正确的是( )
A.A 是稀硝酸与NaOH 溶液反应
B.B 是醋酸溶液与NaOH 溶液反应
C.b 是5.73
D.C 是浓硫酸与NaOH 溶液反应
【试题出处】2011·江苏常州一中模拟
【答案】C
【解析】根据中和热定义,在稀溶液中,强酸强碱发生中和反应生成1molH 2O 所放出的热量。醋酸是弱酸,电离会吸热,浓硫酸溶解会放出大量热,所以醋酸溶液、浓硫酸、稀硝
酸分别与1.0L 0.1mol·L -1的NaOH 溶液恰好完全反应实际放出的热量顺序为:浓硫酸(A )
>稀硝酸(B )>醋酸溶液(C ),b 点生成0.1molH 2O ,所以b 点的值为5.73。
【试题9】有关元素X 、Y 、Z 、D 、E 的信息如下:
用化学用语回答下列问题:
(1)E 在元素周期表中的位置 ;画出Y 的离子结构示意图 ;
(2)Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 ; X 、Y 、D 形成的简单离子的半径由大到小为 。
(3)X 的一种氢化物可用于实验室制取X 的单质,其反应的化学方程式
为 ,D 的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式 。
(4)E 元素与Y 元素可形成EY 2和EY 3两种化合物,下列说法正确的是(填序号) 。 ①保存EY 2溶液时,需向溶液中加入少量E 单质
②EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液.可以制得胶体
(5)下图所示物质均为常见化合物,其中甲为上述五种元素中的两种组成,乙在常温下为液态,工业上常用电解法冶炼金属戊,则甲与乙发生反应的化学方程式为。
【答案】(1)第4周期第Ⅷ族(2分) (2分)
(2) HClO4 (2分) Cl->O2->Al3+(2分)
(3) 2H2O22H2O+O2↑(2分) Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2O (2分)
(4)①③(2分)
(5)AlCl3十3H2O △
Al(OH)3↓+3HCl↑(2分)
【试题10】(1)在某容积不变的密闭容器中,有可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),△H<0。如图为某反应过程中各物质物质的量n(mo1)随时间t(min)的变化曲线图。
达到化学平衡时:
①该反应的平衡常数表达式为;
②若充入A,K值(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”“不变”);正反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。
③若体积为10升的密闭容器中,500℃、有催化剂存在的条件下,根据图示回答下列问题:在0~15 min内的平均反应速率:υ (B)= 。
(2)对于某可逆反应:A(g)+B(g) 2C(g),△H<0。若该反应的正反应速率与时间的关系如下图所示。
在其他条件不变的情况下,请填空:
①t2时改变的条件可能是(用文字表达);
②t4时改变的条件可能是(用编号表示,多选扣分)。
A.增大压强B.减小压强C.使用催化剂D.升高温度E.增大A的浓度
【答案】(1) (2分) 不变(2分) 增大 (2分)
0.0l mol·L-1·min-1 (2分,单位漏扣1分)
(2)降温(2分)AC(2分,漏选错选不得分)
【解析】从各物质的量随时间变化的图象可知, A、B是反应物,C是生成物,D为固体可忽略。根据各物质的化学反应速率之比等于系数之比,等于物质的量变化量之比,得出m:n:p=0.5:1.5:1=1:3:2,所以化学方程式又可以写成A(g)+3B(g) 2C(g)+xD(s)。
(1)根据化学平衡常数的定义,可知该反应的化学平衡常数表达式是,因为化学平衡常数只是温度的函数,所以充入A,K值不发生改变,但是正反应速率要增大。0~15 min内,B的物质的量变化了1.5 mol,浓度变化了0.15 mol·L-1,所以用B的浓度来表示的化学反应速率是0.15 mol·L-1÷15 min=0.01 mol·L-1·min-1。
(2)t2时,正反应速率减小,可能是因为反应体系的温度降低了;t4时化学反应速率急剧增大,原因可能是压强增大了,化学反应速率增大,也有可能是使用了催化剂。
【试题出处】2011·浙江宁波一中模拟
【试题11】(1)CH3OH是一种可燃性的液体。
已知:
则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为。
(2)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置,CH3OH-空气燃料电池是一种碱性(20%~30%的KOH溶液)燃料电池。电池放电时,负极的电极反应式为。
(3)右图是一个电解过程示意图,假设使用CH3OH-空气燃料电池作为本过程中的电源,其中a为电解液,X和Y是两块电极板。
①若X和Y均为惰性电极,a为饱和食盐水,电解可制备“84”消毒液。通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式
是。
②若X和Y均为惰性电极,a为一定浓度的硫酸铜溶液,通电后,Y极板上发生的电极反应式为。
③若X、Y分别为石墨和铜,a为CuSO4溶液,铜片的质量变化128 g,则CH3OH-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
【答案】(1) CH3OH (l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H = -726.51 kJ·mol-1(3分)
(2)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(3分)
(3)①Na Cl+H2O NaClO+H2↑(3分)
②4OH-- 4e- == O2↑ + 2H2O (3分)
③112(3分)
【试题出处】2011·福州一中模拟
【试题12】某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。
其实验方案如下:
试回答下列问题:
(1)过滤用的器材已有:滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒,还要补充的玻璃仪器是。
(2)如何用实验证明沉淀D已洗涤干净。
(3)由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条,你认为合理的是(填写途径I 或Ⅱ);请写出途径Ⅱ得到沉淀D的离子方程式。
(4)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、、过滤。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸,重新设计方案,但前者的方案更合理,理由是。
A.后者消耗的酸和碱更多 B.后者难以实现物质分离
C.前者制得的产物更纯净 D.前者操作步骤更少,方案简单
【答案】(1)漏斗(3分)
(2)取适量最后一次洗液于试管,滴加盐酸,如有气泡就说明没有洗净,否则就说明洗净(3分)
(3) AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3-(3分)
(4)冷却结晶(3分)
(5)AD(3分)
【解析】Al、Fe、Cu三种金属中,加入碱溶液后只有Al溶解,生成NaAlO2溶液,若在此溶液中加入足量的盐酸,因盐酸为强酸,可以溶解生成的氢氧化铝,则继续反应生成AlCl3溶液,反应离子方程式为:AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O,而第二种途径通入气体后生成沉淀,与盐酸反应生成AlCl3,由此判断生成的沉淀为氢氧化铝,则确定通入的气体在水中生成弱酸,则判断为CO2气体。不溶于碱溶液的金属Fe和Cu,加入足量稀硫酸后,Fe溶解生成硫酸亚铁溶液,溶液通过蒸发浓缩后冷却结晶可得到绿矾晶体,不溶于酸的铜则可在通入氧气的条件下与硫酸反应生成胆矾。若三种金属先与酸反应,则Fe和Al均会消耗酸,另外还有将Fe2+与Al3+分离,加入过量的碱,因此步骤更多。
【试题出处】2011·广雅中学模拟
【试题13】某有机物X(C12H13O6Br),含有多种官能团,其结构简式为
(其中I、Ⅱ为未知部分的结构)为推测该分子结构,进行如下图的转化:
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应;G、M都能与NaHCO3溶液反应:
(1)M的结构简式为;G分子所含官能团的名称是。
(2)E不能发生的反应有(选填序号) 。
A.加成反应 B.消去反应 C.氧化反应 D.取代反应
(3)由B转化成D的化学方程式是。
(4)G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物(该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色),请写出G发生上述反应的化学方程式。
(5)已知在X分子结构中,I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团,且E分子中苯环上的一氯代物只有一种,则X的结构简式是。
【答案】(1)HOOC-COOH(2分)羧基、羟基(2分)
(2)b(2分)
(3)(3分)
(4)(3分)
(5)(3分)
【解析】由题X水解经酸化后得I-OH、HOOCCH2CH(OH)COOH、Ⅱ-OH, M为HOOCCOOH,可推得B为HOCH2CH2OH, G、M都能与NaHCO3溶液反应,G为HOOCCH2CH(OH)COOH,分子中含有羟基、羧基官能团。E为酚类,能发生加成、氧化、取代反应。(4)G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物,该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色,说明发生-OH的消去,生成HOOCCH=CHCOOH。(5)X中含有6个氧原子,所以I、Ⅱ结构中还有1个氧原子。在X分子结构中,I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团,且E分子中苯环上的一氯代物只有二种,所以E为对二苯酚。
【试题出处】2011·天津一中模拟
【试题14】氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为________________。
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N—N单键的键能为247 kJ·mol-1,计算说明N2中的______键比________键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH3)3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”),可用作________(填代号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如下图所示。X的元素符号是______,与同一个N3-相连的X+有________个。
2019年高考化学总复习资料 化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,查字典化学网为大家推荐了高考化学总复习资料,请大家仔细阅读,希望你喜欢。 常见物质的俗名及成分 1.硫酸盐类 (1)皓矾:ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐):BaSO4 (3)绿矾:FeSO4·7H2O (4)芒硝:Na2SO4·10H2O (5)明矾:KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾):CuSO4·5H2O (7)熟石膏:2CaSO4·H2O 2.矿石类 (1)电石:CaC2 (2)磁铁矿石:Fe3O4 (3)赤铁矿石:Fe2O3 (4)石英:SiO2 (5)刚玉(蓝宝石,红宝石):Al2O3 3.气体类 (1)高炉煤气:CO、CO2等混合气体 (2)水煤气:CO、H2
(3)天然气(沼气):CH4 4.有机类 (1)福尔马林:35%~40%的HCHO水溶液 (2)蚁酸:HCOOH (3)尿素:CO(NH2)2 (4)氯仿:CHCl3 (5)甘油:CH2OH—CHOH—CH2OH (6)硬脂酸:C17H35COOH (7)软脂酸:C15H31COOH (8)油酸:C17H33COOH (9)肥皂:C17H35COONa (10)银氨溶液:Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖:C6H12O6 (12)蔗糖:C12H22O11 (13)淀粉:(C6H10O5)n (14)石炭酸:苯酚 5.其他类 (1)石灰乳:Ca(OH)2 (2)铜绿:Cu2(OH)2CO3 (3)王水:浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合) (4)泡花碱:Na2SiO3 (5)小苏打:NaHCO3
2010年高考北京理综化学试题和参考答案 第I 卷(选择题 共120分) 本卷共20小题,第小题6分,共120分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。 6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe -3e - =Fe 3+ 7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应...的是 A.H 2SO 4、NaOH ——腐蚀品 B. CH 4、C 2H 4——易燃液体 C.CaC 2、Na ——遇湿易燃物品 D.KMnO 4、K 2Cr 2O 7——氧化剂 8.下列说法正确的是 A. H OH 的结构中含有酯基 B.顺―2―丁烯和反―2―丁烯的加氢产物不同 C.1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸(C 3H 6O 3) D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 9.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理... 的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO 2的量 B.②中选用品红溶液验证SO 2的生成 C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D.为确认CuSO 4生成,向①中加水,观察颜色 10.下列解释实验事实的方程式不准确...的是 A.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH >1: CH 3COOH CH 3COO - +H + B.“NO 2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO 2(g) N 2O 4(g) ?H <0 C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H ++2NO 3- ===3Fe 2++2NO↑+4H 2O D.向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:CO 23-+H 2O HCO 3- +OH - 11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液,向地下深层渗透,
高考化学常识题常考点 现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象,并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材,搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例,以期对学生复习备考有实实在在的帮助。 1.在山区常见粗脖子病(甲状腺肿大),呆小病(克汀病),医生建议多吃海带,进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素:碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔(金属纸)的金属是:铝。 3.黄金的熔点是106 4.4℃,比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍,通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是:钨。 4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假,一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打,并放人一种液体中,这样多次加工,一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日,将这对耳环用天平称量,只有 5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是:王水。 5.黑白相片上的黑色物质是:银。 6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用,缺少它们,人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少:钙元素。 7.在石英管中充入某种气体制成的灯,通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光,因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是:氙气。 8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡,常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白(Hb)结合而引起中毒的气体是:CO。 9.地球大气圈的被破坏,则形成臭氧层空洞,致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏,引起皮肤癌等疾病的发生,并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是:冷冻机里氟里昂泄漏。 10.医用消毒酒精的浓度是:75%。 11.医院输液常用的生理盐水,所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是:0.9%。 12.发令枪中的“火药纸”(火子)打响后,产生的白烟是:五氧化二磷。 13.萘卫生球放在衣柜里变小,这是因为:萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿,简单的处理方法是:擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 15.因为某气体A在大气层中过量累积,使地球红外辐射不能透过大气,从而造成大气温度升高,产生了“温室效应”。气体A为:二氧化碳。 16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是:燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。 17.在五金商店买到的铁丝,上面镀了一种“防腐”的金属,它是:锌。 18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光,不会生锈,原因是在炼钢过程中加入了:铬、镍。 19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管,广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是:铯。 20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时,常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是:硫酸钡。 21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生,在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除用在工业上之外,日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是:碳酸钠。 22.现代建筑的门窗框架,有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成,该硬铝的成分是:Al 一Cu一Mg-Mn-Si合金。 23.氯化钡有剧毒,致死量为0.8克。不慎误服时,除大量吞服鸡蛋清解毒外,并应加服一
2011年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷分第1卷(选择题)和第2卷(非选择题)两部分,第1卷1至4页,第II 卷5至12 页,考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 第I 卷 (3)第I 卷共21小题,每题6分,共126分。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量):Hl Cl2 N14 016 Na23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Cr52 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 6.等浓度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的pH 由小到大排列正确的是 A .④②③① B .③①②④ C .①②③④ D .①③②④ 7.下列叙述错误的是 A .用金属钠可区分乙醇和乙醚 B .用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C .用水可区分苯和溴苯 D .用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 8.在容积可变的密闭容器中,2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应,达到平衡时,2H 的转化率为25%,则平衡时氨气的体积分数接近于 A .5% B .10% C .15% D .20% 9.室温时,将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合,下 列关于该混合溶液的叙述错误的是 A .若7ph >,则一定是 1122c v c v = B .在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++-- +=+ C .当pH=7时,若12v v =,则一定是21c c > D .若 12v v =,21c c =,则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -+ += 10.用石墨作电极电解4CuSO 溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中 加入适量的 . A .4CuSO B .2H O C .CuO D .CuS04·52H O 11.将足量2CO 通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是 A .233K Cl NO +--- 、SiO 、、
高考化学复习备考策略 高考化学复习备考策略(一) 一是进行归类总结。进入高三以来,同学们做了很多题,在最后阶段要将做过的化学题集中起来,进行比较归类。对做错的题目,要分析哪些是自己知识缺陷造成的丢分,哪些是审题不清造成的丢分,又有哪些是因为表达不规范丢分。有错题本的同学,可以拿出错题本,重新再做一遍,接着进行归纳、反思、总结。 除了关注自己经常做错的题目,同学们还要整理出经典得分题。什么是经典得分题?蓝宇老师解释,对学生而言因人而异。他提倡学生将自己认为典型的、有思维深度的,同时是在考试中发挥超常的题摘录到本子上,这样将明显提高对化学问题的鉴赏能力与解决能力,更重要的是高考前拿出来看一看,可以增强成就感和自信心,有助于高考超常发挥。 二是注意查漏补缺。在后阶段,同学们不要盲目做题,而是通过前一阶段的试卷分析,找出自己的薄弱环节,再有针对性进行专题训练。 三是通过题型有针对性复习。高考化学一共有8道客观题,每题6分,易得分也易失分。蓝宇老师认为,高考化学选择题主要还是考查主干知识,包括周期率周期表、元素及其化合物的知识、电解质溶液、氧化还原反应等方面,同学们可以按考试题型进行复习。不同层次的学生,对知识点掌握的要求也各有侧重。
学习成绩比较好的同学,在复习期间要力争掌握每个高考中可能出现的知识点;而对于广大中等水平的学生或者基础相对薄弱的同学,在复习期间首先需要掌握在高考中出现概率较大的知识点,把有限的时间用到最关键的地方。 四是总结各种题型的解题方法和解题套路。例如实验题,是每年的必考题,这类题审题时第一步就要认清实验目的,围绕着实验目的去思考,就比较容易入手。实验题如果是考有关气体制备的综合实验,同学们就要根据气体综合实验的整个流程来思考问题(气体发生装置→净化、干燥→主要实验→尾气处理)。只有自己在考前总结出一套类型题的解题套路,才能在考试中迅速找到正确的切入点,顺利快捷答题。 五是把“回归”作为复习的主题。回归什么呢?蓝宇老师认为,后阶段还要回归课本,回归解题方法,回归曾经做过的练习和试卷。在回归课本时,同学们重点应该将常考的化学方程式,课堂上的演示实验再仔细看一遍。上新课时,老师曾花了很多时间在演示实验上,通过实验现象可以分析物质的本质和原理。 ◆应试技巧 一是规范答题用语。化学这门科目,在化学用语的表达上要求比较“苛刻”,同学们在答题目过程中,一定要看清题目要求你写什么,不要把离子方程式写成化学方程式,电子式写成分子式,或者结构式写成电子式。 同时,化学专用语不能写错别字。考生常写错的有脂(酯)化,氨(铵)盐,坩锅(埚),金钢(刚)石等(括号中为正确的字)。 二是小心作答计算题。化学主观题中,如果是不要求写过程
2020年高考化学总复习高考化学必考基础知识全套复 习总结(精华版) 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇:C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH 葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe
2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6. 7.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确... 的是 A.用浓盐酸检验氨:NH 3+HCl=NH 4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:CO 2- 3+H 2O 错误!未找到引用源。HCO -3+OH - C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e -=Fe 3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 9.用石墨电极电解CuCl 2溶液(见右图)。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 2发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu 2++2e -=Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验:①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ,过滤得到滤液b 和白色沉淀c ; ② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液,出现浑浊; ③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A .浊液a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) 错误!未找到引用源。Ag +(aq)+Cl -(aq) B .滤液b 中不含有Ag + C .③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D .实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A . B . 将NO 2球浸泡在冷水和热水中
高考化学考点分析 高考化学考点分析一选择题 选择题主要是单选题,考查内容主要包括:离子能否大量共存、元素化合物(碱金属、al、zn、mg、fe、cl、s、p、n的单质及其化合物的化学式、性质、用途、离子鉴别等)、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的计算、元素的“位—构—性”关系、同位素的原子结构、常见分子的空间结构、晶体的类型与性质、外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响、原电池原理、电解原理、官能团的结构及性质、同分异构体、同系物、氧化还原反应、热化学方程式的书写及正误判断、盐类水解、ph值的简单计算及与溶液酸碱性的关系、弱电解质的电离平衡及移动、多步反应关系式的确定、实验方案设计及评价。 高考化学考点分析二推断题 推断题包括无机推断和有机推断。无机部分包括框图题:突破口(特征反应、特殊现象、特殊颜色、重复出现的物质、特殊反应条件、特殊量的关系);推断题:物质结构(核外电子排布、晶体性质)、典型物质的化学性质等;方程式的书写:审题(离子方程式或化学方程式)、充分利用信息写出并配平(先氧化还原,再电荷守恒,后质量守恒)。有机部分包括反应类型:加成,取代(硝化、酯化、磺化、水解),氧化(加氧、去氢),还原(加氢、去氧),消去(醇、卤代烃)、加聚,缩聚等(从结构改变判断);化学式书写:
注意题目要求(结构式、结构简式,化学式);化学方程式书写:生成有机物时别漏无机物,注意配平;有机合成:信息的使用;框图分析、官能团的改变特别要注意等。) 高考化学考点分析三实验题 实验考查在试题中的比重越来越大,搞好实验复习对提高分数有着至关重要的作用。实验部分包括试剂存放:广口瓶、细口瓶、棕色瓶、密封等;药品的取用;温度计的使用:液面下、支管口处、水浴中、溶液中等;实验操作的注意事项:醛的二个典型反应(反应环境问题)、酯化反应(饱和na2co3溶液的作用)、苯酚与浓溴水(沉淀存在)、实验室制乙烯的温度、fe(oh)2的生成操作(滴管在液面下)、几种仪器的读数(天平、量筒、滴定管等)、气密性检查:①常用方法、②特殊方法;喷泉实验原理;尾气吸收的方法(导管、倒置漏斗、球形干燥管、燃烧);气体制备;装置连接顺序:(制备-除杂-干燥-验纯-检验-收集-性质实验-尾气处理);接口处理(强氧化剂存在时橡胶管的处理);定量实验:原理、计算依据、称量(往往仪器与药品一起称)、气体收集(排液体法)、误差分析(根据表达式);实验步骤:排序(气密性检查在装药品前)、操作书写(定量实验注意平行实验二次以上);失败原因分析:漏气、条件控制不好、气体通入速度过快、冷却时吸水、干扰等;物质的检验、分离和提纯:物理方法、化学方法分离和提纯物质,物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理;化学实验方案设计与评价。
2011年高考试题——理综化学(浙江卷)解析版
2011年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷) 理科综合测试化学试题全解析 相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;Na -23;Mg-24;Cl-35.5;Ca-40 7.下列说法不正确 ...的是 A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质熔点、沸点有较大影响,而对溶解度无影响D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 解析:本题继续延用了09、10年浙江省高考(理综)化学试题第7题的命题思路,考查的相关知识内容都取自高中新课程课本,考试的导向作用很明确,引导学生要重视课本知识,学好课本知识,要重视基础知识的掌握。同时也引导学生注重理论联系实际的能力培养,应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科,要注意学科最新发展动向,要善于联系、学以致用。运用化学知识解决和解释实际问题。 A选项:化学变化发生的是质变,产生了新物质,这是化学变化的笫一个特点。化 学变化 是原子的重新分配与组合,从原子水平而言,反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变,因而质量守恒,遵循质量守恒定律(参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和),这是化学变化的笫二个特点。因为化学变化是旧的化学键断裂,新的化学键形成的过程,化学键断裂要吸收能量,化学键形成要放出能量,因此物质发生化学反应过程中必然伴随着能量的变化,遵循能量守恒定律,这是化学反应的笫三个特点。所以A选项正确。B选项中,用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团,用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素,B正确。C
高中化学巧解100题 在选择题中有一类技巧型题,一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。近十年的高考中,每年都有2~4道题属于这种题型,它着重考查“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力。 这类题设计精巧,有的题设条件似显实隐、似足实少、;有的玲珑剔透、诱人遐思;有的长篇叙述,难见精要,但却构思巧妙,大智若愚。特别是计算型题中,各种量之间关系错综复杂,各反应原理又隐含其中。许多学生习惯于常规思维,提笔就算,结果是走上歧途,不得其解(即使算出了结果,却浪费了宝贵的时间)。所以,对此类题,必须抓住其精巧之处、独特之点,避开常规方法,另辟蹊径、巧思妙解。除了要在“审、明、透”三个环节上下工夫外,定要突出一个“巧”字。要巧找共性、巧用特性,巧析范围,巧用数据,巧攻一点,巧用规律,要巧挖隐含量,巧用已知量。以下所辑100例,但愿同学们能从中得到启迪,诱发灵气,有所提高。 1.将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,再通入过量的Cl2反应后,将 固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为( ) (A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2 【简析】题设中的数据,虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力,若考虑到溶液为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ,对照选项只能选A。 2.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全, 冷却到室温,所得溶液得质量分数为25.26%,则原混合气体中三者得分子个数之比为( ) (A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1 【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O,H2+Cl2===2HCl。可得出 n(H2)=2n(O2)+n(Cl2),分析四选项只能是C。 3.KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后,加入过量AgNO3溶液,共产生沉淀6.63g,则原 混合物中钾元素的质量分数为( ) (A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4% 【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+,利用差量法就可求出K+的物质的量。 则K+100%=40.3% 选B。
第一部分:高中化学学习方法 第二部分:高中化学必考知识点 第三部分:化学计算方法 第四部分:解题技巧 第一部分:高中化学学习方法 经过初中的学习,学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习,在部分学生还茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点,谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结 初中化学来说,知识量更加庞大,内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析,它仍有规律可循。只要把握好这些规律,高中化学的学习将会变得比较简单。 首先,牢牢地把握好元素周期律这些规律,就为我们学习元素打下了艰实的基础, 然后结合具体元素的特殊性,加以补充,这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次,紧紧抓住“结构决定性质,性质决定用途”这条原则,切实掌握物质的结 构和性质,并与应用结合起来,这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是 高考考查的能力之一。 还要学会活学活用,通过类比的方法,掌握一系列元素的性质,一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大,内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法: 考虑到高中学生的素质,切实做好预习是不可能的,但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解,为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课,跟着老师的点拨思路走,通过老老师的引导,最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课,这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤,勤问,勤思,勤动手。做到以上这些,就会使课堂学习变得充实而有效。 课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结,再思考,最后成为自己的东西。 希望同学们根据以上学习方法,结合自身学习状况,形成一套适合自已的学习方法,以此来提高学习成绩。 第二部分:高中化学必背知识点 一、俗名
6.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理... 的是 B 7.下列说法不正确...的是 C A .麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B .用溴水即可鉴别苯酚溶液,2,4-已二烯和甲苯 C .在酸性条件下,18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OH D .用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽 8.结合右图判断,下列叙述正确的是 A A .Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B .Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e — =Fe 2+ C .Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e —=4OH — D .Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe (CN )6]溶液,均有蓝色沉淀 9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确...的是 B A .用Na 2S 去除废水中的Hg 2+:Hg 2++S 2-=HgS ↓ B .用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO :CO+NO ???→催化剂 C+NO 2 C .向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + D .用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y ):C x H y +()4y x +O 2???→催化剂 高温xCO 2+2 y H 2O 10.25℃、101kPa 下: 下列说法正确的是 D A .①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B .①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 C .常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ,随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D .25℃、101kPa 下:Na 2O 2(s )+2 Na (s )= 2Na 2O (s ) H ?=-317kJ/mol 11.下列实验方案中,不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是 C A .取a 克混合物充分加热,减重b 克 B .取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b 克固体 C .取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b 克 D .取a 克混合物与足量Ba (OH )2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b 克固体 12.已知反应:2CH 3COCH 3(l ) 催化剂 CH 3COCH 2COH (CH 3)2(l )。取等量CH 3COCH 3,分别在 0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t )如图所示。下列说法正确的是 D A .b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y-t 曲线
选修5第一节 一、选择题 1.苯甲酸钠是常用的食品防腐剂,其结构简式如下图,以下对苯甲酸钠描述错误的是 ( ) A .属于盐类 B .能溶于水 C .属于烃类 D .不易分解 【解析】 烃类只含C 、H 两种元素。 【答案】 C 2.下列各组表达式表示意义相同的是 ( ) A .—NO 2 NO 2 B .—OH H O ···· · C .CH 3CH 2OH CH 3OCH 3 D .HCOOCH 3 HOOCCH 3 【解析】 A 选项表示的分别为硝基和二氧化氮;B 选项都表示羟基;C 选项表示的分别为乙醇和甲醚;D 选项表示的分别为甲酸甲酯和乙酸。 【答案】 B 3.分子式为C 7H 16的烷烃中,含有3个甲基的同分异构体的数目 ( ) A .2 B .3 C .4 D .5 【解析】 若受思维定势所左右,只考虑题设的“3个甲基”必有两个在碳链两端,余下一个甲基去取代己烷碳链上的氢原子,无疑会误选A 。倘若思维一经发散,考虑到其他烃基照样含有甲基,就不至于受“3个甲基”的假象所蒙蔽,而会再选择乙基(—CH 2CH 3)作取代基去取代戊烷上的氢原子,这样排列的同分异构体数目共为3种,应选B 。 【答案】 B 4.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是 ( ) A .①蒸馏 ②过滤 ③分液 B .①分液 ②蒸馏 ③蒸馏 C .①蒸馏 ②分液 ③分液 D .①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤 【解析】 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小,而乙酸和乙醇易溶于水,所以第一步用分液的方法;然后得到A 乙酸和乙醇,由于乙酸钠的沸点高,故用蒸馏的方法分离;第三步,加硫酸将乙酸钠转变为乙酸,再蒸馏得到乙酸。 【答案】 B 5.从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物:现有试剂:①KMnO 4酸性溶液;②H 2/Ni ;③Ag(NH 3)2OH ;④新制Cu(OH)2,能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有 ( )
32.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液是三价铁溶液,无此现象的是二价铁溶液。 33.氢氧化铁与HI反应表现出了碱性和氧化性。 34.无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝生成无水硫酸铜,这个可以作为水的检验依据。 35.CU2O是一种红色粉末,在非氧化性酸溶液中发生歧化反应。 36.硫化铜和过硫化铜均为黑色粉末,难溶于水和非氧化性酸,能被硝酸的氧化性酸溶解。 37.王水是浓硝酸与盐酸体积比为1:3的混合溶液。 38.氢氧化银常温下可分为氧化银和水。 39.金属活动顺序中铝和位于铝之前的活泼金属,比如钾钙钠,可用电解法冶炼。但是不用电解氧化镁的方法来冶炼镁,因为氧化镁的熔点高,不能用氢气还原法制镁。不能用电解熔融的氯化铝的方法来冶炼铝,因为氯化铝是共价化合物。40.用热还原法还原金属氧化物。还原剂有碳,一氧化碳,氢气或者铝。是用于制取金属活泼顺序中,在铝和铜之间的大多数金属。 41.热分解法可用于冶炼金属活动性较差的金属,比如汞和银。 42.过渡金属的密度一般比较大,熔沸点较高,有较高的硬度,较好的延展性。 43.铁与氧气燃烧的实验,一定要在集气瓶底部留有少量的水或一层细沙,防止瓶子炸裂。 44.铁与硫反应中铁只能失去其最外层的两个电子变成正二价,反应后撤去酒精灯,反应可继续进行,说明此反应为放热反应。 45.铁在氯气中燃烧时不但能失去最外层的两个电子,而且还可以失去次外层的一个电子后成为正三价,说明氯气的氧化性大于硫。 46.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成红褐色氢氧化铁胶体。 47.氯化铁溶液能使紫色石蕊试液呈红色。 48.氯化铁与氢氧化钠溶液反应会生成红褐色沉淀。 49.氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合,放出气体生成红褐色沉淀。 50.氯化铁溶液中加入苯酚溶液,溶液会变紫色。 51.氯化铁中将过量铁粉溶液呈浅绿色,氯化铁溶液中加过量铜粉,溶液变蓝绿色。 52.因为氢氧化亚铁在空气中容易氧化,所以氢氧化亚铁在水中稳定存在的时间很短,在实验室制备氢氧化亚铁时,一定要用新制的二价铁离子和进行加热驱赶氧气后的氢氧化钠溶液,且滴管末端插入试管的页面下,再滴加氢氧化钠溶液。减少氧化亚铁与氧气的接触。 53.氯气是黄绿色带强烈刺激性气味的气体,有毒密度比空气大,能溶于水易溶于有机溶剂。
2011年北京高考化学及答案 6.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理... 的是 B 7.下列说法不正确...的是 C A .麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B .用溴水即可鉴别苯酚溶液,2,4-已二烯和甲苯 C .在酸性条件下,18 325CH CO OC H 的水解产物是18 3CH CO OH 和25C H OH D .用甘氨酸( )和丙氨酸( )缩合最多可形成4种二肽 8.结合右图判断,下列叙述正确的是 A A .Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B .Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e — =Fe 2+ C .Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e —=4OH — D .Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe (CN )6]溶液,均有蓝色沉淀 9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确...的是 B A .用Na 2S 去除废水中的Hg 2+ :Hg 2+ +S 2- =HgS ↓ B .用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO :CO+NO ??? →催化剂 C+NO 2 C .向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al 3+ +3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + D .用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y ):C x H y +()4y x +O 2???→催化剂 高温 xCO 2+2 y H 2O 10.25℃、101kPa 下: 下列说法正确的是 D A .①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B .①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 C .常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ,随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D .25℃、101kPa 下:Na 2O 2(s )+2 Na (s )= 2Na 2O (s ) H ?=-317kJ/mol 11.下列实验方案中,不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是 C A .取a 克混合物充分加热,减重b 克 B .取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b 克固体 C .取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b 克 D .取a 克混合物与足量Ba (OH )2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b 克固体 12.已知反应:2CH 3COCH 3(l )催化剂 CH 3COCH 2COH (CH 3)2(l )。取等量CH 3COCH 3,分别在0℃和
专题7:电化学 班级_________ 姓名_________ 学号__________ [专题目标]: 1、复习、巩固电化学方面的有关知识和基本原理,掌握电化学一些相关规律; 2、熟练运用电化学的有关理论知识解决生活实际中的相关问题 [经典题型] 题型一:原电池原理在燃料电池中的运用 [例1]:有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是() ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后,溶液PH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ [点拨]:本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用,首先要判断出电池的正负极,其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应,若发生的是失电子反应是原电池的负极,反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应,即CH4 →CO2严格讲生成的CO2还与KOH 反应生成K2CO3,化合价升高,失去电子,是电池的负极,电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,1molCH4参加反应有8mole-发生转移,O2在正极上发生反应,获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。虽然正极产生OH-,负极消耗OH-,但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 可看出是消耗KOH,所以电池放电时溶液的PH值不断下降,故①②正确,③④错误。 答案:A 点评:燃料电池在特定条件下发生的反应就是在一般原电池反应的式子上,加上该条件的影响而得到的最后结果。 [规律总结]: 1、原电池电极名称的判断方法 (1)根据电极材料的性质确定金属—金属电极,活泼金属是负极,不活泼金属是正极;金属—非金属电极,金属是负极,非金属是正极;金属—化合物电极,金属是负极,化合物是正极。 (2)根据电极反应的本身确定失电子的反应—氧化反应—负极;得电子的反应—还原反应—正极 2、原电池电极反应式书写关键 (1)明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化; (2)确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子,还是其他物质(如溶有或通入的氧气);(3)判断是否存在特定的条件(如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反应),进而推断电解质溶液的酸碱性的变化; (4)总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。 [巩固]:航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O,酸式电池中电解质是酸,其负极反应可表示为2H2-4e-=H2,则其正极反应式为_______________。碱式电池的电解质是碱,其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,则其负极反应可表示为______________________________。
高考化学考点整理 1、氧化还原相关概念和应用 (1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。 (2)氧化性、还原性的相互比较。 (3)氧化还原方程式的书写及配平。 (4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。 (5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化还原反应。 (6)电化学中的氧化还原反应。 2、物质结构、元素周期表的认识 (1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。 (2)同周期、同主族原子的半径大小比较。 (3)电子式的正确书写、化学键存在。 (4)建议能画出短周期元素周期表的草表。 3、阿伏伽德罗常数及推论 (1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”,(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。 (2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。 (3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。 4、化学能量 (1)今年该内容被独立地罗列于考试说明中,请多加注意。(2)热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)。(3)化学变化中的能量交换关系。 5、离子的鉴别、离子共存 (1)离子因结合生成沉淀而不能大量共存。 (2)因能反应生成气体而不能大量共存。 (3)因能生成难电离的弱电解质。 (4)因相互发生氧化还原而不能大量共存。 (5)因双水解、生成络合物而不能大量共存。 (6)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。 (7)题设中的“酸碱性、颜色”等。 6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算 (1)善用微粒的守恒判断。 (2)电荷守恒中的多价态离子处理。
(3)物料守恒中离子与水解产物的综合考虑。 (4)浓度的计算请遵循定义(公式)规范表达。 7、pH值的计算 (1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。 (2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。 (3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H浓度计算,碱时以OH计算再换算)。 8、化学反应速度、化学平衡 (1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。(2)以“高则快”,“低则慢”来理解条件对反应速率的影响。(3)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。(4)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。(5)平衡移动中的“等效平衡”理解(难点)。 9、电化学知识 (1)以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”。 (2)能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置。 (3)能写出各电极的电极反应方程式。 (4)了解常见离子的电化学放电顺序。 (5)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。 10、盐类的水解 (1)盐类能发生水解的原因。 (2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。 (3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。 (5)能发生完全双水解的离子反应方程式。 11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物 (1)总体上借助价态变化的转化反应来认识。 (2)容易在无机推断题中出现,注意上述元素的特征反应。(3)注意N中的硝酸与物质的反应,其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的重点。 (4)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。 (5)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。 12、有机物的聚合及单体的推断 (1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。 (2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。 (3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)、酚醛之间的缩聚反应。
高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论: 一、阿伏加德罗定律 1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2.推论 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 同温同压下,M1/M2=ρ1/ρ2注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法: ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下, 1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、 F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如 AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在; 如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不 能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共 存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共 存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、 Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条 件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与 S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双 水解)。