化学能转化为电能——电池（第一课时）
教材分析：了解反应中的能量变化，体验化学能与电能转化过程，了解氧化还原反应的实质，了解电解池的工作原理，能写出常见原电池的电极反应和电池的化学反应方程式，了解常见化学电源的种类及工作原理。本节在高考中占有重要地位。本节重点原电池的工作原理和组成条件，难点原电池的工作原理。
【学习目标】1、掌握原电池的工作原理，熟练书写电极反应式和电池反应方程式。
2、小组合作讨论探究原电池的设计条件及有关简单的计算
【预习导学】
【学生活动1】学生阅读教材填写以下部分
一、原电池
1、右图原电池装置中，Zn是______极，Cu是______极（填电极的名称），
外电路电子由________通过导线流向_______；溶液中_______离子向
Cu极移动，________离子向Zn极移动。写出电极反应式和总反应方程式：
Zn极：_____________________ Cu极：____________________
总反应方程式：_____________________ ______ _____ __
2、正极：______________________负极：_____________________
总反应方程式：___________________________
【教师活动1】巡视学生书写情况，并把错误情况及时纠正，典型错误在课堂上一起分析改正。【学生活动2】学生给出答案
【教师活动2】教师对学生答案进行评价指点
【学生活动3】做例题1并给出答案
例1、下列装置中属于原电池的是 ( )
A B C D
【学生活动4】学生总结原电池形成条件
【教师活动3】教师总结评价
【小结】
（1）原电池的构成条件：①_________________②________________③____________________ ④ _______________________
（2）原电池的工作原理：原电池是把一个自发的氧化还原反应在这样的一个装置中实现：即把________能转化为__________能，还原剂在_______极上失电子，发生______反应，电子通过导线流向________极；氧化剂在______极上得到电子，发生_______反应。
【学生活动5】学生做练习
【教师活动4】巡视学生练习情况
2、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、
b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A、a＞b＞c＞d
B、a＞c＞d＞b
C、c＞a＞b＞d
D、b＞d＞c＞a
【学生活动6】看教材分析盐桥工作原理
【思考】在锌铜原电池中，锌电极直接与硫酸铜溶液接触，就能发生置换反应，使部分化学
能转化为热能，如何克服这个缺点？画出电路图并分析如何形成闭合回路？盐桥的作用是什么？
【教师活动5】教师根据学生回答情况补充总结
【学生活动7】做下列题目
例2.下面甲、乙两装置都是铜-锌原电池。
(1)甲、乙两装置中，正负极上的电极反应，反应现象。
A．相同 B．不同
(2)其中，装置能更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。
【变式练习1】依据氧化还原反应：Cu2＋（aq）＋Fe（s） = Fe2＋（aq）＋Cu（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
（2） X电极上发生的电极反应式为。
（3）针对上述原电池装置，下列说法中，不正确的是。
A．原电池工作时的总反应Cu2＋（aq）＋Fe（s） = Fe2＋（aq）＋Cu（s），一定为放
热反应
B．原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应
D．原电池工作时，盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中（4）若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为
【迁移应用】根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu + 2Ag＋＝Cu2＋+ 2Ag
(1)画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向。（在装
置图中标出）
(2)写出两个电极上的电极反应：
正极：
负极：
【教师活动6】教师根据学生回答情况补充总结习题
【学生活动8】书写常见原电池电极反应式和总化学方程式
【教师活动7】教师评价总结
【三维训练】
基础题
1、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）
A.HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O △H＜0
B.2CH3OH（1）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（1）△H＜0
C.4Fe(OH)2（s）＋2H2O（1）＋O2（g）＝4Fe(OH)3（s）△H＜0
D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1）△H＜0
2、某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）
A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为氯化铁溶液
B、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为硝酸亚铁溶液
C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为硫酸铁溶液
D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为硫酸铜溶液
3、家用炒菜的铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，此变化过程中不发生的反应是（）
A、4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3
B、2Fe+2H2O+O2= 2Fe(OH)2
C、2H2O+O2+4e-＝4 OH－
D、Fe-3e－＝Fe3+
4、下列各变化中属于原电池反应的是（）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
5、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢的量，可采用的方法是（）
A、加入适量的6mol/L的盐酸
B、加入数滴氯化铜溶液
C、加入适量蒸馏水
D、加入适量的氯化钠溶液
提升题
6、将相同粗细、相同长度的Fe棒和C棒，Cu棒和C棒分别用导线连接，并分别置于盛有相同浓度的氯化铁溶液的甲、乙两烧杯中（浸没部分的长度相同），则下列说法不正确的（） A、甲乙两烧杯中均形成原电池 B、甲烧杯中电流强度大于乙中
C、乙烧杯中电流强度大于甲中
D、两烧杯中金属均做负极
7、有关右图装置的叙述正确的是（）
A．右图装置不能构成原电池
B．这是电解NaOH溶液的装置
C．该装置中Fe为阴极，电极反应为： Fe+ 3OH－→Fe(OH)3+3e－
D．该装置中Pt为正极，电极反应为： O2 +2H2O+4e－→4OH－
8.如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是( )
A.Fe是负极,C是正极
B.负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+
C.内电路中阴离子移向FeCl2溶液
D.电流由石墨电极流向Fe电极
9．按下图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误
．．的是（）
A. b点附近显红色
B. Zn电极质量减轻3.25 g时，Cu电极上放出气体在标准状况下体积约为1.12 L
C. a点附近显红色
D. 乙池溶液的pH逐渐减小
拓展题
10、市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量的氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，问：（1）热敷袋放出的热来自？
11.碳粉和氯化钠的作用？
12.有关的电极反应式？生成铁锈的相关方程式？
【教学后记】本节重点把原电池的工作原理复习透彻，两极现象，离子、电子、电流的运动方向。注重落实常见原电池的电极反应式和总方程式书写。把盐桥的工作原理分析透彻，并把原电池电解池串联起来分析工作原理。铜与氯化铁溶液反应电极反应式学生掌握不好。
答案：例1 D 练习2 B 例2 (1)A A (2) 乙
变式一：（1）铁硫酸铜溶液（2）Fe-2e-=Fe2+ （3）CD （4）O2+2H2O+4e-=4OH-
【三维训练】1、A 2、A 3、D 4、B 5、B 6 C7、D 8、B 9、A
10、（1）铁粉、碳粉和少量的氯化钠、水构成原电池，加速铁粉发生氧化还原反应放出热量。（2）碳粉做正极氯化钠做电解质导电
（3）负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：O2 +2H2O+4e－→4OH－总反应2Fe+O2 +2H2O=2Fe（OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
高中化学有关原电池知识点的总结 一、构成原电池的条件构成原电池的条件有： （1）电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性（非金属或某些氧化物等）；（2）两电极必须浸没在电解质溶液中； （3）两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明： ①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。 二、原电池正负极的判断（1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。 （2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。（3）根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。（4）根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化
反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。 （5）根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。 （6）根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。 （7）根据某电极附近pH的变化判断 析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。 三、电极反应式的书写（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键 如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：Cu－2e－＝Cu2＋正极：NO3－ 4H＋ 2e－＝2H2O 2NO2↑再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，
电能转化为化学能——电解 一、教材分析： 本节是《化学反应原理》中第一章化学反应与能量转化的第二节，着重研究化学反应与电能的关系。从能量转化角度看，本节是对前一节课中“能量转化与守恒”论述的补充和完善；从电子转移角度看，原电池的概念是对形成氧化还原反应本质的拓展和应用；电解池是将理论与实际相联系的实体，通过“电解熔融氯化钠”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业等。通过学习帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。 因此这节课的重心是对电解原理的应用，如电解饱和食盐水、电镀池、精炼池等掌握好。 二、设计思路 从放电顺序和具体的电解应用对电极材料的要求，对电解液的要求入手，引导学生掌握电解池的设计方法，电极材料和电解液的选择。 三、考试说明 1. 能判断电解池、电镀池的电极名称和书写电极反应式。 2. 能判断酸、碱、盐的水溶液在电解时，PH的变化趋势。 3.电解原理在氯碱工业、电镀、金属冶炼和精炼等方面的重要应用。 命题特点 电解池是电化学知识中的重要内容之一，因此成为历年高考的必考内容。题型为选择题和非选择题，考查判断电极上电子转移的数目、判断电极上发生的反应类型、判断电极附近或整个溶液的酸碱性、判断电极反应式的正误、电极产物等；非选择题重点考查电极反应式的书写、电解原理的应用和进行简单的有关计算。 高考预测 电解池与新能源、环境保护、工业生产、制备物质等热点问题相结合，将电化学知识和元素化合物知识、有机化学知识、化学实验设计和计算等融合在一起进行考察。 四、教学过程 【知识梳理】：自主完成，小组讨论 1、电解饱和食盐水——氯碱工业 （1）反应原理： 阳极：_______________________ 阴极：_________________________ 总反应式：离子方程式： 化学方程式： 问：1、转移的电子数和氢氧化钠的物质的量的关系？ 2、从Cl- Cl2一定需要加氧化剂吗？ （2）产物检验： Cl2： H2： NaOH： 【小组讨论】 （3）原料的精制： 步骤一、1）先加过量的BaCl2和过量的NaOH（顺序可换），再加入过量的Na2CO3 2）过滤 3）加盐酸调节pH为7
原电池原理 一．原电池 1.能量转化：原电池是__________________________________________________的装置。 2.原电池构成条件：（1）金属活泼性不同的两个电极 （2）电解质溶液 （3）电极、电解质溶液构成闭合回路 3.结构：内电路——电解质溶液、电极 导电微粒：自由移动离子（阳离子往正极移动，阴离子往负极移动） 外电路——电极（与导线） 导电微粒：自由移动电子（电子由负极经过导线流向正极，电流由正极流向负极）电极：根据活泼性的不同，分为负极（金属活泼性强） 正极（金属活泼性弱）。 正极：通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电子流____（填“出”或“入”）的一极，电极上发生________（填“氧化”或“还原”反应）。 负极：通常是活泼性较强的金属，电子流_____（填“出”或“入”）的一极，电极被________（填“氧化”或“还原”），电极发生________（填“氧化”或“还原”反应）。 4.反应特点：自发的氧化还原反应 5.工作原理：负极失电子经导线流向正极形成电流，内电路自由移动的离子定向运动传递电荷 【例题】下列关于原电池的叙述中正确的是（） Ａ．原电池能将化学能转变为电能 Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应 Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 【练习题1】在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强， b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（） A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子流从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应 【练习题2】人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反 应为：Zn + 2OH––2e–＝ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH– 据此判断氧化银是（） Ａ．负极，并被氧化Ｂ．正极，并被还原
枣庄市第三中学高考考场建设听力广播配套系统-数字化IP公共广播系统 需求方案 采购单位：枣庄市第三中学 采购代理机构：华泰永信工程咨询有限公司 项目名称：枣庄市第三中学高考考场建设听力广播配套系统 -数字化IP公共广播系统 编制时间：2019年5月5日
一、项目概况及预算情况 本项目为枣庄市第三中学高考考场建设听力广播配套系统-数字化IP公共广播系统。 预算金额：43.18万元。 二、采购标的具体情况 1、采购内容、数量及单项预算安排 采购方式：竞争性磋商 枣庄市第三中学数字化IP公共广播系统技术要求 一、广播中心机房主控设备 序号设备名称技术参数要求数量单位 1IP网络控制主机产品特点 1.工业级机柜式机箱设计，机箱采用钢结构，有较高的防磁、防尘、防 冲击的能力。 2.17英寸1080P全高清显示屏幕，简单易用的触摸屏操控。 3.内置工业级抽拉键盘、内置工业级触控鼠标面板、分体式左右键设计。 4.工业级专用主板设计，Intel Haswell芯片组架构,Intel第四代酷睿 I3CPU,内存双通道8G DDR3。 5.双千兆网络接口，满足高性能网络数据交换，可同时传输上百套节目 源。 6.内置6组工业异步传输接口，内置4组通用串行总线，最高480M传输 速率。 7.支持双显卡，可外接最大FullHD显示设备。 8.具有一路短路触发开机运行接口，用于定时驱动开机运行，实现无人 值守功能。★所投产品跟消防有关，投标必须提供公安部消防产品合格 评定中心的中国强制性产品认证CCCF证书。 9.运载服务器软件后构成系统管理控制中心，服务器软件采用后台系统 服务运行，是企业级的标准服务器工作模式，开机系统即可自动运行， 相比运行在界面前台的软件具有更高的稳定性和可靠性。 10.17英寸屏幕尺寸，1920x1080分辨率液晶电阻式(五线)触摸屏；256G SSD固态硬盘；双通道8G DDR3；Intel双千兆网络接口网卡 ★11.标准接口：1×PS/2接口;6×串口;1×VGA;1×HDMI,8×USB接 口此产品投标必须同时提供中国绿色环保产品证书和由中国质量认证 中心的中国节能产品认证证书。 1台 2IP控制软件IP网络软件加密设备，软件注册使用加密狗方式，注册时可有效设定授 权终端数量及使用时间期限。 1套 3数字化IP网络广 播客户端管理软 1、软件是整个系统的运行核心，统一管理系统内所有音频终端，包括寻 呼话筒、对讲终端、广播终端和消防接口设备，实时显示音频终端的IP 1套
山东省枣庄市薛城区2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 第I卷（选择题共44分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。毎小题只有1个正确选项符合题意。）1．中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界最大的碳氢分子，其中1个分子由 1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质的下列说法中，错误的是 A．是烃类化合物 B．常温下呈固态 C．易溶于水 D．可被氧化 【答案】C 【解析】A．该物质只含有C、H两种元素，属于烃类化合物，故A正确；B．相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大，常温下是固态，故B正确；C．烃一般难溶于水，故C错误；D．分子中可能存在不饱和键，可能发生加成、氧化反应，该物质可以燃烧，燃烧属于氧化反应，故D正确；答案为C。 2．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是 A．甲苯 B．乙醇 C．1,3-丁=烯 D．乙烯 【答案】A 【解析】A．甲苯中含有烷基，能在光照下与溴发生取代反应，在铁粉作催化剂的条件下，能与液溴发生取代反应，此时能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；B．乙醇含有烷基，但没有碳碳双键或三键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．1,3-丁=烯有碳碳双键，无烷基，不能在光照下与溴发生取代反应，故C错误；D．乙烯只含有碳碳双键，没有烷基，故D错误；故选A。 3．下列有机物的命名正确的是 A．2，3，,3-三甲基丁烷 B．2-乙基-2-丁烯 C．4-羟基苯甲酸 D．二乙醇（HOOC-COOH） 【答案】C 【解析】A．2，3，3一三甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，说明有机物的编号方向错误，正确命名应该为：2，2，3-三甲基丁烷，故A错误； B．2-乙基-2-丁烯，主链碳原子数判断错误，要包含碳碳双键的最长链，应该是5个碳，正确命名为3-甲基-2-丁烯，故B错误；
原电池的知识梳理 1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置。 2、原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。韵语记忆：一强一弱两块板，两极必用导线连，同时插入电解液，活动导体溶里边。 3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。 4、氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合，要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。 5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。 6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。 7、原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。（1）在外电路： ①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。 ②电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。 （2）在内电路： ①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。 ②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。（硝酸做电解质溶液时，在H+帮助下，NO3-向正极移动得电子放出NO2或NO） 8、原电池的基本类型： （1）只有一个电极参与反应的类型：负极溶解，质量减小；正极本身不参与反应，但是在正极可能有气体产生或正极质量增大。 （2）两个电极都参与反应的类型：例如：充电电池类的：蓄电池、锂电池、银锌电池等。（3）两个电极都不参与反应的类型：两极材料都是惰性电极，电极本身不参与反应，而是由引入到两极的物质发生反应，如：燃料电池，燃料电池的电解质溶液通常是强碱溶液。
第1节 化学反应中的热效应（2） [考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 反应热大小的比较 1．比较ΔH 的大小时需带正负号吗？ 2．怎样比较两个反应的ΔH 大小？ (1)同一反应，生成物状态不同时 A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1<0 A(g)＋B(g)===C(l) ΔH 2<0 因为C(g)===C(l) ΔH 3________0， 则ΔH 3＝________________，ΔH 2______ΔH 1。 (2)同一反应，反应物状态不同时 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1<0 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2<0 S(g)――→ΔH 3S(s)――→ΔH 2 SΔH 1O 2(g) ΔH 2＋ΔH 3＝__________，则ΔH 3＝________________，又ΔH 3______0，所以ΔH 1______ΔH 2。 (3)两个有联系的不同反应相比 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1<0 C(s)＋1 2 O 2(g)===CO(g) ΔH 2<0 根据常识可知CO(g)＋1 2O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3<0 又因为ΔH 2＋ΔH 3＝__________，所以ΔH 2____ΔH 1。 【例1】 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是 ( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3
原电池2 参考答案与试题解析 一．选择题（共13小题） 1．（1993?全国）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（） a极板b极板X电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4 B石墨石墨负极NaOH C银铁正极AgNO3 D铜石墨负极CuCl2 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a 极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子． A、该选项符合条件，故A正确． B、电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边，故B错误． C、铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在B极上得不到氧气，故C错误． D、电解质溶液中氯离子失电子，在B极上得到有刺激性气味的气体，与题意不符，故D错误． 故选A． 2．（2000?上海）在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e﹣→Cu，Ag++e﹣→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）
A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g 【解答】解：由Cu2++2e﹣→Cu，Ag++e﹣→Ag知，当得电子数相等时，析出铜和银的关系式为：Cu﹣﹣Ag．设析出银的质量为x． Cu﹣﹣2Ag 64g （108×2）g 1.92g x 所以x==6.48g 故选B． 3．（2011?福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（） A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH﹣向正极移动 D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 【解答】解：A、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故A正确； B、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故B正确； C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故C错误； D、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故D正确． 故选C． 4．（2009?广东）下列说法正确的是（） A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
枣庄市第三中学枣庄市实验中学 2020年艺体专业生招生简章 根据枣教发〔2020〕11号文件精神，经学校研究决定，今年我校继续招收艺体专业生。热诚欢迎广大考生踊跃报考我校。 一、招生计划 面向全市招收艺体专业生98人（音乐32人、体育44人、美术22人）。 二、报考条件 考生须持有本市户籍或正式学籍的初中毕业生；符合政策规定的异地学生享有与本市户籍初中毕业生同等报名资格。 1．音美专业生 （1）参加教育行政部门主办或参与组织的单项艺术类竞赛，市级优秀奖以上，区(市)级三等奖以上。 （2）参加教育行政部门主办或参与组织的集体音乐类竞赛，市级三等奖以上，区(市)级二等奖以上。 （3）初中阶段参加过政府职能部门主办或参与组织的艺术类活动，具有较强的艺术才能，符合报高中开展艺术活动的需求，经学校测试、招生领导小组审查方可报名（需有相关证明）。
2．体育专业生 （1）在初中阶段，参加教育行政部门或体育行政部门组织的学生体育竞赛，集体项目获国家前六名、省前三名、市前二名、区(市)第一名；单项获国家前八名、省前六名、市前二名、区(市)第一名的初中毕业生。 （2）未获得以上奖项，确有较好培养前途的，经招生领导小组审查合格后方可报名。 三、报考办法 1．报名时间：6月 7 日～9 日上午8:00～11:30，下午14:30～17:00。 2．报名地点：枣庄三中市中校区（市中区建华西路121号）学生阅览室。 3．报名要求： （1）学生本人持户口簿及有关证书的原件和复印件，体育专业生报名时还必须持县级以上医院（含县级）出具的身体健康证明和个人意外伤害保险证明。 （2）现场照相、采集信息。 （3）体育、美术专业生报名现场测试视力，色弱、色盲者不予报名。 （4）学生报名时须戴口罩和携带纸质打印的健康码，现场测量体温。 四、测试内容及分值 （一）音乐类
电化学基础 一、原电池 课标要求 1、掌握原电池的工作原理 2、熟练书写电极反应式和电池反应方程式 要点精讲 1、原电池的工作原理 （1）原电池概念：化学能转化为电能的装置，叫做原电池。 若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向的移动，即形成电流。只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能；非氧化还原反应的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用，但可以以光能、热能等其他形式的能量被人类应用。 （2）原电池装置的构成 ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。 ②电极材料均插入电解质溶液中。 ③两极相连形成闭合电路。 （3）原电池的工作原理 原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，简易记法：负失氧，正得还。 2、原电池原理的应用 （1）依据原电池原理比较金属活动性强弱 ①电子由负极流向正极，由活泼金属流向不活泼金属，而电流方向是由正极流向负极，二者是相反的。
②在原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应；不活泼金属作正极，发生还原反应。 ③原电池的正极通常有气体生成，或质量增加；负极通常不断溶解，质量减少。 （2）原电池中离子移动的方向 ①构成原电池后，原电池溶液中的阳离子向原电池的正极移动，溶液中的阴离子向原电池的负极移动； ②原电池的外电路电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。 注：外电路：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极； 内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。 3、原电池正、负极的判断方法： （1）由组成原电池的两极材料判断 一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 （2）根据电流方向或电子流动方向判断。 电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。 （3）根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断 在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 （4）根据原电池两极发生的变化来判断 原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。 （5）根据电极质量增重或减少来判断。 工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极（正极）放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。 （6）根据有无气泡冒出判断 电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。 本节知识树
枣庄三中2021届高三上学期第二次质量检测 生物试题 测试时间：2020年10月一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1．我国卫生部将猪流感病毒正式命名为甲型H1N1流感病毒，H和N分别指的是病毒表面两大类蛋白质——血细胞凝集素和神经氨酸酶，病毒 结构如下图所示。下列叙述正确的是 A．病毒表面的两类蛋白质是在类脂层内合成的 B．该病毒的遗传信息储存在脱氧核苷酸的排列顺序 中 C．利用高温等常规方法难以杀死甲型H1N1流感病毒 D．甲型H1N1流感病毒一定含有C、H、O、N、P等化学元素 2．下列有关“骨架(或支架)”的叙述错误的是 A．真核细胞中有维持细胞形态的细胞骨架，细胞骨架与物质运输、信息传递有关B．DNA分子中的核糖和磷酸交替连接，排列在外侧构成基本骨架 C．磷脂双分子层构成了原核细胞细胞膜的基本支架，这个支架不是静止的 D．多聚体的每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架 3．下图甲表示某生物膜结构，a、b、c、d表示物质跨膜运输方式，图乙和图丙表示物质运输曲线。若某物质跨膜运输过程中，细胞内、外该物质浓度变化符合图丙，则该物质跨膜运输方式分别对应图甲和图乙中的 A．d、N B．b、M C．c、N D．c、M 4．将同一部位的紫色洋葱外表皮细胞分别浸在甲、乙、 丙3种溶液中，测得原生质层的外界面与细胞壁间距离变 化如图所示，下列相关分析错误的是 A．与t0时相比，t2时乙溶液中洋葱表皮细胞的细胞液浓 度未发生变化 B．实验开始时，甲、乙溶液浓度均大于洋葱表皮细胞细 胞液浓度 C．实验过程中，丙溶液中有水分子进出洋葱表皮细胞 D．实验结束时，甲溶液的浓度有所下降 5．下列所学生物学知识的叙述中，错误的有几项 ①酶能降低化学反应的活化能，因此具有高效性
1 2020-2021学年山东省枣庄三中高二下学情调查化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质中，不属于醇类的是() A ．C 4H 9OH B ． C 6H 5CH 2OHC ．C 6H 5OH D ．甘油 2．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O 2最多的是 A ．CH 4 B ． C 2H 4C ．C 2H 5OH D ．CH 3CHO 3．某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe 存在下与Cl 2反应，能生成两种一氯代物，该烃是() A ．CH≡C -CH 3 B ．对二甲苯 C ． D ． 4．某有机物其结构简式如下图，关于该有机物下列叙述不正确的是 A ．能与NaOH 的醇溶液共热发生消去 反应 B ．能使溴水褪色 C ．一定条件下，能发生加聚反应
D．一定条件下，能发生取代反应 5．某烃的分子式为C 10H 14 ，它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO 4 溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合上述条件的烃有 A．2种B．3种C．4种D．5种6．有机物分子中原子(或原子团)之间的相互影响会导致他们 化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是() A．等物质的最的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二 醇产生的氢气多 B．乙烯和苯都能和氢气发生加成反应 C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 D．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能 7．某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是() A．2-甲基-2-丁烯B．3-甲基-1-丁烯 C．2，3–二甲基-1-丁烯D．3-甲基-1-丁炔 8．某有机化合物的结构简式如下，此有机化合物属于 ①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物 A．①②③④B．②④ C．②④⑤D．①③⑤ 9．某气态烃0．5mol恰好与1molHC1加成，1mol生成物又可与3molCl2发生取代反应，则此烃可能是() A．C2H2B．CH2=CHCH=CH2 C．CH≡C-CH3D．CH≡C-CH2-CH3 10．某烃的分子式为C11H20，lmol该烃在催化剂作用下可以吸收2molH2；用酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮()、丙酮()和琥珀酸
高二化学原电池知识点总 结 Jenny was compiled in January 2021
原电池知识点归纳小结 一、原电池 1、原电池的形成条件 原电池的工作原理属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。 从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。 原电池的构成条件有三个： （1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 （2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。 （3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。 （4）形成前提：总反应为自发的氧化还原反应 电极的构成： a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极； b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极； c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极； d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。
山东省枣庄市三中2020-2021学年高三上学期10月月考语文 试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、现代文阅读 阅读下面的文字，完成下面小题。 材料一： 今天，人们对疫病的认识更为明晰，但几千年积攒下来的中医经验仍是抗疫“利器”。中医专家认为，新冠肺炎病性上属于阴病，是以伤阳为主线。中医治疗针对寒和湿，注重调节机体平衡，提高自身免疫力，对抗“疫”之气。在《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)》中，针对临床治疗期确诊患者推出了中医治疗通用方“清肺排毒汤”。“清肺排毒汤”用于改善患者发热、乏力、咳嗽、咳痰、气短等症状，使其“正气存内，邪不可干”，从而阻断病情进展，大大降低了重症转化率、病亡率。对于重症患者，西医呼吸支持、循环吏持等技术对抢救生命来说必不可少，中西医深度结合，携手开展临床治疗，大批患者因此受益，推动患者救治形势积极向好。医学用各种有效的手段去照料和护理身体不适的人，让他们身心各方面与环境、社会相适应。中医、西医采用的手段不同，但都是在“照顾”患者，目的一致。在我国，将中医与现代西医结合，对症选用，优势互补，往往能产生“1+1>2”的效果。由于我国医疗资源相较人口数量始终比较紧张，中西医结合将有利于缓解资源紧张局面，用较低的成本实现高效的“照顾”。中西医结合是我国在医学上的重大优势，也是宝贵财富，不应有孰高孰低、孰优孰劣之分。 (摘编自李红梅《用好中医瑰宝》，《人民日报》2021年3月4日) 材料二： 中医在治病和防病二者之间，重视以防病为主。中医说：“养之不素则病生。”这个“素”，是人生命的根本，也就是人生命的平衡态。中医是奉行中道的医学，和谐是它防病治病所奉行的至高原则。 中医预防医学首先强调人体在能量摄入上的平衡。没有能量，人的生命将无法维持。但中医并不鼓励过分地摄取能量，中医提出“饮食有节”的思想，强调适度地获取能量，因为能量的过剩，不仅不能给身体带来好处，身体内还需要分解出另外一种力量来消化这些能量，过分的能量摄取成了身体的负担。中医还强调能量消耗的适度。中医提出“不妄作劳”的观点——不要过分劳累。中医重视“固本培元”，注意身体内部根基的培植。人生病往往与对自身能量无节制的消耗有关，入不敷出，最终破坏了身体的内在平衡，
高中常见的原电池电极反应式的书写练习 一、一次电池 1、伏打电池：（负极—Zn ，正极—Cu ，电解液—H 2SO 4） 负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——酸性) 负极： 正极： 总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——中性或碱性) 负极： 正极： 总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2 ； (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al ，正极—Ni ，电解液——NaCl 溶液) 负极： 正极： 总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池：(负极——Zn ，正极——碳棒，电解液——NH 4Cl 糊状物) 负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O 6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物） 负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 7、银锌电池：(负极——Zn ，正极－－Ag 2O ，电解液NaOH ) 负极： 正极 ： 总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag 8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ） 负极(Al)： 正极(Mg ）： 总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 2H 2O ＝ 2AlO 2－ + 3H 2↑ 9、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4） 正极： 负极： 总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 10、镁/H 2O 2酸性燃料电池 正极： 负极： 总反应化学方程式：Mg+ H 2SO 4+H 2O 2=MgSO 4+2H 2O 二、充电电池 1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸） 负极： 正极： 总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O 2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时 负极： 正极： 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 三、燃料电池 1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质） 负极： 正极： （2）电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质） 负极： 正极： 放电 充电
秘密★启用前 枣庄三中2019级高二年级10月份质量检测考试 化学试题2020.10 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页。满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（共54分） 注意事项： 1.第Ⅰ卷共16小题，1-10每小题3分，11-16每小题4分共44分。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列描述中，符合化学原理或生产实际的是 A．电解饱和食盐水时选择阴离子交换膜 B．科学家尝试寻找高效催化剂在常温下分解水制得H2并释放出能量 C．铁上镀铜时，铁做阴极，铜做阳极 D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 2.下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(摩尔燃烧焓) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热) C．2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热) D．S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热) 3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 B.纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗 C.铁塔上常装有一些锌块，这种保护方法称为牺牲阳极保护法 D.不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬 4NO(g)+6HO2(g)ΔH<0,当反应达到平衡时，下列措施 4.4NH3(g)+5O2(g) ①增加O2浓度②恒容通入惰性气体③增加NH3浓度④减压⑤升温 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高NH3转化率的是 A.①②④ B.③⑤⑥ C.②③⑤ D.①④⑥
原电池知识点归纳小结 一、原电池 1、原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转 移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过 外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。 两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行， 发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。 从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化 还原反应分别在两个电极上进行。 原电池的构成条件有三个： （1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 （2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。 （3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了 必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原 电池，但原电池不一定都能做化学电池。 （4）形成前提：总反应为自发的氧化还原反应 电极的构成： a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极； b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极； c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极； d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。 电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。 原电池正负极判断：负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。 电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 2、电极反应方程式的书写 正确书写电极反应式 (1)列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。 (2)标明电子的得失。(3)使质量守恒。 电极反应式书写时注意： ①负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写 入负极反应式； ②若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式，且生成物为OH－；若电解液为酸性，则H+必须写入反应式中，生成物为H2O。 ③电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。 (4)正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式。若能写出总反应式，可以减去较易写出的电极反应式， 从而写出较难书写的电极方程式。注意相加减时电子得失数目要相等。 负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子 共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2 O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。 正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为 HCl，正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电 解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。 特殊情况:1、Mg-Al-NaOH，Al作负极。
化学能转化为电能——电池（第三课时） 金属的腐蚀与防护 枣庄三中西校高三化学主备：于金秀审核：王晔日期2012-9-10 班级组别姓名教材分析 《金属的电化学腐蚀与防护》是高中化学选修四《化学反应原理》第一章第四节，在学习了原电池原理及电解池原理的基础上展开，介绍了金属腐蚀造成的严重危害、电化学腐蚀的原理及防止金属腐蚀的几种方法，重点是掌握金属电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质（金属表面形成了微型原电池），同时指出，人们根据对金属电化学腐蚀本质的认识，发现了防护金属电化学腐蚀的方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法,不但运用原电池原理(牺牲阳极的阴极保护法)，也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法),加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。本节内容是本章理论知识的实际应用，有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。 学习目标： (1) 知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。 (2) 能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害。 (3) 知道防护金属腐蚀的方法。 【学生活动】阅读教材，填写以下部分 【教师活动】教师巡查学生填写情况 1、金属的化学腐蚀与电化学腐蚀 ⑴化学腐蚀的本质是： ⑵什么是金属的化学腐蚀？什么是金属的电化学腐蚀？举例说明。请完成下表
⑶比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 【学生活动】学生给出答案 【教师活动】教师总结评价 【学生活动】做例1 例1、如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） ① ② ③ ④ A . ④>②>①>③ B. ②>①>③>④ C. ④>②>③>① D. ③>②>④>① 【学生活动】学生根据以上内容，小结金属腐蚀的快慢 【教师活动】归纳总结 【小结】 （1）金属腐蚀快慢判断规律： 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞防腐措施的腐蚀 【学生活动】学生看书填写以下部分 2、金属的防护 （1）防止金属腐蚀的方法 ① ________是一种常用的金属防腐蚀方法。镀层金属的还原性比被保护金属的还
山东省枣庄三中自主招生 物理试卷 一、单项选择题（请将答案填在答题卡对应的表格中，每小题2分，共24分）1．（2分）以下单位中，属于功率单位的是（） A．kW?h B．V?A C．N?m D．W?s 2．（2分）如图所示，甲、乙、丙、丁分别为声音的波形图，下列说法正确的是（） A．甲、乙两者的响度和音色均不同 B．甲、丙两者的响度和音调相同 C．乙、丙两者的音调和响度均不同 D．甲、丁两者的音调和音色相同 3．（2分）下列说法错误的是（） A．热量可以从内能小的物体传递给内能大的物体 B．在远处就可以闻到花的香味，是分子无规则运动的结果 C．目前，世界上已经利用核聚变原理建成了许多核能发电站 D．机翼上下表面的空气流速不同造成压力差形成向上的升力 4．（2分）如图所示，叠放在一起的物体A和B，在F=10N的水平拉力作用下沿水平方向作匀速直线运动，则下列结论中正确的是（） A．A物体受到的摩擦力为10N，B物体受到的摩擦力为0N B．B物体受到的重力与A对B的支持力是一对相互作用力 C．A受到的重力与地面对A的支持力是一对平衡力
D．若拉力F增大，则A与地面的摩擦力也随着增大 5．（2分）如图所示，三个质量和底面积均相同的容易甲、乙、丙放置在水平桌面上，若在容器中都装入等质量的水（水不溢出），下列说法正确的是（） A．三个容器底部受到水的压力相等 B．甲容器底部受到水的压力最大 C．甲容器底部对桌面的压力最小 D．丙容器底部对桌面的压力最大 6．（2分）下列设备中，利用电磁感应原理工作的是（） A．动圈式扬声器B．电动机C．动圈式话筒D．电磁起重机 7．（2分）某班同学在“探究凸透镜成像规律”的实验中，记录并绘制了像到凸透镜的距离v跟物体到凸透镜的距离u之间关系的图象，如图所示，下列判断正确的是（） A．该凸透镜的焦距是16cm B．当u=12cm时，在光屏上能得到一个缩小的像 C．当u=20cm时成放大的像。投影仪就是根据这一原理制成的 D．把物体从距凸透镜12cm处移动到24cm处的过程中，像逐渐变小 8．（2分）用相同的滑轮和绳子分别组成如图所示的甲、乙两个滑轮组，把相同的重物匀速提升相同的高度，若不计绳重及摩擦，下列说法正确的是（）