2016年湖北单招化学模拟试题:催化剂对反应速率的影响
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1：
将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()
A、
B、
C、
D、
2：氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”
的百分数的是
A、增加NH3浓度
B、升高温度
C、缩小体积增大压强
D、降低温度
3：
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的和，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（）
甲：在时，10 mol 和5 mol 的反应
乙：在时，用作催化剂，10 mol 和5 mol 起反应
丙：在时，8 mol 和5 mol 反应
丁：在时，8 mol 和5 mol 反应
A、甲、乙、丙、丁
B、乙、甲、丙、丁
C、乙、甲、丁、丙
D、丁、丙、乙、甲
4：
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）
A、图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
5：
在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI （g）△H＜0。改变下列条件能加快化学反应速率的是（）
A、保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应）
B、保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2
C、保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应）
D、保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g）
6：
（2014.重庆）用如图所示的装置进行实验：
(1)在检查完装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6mol/L的稀和l g Cu片，立即用带有导管的橡皮塞
塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式_________。
(2)实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后反应速率逐渐加快，这是由于___________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是____________。
(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是____。
A、加热
B、使用铜粉
C、稀释
D、改用浓
7：（12分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）。
请回答下列问题：
（1）B的电子式为。
（2）J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式。
（3）汽车尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式。
（4）有人认为：“表面化学”研究成果能使B和D的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D 的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：。
8：
为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容
器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：
(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是________。
(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是____________，1 000 s时CO的转化率是________。
(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是。
9：
(2010课标，28)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
____________________________________;
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_____________;
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________________________(答两种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
③请完成此实验设计，其中:V1=______，V6=________，V9=________;
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色;
③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超
过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________________________________________________________。
10：
（2014.黄冈）某学生做浓度对化学反应速率影响的实验时，将3支试管编号为①、②、③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是16s、28 s、33s，请将3个数据填人下表的适当位置，并写出实验结论。
(1)将对应①、②、③的时间分别写出：a____，b____，c____。
(2)实验结论：________。
(3)写出反应的化学方程式：______________。
11：
某中学化学实验小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度都是500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收集满500 mL氧气为准(其他可能影响的因素均已忽略)。
(1)实验中的待测数据应该是。
(2)完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告题目
12：
(2015福建厦门质检)为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。实验一探究铜和稀硝酸反应的产物
实验装置如图1所示，气密性已检查。
图1
已知:FeSO4+NO【Fe(NO)】SO4，该反应较缓慢，待生成一定量【Fe(NO)】2+
时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是
____________________________。
(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为________________________________。
(3)本实验装置A中生成的气体中，若有NO2，B中的实验现象为______________;若只有NO，B中的实验现象是__________________。
实验二探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因
经过实验一，测得硝酸的浓度<6 mol·L -1
时，只有NO 生成。当铜片与5 mol·L -1
硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究: 探究一:研究反应过程的温度变化对反应速率的影响 实验所得曲线和现象记录如下。
图2
(4)获得图2数据所需的测量仪器有 。
(5)从上述图表分析可得到的结论是____________________________________。 探究二:研究化学反应产物对反应速率的影响
设计了如下实验，利用图1装置测定溶液突显明显棕色的时间。
(6)请将上表中实验1的实验条件填写完整。 ①____，②____，③____。
(7)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的，还需要继续进行的实验是____________________。
13：I 。下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
II。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
（1）实验①和②的目的是____________________________。
（2）写出实验③的化学反应方程式。
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析上图能够得出的实验结论是 _________________________。
14：下列反应中产生气泡速率最快的是
15：
把空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有0.5 mol··L -1
硫酸的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示。请回答下列问题：
(1)曲线Oa 段不产生氢气的原因是 ,有关的化学方程式为 。 (2)曲线ac 段产生氢气的速率逐渐增大的主要原因是 。 (3)曲线由c 以后,产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是 。
答案部分
1、D
反应速率的快慢取决于c (H +
)的大小。A 中c (H +
)=2 mol/L,B 中c (H +
)=1.99 mol/L,C 中c (H +
)=
2 mol/L,D 中c (H +
)=4 mol/L,故D 中反应速率最快。
2、B
浓度和压强只能增大单位体积内活化分子的百分数，而不能增大活化分子的百分数，升高温度和使用催化剂是可以的，因此正确的答案选B。
3、C
比较同一化学反应在不同条件下的反应速率大小时，影响程度大小的一般规律为：催化剂>温度>浓度，温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越大。
4、C
A、图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，该反应为放热反应，则改变的条件为升温，故A 正确；
B、图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大，该反应为体积不变的反应，则改变的条件为增大压强（缩小体积）或使用催化剂，故B正确；
C、图Ⅲ中乙先达到平衡状态，但甲、乙的转化率不同，不是催化剂的原因，应为乙的温度高，故C错误；
D、图Ⅲ中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小，该反应为放热反应，则乙的温度高，故D正确。
故选C、
5、B
A、保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故A错误；
B、保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C、保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol氮气，则体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故C 错误；
D 、保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H 2（g ）和1molI 2（g ），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故D 错误。 故选B 、
6、(1) 3Cu+8
（稀）=3Cu(
)2 +2NO ↑+4
,2NO+
=2
, 3
+
=2
+NO, 2
(2)反应放热使温度升高，故反应速率加快 稀浓度降低，故反应速率又逐渐减小 (3)A 、B
制NO 时的离子方程式为3Cu +8+2=3+2NO↑+4，此反应为放热反应，故开始反应速率缓慢，
后来速率增大，但是随着反应的进行，c()、c(
)减小，速率变慢；要想加快NO 的生成速率，可升温或
增大反应物的接触面积。若改用浓，则产物不再是NO ，而是
。
7、（1） （2）2Cu
2＋
＋2Cl －
＋SO 2＋2H 2O ＝2CuCl↓＋4H ＋
＋SO 4
2－
（3）6NO ＋4NH 3 5N 2＋6H 2O
（4）该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动 （每空3分，共12分）
本题是无机框图题，关键是找准突破点。E 为红色金属单质，所以E 是Cu ；B 为具有刺激性气味的气体，C 为黑色氧化物，则B 是氨气，C 是氧化铜，F 是氮气；G 能溶解单质铜，所以A 是氧气，D 是NO ，G 是硝酸，H 是硝酸铜，I 是氢氧化铜，J 是氯化铜。SO 2具有还原性，能含有氯化铜，所以生成K 的反应是氧化还原反应，则K 是氯化亚铜。
（1）氨气是含有极性键的化合物，电子式是
。
（2）SO 2含有氯化铜生成氯化亚铜，而SO 2被氧化生成硫酸，方程式是2Cu 2＋
＋2Cl －
＋SO 2＋2H 2O ＝2CuCl↓＋
4H ＋
＋SO 4
2－
。
（3）NO 具有氧化性，能氧化氨气生成氮气和水，方程式是6NO ＋4NH 3 5N 2＋6H 2O 。
（4）催化剂只能改变反应速率，但不能影响化学平衡状态，即该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动。
8、(1)2.96×10-3
mol·L
-1
·s
-1
(2)1.26×10
-3
mol·L
-1
·s
-1
50.4% (3)0.74 mol·L
-1
(1)在500 s内，v(H2)==2.96×10-3
mol·L
-1
·s
-1
。(2)在 1 000 s内，v(H2)=
=2.52×10-3
mol·L
-1
·s
-1
，v(H2)=2v(CO)，则v(CO)=1.26×10
-3
mol·L
-1
·s
-1
。α(CO)=
×100%=50.4%。(3)在500 s内反应掉H2的浓度为1.48 mol·L -1
，则生成的甲醇的浓
度为0.74 mol·L -1。
9、(1)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种) (5)①301017.5②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积
（5）本题为对比实验，目的是为了探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，为达到此目的，c(H +
)应相同，这样，
H2SO4溶液的体积应均为30 mL，且溶液总体积相同，根据表中数据可知，总体积应为50 mL。
10、(1)33 28 16(2)增大反应物浓度，化学反应速率加快(3)+=+S↓++
①、②、③组所用的浓度、体积相同，所加与的体积比分别为1：1、2:1、5:1，故参加
反应的的浓度由大到小的顺序为③>②>①，反应速率③>②>①，出现浑浊的时间③<②<①，这说明反应物浓度越大，化学反应速率越快。
11、 (1)收集500 mL O2所需时间(2)不同催化剂催化效果的对比研究(其他合理答案均可)
催化剂参与化学反应，但反应前后催化剂的质量与化学性质保持不变。对A 和二氧化锰的催化性能进行比较，必须进行定量对照实验，测定相同条件下收集满500 mL 氧气所需的时间，从而得出两者的催化性能。
12、(1)利用生成的CO 2将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和O 2反应生成NO 2对气体产物的观察产生干扰(2)3Cu+8HNO 3(稀)
3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O(3)溶液变为黄色 溶液变为棕色(4)温度计和秒表(5)溶液温度升高
不是使反应速率加快的主要因素(6)5 20 0(7)研究NO 对反应速率的影响
（1）实验开始时先将Y 形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸反应生成CO 2，可将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和O 2反应生成NO 2对气体产物的观察产生干扰。
（2）在常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为3Cu+8HNO 3(稀）3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 。
（3）本实验装置A 中生成的气体中，若有NO 2,NO 2溶于水生成硝酸，把Fe 2+
氧化成Fe 3+
,B 中溶液呈现黄色；若只有NO ，FeSO 4+NO
［Fe(NO)］SO 4,待生成一定量［Fe(NO)］2+
时溶液呈棕色。
（4）图2是铜与稀硝酸反应时溶液温度随时间变化的曲线，故需用温度计测定溶液温度，用秒表记录反应时间。
（5）由图2曲线和表中信息可知，反应30 min 时，反应速率较快，再升高温度，反应速率增大有限，据此可知溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素。
（6）实验1~3研究化学反应产物硝酸铜对反应速率的影响，实验1作为对照实验，铜片的质量、稀硝酸的体积应该与实验2、3完全相同，但硝酸铜的质量是0。
（7）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，说明硝酸铜对该反应的反应速率无影响，则需要研究另一种产物NO 对反应速率是否有影响。
13、I 。c （2分） II 。（1）探究浓度对反应速率的影响 （2分） （2）2H 2O 2
O 2↑＋2H 2O （2分）
（3）碱性环境能增大H 2O 2分解的速率，酸性环境能减小H 2O 2分解的速率 （2分）
试题分析：I温度越大，化学反应速率越大，催化剂可以提高化学反应的反应速率，所以过氧化氢分解的化学反应速率最大的是c；
II。（1）①和②中所以的过氧化氢的浓度不同，其他条件相同，所以①和②的目的是探究浓度对反应速率的影
响；（2）实验③采用了FeCl3作为催化剂，所以实验③的化学反应方程式为2H2O2O2↑＋2H2O；有图可以知道加入少量NaOH溶液，反应很快结束，而加入少量HCl溶液则反应最慢结束，所以分析该图能够得出的结论为碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。
考点：影响化学反应速率的因素
点评：本题通过实验的方式探究了影响化学反应速率的因素，有综合性较好，有利于培养学生的探究性思维，本题难度不大。
14、B
试题分析：
影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，其中催化剂影响最大，且二氧化锰的催化效果优于FeCl3和CuCl2；其次为温度，最后影响为浓度，综合得到，本题答案为B。
考点：化学反应速率的影响因素（外因）
15、(1)久置的铝片表面覆有一层氧化铝薄膜Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(2)该反应是放热反应，溶液温度升高(3)硫酸的浓度减小
(1)在空气中久置的铝片表面有一层氧化铝薄膜，硫酸首先和氧化铝反应，因此不产生氢气；(2)虽然ac段硫酸的浓度不断减小，但因铝与硫酸的反应是放热反应，使体系温度升高，此时温度是影响化学反应速率的主要因素，所以化学反应速率增大；(3)曲线由c以后，硫酸的浓度成为影响化学反应速率的主要因素,因此化学反应速率逐渐减小。
《影响化学反应速率的因素》教学设计 儋州市第二中学陈曦 一、教材分析 本节课起着承上启下的作用，绪言中介绍的碰撞理论可以用来解释外界条件对化学反应速率的影响。学生对外界条件对化学反应速率的影响的进一步理解又为后续化学平衡的学习奠定了理论基础。同时本节课是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。使学生进一步体会化学学习的实用价值。 二、教学目标 1、知识与技能目标 (1)使学生理解影响化学反应速率的内因和外因，通过实验探究浓度对化学 反应速率的影响，认识其一般规律。 (2)初步运用有效碰撞理论来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。 2、过程与方法目标 (1)通过实验探究提高观察能力、分析能力。 (2)在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高分 析问题、解决问题能力。 3、情感态度与价值观目标 通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。体验科学探究的喜悦，从而培养实事求是的科学态度和积极探索的科学精神。 三、教学重点 浓度、压强对化学反应速率的影响 四、教学难点 运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响 五、教学方法 实验探究法多媒体教学法 六、教学过程 板块1——创设情境，引出影响化学反应速率的因素 【引入】以下图片展示的是我们在生活中经常见到的一些反应，大家比较一下它们的快慢程度。 【ppt演示】烟花燃放、爆炸、铁生锈、溶洞的形成图片 【分析】爆炸和烟花燃放的反应速率非常快，都是瞬间完成的；铁生锈的反应速率相对慢一些，需要数年才能完成；溶洞的形成反应速率最慢，需 要上万年或者几百万年的时间才能完成。 由此可知，不同的反应进行的快慢程度是有差别的，即其反应速率是不同的。
前言 我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！ 这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。 因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。 后序中有提到一些关于学习的建议。 第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响 [目标要求] 1.知道温度对化学反应速率影响的结论和理论解释。2.知道催化剂对化学反应速率影响的结论和理论解释。 1．温度对反应速率的影响 (1)影响 其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。 (2)原因 其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞频率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大。 2．催化剂对反应速率的影响 (1)影响：使用催化剂可加快反应速率。 (2)原因：催化剂改变了反应的路径，降低了反应所需的活化能，提高了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的几率提高，反应速率加快。 (3)根据图象填空。 如图所示，使用催化剂使反应速率加快 其中途径Ⅰ表示没使用催化剂。途径Ⅱ表示使用了催化剂。使用了催化剂，反应的活化能降低。 图中E1、E2都是该反应的活化能，但E2 6．1 化学反应为什么有快有慢 第2课时《影响化学反应速率的因素》 一、设计思想 本节内容在高一第二学期第六章《揭示化学反应速率和平衡之谜》的第一节——化学反应为什么有快有慢（第二课时）。其知识属于化学反应原理范畴，是深入认识和理解化学反应特点与进程的入门性知识。由于本课题的知识在生活生产和科学研究中有着广泛应用，学生能够通过生活经验在学科内的延伸，定性地理解和掌握化学反应速率影响因素的知识要点。因而，从学生认知和知识构建的角度来说，这个课题的内容不容易引发强烈的探究欲望和认知冲突。所以本课时的设计尝试着想引导学生从已有的生活经验出发，一步一步地自主设计探究实验的过程，近距离地做一次科学探究方法上的学习。 二、教学目标 1．知识与技能 （1）知道化学反应的快慢是由内因和外因共同作用的结果。 （2）能用控制变量的思想设计实验方案，通过实验探究浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 （3）初步知道怎样控制化学反应速率。 2．过程与方法 （1）在实验探究的过程中，体会定性观察、对比试验、控制变量等科学方法。 （2）通过分组实验，增强合作学习的意识。 （3）亲历探究实验的实施过程，初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。 （4）增强实验现象观察和描述的能力，通过对实验现象的分析和推理，能得出正确结论。3．情感态度与价值观 （1）体验科学探究的过程，学习科学探究的方法，提升科学探究的素养。 （2）关注社会生产生活中有关化学反应速率的实例，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 （3）养成尊重事实、按化学规律办事的求实态度，树立严谨的科学实验精神。 三、重点与难点 教学重点：控制变量法在影响化学反应速率的因素的研究中的作用。 教学难点：1、化学反应速率影响因素的探究； 2、实验方案设计（如何体现控制变量法）。 化学反应速率 1.化学反应速率的定义：_________________________________________________。 2.化学反应速率的计算公式：v= ，单位：。 注意： （1）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，数值上可能是的（填“相等”或“不等”），但各反应速率所表示的意义是相同的，所以计算化学反应速率时，要注明具体物质； （2）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，其比值等于之比；（3）固体、纯液体在反应中可视为浓度，一般不用固体或纯液体来表示反应速率； 3.化学反应速率的相关计算，常用“三段式”方法。 4.影响化学反应速率的内因：反应物自身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na>Mg>Al。 5.影响化学反应速率的外因，可从分子碰撞理论解释（充分接触和有效碰撞）： （1）浓度：其它条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减少反应物的浓度，化学反应速率降低。 注意：纯固体、纯液体的浓度看作常数，故其反应速率与其用量无关。 （2）温度：其它条件相同时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率降低。一般，温度每升高10℃，反应速率增大2—4倍。 （3）压强：其它条件相同时，增大气体反应物的压强，化学反应速率加快；减小气体反应物的压强，化学反应速率降低。 注意：①压强只影响气体反应的速率；②恒温、恒容充入“惰性气体”化学反应速率不变；恒温、恒压充入“惰性气体”，化学反应速率减小。 （4）固体反应物的表面积：其它条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 （5）催化剂：其它条件相同时，催化剂可以改变化学反应速率，大部分加快反应速率。 （6）其他外因：光波、电磁波、放射线、超声波和溶剂等。 6.硫代硫酸钠溶液和盐酸的化学反应方程式为：Na2S2O3 + 2HCl →2NaCl + S↓+SO2↑+H2O， Na2S2O3，还原剂是Na2S2O3，氧化产物是SO2，还原产物是S。 例1.（化学反应速率的基本计算与大小的比较） 1.对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（A） A.v(A2)＝0.6 mol/(L·s) B.v(B2)＝2.7 mol/(L·min) C.v(AB3)＝12 mol/(L·min) D.v(A2)＝6 mol/(L·min) 例2.（“三段式”法计算反应速率、转化率等） 2.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g)，2 min 后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是（B） A.a的值为2 B.平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1 C.Y的转化率为60% D.反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1 1 影响化学反应速率的因 素试题 文件编码（TTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-0089） 影响化学反应速率的因素（提高）【巩固练习】 一、选择题 1．（2015海南高考）10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3 2．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度、②镁带的表面积、③溶液的温度、④盐酸的体积、⑤氯离子的浓度，影响反应速率的是（） A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③ 3．（2015福建高考）在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（） A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 4．100mL6mol·L－1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B．水C．碳酸氢钠溶液D．氨水 5．将盐酸滴到Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是（） A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍B．盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的1 2 C．增大Na2CO3粉末的量D．使反应在较高温度下进行 6．设C+CO22CO（此反应为吸热反应）的反应速率为v1； N2+3H22NH3（此反应为放热反应）的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（） A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大 7．在N2+3H22NH3反应中，使用催化剂的理由是（） A．提高反应物的转化率B．没有催化剂该反应不能发生C．使化学反应速率增大D．抑制逆反应的发生 8．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（） A．①⑤B．①③C．②⑤D．③⑤ 9．在A==B+C的反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍。现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，反应速率增加的倍数为（） A．8B．12C．24D．64 第七章化学反应的速率 1. 什么是化学反应的平均速率，瞬时速率？两种反应速率之间有何区别与联系？ 答 2. 分别用反应物浓度和生成物浓度的变化表示下列各反应的平均速率和瞬时速率，并表示 出用不同物质浓度变化所示的反应速率之间的关系。这种关系对平均速率和瞬时速率是否均适用？ （1） N 2 + 3H 2 → 2NH 3 （2） 2SO 2 + O 2 →2SO 3 （3） aA + Bb → gG + hH 解 （1）V = t N △△][2= t H △△][2= t NH △△][3 V 瞬=0 lim →t △t N △△][2 = l i m →t △t H △△][2 = lim →t △t NH △△][3 V 2 N = 3 1V 2 H = 2 1V 3 NH 两种速率均适用。 （2）（3）（同1）。 3. 简述反应速率的碰撞理论的理论要点。 答 4. 简述反应速率的过渡状态理论的理论要点。 答 3级，910K时速率常数为5.反应C2H6→C2H4+ H2，开始阶段反应级数近似为 2 1.13dm1.5·mol5.0-·s1-。试计算C2H6（g）压强为1.33×104Pa时的起始分解速率 γ（以 0 [C2H6]的变化表示）。 解 6.295K时，反应2NO + Cl2→2 NOCl，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： （2）写出反应的速率方程； （3）反应的速率常数为多少？ 解 7.反应 2 NO（g）+ 2 H2（g）→N2（g）+ 2 H2O其速率方程式对NO（g）是二次、 对H2（g）是一次方程。 （1）写出N2生成的速率方程式； （2）如果浓度以mol·dm—3表示，反应速率常数k的单位是多少？ （3）写出NO浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k和（1）中的k的值是否相同，两个k值之间的关系是怎样的？ 解 8.设想有一反应Aa + bB + cC →产物，如果实验表明A，B和C的浓度分别增加1倍后， 整个反应速率增为原反应速率的64倍；而若[A]与[B]保持不变，仅[C]增加1倍，则反应速率增为原来的4倍；而[A]、[B]各单独增大到4倍时，其对速率的影响相同。求a，b，c的数值。这个反应是否可能是基元反应？ 解 《影响化学反应速率的因素》说课稿 一、教材分析 1.教材所处的地位和作用： 本节内容在全书和章节中的作用是：《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学教材选修四，第二章第二节内容。在此之前学生已学习了第一节化学反应速率为基础，这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。本节内容为化学平衡及化学平衡移动的学习奠定基础，以及为其他学科和今后的学习做好准备。 学情分析 教学对象是高二理科学生，经过前一段的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，必修二中初步学习了温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等对本节内容奠定了一定基础，新课标的理念和学生的学习经历决定着该部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，学以致用，根据上述情况，我为本节课制定了如下教学目标： 教学目标: 1、知识与技能 掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。 能运用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素。 2、过程与方法 通过实验观测浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。 3、通过小组讨论用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素 4.情感态度与价值观 1、通过实验，培养学生严谨求实的科学态度。 2. 通过教学初步培养学生分析问题，解决实际问题，收集处理信息，团结协作，语言表达能力以及通过师生双边活动，初步培养学生运用知识的能力，培养学生加强理论联系实际的能力， 3 通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响，学生从现实的生活经历与体验出发，激发学生学习兴趣。 教学重点：浓度对化学反应速率的影响 根据：其他条件对反应速率的影响均可归结为活化分子的浓度的影响 教学难点：用碰撞理论解释解释影响因素 教学手段：采用探究发现式教学。 三、教学过程 1、引入：让学生带着以下几个问题阅读课本的第一段内容 2、我们能通过计算出一个化学反应的速率，能否改变反应速率呢？ 3、影响化学反应速率的因素是什么？我们人类能否控制这个因素？ 第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响 课后篇巩固提升 基础巩固 1.在影响化学反应速率的因素中,决定化学反应速率的主要因素是() ①温度②浓度③催化剂④压强⑤反应物本身的性质 A.①②③④⑤ B.⑤ D.①②③C. ①②③④ 解析影响化学反应速率的因素有内因和外因,内因(即反应物本身的性质)是主要因素。 答案 B 2.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是() ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强 ④移去生成物⑤加入催化剂 A.①③⑤ B.②③⑤ C.②⑤ D.①③④ 解析增大反应物的浓度和增大压强,只能增大单位体积内的活化分子数,不能增大活化分子百分数,而②和⑤既能增大单位体积内的活化分子数,又能增大活化分子百分数。 答案 C 2C(g)在一恒容密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率3.反应A(s)+2B(g)) 的是( A.增加A物质的量降低温度B. C.使用催化剂物质D.消耗掉部分B物质使A,A 解析是固体增加物质的量不能增大化学反应速率;降温使反应速率减小消耗掉部分B; 反应速率减小。使用催化剂可增大反应速率。 C 答案． 4.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是() A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N与O在常温、常压下不反应,放电时可反应22 D.Cu与浓硫酸能反应,而不与稀硫酸反应 解析要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同对反应速 《影响化学反应速率的因素》（教学设计） 【教材分析】 本课时内容是上一节内容的延续，在第一节中，教材着重探讨化学反应速率的概念、计算和测定问题，本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。教材从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。 【学情分析】 在此之前学生已经储备了一定的相关知识，诸如了解催化剂对化学反应速率有影响等，积累了一些化学反应及方程式，掌握了最基本的实验技能。本节内容的教学目标重点不是在知识的深度上，而是让学生通过实验探究和问题解决过程，培养学生的分析问题的能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。因此，如何引导学生进行合理的探究是本节课关键所在。 【教学目标】 1．知识与技能：掌握影响化学反应速率的内因、外因。 2．过程与方法：能够设计简单实验方法测定并比较化学反应速率的因素，体会由定性到定量，由简单到复杂的科学探究过程；通过实验的过程强化控制变量这一思想在科学探究中的作用。 3．情感态度与价值观：培养科学探究意识和实事求是的精神，并将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题。 【教学重点】影响化学反应速率的外因。 【教学难点】控制变量的对比实验思想在科学探究实验中的综合运用。 【教学方法】采用图片视频展示，微课设计，学生分组探究相结合的多功能式教学，体会学生在教学中的主体地位和教师的主导地位。 【教学过程】 【板书设计】 催化剂对化学反应速率的影响 课题组成员：王燕超左学婷李洋王希光赵海溶李晨 徐唯一耿楠陈歌余浩樑董泽霖 指导教师：郑文燕 论文摘要： 本文通过介绍研究催化剂对化学反应速率的影响的化学研学，不仅增长了对化学知识的了解，实验的动手能力得以增强，而且我们增强了理科思维，对实验的研究过程更加的熟练；我们通过研究不同物质对氯酸钾的催化作用，更深层次了解了催化剂的性质与作用，真正成为了研究性学习的参与者。 关键词： 研究性学习参与选题实验 一、问题的提出 同学们在初中就知道二氧化锰是氯酸钾制氧的催化剂，在高中的化学实验课上，同学们又学习到氧化铜也可以作氯酸钾制氧的催化剂。于是有些同学提出了“为什么这么多年来只选用二氧化锰作为氯酸钾制氧的催化剂？还有其它的金属氧化物能作氯酸钾制氧的催化剂吗？”的问题。这说明大家对这个问题感兴趣，想把它弄明白。而研究性学习恰恰给了大家一个机会，让我们通过研究性学习去解惑。 二、研究方案的设计 在研究课题确立后，研究小组的学生与老师通过认真地讨论，把想要研究的问题细细地分析了一遍。最后确定了研究目的、研究内容、研究方法、研究过程、实验时间等。 1．研究目的 ①弄清为什么这么多年来一直选用二氧化锰作为氯酸钾制氧的催化剂？哪些金属氧化物还可以作为氯酸钾制氧的催化剂？ ②了解催化剂选择的一般方法 ③认识科学研究的一般方法 2．研究内容 ①为什么一直选用二氧化锰作为氯酸钾制氧的催化剂？ ②还有哪些金属氧化物可以作为氯酸钾制氧的催化剂？ 3．研究方法 讨论、调查、实验、撰写论文 4．研究过程（主要为以下七个环节） 确立研究课题做出假设收集资料制定实验方案进行对比实验分析实验结果得出结论撰写论文 三、研究方案的实施 1．确立研究课题 ①为什么这么多年来一直选用二氧化锰作为氯酸钾制氧的催化剂？ ②哪些金属氧化物还可以作为氯酸钾制氧的催化剂？ 2．做出假设 假设①：是否与二氧化锰、氧化铜有着类似性质的金属氧化物都能做催化剂呢？ 假设②：是否第四周期的过渡金属元素的氧化物都可作氯酸钾制氧的催化剂呢？ 3．收集资料 ①上网、图书馆查有关催化剂的资料 催化剂 定义：根据IUPAC于1981年提出的定义，催化剂是一种物质，它能够加速反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化。这种作用称为催化作用。涉及催化剂的放映为催化反应。 催化剂对化学反应速率的影响非常大，有的催化剂可以使化学反应速率加快到几百万倍以上。催化剂一般具有选择性，它仅能使某一反应或某一类型的反应加速进行。例如，加热时，甲酸发生分解反应，一半进行脱水，一半进行脱氢：HCOOH=H2O+CO HCOOH=H2+CO2 如果用固体Al2O3作催化剂，则只有脱水反应发生；如果用固体ZnO作催化剂，则脱氢反应单独进行。这种现象说明，不同性质的催化剂只能各自加速特定类型的化学反应过程。因此，我们利用催化剂的选择性，可使化学反应主要向某一方向进行。 在催化反应里，人们往往加入催化剂以外的另一物质，以增强催化剂的催化作用，这种物质叫做助催化剂。助催化剂在化学工业上极为重要。例如，在合成氨的铁催化剂里加入少量的铝和钾的氧化物作为助催化剂，可以大大提高催化剂的催化作用。 催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，现在几乎有半数以上的化工产品，在生产过程里都采用催化剂。例如，合成氨生产采用铁催化剂，硫酸生产采用钒催化剂，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中，都采用不同的催化剂。 ②去化学用品试剂商店调查 ③调查资料汇总 大家通过去化学用品试剂商店调查，获取了第四周期过渡元素的金属氧化物 高二年级化学选修四同步小题狂练 第二章第二节影响化学反应速率的因素 一、单选题 1.下列说法中有明显错误的是() A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数 增加，因而反应速率增大 B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化 学反应的速率 2.化学反应的速率主要取决下列哪个因素() A. 催化剂 B. 温度 C. 压强 D. 物质的性质 3.通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的 是() A. 在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快 B. 将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气 快 C. 两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热， 产生氧气的快慢不同 D. 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率 4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓ +H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是() A. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mL B. 20℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mL C. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL D. 20℃时0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL 5.铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入() 6.①2mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③少量铜粉④少量 CH3COONa(s)⑤对溶液加热⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁 粉⑧将铁粉改为铁片． A. ②③④⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ③⑤⑥⑧ 7.在C(s)+CO2(g)?2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是() 8.①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升 温． A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 9.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO?3?+3HSO?3?= 3SO?42?+Cl?+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快. 如图为用ClO?3?在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应 速率的速率?时间图象.下列说法不正确的是() A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的 B. 纵坐标为v(H+)的速率?时间曲线与图中曲线能完全重合 C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D. 图中阴影部分“面积”为t ～t2时间内的ClO?3?的物质的量浓度的减小值 1 10.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应： 11.SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率 随时间变化如图所示.则正确的结论是() 12.A. 逆反应速率：a点小于点c 13.B. 反应物浓度：a点小于点b 1：理想气体状态方程 pV nRT = （该公式的各类变体详见第四章） 2：实际气体状态方程。 ()2 n a V nb nRT V p ?? ??+-=?? ??????? 实实 3：混合气体的分压定律 i i p p =∑总 i i i V V p p x p ==总 总总 4： Graham 气体扩散定律 () () u A u B ==5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。 ()()()n B b B m A = 或 ()()()n B m B m A = ()()n B c B V = () ()m B w B M = ()() () ()()() n n x n n n = = +质质质质剂液 ， ()()() ()()() n n x n n n == +剂剂剂质剂液 ()()()() ()() 55.56 n n b x n n n = ≈ = +质质质质剂剂 6：Raoult 定律 p p x *=（剂） ()’’p p x p k b kb k p k ***?===（质）= 7:沸点升高公式 ’’b b f f T k p k b T k p k b ?=?=?=?= 8：溶液渗透压公式 cRT ∏= V nRT ∏= 常用物理量一览表 1：()() x x x x ?=-终始（无论是什么量） 2： W p V =-?外 3：（热力学第一定律）U Q W ?=+ 4：恒容反应热 （1）V Q U ?= （2）V Q C T =-? （3） 1212 1 1 2 2 V V V V Q Q T Q Q T T T ?= ?=???（推论1） （4） 11222122 m Q m Q M T M T =??（推论2） 5：恒压反应热 （1）H U pV =+ （2） ()()()()212211222111p Q U W U p V U U p V p V U p V U p V H =?-=?+?=-+ -=+-+=?外 6：Q p 与Q v 的关系 （1）p v nR Q Q T =+? （2）r r m H H ξ ??= （3）r m r m H U RT ν?=?+?（注：左右两边的单位为J ·mol -1） 7：标准生成热的应用 r m i f m i f m i i H v H v H ΘΘΘ ?=?-?∑∑（生成物）（反应物） 8：燃烧热 r m i c m i c m i i H v H v H ΘΘΘ?=?-?∑∑（反应物）（生成物） （注意反应物与生成物的前后顺序。） 9：熵 ()231ln 1.3810S k k J K --=Ω=? r Q S T ?= （注：该公式只在恒温可逆过程中成立） 第二节影响化学反应速率的因素教案 月平[教学目标] 1．知识与技能 （1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度 和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2．过程与方法 （1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法； （2）通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图分析能力， 培养从图像中挖掘化学信息的能力。 3、情感、态度与价值观 （1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。 （2）通过目前催化剂研究的缺陷，激发学生投身科学的激情。 [教学重点、难点] 压强对化学反应速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 [教学过程] [导入]有些反应速率很快，如爆炸反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。 爆炸反应石油的形成 [板书] 一、决定化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质 二、外界条件对化学反应速率的影响： （一）浓度对化学反应速率的影响 [实验探究] 课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应 【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。 【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？ 当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。 【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。 b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 （二）压强对化学反应速率的影响 影响化学反应速率的因素 1.化学反应速率的定义：单位时间内反应物或生成物 2.化学反应速率的计算：υ= ，单位： 注意： （1）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，数值上可能是的（填“相等”或“不等”），但各反应速率所表示的意义是相同的，所以计算化学反应速率时，要注明具体物质； （2）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，其比值等于之比；（3）化学反应速率是某段时间内的速率（填“平均”或“瞬时”）； （4）固体、纯液体在反应中可视为浓度，一般不用固体或纯液体来表示反应速率； 3.化学反应速率的相关计算，常用“三段式”方法。 4.影响化学反应速率的内因：反应物自身的性质。 5.从分子碰撞理论分析，影响化学反应速率因素有和。 注意： （1）纯固体、纯液体的浓度看作常数，故其反应速率与其用量无关。 （2）温度：其它条件相同时，升高温度，化学反应速率；降低温度，化学反应速率。一般，温度每升高10℃，反应速率增大倍。 （3）恒温、恒容充入“惰性气体”化学反应速率； 恒温、恒压充入“惰性气体”，化学反应速率。 6.硫代硫酸钠溶液和盐酸的化学反应方程式为：_________________________________， 该反应的氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是. 该反应的本质是：_________________________________ 例1.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，生成的产物也是气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示。请回答下列问题： （1）反应进行到6 s时，B的平均反应速率为_____________ （2）该反应的化学方程式为__________________ 人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分）下列关于催化剂的说法，正确的是（） A . 催化剂能使不起反应的物质发生反应 B . 在化学反应前后催化剂性质不改变，质量发生改变 C . 催化剂能改变化学反应速率 D . 在化学反应过程中，催化剂质量和化学性质都改变 【考点】 2. （2分） (2016高二上·双峰期中) 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（） A . 尽可能使用稀溶液 B . 选择合适的催化剂 C . 碾细固体反应物 D . 提高反应体系的温度 【考点】 3. （2分） (2019高二上·通榆月考) 已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烃时，在温度为400 ℃时，发生的主反应为2CH3OH C2H4+2H2O、3CH3OH C3H6+3H2O，副反应为2CH3OH CH3OCH3+H2O。乙烯和丙烯的选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表两种等量的催化剂)如图所示，下列说法不正确的是（）。 A . 使用Cat.2反应2小时后乙烯和丙烯的选择性下降 B . 使用Cat.1反应3小时后产生的烯烃主要是乙烯 C . 使用Cat.2反应3小时内产生的烯烃主要是丙烯 D . 使用Cat.1时乙烯和丙烯的选择性一直高于使用Cat.2时 【考点】 4. （2分） (2018高二上·太原期末) 传统的冰箱制冷剂“氟利昂”（ CCl2F2）泄漏后台破坏臭氧层．其反应过程可表示为：O3﹣→O+O2；Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2 ，总反应为2O3→3O2．则上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl原子的作用是（） A . 氧化剂 B . 还原剂 C . 催化剂 D . 稳定剂 【考点】 5. （2分） (2020高二上·大连月考) 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（） ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂 A . ①② B . ②③ C . ②④ D . ③④ 【考点】 6. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列说法正确的是（） 影响化学反应速率的因素 【学习目标】 1、了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响； 2、通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律； 3、认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 【要点梳理】 要点一、影响化学反应速率的因素 参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。 对于同一化学反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重要的外界条件为浓度、压强、温度、催化剂等。有效碰撞理论能较好地解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。 1、浓度对化学反应速率的影响 ①重要结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。 ②理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。增大反应物的浓度→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。 ③几点注意： a ．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。 b ．固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞次数越多，所以能增大化学反应速率。 2、压强对化学反应速率的影响 ①重要结论：对于有气体参加的化学反应来说，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。 ②理论解释：在其他条件不变时，增大压强，就是增大了反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此，增大压强，可以增大化学反应速率。 ③几点注意： a ．在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。对于气体反应体系，有以下几种情况： Ⅰ．恒温时：增加压强??? →引起体积缩小???→引起浓度增大???→引起 反应速率增大 Ⅱ．恒容时：充入气体反应物??? →引起 总压增大???→引起 浓度增大???→引起 反应速率增大 充入“惰性气体”后总压强增大，各反应物质浓度不变，反应速率不变 Ⅲ．恒压时：充入“惰性气体”??? →引起体积增大???→引起各反应物浓度减小???→引起 反应速率减小 b ．由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改 变压强对它们的反应速率无影响。 3、温度对化学反应速率的影响 ①重要结论：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。 ②理论解释：在其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子(如图)→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此，升高温度可以增大化学反应速率。 ③几点注意： a ．实验测得：温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 b ．上述结论，对吸热反应和放热反应均适用。 人教版化学选修4 第二章第二节 影响化学反应速率的因素 教学设计 2号 1、已有的知识： (1)必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识； (2)在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。 2、已具备的能力： (1)学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究； (2)具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。 3、可能遇到困难： (1)抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响； (2)对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。 第二节影响化学反应速率的因素 【教学目标】 1、知识与技能 （1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2、过程与方法 （1）用实验法探究浓度、温度和催化剂对反应速率的影响 （2）用分析归纳法得出压强对反应速率的影响 3、情感、态度和价值观目标： (1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。 (2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。 教学重点：实验探究外界条件对化学反应速率的影响 教学难点：利用碰撞理论和活化能理论解释外界条件对化学反应速率的影响【教学过程】 【导入】现在我们大家来看一副图片，相信大家都非常熟悉吧，这是我们洛阳栾川的鸡冠洞，在鸡冠洞中有一个景观叫“千年一吻”，大家一看到这个名字就知道溶洞形成是个多么缓慢的过程了吧。与之相反，有些过程进行的却非常快，如爆炸。为什么有的反应进行的快而有的反应进行的慢呢？我们这节课就一起来探究一下影响化学反应速率快慢的因素。 第三章：化学反应速率习题答案 1、（1）、不正确。基元反应符合质量作用定律，但符合质量作用定律的不一定是基元反应。 （2）、正确。 （3）、不正确。温度升高使反应加快的主要原因是活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增加。 （4）、不正确。一定温度下的反应速率不仅和活化能有关，还与指前因子有关。 （5）、不正确。只有对基元反应，我们才能根据质量作用定律写出它的速率方程。 （6）、正确。 （7）、不正确。在一定温度下，零级反应的反应速率是恒定的：r=k;dr/dt=0. （8）、不正确。关于活化能的概念，不同理论的定义各不相同。过渡状态理论认为：过度状态与反应物分子的能量差称为正反应的活化能，过渡状态与产物分子的能量差称为逆反应的活化能。因此，正反应的活化能和逆反应的活化能不可能相等，同时无论是正反应或逆反应，其活化能都大于0，所以符号不相反。 （9）、不正确。具有特殊的选择性的催化剂，参与了反应，改变了反应历程，不同的催化剂参与反应的方式不同，使活化能降低的程度也不同。 2、该化学反应的反应速率表达式的关系为： ) ..(10 0.42) ..(10 0.63,2 13 11 1 3 ) ()(1 13 ) ()()()() (28 228 22428 2------?=?- =-?=?- =- = - =-- -- ---- s L mol dt dc dt dc s L mol dt dc dt dc dt dc dt dc dt dc O S I O S I SO I O S 故3、（1）将实验1和实验2比较，0)(B c 为原浓度（0.0010 1.-L mol ）的4倍，其0)(A r 为原速率（3102.1-? 11..--s L mol ）的4倍，说明反应速率与c(B)的以此方成正比。将实验1和实验3比较，0)(A c 的浓度为原浓度（0.101.-L mol ）的2倍，其0)(A r 为原速率（3102.1-? 11..--s L mol ）的2倍，说明反应速率与c(A)的一次方成正比，所以，该反应的速率方程为：)()(B A c kc r =，反应级数为2. （2）)()(B A c kc r ==1 1 3..2.1.102.1010.010.0---=?=??s L mol k k 得 （3）)()(B A c kc r ==114..104.2020.0010.02.1---?=??s L mol 4、（1）依题意得：)()(2 2 I H c kc r = 0.10=k ?2.0?2.0 则)()(2 2 I H c kc r ==1132..102.150.010.0105.2----?=???s L mol （2）反应一段时间后，)(HI c =0.20 1.-L mol ,根据反应方程式，2H 和2I 均消耗 《影响化学反应速率的因素》教学设计 一、教学设计思路分析 【教材分析】 本节内容在高中化学选修《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。这部分内容的设置充分考虑到了学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步理解外界条件对反应速率的影响。本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。 【学生情况分析】 知识基础：本节教学内容理论性强，内容抽象，尤其是浓度、温度、催化剂及压强对化学反应速率的影响，学生难以理解，教学难度大。但学生通过化学必修课程的学习，已具备一定的化学反应的知识，所以要充分利用学生已有的知识，通过探究实验建立感性理解，然后由感性理解上升到理性理解，即用化学反应的实质理解具体的化学反应。 水平基础：通过化学必修课程的学习，学生已具备一定的分析问题的水平及动手实验的水平，所以，学习时，应用“任务驱动”教学模式，以任务为主线，教师为主导，学生为主体，教师创设一定的情景，让学生自己发现问题，研究问题，通过度析、推理、综合，得出准确的结论；同时，教学中利用多种教学媒体，使抽象问题通俗化、具体化、便于学生的理解。 【教学设计重点】 本节教学采用“任务驱动”教学模式，以任务为主线、教师为主导、学生为主体，通过将所要学习的新知识设计在几个任务之中，学生通过对所提出的任务实行分析、讨论，寻找完成任务的途径，在老师的指导、协助下完成任务，在完成任务过程中掌握解决问题的方法， 自主学习相关的新知识。这种教学模式能够很好地应用于以实践性、实验性与操作性较强的教学内容的教学方法，它以富有趣味性，能够激发学生学习动机与好奇心的情景为基础，以与教学内容紧密结合的任务为载体，使学习者在完成特定任务的过程中获得知识。并能使学生在完成任务的过程中学会与人配合与沟通，培养学生的动手水平、自学水平和创新水平。 【基本思路】 图1 《影响化学反应速率的因素》任务一思路设计 图2《影响化学反应速率的因素》任务二思路设计影响化学反应速率的因素(教案)
化学反应速率,影响化学反应速率的因素
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影响化学反应速率的因素
无机化学第三章 化学反应速率习题答案
《影响化学反应速率的因素》教学设计
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