第二章第二节离子反应课堂学习提要
（第１课时）
【学习目标】
1.了解电解质、电离、强电解质和弱电解质的概念。
2.掌握电离方程式的书写方法。
3.从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
【教学重点】
1.电解质和非电解质概念
2.电离的概念，会书写电离方程式
【教学难点】
掌握电解质的电离过程，认识酸、碱、盐本质。
【知识链接】
根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？NaOH、K2SO4除了在水溶液里能导电还能在别的条件下导电吗?
【自主预习】
一、电解质、非电解质
1．在条件能导电的，称作电解质；如-- 酸碱盐金属氧化物
在条件下都不能导电的，称作非电解质。如：多数有机物、非金属氧化物和NH3 （蔗糖、酒精、、CO2、CO、SO2等）
【课堂导学】
1．判断下列说法是否正确，错误的给出原因
? NaCl溶液是电解质。
?电解质都是化合物，化合物也都是电解质。
?在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。
2．下列物质中，属于非电解质的是（）
A．乙醇B．KNO3晶体C．铜D．CO2
3．下列常见物质中①H2O ②NaCl晶体③冰醋酸④SO2 ⑤CaCO3
⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________
[归纳与整理]
①电解质和非电解质都是——化合物（填物质类别），所以单质和混合物既
不是电解质也不是非电解质
②电解质必须本身能电离出自由移动的离子
②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电。所以能导电的物质——是电解质，电解质-----导电（填一定或不一定）
④酸、碱、盐和部分金属氧化物、H2O 是电解质
⑤非金属氧化物、大部分有机物NH3为非电解质
物质
二、强电解质和弱电解质
强电解质：在能电离成离子的电解质，如强酸：H2SO4.HCl. HNO3.等强碱：NaOH.Ba(OH)2. Ca(OH)2.KOH等（全部电离）绝大多数的盐：Na2SO4. BaSO4. NaHCO3. AgCl. CaCO3等
弱电解质：在只有------电离成离子的化合物如弱酸：
CH3COOH.H2CO3.H2SO3.等.弱碱：NH3·H2O及不溶性的氢氧化物（部分电离.）水.
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
[思考交流]
常见强酸、强碱、盐的电离情况是怎样的呢？试写出NaCl、HCl、HNO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、CuSO4、NH4Cl的电离方程式？
1．电离：_______________________________________的过程。
2．电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaCl：____________________________________________
HCl： ___________________________________________
H2SO4：___________________________________________
Ba(OH)2：__________________________________________
NaOH:
Na2CO3：__________________________________________
[归纳与整理]
试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质？
3、酸、碱、盐
酸：凡电离时生成的----全部是H+的化合物电离时生成的化合物
碱：凡电离时能生成----全部是---离子的化合物
盐：凡电离时生成---和----的化合物
【随堂检测】
1．下列物质中能导电性属于电解质是 ( )
A．熔融的NaOH B．石墨棒
C．液氯D． KCl固体
2．电解质是（）
A．导电性很强的物质 B．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
C．在水溶液和熔融状态下都能导电的物质 D．可溶性盐类3．下列物质属于电解质的是（）
①NaO H ②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2
A．①②B．①②⑤
C．③④D．①⑤
4．下列物质在水中不能电离出Cl—的是（）A．HCl B．KClO3
C．MgCl2D．CCl4
5．物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A．三氧化硫B．干冰
C．蔗糖D．硫酸钡
6．下列物质①铁片②液态的HCl ③NH3 ④酒精
⑤盐酸⑥H2SO4 ⑦KOH
⑧熔融状态的KNO3⑨O2 ⑩BaSO4固体
（1）以上物质中能导电的是____________________。（填序号，下同）（2）以上物质中属于电解质的是_________________。
（3）以上物质中属于非电解质的是________________。
7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
? NH4NO3
(2) Al2(SO4)3
(3) AgNO3
(4) FeCl2
（5） NH4HCO3
（6） KHSO4
陕西省榆林育才中学高中数学 第2章《框图》第二章导学案（无答案） 北师大版选修1-2 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分) 1. 算法的三种基本结构是( ) A 、顺序结构、选择结构、循环结构 B 、顺序结构、流程结构、循环结构 C 、顺序结构、分支结构、流程结构、 D 、流程结构、循环结构、分支结构 2．下图给出的是计算20 1614121++++ 的值的一个程序框图，其中判断框内应填入的条件是 A.i>10 3．下列判断不正确的是 A.画工序流程图类似于算法的流程图。自顶向下逐步细化在工序 流程图中可以出现循环回路C. 工序流程图中的流程线表示相邻工序之 间的接关系D.结构图中基本要素之间一般为概念的从属关系或逻辑上的先后关系。 4.下面的结论正确的是（ ） A ．一个程序的算法步骤是可逆的 B 、一个算法可以无止境地运算下去的 C 、完成一件事情的算法有且只有一种 D 、设计算法要本着简单方便的原则 5、给出以下一个算法的程序框图（如图所示），该程序框图的功能是（） A.求输出a,b,c 三数的最大数 B. 求输出a,b,c 三数的最小数 C.将a,b,c 按从小到大排列 D. 将a,b,c 按从大到小排列 第5题目 第6题
6、右边的程序框图（如图所示），能判断任意输入的数x 的奇偶性：其中判断框内的条件是( A.m=0 7、右边程序运行后的输出结果为（） A.17 8. 下列哪个不是算法的特征（） （A ）抽象性 （B ）精确性 （C ）有穷性 （D ）惟一性 9. 下列给变量赋值的语句正确的是（） （A ）3：＝a （B ）a ＋1：＝a （C ）a ：＝b ：＝c ：＝3（D ）a ：＝2b ＋1 10.阅读下列程序： 输入x ； if x ＜0，then y ：＝32+π ； else i f x ＞0，then y ：＝52+-π ； else y ：＝0； 输出y ．如果输入x ＝－2，则输出结果y 为（） （A ）5+π（B ）3+-π （C ）5+-π （D ）3+π 11、在如图所示的算法流程图中，输出S 的值为（） （A ）3 （B ）7 （C ）12 （D ）17 12.程序框图中的判断框,有1个入口和( )个出口. （A ）1（B ）2 （C ）3 （D ）4 二、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共70分.把答案填在题中横线上)
2019-2020年九年级化学全册第二章第二节奇妙的二氧化碳（第1 课时）导学案沪教版 一、回顾、预习与交流 〖阅读〗P39～41 二氧化碳在空气中的含量约占多少？它的存在有什么重要意义？它在空气中的含量 是不是越多越好？为什么？ 二、合作、研讨与点拨 （一）自然界中的二氧化碳 1．自然界中二氧化碳的循环 空气中二氧化碳的体积分数约为，过少不利于植物生长，过多引起。 2．二氧化碳与温室效应 （1）温室效应的危害：全球气候变暖导致，海平面上升，气候炎热无法居住，土地。科学家认为近年来日益严重的厄尔尼诺现象也与有关。 问题讨论并展示： （2）减缓温室效应的措施： 【拓展】引起温室效应的气体叫做温室气体，温室气体主要有二氧化碳、甲烷、一氧化二氮等。其中二氧化碳是含量最高的温室气体。 （二）二氧化碳的奇妙变化 你一定观看到过舞台上产生的“云雾”吧，你能解释其形成的原因吗？ 1．二氧化碳的状态变化 CO 2（干冰） 通常将固态二氧化碳叫，常压下，温度高于－78℃时，干冰能直接变成而没有液体留下，干冰在气化时要环境中的热量，使得环境的温度，环境中的凝结成。 归纳：“干冰”的用途有。 2.色、味、态 （实验）观察CO2的颜色气味 3．密度 （讨论）如何设计实验比较CO2的密度与空气密度？ 4．溶解性 （讨论）如何设计实验证明CO2能溶于水 5.二氧化碳与人体健康 （阅读）P45 结论： [CO2的这一性质是（“物理”或“化学”）性质]
2.把下列四个反应划分成两类，说出这样分的依据 碳+氧气 点燃 二氧化碳 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 铜绿 氧化铜+水+二氧化碳 铁+氧气 四氧化三铁 过氧化氢 水+氧气 总结： 叫化合反应 叫分解反应 一变多是 反应，多变一是 反应 四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】 1．由于大气中二氧化碳含量的增加，产生“温室效应”使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。为了减少大气中的二氧化碳含量，下列措施可行的是 （ ） A ．开展植树造林，增强地球表面绿化面积 B ．用石灰水吸收空气中的二氧化碳 C ．改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料 D ．限制汽车工业发展，减少汽车数量。 2．下列变化是因化学变化引起的 （ ） A ．干冰用于人工降雨 B ．.用干冰制造舞台云雾 C ．二氧化碳通入石灰水中变浑浊 D ．干冰汽化吸收热量 3．下列有关说法错误的是 （ ） A ．绿色植物光合作用吸收CO 2释放O 2 B ．动、植物呼吸作用吸收O 2释放CO 2 C ．提倡家用汽车替代公交车 D ．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源 8．为控制温室效应和改善生存环境，下列措施可行的是 （ ） ①减少煤燃料的使用 ②禁止使用煤等燃料 ③禁止滥砍滥伐 ④开发新能源 ⑤利用水力发电 ⑥植树造林 A ．①②③④⑤⑥ B 。①③④⑤⑥ C ③④⑤⑥ D 。①②③④ 【课后作业】1．下列过程中，只与二氧化碳的物理性质有关的是 （ ） A ．干冰人工降雨 B ．二氧化碳使石蕊试液变红 C ．二氧化碳灭火 D ．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 2．在右图所示装置中，有四支充满不同气体的试管， 倒立在水槽中，当拔开塞子时，试管中水位上升最高 的是 （ ） A ．空气 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．氮气 3．根据右图来回答：经数小时后，U 型管A 、B 两处的液面会出现下列哪种情况（假设：①实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动；②瓶 口密封且忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响；③ NaOH 溶液可完全吸收二氧化碳气体）（ ） A ．A 处上升， B 处下降 B ．A 、B 两处都下降 C ．A 处下降，B 处上升 D ．A 、B 两处都不变 4．下列文字表达式表示的是化合反应的是（ ） A ．铜绿 ——→氧化铜+二氧化碳+水 B ．石蜡+氧气——→二氧化碳+水 C ．双氧水 ———→水+氧气 D ．二氧化碳+水 —→ 碳酸 加热 加热 点燃 二氧化锰 点燃 二氧化锰 加热
鸡西市第四中学2012-2013年度上学期初三物理导学案 《第二章第二节声音的特性》导学案 编制人：刘海波复核人：吕顺使用时间：2012 年 10 月日编号：7 学习目标：1、能从生活经验体会中去正确区分乐音的特性（响度、音调和音色）； 2、能用实验去验证影响乐音音调、响度的主要因素（频率、振幅）； 3、知道人能听到的频率范围；了解一些动物能听到的大致频率范围。 学习重点、难点：初步认识声音的三个特征 思维导航：从生活中体会声音的三个特征，体验它们的影响因素。 一、合作学习
【学点三】音色 活动：用录音机播放分别由小提琴和二胡演奏的《二泉映月》。 设疑：为什么不同乐器发出音调相同的声音，我们也能分辨它们呢？ （阅读课本35页音色部分的内容）音色是由发声体的________、_________所决定的。 跟踪练习： 1、钢琴和笛子不可能发出相同的_______。挑选瓷器时，常轻轻敲它一下，这是根据声音的_________来判断瓷器是否有破损。 2、在日常生活中，人们常根据敲打物体发出的声音来鉴别物质，以下做法中用以达到这一目的的是（）A.瓜农用手拍打西瓜； B. 铁匠用小锤敲打烧红的铁块； C.瓦匠用瓦刀敲打砖； D. 自行车上敲击车铃。 3、音调和响度相同、音色不同的声音，它们的波形是否存在区别？ 二、课堂小练 （一）填空题： 1.描述声音的三个特性是：________、________、________。 2.医生听诊器的作用在于增加声音的________。 3.在物理学中，用______来描述物体振动的快慢，它是指物体在每秒内振动的______。 4.人们把高于________Hz的声音叫做超声波，把低于________Hz的声音叫做次声波。人能听到的声音频率范围是____________。 （二）选择题： 1.男同学一般比女同学发出的声音沉闷、浑厚，其原因是男同学声带振动的频率和女同 学声带振动的频率相比( ) A.较高； B.较低； C.一样； D.无法比较 2.用大小不同的力按同一个琴键发出的声音，不同的是( ) A.声速； B.音调； C.响度； D.音色 3.用同样的力弹同一琴的C调音符4和F调音符4，声音不同的是( ) A.声速； B.音调； C.响度； D.音色 4.用同样的力弹钢琴的C调音符4和手风琴的C调音符4，声音不同的是( ) A.声速； B.音调； C.响度； D.音色 5.日常所说的“引吭高歌”和“低声细语”里的高、低是指( ) A.声音的响度 B.声音的音调 C.声音的音色 D.以上说法都不对 6.站在桥洞里说话时，听不到回声的原因是( ) A.桥洞两端是开口的，不能产生回声 B.桥洞反射产生的回声从洞口跑了 C.桥洞窄小，回声与原声混在一起 D.桥洞两侧的回声正好抵消 7.不带花蜜的蜜蜂，飞行时翅膀每秒振动440次；带花蜜的蜜蜂，飞行时翅膀每秒振动300次。不带花蜜的蜜蜂发出的嗡嗡声比带花蜜的蜜蜂发出的嗡嗡声( ) A.音调高 B.音调低 C.响度大 D.响度小
离子反应说课稿(第一课时) 一．教材分析 1.《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。 2.在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。 3.学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。 二．学情分析 ① 已学习电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质； ② 已了解电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写电离方程式；③ 已了解离子守恒，并能运用离子守恒进行简单的计算。 三．教学目标 知识与技能目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义，认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。 过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。 情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。四．教学重难点教学重点：1.强电解质、弱电解质的含义
2．了解我国降水的时空分布特点，学会分析其形成原因。 3.通过学习，知道我国冬夏季风的特点及对我国气候的影响。 能力目标：1．学会阅读和分析等温线图、气温年变化曲线图。 2．能正确区分地球“五带”和中国“五带”，了解我国的干湿地区划分。 3.知道我国季风区与非季风区的界线，并会分析夏季风对我国降水的影响。 价值目标：1.了解我国的灾害性天气，树立人与自然协调发展的观念。 二、重难点：重点；1．我国冬、夏气温分布特点及成因，降水的时空分布特点及成因。2．中国“五带”和干湿地区的划分。3.中国的五带和干湿地区 难点：季风气候对中国的影响 三、自主学习 （一）气温 1.冬季气温分布特点： 我国冬季南北气温差异，南方温暖，而越往北气温就越。 2.夏季气温分布特点： 我国夏季南北普遍，南北温差。 3.我国冬季南北温差大的原因： ①冬季，北方正午太阳高度比南方白昼短，得到的太阳光热 ②北方靠近源地，寒冷的冬季风加剧了北方的严寒。 4.依据的多少，我国自北向南划分为、、、、和一个特殊的区。即中国“五带”。 、热带作物 （二）降水--分配不均 1.空间分布：自沿海向内陆 原因：影响我国降水的主要来源是 (冬、夏)季风。我国东部广大地区受东南季风和西南季风的影响大，降水多；西北内陆地区受夏季风影响不明显，降水稀少。东南部湿润，愈向西北部内陆越干燥。 2.时间分布：（1）季节变化：降水季节分配不均，多，少。集中在月。 （2）年际变化：各地降水年际变化大，南方较，北方较。 3.干湿地区的划分： （三）气候类型 东部地区主要是气候和气候、西北地区主要是 气候，青藏高原地区形成独特的气候，海南、台湾南部、雷州半岛和云南南部是气候。 （四）季风气候显著 1、季风气候区指的是受到影响显著的区域。西北内陆受夏季风影响不明显或影响不到的地区称为非季风区。季风区降水，非季风区降水。 季风区与非季风区分界线：一一贺兰山一巴颜喀拉山一。 2、的影响是导致降水时空分布不均的主要原因。受的影响，降水自
第二章分子的结构与性质—导学案 一共价键 1．本质 在原子之间形成电子云的重叠)。 2．特征 具有和。 3．分类 分类依据类型 形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对 特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。 4．键参数 (1)概念 (2)键参数对分子性质的影响 ①键能越大，键长越短，分子越稳定。
② 5．等电子原理 原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。 深度思考 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)共价键的成键原子只能是非金属原子( ) (2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大( ) (3)在所有分子中都存在化学键( ) (4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关( ) (5)s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同( ) (6)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成( ) (7)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转( ) (8)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍( ) (9)键长等于成键两原子的半径之和( ) (10)所有的共价键都有方向性( ) 2．N≡N键的键能为946 kJ·mol－1，N—N键的键能为193 kJ·mol－1，则一个π键的平均键能为__________，说明N2中________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。
离子反应 第一课时、酸、碱、盐在水溶液中的电离【课标分析】 本部分内容，课程标准要求学生了解并掌握电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。通过几个方面进行评价：是否知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；是否能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式；能否用电解质的电离方程式表示电解质导电的原因。 【教材分析】 本节知识属基本概念和基本理论部分，物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，初中学生已经知道酸、碱、盐的水溶液能导电，但为什么能够导电？这都是学生有待于进一步讨论的问题，同时通过对这些问题的探讨也可以从另一个角度对化合物进行分类，引导学生从不同的视角来认识化合物。另外，电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关。通过本节内容的学习可以为元素及其化合物的学习做好必要的知识准备，同时为选修模块“化学反应原理”中物质在水溶液中的行为的学习打下一定的基础。 【教法分析】 本课时对电离概念的简历是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体的，而高一的学生还没有学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。在初中，学生所建立的物质溶解的概念是模糊的，不科学的，因此对电离概念的建立会有阻碍作用。从学生的认知方式看，学生对导电实验的感知是感性认识。如何从微观上理解导电的本质，大多数学生感到比较困难，因此有条件的教师可以借助于电脑动画这一教学媒体尽快使学生上升到理性认识。对记忆型偏好的学生理解该部分知识要弱于发问质疑型与原理原则型科学认知偏好的学生。因此，在实际教学中应注意多给记忆型偏好的学生动手实验的机会。在理解电离的概念后，通过书写各组物质的电离方程式，再通过分析各组物质在水溶液中的电离情况归纳出酸、碱、盐的定义。由于电离、电解质概念的学习是为认识离子反应而准备的，不能像以往的教学处理一样，费过多的时间探讨电解质，如辨析一些物质到底属不属于电解质等，只是让学生认识常见有哪些物质是电解质以及它们会电离出什么离子就可以了。 教学中应该强调的问题： 1.电离的概念，理解电离概念时应注意：（1）电离的条件：溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可；（2）电离不需要通电；（3）电离的本质：产生自由移动的离子。 2.书写电离方程式应注意：（1）注意配平；（2）正电荷总数等于负电荷总数；（3）原子团作为一个整体不能拆分。 3.电解质，注意：（1）研究对象为化合物；（2）单质不是电解质；（3）电解质需自身能电离出自由移动的离子。 【学法分析】
2020年人教版化学必修一第二章第2节《离子反应》同步训练 一、选择题 1．能用离子方程式2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O 表示的是（ ） A ．NaHSO 4和Na 2CO 3 B ．H 2SO 4和BaCO 3 C ．CH 3COOH 和Na 2CO 3 D ．HCl 和NaHCO 3 2．下列电离或水解方程式中，正确的是（ ） A ．NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H + B ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 32- C ．H 2S 2H ++S 2- D ．CH 3COOH+H 2O=CH 3COO -+H 3O + 3．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是( ) A ．Al B ．NaCl 溶液 C ．NaOH D ．乙醇 4．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ） A ．Na ＋、Ag ＋、Cl －、CO 32— B ．Na ＋、Mg 2＋、Cl －、SO 42— C ．Fe 3＋、K ＋、SO 42—、OH － D ．Fe 2＋、H ＋、SO 42-、NO 3— 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．()2Ba OH 溶液与稀硫酸反应：22442Ba +OH +H +SO =BaSO +H O +-+-↓ B ．向NaOH 溶液中通入过量的2SO 气体：22322OH +SO =SO +H O -- C ．3NaHCO 和()2Ca OH 溶液按物质的量比1:2混合：2+332Ca +HCO +OH =CaCO +H O --↓
D ．向2FeBr 中通入过量的2Cl ：2+3222Fe +2Br +2Cl =2Fe +Br +4Cl -+- 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．0.1 mol·L －1 HCl 溶液：Ba 2＋、Na ＋、AlO 2-、NO 3- B ．0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液：Al 3＋、H ＋、Cl －、NO 3- C ．0.1 mol·L －1NaOH 溶液：Ca 2＋、K ＋、CH 3COO －、CO 32- D ．0.1 mol·L －1Na 2S 溶液：NH 4+、K ＋、ClO －、SO 42- 7．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的稀硫酸，溶液导电性变化合理的图像为（ ） A ． B ． C ． D ． 8．能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A ．Na + 、Ba 2+ 、OH - 、C1- B ．Mg 2+ 、H + 、[A1(OH)4]- 、CO 32- C ．K + 、Cu 2+ 、Br - 、C1- D ．Fe 3+ 、Na + 、NO 3- 、SO 42- 9．下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba 2++ SO 42- =BaSO 4↓来表示的是( ) A ．Ba(NO 3)2+Na 2SO 4BaSO 4↓+2NaNO 3 B ．BaCO 3+H 2SO 4BaSO 4↓+CO 2↑+H 2O
新课标高一化学同步测试（A） 第二节离子反应 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（） A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物 6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32- 10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3- 电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、 弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。 15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-
七星关区实验中学九年级数学 第二章:一元二次方程导学案 九年级数学组
2.1认识一元二次方程（1） 一元二次方程的定义 一、学习目标 1．理解一元二次方程及其相关定义，会判断满足一元二次方程的条件． 2．体会方程的模型思想 二、新课引入 1.幼儿园活动教室矩形地面的长为8米，宽为5米，现准备在地面的 正中间铺设一块面积为18m2的地毯，四周未铺地毯的条形区域的宽度 都相同，根据这一情境，结合已知量你想求哪些量？你能根据条件列 出关于这个量的什么关系式？ 如果设所求的宽度为x m,那么你能列出的方程为： 2.你能找到关于102、112、122、132、142这五个数之间的等式吗？ 继续找五个连续整数，使前三个数的平方和等于后两个数的平方和,如果设中间的第一个数为x,那么其余4个数分别为 你列出的方程是： 3.如图，一个长为10m的梯子斜靠在墙上，梯子的顶端距地面的垂直 距离为8m．如果梯子的顶端下滑1m.那么梯子的底端滑动多少米？ 如果设梯子底端滑动x cm,你列出的方程是： 三、探究新知 一元二次方程的定义 “议一议” 写出上面三个问题得到的三个方程， 观察这三个方程有什么共同点？ 1．只含有个未知数x的整式方程，并且都可以化成 (a，b，c为常数，a≠0)的形式，这样的方程叫做一元二次方程． 2．我们把(a，b，c为常数，a≠0)称为一元二次方程的一般形式； 其中，，分别为二次项、一次项和常数项，a，b，分别称为和．练习巩固: 1.下列方程为一元二次方程是 (1) ax2+bx+c=0；(2)2(x2-1)=3y； (3)2x2-3x-1=0; (4)1 x2 - 2 x =0； (5)(x+3)2=(x-3)2; 2．将方程(2x+1)x=(3x-2)x+2化简整理写成一般形式后，其中a= 、b= 、c=
离子反应说课稿 尊敬的各位评委： 你们好！今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。 一、教学背景 1、教材的地位和作用 《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学习元素化合物、选修4奠定了基础，新考纲明确指出“了解电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离”，所以在教材处理上我将对电解质的概念的内涵和外延作分析，举例总结归纳电解质的种类，帮助学生理解电解质的概念，通过动画模拟帮助学生理解电解质在水溶液中的电离。 【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视 2、学情分析 （1）知识基础 在初中化学学生已经学习了溶液导电性实验，酸碱盐电离知识，这些都为本节课的 实施提供了可能 （2）认知基础 通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发 展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生对抽象概念的理解能力还稍弱，需要教师不断的强化 【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点 3、教学目标 （1）知识与技能 A、了解电解质的概念； B、了解电解质在水溶液中的电离 C、引导学生从电离角度概括出酸碱盐的本质 （2）过程与方法 学会用实验的方法进行化学探究，培养学生动手能力 通过观看模拟动画培养学生抽象思维能力 （3）情感态度价值观 通过对“电解质在水溶液中导电的实质”的探究 培养学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观 4、重、难点 重点：理解电解质概念，能用电离方程式表示电解质的电离过程 难点：电解质的电离过程 【过渡语】为达到预期的教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法 二、教法、学法 1、说教法 【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展 根据这一原则我主要采用“实验探究法”引导学生提出问题--实验分析---验证问
地理精品教学资料（新教材） 2019.4 第二节不同等级城市的服务功能 生活在小镇上的丁一同学的初中是在自己家附近上的。他与其他来自周围农村的同学相比有很大的优越感，因为他每天可以回家吃饭、睡觉，而其他村庄来的同学则多数每周回家一次，寄宿在学校。即使偶尔能回家一次的同学也要骑自行车走上几千米甚至十几千米的路。丁一的高中生活是在20千米外的县城度过的，他也体会到了长期住校的生活。虽然这种住校生活有很多家庭生活中没有的乐趣，但他还是很想经常回家。他的高考目标是考上北京大学，如果实现目标，那要到更遥远的城市——北京。 思考：为什么不在丁一生活的小镇建一所大学呢？ 答案：点拨：不同等级的城市，提供的服务种类和服务级别是不同的。大城市提供的服务种类多、级别高。大学一般是比较大的城市提供的服务种类。 一、城市的不同等级 1．城市等级划分 （1）划分标准：通常是以城市__________来划分的。 （2）等级：从小到大一般可分为______、城市、________、特大城市等。 2．城市服务范围 （1）地域空间范围：城市本身及城市附近的________和广大的______地区。 （2）特点：不固定，也没有明确的______。 （3）城市等级和服务种类、服务范围、城市数目的关系。
城市等级服务种类服务范围城市数目 高多____ 少 低____ 小____ 二、德国南部城市等级体系的启示 1．城市等级体系 在同一个区域内，不同级别的城市__________。 2．启示 （1）不同等级的城市数目和相互距离是不同的：等级较高的城市数目较____，相距较____；等级较低的城市数目较____，相距较____。 （2）不同等级城市的服务范围是__________的：等级较____的城市服务范围包含了多个等级较____的城市的服务范围。 读教材图2.12“德国南部及其周围的城市体系”，可获得以下信息：（1）图示城镇共分三级，等级较高的城市数目较少，等级较低的城市数目较多；（2）每个大城市的周围有若干个中等城市，每个中等城市周围又有更多的小城市；（3）等级较高的城市间距离较远，等级较低的城市间距离近；（4）等级较高的城市服务范围包含了多个等级较低的城市的服务范围。就整个区域而言，不同等级城市的服务范围是层层嵌套的。 答案：一、1.（1）人口规模（2）集镇大城市 2．（1）小城镇农村（2）界线（3）大少多 二、1.空间组合 2．（1）少远多近（2）层层嵌套高低 知识点一城市等级与服务范围、级别、城市距离之间的关系。影响城市等级和服务范围的因素 1.小城市和大城市的服务种类、服务范围、城市数目、城市距离之间的关系。 服务种类服务级别服务范围城市数目城市距离
【课题】：第二节离子反应（高一化学必修1 第二章化学物质及其变化） 【教学目标】：1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离； 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 【教学重点】：离子反应发生的条件 【教学难点】：电离、电解质等概念的建立 【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但要找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。 【设计意图】：高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。 【教学方法】：边讲边实验 【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上） 【课时安排】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离 第二课时离子反应及其发生的条件 【教学过程】： 第一课时酸、碱、盐在水中的电离 教师活动 学生活动 设计意图 2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。 3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。 4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式 2. 学生操作后：没有现象 3. 学生操作后：有蓝色固体 使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应 2. 请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。
2.1.1 化学能与热能(一) 导学案 【学习目标】2min 1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2．了解化学键与能量之间的关系。 3．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。 【指导自学】6min 1. 什么是化学键？它有哪些主要类型?其特点各是什么？ 2. 化学反应的本质是什么？ 3. 化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。 4. 各种物质都储存有。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。 【合作探究】20min 1．化学反应的基本特征就是有新物质生成吗？（课本P32 思考与交流） 2. 用化学键的观点来分析化学反应中能量变化的主要原因？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键和新化学键的过程。在进行反应时化学键要断裂，能量，反应后形成新化学键要能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。 3. 一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？并画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图？ 一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于 【教师点拨】5min 1. 2H→H2中的能量变化，说明化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2. 画出反应物、生成物总能量的相对大小与反应中能量变化的关系示意图，说明一个化学反应吸收能量还是放出能量取决因素。 【课堂小结】2min 【当堂检测】10min
1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是:（） 2. 放热反应一定是（） A.断开反应物的化学键吸收的总能量比形成生成物中的化学键放出的总能量少 B.贮存能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应物的总能量低于生成物的总能量 3.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是:（） A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 4.对于放热反应，下列说法中正确的是（） A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等
2019-2020年七年级地理上册第二章第二节地形图的判读导学案（新 版）商务星球版 【学习目标】 1.学会在等高线地形图上估计海拔和相对高度。 2.学会在等高线地形图上识别不同的地形部位，并能判断坡度的陡缓。 3.识别五种主要地形类型等高线的分布特点，能在等高线地形图、分层设色地形图上识别五种主要的地形类型。 【学习重点】 1.在等高线地形图上识别不同的地形部位，并能判断坡度的陡缓。 2.识别五种主要地形类型等高线的分布特点，能在等高线地形图、分层设色地形图上识别五种主要的地形类型。 【学习难点】 1.在等高线地形图上识别山脊和山谷 【自主学习】 一、海拔和相对高度 看课本p31，完成题目。 1.海拔指。 2.相对高度指。 3.完成课本读图2-2-1 二、陆地五种基本地形 【合作探究】 探究点一、陆地五种基本地形 1.研读教材P32图2-2-2，完成下表
2.讨论五种地形的差异？（高原与平原、山地与高原、山地与丘陵） 探究二、等高线地形图 看课本p32-33，完成题目。 读“等高线地形图（单位：米），完成： ⑴图中A点所处的地形部位是____________，该图的等高距为____________米。 ⑵图中B点海拔是_______________米，A点和B点的相对高度大于_______________米而小于_______________米。 ⑶如果C、D两条虚线中有一条表示小河，该小河应位于 __处（C或D）。 探究三、分层设色地形图 结合教材P35图2-2-8“分层设色地形图”，完成 200m以下用色，表示 200～500m用色，表示 500m以上用色，表示 【课堂小结】
离子反应精品检测题 1．下列反应类型正确的是() A ．卤素互化物(拟卤素)与水反应2ICl H O HCl HIO +=+ 非氧化还原反应 B ．白烟实验检验氨34NH HCl NH Cl(+=白烟) 离子反应 C ．乙醇的催化氧化322 2CH CH OH O +Cu 加热???→322CH CHO 2H O + 吸热反应 D ．卤代乙醇法制环氧乙烷第一步反应222222Cl H O CH CH ClCH CH OH HCl ++=→+ 取代反应 2．常温下，有c （H +）=0.1mol/L 的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe 3+>I 2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ） A ．Fe 3+、I ﹣、Cl ﹣三种离子一定存在 B ．不能确定Na +和Cl ﹣是否存在，CO 32﹣一定不存在 C ．Fe 3+与Fe 2+至少有一种 D ．该溶液中c （Cl ﹣）≥0.3mol?L -1 3．某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl -、24SO - 、23SO -、3HCO -、Na +、2Mg +、3Fe +，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL 上述溶液X ，进行了如下实验： （1）向溶液X 中加入足量的2Ba(OH)溶液，得到白色沉淀； （2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分解产生气体。 下列说法正确的是（ ） A ．（2）中产生的气体可能是2CO 或2SO B ．溶液X 中一定存在Na +、24SO - 、3HCO -、2Mg + C ．溶液X 中一定不在在3Fe +，可能存在Cl - D ．（1）中产生的白色沉淀一定含有4BaSO ，可能含有3BaSO 4．向等物质的量浓度的NaOH 和23Na CO 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A ．2323OH CO 2H =HCO H O ---++++ B ．23232OH CO 3H =HCO 2H O ---++++
第二章匀变速直线运动的研究 第一节、实验：探究小车速度随时间变化的规律 【学习目标】 1．会正确使用打点计时器打出的匀变速直线运动的纸带。 2．会用描点法作出 v-t 图象。 3．能从 v-t 图象分析出匀变速直线运动的速度随时间的变化规律。 【学习重难点分析】 1．重点：图象法研究速度随时间变化的规律． 2．难点：①各点瞬时速度的计算 ②对实验数据的处理、规律的探究． 【使用说明及学法指导】 ①在课前，通过阅读课本31-32页，独立完成“自主学习”部分 ②如遇到解决不了的问题，用红笔标注出来，以便在小组讨论时解决 【自主学习】 一．实验目的：探究小车速度随变化的规律。 二．实验原理：利用打出的纸带上记录的数据，以寻找小车速度随时间变化的规律。三．实验器材：打点计时器、低压电源、纸带、带滑轮的长木板、小车、、细线、复写纸片、。 四．实验步骤 1．如课本31页图所示，把附有滑轮的长木板平放在实验桌上，并使滑轮伸出桌面，把打点计时器固定在长木板上没有滑轮的一端，连接好电路。 2．把一条细线拴在小车上，使细线跨过滑轮，下边挂上合适的。把纸带穿过打点计时器，并把纸带的一端固定在小车的后面。 3．把小车停在靠近打点计时器处，接通后，放开，让小车拖着纸带运动，打点计时器就在纸带上打下一行小点，随后立即关闭电源。换上新纸带，重复实验三次。4．从三条纸带中选择一条比较理想的，舍掉开头比较密集的点迹，在后边便于测量的地方找一个点做计时起点。为了测量方便和减少误差，通常不用每打一次点的时间作为时间的单位，而用每打五次点的时间作为时间的单位，就是T=0.02 s ×5=0.1 s 。在选好的计时起点下面表明A，在第6点下面表明B，在第11点下面表明C……，点A、B、C……叫做计数点，两个相邻计数点间的距离分别是x1、x2、x3…… 5．利用第一章方法得出各计数点的瞬时速度填入下表： 6．以速度v为轴，时间t为轴建立直角坐标系，根据表中的数据，在直角坐标系中描点。7．通过观察思考，找出这些点的分布规律。 五．注意事项 1开始释放小车时，应使小车靠近打点计时器。 2先接通电源，计时器工作后，再放开小车，当小车停止运动时及时断开电源。 3要防止钩码落地和小车跟滑轮相撞，当小车到达滑轮前及时用手按住它。 4牵引小车的钩码个数要适当，以免加速度过大而使纸带上的点太少，或者加速度太小而使各段位移无多大差别，从而使误差增大。加速度的大小以能在60cm长的纸带上清楚地取得六七个计数点为宜。 5．要区别计时器打出的点和人为选取的计数点。一般在纸带上每5个点取一个计数点，间隔为0.1 s 。 【达标检测】 1．在探究小车速度随时间变化的规律的实验中，按照实验进行的先后顺序，将下述步骤地代号填在横线上。 A．把穿过打点计时器的纸带固定在小车后面 B．把打点计时器固定在木板的没有滑轮的一端，并连好电路 C．换上新的纸带，再重做两次