湖北省襄阳市第一中学2015-2016学年度下学期高一化学2月月
考测试
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（每题有一个正确选项，每题2分，共42分）
1．氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的
A．第二周期ⅤA族 B．第三周期ⅣA族 C．第三周期ⅥA族 D．第三周期ⅦA族
2．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是（）
A．As2O3中As元素为+3价
B．致人中毒过程中砷元素发生氧化反应
C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3
D．维生素C具有还原性
3．下列图示中正确的实验操作是( )
A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡
C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体
4．下列元素不属于短周期元素的是
A．Al B．Cl C．Fe D．S
5．下列判断合理的是( )
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物
A．②⑥ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．②⑤
6．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（）
A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的
C．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+
D．可用Na与CuCl2溶液反应制Cu
7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤（NH4）2CO3．
A．全部 B．①②③ C．①②③⑤ D．②③④
8．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
C．Na+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
9．下列说法正确的是（）
A．SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应
B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱
C．CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸
D．硅胶常用于做干燥剂
10．下列各组元素，属于同一周期的一组是
A．H 、Li 、Na B．Na 、Mg 、Ca
C．Al 、P 、S D．N 、O 、Cl
11．下列离子方程式正确的是 ( )
A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3-＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO3-＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋HCO3-===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
12．假设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3N A
B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为N A
C.7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1N A,与足量水反应时电子转移了0.1N A
D.标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 N A
13．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是 ( )
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
14．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的
A． B． C． D．
15．判断下列元素中不属于主族元素的是
A．磷 B．钙 C．碘 D．铁
16．下列两种物质发生反应
①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤
17．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D.在Z导管口有红棕色气体出现
18．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是( )
A．若X为O2，则A可为硫化氢
B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3
C．若X为Cl2，则C可为FeCl3
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2
19．27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol?L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（）
A．11.7g B．23.4 g C．26.5g D．58.5g
20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是（）
A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离
B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z
C．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大
D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液
21．在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入19.2g铜粉，充分反应后产生
的气体在标注状况下的体积为4.48L，则x值至少为
A.0.6
B.0.4
C.0.3
D.0.2
第II卷（非选择题，共58分）
22．(15分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总
数是其最外层电子数的3倍。
X Y[
Z W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第________周期________族。
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________(写化学式)。
（3）XW2的化学式为___ ____。
（4）Y的最高价氧化物的化学式为___ _____。
23．某同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最
后一滴时溶液的红色突然消失。
（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为；
（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：
①猜想：a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；
b．是。
②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为，则
证明“猜想a”正确；若现象为，则证明“猜想b”正确。
24．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制980 mL 0.1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要
．．．使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；
（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为 mL。
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：、。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为。（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有（填序号）。
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容时，俯视刻度线
25．某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4
＋、Cl－、CO
32－、SO
4
2－，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g 固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g 固体。
依据实验回答下列问题：
（1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在
．．．的离子是（填离子符号）。（2）写出②中产生沉淀的离子方程式。
（3）某同学通过分析认为该溶液中K＋一定（填“存在”或“不存在”），他的理由
是
。
26．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN 溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。
请回答：
（1）写出A与B反应的化学方程式：。
（2）写出第④步反应的离子方程式为。（3）写出向F溶液中通入B时发生反应的离子方程式。（4）写出Cu与D溶液反应的离子方程式。
（5）用离子方程式表示D溶液中滴加KSCN溶液显红色的原因。
（6）向F溶液中滴入NaOH溶液过程中发生的氧化还原反应化学方程式为。
高一化学参考答案
【答案】D
【解析】
试题分析：氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质是氯气，所含元素氯元素位于元素周期表的第三周期ⅦA族，答案选D。
考点：考查元素推断
【答案】B
【解析】
试题分析：A、砒霜中的砷为+3价，A正确；B、致人中毒过程中砷元素化合价降低，发生还原化反应，B错误；C、+5价的砷遇到维生素C，被还原成As2O3，C正确；D、根据以上分析可知维生素C具有还原性，D正确，答案选C。
【考点定位】本题主要是生活中的营养元素以及氧化还原反应的有关判断
【名师点晴】从学科走向生活，这是近几年高考的趋势，学生在平时的学习过程中，应多加关注知识的实际应用。
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氢氧化钠能吸收二氧化碳，因此可以除去CO中的二氧化碳，但应该是长口进，短口出，A不正确；B、萃取振荡时应该倒转过来振荡，B正确；C、稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并不断搅拌，量筒不能稀释浓硫酸，C错误；D、向试管中滴加液体时应该把滴管垂直悬空于试管口上方，D错误，答案选B。
考点：考查化学实验基本操作
【解析】
试题分析：前三周期元素是短周期元素，Al、Cl、S均是第三周期元素，属于短周期元素。铁是第四周期元素，属于长周期元素，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构
【名师点晴】掌握元素周期表的结构是答题的关键，元素周期表有周期和族构成，即周期：
短周期长周期
序号1234567
元素种数288181832不完全周期，最多容纳32种元素，
目前排了26种元素
0族元素原子序数21018365486
族：①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)。
列序121314151617
主族序数IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)
列序345671112
族序数IBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB
③Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。
④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。
【答案】D
【解析】
试题分析：①硫酸电离出的阳离子全为氢离子，属于酸；纯碱由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐；醋酸钠由钠离子和醋酸根离子组成属于盐；生石灰由钙和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，①错误；②蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电离，属于弱电解质，②正确；③根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，③错误；④分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应，④错误；⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，⑤正确；⑥过氧化钠不是碱性氧化物，⑥错误，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查物质的分类
【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性强，思维容量大。答题的关键是明确常见概念的含义和判断依据，易错选项是③④⑥，注意电解质强弱的判断是依据在水溶液中，而不是熔融状态下。由于过氧化钠与酸反应，例如盐酸，生成物是盐、水和氧气，因此不符合题意碱性氧化物的含义，不是碱性氧化物。
【答案】C
【解析】
试题分析：A、常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，在铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，A错误；B、金属导电利用自由电子的定向移动，而电解质溶液导电是利用阴阳离子的定向移动，原因不相同，B错误；C、某些金属元素灼烧时产生特殊火焰称为焰色反应，是某些金属元素特有的性质，Na元素的火焰呈现黄色，因此焰色反应时火焰是黄色，说明此溶液中有Na＋，C正确；、D、Na与盐溶液反应时，先与水反应，产生的氢氧化钠再与盐反应，2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，D错误，答案选C。
考点：考查元素及其化合物的性质。
【答案】C
试题分析：碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化铝、铝以及碳酸铵等均既能与稀硫酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物的性质
【名师点晴】既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠反应的物质有：金属铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐、氨基酸等，平时注意相关基础知识的总结和积累。【答案】D
【解析】
试题分析：溶液中加入铝粉能产生氢气，说明该溶液可能显酸性，也可能显碱性。则A、如果溶液显碱性，则铵根离子不能大量共存，A错误；B、如果溶液显酸性，则亚铁离子能被硝酸根离子氧化。如果显碱性，则铜离子、亚铁离子不能大量共存，B错误；C、如果显酸性，则氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应。如果显碱性，则钙离子不能大量共存，C 错误；D、四种离子在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。
考点：考查离子共存
【答案】D
【解析】
试题分析：A、二氧化硅能与氢氟酸反应，A错误；B、碳酸的酸性强于硅酸，B错误；C、二氧化硅不溶于水，不能产生硅酸，C错误；D、硅胶常用于做干燥剂，D正确，答案选D。考点：考查二氧化硅、二氧化碳的性质、用途判断
【答案】C
【解析】
试题分析：A、分别是第一、第二和第三周期，A错误；B、分别是第三、第三和第四周期，B错误；C、均是第三周期元素，C正确；D、分别是第二、第二和第四周期，D错误，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构
【答案】D
【解析】
试题分析：A、铁粉过量，生成硝酸亚铁，A错误；B、氢氧化钠过量，生成碳酸钙、碳酸钠和水，B错误；C、氢氧化铁溶于氢碘酸发生氧化还原反应，生成碘、碘化亚铁和水，C错误；
D、离子方程式正确，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是离子方程式正误判断
【名师点晴】该题主要是考查与量有关的以及氧化还原反应的离子反应方程式的书写，书写时注意遵循“少定都变”原则。易错选项是C，注意铁离子的氧化性和碘离子的还原性，注意与盐酸反应的离子方程式的区别。
【答案】C
【解析】
试题分析：A、1mol氯气与铁反应得到2mol电子，A错误；B、溶液的体积不能确定，无法计算氯离子个数，B错误；C、7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，含有阴离子数目为0.1N A，与足量水反应时过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，电子转移了0.1N A，C正确；D、标准状况下四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积计算物质的量，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算
【答案】D
【解析】
试题分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的
质量、个数以及物质的量相等，因此A、O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）＝3：2，由PV＝nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，A错误；B、同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，B错误；C、根据以上分析可知两种气体的分子数目之比为n （O2）：n（O3）＝3：2，C错误；D、相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗定律及其推论
【名师点晴】本题答题时注意把握两种气体的元素组成特点，然后结合PV＝nRT判断即可。在利用阿伏加德罗定律时需要特别注意适用范围和使用条件，即只能适用于气体或气体组成的混合物，注意理解三同定一同的含义。
【答案】D
【解析】
试题分析：A、水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，A正确；B、吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，B正确；C、吸收装置中干燥管的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，C正确；D、吸收装置中的导管直接伸入到液体中，易吸收易溶性气体，但不能防止倒吸，D错误，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查氨的性质及尾气处理装置
【名师点晴】易溶于水的气体（HCl、HBr、NH3）进行尾气吸收时均需要使用防倒吸装置，常见装置如下：
15．D
【解析】
试题分析：A、磷在第三周期第ⅤA族，A错误；B、钙位于第四周期第ⅡA族，B错误；C、碘位于第五周期ⅤⅡA族，C错误；D、铁在周期表中的第四周期ⅤⅢ族，D正确。答案选D。考点：元素周期表
【答案】D
【解析】
试题分析：①Na和O2反应时如果常温下则生成氧化钠，如果点燃则生成过氧化钠；②AlCl3与氨水反应生成物只能是氢氧化铝和氯化铵；③水玻璃与CO2反应时，如果二氧化碳过量，则生成碳酸氢钠和硅酸。如果二氧化碳不足，则生成碳酸钠和硅酸；④Fe与Cl2反应只能生成氯化铁；⑤Fe和稀HNO3时，如果铁过量则生成硝酸亚铁，如果铁不足，则生成硝酸铁，答案选D。
考点：考查元素及其化合物的性质
【答案】D
【解析】
试题分析：碳跟浓硫酸共热，反应的方程式是：C+2H2SO4(浓)△
CO2↑+2SO2↑ +2H2O，反
应产生的气体X是CO2、SO2；铜跟浓硝酸反应方程式是：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应产生的气体Y是NO2。将X、Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，NO2溶于水产生硝酸和NO，在酸性条件下CO2不能与氯化钡发生反应产生碳酸钡沉淀。SO2被氧化为H2SO4，NO2被还原为NO，H2SO4与氯化钡发生反应产生硫酸钡沉淀，通过导气管逸出的气体是CO2、NO。NO被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2，因此在Z导管口有红棕色气体出现，答案选D。考点：考查元素及化合物的性质及检验的知识。
【答案】C
【解析】
试题分析：A、若X为O2，则A可以是硫化氢， B是硫，C是二氧化硫，A正确；B、若X为KOH溶液，则A可为AlCl3，B、C两物质分别是Al(OH)3、KAlO2时满足转化关系，B正确；C、Fe与Cl2反应只会生成FeCl3，不会生成FeCl2，C错误；D、A、B、C三物质分别是NaOH、Na2CO3、NaHCO3时满足转化关系，D正确，答案选C。
考点：考查物质转化的有关判断
【答案】B
【解析】
试题分析：混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）＝n（HCl）＝0.2L×2mol/L＝0.4mol，故将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为：m（NaCl）＝0.2mol×58.5g/mol＝23.4g，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查混合物反应的计算
【名师点晴】该题的答题关键是注意利用守恒法在化学计算中的应用，至于混合物在空气中加热等与最终的计算没有关系，答题时注意抓住问题的关键，不要受其它因素的干扰。化学计算经常用到各种守恒法，可以提高答题效率，注意平时的总结和积累。
【答案】D
【解析】
试题分析：根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X是O，Y是Al，Z是Si，W是S，Q是Cl。则A、氧化铝、二氧化硅均能与氢氧化钠溶液反应，因此Y、Z的常见氧化物不能通过加入过量的NaOH溶液来分离，应该用盐酸，A错误；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是Q＞W＞Z，则氢化物的稳定性是Q＞W＞Z，B错误；
C、同周期自左向右原子半径逐渐减小。同主族自上而下原子半径逐渐增大，则元素Y、Z、W、Q的原子半径依次减小，C错误；
D、常温下铝在浓硫酸中钝化，因此Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，D正确，答案选D。
考点：考查位置、结构与性质关系的应用
【答案】C
【解析】
试题分析：稀硫酸和铜不反应，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8 H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，n（NO）＝4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，根据原子守恒知，硝酸根离子完全被还原生成NO，n（Cu）＝19.2g÷64g/mol＝0.3mol，溶液中的溶质为CuSO4，根据铜离子和硫酸根离子之间的关系式知，n（Cu）＝n（H2SO4）＝0.3mol，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查了氧化还原反应的有关计算
【名师点晴】该题的答题关键是明确物质反应的实质，结合反应的离子反应方程式和原子守恒来分析解答，注意首先判断硝酸根离子是否完全被还原，为解答的易错点。
22．（1）3 V A（2）NH3（3）CS2（4） HNO3
【解析】
试题分析：根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设核外最外层电子数为x，则有(2＋8＋x)=3x，解得x=5，则Z为P，X为C，Y为N，W为S，据此回答：
（1）元素Z为P，有3个电子层，最外层有5个电子，所以元素Z位于周期表中第3周期V A族。
（2）它们的气态氢化物分别为CH4—难溶于水、NH3—溶于水显碱性、pH3—溶于水显碱性、H2S —溶于水显酸性，pH3微溶于水，其水溶液的碱性弱于氨水，所以这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3。
（3）X为C，W为S，XW2的化学式为CS2。
（4）Y为N，其最高价氧化物的化学式为HNO3。
考点：考查元素周期律和元素周期表的综合应用.
【答案】(1)Cl2+H2O＝HCl + HClO （2）①氯水中的HClO有强氧化性（或漂白性，）将酚酞氧化而褪色②红色重新出现，则证明“猜想a”正确；
红色不再出现（或不变色），则证明“猜想b”正确。
【解析】
试题分析：（1）氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO；
（2）①盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显红色；次氯酸具有漂白性，也可能使红色的酚酞变成无色；
②要证明红色褪去的原因是①或②可以通过以下实验：在已经褪色的溶液中继续加入NaOH 溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是碱性被中和导致褪色，反之，则是被漂白而褪色。
考点：考查探究氯水、氯气的漂白作用。
【答案】(1)② ④ ⑥；1000mL容量瓶（2）5.4mL（3）搅拌、引流（4）②①③⑧⑤⑥⑦④ （5）①②⑤
【解析】
试题分析：（1）实验室没有980mL容量瓶，因此需要1000mL容量瓶，配制稀硫酸时，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶和胶头滴管，则不需要的是②烧瓶、④药匙、⑥托盘天平，因此还缺少1000mL容量瓶。
（2）根据标签信息，可知该浓硫酸的物质的量浓度是1000 1.8498%
/
98
mol L
??
＝
18.4mol/L。1000mL的0.1mol/L的稀硫酸中硫酸的物质的量是0.1mol，所以需要18.4mol/L 的浓硫酸的体积是0.1mol÷18.4mol/L＝0.0054L＝5.4mL；
（3）稀释浓硫酸需要玻璃棒搅拌；转移硫酸需要玻璃棒引流。
（4）浓硫酸配制稀硫酸一般需要经过计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容等，因此正确的顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④。
（5）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则溶质增加，浓度偏高；②将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，浓硫酸稀释放热，未冷却即做后面的实验，导致定容后再冷却时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；③容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，在后面的实验中需要加入蒸馏水，所以容量瓶有少量蒸馏水对结果无影响；④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，答案选①②⑤。
考点：考查物质的量浓度溶液配制操作的判断，误差分析
【答案】（1）Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32- （2） AlO2— + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + HCO3—（3）存在；经过计算可知NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，依据电荷守恒，一定有K+存在。
【解析】
试题分析：第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲，依据离子性质分析推断，与氢氧化钠生成气体的一定是NH4+离子，生成气体NH3物质的量为0.02mol，无沉淀生成证明溶液中一定不含Fe3+、Mg2+；向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。能与二氧化碳反应得到沉淀的离子有Ba2+，铝离子溶于过量氢氧化钠生成的偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体。说明沉淀不溶于酸，证明是硫酸钡沉淀，原溶液中含有SO42-，判断溶液中一定不含有Ba2+，向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀只能是氢氧化铝沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体为氧化铝，原溶液中含有Al3+，结合离子共存判断溶液中一定不含有CO32-；
（1）由上述分析可知，一定不存在的离子为Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32- ；
（2）由②可知存在离子为Al3+，先与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，此反应的离子反应方程式为AlO2— + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + HCO3—；
（3）依据溶液中电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，阳离子电荷数为0.8mol，阴离子若只有硫酸根离子时电荷数为1mol，所以一定有K+存在。
【考点定位】本题主要是考查了常见离子的检验方法，离子性质的应用，反应现象的判断，离子共存的分析应用
【名师点晴】该题综合性强，难度较大，既有定性分析，也有定量计算。掌握常见离子的性质以及明确铝离子、硫酸根离子、铵根离子的分析判断和计算是解答该题的关键，难点是钾离子的判断，答题时注意灵活应用电荷守恒。
【答案】（1）2Fe+3Cl2点燃
2FeCl3（2）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（3）Cl2+ 2Fe2+＝2Fe3++2Cl-
（4）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（5）Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3 （6）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】
试题分析：A是用途最广的金属，则A是铁。B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，所以E是氯化氢，与铁反应生成氯化亚铁和氢气，则C是氢气，F是氯化亚铁，B是氯气。D 溶液中滴加KSCN溶液显血红色，因此D是氯化铁。
（1）根据以上分析可知A与B反应的化学方程式为2Fe+3Cl2点燃
2FeCl3。
（2）根据以上分析可知第④步反应的离子方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+。
（3）氯气具有强氧化性，则根据以上分析可知向F溶液中通入B时发生反应的离子方程式为Cl2+ 2Fe2+＝2Fe3++2Cl-。
（4）铁离子具有氧化性，则根据以上分析可知Cu与D溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu ＝2Fe2＋＋Cu2＋。
（5）根据以上分析可知表示D溶液中滴加KSCN溶液显红色的原因的离子方程式为为Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3。
（6）氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，则根据以上分析可知向F溶液中滴入NaOH溶液过程中发生的氧化还原反应化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷 一、单项选择题 1.下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（） A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. 可吸入颗粒物PM2.5 2.下列有关化学用语表示正确的是（） A. 纯碱的化学式：NaOH B. 氟原子的结构示意图： C. 光导纤维的主要成分：Si D. 明积[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 3.下列物质能直接由单质化合得到的是（） A. FeCl2 B. SO3 C. NO2 D. CuCl2 4.下列物质提纯的方法正确的是（） A. 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合 B. 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 D. 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. 强碱性溶液中：NH4+、Cl-、Ba2+、Na+ B. 新制饱和氯水中：K+、Fe2+、SO32-、SO42- C. 澄清透明的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、K+ D. c(I-)=0.1mol L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42- 6.下表中各项分类都正确的一组是（） A. A B. B C. C D. D 7.关于下列实验装置的说法正确的是（）
A. 用图1吸收多余氨气且防止倒吸 B. 用图2收集SO2并验证其还原性 C. 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D. 用图4实验室制取氯气 8.下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒 B. 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 氯气溶于水：Cl2+H2O ?H++CI-+HClO C. 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO D. 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 10.某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的 物质的量之比为（） A. 7：3 B. 7：2 C. 7：1 D. 7：5 二、不定项选择题 11.下列有关物质的制备说法正确的是（） A. 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体 B. 加热氯化铵固体，可以制取氨气 C. 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体 D. 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀 12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： ⑵第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol ⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（） A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01 mol CO2 C. Cl-可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
高一上学期数学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2019高一上·兴义期中) 已知全集，则）等于（） A . {2，4，6} B . {1，3，5} C . {2，4，5} D . {2，5} 2. （2分）若sin（π+θ）= ，sin（）= ，则θ角的终边在（） A . 第一象限 B . 第二象限 C . 第三象限 D . 第四象限 3. （2分）(2019高二下·永清月考) 在同一直角坐标系中，函数， 的图象可能是（） A .
B . C . D . 4. （2分）把化为的形式是（） A . B . C . D . 5. （2分）
已知θ∈，在单位圆中角θ的正弦线、余弦线、正切线分别是a、b、c ，则它们的大小关系是（） A . a>b>c B . c>a>b C . c>b>a D . b>c>a 6. （2分）已知（x∈N），那么f（3）等于（） A . 2 B . 3 C . 4 D . 5 7. （2分）若函数f(x)=25-|x+1|-4.5-|x+1|有实数零点，则实数m的取值范围是（） A . B . C . [-4,0) D . [-3,0) 8. （2分）（cos15°﹣cos75°）（sin75°+sin15°）=（） A . B . C . D . 1
9. （2分） (2018高一上·白城月考) 已知扇形OAB的圆心角为，其面积是2cm2则该扇形的周长是（）cm。 A . 8 B . 6 C . 4 D . 2 10. （2分） (2019高一上·珠海期中) 已知函数，对于任意，且 ，均存在唯一实数，使得，且，若关于的方程有4个不相等的实数根，则的取值范围是（） A . B . C . D . 11. （2分） (2019高一下·上海月考) 终边落在直线上的角的集合为（） A . B . C . D . 12. （2分）(2020·随县模拟) 已知角，角的终边经过点，则（）
高一上学期12月月月考考试(物理) 一、选择题 1．关于伽利略对自由落体运动的研究，下列说法中不正确的是 A．在同一地点，重的物体和轻的物体下落一样快 B．伽利略猜想运动速度与下落时间成正比，并直接用实验进行了验证 C．伽利略通过数学推演并用小球在斜面上运动的实验验证了位移与时间的平方成正比D．伽利略思想方法的核心是把实验和逻辑推理（包括数学推演）和谐地结合起来 2．如图所示，AB和CD是彼此平行的河岸，若河水以恒定的速度沿平行河岸方向向右流动，现使小船船头垂直河岸，由A点匀速出发，则小船实际运动的轨迹可能是图中的 A．直线P B．曲线Q C．直线R D．曲线S 3．一质点沿曲线从M点运动到N点，它在P点时的速度v方向和加速度a方向可能是A．B． C．D． 4．在交警处理某次交通事故时，通过监控仪器扫描，输入计算机后得到该汽车在水平路面上刹车过程中的位移随时间变化的规律为x=20t-2t2（x的单位是m，t单位是s）．则该汽车在路面上留下的刹车痕迹长度为（） A．18m B．32m C．48m D．50m 5．放假了，小明斜拉着拉杆箱离开校园。如图所示，小明的拉力大小为F，方向沿拉杆斜向上，与水平地面夹角为 ．与拉杆箱竖直静止在水平地面且不受拉力相比，此时拉杆箱对水平面的压力（）
A．减少了sin Fθ B．增大了sin Fθ C．减小了cos FθD．增大了cos Fθ 6．如图所示，竖直放置的玻璃管内放置着一片树叶和一个小石子，现将玻璃管迅速翻转180°，玻璃管内非真空，下列说法正确的是（） A．树叶和小石子同时落到底部 B．小石子在下落过程中，处于失重状态 C．树叶在下落过程中，处于超重状态 D．将玻璃管抽成真空，重复上述实验，在树叶和小石子下落过程中，树叶和小石子都处于超重状态 7．关于力学单位制下列说法正确的是（） A．kg、m/s、N是导出单位 B．kg、s、J是基本单位 C．只有在国际单位制中，牛顿第二定律的表达式才是F=ma D．在国际单位制中，质量的基本单位是kg，也可以是g 8．物体自楼顶处自由落下（不计空气阻力），落到地面的速度为v，在此过程中，物体从楼顶落到楼高一半处所经历的时间为（） A． 2 v B． 2 v g C． 2 2 v g D． () 22 2 v g - 9．倾角为37°的光滑固定斜面上，有两个用轻质弹簧连接的质量均为1 kg的小球A、B，在如图所示的水平向左的推力F作用下，一起沿斜面以4 m/s2的加速度向上做匀加速运动．已知弹簧的原长为20 cm，劲度系数为200 N/m，sin 37°=0.6，cos 37°=0.8．此时弹簧的长度l和推力F的大小分别为 A．0.25 m，25 N B．0.15 m，25 N C．0.25 m，12.5 N D．0.15 m，12.5 N 10．关于速度、速度的变化、加速度的关系，下列说法中正确的是（）
合肥一中高二年级10-11学年第一学期段一考试化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 命题人：郭孝兵 审题人：任峰 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Br~80 Zn~65 I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分） 1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于 （ ） A ．无机物 B ．烃 C ．高分子化合物 D ．烃的衍生物 2．下列物质属于醇类的是（ ） A ． OH COOH B ．CH 2OH C ． CH 3 OH D ． 3．某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是（ ） A ．2－甲基－2－丁烯 B ．3－甲基－1－丁烯 C ．2，3－二甲基－1－丁烯 D ．3－甲基－1丁炔 4．以下实验能获得成功的是（ ） A ．将铁屑、溴水、苯混合制取溴苯 B ．用分液的方法分离乙酸和乙醇 C ．用苯将溴从它的四氯化碳溶液中提取出来 D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇，铜丝恢复成原来的红色 5．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ） A ．乙烯 乙炔 B ．苯 己烷 C ．苯 甲苯 D ．己烷 环己烷 6．下列有机物的命名正确的是（ ） A ．4，4，3-三甲基己烷 B ．2-甲基-4-乙基-1-戊烯 C ．3-甲基-2-戊烯 D ．2，2-二甲基-3-戊炔 7．已知C —C 单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为 的烃， 下列说法中正确的是 （ ） A.分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上 B.该烃的一氯代物最多有四种 C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 D.该烃是苯的同系物 8．下列物质中存在顺反异构体的是 ( ) A. 2－氯丙烯 B. 丙烯 C. 1－丁烯 D. 2－丁烯 9．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ） A. CH 3CH 2OH B.CH 3COOCH 3 C. CH 3CH 2CH 3 D.CH 3OCH 3 HC HC S S C=C S S CH CH CH 3 CH 3
山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·德州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32g B . 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NA C . 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H＋数目为10-7NA D . S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为8NA 2. （2分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） A . ① ② B . ② ④ C . ③ ④ D . ① ② ③ 3. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（） A . 二氧化硫常用于漂白纸浆 B . 漂粉精可用于游泳池水消毒 C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料 4. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（） A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B . 硅可用于制作太阳能电池 C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针 D . NaHCO3可用于作发酵剂 5. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2 B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 6. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列说法正确的是（） A . HNO3是挥发性一元酸 B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是（） A . 在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol B . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol C . 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2 ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c D . 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 8. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）
安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题（无 答案） 满分100分 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+； C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl- 3．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间 4．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D．H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5．下列说法中正确的是 ( ) A．氨水能够导电，故氨水是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na+＋S6+＋4O2- 6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．HCO→CO2 B． HCl Cl2 C．FeCl3 FeCl2 D．Mn2＋ MnO4-
7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A．是否能透过滤纸 B．是否为均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径的大小 8．下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A. K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ C. Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl－ 11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( ) 4．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色
高一数学月考测试题 试卷满分：150分 考试时间：120分钟 一、选择题 1. 函数)1(log 2 1-=x y 的定义域是 （ ） A ．0(,)+∞ B ．1(,)+∞ C ．2(,)+∞ D ．12(,) 2.下列几何体各自的三视图中,有且仅有两个视图相同的是( ) ①正方体 ②圆锥 ③三棱台 ④正四棱锥 A 、①② B 、①③ C 、①③ D 、②④ 3.设集合{} 02M x x =≤≤，{} 02N y y =≤≤，给出如下四个图形，其中能表示从集合M 到集合N 的函数关系的是 A B C D 4.若直线l ∥平面α，直线a α?，则l 与a 的位置关系是 A 、l ∥a B 、l 与a 异面 C 、l 与a 相交 D 、l 与a 没有公共点 5.若函数2 ()2(1)2f x x a x =+-+在区间(,4]-∞上是减函数，在区间[4,)+∞上是增函 数则实数a 的值是 A 3a = B 3a =- C 1a =- D 5a = 6.在空间四边形ABCD 各边AB BC CD DA 、、、上分别取E F G H 、、、四点，如果与EF GH 、能相交于点P ，那么 A 、点P 不在直线AC 上 B 、点P 必在直线BD 上 C 、点P 必在平面ABC 内 D 、点P 必在平面ABC 外 7.方程3 30x x --=的实数解落在的区间是 A [1,0]- B [0,1] C [1,2] D [2,3]