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高中化学选择题练习4

高中化学选择题练习4
高中化学选择题练习4

选择题练习4

1. 下列物质中,均属于纯净物的是――――――――――――――――― ( )

A 、绿矾、胆矾

B 、普钙、重钙

C 、氯水、重水

D 、天然气、水煤气

2. 下列各种矿石中,其主要成分属于氧化物的是――――――――――( )

A 、大理石

B 、重晶石

C 、萤石

D 、石英

3. 如果A 元素不存在同位素,A 2-的原子核内有X 个中子,A 原子的质量数为m ,则n 克

A 2-离子所含电子的物质的量约为―――――――――――( )

A 、n m (m-x+2)

B 、n m (m-x-2)

C 、m-n+2mn

D 、m-n-2mn

4. A 与B 都为主族元素,A 的原子序数是n ,A 2+比B 2-少8个电子,则B 的原子序数

为――――――――――――――――――――――――――( )

A 、n+2

B 、n+4

C 、n+6

D 、n+10

5. 下列各组物质中,化学键类型相同的是―――――――――――――( )

A 、HBr 和Br 2

B 、CO 2和KOH

C 、HCl 和NaCl

D 、NH 3和H 2O

6. 下列变化一定属于化学变化的是――――――――――――――――( )

⑴导电 ⑵爆炸 ⑶变色 ⑷缓慢氧化 ⑸无水CuSO 4吸水 ⑹工业制氧

⑺白磷转变为红磷 ⑻久置的浓硝酸变黄

A 、只有⑵⑷

B 、⑵⑹⑻

C 、⑵⑷⑻

D 、⑷⑸⑺⑻

7. 下列微粒中既有氧化性又有还原性的是―――――――――――――( )

A 、S 2-

B 、H 2S

C 、Fe

D 、SO 3

8. 下列叙述中正确的性质递变是―――――――――――――――――( )

A 、K +、Cl -

、Cl 的微粒半径依次增大 B 、HF 、HCl 、HBr 稳定性依次减弱C 、H 2SO 4、H 2SeO 4、H 3AsO 4酸性依次增加 D 、I 2、Br 2、Cl 2沸点依次升高

9. 质子数、电子数都相同的两种微粒,它们可能是―――――――――( )

A 、 两种不同元素的原子

B 、两种不同物质的分子

C 、两种不同元素的阳离子

D 、两种不同元素的阴离子

10.由X、Y两元素可组成多种化合物,若化合物X2Y中,两元素的质量比为7:4,

则另一种化合物XY2中两元素的质量比是―――――――( )

A、7:6

B、7:8

C、7:12

D、7:16

11.在通常温度范围内,下列可逆反应的平衡移动有颜色的变化,其中不受压强变化影响的

是―――――――――――――――――――――――( )

A、2NO2 N2O4+Q

B、2NO +O2 2NO2+Q

C、PCl5(g)3(g)+Cl2-Q

D、2HI(g) H2+I2(g)-Q

12.在密闭容器中,通入体积比为1:3的A、B两种气体,在一定条件下发生下列反应:A

(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时有50%的B转化为C,则容器内反应前后的压强比是:――――――――――――――――( )

A、4:3

B、1:1

C、3:4

D、2:1

13.在0.5L溶液中溶有0.001molAlCl3和0.001molMgCl2,该溶液中Cl-的物质的量浓度

为:―――――――――――――――――――――――――( )

A、0.002mol·L-1

B、0.01mol·L-1

C、0.04mol·L-1

D、0.005mol·L-1

14.下列物质中既能跟氢氧化钠反应,又能跟盐酸溶液反应的是:――――( )

A、Na2SO4

B、FeS

C、CH3COONH4

D、KNO3

15.某学生做完实验后,采用下列方法分别清洗所用仪器,正确的是―――( )

⑴用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管

⑵用酒精洗涤盛放过苯酚的试管

⑶用CS2洗涤沾有硫磺的试管

⑷用盐酸洗涤放过石灰水的试剂瓶

⑸用热的烧碱溶液洗涤有油脂的试管

A、都对

B、除⑸以外都对

C、除⑶以外都对

D、除⑵以外都对

16.下列离子反应方程式正确的是―――――――――――――――――( )

A、铜和浓硝酸反应 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

B、醋酸铵与氢氧化钠溶液反应 NH4++OH-=NH3·H2O

C、氢硫酸和火碱溶液反应 H++OH-=H2O

D、碳酸钙和稀盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O

17.在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是:―――――――――( )

A、Fe2+、Na+、S2-、NO3-

B、H+、Fe3+、Cl-、NO3-

C、Mg2+、Na+、OH-、Cl-

D、Ca2+、K+、HCO3-、Cl-

18.下面的顺序排列正确的是:――――――――――――――――――( )

A、阴离子的还原性 I->Br->Cl->F-

B、单质的氧化性 O2>S>Se>Cl2

C、溶液的酸性 HF>HI>H2SO3>H2S

D、气态氢化物的稳定性 H2S>HBr>HCl>H2Se

19.可将K+、Mg2+、Fe3+、Al3+区分开来的试剂是:――――――――――( )

A、HCl

B、AgNO3

C、NaOH

D、Na2SO4

20.对物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸来说,下列说法正确的是:( )

A、用水稀释1倍,[H+]均减小一半

B、分别将它们中和至pH=7,消耗同一碱液的体积相同

C、两种酸溶液的pH相同

D、与碱中和时,二者能提供的H+数相同

21.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是:―――――――――――――( )

A、甲烷

B、乙烷

C、苯

D、甲苯

22.下列物质中与 CH3—CH2—C≡CH既不是同系物也不是同分异构体的是:( )

A、CH≡CH

B、CH2=CH—CH2—CH3

C、CH2=CH—CH=CH2

D、CH3—C≡C—CH3

23.下列能被氧化为相同碳原子数的醛的是:―――――――― ( )

CH 3 ∣ CH 3—C —CH 3 ∣ OH

⑴ ⑵ ⑶CH 3CH 2CH 2CH 2OH ⑷ A 、⑴ ⑵ B 、⑵⑶ C 、⑵⑷ D 、⑶⑷

24. 2-溴丁烷在碱的醇溶液中所生成的主要产物为:―――――――――( )

A 、1—丁醇

B 、2—丁醇

C 、1—丁烯

D 、2—丁烯

25. 下列卤烃中,能与硝酸银的乙醇溶液在室温下产生白色沉淀的是:――( )

A 、CH 2=CH —CH 2Br

B 、CH 3CH 2Cl

C 、CH 2= CHCl

D 、CH 2=CH —CH 2Cl

26. 下列化合物与卢卡斯试剂反应最快的是:――――――――――――( )

A 、1—丁醇

B 、2—丁醇

C 、2—甲基—1—丙醇

D 、2—甲基—2—丙醇

27. 在下列化合物中,既能发生碘仿反应,又能发生银镜反应的是:――( )

A 、甲乙酮

B 、丙醛

C 、乙醇

D 、乙醛

28. 根据α-甲基丙烯酸甲酯的结构特点,推测它可能具有的性质是:――( ) ⑴水解反应 ⑵聚合反应 ⑶硝化反应 ⑷与碳酸钠反应

⑸使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色

A 、⑴⑵⑸

B 、⑴

C 、⑴⑵

D 、⑶⑸

29. 含碳原子数为10或小于10的烷烃中,其一卤代烃不存在同分异构体的烷烃共

有:――――――――――――――――――――――――――( )

A 、 2种

B 、3种子

C 、4种

D 、5种

30. 若1摩气态烃能跟2摩HCl 加成,而加成产物又可以和6摩Cl 2完全取代,则该烃

是――――――――――――――――――――――――――( )

A.2—甲基丙烯

B.乙炔

C.1,3—丁二烯

D.丙炔

CH 3CH 2CHCH 3 ∣ OH CH 3CHCH 3

CH 2OH

2018高一必修一化学试卷及答案

2018高一必修一化学试卷及答案【一】 一、选择题 1、每摩尔物质含有()。 A.6.02×1023个分子 B.6.02×1023个原子 C.阿伏加德罗常数个原子 D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子 2、下列说正确的是()。 A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多 D.3molO2与2molH2O中原子数相等 3、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()。 A.14g氮气所含原子数为NA B.1mol水中所含电子数为10NA C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA 4、下列说法正确的是()。 A.6.02×1023个碳原子的质量为1g

B.钠原子的摩尔质量为23g C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量 D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol 5、在0.25molNa2O中,含有的氧离子数约为()。 A.1个 B.0.25个 C.1.5×1023个 D.6.02×1023个 6、在一定量的NaHCO3中,氧原子与氢原子的物质的量之比是()。 A.1:1 B.1:3 C.3:1 D.2:3 7、下列叙述正确的是()。 A.氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1molNaOH的质量是40g/mol C.1gH2和1gN2所含分子数相等 D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多 8、下列物质中,含有0.4mol氯离子的是()。 A.0.4molKClO3 B.4/30molFeCl3 C.3/40molFeCl3 D.0.1molKCl 9、下列表述或叙述中,正确的是()。 A.1mol氢 B.3molH2 C.2mol氢分子 D.1molH 10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等,则a:b的 值为()。 A.1:1 B.1:3 C.3:2 D.任意比 11、一定量的氧气中含有1mol电子,这些氧气的物质的量为()。 A.1mol B.0.5mol C.0.125mol D.0.0625mol

高中化学经典选择题练习

第一天: 5.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不. 正确的是 A .绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物,不可降解,其水溶液有丁达尔效应 B .五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理 C .三聚氰胺分子结构如右图所示,分子式是C 3H 6N 6 D .氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 6.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是 A .H 1 2 B . C . D .OHCCHO 7.下列说法正确的是 A .天然气、沼气均属于可再生能源 B .明矾、水分别属于强电解质和弱电解质 C .纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物 D .二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物 8.在一定压强不同温度(T 1<T 2)下,可逆反应2X(g)+ Y(g) 2Z(g);ΔH <0中, 生成物Z 在反应混合物中的体积分数(?)与反应时间(t )的关系有以下图示,正确的是 A B C D 9.下列有关除杂的叙述正确的是 ① 除去苯中的苯酚:加入浓溴水后,过滤 ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液 ③ 除去CO 2中少量的SO 2:气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 ④ 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠:将混合物灼热 A .②④ B .③④ C .①② D .只有② 10.下列说法正确的是 A .含有0.5 molNa 2CO 3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023 B .7.8 g 过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023 C .标准状况下,2.24 L 乙酸的分子数为0.1×6.02×1023 D .标准状况下,1.12 L H 2和Cl 2混合气体分子总数为0.05×6.02×1023 ? ? ? ?

高中化学必修一第一章测试题

阶段性作业 1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取 2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④ 3.实验中的下列操作正确的是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,冷却至室温才转移到容量瓶中 4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作顺序是 A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④ 5.下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是 A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol 7.科学家发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量 8.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A.O2B.CH4C.CO2D.SO2 9.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA 10.下列说法正确的是 A.在标准状况下,1 molSO3的体积是22.4 L B.1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C.在标准状况下,N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D.在标准状况下,总质量为28 g的N2和CO的混合气体,其体积约为22.4 L 11.下列说法正确的是 A.摩尔是表示质量的单位 B.反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g

08届高三化学选择题专练练习

(一) 6 ?某有机物小片子.含有C、H、0、N等元素,该有机物可能是 A ?脂肪 B. 葡萄糖 C .蛋白质 D .氨基酸 7. “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验,从而对化学进行学习和探究的活动。 下列实验在厨房中不能完成的是 A .检验自来水中含有Cl—离子 B. 检验鸡蛋壳中含有碳酸盐 C .检验加碘食盐中不含碘单质 D .检验蛋白质在加热条件下能发生变性 8. 有M、R两种主族元素,已知R2—离子与M+离子核外电子数之和为20,则下列说法中不正确的是 A. R与M的质子数之和一定等于19 B. 若R处于第三周期,则M必处于第二周期 C. R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键 D. R与M的质子数之差可能等于7 9. 氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近。氢叠氮酸盐( NaN3)稳定,但撞击发生爆炸生成氮气。下列 有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确..的是 A .固体HN3属于分子晶体 B. HN 3的水溶液呈弱酸性 C. NaN3的水溶液呈酸性 D . NaN3可用于汽车防撞保护气囊 B .同温同压下,相同体积的C02和S02所含氧原子数均为2X 6.02 X 1023 C . 0.1 mol NH2所含电子数约为6.02X 1023个 D .在16 g CH 4 中含有6.02 X 1023个C —H 键 11 .已知反应:3A(g)+B(g) " - C(s)+4D(g) , △ Hv0。图中a、 b曲线表示在一定条件下,D的体积分数随时间的变化情 况。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是 A. 升高温度 B .缩小反应容器的体积 C .增加C的质量 D. 减小B的浓度 12 .锂电池是新一代高能电池,目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为: MnO 2 = LiMnO 2。下列说法中正确的是 A . Li是正极,MnO 2是负极 B .放电时负极的反应:Li - e—= Li + C. 放电时正极的反应:MnO 2 - e = MnO 2 D. 电池放电时,产生高锰酸根离子 13 .金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为: 2CuFeS2 + O2 = CU2S + 2FeS + SO2,下列说法不正确的是 A . O2只做氧化剂 B . CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C . SO2既是氧化产物又是还原产物 D.若有1 mol O2参加反应,则反应中共有4 mol电子转移 10 .阿伏加德罗常数的近似值为 6.02 X 1023,下列说法中正确的是 A.常温常压下,7.1 g Cl2含0.2X 6.02X 1023个C"分子 Li +

人教版高中化学必修一练习题

必修1第一章《从实验学化学》测试题 一、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分。) 1.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是出于实验安全考虑的是 A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯 C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用 2.实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒,其用玻璃棒的作用是 A.搅拌B.引流C.加速反应D.加快热量散失 3.标准状况下的1mol H e的体积为 A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数,没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C.阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D.阿伏加德罗常数的近似值为:6.02×1023mol-1 5. 16g某元素含有6.02×1023个原子,则该元素原子的相对原子质量为 A.1 B. 12 C.16 D.23 6.关于2molO2的叙述中,正确的是 A.体积为44.8L B.质量为32g C.分子数为6.02×1023D.含有4mol原子 7.在1mol H2SO4中,正确的是 A.含有1mol H B.含有6.02×1023个氢原子 C.含有6.02×1023个分子D.含有3.01×1023个氧原子 8.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 A.1L溶液中含有4g NaOH B.1L水中溶解4gNaOH C.0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D.9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9.1mol/L H2SO4的含义是() A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度相等是 A.150mL 3mol/LKCl溶液B.150m L 1mol/LAlCl3溶液 C.50mL3mol/LMgCl2溶液D.75mL 1.5mol/LMgCl2溶液 11.下列溶液中,跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是()A.100mL0.5mol/L MgCl2溶液B.200mL0.25mol/L CaCl2溶液 C.50ml1mol/L NaCl溶液D.25ml0.5mol/L HCl溶液 12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是() A.定容时观察液面仰视B.定容时观察液面俯视

高考化学选择题专练 有答案

化学选择专项训练(1) 1.下列实验操作正确的是 .用装置甲收集A2晶体B.用装置乙制备3.用装置丙进行中和滴定时,滴定前锥形瓶先用待装液润洗C .装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时,先要检查仪器是否漏液D .下列物质转化在给定条件下能实现的是2 A.H2423.()OB22.() ()OC3422() D.O332溶液的装置,电极材料2为电解为甲烷和3.右图1O构成的燃料电池示意图,电解质为溶液,图32电极附近出均为石墨。用该装置进行实验,反应开始后 观察到x 现白色沉淀。下列说法正确的是中电解质溶液的增大A.图1--↑+H2B.图2中电解溶液的总反应为2↑++2H2322--O +8e.A处通入的气体为,电极反应式为+107H-C244-向xD.电解池中极移动 4.下列指定反应的离子方程式正确的是+2O .A与稀反应:+2↑23323+-2-O 溶液与过量()溶液反应:↓B.23233+--O +I.酸性溶液中与反应生成:3H+I+6HC233222 42()2H↓↑+22OD.向溶液中加入:O22422222 作为电解质的无导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,热激活电池可用作火箭、5.。下列有关说法正确的+2 = 水混合物受热熔融后,电池即

可瞬间输出电能。该电池总反应为:2244是-- A2e + 2.正极反应式:-= 2.B.放电过程中,向负极移动 C.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针发生偏转 D.每转移0.1电子,理论上生成10.35 g 6.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和D同族,C和F同族,B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物Y在水中呈碱性,D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是 A.B、D离子的半径大小是B>D B.化合物的沸点比化合物的高 C.C的单质能将F单质从的溶液中置换出来3D.化合物与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物 7.下列说法不正确的是 A.等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:442﹣+﹣)()>c c()(()>)>c(c44﹣l ﹣1 盐酸等体积氨水与.25℃时,将B a 1?L 0.01 ?L+﹣),用含a的混合,反应完全时溶液中 c()(C14?910代数式表示?HO的电离常数23a?0.01C.某温度下,相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,随溶液体积V变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:a<b ﹣10﹣7﹣11,据此可推测将氢氰298K时氢氰酸()的4.9×10,=4.4×10、碳酸的=4.7×10.已知D21酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 2)化学选择专项训练( 1.化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液,主要是为鲜花补充钾肥、提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用相同B.牙膏中添加的F33均能代替明矾净水)C.自来水厂用明矾净水,用(或2243用石灰水或D.溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵23. 表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是2. 0.3 O常温下,4.6和N混合气体中所含原子总数为A.4220.8 B.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为+的数目相同溶液与2L0.25溶液所含C.常温下,1L0.5444 D.1铁粉在1氯气中充分燃烧,转移的电子数为 3.下图所示实验中,

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学(必修一)期末试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137 第I卷(选择题,60分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共60分) 1、当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是:() A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是() A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是:() A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是( ) A.CO32-、H+、Na+、NO3-B.H+、Ag+、Cl-、SO42- C.K+、Na+、OH-、NO3-D.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- 5、下列离子反应方程式中,正确的是( ) A.铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B.二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32- C.碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是() A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D.液氨、石灰水、水银

高中化学电解质练习题和答案

高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质 3.下列物质中,导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时,下列各项中,应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳,其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱,再变强 D.由弱变强,再变弱 7.下列各组中的离子,相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的,当电解质紊乱时,人体就

要出现一系列不适症状,甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡,在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和:Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电,所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电,但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电,所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式,不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式

人教版高中化学必修一高一第一章测试题

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高一化学第一章测试题 相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 (请将你选择题的所选答案填到以下的答案表格中,否则此题不记分!) 一.选择题(只有一个选项符合题意,每题3分,共30分) 1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是() A、分液B、过滤C、蒸馏D、蒸发 2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( ) A、配制0.1mol/L食盐溶液500mL B、过滤 C、溶解 D、分液 3.从碘水中萃取碘的实验中,不能用作萃取剂的是( ) A、四氯化碳(CCl4)B、乙醇(酒精) C、苯D、汽油 4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL,需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( ) A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL 5.金属钠的摩尔质量为( ) A、23 B、23g C、23mol D 、23g/mol 6.下列物质中,其物质的量为0.2mol的是( ) A、2.2g CO2 B、4.8gMg C 、4.48L O2D、49g H2SO4 7.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+离子数是( )个。 A、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 1 8.在相同条件下,与0.5mol由N 2 和CO组成的混合气具有相同的体积的是( ) A 1g H 2 B 10g O 2 C 11g CO 2 D 16g CH 4 9.除去NaNO 3中少量NaCl、Ca(NO 3 ) 2 杂质,所用试剂及顺序正确的是:

高三化学选择题专项练习

高三化学选择题专项练习 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极发生的反应是 A.Fe-2e—=Fe2+B.2H2O + O2 + 4e—=4OH— C.2H++2e—= H2↑D.4OH—-4e—=2H2O+O2↑ 2.下列关于只含非金属元素的化合物的说法中,正确的是 A.有可能是离子化合物B.一定是共价化合物 C.其晶体不可能是原子晶体D.其晶体不可能是离子晶体 3.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 4.下列溶液一定是碱性的是 A.滴加甲基橙后溶液显红色B.滴加甲基橙后溶液显黄色 C.溶液中含有OH-离子D.溶液中c (OH—)>c(H+) 5.有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成;等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗相等物质的量的氧气,则A和B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不可能为 A.0 B.14n C.18n D.44n 6.对某酸性溶液(可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;①加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;①加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能 ..确认其在溶液中是否存在的是A.Br—B.SO42—C.H2SO3D.NH4+ 7.将50mL0.1 mol·L-1的MgCl2溶液与50mL0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液混合后,加热煮沸一段时间(不断地补充蒸发的水),产生的白色沉淀是 A.Mg(HCO3)2B.MgCO3C.Mg(OH)2和MgCO3 D.MgCl2和MgCO3 8.已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42—=PbSO4+2e—,正极:PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O。实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出2.4g铜时,铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是A.0.050mol B.0.075mol C.0.20mol D.0.40mol 二、选择题(本题包括10小题,每题有1或2个选项符合题意。共42分。) 9.下列说法中,正确的是 A.周期表中的主族都有非金属元素B.周期表中的主族都有金属元素 C.周期表中的非金属元素都位于主族D.周期表中的非金属元素都位于短周期10.下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是 A.次氯酸的氧化性比稀硫酸强B.高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强 C.氯化氢比硫化氢的热稳定性好D.氯原子最外层电子数比硫原子最外层数多

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷(选择题 60分) 一、选择题:本题包括30小题,每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1.过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管 2.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是( ) A.不慎将酸溅到眼中,应立即用干布擦,后边洗边眨眼睛。 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。 C.酒精在实验台上燃烧时,用水扑灭火焰。 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.1g氢气中所含有的分子数为N A B.0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C.32g氧气中所含的氧原子数为N A D.1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 5.下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)( ) A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B.Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C.CO中混有CO2 (炽热的炭) D.CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是 ( ) A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须 要求的 7.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

浙江省高中化学学考选考选择题填空题题专项练习答案

选择题 1.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K + 、Na + 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、SO 2- 4、I - 、CO 2 - 3,现取三份20 mL 该溶 液进行如下实验: ①第一份加入足量盐酸,无任何气体产生 ②第二份加入足量NaOH 溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到x g 固体 ③第三份滴加0.10 mol·L -1 酸性KMnO 4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为V mL ④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色 根据上述实验,以下说法正确的是( ) A .原混合溶液中只存在Na + 、Fe 3+ 、SO 2- 4,不可能存在K + 、CO 2 - 3 B .由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO 2- 4 C .由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe 3+ D .由实验③可判定原混合溶液中存在I - 2.在一定条件下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( ) A .C 的分解速率是A 的生成速率的2倍 B .相同时间内生成n mol A 的同时生成3n mol B C .A 、B 、C 的浓度不再变化 D .A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2 3.反应4A(g)+5B(g)===4C(g)+6D(g)在5 L 的密闭容器中进行,半分钟后,C 的物质的量增加了0.30 mol 。下列叙述正确的是( ) A .容器中D 的物质的量至少为0.45 mol B .A 的平均反应速率是0.010 mol·L - 1·s -1 C .容器中A 、B 、C 、 D 的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D .容器中A 的物质的量一定增加了0.30 mol 4.往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体,当通入气体为时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计) A. B. C. D. 5.一定条件下,某含碳钢腐蚀情况与溶液pH 的关系如下表 mol L 0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0 mol L 0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0 mol L 0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0 mol L 0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0

高中化学选择题第一题

理科综合化学试题分题训练-第7题 1、下列有关化学用语表示正确的是() A.水分子的球棍模型: B.S2-的结构示意图: C.质子数为53,中子数为78的碘原子:131 I D.N2的电子式: 53 2、2011年12月5日,环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束,大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价,并增设了臭氧8小时平均浓度限值等,下列有关说法不正确的是() A.高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体,会给人体造成伤害。 B.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,实施绿化工程,某种程度可以减少和防治PM2.5污染。 C.臭氧是光化学烟雾的主要成分,它可以由汽车排放的氮氧化物在阳光辐射条件下生成,光化学烟雾对人体健康、植物生长都有严重危害。 D. PM2.5在空气中形成了气溶胶 3、下列说法不正确的是() A.氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 B.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系,从而确定化学反应速率 C.阴极射线、α粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D.铁在NaOH和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑,使铁表面生成一层致密的氧化膜,可防止钢铁蚀 4、下列有关说法正确的是() A、世博会中国馆的主体材料钢筋混凝土属于高分子化合物 B、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 C、食用地沟油对人体危害极大,是由于含有黄曲霉素和高级脂肪酸 D、大力推广小排放、混合动力的汽车符合“低碳生活” 5、下列有关化学与生活、工业的叙述中,不正确的是() A.工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料 B.CO会与血红蛋白结合,使人中毒;可将中毒病人放入高压氧仓中解毒,其解毒原理符合平衡移动原理 C.2011年5月份起,面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂,CaO2属于碱性氧化物,过氧化苯甲酰属于有机物 D.固体煤经处理变为气体燃料后,可以减少SO2和烟尘的排放,且燃烧效率提高,有利于“节能减排”

2018届高三化学二轮复习选择题专题练(十一)+含答案.doc

选择题专项练(十一) ?时间:15分钟0分值:42分 1.化学与日常生活紧密相关。下列说法中,不正确的是() A.甲醛可作食品防腐剂 B.氢氧化铝可作抗酸药 C.氯化钠可作食品调味剂 D.生石灰可作食品干燥剂 2.设N?表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,2. 24 L CClj中含C1原子数目为0. 4N A B.白磷分子(PJ呈正四面体结构,12.4 g白磷中含P—P键的数目为0.6弘 C.5. 6 g铁粉在2. 24 L(标准状况)氯气屮充分燃烧,失去的电子数为0.3N A D.常温常压下,10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0. IN A 3.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下: 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点厂C 138 144 139 80 熔点厂C 13 -25 -47 6 下列说法不正确的是() A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 °C C.用蒸馅的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物川,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 4.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验冃的的是() 仪器药品实验目的 A 托盘天平(带舷码)、胶头滴 管、 量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 NaCl固体、蒸镭水 配制?定质量分数的hCl溶 液 B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管盐酸、大理石、硅酸钠证明非金属性:及橡皮塞溶液Cl>C>Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台 (带铁夹)已知浓度的盐酸、待测 NaOH溶液 测定NaOH的物质的暈浓度

D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁待提纯的A1CL溶液、提纯混有MgCl2杂质的AICI B 架台NaOH溶液溶液 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表屮的相对位置如下表所示,其屮W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是() X Y Z W A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 6.某澄清、透明的浅黄色溶液屮,可能含有下列八种离子:Na\ N77:、Fe3\ Ba2\ A广、、 HC°亍、1,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有() A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 放取 7.装置(I )为铁鎳(Fe-Ni)充电电池:Fe+Ni203+3H20^< Fe(0HL+2Ni (OHL;装置(II)为电解示意 图。当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是() 电极A阴离子交换膜 电极Y (U) A.闭合K时,电极X的反应式为2H++2e_= H2 f B?闭合K时,电极A的反应式为Ni203+2e +2『+氏0=: 2Ni (OH) 2 C.给装置(【)充电时,电极B上参与反应的物质被氧化 D.给装置(I )充电时,011通过阴离子交换膜移向电极A

高一化学必修一试卷及答案

安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考 高一化学2012.9.25 说明:①考试范围:必修一第一章至气体摩尔体积满分:100分时间:90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置,写在试卷或其他地方的无效。 可能用到的相对原子量:H=1 O=16 C=12 S=32 N=14 Na=23 Cl=35.5 K=39 Ca=40 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1.下列实验事故的处理方法正确的是( ) A.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用湿布扑灭 B.不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦 C.皮肤上溅有较多的浓硫酸,赶紧用水冲洗 D.衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液,需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2.下列解释正确的是() A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是一个独立的专有名词 C.摩尔是物质的质量的单位D.摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不.正确的是( ) A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B.0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D.1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4.下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是() A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶 5.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升(标况下),该气体的摩尔质量是() A.28.4 B.28.4g·mol-1C.71 D.71g·mol-1 的是( ) 6.下列实验操作不正确 ... 7.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是() A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发 8.两份质量相同的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是( ) A.分子个数比为17:16 B.原子个数比为17:16 C.氢原子个数比为17:12 D.氢原子质量比为17:12 9.下列说法中不正确的是() A.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C.32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D.磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等 10.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应,生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质,则E物质的摩尔质量为( ) A.100 g/mol B.108 g/mol C.55 g/mol D.96 g/mol 11.下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O

高考专题第一题化学与生活-选择题(带答案)化学与生活-选择题

化学与生活化学用语 (1)7.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 B.石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D.纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污(2)7.生活处处有化学。下列说法正确的是 A.为了增加食品的营养成分,可以大量使用食品添加剂 B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸 C.加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好,可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品 D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同 (3)7. 下列说法不正确的是 A. 热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去 B. 可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素 C. 在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质, 说明浓硫酸具有脱水性 D. 做红烧鱼时,常加一些食醋和酒会更香,是因为生成少量的酯 (4)7.生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确 ...的是 A.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。 B.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。 C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2。 D.牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质。 (5)7.下列说法正确的是 A.石油的分馏和裂化均属于化学变化 B.花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯 C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源 D.汽油、柴油通常作为汽车的燃料,是一种清洁的燃料 (6)7.生活处处有化学,下列说法正确的是 A.青铜、硬铝和碳素钢都是合金 B.葡萄糖和蔗糖互为同分异构体 C.淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物 D.食用植物油在酸性或碱性条件下水解产物相同 (7)7.下列说法正确的是 A.天然气、石油都是清洁的可再生能源

2021年新高考化学二轮复习:选择题专项练(一)

选择题专项练(一) 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要 求。 1.(2020山东滨州二模)化学在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列说法 错误的是() A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大,消毒效果越好 B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料 C.过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒 D.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性 2.下列有机物命名正确的是() A.3-甲基-2-丁烯 B.2-乙基丁烷 C.间二甲苯 D.2-丙醇 3.(2020山东莱西一中、高密一中、枣庄三中第一次联考)下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是() 4.(2020山东临沂4月一模)下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是() A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne] 5.(2020山东青岛一模)磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物,常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示,下列关于该有机物说法错误的是()

A.分子式为C16H28N2O4 B.该有机物既能与酸反应又能与碱反应 C.该有机物分子中含有3个手性碳原子 D.1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应 6.(2020山东青岛一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物,E为单质。已知室温下,0.1 mol·L-1 A的水溶液pH为1,B 分子中含有10个电子,D具有漂白性,五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是() A.X、Y形成的二元化合物只有两种 B.Z元素在同周期元素中原子半径最小 C.W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点 D.D中各原子均满足最外层8e-稳定结构 7.(2020山东新高考全真模拟)《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫黄为主,草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是() A.电负性N>O B.CO2分子中C原子为sp杂化 C.单质硫属于共价晶体(原子晶体) D.KNO3中化学键只有σ键 8.(2020山东德州一模)下列实验设计能达到实验目的的是() 9.(2020山东青岛一模)过氧化钙(CaO2)在室温下稳定,加热至350 ℃左右迅速分解。实验室制备CaO2的反应原理:Ca2++H2O2+2NH3+8H2O CaO2·8H2O↓+2N H4+,制备装置如图所示。下列说法错误的是()

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