课题4 《化学式与化合价》初始教案
第一课时
教学目标：
1、化学式的定义和涵义。
2、学会单质和由两种元素组成的化合物化学式的写法。
3、理解化学式中各种数字的不同涵义。
4、学习运用练习纠错、活动探究的方法；边自学边讨论主动参与到学习中去。
教学重点：
1、化学式的定义和涵义。
2、单质和由两种元素组成的化合物化学式的写法。
教学难点：
1、化学式中各种数字的不同涵义。
2、化学式的写法。
教学过程：
[复习]：下列符号表示什么意义？
N 2N
展示几种物质的名称：
水、二氧化碳、五氧化二磷、氧气、氮气
[问]：你能否使这些物质让地球人都知道？
[生]：一人板演，其余学生练习
[讲解]：这些化学符号我们把它叫做化学式，这是今天我们将学习的内容.
[板书] 课题4 化学式与化合价
一、化学式：
[师]：什么是化学式呢？请同学们认真观察这几个化学式，分析化学式是用什么来表示的？（组成这种物质的元素符号和数字）也就是说：把组成这种物质的元素符号和数字组合起来就能表示该物质的化学式，你能归纳和总结什么是化学式吗？
[生]：――――
[板书] 1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫化学式。
[师]：为什么化学式除了用组成该物质的元素的元素符号外，还要有数字呢？
[讲解]：大量实验证明：每种纯净物都有固定的组成，一是组成的元素的种类是固定的，二是各种元素的原子个数比也是固定的，如，我们在前面的学习中已经知道每个水分子是由2个H 原子和1个O原子构成的，即在水中H、O两种元素的原子个数比为2：1，这是不能更改的，是经过科学实验精确测定而得,决不是凭空臆造的。所以，每种纯净物都只有一个化学式。
这是什么物质？（二氧化硫）
[师]：SO
2
你知道它的组成元素吗？（硫元素和氧元素）
对，看来只要给大家一个正确的化学式，你们就能知道它表示哪一种物质，还知道这种物质的组成元素，这就是化学式表示的意义。
[板书] 2、化学式表示的意义：
（1）表示一种物质
（2）表示该物质由哪几种元素组成
( 强调此两点为宏观意义)
[问]：水由什么构成？（水分子），由分子构成的物质它的化学式还有什么意义呢？[师]：化学式代表一个分子
[板书]（3）表示物质的一个分子
（4）表示该物质的一个分子的构成（一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个所含元素的原子个数）
（特别强调H
2
O中2表示的是一个水分子中氢原子的个数）
(强调此两点为观微意义)
[练习] 1、水的化学式所表示的意义
2、CO
2
表示的意义
[讲解]：化学式表示物质的一个分子，要表示几个分子呢？就在化学式前面写几.接下来我们来讨论一下元素符号周围的数字表示的意义。
表示2个水分子
表示每个水分子中有两个氢原子
[练习]：口答下列符号各表示什么意义？
H、2H、 H
2 2H
2
[讲评并小结]：元素符号前边的化学计量数表示原子个数；化学式前边的化学计量数表示分子个数（由分子构成的物质）；元素符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。构成两个氢分子的原子个数的计算：构成一个分子的原子个数与分子个数的乘积。如：两个氢分子是由4个氢原子构成。又如：两个水分子中（2H
2
O）中，有4个氢原子和2个氧原子。
（过渡）化学式与名称相比，书写又快又方便，用起来也更广泛。那么如何书写某种物质的化学式呢？接下来我们就来学习化学式的书写。
[板书]二、化学式的书写
1. 单质化学式的书写
让学生先阅读课本教材82页有关内容.并举例:
铁镁氧气氮气硫碳氦氩
Fe Mg O
2 N
2
S C He Ar
由教师引导学生自己归纳出单质化学式的书写方法: （单质分几类，化学式分别怎样书写？）[板书](l)金属单质,固态非金属单质,稀有气体通常用元素符号直接表示其化学式;
(2)非金属气态单质(以及今后将要学习的卤素单质)等,它们的每个分子大多由两个原子构成,
在其元素符号右下角加一个小数字"2"表示其化学式,如氧气O
2,氮气N
2
.
[练习]写出下列物质的化学式:铜,铝,钙,磷,硅,氖气,氢气,氯气.
[过渡]：化合物化学式又如何书写呢？请试试看
请写出二氧化碳、水、四氧化三铁的化学式
[师]在物质的分类中，它们属于哪一类？（氧化物）仔细观察氧化物化学式有什么特点？（氧元素都在后面，即氧在右）
[板书]2.化合物化学式的书写
(l)氧化物：一般氧的元素符号在右方，另一种元素的符号在左方，右下加数。
[师]写出氯化钠、氯化钾、氧化铜的化学式，让学生分析由金属和非金属元素组成的化合物化学式的规律
[板书] (2) 金属和非金属元素组成的化合物：一般金属元素符号在左，非金属元素在右方，右下加数。
[板书小结]写法:金,氢左,非金右,氧最后;原子个数右下角(如果是1个原子,则"l"字省略). 练习：写出二氧化碳、三氧化二铁、氯化银、的化学式
[设问]我们已学会了根据化合价写化学式，那么写出的化学式我们如何去读它呢?请大家阅读P82化学式的读法一段。
[学生阅读]
[回答]两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”，有时还要读出化学式中各种元素的原
子数。如NaCl读氯化钠，CO
2读作二氧化碳，Fe
3
O
4
读作四氧化三铁。
[教师]很好!我们知道了化合物的读法，那单质怎样读呢？下面我们来系统总结下化学式的读法。
[板书]三、化学式的读法：
1．单质：读元素的名称。铁：Fe，硫：S
若是气体在元素名称后加“气”。氧气：O2 ，氢气：H2
化合物：一般从右往左读作某化某。有时还要读出原子数的个数。
如: NaCl：氯化钠； SO
2：二氧化硫； Fe
3
O
4
：四氧化三铁。
[补充]关于化学式的写法和读法，我这里也有一口诀，供大家参考。读法:从后到前中加"化";有角码,要先读;"1"字不用读.
知道了化学式的写法和读法，我们来进行下面的活动与探究。
[活动与探究]以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。1．写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
2．读出以下化学式的名称：
MnO
2、CuO、SO
3
、KI、MgCl
2
[探究结果]
1．化学式依次为：NaBr、CaO、Al2O3、NO2
2．名称依次为：二氧化锰、氧化铜、三氧化硫、碘化钾、氯化镁
【小结】：学完本课我应该知道:
1、用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
2、化学式表示一种物质，表示物质元素的组成，以及组成元素的原子个数比。
3、会书读写简单的单质和化合物的化学式
练习：
1、2N
2
表示（）
A、4个氮原子
B、2个氮分子
C、1个氮分子
D、2个氮原子
2、五氧化二氮化学式的写法是（）
A、5O
2N B、O
5
N
2
C、N
2
O
5
3、 ZnS的名称是（）
A、硫化锌
B、锌化硫
思考题：
氯化镁的化学式怎样书写？
学生：MgCl
教师：MgCl
2
为什么是这样？请预习化合价。
作业：
1、写出下列符号表示的意义：
① Mg ② 3Ba ③ SO
2
④ 2CO
2、用符号表示：
①一个硅原子②4个五氧化二磷分子
3、书写下列物质的化学式：
①硫②氧气③氦气④钠⑤二氧化氮⑥三氧化二铁⑦氯化钾板书设计：
略
初中化学方程式及计算公式（文字版） 初中化学方程式汇总 26．煤炉的底层：C+O2点燃CO2 一、氧气的性质： 27．煤炉的中层：CO2+C高温2CO （1）单质与氧气的反应：（化合反应）28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2CO2 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（3）二氧化碳的制法与性质： 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO↑2 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3 +5O2点燃2P2O532．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2温CaO+CO2↑ 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO233．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2COCa(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O （2）化合物与氧气的反应：（4）一氧化碳的性质： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO234．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2 2H2O 其它反应： 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO236．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: +3H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ （3）氧气的来源： 五、燃料及其利用： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O O2↑38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO214．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2++3H2O O2↑（实验室制氧气原理1）39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反 六、金属 应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理（1）金属与氧气反应： 2）40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 二、自然界中的水： 41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实42.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 验）：2H2O通电2H2↑+O2↑43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换 18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3 反应） 三、质量守恒定律： 44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO446.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ +Cu47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O ↑ 22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 四、碳和碳的氧化物： 49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（1）碳的化学性质50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO251．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 24.24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新↑盐
《化学方程式》教案 《化学方程式》教案 一、素质教育目标 (一)知识教学点 1．化学方程式的概念。 2．化学方程式的书写原则和书写方法。 3．化学方程式的含义和读法。 (二)能力训练点 通过对具体化学反应的分析，使学生掌握化学方程式的书写和配平，培养学生按照化学含义去理解和读写化学方程式的能力,培养学生思维的有序性和严密性。 (三)德育渗透点 通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 二、教学重点、难点 1．重点：(1)化学方程式的含义。(2)正确书写化学方程式。 2．难点：化学方程式的配平。· 三、课时安排 1课时 四、教具准备 坩埚钳，酒精灯，集气瓶，幻灯，木炭，氧气，澄清石灰水。
五、学生活动设计 1．教师演示“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。 学生观察实验现象并组织讨论。 (1)该反应遵守质量守恒定律吗? (2)怎样用文字表达式表示此化学反应? [目的]启迪学生思维，激发兴趣。 2．引导学生在文字表达式基础上，用化学式表示该化学反应， 并观察该式能否体现质量守恒定律(根据反应前后原子种类和数目判断)? [目的]进一步培养学生思维能力，以客观规律考虑问题，建立化学方程式的概念。 3．教师提问 (1)书写化学方程式必须遵守哪些原则? (2)具体书写方程式的步骤是怎样的? 学生带着问题阅读课本有关内容，教师引导学生讨论并指定学生说出书写原则。并以氯酸钾受热分解为例，说明具体书写步骤。 [目的]使学生明确书写原则及步骤，激发学生学习积极性。 4．教师以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，讲清书写 步骤及配平原则和方法后，组织学生练习，并分析讨论。 (1)什么是化学方程式的配平? (2)用最小公倍数法配平的步骤是什么? (3)为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础? [目的]在练习中加深体会，逐步熟练，培养思维的有序性和严密性。
《新情境下化学方程式的书写》专题教案 【考纲解读】①能正确书写化学方程式和离子方程式。 ②了解原电池和电解池工作原理，能书写电极反应式和电池反应方程式。 【真题分布】 新情境下化学方程式的书写，一直是化学高考涉及的重点和热点之一，全国新课标理综化学试题中2010年15分，2011年19分，2012年22分其中属于新情景条件下的化学方程式、离子方程式的书写就有10处之多（包含选修部分）！必考题有6处12分；2013年考查力度进一步增大，仅必考题就有7处16分，选修题5处12分。 【命题趋势】 化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型灵活多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。对近几年全国各地高考题研究后发现：高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，难度加大不少。针对近四年各地高考，特别是课改地区的命题规律，预计在2014年高考全国新课标卷中会保留对传统重要化学方程式的考查（包括量的计算），更会推陈出新，展示新情境，给出新条件，让考生书写陌生的化学方程式。 【解题策略】 【教学设计】 Ⅰ．非氧化还原反应类： 例1．人民网2011年9月4日电：4日16时40分，甘肃境内316国道一辆装有SiCl 4的汽车 翻倒发生泄漏，遇雨形成白色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸，多辆列车停运。 请结合以上新闻中有关信息，写出SiCl 4与H 2O 反应的化学方程式： SiCl 4 ＋ 3H 2O ＝H 2SiO 3 ＋4HCl （或SiCl 4 ＋ 2H 2O ＝SiO 2 ＋4HCl ） 规律小结： 新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。 变式练习1．(2011·海南14节选) CH 3MgCl 是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为: ＋2_价，该化合物与水发生水解的化学方程式的书写: 2CH 3MgCl ＋2H 2O ＝Mg(OH)2↓＋MgCl 2＋2 CH 4↑ 变式练习2．已知CaC 2与水反应生成乙炔和Ca(OH)2，Al 4C 3与水反应生成甲烷和Al(OH)3，请 写出Mg 2C 3与H 2O 反应的化学方程式：Mg 2C 3 ＋4H 2O ＝2Mg(OH)2 ↓＋C 3 H 4↑ 变式练习3．铵明矾NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 是一种重要的化学原料，在食品加工，净水环保等方 面有着重要作用。①.工业上将Al(OH)3、H 2SO 4和(NH 4)2SO 4混合后制备铵明矾，请写出该反应的化学方程式： 2Al(OH)3＋3H 2SO 4＋(NH 4)2SO 4＝2NH 4Al(SO 4)2＋6H 2O ②．由铵明矾分解制备Al 2O 3陶瓷的化学方程式如下.请配平： NH 4Al(SO 4)2·12H 2O ＝ Al 2O 3＋ NH 3↑＋ N 2↑＋5SO 3↑＋ SO 2↑＋ H 2O Ⅱ．氧化还原反应类： 例2．(2011·北京模拟节选) 已知Al 粉与NaNO 3在足量的NaOH 溶液作用下发生反应。生成有 刺激性气味的气体.请写出该反应的离子方程式： 8Al ＋ 3NO 3— ＋ 5OH — ＋ 2H 2O ＝8 AlO 2— ＋ 3N H 3↑ 例3. 400℃亚铁氰化钾（K 4[Fe(CN)6]）氧化并分解产生CO 2、KCN 、Fe 3C 及另一种气体单质请写 出其化学反应方程式： 5O 2 +3K 4[Fe(CN)6]5CO 2 +12KCN + Fe 3C + 3N 2 规律小结： 此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质可能比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下： 1.根据题中信息，明确题目给出的反应物和生成物，确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还 原产物。 2.利用价态变化规律指出可能缺少的含有价态变化的物质，然后配平氧化剂、还原剂的化 学计量数。 3.利用质量守恒定律并结合介质的酸碱性，添加H 2O 、OH －、H +等物质。 变式练习4．（2011山东）Na 2S 溶液长期放置有硫析出原因（用离子方程式表示）: 2S 2-+2H 2O+O 2 = 2S↓+4OH - 变式练习5.（2012全国课标卷）实验室中可用氯仿(CHCl 3)与双氧水直接反应制备光气（COCl 2）， 其反应的化学方程式为：CHCl 3＋H 2O 2＝HCl ＋H 2O ＋COCl 2 变式练习6.（2012上海）已知二氧化硒是氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物， 通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。Se 和浓硝酸反应的还原产物为NO 和NO 2，且NO 和NO 2的物质的量之比为1:1，写出Se 和浓硝酸的反应方程式： Se ＋2HNO 3（浓）＝SeO 2 ＋NO ↑＋NO 2↑＋ H 2O 配平 反应物和生成 审题 抓信息和限定 依 据 三种守恒关系 推断
化学式书写 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
常见物质的化学式 一、概念 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。 二、写法 通过实验的方法测定物质的组成（含有哪些元素、各元素的原子个数比），然后将元素符号按照一定的先后顺序排列，将对应的原子个数的比值写在对应的元素符号的右下脚做为“角数”，就构成了该物质的化学式。一种物质只用一个化学式表示。 由于同类物质的组成相似，所以化学式的写法相似现在归类介绍： <一>单质 1、金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质 直接由原子构成，所以习惯上用元素符号表示它们的化学式。 （1）金属单质：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞； （2）稀有气体单质：氦气、氖气、氩气； （3）固态非金属单质：碳（木炭）、硅、红磷（白磷）、硫（硫磺、硫粉； 2、气态非金属单质 (1)由双原子分子构成，所以化学式为元素符号加角数2。 氢气、氮气、氧气、氟气、氯气； (2)臭氧 <二>化合物 化合物化学式书写时，一般将金属元素的符号写在左边，非金属元素的符号写在右边，氧化物中氧元素符号一般写在右边，所以在非金属氧化物中，非金属元素的符号一般写在左边。 化合物化学式书写中要求化合价的代数和为零，在书写化合物的化学式的时候，一定要检验化合价的代数和是否为零。（化合价的代数和为元素的化合价乘以角数之和。）化合价记忆口诀 一价氢（Ｈ）铵（NH4）钾（K）钠（Na）银（Ag）； 二钙（Ca）铜（Cu）汞（Hg）钡（Ba）镁（Mg）锌（Zn）； 三铝（Al）四硅（Si）五价磷（P）； 亚铁（Fe）为2铁为3。(以上为正价) 负一氯（Cl）氟（F）氢氧硝酸根（OH、NO3）； 负二硫（S）氧（O）硫碳根（SO4、CO3）； 负三价记磷酸根（PO4）。 由两种元素组成的物质，一般念做“某化某”或“几某化几某”，其化学式书写的方法是“先念的后写，有数字的数字做脚数，无数字的化合价化简交叉做脚数。 1、氧化物：
化学式有关计算的方法总结: 一、质量守恒法 例一、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？ 【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。 【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g ＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。【答案】 解：设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为： （2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g A＋B＝C＋2D x 2×18 2.9g 1.8g x=58 答：A的相对分子质量为58。 【总结升华】运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。举一反三： 【变式3】将含有15gA，10gB，9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值A∶B∶C∶D为（） A．5∶4∶3∶2 B．4∶5∶3∶2 C．3∶2∶4∶5 D．2∶3∶5∶4 【变式4】A、B、C三种物质各15g，它们相互化合时，只生成30g新物质D，若再增加10gC，A与C正好完全反应，则A与B参加化学反应的质量比是_________________。 二、利用差量法计算 例二、将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为 63.2g。求反应生成氢气多少克？ 【思路点拨】本题可以利用差量法来解决。差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法，它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解。差量法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差，如何与化学方程式联系起来。 【解析】从反应的化学方程式可知，若有65g的锌参加反应，可以生成2g 氢气，那么反应后溶液的质量就增加了（65－2）g。现已知反应前后溶液的质量增加了（63.2－50.6）g。若生成的氢气的质量为x，列比例式，x即可求出。 【答案】 解：设反应生成氢气的质量为x。 Zn+H2SO4＝＝ZnSO4+H2↑质量差
化学式书写 1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 2、书写化学式需要条件： ? A 组成元素 ? B 化合物一个分子中每种原子的个数 3、化合价口诀表：（单质化合价为0） 一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁二四碳 硫有负二正四六铜汞二价最常见 正一少数只铵根负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根还有负三磷酸根 4、依据化合价，推求化合物中原子个数，写化学式 常用十字交叉法： 1、写符号（正左负右，或者先读后写） 2、标化合价 3、化合价绝对值约简 4、交叉放置元素符号右下角 5、检查（正负化合价代数和是否为0） 注意：原子团作为一个整体当个数不为1时要用括号括起来。个数为1不用括号。小结:正价前，负价后；标价数，数最简；简交叉、定个数 一写.二标. 三简. 四交. 五查.
一、单质（由一种元素组成的纯净物）单质化合价为0 直接由原子构成的物质（有三类：金属、稀有气体、固态非金属，直接用元素符号表示其化学式）（单原子） 金属 名称锂铍钠镁铝钾钙锰铁 化学式 稀有气体 名称氦气氖气氩气 化学式 固态非金属单质 名称碳硅硫磷 化学式 气态非金属单质通常是双原子分子 气态 非金属单质（双原子分子） 名称氢气氯气氧气氮气化学式 二、化合物：（由两种或两种以上元素组成的纯净物） 一、氧化物： 水双氧水二氧化碳一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化硅五氧化二磷氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁 氧化铝氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜二氧化锰二、氢氧化×： 氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铁 三、酸 （H ）：盐酸硫酸硝酸碳酸
四、盐 1）盐酸盐： 氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化镁氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化铵 2）硫酸盐：硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁硫酸铜硫酸铵 3）硝酸盐：硝酸钾硝酸钠硝酸银硝酸铜 硝酸钙硝酸镁硝酸铵 3）碳酸盐：碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸钡 碳酸镁碱式碳酸铜碳酸氢铵 五、其它常见化合物的书写 高锰酸钾锰酸钾氯酸钾过氧化氢臭氧
矿物晶体化学式计算方法 一、有关晶体化学式的几个基本问题 1. 化学通式与晶体化学式 化学通式(chemical formula) 是指简单意义上的、用以表达矿物化学成分的分子式，又可简单地称为矿物化学式、矿物分子式。 晶体化学式(crystal-chemical formula) 是指能够反映矿物中各元素结构位置的化学分子式，即能反映矿物的晶体化学特征。 举例：(1)钾长石的化学通式为：KAlSi 3O8或K2OAl2O3 6SiO2，而其晶体化学式则必须表示为K[AlSi 3O8] ； (2) 磁铁矿的化学式可以写为：Fe3O4，但其晶体化学式为：FeO Fe2O3。 (3) 具Al 2SiO5化学式的三种同质多像矿物：红柱石、蓝晶石和夕线石具有不同的晶体化学式： 2. 矿物中的水 自然界中的矿物很多是含水的，这些水在矿物中可以三种不同的形式存在：吸附水、结晶水和结构水。 吸附水：吸附水以机械吸附方式成中性水分子状态存在于矿物表面或其内部。吸附 水不参加矿物晶格，可以是薄膜水、毛细管水、胶体水等。当温度高于110 C 时则逸散，它可以呈气态、液态和固态存在于矿物中。吸附水不写入矿物分子式。 结晶水：结晶是成中性水分子参加矿物晶格并占据一定构造位置。常作为配位体围 绕某一离子形成络阴离子。结晶水的数量与矿物的其它组份呈简单比例。如石膏：Ca[SO4] 2H2O。 结构水(或称化合水)：常以H 2O+表示，结构水呈H+、OH-、H3O+等离子形式参加矿物晶格。占据一定构造位置，具有一定比例。通常以OH-最常见。H3O+离子少见， 也最不稳定，易分解：H3O+ H+ + H 2O。结构水如沸石水、层间水等。由于H3O+与 K +大小相近，白云母KAl 2[AlSi 3 O10](OH) 2在风化过程中K+易被H3O+置换形成水云母(K, H 3O+)Al 2[AlSi 3O10](OH)2。 由于结晶水和结构水要占据一定的矿物晶格位置，所以在计算矿物晶体化学式要考虑它们的数量。 3. 定比原理定比是指组成矿物化学成分中的原子、离子、分子之间的重量百分比是整数比，即恒定值。 举例： (1) 某产地的磁铁矿的化学分析结果为：FeO=31.25%，Fe2O3=68.75% ，已知它们
《化学式》教案设计 索河中学：李志祥 教学目标： 1、知识目标： 理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。 2、能力目标：培养学生正确书写化学式能力。 3、德育目标：通过化学式的学习，对学生进行实事求是的科学态度的 教育。 教学重点和难点： 1、重点：理解化学式的涵义，书写化学式。 2、难点：化学式表示的意义。 教学方法：讲解练习，精讲多练 学法指导：理解涵义，掌握方法，正确运用 教学过程 一、复习旧知识：（学生整体测试，四名学生到黑板上板书，5分钟后讲评） ①写出下列元素的符号： 铁、镁、氧、碳、硫、磷、汞、银、铜、钡、钙、氯 ②指出物质类别： 水、空气、二氧化碳、氧化汞、铁、氧气、糖水 二、引入新课： 元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎 样来表示呢？这节课我们来探讨这个问题。 三、讲授新课：学生阅读课本P81，讨论，得出化学式的概念。 1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。 注意：化学式是通过实验（定性、定量分析）测定物质的组成，然 后计算的出来得。每种纯净物都有它固定的组成，所以一种物质只有一个 化学式。用分子模型展示一些物质分子的结构。例如： 氢气H2氧气O2二氧化碳CＯ2水H2O 等 2、化学式的意义：（学生看书，归纳总结） ①表示一种物质。例如：H2O表示物质水。 ②表示组成这种物质的元素。例如：H2O表示水是由氢、氧两种元 素组成。 ③表示构成这种物质的一个分子。例如：H2O表示一个水分子。 ④表示构成这种分子的原子。例如：H2O表示一个水分子是由两个 氢原子和一个氧原子构成的。 3、写法：（学生阅读课本，讨论，归纳） ①单质化学式的写法： a、金属单质和固态非金属单质用元素符号表示它们的化学式。 例如：碳 C 硫S 铁Fe 铝Al b、稀有气体是由单原子构成的，它们的化学式元素符号表示。 例如：氦He 氖Ne 氖Ar c、非金属气态单质分子大多数为双原子分子，在元素符号的右下角 写2来表示它们的化学式。例如：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2 ②化合物的化学式的写法：（只讨论两种元素组成的化合物） a、氧化物：氧后非前。例如：五氧化二磷Ｐ2Ｏ5、氧化铁Fe2 Ｏ3 b、非氧化物：金前非后。例如：氯化钾K Cl、硫化钠Nα2Ｓ
化学方程式的书写优秀教学设计 这是一篇由网络搜集整理的关于化学方程式的书写优秀教学设计的文档，希望对你能有帮助。 本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，其重点和难点是化学方程式的配平。本节课完成了化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，并为化学方程式的计算打下了基础。而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中，是学习化学的重要工具。 二、教学目标： 知识与技能目标：了解书写化学方程式应遵循的原则；会用化学方程式正确表达一般的化学反应 过程和方法目标：认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题，进行初步的探究活动；通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。 情感态度与价值观目标：结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度。 三、教学重难点 教学重点:正确书写化学方程式 教学难点:化学方程式的配平方法 四、教学过程 创设情景，引出课题 老师写出：
1、水→氢气＋氧气(汉语) 2、2H2O→2H2↑+O2↑（化学方程式） 学生观察，比较分析，体会化学方程式的优越性更简便、也更国际化。化学方程式突出的特点：用化学式来表示化学反应（概念），同文字表达式一样能告诉我们反应物、生成物和反应条件。如何正确书写化学方程式呢？ 学生活动：尝试书写水电解的化学方程式。 比较分析：化学方程式的书写步骤一：写； 讲解：根据实验事实在短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式。 学生写出：H2O——H2+O2 ［发现问题］：化学式前加不加数字？加几？ 学生活动：观看水电解的微观拟人动画。 ［分析］：两个水分子生成了两个氢分子和一个氧分子。在水和氢气的化学式前加上数字2（化学方程式提供的信息），加在化学式前的数字叫计量数，寻找合适的`计量数的过程就是化学方程式的配平──书写步骤二：配。 学生活动：数一数配平后的化学方程式中反应前后各原子的数目关系 ［提出问题］：为什么反应前后各原子数目相等？ ［回顾分析］：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，那么质量呢？ 学生活动：算一算各物质的相对分子质量与计量数的乘积。 ［归纳分析］：化学方程式提供的信息──反应中各物质的质量关系，书写方程式的原则还应遵守质量守恒定律。配平的目的就是要遵守质量守恒定律，使方程式中前后各原子的数目相等。怎样配平？一般所配化学式前边的化学计量
初三化学教学教案：化学式 课型：新授 教学目标： 知识教学点：1、理解化学式的含义及其表示的意义。 2、记住常见元素的化合价。 3、了解化合价的一般规律及化合价规则。 能力训练点：培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。 德育渗透点：对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。 教学重点：1、理解化学式的含义。 2、记住常见元素的化合价。 教学方法：启发式、讨论归纳、讲练结合等。 教学工具：多媒体。 教学主线：导入新课化学式的含义化学式表示的意义常见元素的化合价化合价的一般规律及化合价规则 教学过程： 一、组织教学 二、复习提问 1、什么是元素符号? 2、构成物质的微粒有哪几种? 3、什么叫单质?什么叫化合物?
三、导入新课 同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢?这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——化学式(板书课题)。 四、讲授新课 (板书)(一)化学式的定义 (首先请同学们思考下面的问题) 1、思考(多媒体展示) 下列物质中哪些是单质?哪些是化合物?并将其化学符号写在相应横线上。 (1) 铜 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧气 (5)水 (6)氯化氢 (7)氦气 (8)氨气 单质 纯净物 化合物 2、讨论 (1)物质的名称能表示出物质的组成情况吗? (2)表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗? 3、请以水的化学符号—H2O为例说明这种符号是通过什
么来表示物质的组成的? (1)元素符号。 (2)元素符号右下角的角码(说明：没有角码是将“1” 省略)。 4、通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗? (板书) 定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化 学式。 过渡：1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗? 2、现在，我们学习了化学式;那么化学式能表示哪些意义呢? (板书)(二)化学式表示的意义 1、你看到“H2O2”最想知道什么呢?(它表示什么物质) 我来告诉同学们，H2O2——表示双氧水这种物质(化学式表 示的第一个意义——(1)表示一种物质)。 2、“H2O2 ”这个化学式还能表示出什么意义呢? (2)物质的组成元素——H2O2是由氢氧两种元素组成。 (3)物质组成元素的原子个数比——H2O2表示这种物质 中氢、氧两种元素原子个数比是1：1。 3、思考：NaCl是由什么微粒构成的?这个化学式表示哪些意义呢? 说明：由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组
根据有机物的化学式计算不饱和度 （1）若有机物的化学式为CxHy则Ω=(2x+2-y)/2 （2）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度的计算时可不考虑氧原子，如CH2=CH2、C2H4O、C2H4O2的Ω为1。氧原子“视而不见” 推导：设化学式为CxHyOz-------------CxHy-z（OH）z ，由于H、OH都是一价在与碳原子连接，故分子式等效为CxHy。 （3）若有机物为含氮化合物，设化学式为CxHyNz-------------CxHy-2z（NH2）z，由于—H、—NH2都是一价在与碳原子连接，故分子式等效为CxHy-z （4）按照该法可以推得其它有机物分子的不饱和度 （5）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算Ω。如：C2H3Cl的不饱和度为1，其他基团如-NO2、-NH2、-SO3H等都视为氢原子。 （6）碳的同素异形体，可将它视作Ω=0的烃。 如C60 （7）烷烃和烷基的不饱和度Ω=0 2．非立体平面有机物分子，可以根据结构计算，Ω=双键数+叁键数×2+环数 如苯：Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。 注意环数等于将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数。 3．立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。 如立方烷面数为6，Ω=6－1=5 61 |评论 U=1+n4 +1/2*(n3-n1), n4表示4价原子数，一般是C原子，n3表示3价原子数，一般是N 原子，n1表示一价原子数，一般是H原子，2价的O不需考虑。
不饱和度，又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，通常用希腊字母Ω表示。此概念在推断有机化合物结构时很有用。从有机物结构计算不饱和度的方法：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。一个双键（烯烃亚胺、羰基化合物等）贡献一个不饱和度。一个叁键（炔烃、腈等）贡献两个不饱和度。一个环（如环烷烃）贡献一个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。 从有机物分子结构计算不饱和度的方法 根据有机物分子结构计算，Ω＝双键数＋叁键数×2＋环数如苯： Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。补充理解说明：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。一个双键（烯烃、亚胺、羰基化合物等）贡献1个不饱和度。一个叁键（炔烃、腈等）贡献2个不饱和度。一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。一个苯环贡献4个不饱和度。一个碳氧双键贡献1个不饱和度。一个-NO2贡献1个不饱和度。例子：丙烯的不饱和度为1，乙炔的不饱和度为2，环己酮的不饱和度也为2。 从分子式计算不饱和度的方法 第一种方法为通用公式：Ω＝1＋1/2∑Ni(Vi-2) 其中，Vi 代表某元素的化合价，Ni 代表该种元素原子的数目，∑ 代表总和。这种方法适用于复杂的化合物。第二种方法为只含碳、氢、氧、氮以及单价卤素的计算公式：Ω＝C＋1－(H－N)/2 其中，C 代表碳原子的数目，H 代表氢和卤素原子的总数，N 代表氮原子的数目，氧和其他二价原子对不饱和度计算没有贡献，故不需要考虑氧原子数。这种方法只适用于含碳、氢、单价卤素、氮和氧的化合物。第三种方法简化为只含有碳C和氢H或者氧的化合物的计算公式：Ω ＝(2C＋2－H)/2 其中C 和H 分别是碳原子和氢原子的数目。这种方法适用于只含碳和氢或者氧的化合物。补充理解说明：（1）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度计算时可不考虑氧原子。如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）的不饱和度Ω为1。（2）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算不饱和度Ω。如：C2H3Cl的Ω为1，其他基团如-NH2、-SO3H等都视为氢原子。（3）碳的同素异形体，可将其视作氢原子数为0的烃。如C60（足
王文虎《化学式与化合价》第一课时教学设计 一、教学目标： （1）知识与技能：理解化学式的含义；知道常见物质化学式的读法和写法。 （2）过程与方法：让学生初步了解化学用语的宏观意义和微观意义； 知道物质组成的表示方法。 （3）情感态度与价值观：培养实事求是的科学态度；发展学生合作、竞争的意识。 二、教学重点、难点 重点：（1）化学式的定义和含义；（2）化学式的读法和写法。 难点：元素符号周围数字的含义。 三、教学过程 本课题为四个课时，我说的是第一课时的教学过程。本节课我设计了六个环节完成教学，分别为：情景引入→构建概念→读其“音”→写其“形”→明其“义”→拓展训练环节一（情景引入）：首先创设情境：投影展示水的汉语、日语、法语、英语单词，并响起水流声。 设问：大家听见了声音，想到了什么物质有没有一种语言是国际通用的呢水的化学用语用什么表示（H2O） 设计意图：通过水的多国语言设置悬念，引出水的化学式，凸显出化学用语的通用性。 环节二（构建概念）： 教师讲解：几个字母可以构成多个单词，几种元素也可以组成多种物质。元素可以用元素符号表示；物质的组成用化学式表示。如果说元素符号是化学用语的“字 母”，那么化学式就是化学用语的“单词”；什么是化学式呢化学式就是用 元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 设计意图：让学生有一个初步认识，物质和化学元素一样可用相应的化学用语来表示，从而引出化学式的定义。 教师讲解：本节课就是用元素符号这一化学学科特有的“字”来组成化学学科特有的“词”——化学式,将宏观物质与微观粒子联系起来!这就要求我们要： 正确地读其“音”，规范地写其“形”，深刻地明其“义”！ 设计意图：用化学式把宏观物质、微观结构和表达符号三者之间建构起三重表征的关系，培养学生知识迁移的能力。 环节三（读其“音”）： 提出问题：你会读化学式吗教师先简单介绍单质化学式的读法，再重点介绍化合物的化学式读法。 设计意图：打破教材原先的编排顺序，先学读写，后学含义；先易后难，循序渐进，更符合学生的认知规律。 环节四（写其“形”）： 提出问题：你会写化学式吗 活动探究(化学拼图小游戏)：用老师准备好的元素符号和数字卡片将下列纯净物的化学式在黑板上拼凑起来，并借助小磁铁摆在相应的位置上。 铁、硫、磷、氦气、氖气、氩气、氢气、氧气、氮气、水、过氧化氢、二氧 化碳、二氧化硫、五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化锰、氯化钾、氯化钠。 设计意图：用拼图游戏的形式将化学式进行分类，让学生去思考并总结： 物质的化学式在写法上有何规律 写法口诀：金前非金后，氧后非氧前；
如何正确书写化学方程 式教案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
《课题2如何正确书写化学方程式》教案 高村中学教师李娜 一、教学目标 1．知识与技能 (1)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (2)能正确书写简单的化学方程式。 2．过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。 3．情感态度与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 二、教学重点 正确书写化学方程式 三、教学难点 化学方程式的配平方法。 四、教学方法 复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。 五、课时安排 1课时 六、教学过程 （一）导入新课： 【复习回顾】（幻灯片2） 1、所有的化学反应必须遵守定律？
为什么质量会守恒呢？ 2、化学方程式是用来表示的式子。 （选择→入题）以下三个表达式哪个是木炭和氧气反应的化学方程式（出示幻灯片3）判断下列哪个是化学方程式 （1）碳+氧气二氧化碳 （2）C+O 2CO 2 （3）C+O 2CO 2 （出示幻灯片4） Fe+O2Fe3O4 H2+O2H2O 【引入】：这样的式子能不能称之为化学方程式呢？（不能） 【过渡】仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢？本节课我们就来学习这方面的知识。 【板书】课题2如何正确书写化学方程式（幻灯片5） （二）授新： 【引入】：国有国法，家有家规，校有校纪校规。当然，书写化学方程式也要遵循一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢？首先我们探讨这个问题。 【归纳总结】请同学们阅读课本P99，找出化学方程式的书写原则。 （幻灯片5）[学生阅读并回答] 【过渡】我们知道，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：（幻灯片6） C+O 2=CO 2 [提问]这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗？
页脚内容 1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。 （1）、绝对误差：测量值x 与真值μ的差值，δ=x －μ （2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示： %100%?=μ δ % 2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。 （1）、绝对偏差：d=x i －x （x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值） 平均偏差：d =n d d d d n ++++......321=n x x n i i ∑=-1 （2）、相对偏差： x d ×100% 相对平均偏差： x d ×100% 3、标准偏差：样本标准偏差S= 1 )(2 1 --∑=n x x n i i 相对标准偏差(RSD)%= x s ×100% 例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差 解：套以上公式 4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示n s s x x = 平均值的置信区间：n ts x ± =μ 5、异常值的取舍：Q 检验：Q= 最小 最大紧邻可疑x x x x -- G 检验：s x x G q -= 6、t 检验和F 检验 ⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验： t= n s x μ -，如计算出来的值小于查表值，说明无显著性差异。 ⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显著性差异时，F 检验+t 检验： F 检验：判断精密度是否存在显著性差异。 F= 22 21s s （1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值小于，说明 两组数据的精密度不存在显著性差异，反之就有。 两组数据F 检验无显著性差异后，进行两个样本平均 值的比较：2 12 121n n n n s x x t R +?-= ， ) 1()1() 1()1(2122 2121-+--+-= n n n s n s s R ， 如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显著性差异。 7、t f ,α，例，t 8,05.0表示置信度为95%，自由度为8的t 值。 ▲两组数据有无显著性差异的计算步骤: ①利用以上公式求出各组数据的平均值x 、标准差s == 1 )(2 1 --∑=n x x n i i 、 及各组数据的个数n ②F 检验的公式套进去，注意大小分差分别是放在分子和分母上，计 算F 值 ③与题目提供的F 值比较大小，如果计算出来的F 值小于的话就给出 个结论：F 计算＜F ，所以两组数据的精密度无显著性差异 ④利用上面的公式求) 1()1()1()1(2122 2121-+--+-=n n n s n s s R ， 代入2 1212 1n n n n s x x t R +?-= ⑤把计算出来的t 值与题目提供的比较,如果是小于的话就给出个结论:无显著性差异. 具体步骤看书上第25页的例题. 8、滴定终点误差：TE(%) = %1001010?-X ?-X ?t p p ck 强酸强碱滴定：K t ＝1/K w =10 14 (25℃), c=c 2 sp 强酸(碱)滴定弱碱(酸)： K t ＝K a / K w (或K b / K w ), c=c sp 配位滴定：K t ＝K MY ′， c=c )(sp M 。 例：0.1000mol/L 的NaOH 滴定20.00ml 的0.1000mol/L 的HCl ，以酚 酞为指示剂（pHep=9.00），计算滴定误差。 解：根据已知条件计算 (1) c sp =n/V=(20.00mlx0.1000mol/L)/(20.00mlx2) =0.05000mol/ml (2)pHep=9.00，强酸强碱的pHsp=7.00, ΔpH =2.00 1410=t K ，c=c 2sp (3)带入公式，求得：TE(%) 9、滴定度（T B T V m T B = /），例： Fe O Cr K T /7 22=0.05321g/ml ，表示每
初中化学式的书写教案模板 你知道范文初中化学式的书写教案吗?使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项;根据氢气的性质了解其主要用途;一起看看初中化学式的书写教案!欢迎查阅! 初中化学式的书写教案1 教学目标 知识目标 使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项; 根据氢气的性质了解其主要用途; 从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。 能力目标 通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。 情感目标 通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。 教学建议 教法建议 在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的实验室制法。教师根据学生已有的知识水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内容，使学生了
解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性及有关实验现象和化学方程式;了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合实验内容明确提出培养学生观察能力，结合氢气的可燃性对学生进行环境保护教育等。 在教学过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地展开教学内容。教师讲新课之前先复习旧知识，以实验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展示一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观察氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观察思考自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性认识问题的方法，层次清楚，符合学生认识规律和能力形成与发展的规律。在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气中安静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口出现白雾、氢气还原氧化铜的实验等，而后运用投影，进行反应实质的总结，写出化学方程式。这种运用探索性实验的教法，能使学生从感性认识上升到理性认识，揭示了知识的本质和内在联系。 最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，从而地完成教学任务。 其它一些建议： (1)为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。
化学式的书写练习 一、单质的化学式的书写 1、直接用元素符号书写化学式的： （1）金属单质：如铁，铝，镁，铜； （2）固态非金属单质：如碳，硫，磷，硅； （3）稀有气体单质：如氦气，氖气，氩气。 2、在元素符号右下角加数字书写化学式的： 如氧气，氮气，氢气，氯气，臭氧。 二、化合物的化学式的书写 1、完成下列表格： 化合价与化学式课堂测评 1、关于化学式CO2的含义说法错误的是（） A.表示一种物质 B.表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成 C.表示1个二氧化碳 D.表示二氧化碳由碳原子和氧原子构成。 2、下列符号只具有微观意义的是（） A.O2 B.2 N2 C.Cu D.CO2
3、在下列化合物中，具有+5价元素的是（） A..P2O5 B.H2SO4 C.KMnO4 D.K2CO3 4．在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是（） A.钾元素的化合价 B.氧元素的化合价 C.所含元素的种类 D.锰元素的化合价 5．某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为（） A.R2Cl B.RCl C.RCl2 D.RCl3 6、下列化学式错误的是（） A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O3 7．下列化学式书写正确的是（） A. MgO2 B. K2Cl C.Al(OH)3 D. Fe2O3 8、下列物质的名称与化学式相符合的是（） A.氯化钾（KClO3） B.高锰酸钾（K2MnO4） C.氢氧化亚铁［Fe(OH)2］ D.硫化钠（NaS） 9．A和B两种原子的电子层数都是3层，已知A原子的最外层电子数是1，B原子的最外层电子数为6，则A和B 形成的化合物的化学式是（） A、AB B、A2B C、.AB2 D、.A2B3 10、自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷（C4H10）,它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200m以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是（） ①丁烷由碳、氢两种元素组成②丁烷由丁烷分子构成③丁烷由碳、氢两个元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成⑤丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成。 A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤ 11．用数字和化学符号表示 3个硫酸根离子3个二氧化硫分子： 4个亚铁离子4个铁原子 12、写出下列符号的意义 O ; 2O O2； 2 O22个氧离子3个碳酸根离子 13、写出下列符号总数字的意义 2N：“2” 4N2：“4” “2” 3H2O：“3” “2” 14、下列化学式如有错误请改正在横线上： 氧化钙Ca2O2 __________，氯化铁FeCl2 __________，氯化锌ZnCl __________， 硫化铝Al3 S2 __________，氢氧化铜CuOH __________，氯化钠ClNa __________， 15、写出下列物质的化学式 氯化亚铁：硫酸：氢氧化铝： 碳酸钠：硝酸镁：氧化亚铜： 氯化银：碳酸：硫酸铁： 磷酸钙：硫酸铵：氢气： 氦气：三氧化硫：铝： 16、写出下列化学式的名称 Mg(OH)2 ：AlCl3 ：H2S： H2SO4：NH3: H2O2: