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安徽省芜湖市三校2013-2014学年高一化学上学期期末联考试题(无答案)新人教版

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芜湖市2013-2014学年度第一学期期末高一年级三校联考化学试题

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共6页。全卷满分100分,考试时间为100分钟。所有答案均写在答题卷上,否则无效。考试结束后只交答题卷。

可能用到的相对原子质量:

H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 Fe 56 S 32 Cu 64 C1 35.5 N 14 K 39 Ca 40

第I卷(选择题共48分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)

1. PM

2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。PM2.5粒径

小,富含大量的有毒、有害物质且在大气中停留时间长,因而对人体健康和大气环境质量影

响更大。下列有关说法不正确

...的是()

A.2013年12月芜湖地区遭遇了严重的雾霾天气,空气污染严重,其主要原因是PM2.5严重超标

B.PM2.5颗粒直径小,表面积大,吸附能力强,吸附有毒物会增强它的毒性

C.目前我国空气污染指数(API)指标数值范围包含二氧化硫(SO2)、二氧化碳(CO2)和可吸入颗粒物(PM10)等指标。

D.近年来城市的汽车越来越多,排放的汽车尾气是形成雾霾的一个重要因素。

2.分类方法在化学学科的发展中有非常重要的作用。下列分类标准合理的是()

①根据物质所含元素种类,将物质分为单质、化合物等

②根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据物质在反应中得电子数的多少,将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂

A.②B.①② C.④ D.③④

3. 实验室提供的下列各组混合物中,能用分液漏斗分离的是()

A.酒精和水

B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油

4. 降雪给机场和高速公路带来诸多不便。如何保证返乡的人民能安全顺利到家跟亲人团聚,

给清理冰雪的单位带来巨大考验。其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是()

A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol-1

B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

C.一个CH3COOK微粒的质量约为98/N A g (N A为阿伏伽德罗常数)

D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol

5. 下列有关实验的叙述中,正确的是()

A.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗

B.将过氧化钠加入到紫色石蕊试液中,试液先变红后褪色

C.称量氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量

D.加热时,可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯上加热

6.对实验I ~ IV的实验操作现象判断正确的是 ( )

A.实验I:产生红褐色沉淀 B.实验II:溶液颜色变红

C.实验III:放出大量气体 D.实验IV:先出现白色沉淀,后溶解7.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()

A.用HNO2溶液作导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是非电解质

B.将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中,可以配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液

C.镁在二氧化碳中可以燃烧,生成黑色的碳和氧化镁,说明Mg的还原性比C强

D.如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上,应先用NaOH溶液中和,再用水冲洗

8.若N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()

A.14 g氮气中含有7N A个电子

B.在0℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有N A个氢原子

C.1 mol Na2O2只作氧化剂时得到的电子数为N A

D.N A个一氧化碳分子和0.5molCH4的质量比为7:4

9.下列各组微粒在指定的溶液中不能

..大量共存的是()

A.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:K+、Fe2+、SO2-4、Cl-

B.1 mol·L-1的烧碱溶液中:O2 、CO2-3、SO2-4、K+

C.硫酸铜溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D.含有大量HCO-3的澄清透明溶液中:K+、NO3-、Cl-、Na+

10.下列关于“焰色反应”的理解正确的是()

A.所有金属元素都有焰色反应

B.焰色反应是化学反应

C.做焰色反应所用的铂丝棒需要用稀盐酸清洗

D.焰色反应为黄色的溶液一定是钠盐的溶液

11.能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al3++3OH-===Al(OH)3↓

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水: Ca(OH)2+CO32-===CaCO3↓+2OH-

C.向碳酸镁悬浊液中加入稀盐酸: CO2-3+2H+===CO2↑+H2O

D.稀硫酸中加入铁粉: Fe+2H+===Fe2++H2↑

12.相同物质的量的KClO3分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;

②若不使用催化剂,加热至470℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl.

下列关于①和②的说法不正确

...的是()

A.都属于氧化还原反应

B.发生还原反应的元素相同

C.发生氧化反应的元素不同

D.生成KCl的物质的量相同

13.为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是()A.观察加热时能否放出气体

B.观察滴加盐酸时能否放出气体

C.溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成

D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成

14.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律。

如:Na2O2+SO2===Na2SO4、2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2↑,据此,你认为下列方程式中

不正确

...的是 ( )

A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑

B.2Na2O2+P2O3===Na4P2O7

C.2Na2O2+2N2O3===4NaNO2+O2↑

D.2Na2O2+2N2O5===4NaNO3+O2↑

15.将2.3 g Na和2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。下列说法正确的是( )

A.整个反应过程中共转移电子0.4 mol

B.反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12 L

C.反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式为:

2AlO-2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2-3

D.在稀释操作中用到的全部玻璃仪器有:烧杯、500 mL容量瓶

16.将Cu片放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,所得溶液Q

中的c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,下列有关说法中正确的是 ( )

A.Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=1:2

B.反应中转移电子为0.06 mol

C.溶液Q比原溶液增重了1.28 g

D.3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=0.1 mol/L

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

二、填空题(本题包括3小题,共23分)

17.(5分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:

①过滤②蒸发③蒸馏④萃取⑤加热分解

下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?(要求:填序号)

(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2

溶液中悬浮的CaCO3微粒。

(2)提取碘水中的碘,用的方法。

(3)除去食盐溶液中的水,可采用的方法。

(4)淡化食盐水,可采用的方法。

(5)除去氧化钙中的碳酸钙,可用的方法。

18.(8分)现有m g某气体,它的一个分子由四个原子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用N A表示,则:

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为个。

(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。

(4)该气体溶于水后形成V ml溶液,其溶液的物质的量浓度为_____mol-·L-1

19.(10分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是

(2)该反应中,发生还原反应的过程是→

(3)写出该反应的化学方程式,并用双线桥表示电子的转移:

3 +2 == + + 2H2O

三、实验题(共19分)

20.下图是铁与水蒸气反应的实验装置。某同学在硬质玻璃管中放入足量还原性铁粉和少量石棉绒(石棉绒是耐高温材料,与水、铁不反应)的混合物,进行高温下铁与水蒸气反应的实验。

请回答下列问题

(1)仪器a的名称是;烧瓶中所放的固体是。

(2)①该同学应该先点燃________(填“A”或“B”,下同)处的酒精灯(或酒精喷灯),一段时间后,再点燃________处的酒精灯(或酒精喷灯);

②写出该反应的化学方程式:

(3)为了分析反应后的固体混合物中是否含有+3价的Fe,该同学进行如下实验:请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整,并写出相应的结论与解释。

四、计算题(共10分)

21.用沉淀法测定Na2CO3和NaCl混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的CaCl2溶液250mL,每次实验均充分反应。实验记录如下:

请回答下列问题:

(1)第2次实验中产生沉淀质量是 g 。

(2)CaCl 2溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L 。

(3)计算混合物中Na 2CO 3的质量分数(写出计算过程,结果保留小数点后一位)。

芜湖市2013-2014学年度第一学期期末高一年级三校联考化学答题卷

第I 卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分)

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

17.(5分)

(1) (2) (3) (4) (5) 18.(8分)

(1) (2) (3) (4) 19.(10分)

(1)还原剂是

(2)还原反应的过程是 → (3)写出该反应的化学方程式,并用双线桥表示电子的转移:

姓 名 考 座位号

密 封 线 内 不 要 答 题

3 + 2 == + + 2H2O

20.(19分)

(1)名称是;固体是。

(2)①先点燃 (填“A”或“B”,下同),再点燃处的酒精灯(或酒精喷灯);

②化学方程式:

(3)

21.(10分)

(1) 克(2) mol/L

(3)(保留1位小数)

解:

[合集5份试卷]2021内蒙古呼伦贝尔市高一化学下学期期末经典试题

高一(下)学期期末化学模拟试卷 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法不正确的是 A.2CH2=CH2+O2是理想的原子经济,原子利用率为100% B.石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品 C.煤干馏的产品很多,属于物理变化 D.煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 2.下列关于可逆反应说法正确的是 A.氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢,这两个反应不是可逆反应B.对于一个可逆反应来说,只要添加反应物,反应速率就会加快 C.对于一个可逆反应来说,只要增大压强,反应速率就会变快 D.验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应,可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2,与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系 3.某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质: 溶质H2SO4HNO3KNO3 浓度(mol/L) 6 2 1 向该溶液中加入过量的铁粉,最多可产生标准状况下的气体体积为() A.8.96L B.6.72L C.4.48L D.2.24L 4.已知:(1)Zn(s)+ 1/2O2(g)= ZnO(s),ΔH = -350 kJ·mol-1, (2)2Ag(s) + 1/2O2(g)= Ag2O(s),ΔH = -25 kJ·mol-1, 则Zn(s)+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于 A.-375 kJ·mol-1B.-325 kJ·mol-1 C.+375 kJ·mol-1D.+325 kJ·mol-1 5.某小组为研究原电池工作原理,设计如右图装置实验。下列叙述正确的是() A.导线中电流方向:锌→铜B.Zn为正极,Cu为负极 C.溶液中H+向锌片移动D.该装置能将化学能转变为电能 6.下列各组物质互为同分异构体的是 A.氧气和臭氧B.H2O和D2O C.乙醇和甲醇D.正丁烷和异丁烷

期中考湖北省黄冈中学春季高一化学期中考试试题试

湖北省黄冈中学2010年春季高一化学期中考试试题 命题:罗丹 校对:徐才雄 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共108分,考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量:Na :23 Al :27 Fe :56 H :1 O :16 C :12 N :14 第Ⅰ卷(选择题共54分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分,每小题只有一个选项符合题意) 1.19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.制出了第一张元素周期表 2.下列商品中不能称为“绿色商品”的是 ( ) A .无铅汽油 B .无磷洗衣服 C .无氟冰箱 D .无碘食盐 3.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( ) 4.某些建筑材料含有放射性元素氡(22286 Rn ),会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质 子数之差是 A .136 B .50 C .86 D .222 5.元素的下列性质,随着原子序数的递增不成周期性变化的是 ( ) A .单质的物理性质 B .化合价 C .原子半径 D .元素金属性、非金属性 6.下列关于指定粒子构成的叙述中,不正确的是 ( ) A .37Cl 与39K 具有相同的中子数 B .3 2He 和4 2He 是两种不同的核素 C .H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数 D .22O -与S 2-具有相同的质子数和电子数 7.下列各组中的离子能大量共存的是 ( ) A .H +、Na +、3NO - 、2- 3SiO B .4NH + 、K +、Cl -、OH - C .Mg 2+、4NH + 、3NO -、24SO - D .K +、H +、23SO - 、ClO - 8.1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第,向他请教一个奇特而有趣的问题:为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的,而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究,得出结论,后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是( ) A.遗传变异 B.纽卡斯尔市民用自来水浇花 C.施花肥不当 D.纽卡斯尔空气中SO 2含量较高

高一化学上学期期末复习知识点汇总

高一化学上学期期末复习 第一单元丰富多彩的化学世界 一、离子反应及其发生的条件 ⑴.电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离,产生能够自由移动的离子,不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 ①离子反应:有离子参加的化学反应。 ②离子反应发生的条件(离子不能大量共存的规律)——物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物:如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质:如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸;OH-与NH4+等生成弱碱;H+与OH-生成水(水也是种弱电解质)。 ⑵.离子方程式 ①书写离子方程式的步骤 写:写出正确的化学方程式; 拆:将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号;而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示; 删:删去方程式等号两边重复的离子; 查:检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ②书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确,其规律是:一般易溶于水的强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2)、大多数可溶性盐均写成离子符号(拆);而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式(不拆)。 判断离子方程式书写是否正确,注意两守恒:方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 5. 离子共存题易错点: ⑴在题目中告知是无色溶液,应排除具有颜色的离子 Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4—(紫色)等离子。 ⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、 6.元素化合价在化学反应中的变化 ⑴氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 非氧化还原反应:凡没有元素化合价升降的化学反应,就是非氧化还原反应。 ⑵氧化还原反应特征(判别方法):化合价发生变化。 8.氧化还原反应的实质 ⑴元素化合价升降的实质:化合价升高,该元素原子在反应中失去电子; 化合价降低,该元素原子在反应中得到电子。 ⑵氧化还原反应的本质:反应过程中有电子得失(或偏移)。

高一化学期中试题

高一年级第一学期期中考试化学(必修1)试卷 命题人:宝鸡市斗鸡中学刘波 说明:本试卷答题时间为60分钟,试卷满分为100分。 相对原子质量为:H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 第Ⅰ卷选择题(共60分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。每题只有一个选项) 1.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是() A.蒸馏B.过滤C.分液D.洗气 2.如图所示,下列实验操作与方法正确的是() 》 3.用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是() A.标准状况下,含有的分子数为1 N A B.常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为N A C.通常状况下,1 N A个CO2分子占有的体积为 D.物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 N A 4.胶体分散系与其它分散系的本质差别是() A.分散质直径大小B.是否有丁达尔现象 C.是否稳定D.分散质粒子是否带电 5.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是() [ A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 6.下列物质水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是() A.Na2O B.Cl2C.H2SO4D.CO2 7.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是() A.Na+ 、K+、SO42-、HCO 3B.Cu2+、K+、SO42-、NO 3 C.Na+、K+、Cl、NO 3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl 8.下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()

A . F 2、K 、HCl B . Cl 2、Al 、H 2 C . NO 2、Na 、Br 2 D . O 2、SO 2、H 2O 9.下列离子方程式正确的是( ) > A .铁和盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B .氯化铁和铜反应:Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ C .石灰水与碳酸钠溶液混合:Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ D .硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O 10.下列溶液中Cl -浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl -浓度相等的是( ) A .150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液 B .75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液 C .150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液 D .75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液 11.对于相同物质的量的SO 2和SO 3,下列说法中正确的是( ) A .硫元素的质量比为5∶4 B .分子数之比为1∶1 C .原子总数之比为4∶3 D .质量之比为1∶1 ! 12.下列变化需要加入还原剂才能实现的( ) A .MnO 4-Mn 2+ B .HCl Cl 2 C .Fe Fe 3+ D .KClO 3 O 2 13.120℃、,甲烷(CH 4)和过量的O 2的混合物,用电火花引燃(CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O )后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为( ) A .2∶1 B .1∶2 C .1∶7 D .7∶1 14.a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示: 由上述现 象可推知a 、b 、c 、d 依次是( ) 》 A .HCl 、BaCl 2、 AgNO 3、Na 2CO 3 B .AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2 C .BaCl 2、Na 2CO 3、 AgNO 3、HCl D .AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3 15.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —,消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3:2:1,则上述溶液的体积比为( ) A .1:1:1 B .3:2:1 C .6:3:2 D .9:3:1 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、填空题(本题包括3小题,每空2分,共20分) 反应物 a+b c+d ~ a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体

高一化学经典试题.doc

高一化学经典试题 1. 在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是 ( ) A 、 HCl → H B 、 C O → CO C 、 FeCl 3 → FeCl 2 D 、S O →SO 2 2 2 3 2. 对于反应: 2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A 、 1:1 B 、2:1 C 、3:1 D 、1:2 3. 在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( ) 2+ + 2— 、Cl - + 2+ 2— - A 、 Mg 、 Na 、 SO 4 B 、 Na 、 Cu 、 SO 4 、 NO 3 + + 2— 、 Cl - 2+ —- — + C 、 Na 、 K 、 SO 3 D 、 Ba 、 HCO 3 、 ClO 、 K 4. 下列反应的离子方程式中,准确的是 ( ) A 、稀硫酸滴在银片上: + + 2Ag+2H=2Ag +H 2↑ B 、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合: + 2- 2+ - = H O +BaSO ↓ H +SO +Ba +OH 4 2 4 C 、稀硝酸滴在大理石上: CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2CO 3 D 、氧化铁与稀盐酸混合: + 3+ Fe O+6H =2Fe +3HO 2 3 2 5. 现有 CO 、 CO 、O (臭氧)三种气体,它们分别都含有 1mol 氧原子,则三种气体的物质的 2 3 量之比为 A 、 1∶1∶1 B 、1∶2∶3 C 、3∶2∶1 D 、6∶3∶2 6. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,其中准确的是 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 铜 单质 非电解质 C 石灰水 电解质 分散系 D 液氨 化合物 纯净物 7.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是( ) A . 950 mL , 111.2 g B . 500 mL ,117 g C . 1 000 mL ,117 g D . 任意规格, 111.2 g 8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列关于 0.2mol ?L ﹣ 1 的 Ba ( NO 3)2 溶液准确的说法是 A . 2 L 溶液中的阴、阳离子总数为 0.8N A B . 500 mL 溶液中 NO 3﹣ 浓度为 0.2 mol ?L ﹣ 1 C . 500 mL 溶液中 Ba 2+ 浓度为 0.4 mol?L ﹣1 D . 500 mL 溶液中含 NO 3﹣ 总数为 0.2N A 9.欲配制 100mL 1.0mol ?L ﹣ 1 溶液,准确的方法是( ) Na 2SO 4 ① 将 14.2g Na SO 溶于 100mL 水中 2 4 ② 将 32.2gNa 2 SO ?10H O 溶于少量水 中,再用水稀释至 100mL 4 2 ③ 将 20mL 5.0mol ?L ﹣ 1 24 Na SO 溶液用水稀释至 100mL .

高一化学期中考试试卷

第一学期期中考试试卷 (高一化学) 答卷时间:90分钟满分:100分 相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Ba-137 Cl-35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷(选择题共48分) 注意:请将选择题的答案涂在答题卡上,若你是2班16号同学,则考试号涂“0216”,若你8班3号同学则考试号涂“0803”,依此类推。 选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分) 1.在化学发展史上,第一位提出了“原子”概念的科学家是()A.道尔顿B.汤姆生C.卢瑟福D.玻尔 2.下列物质中属于盐的是()A.CaO B.C a(O H)2C.CaCO3D.CH4 3.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O===C a(O H)2 4.中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是()A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B.25℃,1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C.2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D.标准状况下,11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6.224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g,该气体的摩尔质量约为()A.32g·mol-1B.32C.64g·mol-1D.64 7.下列实验设计方案中,可行的是()A.用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体

高一化学上学期期末试题(有答案)

2019—2019 高一化学上学期期末试题(有答案)化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律; 创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。 2019-2019 高一化学上学期期末试题(有答案) 1. 本试卷分第I卷、第口卷和答题卡,共4页。满分100 分,考试用时80 分钟。考试结束后,请将答题卡卷交回,试题卷自己保存。 2. 答题前,请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5 毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3. 作答非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置,在其它位置作答一律无效。 4. 保持答题卷清洁、完整,严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl3 5.5 Mn55 Fe56 第I 卷选择题(40 分) 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题2 分,共 40 分) 1. 下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④ 过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是()

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 2. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCI溶液12加热,升华 BKNO3K2S O4BaCl2容液,过滤 CCuCu朋硫酸,过滤 DCaC03Ca盐酸,过滤 3. 下列说法中, 不正确的是() A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在 数值上相等 B. 6.021023 个氮分子和6.021023 个氢分子的质量比等于 14 :1 C. 32 g 氧气所含的原子数目为26.021023 D .常温常压下,0.56.021023 个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4. 相同质量的下列气体,在同温同压下占有的体积最大的是( ) A. H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5. 下列离子方程式的书写正确的是()

高一化学经典好题

FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H 2SO 4 ,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO 3 的唯一还原产物是 [ ] A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O3 【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg,使之完全反应,得剩余物ng,则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ] 此题宜用差量法解析: 设MgCO3的质量为x MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少 应选A。 【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是 [ ] A.锌B.铁C.铝D.镁 分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为:

Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑ 若单独跟足量盐酸反应,生成11.2LH2(标准状况)需各金属质量分别为:Zn∶32.5g;Fe∶28 g;Al∶9g;Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g,其余均大于10g,说明必含有的金属是铝。应选C。 【例题13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的相对平均原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A.39∶61 B.61∶39 C.1∶1 D.39∶11 分析:此题可列二元一次方程求解,但运用十字交叉法最快捷: 【例题14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是 [ ] A.1.4g B.2.2g C.4.4g D.在2.1g和4.4g之间 分析:此题考查有机物的不完全燃烧,解析过程中可运用十字交叉法:(方法一)CO与CO2总质量:27.6g-10.8g=16.8g 生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 mol

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试卷(必修2) 一、单项选择题(共20小题,1-15每小题2分,16—20每题3分,共45分) 1、据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32,每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是( ) A .He 4 2 原子核内含有4个质子 B .He 32和He 4 2 互为同位素 C .He 32原子核内含有3个中子 D .He 4 2 的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( ) A .石油产量 B .乙烯的产量 C .合成纤维的产量 D .硫酸的产量 3、要冶炼金属铝,最好采用的方法是( ) A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是( ) A .CO 2的电子式 B . 乙醇的分子式:CH 3CH 2OH C .16S 的结构示意图: D .甲烷的结构式: 5、有机化学知识在生活中应用广泛,下列说法不正确的是( ) A .直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B .由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C .用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D .油脂是产生能量最高的营养物质,在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是( ) A .HCl B .KOH C .CaCl 2 D .NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较,不正确的是( ) A .氧化性强弱:Cl 2>Br 2>I 2 B . 碱性强弱:NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3 C .原子半径大小:Na >N >O D .气态氢化物稳定性强弱:H 2O <H 2S <PH 3 8、下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( ) 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A .室温下,1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B .标准状况下,5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C .室温下,21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D .标准状况下,22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是( ) A .苯、己烷、四氯化碳 B .苯、乙醇、四氯化碳 C .硝基苯、乙醇、四氯化碳 D .硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是( ) A .无论怎样控制反应条件,1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B .可逆反应中,使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C .化学反应的限度决定于反应物的性质,与外界的条件无关 D .任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( ) A .升高温度 B .加入适量的水 C .加入少量CuSO 4溶液 D .加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( ) A .C 2H 5OH B .CH 4 C .C 2H 4O D .C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素,A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;B 与A 同主族;C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半;含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A .金属性:C>D B .离子的还原性:B>A C .离子半径:D>C>B D .原子序数:A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应,最多消耗Cl 2的物质的量是( ) A .2mol B .4mol C .8mol D .10mol C H H H H

高一化学上学期期末考试试题

高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。 (1)答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚; (2)请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁,不得折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 N:14 S:32 Al:27 P:31 Cl:35.5 Mg:24 Si :28 第I卷(选择题共54分) 一、选择题(共10题,每小题只有一个标准答案,每小题3分,10×3=30分) 1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是() A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用待配溶液洗涤过的 D.以上三项都符合的 2.进行过滤操作时,必须使用的玻璃仪器是() A.试管 B.烧瓶C.烧杯 D.酒精灯 3.下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A.Al(OH)3与盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O B.Al2O3溶于过量NaOH溶液:Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O C.铁溶于稀H2SO4中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ D.Al(OH)3溶于NaOH溶液:Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O 4.关于制备Fe(OH)3胶体的操作方法正确的是() A.在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B.加热煮沸FeCl3溶液 C.把FeCl3溶液滴入沸水中 D.把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5..往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是( ) A.颜色变浅 B.逐渐变红色 C.没有改变 D.变棕黄色 6.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( ) A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol 7.下列气体溶解于水,发生氧化还原反应的是() A. SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.CO2溶解于水 D.O2溶解于水 8.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是() A.Fe3+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 9.镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为() A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g 10.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A.H+、NO3-、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

高一化学期中考试试题

路井中学高一化学期中考试试题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。)每题3分共54分 1.下列关于3 2 He的说法正确的是() A.3 2He原子核内含有2个中子 B.3 2 He原子核内含有3个质子 C.3 2He原子核外有3个电子 D.3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2.X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ,则它对应的气态氢化物为() A.HX B.H 2X C.XH 4 D. XH 3 3.下列说法正确的是() A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4>H 2 YO 4 >H 3 ZO 4 ,则下列判断中正确的是() A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5.已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是() A.O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B.2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C.SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D.破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6.下列叙述中正确的是() A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素,该物质不一定是纯净物 7.A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为 A.n+8 B.n+16 C.n+18 D.n+32 8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是() A.Z一定是活泼的金属元素 B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C.1mol铁跟足量的Z单质化合时,转移的电子为2mol D.Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物

高一化学上学期期末考试试题

高一化学试题(理科) (考试时间:90分钟,满分:100分命题人:审题人:) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,计40分) 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1.6g的CH4中含有的电子数0.1N A B.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子 C.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中,反应后转移电子均为3N A D.标准状况下,11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A 2.同温同压下,相同体积的O2和O3具有相同的 A.密度 B.原子数C.质量 D.分子数 3.下列图示装置的实验中,操作正确的是 A.图1配制250mL0.10mol·L-1盐酸B.图2稀释浓硫酸 C.图3称量氯化钠固体D.图4 CCl4萃取碘水的分液操作 4.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A.都能透过滤纸B.都呈红褐色 C.分散质粒子具有相同的直径D.都具有丁达尔效应 5.某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中肯定可以大量共存的离是 A.Na+、NO3-、Cl-、SO42-B.Na+、K+、Ba2+、HCO3- C.Fe3+、H+、SO42-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SO42- 6.诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2+

H2O===CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是 A.题述反应条件下还原性:CO>Pd B.题述反应中PdCl2被氧化 C.生成22.4 L CO2时,转移的电子为2 mol D.CO气体只有在高温下才能表现还原性7.下列反应的离子方程式正确的是 A.铜片加入FeCl3溶液中:Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+ B.盐酸中加入Ca CO3:CO2-3+2H+===H2O+CO2↑ C.Na2O2与H2O反应:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ D.向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O 8.为了检验某固体物质中是否含有NH+4,下列试纸和试剂一定用不到的是 ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A.①⑤B.④⑤C.①③ D.①④⑤ 9.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀 10.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水 11.将一小块钠投入到滴有石蕊的水中,下列有关现象的叙述错误的是 A.钠浮在液面上B.有无色无味的气体产生 C.水溶液变为蓝色D.水溶液变为红色 12.下列叙述正确的是 A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C.某物质灼烧时,焰色反应呈现黄色,一定不含钾元素 D.Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行 13.铁和氧化铁的混合物共2mo l,加盐酸后固体全部溶解,共收集到0.5molH2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为 A.0.5mol B.0.75mol C.1.25mol D. 1.5mol 14.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水(主要成分MgCl2) 15.下列说法中,正确的是

高一化学必修2期中考试试题

高一化学必修2期中考试试题 (考试时间:90分钟,满分100分) 可能用到的原子量:H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1~10小题每题2分,11~20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1.19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2.下列各组物质中互为同位素的是 ( ) A .Ca 4020 和Ar 4018 B .D 和T C .H 2O 和H 2O 2 D .O 3和O 2 3.下列说法中错误..的是 ( ) A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是 ( ) A .Na 2O 2 B .KOH C .CaCl 2 D .CO 2 5.关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A .所有的原子核都是由质子和中子组成的 B .原子的最外层电子数不超过8个 C .稀有气体原子的最外层电子数均为8 D .原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( ) A .Al 在氧气中燃烧生成A1203,将Al 片改成Al 粉 B .Fe 与稀硫酸反应制取H 2时,改用浓硫酸 C .在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时,增大压强 D .Na 与水反应时增大水的用量 7.同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 ( ) A .6 B .12 C .18 D .30 8.对于反应A 2+3B 2=2C 来说,以下表示中,反应速率最快的是 ( ) A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 ( ) A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10.阴离子-n X 含中子N 个,X 的质量数为A ,则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 ( ) A .)(a N a A - mol B . )(A n n A a ++ mol C . )(n N n a A ++ mol D .)(n N A n A a +-+ mol

高一化学上学期期末试题(有答案)

2019—2019高一化学上学期期末试题(有答 案) 化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。 2019-2019高一化学上学期期末试题(有答案) 1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡,共4页。满分100分,考试用时80分钟。考试结束后,请将答题卡卷交回,试题卷自己保存。 2.答题前,请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置,在其它位置作答一律无效。 4.保持答题卷清洁、完整,严禁使用涂改液和修正带。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 第I卷选择题(40分) 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共40分) 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是()

A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCl溶液I2加热,升华 BKNO3K2S O4BaCl2溶液,过滤 CCuCuO稀硫酸,过滤 DCaCO3CaO盐酸,过滤 3.下列说法中,不正确的是() A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g氧气所含的原子数目为26.021023 D.常温常压下,0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4.相同质量的下列气体,在同温同压下占有的体积最大的是( ) A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl3溶液反应:Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+ OH-== CO2 + H2O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====Al错误!

高一化学下册期中测试题及答案

高一化学下册期中测试题及答案人教版高一化学下册期中测试题及答案 一、选择题 1.根据元素周期表和元素周期律,下列推断正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强,说明F、Cl、Br、I的非 金属性逐渐增强 B.元素R最高正价为+7价,表明R元素属于ⅦA族元素 C.若M+和R2-具有相同的电子层结构,则原子半径:M D.从元素在周期表中的位置可以推断,硅和锗都可用作半导体材料 2.依据元素周期律,下列推断正确的是 A.酸性:H2SiO3>H2CO3 B.热稳定性:H2Se>H2S>H2O C.碱性:CsOH>Ca(OH)2 D.若离子半径:R2->M+,则原子序数: R>M 3.2011年3月11日,日本大地震引起全世界关注,中国核事故 应急协调委员会4月1曰发布,内地除西藏外都检测到,还检测到 了极微量的人工放射性核素、。已知铯(Cs)是钠的同族元素,据此,下列关说法正确的是 A.、互为同位素 B.放出射线是一个自发的化学变化过程,射线对人危害很大 C.与的中子数相同 D.单质铯的金属性比单质钠弱

4.下列顺序不正确的是 A.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI B.微粒的半径:Cl->Na+>Mg2+>Al3+ C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl>CH3COOH>NaHCO3 D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应,△H大于0是吸热反应) ①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1 下列说法正确的是 A.①的产物比②的产物稳定 B.I2(s)=I2(g)△H=+17.00kJmol-1 C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D.1molI2(g)中通入1molH2(g),发生反应时放热9.48kJ 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氧化钙溶于水 B.铁粉溶于稀硫酸 C.盐酸与氢氧化钠反应 D.碳酸钙分解 7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B.Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl一的小 C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

高一化学上学期期中考试试卷含答案

2018-2019学年度第一学期高一期中考试 试题卷(化学科) 说明: 1、本试卷满分100分,考试时间90分钟。 2、可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S-32 Cu-64 Fe-56 Al-27 第一部分选择题(共54分) 一、单项选择(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共54分) 1、下列说法中,正确的是() A. 早在远古时代,化学就已经成为了一门独立的自然科学 B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性 C. 一次性筷子方便又卫生,且耗用木材不多,应提倡大量推广应用 D. 大量开采地下水,可解决人类生产和生活对水的需求 2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤: ①观察物质的外观;②实验和观察;③解释和结论;④预测物质的性质。 排列顺序正确的是() A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 3、下列关于过氧化钠的说法中,不正确的是( ) A.能与水反应生成碱和氧气 B.属碱性氧化物 C.淡黄色固体 D.可由钠在空气中燃烧制备 4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是 A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气 5、2013年1月初华北地区连续5~6天出现大雾,致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的( ) A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液

6、下列事实与胶体性质无关的是() A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 观看电影时,从放映机到银幕有明显的光路 7、下列各组物质,按酸、混合物、碱顺序排列的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 8、下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是() A.K+、H+、SO 4 2—、OH— B.Na+、Ca2+、CO 32—、NO 3 — C.Na+、H+、Cl—、CO 3 2— D.Na+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— 9、下列图示与内容不相吻合的是() A.闻氯气的气味 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.盛装浓硫酸的容器 D.证明氯气可以与NaOH溶液反应 10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是() A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流 11、1mol H 2O中含有的H 2 O分子数约为() A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1 12、当光束通过下列分散系时,可观察到丁达尔效应的是() A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液 13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图A连接好线路,发现灯泡不亮;按照图B连接好线路,发现灯泡亮了。以下结论中正确的是( )

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