衡阳市八中2015年下学期高二第二次月考试题
高二化学（理科）
命题人：成志高审题人：熊晓民
第I卷（选择题50分）
一、选择题（本题共25小题，总分50分，每小题只有一个选项符合题意）
1、可逆反应达到平衡的根本原因是
A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行
C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等
2、下列叙述中，正确的是
①电解池是将化学能转变为电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A.①②③④
B.③④
C.③④⑤
D.④
3、当下列反应达到平衡时，保持温度不变，无论等容或等压时向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
B.2HI(g)H2(g)+I2(g)
C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
4、温度相同、浓度均为0.2mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，
⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是
A.③②①⑤④
B.①③⑤④②
C.③①④②⑤
D.⑤②④①③
5、常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，
则原溶液的浓度为
A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.50mol/L
6、常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是
A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 C．再加入适量的NH4NO3(s)D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7 7、常温下，将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
8、对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是
A.升高温度，溶液pH降低
B.c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3）
C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋c(OH－)
D.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na＋)均增大
9、下列说法不正确的是
A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力
增强
B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg 与NH 4Cl 溶液反应生成H 2都与盐类水解有关
C.将Al 2(SO 4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al 2(SO 4)3
D.将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O=====△F e (O H )3(胶体）
＋3H
＋
10、下列说法不正确的是A ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关B ．两种难溶电解质，K sp 小的，溶解度一定小C ．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变D ．由于K sp (ZnS)＞K sp (CuS)，所以ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀
11、已知25℃时，AgCl 的溶度积K sp ＝1.8×10－10，则下列说法正确的是
A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大
B ．AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c (Ag ＋)＝c (Cl －)
C ．温度一定时，当溶液中c (Ag ＋)×c (Cl －)＝K sp 时，此溶液中必有AgCl 的沉淀析出
D ．将AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，AgCl 能转化为AgI
12、在一盛有饱和Na 2CO 3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：
A.溶液的pH 值增大
B.Na +和CO 32-的浓度减小
C.溶液的浓度不变，有晶体析出
D.溶液的浓度增大
13、可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t 图象如下右图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t 图象如下右图。对于下列命题：
①a
1>a 2②a 1b 2④b 1t 2⑥t 1=t 2⑦两图中阴影
部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大。以上说法中正确
的是
A.②④⑤⑦
B.①④⑥⑧
C.②③⑤⑧
D.①③⑥⑦
14、一些科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷(能传递H ＋)，实现了氨的电化学合成。该过程N 2和H 2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是A ．N 2在阴极上被氧化B ．可选用铁作为阳极材料
C ．阳极的电极反应式是N 2＋6e －＋6H ＋=2NH 3
D ．该过程的总反应式是N 2＋3H 2=====通电
(一定条件)2NH 3
15、下列化学反应在理论上可设计成原电池的是A ．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H 2O(l)===2NaAlO 2(aq)＋3H 2(g)ΔH <0B ．HNO 3(aq)＋KOH(aq)===KNO 3(aq)＋H 2O(l)ΔH <0C ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(aq)＋2NH 3·H 2O(aq)＋8H 2O(l)ΔH >0D ．Na 2O(s)＋H 2O(l)===2NaOH(aq)ΔH <0
16、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：在污水中通电生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可吸附污染物而沉积下来，具有凝聚净化的作用；电极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是
A 、装置A 中铁片为阳极，发生的电极反应是
Fe-2e -=Fe 2+
B 、装置B 中通入空气的电极反应是
O 2+2CO 2+4e -=2CO 32-
C 、污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导
电性，提高污水的处理效果
D 、标准状况下，若A 装置中产生了44.8L 气体，则理论上B 装置中要消耗CH 4为1.12L
17、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO 2)，充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C 6)中，以LiC 6表示。电池反应为CoO 2+LiC 6LiCoO 2+C 6。
下列说法正确的是
A.充电时，电池的负极反应为LiC 6-e -Li ++C 6
B.放电时，电池的正极反应为CoO 2+Li ++e -LiCoO 2
C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
18、500mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c(NO 3-)=6.0mol·L -1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后，两极均收集到22.4L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL ，下列说法正确的是
A.电解后溶液中c(H +)为2mol·L -1
B.上述电解过程中共转移2mol 电子
C.电解得到的Cu 的物质的量为0.5mol
D.原混合溶液中c(K +)为2mol·L -1
19、某电解池内盛有CuSO 4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变②阴极质量增加③电解液pH 减小，则应选用的电极是
A ．阴阳两极都是石墨
B ．铜作阳极，铁作阴极
C ．铁作阳极，铜作阴极
D ．铜作阳极，铂作阴极
20、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A ．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH 变小
B ．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH 不变
C ．电解硝酸银溶液，要消耗OH －，溶液pH 变小
D ．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH 不变
21、两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu
析出时，右池析出0.45g 固体，则右池溶质为：
A.AgNO 3
B.NaNO 3
C.Mg(NO 3)2
D.Al(NO 3)3；
22、下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S,mol·L -1),
下列说法中正确的是
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe 3+
B.若分离溶液中的Fe 3+和Cu 2+，可调节溶液的pH 在4左右
C.若Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2+杂质，可通过调节溶液
pH 的方法来除去
D.若在含有Cu 2+和Ni 2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀
23、用惰性电极电解一定浓度的CuSO 4溶液时，通电一段时间后，
向所得的溶液中加入0.2mol Cu 2(OH)2CO 3后恰好恢复到电解前
的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的
电子的物质的量为：
A ．1.0mol
B ．1.2mol
C ．0.6mol
D ．
0.8mol
难溶金属氢氧化物的S pH 图
24、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
25、据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO
2，其
工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．每消耗1mol H2O2，转移的电子为1mol
D．该电池的正极反应为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O
第Ⅱ卷（50分）
二、填空题（每空2分，共40分）
26、已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)△H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。
A.一定向正反应方向移动
B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动
D.不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；气体的总体积为_______。
27、以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成
Fe3+,调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。
请回答下列问题:
(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被转化为(填化学式)而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择为宜,其原因是。
(3)②中除去Fe3+所发生的离子方程式为。
(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是(填字母，多选不得分，少选得1分)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
28、请按要求回答下列问题：
⑴将100mL0.3mol·L－1的NaHSO4溶液和100mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：；
若向反应后的溶液中滴加2~3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为，
⑵某温度时，水的离子积常数K W=10－13，将此温度下pH=11的B a(O H)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。若所得混合溶液为中性，则a:b=
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)==1.8×10-10，Ksp(AgY)==1.0×10-12，Ksp(AgZ)==8.7×10-17。则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)（填“增大”、“减小”或“不变”）。
29、用惰性电极电解物质的量比为2∶1的NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如右图所示。
(1)在0→t1时间内，阳极上的电极反应式为：
______________________；
(2)用离子方程式表示：a点pH>7原因：____________________；
0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：______________。
(3)从原溶液中溶质变化角度看，t1时刻的意义是____________。
(4)有人利用电解原理开发出了一种家用“84”消毒液(有效成分为NaClO)发
生器(构造如图)，在制备该消毒液时，a电极应该连接在电源的________
极上，若两个电极一种是铁、一种是石墨，则b极材料是________。
三、计算题（10分）
30、已知25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。请按要求回答下列问题：
(1)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为______________________。
(2)25℃时，向0.01mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________(忽略溶液体积变化，已知lg1.8＝0.26)。
(3))已知25℃时，K sp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，试求该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O 的平衡常数K，写出计算推理过程。
衡阳市八中2015年下学期高二第二次月考试题
高二化学（理科）参考答案
一、选择题（本题共25小题，总分50分，每小题只有一个符合题意）12345678910111213
D B B C C B D D B B D C A 141516171819202122232425无
D A D B D A C A B B C B无
二、非选择题(每空2分，共40分)：
26、答案：（1）加快（2）D（3）40％10V L
27、答案:(1)Fe(OH)3
(2)氨水不会引入新的杂质
(3)2Fe3++3Mg(OH)23Mg2++2Fe(OH)3
(4)ACDE（无先后之分，填字母，多选不得分，少选得1分）
28、答案：（10分
⑴3H＋＋2S O42－＋2B a2＋＋3O H－==2B a S O4↓＋3H2O；红色，
⑵10:1，
（3）S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)减小
29.(1)2Cl－－2e－===Cl2↑
(2)HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－HCO－3H++CO32-水解大于电离，溶液呈碱性。
电解产生的OH-与HCO－3，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，所以开始pH变化缓慢
(3)NaHCO3刚好全部反应完
(4)负石墨
三、计算题（10分）
30、答案：(1)Cu(OH)2Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+(2)11.13
(3) 2.79×103c(Fe3+)·c3(OH-)
c3(H+)·c3(OH-)2.79╳10-39 (1╳10-14)3
K==2790
=
山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期月度质量检测 高二化学试题（12月） 姓名_________ 学号_______ 班级 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca ：40 Cl ：35.5 Na ：23 Cu ： 64 Fe ：56 K:39 Zn ：65 第Ⅰ卷(共48分) 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A ．水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 C ．25℃时，任何稀溶液中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 D ．K w 随温度升高而增大 2. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HClO 4 弱电解质 HF BaSO 4 HClO NH 3·H 2O 非电解质 Cl 2 CS 2 C 2H 5OH H 2O 3.＋①NaHSO 4 ②NaHCO 3 ③Na 2CO 3 ④Na 2SO 4 A ．④③②① B ．①②③④ C ．③②④① D ．③④②① 4. 下列关于弱电解质的说法中正确的是( ) A ．弱电解质需要通电才能发生电离 B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －＋H ＋CH 3COOH C ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质 D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子 5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( ) A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大 B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D ．25 ℃时，K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成 满分：100分 时间：90分钟
高二12月月考化学试题 时间：90分钟满分：100分命题人： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Br 80 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生产生活息息相关，下列说法不正确的是 A．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶、环氧树脂、涤纶等有机高分子化合物是由 加聚反应制得的 2.下列化学用语或模型正确的是 A．葡萄糖的实验式：CH2O B．CH4 分子的球棍模型： C．醛基的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式： 3.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是 A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH” 4.在分子式为C5H12O的有机物中，能与金属钠反应的结构有（不考虑立体异构） A．5种 B.6种 C.7种 D.8种 5.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂 B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂 C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂 D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂 6. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3:1:4的化合物是
二、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7. 由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团(各1个)一起组成属于酚类物质的种类有() A．1种B．2种C．3种D．4种 8.下列说法中正确的是 A．在船体上镶嵌铜块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2＋)基本保持不变 C．铁钉在氯化铵溶液中慢慢溶解，属于吸氧腐蚀 D．在滴定实验中，可以用量筒量取21.00 mL的NaOH溶液 9.二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 10. 将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置， 下列现象与所加试剂不相吻合的是 11．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol 下列说法正确的是 A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1068 kJ/mol B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+
辽宁省本溪市高级中学2016-2017学年高一化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：Ag--108 Na--23 Fe--56 Al--27 Cl--35.5 Cu--64 第Ⅰ卷（选择题 42分） 一?选择题（本大题共 14小题每小题3分，计42分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子 B．常温常压下，28g CO中所含的原子数目为2N A C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4－离子的数目为N A 2．下列实验操作中正确的是（） A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3．下列物质的用途错误的是（） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅是制取水泥的原料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（） A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 5．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（）A．0.500 mol/L B．1.00 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L 6．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（） A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③ 7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）
衡阳市八中2017届高三第六次月考试题（理科数学） 一.选择题（每小题只有一个正确答案。本大题共60分） 1已知复数z 满足 11z i z -=+，则||z =（ ） A 1 B C 2 D 2.“牟合方盖”是我国古代数学家刘徽在研究球的体积的过程中构造的一个和谐优美的几何体.它由完全相同的四个曲面构成，相对的两个曲面在同一个圆柱的侧面上，好似两个扣合（牟合）在一起的方形伞（方盖）.其直观图如左图，图中四边形是为体现其直观性所作的辅助线.当其主视图和侧视图完全相同时，它的俯视图可能是（ ） 3.已知命题:p 对任意x R ∈，总有20x >；:"1"q x >是"2"x >的充分不必要条件则下列命题为真命题的是（ ） .A p q ∧.B p q ?∧?.C p q ?∧.D p q ∧? 4.以下四个命题中： ①在回归分析中，用相关指数2 R 的值判断模型的拟合效果，2 R 越大,模拟的拟合效果越好； ②设ξ～2(0,)N σ，且1(1)4P ξ<-= ，则1(01)4 P ξ<<=； ③若数据1x ，2x ，3x ，…，n x 的方差为1，则12x ，22x ，32x ，…，2n x 的方差为2； ④对分类变量x 与y 的随机变量2 k 的观测值k 来说，k 越小，判断“x 与y 有关系”的把握程度越大．其中真命题的个数为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5.某产品的广告费用x 与销售额y 的统计数据如下表： 由上表求得回归方程9.49.1y x ∧ =+，当广告费用为3万元时销售额为（ ） A ．39万元 B ．38万元 C ．38.5万元 D ．37.3万元 6．.执行如图所示的程序框图，则输出的i 值为()
楚雄民族中学2016-2017学年高二年级上学期12月考试 化学试卷 可能所需的原子式量：H- 1 O -16 S- 32 Na- 23 Cl- 35.5 Cu- 64 Mn -55 Al-27 Zn-65 Fe-56 第I卷选择题（共46分） 出题教师：杨彬审题教师：陈桂华 选择题（本题共21题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2.下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 3. 下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4+ H2O B．碳酸钠溶解在水中CO32- +2H2O H2CO3+2OH- C．铁和稀硝酸反应2Fe +6 H+===2Fe3+ +3 H2↑ D．FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2+ + 4Br—+3 Cl2 ===2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-4. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．10L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中N(CO32-)+ N(HCO3-)=1N A 5.短周期元素X、Y。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 6．在25℃时，0.1mol/L的弱碱MOH的PH =9的电离平衡常数为 A．10-9 B.10-6 C.10-5 D. 10-10 7．在足量二氧化锰与浓盐酸反应中，为降低反应速率，而又不影响产生氯气量，可采取的措施为 A. 加少量浓盐酸 B.加入一定量的水 C.加少量二氧化锰 D. 适当降低反应温度 8.在25℃时，将PH =11的NaOH溶液a mL与pH= 1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A．1000 ：1 B.100 ：1 C.50 ：1 D.10 ：1 9. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液一定呈 A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定 10.进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项①中物质②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生白色沉淀 D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
广东省汕头市高二上学期化学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2019高一下·滦平月考) 在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应：2X （g） 3Y（g），该反应的反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，已知t2min时容器内有1.5molY。下列叙述正确的是（） A . t1min时，只有正反应发生 B . t2~t3min内，v（X）正=0，反应已经停止 C . 0~ t2min内，v（X）= mol·L-1min-1 D . 若t3min时升高温度，则反应速率不变 2. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数 B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能 C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸 D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 3. （2分） (2018高二上·南昌期中) 某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是（）
A . 该反应△H＞0 B . SO2转化率：a＞b＞c C . 化学反应速率：c＞b＞a D . 平衡常数K：b＞c＞a 4. （2分） (2016高二上·宜春期中) 在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（） A . B . C . D . 5. （2分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
扬州市梅岭中学九年级化学质量检测试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题 单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．下列属于纯净物的是 A．液态氮B．加碘盐C．食用醋D．高钙奶 2．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的 A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性 3．下列关于O2、CO2、SO2的说法中，正确的是 A．都含有氧分子B．都是氧化物 C．氧元素的化合价相同D．都含有氧元素 4．下列物质不属于合金的是 A．青铜B．铝C．钢D．生铁 5．镍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法 不正确的是 A．原子序数是28 B．属于金属元素 C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69g 6．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为A．N2B．N2O4C．NH3D．NO2 7．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是 A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体 C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
8．最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是 A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 D．空气不充足，纸张不会燃烧 9．塑化剂是一种化工原料，属于致癌物，不能用于食品添加剂。其最常见的品种是DEHP。下列关于DEHP（化学式为C24H38O4）的说法正确的是 A．属于氧化物 B．碳、氢、氧三种元素质量比为24:38:4 C．完全燃烧后生成二氧化碳和水分子的个数比为12:19 D．碳元素的质量分数约为73.8% 10．下列关于S+O2点燃SO2的理解不正确的是 A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1 11．以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是 A．B． C． D． 12．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是 A．B．C．D． 13．在化学反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C中作还原剂的物质是 A．C B．Mg C．MgO D．CO2
2017年下期衡阳市八中高一期末考试 英语试题 命题人：刘君胡巧琳审题人：李红 请注意：时量 120分钟满分100分 第Ⅰ卷 第一部分听力（共两节，每小题0.5分，满分10分） 做题时，先将答案标在试卷上，录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.How long does the man want to stay in the hotel? A. One night. B. Two nights. C. Three nights. 2. What does the man want to do on Saturday night? A. Go to a concert. B. Go to a party. C. Go to the movies. 3. Why does the man visit the woman? A. To invite her to dinner. B. To help her cook dinner . C. To borrow some oil. 4. Where does the woman want to go? A. To Newton. B. To Hampton. C. To New York. 5. How does the man most often go to his company? A. By bus. B. On foot. C. By car. 第二节 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读每个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. who is going to have a birthday party? A. The woman. B. The man. C. The man’s roommate. 7.When will the birthday party be held? A.O n Friday night. B. On Saturday night. C. On Sunday night. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. What happened to David? A. He fell off a horse. B. He was bitten by a dog. C. He had a car accident. 9.How does the man feel about learning to drive? A.Interesting. B. Dangerous. C. Necessary. 听第8段材料，回答第10至12题。 10. what is the woman doing when the man comes? A. Having a class. B. Having a meeting. C. Correcting homework. 11. Why does the man say sorry? A. He broke the woman’s alarm clock .
太原五中—第一学期月考（12月）高二物理（理） 一、选择题（每小题4分，共48分。其中1-8题是单选题，9-12题是多选题，全选对的得 4 分，选不全的得 2 分，有选错的或不答的得 0 分，请将下列各题符合题意的选项的字母填入答题栏内。） 1.关于电流、电动势说法正确 ．．的是（） A．电荷的定向移动形成电流；电动势描述了电源把其他形式的能转化为电能本领的大小。 B．电子的定向移动形成电流；电动势描述了电源把其他形式的能转化为电能本领的大小。 C．电荷的定向移动形成电流；电动势与电压单位相同，所以电动势就是电压。 D．电子的定向移动形成电流；电动势与电压单位相同，所以电动势就是电压。 2.下列说法中不正确的是( ) A.电荷在电场中某处不受电场力的作用，则该处的电场强度为零 B.一小段通电导线在某处不受磁场力的作用，但该处的磁感应强度不一定为零 C.把一个试探电荷放在电场中的某点，它受到的电场力与所带电荷量的比值表示该点电场的强弱 D.把一小段通电导线放在磁场中某处，它所受的磁场力与该小段通电导线的长度和电流的乘积的比值表示该处磁场的强弱 3、正在通电的条形电磁铁的铁芯突然断成两截，则两截铁芯将（） A、互相吸引． B、互相排斥． C、不发生相互作用． D、无法判断． 4. 右图是简化的多用表的电路。转换开关S与不同接点连 接，就组成不同的电表，下面是几位同学对这一问题的议论， 请你判断他们中的正确说法（） A、S与2连接时，多用表就成了测电阻 B、S与3连接时，多用表就成了电流表 C、S与4连接时，多用表就成了电压表 D、S与5连接时，多用表就成了电压表 5、如图所示，将通电导线圆环平行于纸面缓慢地坚直向下放入水平方向垂直纸面各里的匀强磁场中,则在通电圆环完全进入磁场的过程中,所受的安培力大 小变化是( ) A.逐渐变大 B.先变大后变小 C.逐渐变小 D.先变小后变大 6.如图所示，质量为m的带电滑块，沿绝缘斜面匀速下滑， 当带电滑块滑到有理想边界的方向竖直向下的匀强电场区域时， 滑块的运动状态为(电场力小于重力) （） A．将减速下滑 B．将加速下滑 C．将继续匀速下滑 D．上述三种情况都有可能发生 7、如图所示，条形磁铁放在水平桌面上，在桌正中央偏右的上方固定一根直导线，导线与磁铁垂直，给导线通以垂直纸面向里的电流时，则（） A.磁铁对桌面的压力不变 B.磁铁对桌面的压力减小 C.磁铁相对桌面存在向右的运动趋势 D.磁铁相对桌面存在向左的运动趋势 8.用两个相同的G表改装成量程不同的电流表A1和A2，其中A1的量程是A2的2倍，现将
河北省衡水市景县2016-2017学年高二化学12月月考试题 一、选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分） 1．常温下，下列溶液的pH 大于7的是（ ） A ．NH 4Cl B ．Al 2(SO 4)3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SO 4 2．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．CO(g)+1/2O 2(g) ＝CO 2(g);△H ＝-283.0kJ/mol B ．C(s)+1/2O 2(g) ＝CO(g);△H ＝-110.5kJ/mol C ．H 2(g)+1/2O 2(g) ＝H 2O(g);△H ＝-241.8kJ/mol D ．2C 8H 18(l)+25O 2(g) ＝16CO 2(g)+18H 2O(l);△H ＝-11036kJ/mol 3．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO 3 ⑤氯化铜 A ．③ B ．①③④ C．①②③④ D．全部 4．反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A ）=0．15mol ／（L·s）②v（B ）=0．6mol ／（L·s） ③v（C ）=0．4 mol ／（L·s）④v（D ）=0．45 mol ／（L·s） 该反应进行的快慢顺序为（ ） A ．④>③=②>① B．④<③=②<① C ．①>②>③>④ D．④>③>②>① 5．将浓度为0.1mol ?L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A ．c(F － ) B ．K a (HF) C ．) ()(+-H c F c D ．)() (HF c F c - 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥ 7．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ） A ．pH=7的溶液呈中性 B ．中性溶液中一定有c(H + )=10-7 mol/L C ．c(H + )=c(OH -)的溶液呈中性 D ．在100℃时，纯水的pH ＜7，因此呈酸性
高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）
A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3
衡阳市八中2018年下期期末考试试题 高一化学 考生注意:1、本试卷共27题，时间90分钟，满分100分，请将答案填入答题卡上 2、可能用到的相对原子质量H:1、C:12、O:16、N:14、Na:2 3、Al:27、Fe:56、Mg:2 4、Cl:35. 5、Cu:64 第Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。) () 1．下列物质中，不属于 ．．．合金的是 A. 青铜 B. 不锈钢 C. 水银 D. 硬铝 2．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是() ．．． A．Na——遇湿易燃物品B．Na2O2——氧化剂 C．浓硫酸——易爆品D．KOH——腐蚀品 3．下列实验不合理 ．．．的是（） A.用浓硫酸干燥SO2，选③ B.从食盐溶液中获取NaCl，选② C.除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和① D.除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④ 4．下列解释不科学的是 A．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO 跟氧气反应生成无毒的CO2 B．在溶洞中当溶有Ca（HCO3）2水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石C．氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素 D．“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施高温 5. 人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是（） A. 氯气 B. 金属铝 C. 氯化钠 D. 汽油 6．下列关于物质的量浓度表述正确的是() A.98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L B.当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol?L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L 氨水时，其浓度才是1mol?L-1 C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓 度一定相同 D.50mL 1mol/L 的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L 的BaCl2溶液Cl—浓度相等 第1 页共5 页
江苏省盐城中学高二物理月考试题（12月） 一、单项选择题。本题共 6小题，每小题 4 分，共24分。每小题只有一个选项符合题意，选对的得4分，选错或不答的得0分。 1、磁铁在高温下或者受到敲击时会失去磁性，根据安培的分子电流假说，其原因是（） A．分子电流消失 B．分子电流的取向变得大致相同 C．分子电流的取向变得杂乱 D．分子电流的强度减弱 2、条形磁铁竖直放置，闭合圆环水平放置，条形磁铁中心线穿过圆环中心，如图所示。若圆 环为弹性环，其形状由Ⅰ扩大为Ⅱ，那么圆环内磁通量变化情况是（） A．磁通量增大 B．磁通量减小 C．磁通量不变 D．条件不足，无法确定 3、在电路的MN间加一如图所示正弦交流电，负载电阻为100Ω，若不考虑电表内阻对电路 的影响，则交流电压表和交流电流表的读数分别为（） A．220V，2.20 A B．311V，2.20 A C．220V，3.11A D．311V，3.11A 4、在电磁感应现象中，有一种叫做自感现象的特殊情形，图1和图2是研究这种现象的演示 实验的两种电路图。下列关于自感的说法正确的是（） A．在做图1实验中接通电路的瞬间，两灯同时亮 B．在做图1实验中断开电路时线圈L没有产生自感电动势 C．在做图2实验中断开电路时灯泡A一定会闪亮一下 D．线圈自感系数越大、电流变化越快，产生的自感电动势越大 5、如图所示，在两平行光滑的导体杆上，垂直放置两导体ab、cd，其电阻分别为R1和R2且 R1
安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月 考化学（A）试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 编号强电解质弱电解质非电解质 A NaCl HF Cl 2 B NaHSO 4NaHCO 3 CCl 4 C Ba(OH) 2 HCl Cu D AgCl H 2S C 2 H 5 OH A．A B．B C．C D．D 2. 下列电解质的电离方程式正确的是( ) A．NaHCO 3的水溶液：NaHCO 3 =Na++H++CO B．熔融状态的NaHSO 4：NaHSO 4 =Na++H++SO C．NaHSO 4的水溶液：NaHSO 4 =Na++H++SO D．H 2S的水溶液：H 2 S2H++S2- 3. 下列说法正确的是() A．将25℃的纯水升温到90℃，K w增大，pH减小，呈酸性 B．5℃时，将pH=2的CH 3 COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性 C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小 D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等 4. 室温下，某溶液中由水电离出的H+物质的量浓度为1×10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的是（） A．Cl-、AlO、K+、Na+B．Fe2+、NO、Ba2+、Cl-
C．Fe3+、SO、NO、K+D．Na+、K+、CO、SO 5. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，下列有关叙述不正确的是 （） A．与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多 B．与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快 C．将体积都稀释到1000ml，醋酸的pH值大于盐酸 D．与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大 6. 25℃时将pH＝8的Ba（OH） 2 溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2＋）与c（OH－）之比为（） A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:100 7. 准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是( ) A．未用标准液润洗滴定管 B．达到滴定终点，读数时俯视液面 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗 D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 8. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH+H 2O?HCOO-+H 3 O+B．CO+H 2 O?HCO+OH- C．H 2CO 3 ? HCO+H+D．HS-+H2O?S2-+H3O+ 9. 欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是A．加热B．加水稀释 C．加入少量NaOH固体D．加入少量固体 10. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl与ZnCl 2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③实验室配制AlCl 3 溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤浴液和溶液反应得不到 A．B．C．D．
四川省高二上学期化学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分）下列说法正确的是 A . 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B . 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C . 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D . 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L －1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 ，则这段时间为（） A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 3. （2分） (2017高二上·广州期中) 将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（） A . 实验操作时的环境温度为22℃ B . 实验表明热能可转化为化学能
C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L 4. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（） A . CH3CH=CH2和 B . 乙炔和苯 C . 和 D . 葡萄糖与麦芽糖 5. （2分） (2016高一下·扶余期末) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（） A . 增大反应物的用量 B . 升高温度 C . 增大压强 D . 增大体积 6. （2分）下列叙述正确的是（） A . 离子键只有饱和性没有方向性 B . 离子晶体中只含有离子键 C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量 D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量 7. （2分） (2018高二下·林州月考) 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HC HO+O2→CO2+H2O，该反应（） A . 反应物和生成物中都只含极性分子 B . 反应物和生成物均为分子晶体 C . 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成
2016年衡阳市第八中学高中部自主招生考试试题（二） 文科综合（试题卷） 注意事项： 1.本场考试时间为60分钟，为考生综合能力测试，作为综合成绩参考，不计入总分。 2.考生在答题前请检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，若有请立即向监考老师通报。答案请填写在答题卡上，写在试题卷上无效。 3.本张试卷为2016年衡阳八中理科实验班第二次自主招生考试试题。 1.（本题满分15分）阅读材料，完成问题。 （1）根据材料，归纳曼德拉在哪些方面做出了重大的历史贡献？（8 分） （2）根据材料并结合所学知识，分析曼德拉斗争方式的变化受哪些因素的影响？（7分）
2.（本题满分15分）阅读材料，完成下列要求。 材料由于汉民族长期保持很高的经济社会发展水平，于是不断增强了自我优越、惟我独尊意识。并产生了华夷观念，把周边民族或国家都视为落后的蛮夷。对待周边蛮夷国家，中国除要用强大实力使之“畏威”之外，更应以“德惠”使四夷倾心内服，按照儒家学说，中国君主与其它各国君主的关系，只能是天子与诸侯的君臣关系，外国来使均为朝贡者，故没有形成平等国家间的外交理念和外交礼仪。因此，古代中国统治者认为自己不需要外交，无需常设的外交机构，只是由礼鄙和理藩院分别办理海道和陆路往来的各国事务，到了明清时期，这种以朝贡为主要表现形式的宗藩体制最终形成。 就在以中国为中心的区域性宗藩国际关系体制最终形成之际，以欧洲为中心的近代外交体制也得到确立．1648年召开的威斯特伐利亚国际会议，首次以条约形式确立了常设外交使节制度。18世纪，欧洲各国开始在政府部门序列中，设立专门负责主管本国外交事务的外交部。1625年，荷兰国际法学家格劳秀斯出版《战争与和平法》。他以自然法为理论基础，阐述了无须各国特别同意的国际法规则，对当时的各种外交行为作了尽可能的规范。此后，国际法和外交规范不断得到充实和丰富。 ——摘编自王红续《中国外交从宗藩体制向近代体制的转型》 材料体现出16世纪至18世纪中西外交的多种不同。请至少指出三点不同并概括说明其形成的原因。(15分) 3.（本题满分25分）阅读材料，完成下列要求。 材料一在古代中国，从男尊女卑的观念出发，统治者制定了一整套法律、伦理道德的原则，用以规范和限制女性的行为……中国古代把“主内”作为对女性的角色定位，把相夫教子作为女性的天职……——摘编自《中国古代社会女性的独特贡献》 材料二 19世纪末，中产阶级的女性地位发生了变化，人们对中产阶级女性的主要期待不再是做家务，而是做母亲。书刊杂志和社会舆论都在宣传这样一种观念：母亲应该关心全家人的身心健康……人们也期待着母亲们能够保留传统的美德和保持女性的特点。油画《贝尔利一家》中……作为丈夫和父亲的男人坐在桌子前的椅子上，这暗示着他是与事业和家外的世界相连的；而作为妻子和母亲的女人站在孩子们中间，则表明她处于“主内”地位。——《19世纪英国中产阶级家庭文化探析》 材料三“口红效应”这一20世纪30年代提出的理论也在海外媒体上不断亮相。所谓“口红效应”是指在美国，每当经济不景气时，口红的销量反而会直线上升。……在经济不景气的情况下，人们仍然会有强烈的消费欲望，所以会转而购买比较廉价的商品。尤其是战争期间，政府和传媒都鼓励妇女们涂抹着口红进入工厂或军队，唇间一抹亮丽的红色成了鼓舞士气的法宝。由于大工厂多转产战备物质，各个时装公司纷纷承担起口红生产的任务，这保证了口红在战争期间的供应。美国海军特地开办培训课程，让女兵们学习，如何快速完美地化妆，同时还规定，从军女性的口红颜色必须与她们制服上红色臂章和帽子上红色细绳相搭配。——《美丽与禁忌：口红的历史》 （1）根据材料一、二，概括古代中国女性与近代西方女性的地位和职责，并结合所学知识，分别指出二者社会地位和职责形成的背景。（12分） （2）根据材料三，指出美国“口红效应”出现的原因。综合上述材料并结合所学知识，谈谈女性地位与社会发展的关系。（13分）