2017-2018学年
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 I-127最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
7、人民币可以在较长的时间内使用而不易损坏，制造人民币的主要原料是
A.尼龙
B.棉花
C.羊毛
D.聚乙烯
8、明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称)居三四。”下
列金属的冶炼原理与倭铅相同的是
A.Na
B.Au
C.Al
D.Fe
9、有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：
(MMA) 下列说法正确的是
A.若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2
B.可用分液漏斗分离MMA和甲醇
C. 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应
D.MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种
10、超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如
下。下列说法错误的是
A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B.高温条件下更有利于超临界CO2萃取
C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
D.CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
11、新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极
及电解液被分成3层(熔融Li和Sb可互溶)。下列说法正确的是
A.电池放电时Li为正极
B.将Li换成Na会提高该电池的比能量
C.该电池充电时阳极金属的总质量不变
D.在Sb电极中常掺入Pb，目的是降低该电池工作温度
12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的
一种核素常用于考古，X和Z同主族。X在自然界中全部以化合态形式存在。下列说法正确的是
A.W的同素异形体只有3种
B.氢化物的沸点：X>Z>W
C.X单质可以将Z单质从其盐溶液中置换出来
D.简单离子半径：X>Y
13、乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶
液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A.混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL
B.K b2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8
c.a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)
D.水的电离程度:a>b
26、（14分）钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。
已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。
（1）A装置的作用为___________________，仪器a的名称为____________________。
（2）B 装置内发生反应的化学方程式为___________________________________，实验中不用盐酸与钙片反应的原因是_______________________________________。
（3）组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间， ________________（填操作），打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是_______________________。如果不使用干燥管Ⅱ，测定结果____________（填“偏高”“偏低”“不变”）。
（4）取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为__________________。
27、（14分）氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿（主要
成分分别为MnO2、FeS2）合成OMS-2的工艺流程如下：
（1）FeS2中硫元素的化合价是_________。“调pH并过滤”主要除去______元素。
（2）Mn12O19中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn (Ⅲ)、Mn (Ⅳ) 物
质的量之比为_______________。生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物质的量比1:1:5反应，产物中硫元素全部以SO42-的形式存在，该反应的离子方程式为
__________________________。
（3）溶液B可进一步分离出两种主要化合物，一种可在该工艺中循环使用，化学式是____________；另一种为盐类，在农业生产中可用作___________________________。
（4）OMS-2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS-2和MnO x对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：
由图可知，OMS-2与MnO x相比，催化效率较高是____________________，原因是________________。
（5）甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验，实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为
0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.25mg/L，该实验中甲醛的转化率为
_______________________。
28、（15分）铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。己知：
反应Ⅰ：Fe2O3(s)+ H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol
反应Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol
反应Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(l)+H2(g) ΔH3
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K=______________，该反应在高温下进行，最易生成的副产物是________________ （填化学式）。
（2）温度为T1时，恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。
①分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是___________________。
②分析图b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），结合图a分析，T1=___________℃。
③分析图b，高于500℃后，曲线n发生的副反应热化学方程式为
________________________________，曲线n中HCl转化率明显降低的原因是
____________________________________。
（3）①CaFeO4可制作半导体材料，向1L的高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰开始生成CaFeO4沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为________mol/L。已知
K sp(CaFeO4)=4.54×10-9，溶液体积变化忽略不计。
②用K2FeO4代替MnO2制备的碱性干电池(KOH做电解液)具有能量密度大、寿命长、无污染
等优点，正极反应生成Fe2O3，写出正极的电极反应式______________________________。
35、[化学一一选修3：物质结构与性质]（15分）
碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是__________，该能级的电子云轮廓图为______________。金属Ge晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于__________晶体。
（2）①(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为______________，(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为____________________。
②治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_______
（填标号）