一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．关于氮气的性质的说法中，错误的是()
A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在
B．通常情况下，氮气性质很不活泼
C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮
D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
解析：通常情况下氮气的性质很不活泼，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。
答案：C
2．下列关于一氧化氮的叙述正确的是()
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
解析：NO是无色的气体，不溶于水，可由N2与O2直接化合而得到，且易与空气中的氧气直接反应而生成NO2，故只有C项符合题意。
答案：C
3．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是()
A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
解析：二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性。
答案：B
4．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()
A．氧气B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮
解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2、水蒸气与过氧化钠反应生成的O2使V(NO)∶V(O2)<1∶1，所以最后收集到的
气体是NO 2和O 2。
答案：C
5．[双选题] 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有
水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气
后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水
充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是( )
A ．可能是N 2与NO 2的混合气体
B ．可能是NO 2气体
C ．可能是NO 与NO 2的混合气体
D ．只可能是NO 2一种气体
解析：是红棕色气体，那么一定有二氧化氮的存在，与水反应后生成一氧化氮，所以没有充满试管，继续通入氧气，最终充满试管，则A 肯定错误；如果有少量的氧气，大量的二氧化氮时B 选项可以成立；C 项中通入足量的氧气，NO 也可以全部被吸收。
答案：BC
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(9分)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。
(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______________________，反应中氧化剂是____________，还原剂是________。
解析：(1)在该反应中NO 2中的氮元素化合价降低做氧化剂，NO 中氮元素化合价升高做还原剂。
(3)氨气和二氧化氮反应后生成的无污染的物质是氮气和水。
答案：(1)NO 2 NO
(2)6NO 2＋8NH 3=====一定条件
7N 2＋12H 2O NO 2 NH 3
7．(12分)汽车尾气(含CO 、SO 2和NO 等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________________________。
(2)写出在催化剂的作用下CO 跟NO 反应的化学方程式：___________________。
(3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了
酸雨的形成，其原因是____________________________________。
(4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有________(填序号)。
A ．充分利用太阳能，减少能源消耗
B ．使用电动车辆，减少汽油消耗
C ．植树种草，绿化环境
D ．取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气
解析：(2)中，从题目叙述中“它能使CO 跟NO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体”，可推出该反应为：2CO ＋2NO=====催化剂N 2＋2CO 2。
(3)中，使用“催化转化器”促进SO 2转化为SO 3，而SO 3与H 2O 化合生成H 2SO 4，提高了空气的酸度，促进了酸雨的形成。
答案：(1)SO 2、NO (2)2CO ＋2NO=====催化剂N 2＋2CO 2
(3)由于促进了SO 2的转化，生成的SO 3增多，SO 3＋H 2O===H 2SO 4提高了空气的酸度
(4)ABC
8.(9分)如图为我国新疆阿勒泰大气背景监测点。监测点安装的
监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染
物。NO 分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO 在
生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，
而成为当前生命科学的研究热点，NO 亦被称为“明星分子”。请
回答下列问题。
(1)NO 的危害在于________(填编号)。
A ．破坏臭氧层
B ．高温下能使一些金属氧化
C ．造成酸雨
D ．与人体血红蛋白结合
(2)在常温下，把NO 气体压缩到1.01×108 Pa ，在一个体积固定的容器里加热到50℃，
发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力23
就不再改变，已知其中一种产物为N 2O ，写出上述变化的化学方程式____________________________________。
(3)氟利昂(如CCl 2F 2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O 3)。有关反应如下：O 3光光O 2＋O ；Cl ＋O 3―→ClO ＋O 2；ClO ＋O ―→Cl ＋O 2；总反应：2O 3―→3O 2。在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是________。
解析：(1)NO 气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO 能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO 被O 2氧化生成NO 2，NO 2与水反应生成HNO 3可形成酸雨。
(2)T 、V 一定时，p 1p 2＝n 1n 2
，若气体反应为3 mol ，则生成的气体物质为2 mol ，已知生成
物有N 2O ，它若为1 mol ，NO 应为3 mol ，根据质量守恒，生成的另1 mol 气体物质是NO 2，所以化学方程式为3NO===N 2O ＋NO 2。
答案：(1)ACD (2)3NO=====△
N 2O ＋NO 2 (3)催化剂
高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理 化学的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。 ⑴硫(俗称________)是一种______色粉末，在空气中燃烧生成_________________。该反应的化学方程式为： __________________________________。二氧化硫是______色、有_____________气味的有 ______气体，密度比空气的______，容易液化，______溶于水。二氧化硫溶于水时生成_____________，因此溶液显 ______性。但亚硫酸不稳定，容易分解成_______和 _____________，因此二氧化硫溶于水的反应是一个 ________反应，用_______表示。在品红溶液中滴入亚硫酸溶液后，溶液退色，这说明二氧化硫有_________性。 ⑵氮气：是一种______色的气体，占空气体积的_______，与氧气反应的化学方程式： __________________________________ 一氧化氮：是一种______色、_____溶于水的有______气体，常温下与氧气反应的化学方程式： _________________________________ 二氧化氮：是一种_________色、有_____________气味的有
_____气体, 二氧化氮溶于水的化学方程式： ____________________________________________ ⑶酸雨的概念：大气中的______________和_____________溶于水后形成pH_____的雨水，酸雨的危害很大，能直接破坏_____________、________、_______，使________、_______酸化，还会加速________、 ________、_____________、______________及 ______________的腐蚀。测量酸雨的pH值的工具有 _________________。 ⑷防治酸雨的措施 有:①______________________________________________ __________________ ___________________________________________________ ___________________________________ ②_________________________________________________ ___________________________________ ③_________________________________________________ ___________________________________ ⑸SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。 SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂还原剂
课时跟踪检测（四） 氮气及氮的氧化物 A 级—学业水平考试达标练 1．下列过程不属于固氮的是( ) A ．雷电时生成氮的氧化物 B ．工业上用氢气与氮气合成氨 C ．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D ．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐 解析：选C 固氮是指将游离态氮转化为氮的化合物。雷电时N 2＋O 2===2NO ，N 2转化为NO ，故A 属于固氮；氮气转化为氨，故B 属于固氮；没有发生化学反应，故C 不属于固氮；氮气转化为硝酸盐，故D 属于固氮。 2.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO 和 O 2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO 与O 2充分反应，最终 容器内混合气体密度比原来( ) A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．无法确定 解析：选C 反应前后混合气体的质量和体积不变，所以密度不变。 3．下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是( ) A ．氮的氧化物都是酸性氧化物 B ．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性 C ．NO 2与H 2O 反应生成HNO 3，所以NO 2是酸性氧化物 D ．NO 和NO 2均有毒 解析：选D NO 、NO 2等不是酸性氧化物；N 2O 5中氮元素为最高价，只有氧化性；NO 2与H 2O 反应生成HNO 3时N 的价态发生了变化，故NO 2不是酸性氧化物。 4．下列关于N 2的说法错误的是( ) A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气 B ．反应N 2＋O 2=====高温2NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一 C ．N 2的质量约占空气总质量的45 D ．在反应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2中，N 2作氧化剂 解析：选C N 2在空气中的体积含量约为45 ，C 项错误。 5．电闪雷鸣的雨天，空气中的N 2会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是( ) ①NH 3 ②NO ③NO 2 ④N 2O 3 ⑤N 2O 5 ⑥HNO 3
氮气及其氧化物练习题及答案 1、关于氮气的性质的说法中，错误的是（ B） A.通常情况下，氮气性质很不活泼 B.可在氧气中燃烧生成一氧化氮 C.氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固 D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂 2. 下列变化中不属于氮的固定的是（D） A．工业上合成氨B．雷雨天氮气被氧化为氮的氧化物 C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 D．由氨制备碳酸氢铵或硫酸铵 3．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要 是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场却看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是（B） A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2 C．CO2与NO反应生成CO与NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO2 C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定4下列气体中，不能用排空气法收集的是 ( B ) A、N 2 B、NO C、CO 2 D、Cl 2 4、在NO 2与水的反应中，NO 2 是( C ) A、只是氧化剂 B、只是还原剂 C、既是氧化剂，又是还原剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂 5、下列用途中，应用了氮气的不活泼性的是 ( C ) A、制硝酸 B、液态氮作冷冻剂 C、贮存粮食 D、合成氨 6、下列说法中，错误的是 ( C ) A、NO和NO 2 是大气污染物，它们主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及硝酸工厂的废气等。
B 、豆科植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为含氮化合物 C 、我国古代炼丹家是砷的最早发现者 D 、空气中的CO 2是造成光化学烟雾的主要原因 7、下列说法中不正确的是 （ D ） A 、白磷在空气中能自燃，红磷在空气中能燃烧 B 、白磷有剧毒，红磷无毒 C 、在标准状况下，氮气的密度小于氧气的密度 D 、空气中氮气约占21%（体积分数） 8、已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g +22()2()N g CO g ++Q 下列说法不正确的是 （A ） A ．升高温度可使平衡向正反应方向移动 B ．使用高效催化剂可有效提高 正反应速率 C: 增大压强平衡向正反应方向移动 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡
氮氧化物废气的处理 姓名：贺佳萌 学号：1505110107 专业班级：应化1101 指导老师：曾冬铭
氮氧化物废气的处理 摘要：氮氧化物是主要的大气污染物之一，本文介绍了含氮氧化物废气的产生原因及处理方法。 关键词：氮氧化物；处理技术； 前言 氮氧化物是指一系列由氮元索和氧元素组成的化合物,包括有N2O、NO、N2O3 、NO2、N2O4、N2O5，通常用分子式NO x 来统一表示。大气中NO x主要以NO、NO2的形式存在。 NO x的危害早已被人们所认识到,主要体现在： （1）氮氧化物对人体的危害很大,可直接导致人体的呼吸道损伤,而且是一种致癌物。 （2）氮氧化物会使植物受损伤甚至死亡。 （3）在阳光的催化作用下,氮氧化物易与碳氢化物发生复杂的光化反应,产生光化学烟雾,导致严重的大气污染。 （4）氮氧化物会导致臭氧层的破坏。 （5）氮氧化物也易与水气结合成为含有硝酸成分的酸雨川。 以上光化学烟雾、酸雨及臭氧问题,近年来有逐渐恶化的趋势,已经成为政府及社会公众非常关心的问题。 氮氧化物的产生主要来自于两个方面:自然界本身和人类活动。据统计,由自然界本身变化规律产生的NOx每年约500×106t,人类活动产生的NOx每年约50×106t。从数据来看,虽然人类活动产生的NOx较自然界本身产生的NOx少得多,但由于人类活动产生的NOx往往比较集中,浓度较高,且大多在人类活动环境区域内,因而其危害性更大。 人类活动产生的氮氧化物主要来源于两个方面: (1)含氮化合物的燃烧; (2)亚硝酸、硝酸及其盐类的工业生产及使用。据美国环保局估计,99%的NOx产生于含氮化合物的燃烧,如火力电厂煤燃烧产生的烟气、汽车尾气等。在亚硝酸、硝酸及其盐类的工业生产及使用过程中,由于它们的还原分解,会放出大量的NOx,其局部浓度很高,处理困难,危害大。 在含NOx废气中,对自然环境和人类生存危害最大的主要是NO和NO2。NO为无色、无味、无臭气体,微溶于水,可溶于乙醇和硝酸,在空气中可缓慢氧化为NO2,与氧化剂反应生成NO2,与还原剂反应生成N2。NO2溶于水和硝酸,和水反应生成HNO3和HNO2,和碱及强碱弱酸盐反应生成硝酸盐和亚硝酸盐,和还原剂反应还原为N2。
氮氧化物与大气污染 东兰县高级中学黄以进 一、基本说明 1.教学内容所属模块：《化学1》 2.年级：高一 3.所用教材出版单位：人民教育出版社 4.所属的章节：第四章第三节第2课时 5.教学时间：40分钟 二、教学设计 1.教学目标： （1）了解NO、NO2的物理性质。 （2）通过试验探究掌握NO和NO2的化学性质，培养学生的实验观察、分析和设计能力。 （3）了解氮氧化物对环境的污染，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。 2.内容分析： 本课时教学重点有两个：一是NO2与水的反应，二是氮氧化物对大气的污染。教学难点是进行科学探究“NO2尽可能被H2O吸收”。 “二氧化氮和一氧化氮”的学习有助于对“空气质量日报”中的“首要污染物”指标作进一步了解，能让学生进一步清楚大气污染物，认识环境保护的迫切性，有利于培养学生的思维能力和科学探究能力。 3.学情分析： 学生通过上一课时对SO2的学习，已初步掌握了这一类物质的学习方法，本课时要指导学生运用知识迁移来掌握氮氧化物的性质，引导学生形成科学的思维方法。同时，学生动手能力还在形成过程中，要培养学生在实验设计与操作过程中形成严谨、规范的良好学习习惯。 4.设计思路： （1）努力体现以学生为主体的教学思想。课前布置“酸雨的调查”，课堂进行“科学探究”，转变学生的学习方式，培养学生的自主学习能力和科学探究能力。 （2）创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙。 （3）利用多媒体的直观性和可控性提高教学效果，丰富教学内容，提高课堂效率。
2.NO的生成与性质 10分钟3.NO2的【引入】 NO和NO2是汽车尾气和某些生 产中产生的主要污染物，也是引起 空气污染的主要原因之一。学习它 们将帮助我们进一步弄清楚大气 污染物的性质。 【提问】 ①NO可以通过氮气与氧气反 应生成，在常温下它们易反应吗？ 为什么？ ②氮气与氧气在什么条件下 可能会发生反应？ ③由此联想，除汽车尾气中因 高温产生NO外，在自然界也有一 种情况也会发生氮气与氧气的反 应，说说看，是那种情况？ 【实验】 播放氮气与氧气反应的实验 录像 【板书】 一、二氧化氮和一氧化氮 N2 + O2 【实验】 NO与O2反应的实验演示 【提问】 观察到了什么现象？说明了 什么？ 【板书】 2NO + O2＝2NO2 【实验】 NO2与H2O反应的实验演示 组的调查成果。 为马上进入的新课做好 思想准备。 思考与回答： 由于氮气的性质很 稳定，常温下N2与O2不 反应 思考与回答： 放电或高温 思考与回答： 雷电时 观看实验录像 写出实验录像中发 生反应的化学方程式。 学生用下面的装置 演示O与O2反应的实验： 观察实验现象，写出 反应方程式。 思考与回答： 无色的NO很容易在 常温下与空气中的氧气 化合，生成红棕色的NO2。 从汽车尾 气入手，直接导 入本节课需要 掌握的重点— —氮氧化物的 性质。目的明 确，重点突出。 通过创设 “问题情景”进 行启发式教学。 通过播放 录像将反应原 理直观化，便于 学生接受和理 解，并形成稳定 的化学知识。 练习化学 方程式的书写 播放录像和 设计学生能亲 自演示的试验， 增强教学的直 观性，有利于提 高教学效果。 通过观察 实验现象，分析 化学反应原理。 放电或高温
第三节氮的循环 第1课时氮气、氮氧化物的性质 【学习目标】 1.了解氮气的性质，了解NO 和NO2的物理性质. 2.掌握氮氧化物之间的转化. 3.了解氮氧化物对空气的污染及防治措施. 氮气、氮氧化物的性质（课内探究案） 探究点一、氮气的性质 问题探究 1. 联系身边的氮气归纳出氮气有哪些物理性质？通常情况下氮气的化学性质稳定吗？联系生活实际，想想氮气有哪些用途？ 问题探究 2. 从物质所属类别角度推测氮气有哪些主要化学性质？根据氮元素所处价态，从氧化性，还原性角度预测氮气有哪些性质。 （1）与金属反应 与Mg的反应：_________________________________________ （2）与非金属反应 工业合成氨：___________________________________________ 与氧气反应：___________________________________________ 问题探究3.什么是氮的固定？氮的固定有哪几种形式？ 概念：氮的固定（定义：） 高能固氮（如） 生物固氮 分类：合成氨（方程式） 仿生固氮 【例题1】起固氮作用的化学反应的是 ( ) A.工业上用氮气和氢气合成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 【变式训练1】下列过程属于人工固氮的是（）
A.分离液态空气制氮气 B.电闪雷鸣时N2转化为NO C.工业合成氨 D.豆科植物根瘤菌固氮 探究点二、氮氧化物的性质 问题探究1.（1）氮的氧化物有哪些？如何收集NO和NO2？ （2）如何除去NO气体中的NO2？用化学方程式解释原因？ （3）如何除去NO2气体中的NO？用化学方程式解释原因？ 小结：NO与NO2的性质 【思考】在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？ 问题探究2.氮氧化物对环境有哪些污染、危害？有什么防治措施？ 问题探究3.（1）将一支盛满NO2的试管倒置在水槽中，能观察到什么现象？写出反应的化学方程式，找出氧化剂、还原剂，若有3mol NO2反应转移的电子数目为多少？若使试管中液面上升，可采取什么措施？ （2）将一支盛满NO2的试管（40mL）倒置在水槽中，在持续通入氧气的情况下，能否使溶液充满整个试管？若能，需要多少mLO2? （3）若将2中的NO2换成NO,则需要通入多少mLO2 ?
课时分层作业(二十三)氮的氧化物和大气污染 (建议用时：35分钟) [合格基础练] 1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是() A．温室效应——CO2B．臭氧层破坏——CO C．白色污染——聚乙烯塑料D．光化学污染——NO x 2．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是() A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防止扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速率，增加化石燃料的供应量 3．下列叙述中正确的是() A．SO2和NO2都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染 B．NO和NO2均可用排水法收集 C．使用清洁能源是减少酸雨形成的重要措施之一 D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 4．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是() A．肯定有SO2和NO B．肯定没有O2和NO2，可能有Cl2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 5．在一定温度和压强下将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时 间后，试管内气体体积缩小为原体积的3 5，则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是 () A．2∶3 B．3∶2 C．3∶5 D．5∶3 6．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的
化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 1. 硫 (1)硫的存在形式 ①游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 ②化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿也称黄铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO 4·2H 2O ）和芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）。 ③硫是一种生命元素，存在与某些蛋白质中，这也是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。 (2)硫的物理性质 硫（俗称硫磺）是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。熔、沸点低。 (3)硫的化学性质 ` ①硫的氧化性 a.将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨，可以听到轻微的爆炸声，将该混合物加热，也可以发生 反应：2Na + S == Na 2S 。 b 硫与具有可变化合价的金属发生反应时，金属被氧化为低价态，如：Fe+S==FeS ；2Cu+S==Cu 2S 。 c 硫蒸气与H 2的反应：H 2+S==H 2 S 。 ②硫的还原性 硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。 S+O 2=====SO 2 ③硫与碱反应 附着在试管中的硫可以用热碱溶液洗涤。3S+6NaOH==2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 。 ①通常情况下，硫不能使变价金属显高价，说明S 的氧化性比Cl 2弱。 ②不管O 2多少，S 只能被氧化为SO 2。因为把SO 2氧化为SO 3需要特定条件。 ③金属汞撒落在地面可撒些硫磺覆盖，防止汞蒸气中毒，因为常温下：Hg+S==HgS 。 2. 二氧化硫 (1)二氧化硫的实验室制法 @ 实验室里可用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应或铜与浓硫酸反应来制取SO2： Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)==Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ Cu+2H 2SO 4(浓)==CuSO 4+H 2O+SO 2↑ (2)二氧化硫的物理性质 二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解40体积SO 2。 (3) 二氧化硫的化学性质 ①实验探究：SO 2的化学性质 △ △ △ △ ~ △ △
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．下列说法不正确的是() A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化 B．汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的 C．化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物 D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环 解析：氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，是化学变化，汽车尾气中排放的氮氧化合物是由氮气和氧气反应生成的；化石燃料中含有氮的化合物，燃烧时会释放出氮氧化合物；植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环。 答案： C 2．在通常条件下，把下列物质混合，不能发生反应的是(双选)() A．H2O和NO2B．N2和H2 C．NO和O2D．N2和O2 解析：通常状况下，N2很稳定，不与任何物质发生化学反应，只有在高温或放电条件下，N2才能与H2或O2化合，B、D可选。H2O和NO2，NO和O2在通常条件下很易结合：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2。A、C项不可选。 答案：BD 3．收集NO和NO2两种气体的方法正确的是() A．都可用排水法 B．NO用排水法，NO2用向上排气法 C．都可用向上排气法 D．NO用向上排气法，NO2用排水法 解析：空气的平均相对分子质量是29。NO的相对分子质量是30，二者相近，而且NO能与O2反应，所以不能用排空气法收集NO气体(C、D项被排除)；NO2能与水反应，所以不能用排水法收集(A 项被排除)。 答案： B 4．搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是() A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2 C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO2 解析：NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO2是红棕色气体，所以在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红棕色烟。 答案： B 5．同温同压下，在3支相同的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。现将3支试管均倒置在盛有足量水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是() A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2 C．V3＞V2＞V1D．V3＞V1＞V2 解析：因①中对应的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；所以其中剩余气体体积为试管容积的2/3，②中的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以剩余气体的体积为试管容积的3/8，③中NH3溶于水，剩余气体的体积为试管容积的1/2。 答案： B 6．有一瓶无色混合气体，是由HCl、O2、NO、CO2、NH3、N2中的某些气体组成。①把混合气体通过过量浓硫酸后，气体体积明显减小；②剩余气体通过过量碱石灰后，气体体积又明显减小；③最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。由此可见，原混合气体中，一定含有__________________，一定不含______________(提示：NH3可与H2SO4反应而被吸收)。
氮的氧化物大气污染 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．已知NO2和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法中不能将NO2和溴蒸气区别开的是( ) A．向两种气体中加入适量水，振荡 B．将两种气体分别通入到AgNO3溶液中 C．用湿润的淀粉KI试纸检验 D．将两种气体加压、冷却 2．试管中盛有红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体不可能为( ) A．N2和NO2的混合气体 B．O2和NO2的混合气体 C．NO和NO2的混合气体 D．NO2一种气体 3．同温同压下，将NO2、NO、O2按一定的体积比充满一容器，再倒置于盛有水的水槽中，片刻液体充满了容器，则反应的NO2、NO、O2的体积比可能是( ) A．1∶1∶1 B．4∶3∶1 C．4∶24∶19 D．4∶14∶7 4．将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是( ) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 5．[双选题]某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是( ) A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 6．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)( ) A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2 C．2体积O2 D．0.25体积O2 7．标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为( ) A．1.0 mol·L－1B．0.045 mol·L－1 C．0.020 mol·L－1D．0.12 mol·L－1 二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
高中化学--氮气与氮的氧化物练习题 1．下列有关氮气的说法正确的是( ) A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼 B．医学上常用液氮做冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性 C．H 2与N 2 在一定条件下反应生成NH 3 ，反应中N 2 体现氧化性 D．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中可能发生的反应有N 2＋2O 2 ===== 放电 2NO 2 答案 C 解析A项，氮气性质稳定的原因是两个氮原子之间共用三对电子，破坏这种结合时需要很高的能量；B项，液氮汽化时需要吸收大量的热，使周围环境温度降低，与其化学性质的不 活泼无关；C项，反应的化学方程式为N 2＋3H 2 高温、高压 催化剂2NH3，反应中氮元素化合价降低，氮 气做氧化剂；D项，N 2和O 2 在放电条件下生成NO，不能直接生成NO 2 . 2．下列叙述与氮的固定无关的是( ) A．工业合成氨 B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物 C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物 D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 答案 B 解析氮的固定是指把空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程. 3．病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用.下列关于NO的叙述正确的是( ) A．NO是一种红棕色的气体 B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合 C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集 答案 C 解析NO为无色气体，不溶于水，在常温常压下能与空气中的氧气直接化合2NO＋ O 2===2NO 2 ，A、B、D错误；含等质量氧元素，氧原子的物质的量相同，NO和CO的物质的量也 相等，C正确.
第2课时 氮和氮的氧化物 大气污染物 1.认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水发生反应的化学方程式。 2．知道氮的氧化物(NO 2)、硫的氧化物(SO 2)是主要的大气污染物及防治措施。 氮及其氧化物 1．氮气 (1)物理性质：无色、无味、难溶于水，密度与空气相近，约占空气体积的4/5。 (2)化学性质 ①通常情况下，较稳定，与其他物质不反应。 ②放电或高温下，能与氧气反应生成NO ，化学方程式为N 2＋O 2=====放电或高温 2NO 。 2．一氧化氮和二氧化氮 (1)物理性质 ①常温下，NO 不稳定，易与O 2化合，化学方程式为2NO ＋O 2===2NO 2。 ②NO 2溶于水时与水发生反应，化学方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。 3．氮的氧化物与O 2、H 2O 反应的实验探究 (1)实验过程
工业上生产硝酸时，向吸收后的废气中再通入适量的氧气或空气，充分利用原料，并能减少NO 的排放以保护环境。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)NO 和NO 2都是无色有毒气体。( ) (2)NO 2既有氧化性，又有还原性。( ) (3)因为NO 有毒，所以在医学上无法使用该物质。( ) (4)因为NO 的密度与空气很接近，且易与O 2化合生成NO 2，所以不能用排空气法收集。 ( ) (5)N 2与空气中的O 2在高温下可直接反应生成NO 2。( ) (6)NO 2易溶于水生成HNO 3，故NO 2是酸性氧化物。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5) × (6)× 2．下列关于氮气性质的说法中，错误的是( ) A ．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在 B ．通常情况下，氮气性质很不活泼 C ．可在氧气中燃烧生成一氧化氮 D ．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 解析：选C 。通常情况下，氮气性质很不活泼，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。 3．下列关于一氧化氮的叙述正确的是( ) A ．一氧化氮是一种红棕色的气体 B ．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C ．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D ．一氧化氮易溶于水，只能用向上排空气法收集 答案：C 氮的氧化物溶于水的计算 1．反应原理 反应①：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ； 反应②：2NO ＋O 2===2NO 2；
我的教学设计
六、教学过程 教师活动学生活动设计意图 1.课前准备 2-3天 2.NO的生成与性质10分钟【课前布置】 上网查询我国酸雨的分布、 影响、危害和采取了哪些防治措 施。 【引入】 NO和NO2是汽车尾气和某 些生产中产生的主要污染物，也 是引起空气污染的主要原因之 一。学习它们将帮助我们进一步 弄清楚大气污染物的性质。 【提问】 ①NO可以通过氮气与氧气 反应生成，在常温下它们易反应 吗？为什么？ ②氮气与氧气在什么条件 下可能会发生反应？ ③由此联想，除汽车尾气中 因高温产生NO外，在自然界也 有一种情况也会发生氮气与氧 气的反应，说说看，是那种情 况？ 【实验】 播放氮气与氧气反应的实 验录像 【板书】 一、二氧化氮和一氧化氮 N2+ O2 2NO （1) 3-5人为一小组，上 网查询我国酸雨的分布、 影响、危害和采取了哪些 防治措施。 （2）将相关资料制成 PowerPoint文件，并选好 一个代表准备汇报本组 的调查成果。 为马上进入的新课做好 思想准备。 思考与回答： 由于氮气的性质很 稳定，常温下N2与O2不 反应 思考与回答： 放电或高温 思考与回答： 雷电时 观看实验录像 写出实验录像中发 生反应的化学方程式。 学生用下面的装置 演示O与O2反应的实验： 放电或高温
3.NO2的性质5分钟 4.科学探究15分钟 5.活动回报8分钟【实验】 NO与O2反应的实验演示 【提问】 观察到了什么现象？说明 了什么？ 【板书】 2NO + O2＝2NO2 【实验】 NO2与H2O反应的实验演示 【板书】 3NO2 + H2O ＝2HNO3 + NO 【提问】 工业上利用二氧化氮溶于 水来制取硝酸，但根据反应方程 式，NO2中的N元素能否全部被 转化为硝酸？ 【提问】 如果现在给你一试管NO2， 其它药品和仪器自选，你能否设 计实验，使NO2尽可能的被水吸 收呢？ 【科学探究】 现给你一试管NO2，其它药品和 仪器自选。 1.请你设计实验，要求尽可能 多地使NO2被水吸收。 2.你的设计对工业上生产硝 酸有什么启示？（从原料的 充分利用、减少污染物的排 观察实验现象，写出 反应方程式。 思考与回答： 无色的NO很容易在 常温下与空气中的氧气 化合，生成红棕色的NO2。 观察实验现象，写出 反应方程式。 思考与回答： 不能，只有三分之二 的N被转化为了硝酸 积极思考 画出设计的装置简图 （参考简图见附录一） 将实验设计的步骤、实验 现象和解释填入P80的表 格中 （参考答案见附录二） 思考与回答： 硝酸工业中通过补 充空气，使生成的NO再 氧化为NO2，NO2溶于水又 生成硝酸和NO。经过这样 多次的氧化和吸收，NO2 可以能够尽可能多地转
氮气和氮的氧化物大气污染 一、选择题 1．目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及() A．SO2B．NO2 C．CO2D．可吸入颗粒物 2．(2010·山东师大附中模拟)研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列对一氧化氮的叙述正确的是() A．一氧化氮是一种红棕色的气体 B．一氧化氮的摩尔质量为30 C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 3．下列因果关系不．正确的是() 4．将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是() A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳．若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是() A．N2O B．NO C．NO2D．N2O5 6．(2010·厦门模拟)无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种．将100 mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为() A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 7．标准状况下将盛满NO2的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为() A．0.045 mol/L B．0.036 mol/L C．0.033 mol/L D．0.018 mol/L 二、非选择题 8．汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之
高中化学--氮气与氮的氧化物学案 [学习目标] 1.能依据元素化合价列举、描述、辨识含氮元素的典型物质——N 2、NO、NO 2 重要的物理性质和化学性质及其实验现象，能用化学方程式正确表示典型物质的主要性质.2. 能从元素化合价的角度，依据氧化还原反应原理预测N 2、NO、NO 2 的性质及物质间的转化，设 计实验进行初步验证，并能分析解释有关实验现象.3.能分别根据N 2、NO、NO 2 的性质分析生产、 生活以及环境中的某些问题和对社会发展的价值及对环境的影响. 1.自然界中氮的循环 (1)自然循环 (2)人类活动的影响 ①化肥厂：□01N2→NH3→氮肥、硝酸等含氮化合物. ②化石燃料的燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧产生的□02氮氧化物. (3)氮在自然界中的存在形态有□03游离态和化合态. 2．氮气 (1)氮气的物理性质 通常状况下，氮气是无色、无味、无毒的气体；密度比空气的稍小；难溶于水. (2)氮气的化学性质 氮气分子的□04结构稳定，通常状况下，氮气的化学性质□05不活泼，但在一定条件下能与某些物质发生反应.写出下列反应的方程式： ①与O 2反应：□06N2＋O2===== 放电 2NO. ②与H 2反应：□07N2＋3H2 高温、高压 催化剂2NH3.
(3)氮的固定 ①定义：使□08游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，简称固氮. ②氮的固定的分类 的性质比较 3．NO和NO 2 一、氮气及氮在自然界中的循环
[交流研讨] 1．会种地的农民说种大豆不用上氮肥，你认为有道理吗？ 提示：有道理；因为豆科植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为含氮化合物给植物提供氮肥. 2．白炽灯泡中为什么要充入N 2? 提示：N 2 稳定，高温下不与钨丝反应，能延长灯泡的寿命. [点拨提升] 1．由氮气(N 2 )转化为含氮的化合物叫做氮的固定；由含氮的化合物转化为新的含氮的化合物，不是氮的固定. 2．镁在空气中燃烧的产物除MgO外，还有Mg 3N 2 . 知识拓展 合成氨反应的特点是无论H 2(或N 2 )是否过量，N 2 (或H 2 )都反应不完全，因此这类反应用 “”代替“===”叫可逆反应，该反应不能进行到底. [练习与活动] 1．氮气及其化合物在自然界中大量存在，下列有关说法错误的是( ) A．氮气的密度比空气的小，且难溶于水 B．含氮化合物普遍存在于植物及动物体内 C．汽车排放的尾气中不含氮的化合物 D．森林或农作物的枝叶燃烧会产生氮氧化物 答案 C 解析氮气的相对分子质量为28，空气的平均相对分子质量为29，故氮气的密度比空气的小，且氮气难溶于水，A项正确.植物与动物体内均含蛋白质，B项正确.汽车排放的尾气中含一定量的氮氧化合物，C项错误.植物中因为含蛋白质等，故燃烧时会产生氮氧化物，D项正确. 2．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )
非金属及其化合物 李仕才 第四节氮及其重要化合物 考点一氮气及其常见氧化物 1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定 2．氮气 (1)分子式：N2，电子式：··N??N··，结构式：N≡N。 (2)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点很低。 (3)化学性质
①与氧气反应：N 2＋O 2=====放电 2NO(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)； ②与氢气反应：N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 3(工业合成氨的反应原理)； ③与Mg 反应：3Mg ＋N 2=====点燃 Mg 3N 2。 3．氮的氧化物 (1)氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。 (2)NO 和NO 2性质的比较
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．NO2溶于水时生成HNO3，故NO2是硝酸的酸酐。( ×) 2．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。( ×) 3．NO2溶于水时发生氧化还原反应。( √) 4．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象。( ×) 5．NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂，二者的物质的量之比为3∶1。( ×) 6．溴蒸气和NO2都为红棕色气体用湿润的淀粉－KI试纸可以鉴别。( ×) 7．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A。( ×) 8．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。( ×)
1．氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO22O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46，也没有纯净NO2和N2O4气体。 2．验证某无色气体是NO的方法是让无色气体接触氧气或空气，无色气体变为红棕色。 3．NO2、NO可用碱液处理，如NaOH溶液吸收原理为NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。 4．NO2虽然与水反应生成HNO3，但不是硝酸的酸酐。NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。如NO2能使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝：2NO2＋2KI===2KNO2＋I2。 5．鉴别NO2和溴蒸气常用①AgNO3溶液、②H2O、③CCl4。 一、氮及其氧化物的性质及其对环境的影响 1．关于氮的变化关系图如图： 则下列说法不正确的是( ) A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．上述反应中只有③属于氮的固定
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--硫和氮的氧化物 我夯基我达标 1.下列分子被称为信使分子的是（） A.NO B.NO2 C.SO2 D.CO2 思路解析：根据学过的四种气体的性质分析四种气体中只有NO是信使分子。 答案：A 2.下列气体不能用排水法收集的是（） A.NO B.CO C.Cl2 D.NO2 思路解析：既不溶于水，又不与水反应的气体方可用排水法收集。 答案：CD 3.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（） ①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用 A.全部 B.①②④ C.①②③ D.①③④ 思路解析：天然气中含硫量低，所以不会产生大量二氧化硫；提高热能利用率后就可以少使用燃煤，也间接减少了二氧化硫的排放；燃煤中加入石灰后，二氧化硫与石灰生成亚硫酸钙，进而转化为硫酸钙，减少了二氧化硫的排放，称为钙基固硫法。 答案：B 4.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（） A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒 思路解析：查阅资料即知：“城市空气质量日报”报道的内容有二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等，而没有二氧化碳含量。 答案：C 5.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（） A.HI B.NO2 C.SO2 D.NH3 思路解析：水可以全部充满试管，说明气体能全部溶于水，这里只有HI、NH3和SO2可以，而NO2溶于水后又产生了NO。 答案：B 6.下列气体不会造成大气污染的是（） A.二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮 思路解析：氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其他三种都是。 答案：B 7.(2010江苏高考，2)保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（） ①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用
氮气及氮的氧化物的性质 1．氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定 2．氮气 （1）物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。 （2）化学性质： ①与氧气反应：N 2＋O 2=====放电 2NO(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮) ②与氢气反应：N 2＋3H 2 高温、高压 催化剂2NH 3(工业合成氨的反应原理) 3．氮的氧化物 （1）氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等，其 中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。 （2）NO 和NO 2的比较
【重难点指数】★★★ 【重难点考向一】NO 、NO 2的性质及对环境的影响 【典型例题1】汽车尾气主要含有CO 2、CO 、SO 2、NO x 等物质，这种尾气逐渐成 为城市空气污染的主要来源之一。 （1）汽车尾气中的CO 来自于________________，NO 来自于 ________________。汽车尾气对环境的危害主要有________________(至少填两种)。 （2）NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式：_________________________________。 （3）汽车尾气中的CO 、NO x 在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互 反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO 被CO 还原的化学方程式：________________________________。 【答案】（1）汽油的不完全燃烧 N 2与O 2在汽车汽缸内的高温环境下的反应 形 成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可) （2）3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO （3）2CO ＋2NO =====催化剂 N 2＋2CO 2 【名师点睛】氮氧化物对环境的污染及防治 （1）常见的污染类型 ①光化学烟雾：NO x 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NO x 排入大气中后，与水反应生成HNO 3和HNO 2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 （2）常见的NO x 尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O