第三单元含硫化合物的性质和应用
[考试标准]
1．物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气大，易液化；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
2．化学性质
按要求完成下列方程式：
(2)氧化性(如与H2S溶液反应)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(4)漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。
3．二氧化硫的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
SO 2
?????
途径Ⅰ：―――――――――――→光照、烟尘中金属氧化物等作用 催化剂
SO 3
――→H 2O H 2
SO
4
途径Ⅱ：――→雨水 水
H 2
SO 3
――→O
2
空气中的O 2
H 2
SO 4
完成两途径各步反应的化学方程式：
①途径Ⅰ：2SO 2＋O 2 催化剂
2SO 3，SO 3＋H 2O===H 2SO 4。 ②途径Ⅱ：SO 2＋H 2O H 2SO 3，2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
题组一 识记SO 2的重要性质
1．下列有关SO 2的性质及应用的叙述正确的是( ) A ．SO 2易溶于水，且与水反应生成H 2SO 4 B ．SO 2可用于漂白纸浆和草帽辫
C ．通常状况下，SO 2是无色、无味、易液化的气体
D ．SO 2具有还原性，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥 答案 B
2．下列关于SO 2的叙述中正确的是( ) A ．SO 2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱 B ．SO 2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C ．SO 2气体通入NaOH 溶液一定得到Na 2SO 3
D ．S 、SO 2、SiO 2三种物质均能与NaOH 溶液反应，各自又能与某些酸反应 答案 D
解析 A 项中，Cl 2＋2H 2O ＋SO 2===2HCl ＋H 2SO 4，酸性增强；B 项中，亚硫酸不稳定易分解；C 项，通入SO 2的量不同，产物可能是Na 2SO 3，也可能是NaHSO 3，还可能是二者的混合物；D 项，S 和SO 2都能和硝酸反应，SiO 2能和氢氟酸反应。 3．下列说法正确的是( )
A ．因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4(H ＋
)、石蕊溶液褪色 B ．能使品红溶液褪色的不一定是SO 2
C ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，其原理相同
D ．等物质的量的SO 2和Cl 2相遇在溶液中具有漂白能力 答案 B
解析 等物质的量的SO 2和Cl 2相遇在溶液中反应生成H 2SO 4和HCl ，而失去漂白能力。
常见的能用于漂白的物质的比较
24．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
答案 解析 二氧化硫能使紫色的石蕊溶液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO 3)2溶液中，被氧化成SO 2－
4，与Ba 2＋
反应生成BaSO 4白色沉淀；通入到NaOH 和BaCl 2的混合溶液中，先生成SO 2－
3，而后生成BaSO 3白色沉淀。
5．如图所示，利用培养皿探究SO 2的性质。实验时向Na 2SO 3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另
一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )
答案
解析SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。6．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2②NH3③NO2④H2S均会产生沉淀。
回答下列问题：
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
①______________________；②____________________；
③______________________；④____________________。
(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
答案(1)①BaSO4②BaSO3③BaSO4④S
(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋、SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)
②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
题组三SO2与CO2的区别和检验
7．下列说法正确的是( )
A．将CO2、SO2气体分别通入溴水中，溴水都褪色
B．将CO2、SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液中，都有白色沉淀生成
C．将CO2、SO2气体分别通入BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成
D．将CO2、SO2气体分别通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成
答案 B
解析SO2、CO2都是酸性氧化物，能与碱Ba(OH)2溶液反应，分别生成BaSO3、BaCO3沉淀，与BaCl2溶液不反应；SO2具有还原性，能使溴水褪色，能与硝酸反应产生SO2－4，SO2－4与Ba2＋生成BaSO4沉淀，而CO2不具有还原性。
8．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液
④氯水⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④
C．除①以外D．全部
答案 C
解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。
9.
右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是________，作用是_______________________________________。
(2)C中加入的试剂是__________，作用是____________________________________。
(3)D中加入的试剂是______________，作用是______________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是______________________________________。
解题指导一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
答案(1)品红溶液检验SO2
(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽
(3)澄清石灰水检验CO2
(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色)
1．SO2鉴别的一般方法
(1)利用物理性质鉴别
气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。
(2)利用化学性质鉴别
①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。
②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体
通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。
(3)漂白性
将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。
2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
22
KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的9题C装置的作用)
题组四SO2对环境的污染及治理
10．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是( )
①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮
A．①② B．①③
C．③④ D．②④
答案 C
11．空气中的飘尘与SO2接触时，会加快SO2转化为SO3。飘尘所起的作用是( )
A．催化剂B．还原剂
C．氧化剂D．供氧剂
答案 A
12．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
答案 B
解析 装置内发生的反应有SO 2与CaO 的化合，CaCO 3的分解以及CaSO 3被氧气氧化为CaSO 4，没有置换反应的发生。
四种常见的SO 2尾气处理方法
方法一：钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O 2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO ＋SO 2=====△CaSO 3,2CaSO 3＋O 2=====△
2CaSO 4，总反应方程式为 2CaO ＋2SO 2＋O 2=====△
2CaSO 4。 方法二：氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO 2直接接触吸收SO 2，其反应的化学方程式为2NH 3＋SO 2＋H 2O===(NH 4)2SO 3,2(NH 4)2SO 3＋O 2===2(NH 4)2SO 4。(或生成NH 4HSO 3，然后进一步氧化)
方法三：钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用NaOH/Na 2CO 3吸收烟气中的SO 2，得到Na 2SO 3和NaHSO 3，发生反应的化学方程式为2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O ，Na 2CO 3＋SO 2===Na 2SO 3＋CO 2，Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3。 方法四：双碱脱硫法
先利用烧碱吸收SO 2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH 碱液可循环使用，化学反应原理为
①吸收反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O,2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4。
②再生反应：Na 2SO 3＋Ca(OH)2===CaSO 3↓＋2NaOH ，Na 2SO 4＋Ca(OH)2===CaSO 4↓＋2NaOH 。 考点二 硫酸的制备与性质
1．硫酸的工业制法
工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：
根据上图回答下列问题：
(1)填写下列各进口或出口物质的名称： A ：含硫矿石(如FeS 2)；
B ：炉渣；
C ：二氧化硫、氧气、氮气；
D ：尾气(SO 2、O 2、N 2)。
(2)接触法制硫酸分为三个阶段，请填写下表：
3(1)SO 3
SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热。SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 (2)硫酸的物理性质
H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 3．稀硫酸的化学性质
硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： (1)铁：Fe ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2↑； (2)MgO ：MgO ＋2H ＋
===Mg 2＋
＋H 2O ；
(3)Ba(OH)2：Ba 2＋
＋2OH －
＋2H ＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓＋2H 2O ； (4)Na 2SO 3：SO 2－
3＋2H ＋
===H 2O ＋SO 2↑；
(5)BaCl 2：Ba 2＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓。 4．浓H 2SO 4的特性 (1)填写下表
Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(3)常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车运输浓H 2SO 4。 5．几种常见的硫酸盐
4检验SO 2－
4的正确操作方法：被检液――→加足量盐酸酸化取清液――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀(判断有无SO 2－4)
先加稀盐酸的目的是防止CO 2－
3、SO 2－
3、Ag ＋
干扰，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO 2－
3＋2H ＋
===CO 2↑＋H 2O 、SO 2－
3＋2H ＋
===SO 2↑＋H 2O 、Ag ＋
＋Cl －
===AgCl↓、Ba 2＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓。
题组一 硫酸的工业生产
1．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( ) A ．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧 B ．从沸腾炉出来的气体只有SO 2 C ．SO 2氧化成SO 3，SO 2能全部转化为SO 3
D ．SO 3用98.3%的浓H 2SO 4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3充分吸收 答案 D
解析 从沸腾炉出来的气体除SO 2外，还有O 2、N 2等；SO 2转化为SO 3为可逆反应，故SO 2不可能全部转化为SO 3；SO 3与水反应转化为H 2SO 4时放出大量的热，会形成大量酸雾，导致SO 3吸收不完全。
2．下列说法不正确的是( ) A ．用硫或硫铁矿均可为原料生产硫酸
B ．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收
C ．由于常压下SO 2转化为SO 3的转化率很高，所以SO 2接触氧化时不采用高压的反应条件
D ．从沸腾炉出来的气体直接进入接触室，在催化剂表面SO 2被氧气氧化为SO 3
答案 D
解析 进入接触室的气体必须先净化防止催化剂中毒。
3．我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中焚烧黄铁矿：4FeS 2＋11O 2=====高温
2Fe 2O 3＋8SO 2。现有1 g 含脉石(SiO 2)的黄铁矿(FeS 2)样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78 g 残渣，则此黄铁矿的纯度是( ) A ．33% B ．66% C ．78% D ．88% 答案 B
解析 设样品中含FeS 2的质量为x ， 4FeS 2＋11O 2=====高温
2Fe 2O 3＋8SO 2 Δm 4×120 320 160
x 1 g －0.78 g
480x ＝1600.22 g ， 解得：x ＝0.66 g 。 题组二 硫酸的性质及应用
4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( ) A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 答案 A
解析 浓硫酸与含有水分的蔗糖作用，首先表现出吸水性，吸水过程中放热；蔗糖逐渐变黑，浓硫酸表现出脱水性；反应放出大量气体，是由于浓硫酸与C 反应，生成SO 2和CO 2，浓硫酸表现出强氧化性。
5．下列关于浓硫酸的叙述中正确的是( ) A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨、氢气等气体
D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 答案 D
解析 浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水而炭化；浓硫酸在加热条件下才与铜片反应放出二氧化硫气体；浓硫酸是一种干燥剂，但不能用于干燥氨(碱性)、硫化氢(还原性)等气体；浓硫酸具有氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化。
6．向5 mL 18 mol·L －1
的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是( ) A ．有0.09 mol 的硫酸被还原 B ．有0.045 mol 的硫酸被还原
C ．充分反应后体系无硫酸剩余
D ．消耗的铜的质量一定小于2.88 g 答案 D
解析 浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n (H 2SO 4)＝0.005 L×18 mol·L －1
＝0.09 mol ，参加反应的硫酸n (H 2SO 4)<0.09 mol ，参加反应的铜小于2.88 g 。
7．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用。请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H 2SO 4制H 2________________。 (2)浓硫酸作干燥剂________________。
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)____________________。 (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯______________________。 (5)乙酸乙酯的水解________________。 (6)纤维素的水解________________。 (7)浓硫酸与铜的反应________________。
(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________________。 答案 (1)① (2)② (3)②③④ (4)②⑤ (5)⑤ (6)⑤ (7)①④ (8)①③ 题组三 SO 2－
4的检验
8．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO 4的是( ) A ．Fe(NO 3)2溶液――→＋过量盐酸，＋过量SO 2，＋BaCl 2溶液白色沉淀 B ．Ba(NO 3)2溶液――――――――――――――→＋过量盐酸，＋少量Na 2SO 3溶液白色沉淀 C ．无色溶液―――――――――――→＋稀HNO 3，＋BaCl 2溶液白色沉淀
D ．无色溶液―――――――→＋过量盐酸无色溶液―――――――→＋BaCl 2溶液白色沉淀 答案 C
解析 A 中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B 中的亚硫酸钠被硝酸氧化为硫酸钠，沉淀也是硫酸钡；C 中先加硝酸无沉淀，再加氯化钡所得沉淀可能是氯化银；D 中先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡，产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
9．在某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( ) A ．一定会有SO 2－
4 B ．含有SO 2－
4和Ag ＋
C．可能含有SO2－4、Ag＋、SO2－3中的一种或两种
D．可能含有SO2－3或CO2－3
答案 C
解析A项错误，不能排除Ag＋、SO2－3的干扰；B项错误，因为溶液中SO2－4与Ag＋反应不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SO2－3的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO2－3。
1．浓硫酸的性质及应用
熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。
2．理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别
(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。
3．注意“量变”引起的“质变”
在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。
4．SO2－4检验的易错点
(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO2－3、PO3－4、SO2－3等干扰离子判断成SO2－4。因上述离子会产生 BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
(2)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO2－4。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO2－4。其错误是未注意溶液中不含SO2－4，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
(3)误将SO2－3判断成SO2－4。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO2－4。该错误是未注意NO－3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO2－3 ===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。
考点三硫和含硫化合物的相互转化
1．硫单质的性质及应用
(1)硫元素的存在形态
(2)硫单质的物理性质
硫单质俗称硫磺，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
S －2
――→ 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2
①与金属反应???????
???Hg ：Hg ＋S===HgS
Cu ：2Cu ＋S=====△
Cu 2
S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性
②与非金属反应???
??
O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性
H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性
③与强氧化剂反应 如浓硫酸 ：
S ＋2H 2SO 4(浓)=====△
3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。 ④与热的强碱反应 如NaOH 溶液 ：
3S ＋6NaOH=====△
2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，既表现氧化性又表现还原性。 2．硫及其化合物的相互转化
(1)识记硫元素的化合价及对应的常见物质
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：
如：
写出①、⑤、⑥反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________； ⑥________________________________________________________________________。 答案 2H 2S ＋O 2=====点燃
2H 2O ＋2S 2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 2H 2S ＋3O 2=====点燃
2SO 2＋2H 2O
(3)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的，如：
写出②、③、④反应的化学方程式：
②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 答案 H 2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3 Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O
题组一 单质硫的性质 1．下列说法中正确的是( ) A ．硫是一种不溶于水的淡黄色固体
B ．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂
C ．硫与铁反应时生成硫化铁
D ．硫在自然界中仅以化合态存在 答案 A
解析 硫与H 2反应时作氧化剂；与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。
2．下列关于硫的说法不正确的是( ) A ．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B ．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C ．单质硫既有氧化性，又有还原性 D ．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 答案 D
解析 硫燃烧时只能生成SO 2，SO 3可由SO 2催化氧化制取，D 项错误。 3．下列化合物不能由单质间直接化合生成的是( ) A ．CuCl 2 B ．Fe 2S 3 C ．HgS D ．Cu 2S
答案 B
题组二 含硫化合物的相互转化
4．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A ．H 2S→SO 2 B ．H 2SO 4→SO 2 C ．H 2SO 3→SO 2 D ．SO 2－
3→SO 2
答案 A
解析 硫元素由低价到高价被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故该题即为分析各选项中硫元素的化合价变化，表现为化合价升高的符合题意要求。A 选项是由－2价的硫变为＋4价的硫，需加氧化剂。
5．高温下硫酸亚铁发生反应：2FeSO 4=====高温
Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( ) A ．BaSO 3和BaSO 4 B ．BaS C ．BaSO 3 D ．BaSO 4 答案 D
解析 SO 2通入BaCl 2溶液中不会生成沉淀；而SO 3通入BaCl 2溶液中会有BaSO 4沉淀产生。 6．右图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条
件已略去)。化合物B 在常温常压下为气体，B 和C 的相对分子质量之比为4∶5，化合物D 是重要的工业原料。
(1)写出A 在加热条件下与H 2反应的化学方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)写出E 与A 的氢化物反应生成A 的化学方程式：___________________________ ________________________________________________________________________； (3)写出一个由D 生成B 的化学方程式： ________________________________________ ________________________________________________________________________； (4)写出由E 生成D 的化学方程式： ___________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)H 2＋S=====△
H 2S (2)H 2SO 3＋2H 2S===3S↓＋3H 2O
(3)Cu ＋H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (4)2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4
题组三 含硫化合物的转化与实验探究的融合
7．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3＋
，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是( )
A ．能表明I －
的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪去 B ．装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气
C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀
D ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去 答案 D
解析 装置B 中蓝色溶液褪去说明发生了反应：SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ，表明还原性：SO 2>I －
，故A 合理；装置C 中NaOH 溶液能吸收SO 2，防止污染环境，B 合理；将SO 2通入FeCl 3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀产生，证明有SO 2－
4存在，表明装置A 中发生了氧化还原反应，C 合理；溶解的SO 2气体也能使酸性KMnO 4溶液的紫红色褪去，所以D 选项不合理。
8．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、Na 2S 溶液、Na 2SO 3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水。
(1)要证明Na 2SO 3具有还原性，应选用的试剂有______，看到的现象是
________________________________________________________________________， 反应的化学方程式为____________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)要证明Na 2SO 3具有氧化性，应选用的试剂有______，看到的现象是
________________________________________________________________________， 反应的化学方程式为____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)溴水、Na 2SO 3溶液 溴水橙色褪去 Br 2＋H 2O ＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋2HBr
(2)稀硫酸、Na 2SO 3溶液、Na 2S 溶液 产生淡黄色沉淀 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O
9．某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是_______________________________ ______________、______________________________________________________； 这些现象分别说明SO 2具有的性质是________________和________________；装置B 中发生反应的离子方程式为___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置D 的目的是探究SO 2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)尾气可采用________溶液吸收。
答案 (1)蒸馏烧瓶 Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现淡黄色沉淀 还原性 氧化性 5SO 2＋2MnO －
4＋2H 2O===2Mn 2＋
＋5SO 2－
4＋4H ＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH(答案合理即可)
解析 (1)装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器带有支管，因此是蒸馏烧瓶(注意与圆底烧瓶的区别)。(2)由于SO 2中S 的价态处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，所以通入酸性KMnO 4溶液时被氧化，酸性KMnO 4溶液被还原，溶液颜色由紫红色变为无色；通入Na 2S 溶液时，SO 2体现氧化性，发生归中反应，生成单质硫，可看到无色溶液中出现淡黄色沉淀。(3)SO 2漂白品红是可逆的，加热褪色后的溶液又会恢复为红色。(4)吸收酸性气体SO 2应使用碱性溶液，如NaOH 溶液。
硫元素价态的转化规律
(1)S －2
是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态(S 0
)。如
H 2S －2
＋2FeCl 3===2HCl ＋2FeCl 2＋S 0
↓
(2)S 0和S ＋4
处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。如 ①SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 2SO 2＋O 2 V 2O 5
△2SO 3 ②SO 2＋2H 2S===2H 2O ＋3S↓
③S 0
在热碱溶液中能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如
3S 0
＋6KOH===2K 2S －2
＋K 2S ＋4
O 3＋3H 2O
(3)S ＋6
是硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，其价态一般降至相邻的价态(S ＋4
)。如
Cu ＋2H 2S ＋6
O 4(浓)=====△
CuSO 4＋S ＋4
O 2↑＋2H 2O
注意 含有硫的最高价态的化合物不一定表现为强氧化性。
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)SO 2使溴水褪色与乙烯使KMnO 4溶液褪色的原理相同( )(2014·大纲全国卷，8A) (2)用KOH 溶液鉴别SO 3(g)和SO 2( )(2014·重庆理综，2A) (3)二氧化硫可广泛用于食品的增白( )(2013·四川理综，1A)
(4)Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S 2O 2－
3＋4H ＋
===SO 2－
4＋3S↓＋2H 2O( ) (2013·四川理综，3D)
(5)SO 2和SO 3混合气体通入Ba(NO 3)2溶液可得到BaSO 3和BaSO 4( )(2015·重庆理综，2D) (6)H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓H 2SO 4干燥( )(2015·安徽理综，9C) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
解析 (1)都是氧化还原反应。(2)氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显现象，因此不能用氢氧化钾溶液鉴别。(3)SO 2对人体有害，属有毒物质，错误。(4)反应产物应为SO 2、S 、H 2O ，错误。(5)SO 2在酸性环境中能被Ba(NO 3)2氧化成硫酸钡，则SO 2和SO 3混合气体通入Ba(NO 3)2溶液只得到BaSO 4白色沉淀。(6)三种物质均不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥。
2．(2015·上海，5)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( ) A ．还原性 B ．氧化性 C ．漂白性
D ．酸性
解析二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。在该反应中二氧化硫中S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。故答案为A。
3．[2013·天津理综，10(2)②]洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________。a．Ca(OH)2b．Na2CO3
c．CaCl2d．NaHSO3
答案ab
解析SO2为酸性气体，可用碱性溶液来吸收。
4．[2014·福建理综，25(1)(2)(3)(4)(5)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________
______________________________________________________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________(填字母)。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_______________________________
_______________________________。
答案(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或N a2SO3＋2H2SO4(浓)===2N a HSO4＋SO2↑＋H2O]
(2)过滤(3)d (4)ae
(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
解析(1)装置Ⅰ中发生的是实验室制备SO2的反应，采用的原理是强酸制备弱酸，故化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(2)将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法。
(3)实验产生的尾气主要是SO2气体，a装置是密闭的环境，SO2通不进去，b装置中食盐水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c装置浓H2SO4不吸收SO2，SO2是一种酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d装置还不易引起倒吸。
(4)HSO－3发生电离：HSO－3 H＋＋SO2－3，同时会发生水解：HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－，若HSO－3的电离大于HSO－3的水解，则溶液显酸性，故答案a、e正确。
(5)Na2S2O5中S元素的化合价为＋4价，因此在空气中易被氧化为＋6价的SO2－4，因此本题就转化为SO2－4的检验，故取少量固体先加盐酸酸化，排除其他离子的干扰，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生即可。
练出高分
1．下列关于硫的叙述正确的是( )
A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫磺要用到二硫化碳、水及过滤、蒸发结晶操作
C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
D．硫的两种单质之间的转化属于物理变化
答案 B
2．下列说法中正确的是( )
A．S→SO3可以一步实现
B．S是淡黄色固体，易溶于水
（化学）高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析 一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。 ，下列说法正确 的是( ) A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替 B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH － C ．溶液b 中只含有NaCl D ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，A 错误； B ．Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2-、K +、Cl -、Na +、OH -，B 错误； C ．K +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液b 中含KCl 、NaCl ，C 错误； D ．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，D 正确； 答案选D 。 【点睛】 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++ +=+ B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中： C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合： 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +- +-+++=↓+ D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+-- ++=↑+ 【答案】C
2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。 二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查
专题12 交通运输布局与其影响 1．生产活动中地域联系的重要性和主要方式。 2．交通运输方式和布局的变化对聚落空间形态和商业网点布局的影响。 本专题在考查形式上往往以坐标图、局部区域图、扇形图等方式呈现信息，侧重考查交通点线的区位选择和交通运输方式的选择、交通建设的意义以与对人类活动的影响。复习时应以重点工程建设为模板，进行详细地分析，达到举一反三的效果。 一、铁路线、公路线建设的区位因素
二、交通运输点的区位因素评价
三、交通运输线建设对环境的影响
四、交通运输对聚落形态的影响 五、交通运输对商业网点的影响 1．交通运输对商业网点密度的影响 2．交通运输对商业网点分布位置的影响
考点一、考查城市交通发展 例1、下图为某岛屿图。读图完成1～2题。 1．最适宜建港口的是( ) A．① B．② C．③ D．④ 2．⑤处建飞机场的有利条件是( ) A．离海港近，便于客货的中转 B．该岛风景优美，游客多，经济效益好 C．地势较高，云雾少，降水少 D．地形平坦，视野开阔，利于飞机的起飞降落 答案：1 2 【变式探究】(2015·新课标Ⅰ，4～5)甘德国际机场(下图)曾是世界上最繁忙的航空枢纽之一，当时几乎所有横跨北大西洋的航班都要经停该机场补充燃料。如今，横跨北大西洋的航班不再需要经停此地。据此完成1～2题。
1.导致甘德国际机场成为世界上最繁忙机场的主要因素是( ) A.位置 B.经济 C.地形 D.人口 2.甘德国际机场失去国际航空枢纽地位的主要原因是( ) A.地区经济发展缓慢 B.横跨北大西洋航班减少 C.飞机飞行成本降低 D.飞机制造技术进步 答案 1 2 考点二、考查区域交通运输方式 例2、[2015·新课标Ⅱ，36(1)～(2)]阅读图文材料，完成下列要求。 尼日利亚人口超过1亿，经济以农矿业为主，2014年11月20日，尼日利亚与我国正式签署了沿海铁路项目商务合同。该项目总金额达119.7亿美元，全线采用中国铁路技术标准，是截至当时中国对外工程承包史上单体合同金额最大的项目。下图示意尼日利亚铁路的分布。
2017年高考文综地理知识点：中国的海岸类型 2017年高考综地理知识：中国的海岸类型 海岸（sea ast），邻接海洋边缘的陆地，它是海洋和陆地相互接触和相互作用的地带。广义的海岸包括遭受波浪为主的海水动力作用的广阔范围，即从波浪所能作用到的深度(波浪基面)，向陆延至暴风浪所能达到的地带。它的宽度可从几十米到几十公里，一般可分为上部地带，中部地带(潮间带)和下部地带三个部分。一般说海岸由如下几个部分：①海岸(狭义)，指紧邻海滨，在海滨向陆一侧，包括海崖、上升阶地、海滨陆侧的低平地带、沙丘或稳定的植被地带。②海滨。也称海滩，从低潮线向上直至地形上显著变化的地方。③内滨。自低潮线向海直至破波带的外界。④外滨。破波带外界向海一侧的底部较平缓地带(也有人认为外滨从破波带外界起延伸至陆架边缘为止)。⑤近岸带。包括海滩和水下泥沙活动的地带，约在水深10～20米的范围内。 世界海岸线长约44万公里，中国的海岸线长达18万多公里，分布在亚洲大陆东南部，濒临西北太平洋，大陆海岸线从北到南，蜿蜒漫长，自鸭绿江口至北仑河口，大致呈弧状轮廓。如果再加上000多座大小岛屿的海岸线，中国的海岸线总长32万多公里。
在海岸发育过程中，除波浪作用外，其他如潮汐、海流、海水面的变动、地壳运动、地质构造、岩石性质、原始地形、入海河流以及生物等因素都具有一定的影响。因此，海岸类型是十分错综复杂的，到目前为止，还没有一个统一的公认的海岸类型划分系统，不少分类常是依据个别因素进行的。 这里以成因为主，把中国的海岸概括为：侵蚀为主的海岸、堆积为主的海岸、生物海岸和断层海岸四大类型。 1侵蚀为主的海岸 这种海岸主要由地质构造活动及波浪作用所形成。其特征为地势陡峭，岸线曲折，水深流急。主要地貌类型有：海蚀崖、海蚀洞、海蚀平台、海阶。在我国分布在辽东半岛南端、海关至葫芦岛一带、东半岛、浙江和福建一带。这些海岸在形态上多属地丘陵;在物质组成上，多以基岩为主;在外力作用上明显地反映出以海浪侵蚀作用为主的特征。 辽东半岛南端，岬湾曲折，港阔水深，因组成体的基岩为致密紧硬的古老变质岩，抗蚀能力强，波场物质供应不充分，因而堆积地貌不太发育。只有一些狭窄的沙砾海滩，小型的砾石沙嘴和连岛沙坝。由于海水的长期拍打，造成岩石的凹痕或沿着岩石软硬不同的地方的差异侵蚀，形成极为雄伟的海蚀地形。 海关东西两侧也分布有一些小型的侵蚀海岸，但由于长期接受附近入海河流泥沙的补给，渐渐使得海湾淤浅而成为平原，巨大的沙坝不仅围封了海湾，并且越过了岬角，使得岬角海蚀崖与海水隔开，因
2017高考语文真题散文专题
2017高考语文试卷真题汇编之散文专题 一、【新课标Ⅱ】阅读下面文字，完成4~6题。（12分） 窗子以外林徽因 话从哪里说起？等到你要说话，什么话都是那样渺茫地找不到个源头。 此刻，就在我眼帘底下坐着，是四个乡下人的背影：一个头上包着黯黑的白布，两个褪色的蓝布，又一个光头。他们支起膝盖，半蹲半坐的，在溪沿的短墙上休息。每人手里一件简单的东西：一个是白木棒，一个篮子，那两个在树荫底下我看不清楚。无疑地他们已经走了许多路，再过一刻，抽完一筒旱烟以后，是还要走许多路的。兰花烟的香味频频随着微风，袭到我官觉上来，模糊中还有几段山西梆子的声调，虽然他们坐的地方是在我廊子的铁纱窗以外。 永远是窗子以外，不是铁纱窗就是玻璃窗，总而言之，窗子以外！ 所有的活动的颜色、声音、生的滋味，全在那里的，你并不是不能看到，只不过是永远地在你窗子以外罢了。多少百里的平原土地，多少区域
的起伏的山峦，昨天由窗子外映进你的眼帘，那是多少生命日夜在活动着的所在；每一根青的什么麦黍，都有人流过汗；每一粒黄的什么米粟，都有人吃去；其间还有的是周折，是热闹，是紧张！可是你则并不一定能看见，因为那所有的周折，热闹，紧张，全都在你窗子以外展演着。 在家里罢，你坐在书房里，窗子以外的景物本就有限。那里两树马缨，几棵丁香；榆叶梅横出疯权的一大枝；海棠因为缺乏阳光，每年只开个两三朵——叶子上满是虫蚁吃的创痕，还卷着一点焦黄的边；廊子幽秀地开着扇子式，六边形的格子窗，透过外院的日光，外院的杂音。什么送煤的来了，偶然你看到一个两个被煤炭染成黔黑的脸；什么米送到了，一个人掮着一大口袋在背上，慢慢踱过屏门；还有自来水，电灯、电话公司来收账的，胸口斜挂着皮口袋，手里推着一辆自行车；更有时厨子来个朋友了，满脸的笑容，“好呀，好呀，”地走进门房；什么赵妈的丈夫来拿钱了，那是每月一号一点都不差的，学科&网早来了你就听到两个人唧唧哝哝争吵的声浪。那里不是没有颜色、声音、生的一切活动，只是他们和你总隔个窗子，——扇子式的，六边形的，
1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO 3↓+H2O 【答案】B 【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。 ③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守 恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。 2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B．=1×10 ?12的溶液中：K+、Na +、、 C．c(Fe2+) =1 mol·L?1的溶液中：K+、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【解析】A．Fe3+和SCN?会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据K W可以求出c(OH?)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较
2017上海化学高考试卷分析 alTable style="BORDER-RIGHT: medium none; BORDER-TOP: medium none; BORDER-LEFT: medium none; BORDER-BOTTOM: medium none; BORDER-COLLAPSE: collapse; mso-border-alt: solid so-yfti-tbllook: 480; mso-padding-alt: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-border-insideh: .5pt solid so-border-insidev: .5pt solid so-yfti-iroso-yfti-firstro; BORDER-LEFT: ; BORDER-BOTTOM: so-border-alt: solid al style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-INDENT: 17.95pt; mso-char-indent-count: 1.71">知识块 题号 分值 占有百分比 概念与理论
1、2、3、5、9、11、16、18、19、21、23、24/（2）、25/（1）（2）（3） 约46 31% 元素化合物 6、7、8、13 约12 8% 有机化学 4、12、14、1 5、28、29 约31 21%
化学实验 10、26、27 约23 15% 化学计算 17、20、22、24/（1）（3）（4）、25/（4）、30 约38 25% 3．与最近三年相比 知识块
占有百分比08年 09年 10年 概念与理论33% 31% 25% 元素化合物13%
2017高考地理必背知识点 第一单元地图专题 1.经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。 2.纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。 3.纬线的形状和长度：互相平行的圆，赤道是最长的纬线圈，由此往两极逐渐缩短。 4.经线的形状和长度：所有经线都是交於南北极点的半圆，长度都相等。 5.东西经的判断：沿著自转方向增大的是东经，减小的是西经。 6.南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。 7.东西半球的划分：20°W往东至160°E为东半球，20°W往西至160°E为西半球。 8.东西方向的判断：劣弧定律（例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面） 9.比例尺大小与图示范围：相同图幅，比例尺愈大，表示的范围愈小；比例尺愈小，表示的范围愈大。 10.地图上方向的确定：一般情况，“上北下南，左西右东”；有指向标的地图，指向标的箭头指向北方；经纬网地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。 11.等值线的疏密：同一幅图中等高线越密，坡度越陡；等压线越密，风力越大；等温线越密，温差越大 12.等高线的凸向与地形：等高线向高处凸出的地方为山谷，向低处凸出的地方为山脊。 13.等高线的凸向与河流：等高线凸出方向与河流流向相反。
14.等温线的凸向与洋流：等温线凸出方向与洋流流向相同。 第二单元地球运动专题 1、天体的类别:星云、恒星、流星、彗星、行星、卫星、星际空间的气体、尘埃等。 2、天体系统的层次:总星系——银河系（银河外星系）——太阳系——地月系 3、大行星按特徵分类：类地行星（水金地火）、巨行星（木土）、远日行星（天、海）。 4、月球：（1）月球的正面永远都是向著地球，也有昼夜更替。 （2）无大气，故月球表面昼夜的温差大，陨石坑多，无声音、无风， （3）月球表面有山脉、平原（即月海）、火山。 5、地球生命存在的原因: 稳定的光照条件、安全的宇宙环境、适宜的大气和温度、液态水。 6、太阳外部结构及其相应的太阳活动：光球(黑子)、色球(耀斑)、日冕(太阳风)。 7、太阳活动--黑子（标志）、耀斑（最激烈），太阳黑子的变化周期11年。 8、太阳活动的影响：黑子--影响气候，耀斑-－电离层-－无线电通讯，带电粒子流――磁场――磁暴 9、太阳辐射的影响： ①维持地表温度，促进地球上水、大气、生物活动和变化的主要动力。 ②太阳能是我们日常所用能源。 10.自转方向：自西向东，北极上空俯视呈逆时针方向、南极上空俯视呈顺时针方向 速度： ①线速度（由赤道向两极递减至0）
2017届高考语文新闻类阅读专项训练试题（有答案）2017新闻类阅读专项训练 考纲题例： 阅读下列材料，完成（1）~（4）题。（2分） 材料一： 【本报讯（记者韩晓东）】由中国新闻出版研究院组织实施的第十一次全国国民阅读调查日前在京发布结果。调查显示，2013年我国成年国民图书阅读率为78%，较2012年上升了29个百分点；包括书报刊和数字出版物在内的各种媒介的综合阅读率为767%，较2012年上升了04个百分点。其中，报纸和期刊的阅读率分别较2012年下降超过个百分点，而数字化阅读方式的接触率则上升了近10个百分点。中国新闻出版研究院院长魏玉介绍，我国国民的图书阅读率从2007年至今已经连续七年稳步回升。 从国民对各类出版物阅读量的考察看，2013年我国成年国民人均纸质图书的阅读量为477本，比2012年增加了038本。人均阅读报纸和期刊分别为708期(份)和1期(份)，与2012年相比均有不同程度的下降。2013年我国成年国民人均阅读电子书248本，比2012年增加了013本。与2012年相比，传统纸质媒介中，2013年我国成年国民对图书、报纸和期刊的接触时长均有不同程度的减少;新兴媒介中，上网时长和手机阅读的接触时长呈增长趋势，其中，通过手机上网的
比例增幅明显，与2012年的292%相比，增长了13个百分点。 对我国国民倾向的阅读形式的研究发现，660%的成年国民更倾向于“拿一本纸质图书阅读”，有16%的国民倾向于“手机阅读”，超过更倾向于“网络在线阅读”的国民比例(10%)。 从阅读者的年龄分布看，0—17周岁未成年人是纸质图书阅读的绝对主力，这一群体的图书阅读率为761%，人均图书阅读量为697本，较2012年提高了148本，其中，14—17周岁未成年人外图书的阅读量最大，为897本。另外，通过对亲子早期阅读行为的分析发现，2013年我国0—8周岁有阅读行为的儿童家庭中，平时有陪孩子读书习惯的家庭占到86%，在这些家庭中，家长平均每天花费2387分钟陪孩子读书。 另据悉，为了更好地推动全民阅读活动的开展，满足国民多元化阅读需求，由中国新闻出版研究院等机构共同发起的第二届“明中国”全民阅读活动将于近期全面启动，届时将开展包括全民阅读送纸书、送数字阅读客户端、开展阅读创作征活动在内的多种全民阅读活动。（《中华读书报》2014年4月23日01版） 附图： 材料二： 今天是第19 个“世界读书日”，也是伟大豪莎士比亚诞辰40 周年。每逢这个日子，有识之士便是一次集体焦虑，然后便痛心疾首，感叹中国人读书太少，并不乏数据证明，比如人均读书才四五本，远低
高考真题分类汇编（化学）：专题5 离子反应 一.单选题 1.（2017?海南）能正确表达下列反应的离子方程式为（） A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓ D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO2+2OH-= + + H2O 2.（2017?海南）在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H 2O= +Cl-+8H+，中M 的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 二.综合题 3.（2017?天津）（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题． Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为： H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O (1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________． (2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ________．
(3)方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S 随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为________． (4)Ⅱ．SO2的除去 方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 写出过程①的离子方程式：________；CaO在水中存在如下转化： CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq） 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理________． (5)方法2：用氨水除去SO2 已知25℃，NH3?H2O的K b=1.8×10﹣5，H2SO3的K a1=1.3×10﹣2，K a2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为 2.0mol?L﹣1，溶液中的c（OH﹣）=________mol?L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol?L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）=________． 4.（2017?新课标Ⅲ）（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示： 回答下列问题： (1)步骤①的主要反应为：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO?Cr2O3与NaNO3的系数比为________．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________． (2)滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质． (3)步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）．
绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论
环保题精选 1、（2016新课标Ⅰ）[地理——选修6：环境保护]（10分） 我国部分沿海地区人们为了追求更大的经济效益，在陆上修建高位养虾池（图8）。高位虾池底部铺设隔水层，引海水养虾。养虾过程中要投饵料、换海水，废水多经地表流入海洋。引水、蓄水、排水过程都有渗漏。 分析高位虾池对当地环境的不利影响。 2、（2016?新课标Ⅱ卷）［地理——选修:6：环境保护］（10分） 随着电子商务的快速发展，我国快递业保持高速发展的趋势。2015年我国快递业务量完成206亿件，同比增长48％，快递业务收入完成2760亿元。与此同时，由快递业带来的环境污染问题也日益突出。 说明废弃的快递外包装可能带来的主要环境污染问题，并提出解决措施。 3、（2016?新课标Ⅲ卷）【地理——选修6：环境保护】（10分） 长江刀鱼是洄游性鱼类，每年春天从长江口进入长江干流，直流以及通江湖泊湿地产卵、孵化。长江刀鱼曾经是寻常百姓家餐桌上的美味佳肴。近年来长江刀鱼资源严重衰竭。 分析导致长江刀鱼资源衰竭的原因并提出保护措施。 4、（2016?海南卷）【选修6：环境保护】阅读材料，完成下列要求。（10分） 冬虫夏草主要生长在青藏高原海拔3000米以上的地区，其采挖时正是万物复苏的季节。每年采挖过程中大量草地被践踏和碾压，采挖结束后到处都是裸露的松散泥土和土坑。 简述大规模采挖冬虫夏草对当地生态环境的影响。 5、（2016江苏）【环境保护】阅读材料，回答下列问题。（10分） 材料一图21为库布齐沙漠和巴丹吉林沙漠位置示意图。 材料二库布齐沙漠东北部分布着大面积的裸岩，这种岩石成岩程度低，沙粒较大，沙粒间胶结程度差，结构强度低，遇雨即溃，逢风即散。 材料三在2015年巴黎气候大会上，内蒙古库布齐沙漠生态治沙模式引起了世界关注。下图为库布齐沙漠生态治沙模式示意图。
知识点5：自然地理环境的整体性与差异性 “理想大陆”是不考虑山地、高原等地形要素干扰的假想大陆。下左图为“理想大陆”自然带分布示意图,下右图为非洲自然带分布示意图。完成1-2题。 1.北回归线沿线自然带的分布,上图明显不同的主要影响因素是( ) A.距海远近 B.沿岸洋流 C.海陆分布 D.海拔高度 2.图左中甲自然带为图右中( ) A.① B.② C.③ D.④ 下图为南美洲安第斯山脉东坡自然植被分布示意图。完成3-4题。 3.山麓自然植被沿图中M方向更替,体现了地理环境的( ) A.垂直分异规律 B.地方性分异规律 C.纬度地带分异规律 D.干湿度地带分异规律 4.垂直带上甲地植被为森林,其主要影响因素是( ) A.热量 B.光照 C.降水 D.土壤 下图为“我国西部某山地北坡垂直带谱示意图”。据该山地海拔2500~3400m间的一小流域水量平衡实验资料,流域多年平均降水量为460mm,水量支出中蒸发占28%,下渗占2%,不产生地表径流。据此回答5-6题。
5.甲表示的自然带是( ) A.山地落叶阔叶林带 B.山地草原带 C.山地常绿阔叶林带 D.荒漠带 6.该小流域内水量支出占比最大的是( ) A.地表蒸发 B.植物截留和蒸腾 C.地下径流 D.转化为固态水 下图为我国东部地区某城市街道机动车道与两侧非机动车道绿化隔离带的景观对比照片,拍摄于2017年3月25日。数年前,两侧的绿化隔离带按同一标准栽种了常绿灌木;而如今,一侧灌木修剪齐整(左图),另一侧则杂树丛生,灌木零乱(右图)。拍摄当日,这些杂树隐有绿色,新叶呼之欲出。据此完成7-9题。 7.当地自然植被属于( ) A.常绿阔叶林 B.落叶阔叶林 C.常绿硬叶林 D.针叶林 8.造成图示绿化隔离带景观差异的原因可能是该街道两侧( ) A.用地类型差异 B.居民爱好差异 C.景观规划差异 D.行政管辖不同 9.图示常绿灌木成为我国很多城市的景观植物,制约其栽种范围的主要自然因素是( ) A.气温 B.降水 C.光照 D.土壤 一般情况下,海水中的浮游植物数量与营养盐、光照、水温呈正相关,但在不同的季节、海域,影响浮游植物生长繁殖的主导因素不同。下图示意长江口附近海域某年8月浮游植物密度的水平分布。据此完成10-12题。
专题13·默写常见的名句名篇一 1.补写出下列名篇名句的空缺部分。 （1）杜牧《阿房宫赋》中，用 “，”两句写秦国统治者将剽掠来的美玉金银珠宝等当作石头沙土等，从而表现其奢侈之风。 （2）《赤壁赋》中，从事物变化的角度看待天地存在的名句是： ，。 （3）《离骚》一文中以博大的胸怀，对广大劳动人民的艰辛寄予深深同情的语句是： 。 【答案】 （1）鼎铛玉石金块珠砾（2）盖将自其变者而观之则天地曾不能以一瞬（3）哀民生之多艰 【题型】默写 【难度】较易 2.补写出下列名篇名句的空缺部分。 （1）郦道元笔下的三峡，山水俱佳，尤其是春冬之时的水。《三峡》一文中 “，”两句，就从色彩、情态等方面写出了水之秀美。（2）有些人离家在外生活不太如意，当偶然遇到和自己境遇相似的陌生人时，往往会发出白居易的《琵琶行》中“”的感喟。 （3）“文章憎命达”是杜甫对李白的评价，而他自己又何曾不是这样呢？在《登高》一诗中“，”，这两句诗从时空两方面着笔写出了他的悲愁和孤独。 【答案】 （1）（则）素湍绿潭，回清倒影（2）同是天涯沦落人（3）万里悲秋常作客，百年多病独登台 【题型】默写 【难度】较易 3. 补写出下列句子中的空缺部分。 （1）潭中鱼可百许头，。（柳宗元《小石潭记》）（2）《庄子·逍遥游》中对大鹏鸟徙于南溟广击水、高飞升进行描写的句子是
“，”。 （3）苏轼的《赤壁赋》中，写物各有主，只有江上清风、山间明月，听到了成为音乐，看到了成为美景，而且“，”，是大自然无穷尽的宝藏，现在为自己与朋友所共同享受。 【答案】 （1）皆若空游无所依（2）水击三千里抟扶摇而上者九万里（3）取之无禁用之不竭【题型】默写 【难度】较易 4. 补写出下列句子中的空缺部分。 （1）柳宗元《小石潭记》一文写潭中鱼儿动态的句子是“，”。 （2）屈原的《离骚》中“, ”两句以反问的语气，表明自己与小人没有调和的余地。 （3）《劝学》一文中，作者以蟹为例，指出其“”是态度浮躁不专一所致。 【答案】 （1）俶尔远逝，往来翕忽；（2）何方圜之能周兮夫孰异道而相安（3）非蛇鳝之穴无可寄托者 【题型】默写 【难度】较易 5. 补写出下列句子中的空缺部分。 (1)《诗经·氓》中写在男女两人商量婚嫁时，氓的坏脾气已有所显露的句子是： “。” (2)屈原《离骚》中写自己委屈心志，压抑情感，忍痛把谴责和耻辱一起承担的句子是：“，。” (3)李白《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》中深情地表达对远行朋友的无限牵挂的句子是：“，。” 【答案】 (1)将子无怒(2)屈心而抑志兮忍尤而攘诟(3)我寄愁心与明月随君(风)直到夜郎西
2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存 例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO - 、Na +B ．由水电离的( )141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3 NO - 、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24SO - 、SCN - 例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D . () Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23 SiO - 、3NO - 2、离子反应方程式书写问题 所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括： （1）氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实，即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应 ⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同
2017年高考新课标1卷理综化学 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C
专题十区域可持续发展 一、选择题 1.关于土地荒漠化的叙述，正确的是( ) A.中国南方土地荒漠化地区生态环境尤为脆弱 B.自然因素引起的土地荒漠化速率比人类活动引起的要快 C.三江平原过度垦殖，土地荒漠化更为严重 D.西北地区风蚀强烈，风沙灾害比较普遍 解析中国荒漠化最严重和最典型的是西北地区，西北生态环境脆弱，风力侵蚀作用强烈，风沙灾害较多；中国南方荒漠化不典型，且生态环境相对于西北、黄土高原等地区要优越；自然因素引起的土地荒漠化速率比人类活动引起的慢；三江平原过度垦殖主要导致湿地和沼泽的减少，并不会产生严重的荒漠化。 答案 D (2016·杭州七校联考)下图为我国部分省区土地荒漠化及草地退化状况比较图。读图回答2～3题。 2.下列省区荒漠化比例最大的是( ) A.宁夏 B.青海 C.陕西 D.新疆 3.下列防治草地退化的措施，合理的是( ) ①开采矿产②生态移民③合理载畜④抽取地下水 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 解析第2题，从图中可知，荒漠化比例最大的是新疆，占比超过40%。第3题，防治草地退化的措施有封沙禁牧、禁樵禁采、合理用水、生态移民、合理载畜等；开采矿产，破坏地表植被和土壤结构，加速草地退化，促进荒漠化；抽取地下水会导致水位下降，也会加速草地退化，促进荒漠化。 答案 2.D 3.B 根据我国北方半湿润区某小流域不同时期土地利用类型变化率图，回答4～5题。
4.1998年之后该流域土地利用类型转化主要表现为( ) A.由耕地、草地向林地转化 B.由耕地、草地向水域转化 C.由耕地、草地向城乡用地转化 D.由城乡用地向耕地、草地转化 5.据图可以推断，从1976年到2010年该流域生态环境( ) A.前期改善明显，后期改善缓慢 B.得到持续明显改善 C.前期改善缓慢，后期改善明显 D.改善效果不甚明显 解析第4题，由图示可知：1998年后，林地变化率最高，为正值，说明增加林地多；耕地和草地变化率也较大，但为负值，说明耕地与林地减少的多，而其他用地变化率不大，故选A。第5题，由图可知，1976～1998年，各土地利用类型变化率都很小，所以改善缓慢；1998～2010年变化率大，故改善明显。 答案 4.A 5.C (2016·浙江名校协作体高二联考)下图为中国局部地区农牧界线演变图。读图完成6～7题。 6.对图示农牧界线演变方向的叙述，正确的是( ) ①从低纬向高纬②从内陆向沿海③从东南向西北④从荒漠到草原 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 7.图示农牧界线演变的社会经济原因包括( ) A.东部荒漠化严重 B.人口压力增大 C.西部大开发战略 D.全球气候变暖
知识点4：河流与湖泊 黄河小北干流是指黄河禹门口至潼关河段。全长132.5千米。该河段左岸有汾河、涑水河,右岸有渭河等支流汇入,河道摆动频繁,冲淤变化剧烈。为典型的堆积性游荡河道。图为黄河小北干流河段示意图。据此完成1-3题。 1.黄河小北干流为堆积性游荡河道,是因为该河段河流( ) A.流量大、含沙量季节变化小 B.流量大、含沙量季节变化大 C.含沙量大、流量季节变化小 D.含沙量大、流量季节变化大 2.黄河小北干流河道中段摆动范围较小的主要影响因素有( ) ①河水流量②支流汇入③沿岸地貌④两岸岩性 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 3.渭河是黄河最大的支流,流量和含沙量均较大。在主汛期,渭河的洪峰导致黄河小北干流( ) A.含沙量剧增,摆幅增大 B.水量增大,流速加快 C.水位上升,淤积增强 D.侵蚀加强,河床加深 下图为“黄河干流主要水文站分布和年输沙量比较图”。读图回答4-5题。
4.与多年平均输沙量相比,1987~2015年潼关站输沙量急剧减少的主要原因是其以上流域( ) ①引水灌溉,减少泥沙下泄②削山平地,减小坡面径流 ③保持水土,减少泥沙流失④气候变暖,降低暴雨强度 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 5.2016年以后,黄河下游输沙量较中游明显减少的主要影响因素是( ) A.地形起伏 B.流域面积 C.兴修水库 D.水土保持 地处黄土高原的汾川河流域多年来植被覆盖率大幅度提高。2013年7月,汾川河流域降水异常增多,下表为当月6次降水过程的时长、降水量和汾川河洪峰情况。第5次降水形成的洪水含沙量低,第6次降水形成的洪水含沙量极高.据此完成6-8题。 降水序号降水历时(天) 降水量/mm 汾川河洪峰情况 1 2 53.0 无明显洪峰 2 4 80. 3 无明显洪峰 3 5 100.1 无明显洪峰 4 2 73.2 无明显洪峰 5 2 90.7 洪峰流量346m3/s 6 2 54.4 洪峰流量1750m3/s 6.汾川河流域植被覆盖率大幅度提高能够( ) A.减小降水变率 B.减少河水含沙量 C.增加降水量 D.加大河流径流量 7.第5次降水产生洪峰原因是此次降水( )
新教材适用·高考化学 第一部分 专题三 离子反应 一、选择题 1．下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl － ，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaCO 3、BaSO 4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离；是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na ＋和Cl － ，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.00001 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH 3COOH 中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。综上所述，选D 。 答案：D 2．(2015·辽宁五校联考)下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － B ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl － D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 解析：本题考查方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。pH ＝11的氨水中，一水合氨存在电离平衡，一水合氨的电离方程式为NH 3·H 2O===NH ＋4＋OH －，A 项正确；钠和水反应生成NaOH 和氢气，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，而与电解无关，即CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，C 项错误；Al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氧气，Al 和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，D 项正确。 答案：C 3．(2015·云南名校统考)下列关于离子方程式的评价正确的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2的溶液中：正确；Cl 2过量，Fe 2＋、I －均被氧化