无机化学实验操作规范
一、实验目的和要求
1．无机化学实验的目的：
(1) 通过实验获得感性知识，帮助或加深对课堂讲授的基本理论和基础知识的理解握；掌握典型元素及其化合物的重要化学性质和反应。
(2) 正确掌握无机化学实验的基本操作方法和技能技巧，为从事以后各科实验打下良好的基础。
(3) 培养独立进行实验的能力；细致观察和记录实验现象的能力；以及正确处理实验数据和书写实验报告的能力。
(4) 通过实验逐步树立“实践第一”的观点，养成实事求是的科学态度和科学的逻辑思维方法。
(5) 在实验中逐步培养正确、细致、整洁地进行科学实验的良好习惯。2．无机化学实验的要求：
学生必须明确低年级实验的基本操作训练与实验能力的培养。是高年级实验甚至是以后掌握新的实验技术的必备基础。对于每一个实验，不仅要在原理上搞清、弄懂，而且要在操作上进行严格的训练。即使是一个很小的操作也要按实验的要求—·丝不苟地进行练习。不要怕麻烦，不要图省事。要明确．任何操作只有通过亲自的实践才能学会，何况会并不是熟练，由会到熟练更是要练，勤学还得苦练。另外也要看到实验对自己的锻炼和培养是多方面的，要注意从各方面严格要求自己，比如对实验方法、步骤的理解和掌握，对实验现象的观察和分析，就是在培养自己的科学思维和工作方法；又比如桌而保持整洁、仪器存放有序、污物不能乱扔，就是在培养自己从事科学实验的良好习惯和作风。不能认为这些都是无关紧要的小事，而不认真去做。须知，小事是构成人事的基石，人材是在平常点滴的锤炼中逐渐成长起来的。
二、实验技能及其操作规范
(一) 一般无机化学实验仪器(或器具)的使用
试管(包括硬质试管和离心试管)、烧杯、量筒、试剂瓶、滴瓶、集气瓶、研钵、蒸发皿、试管夹、、试管架、石棉网、燃烧匙、三角架、坩埚钳、铁架台(包括铁夹和铁圈)、自由夹和螺旋夹等十几种仪器和器具是化学实验中常用的，正确使用这些仪器和器具是十分重要的。
各种仪器(或器具)的使用见《无机化学实验》北师大（第三版）附录I 241～249页
(二) 仪器的一般洗涤与干燥
为了使实验得到正确的结果，实验所用的仪器必须是清洁、干净的，有些实验还要求仪器是干燥的。
1．仪器的一般洗涤
注意：[毛刷的选取] 洗涤不同的仪器应用不同的毛刷，最常用的是试管刷。通常根据所洗仪器的口径大小来选取不同的毛刷，毛刷的横毛宽度与仪器的口径要相近，过大、过小都不合适。不能使用无直立竖毛(端毛)的试管刷和瓶刷。
[操作方法)
洗涤仪器的方法很多，应根据实验要求、污物性质和沾污的程度来选择适宜的洗涤方法。
常用的洗涤方法有：
(1) 冲洗法对于可溶性污物可用水冲洗，这主要是利用水把可溶性污物溶解而除去。为了加速溶解，必须振荡。
(2) 刷洗法内壁附有不易冲掉的物质，可用毛刷刷洗。
(3) 药剂洗涤法对于不溶性的，用水也刷洗不掉的污物，就要考虑用洗涤剂或药剂来洗涤。最常用的是用毛刷蘸取肥皂液或合成洗涤剂来刷洗，这主要是除去油污或一些有机污物。
用肥皂液或合成洗涤剂等仍刷洗不掉的污物，或者仪器因口小、管细．不便用毛刷刷洗，就要用少髓铬酸洗液或王水洗涤，也可针对具体的污物选用适当的药剂或方法处理。
用铬酸洗液或王水洗涤时，可往仪器内注入少量洗液，使仪器倾斜并慢慢转动，让仪器内壁全部被洗液湿润。再转动仪器，使洗液在内壁流动。经流动几圈后，把洗液倒回原瓶(所用铬酸洗液变成暗绿色后．需再生才能使用)。对沾污严重的仪器可用洗液浸泡一段时间，或者用热洗液洗涤，效率更高。倾出洗液后，再加水刷洗或冲洗。决不允许将毛刷放入洗液中!
(4) 仪器洗净的检查冲洗或刷洗后的仪器．是否洗净了，可加入少量水振荡一下，将水倒出，并将仪器倒置，如果观察仪器透明，器壁不挂水珠，说明已洗净；如果仪器不清晰或器壁挂水珠，则未洗净。
未洗净的仪器必须重新洗，直到洗净为止。洗净的仪器再用少量清水涮洗数次，必要时还应用少量蒸馏水(或去离子水)涮洗三次。
凡是已洗净的仪器内壁，决不能再用布或纸去擦拭。否则，至少布或纸的纤
维将会留在器壁上反而沾污仪器。
注意：(1) 洗液和王水都具有很强的腐蚀性，特别是热洗液，使用时必须小心!防止它溅在皮肤、衣服或实验台上，如果不慎溅洒，必须立即用水冲洗。(2) Cr(VI)有毒!清洗残留在器壁上的洗液时，第一、二遍的洗涤水不要倒入下水道，以免锈蚀管道和污染环境，应回收处理。(简便的处理方法是在回收液中加入硫酸亚铁，使Cr(VI)还原成无毒的Cr(III)，再排放)
2．仪器的干燥
(1) 最常用的晾干法和烤干法
(2) 在急需干燥仪器时使用快干法
[操作方法)
(1) 晾干法利用仪器上残存水分的自然挥发而使仪器于燥。(必要时可用薄塑料布覆盖，以防灰尘)。
(2) 烤干法利用加热使水分迅速蒸发而使仪器干净。此法常用于可加热或耐高温的仪器，如试管、烧杯、烧瓶等。加热前先将仪器外壁擦干，然后用小火烤。加热时常用试管夹或坩埚钳将仪器夹住并在火旁转动或摆动，使仪器受热均匀。
(3) 快干法—般只在实验中临时使用。将仪器洗净后倒置稍控干，注入少量(3—5 mL)能与水互溶且挥发性较大的有机溶剂(常用无水乙醇、丙酮或乙醚等)，将仪器转动使溶剂在内壁流动，待内壁全部浸湿倾出溶剂(应回收)，并擦干仪器外壁．再用电吹风机的热风迅速将内壁残留的易挥发物赶出，达到快干的目的。
(4) 烘干法如需要干燥较多仪器，通常使用电热干燥箱(电烘箱)。—般将洗净的仪器倒置稍控后，放入电烘箱内的隔板上，关好门，将箱内温度控制在105(’左右(箱内温度应以箱顶温度讣的指示为准)。恒温约半小时，即可。
[注意事项]
(1) 带有刻度的计量仪器不能使用加热的方法进行干燥，因为这会影响仪器的精度。
(2) 对于厚壁瓷质仪器不能烤干，但可烘干。
(三) 酒精灯和煤气灯(酒精喷灯)的使用
1．酒精灯的使用
酒精灯的加热温度为400-500℃，适用温度不需太高的实验。
[要求]
熟练掌握：
(1) 酒精灯的构造；
(2) 灯焰的构造；
(3) 正确使用的操作方法；
酒精灯是由灯帽、灯芯和盛有酒精的灯壶三大部分所组成。正常使用的酒精灯火焰应分为焰心、内焰和外焰三部分外焰的温度最高，内焰次之，焰心温度最低。
注意：1．灯芯不要太短，—般浸入酒精后还要长4-5cm；
2．对于旧灯，特别是长时间未用的灯，在取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球或嘴轻轻地向灯内吹一下，以赶走其中聚集的酒精蒸气。
3．新灯或旧灯壶内酒精少于其容积1/2的都应添加酒精。酒精不能装得太满，以不超过灯壶容积的2/3为宜。添加酒精时一定要借助个小漏斗，以免将酒精洒出。燃着的酒精灯，若需添加酒精，必须熄灭火焰。决不允许燃着时加酒精，否则，很易着火，造成事故。
4．新灯加完酒精后须将新灯芯放入酒精中浸泡，而且移动灯芯套管使每端灯芯都浸透，然后调好其长度，才能点燃。因为未浸过酒精的灯芯，一经点燃就会烧焦。
5．加热的器具与灯焰的距离要合适，过高或过低都不正确。被加热的器具必须放在支撑物(三角架、铁环等)上或用坩埚钳、试管夹夹持，决不允许手拿仪器加热。
灯焰部位不对 手拿加热
6．加热完毕或要添加酒精需熄火灯焰时，可用灯帽将其盖灭，盖灭后需再重盖一次，让空气进入，免得冷却后盖内造成负压使盖打不开。决不允许用嘴吹灭。不用的酒精灯必须将灯帽罩上，以免酒精挥发。
2．煤气灯的使用
煤气灯的使用方法比较简便，它的加热温度可达1000℃左右，一般约在800～900℃，酒精喷灯可达1200℃左右。
[要求]
熟练掌握：
(1) 灯的构造，并能自行进行组装；
(2) 煤气灯火焰的构造，能正确选择加热灯焰的部位
(3) 正确的操作方法。
煤气灯的正常火焰分为三个锥形区域：焰心、还原焰和氧化焰。整个火焰温度的最高点是在还原焰上端的氧化焰部分。
焰心温度低，约为300℃；还原焰温度较高，火焰呈淡蓝色：氧化焰温度最高，火焰呈淡紫色。
临空火焰侵入火焰
(四). 玻璃管的切割与熔光
[操作方法]
(1) 玻璃管的切割：在玻璃管的加了中，首先要将玻璃竹按需要的长度进行截取，通常称为玻璃管的切割。切割时，将玻璃管平放在桌面上，左手按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边(或薄片小砂轮或磁片的棱边)在要切割的部位按一个方向用力向前锉一次，锉出一道深而短的凹痕。凹痕应与玻璃管垂直，这样才能保证截断后的玻璃管截面是平整的。
手式折截
通常易犯的毛病是按而不紧，锉而无力，结果易打滑或锉痕不深。来回锉也是不上确的。锉后应立即将两个拇指齐放于锉痕背面，然后两拇指轻轻地由锉痕的背面向外推折，同时两食指分别向外拉，将玻璃管截断。如截断面不平整，则不合格。
玻璃棒的切割方法与玻璃管的相同。
(2) 玻璃管的熔光：所切割的玻璃管，其截断面的边缘很锋利，容易割破皮肤、橡皮管或塞子，必须放在火焰中熔熔，使之平滑，这个操作称为熔光。将刚切割的玻璃管的一头斜插入氧化焰中加热，角度一般为45°，并不断来回转动玻璃管，直至管口变成红热平滑为止。
熔光时，加热时间过长过短都不好。过短，管口不平滑，过长，管径会变小，转动不匀也会使管口不圆。
玻璃管加热后，应放在石棉网上冷却，切不可直接放在实验台上，以免烧焦台面，也不要用手去摸，以免烫伤。
切割的玻璃棒的断面也可用同样的操作方法熔光。
(3) 玻璃管的弯曲和拉制操作见有关部分。
[注意安全] (1) 未熔光的玻璃管的断面是很锋利的，不注意很易划破皮肤。另外，切割玻璃管在折截时，若手法不对，也易将手戳伤。发生这些事故时，伤口内若有玻璃碎片，必须先将其挑出，然后涂上红药水、消炎粉，并用纱布包扎好。
(2) 加热到红热的玻璃管温度很高，冷却时一定要放在石棉网上。为此，在进行玻璃管加上前，就应在实验台上放好一块石棉网。
另外，加热后的玻璃管即使放置至不呈红色其温度还是相当高的，这时常因疏忽直接用手去取造成烫伤。一旦烫伤，切勿用水冲洗，应在烫伤处立刻涂上獾油或烫伤膏。
(五) 塞子的选择和钻孔
在无机实验中，常需将所用的瓶子或仪器口配上合适的塞子，有时为组成一套实验装置还需在塞子中插上玻璃管或温度计。因此，掌握配塞钻孔的操作是十分必要的。
[要求] 熟练掌握：
(1) 塞子的正确选配；(2) 钻孔器的选用：(3) 塞子钻孔的操作方法
[仪器用品]
(1)塞子的种类：常用的塞子有软木塞、橡皮塞和玻璃磨口塞。软木塞由于质地松软，严密性较差，而且易被酸、碱损坏，但与有机物作用小，不被有机溶剂所溶胀。橡皮塞可以把瓶子塞得很严密，并可以耐强碱性物质的侵蚀，是无机实验中最常用的。但它易被强酸和某些有机溶剂(如汽油、苯、氯仿、丙酮或二硫化碳等)侵蚀而溶胀。玻璃磨口塞是试剂瓶的配套塞子，可把瓶子塞得很严密，但可被碱和氢氟酸腐蚀，所以它适用于盛放除碱和氢氟酸以外的一切液体或固体物的瓶子。由于磨口配套，塞子和瓶子切勿弄乱。
(2)塞子的选择：通常是选用能进瓶口或仪器口的1/2～1/3的塞子，塞进过多或过少都不合适。
(3)钻孔器的选用：通常要根据塞子的种类和塞子上所要插的温度计或玻璃导管的管径大小来选择合适的钻孔器，这样钻出的孔插上温度计或玻璃导管才能保证严密。对于橡皮塞，因为有弹性，应选用比欲插的管外径稍大的钻孔器。而对于软木塞则应选用比管径稍小的钻孔器，因为软木质软而疏松，导管可稍用力挤插进去，而保持严密。
另外所选钻孔器的管口要锋利，因此使用或保存时要保护好管口；不要随意戳在桌上或碰到硬的物体上使管口卷口或钝化；也不要接触酸液或酸雾，以免锈蚀，用毕要及时擦干收好，定期进行适当的维修。
[操作方法]
(1) 将所选用的钻孔器的前端涂少许润滑剂（如凡士林、甘油、碱水或水等）以减少钻孔时的摩擦力。
(2) 在实验台上放一块木垫板，并将要钻孔的橡皮塞的小头向上，平放在垫
板上。左手用力按住塞子，不得移动，右于握住钻孔器的手柄，在选定的位置上，沿—个方向垂直地、边轻压边转动地往下钻，切不要压力过火。钻到深度一半时，反方向旋转并拔出钻孔器。调换橡皮塞的大头，对准原孔的方位按同样的操作办法钻孔，直到打通为止。把钻孔器中的橡皮捅出。
钻孔时要保持钻孔器与塞子垂直，以免把孔钻斜。
对于软木塞，钻孔前，应首先用压塞机把软木塞稍压紧实一些，以免钻孔时钻裂。钻孔的操作方法与橡皮塞完全一样。
压塞机
(3) 对钻孔的要求不仅孔的大小要合适，而且两头对钻的方位要—致，所钻出的孔要平滑，连接自然。
若所钻的孔略小或稍不平滑，可用圆锉适当修整。若孔径过大，则不能用，需另选配和制作。’
[注意安全]
钻孔时左手—定要按紧塞子，不能使塞子移动，右手握钻孔器手柄旋孔时，要边压边转，用力不能过大(是靠旋转削割而不是压钻)，否则左手未按住塞子，右手用力过大，很容易使塞子移动，钻孔器打滑将左手戳伤。而且右手用力过大，易使手掌起泡或磨破。
(六) 一般仪器的连接和安装
在化学实验中，常常需要把单个的玻璃仪器(如烧瓶、洗气瓶等)用塞子橡皮管(或乳胶管)连接起来，组装成整套的实验装置。因此，除了掌握配塞外，还要掌握一般仪器的连接和安装。
[要求] 熟练掌握：
(1) 玻璃导管与塞子的连接方法；
(2) 玻璃导管与橡皮管（或乳胶管）的连接方法
[操作方法]
(1) 玻璃导管与塞子的连接
将选定的导管插入并穿过已钻孔的塞子，务求所插导管与塞孔严密套接。
先用右手拿住导管靠近管口的部位，并用少许水将管口润湿，然后左手拿住塞子，导管口与塞孔相对，先将导管口略插入塞孔。再用柔力慢慢地将导管转动逐渐旋进，并穿过塞孔至所需留的长度为止。初学者可用布包着导管将导管旋入塞孔。整个操作一定要注意塞子拿牢，柔力旋人。
润湿管口插入塞孔旋入塞孔
温度计插人塞孔的操作方法与上述—样，但开始插入时，应特别小心以防水银球破裂。
(2) 玻璃导管与橡皮管(或乳胶管)的连接
常常需要将两支玻璃导管或仪器上的导管(支管)用橡皮管(或乳胶管)连接起来，即将两导管口分别插入橡皮管(或乳胶管)两端口内，要保持严密接合。
首先应选择口径比导管口小些的橡皮管或乳胶管(乳胶管弹性大，应选更小一点的)。这样套上导管后才能保证连接处严密。口径与导管口相等或较大的橡皮管或乳胶管都不合适。连接时可以在玻璃导管口上沾少量水，然后边转动边进里，微力旋人橡皮管内。导管插进橡皮管(或乳胶管)内的长度约为l-1.5cm。插进太短，不易保证严密；太长，则装卸不便。两导管所连接的橡皮管(或乳胶管)，如无特殊需要，则越短越好，并应与两端接口处于平行状态。
(3) 整套装置的安装步骤
a．先将各部分仪器上所需的导管与所配的塞子连接好。
b．将各部分主要仪器固定好。
c．用橡皮管(或乳胶管)将各部分之间的导管口或仪器导管口连接起来，构成完整装置。
对整套装置要求：各部分仪器放置的高低要合适、平稳(重心要低)．并便于操作。
[注意安全]
连接时，导管口一定要先稍微插入塞孔或套人橡皮管，再微力转动往里旋入，而且塞子或橡皮管要拿牢。不然，用力过猛，导管口容易戳伤相对的手；另外手拿导管离管口很远的部位，转动时用力不匀，容易将导管折断，并划伤皮肤。特别是对于弯导管，决不能手握弯曲处，以弯管作柄来转动，因为这样容易使导管在弯处裂碎，扎伤手心。
错误操作
(七) 洗瓶的装配与使用
洗瓶在无机实验中常用于将洗净的仪器用蒸馏水涮洗或洗涤沉淀，它用水量少而且效果好。有时洗瓶也作为少量蒸馏水的储存容器。
按要求弯管、配塞、打孔装配好洗瓶。
导管插塞弯下成品
洗瓶装配好后，将导管、瓶洗净并都用少量蒸馏水涮洗三次，才能盛放蒸馏水，所盛蒸馏水量一般以充满2/3瓶为合适。
(2) 涮洗仪器和洗涤沉淀
塑料洗瓶只要用手捏挤，水就可喷出，可沿器壁挤水进行涮洗仪器和洗涤沉淀。
(3) 洗瓶倒水操作
从塑料洗瓶取少量水时，用手挤出即可；如需取较多的水，可拔开带导管的
塞于，将水倒出。倒水时，应将带导管的塞子拿在手中，以免沾污。
(八) 托盘天平的使用
托盘天平是化学实验中不可缺少的称量仪器，常用它称取药品或物品。托盘天平称量的最大准确度为±0.1g。使用简便，但精度不高。
[要求] (1) 理解托盘天平的构造和原理；
(2) 熟练掌握托盘天平的正确使用方法。
托盘天千的种类很多，规格型号有些差异，但都是根据杠杆原理设计制成的。[操作方法]
(1)称量前的检查
先将游码6拨至游码标尺5左端“0”处，观察指针3摆动情况。如果指针3在刻度盘4左右摆动的距离几乎相等。即表示托盘天平可以使用；如果指针在刻度盘左右摆动的距离相差很大，则应将调零螺母向里或向外拧动，以调节至指针左右摆动距离大致相等为止，便可使用。
(2 )物品称量
a．称量的物品放在左盘，砝码放在右盘；
b．先加大砝码，再加小砧码，加减砝码必须用镊子夹取，最后用游码凋节，使指针在刻度盘左右两边摇摆的距离几乎相等为止。
c．记下砝码和游码在游码标尺上的刻度数值(至小数后第—·位)，两者相加即为所称物品的质量。
d．称量药品时，应在左盘放上已知质量的洁净干燥的容器(如表面皿或烧杯等)或称量纸，再将药品加入，然后进行称量。
e．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，将游码退到刻度“0”处。取下盘上的
物品，并将秤盘放在一侧，或用橡皮圈架起，以免摆动。
[注意事项]
(1) 秤量天平不能称量热的物品，也不能称过重的物品(其质量不能超过托盘天平的最大称量量)。
(2) 称量物不能直接放在秤盘上，吸湿或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃容器内。
(3) 不能用手拿砝码、片码。
(4) 托盘天平应保持清洁，不用时用加罩盖上。
称热的物品盘上直接放药品手拿砝码撒落盘上
(九) 固体、液体试剂的取用和估量
在无机实验室里有许多化学试剂，有市售原包装的，也有分装的。大量是分装的，固体试剂一般分装在具磨口瓶塞的广口试剂瓶或具橡皮塞的广口瓶中；液体试剂或配成的溶液则盛放在细口瓶或带有滴管的滴瓶中；见光易分解的试剂(如销酸银)装棕色瓶内。
[要求]
熟练掌握：(1) 固体试剂的取用方法；(2) 液体试剂的取用方法；(3) 取用试剂的估量方法
[操作方法]
取用试剂前，应看清标签。取用时，先打开瓶塞，将瓶塞倒放在实验台上。如果瓶塞顶不是扁平的，可用食指和中指将瓶塞夹住(或放在清洁的表面皿上)，绝不可将它横置桌上。不能用手接触化学试剂。应使用药匙根据需要取用试剂，不必多取，这样既能节约药品，又能取得好的实验结果。用完试剂后，一定要把瓶塞盖严，但绝不许将瓶塞“张冠李戴”。然后把试剂瓶放回原处，以保持实验台整齐干净。
(1) 固体试剂的取用
a．要用清洁、干燥的药匙取试剂。药匙的两端为大小两个匙，分别用于取大量固体和取少量固体。用过的药匙必须洗净晾干存放在干净的器皿中。
b．注意不要多取。多取的药品不能倒回原瓶中，可放在指定的容器中。
c．要求取用一定质量的固体试剂时，应把固体放在称量纸上称量。具有腐蚀性或易潮解的固体必须放在表面皿上或玻璃容器内称量。
d．往试管(特别是湿试管)中加入粉末状固体试剂时，可用药匙或将取出的药品放在对折的纸片上，伸进平放的试管中约2/3处，然后直立试管，使药剂放下去。
用药匙用纸槽
e．加入固体时，应将试管倾斜，使其沿管壁慢慢滑下，不得垂直空投入，以免击破管壁。
f．固体的颗粒较大时，可在洁净而干燥的研钵中研碎，然后取用。
沿壁滑下垂直悬空投入块状固体研磨
g．有毒的药品要在教师指导下取用。
(2) 液体试剂的取用
a．从试剂瓶取用液体试剂时，用倾注法。先将瓶塞放在桌面上，把试剂瓶上贴标签的一面握在手心中，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流人试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中。
倾注法
取出所需量后，应将试剂瓶口在容器上靠一下，再逐渐竖起瓶子，以免遗留在瓶口的液滴流到瓶的外壁。
最后瓶口靠一下
悬空而倒和瓶塞底部与桌面接触都是错误的。
b．从滴瓶中取用少量试剂时，应提起滴管，使管口离开液面。用手指紧捏滴管上部的橡皮胶头，以赶出滴管中的空气，然后把滴管伸人试剂瓶中，放松手指，吸入试剂。再提起滴管，垂直地放在试管口或烧杯的一方将试剂逐滴滴入。滴加试剂时，滴管要垂直，以保证滴加体积的准确。
悬空而倒，塞底沾桌滴加试剂
使用滴瓶时，必须注意下列各点：
(a) 滴加试剂时绝对禁止将滴管伸人试管中。
(b) 滴瓶上的滴管只能专用，不能搞错。因此，使用后，应立刻将滴管插回原来的滴瓶中。不得乱放，以免沾污。
(c) 滴管从滴瓶中取出试剂后，应保持橡皮胶头在上，不能平放或斜放，以防滴管中的试液流人腐蚀胶头，沾污试剂。
(d) 滴加完毕后，应将滴管中剩下试剂挤入滴瓶中，不能捏着胶头将滴管放回滴瓶，以免滴管中充有试剂。
滴管伸入试管滴管放在桌上滴管盛液倒置滴管充有试液放置c．量筒常用于量取一定体积的液体或试液，可根据需要选用不同容量的量筒。量取时，通常要使视线与量筒内液体或试液的弯月面的最低处保持水平，偏高或偏低都会读得不准而造成较大的误差。
(3) 试剂取用的估量
在基础化学实验中对于试剂的用量通常不是要求很准确，不必称量或量取，估量即可。
a．对固体试剂，常指出取少量或0.5 g左右，可用药匙的小头来取一平匙即可；也有指出取米粒、绿豆粒或黄豆粒大小等，可按所取量与之相当即可。
b．对液体或试液，用滴管取用时一般滴管滴出20-25滴为1 mL。在10mL 的试管中倒人约占其体积的l/5试液，则试管量相当于2 mL。
正确偏高偏低
不同的滴管，滴出的每滴液体的体积也不同。究竟1滴液体的体积等于多少mL?可用滴管将液体(如水)滴入干燥的量筒，测量滴至1mL时的滴数，即可求算出l滴液体的mL数。
[注意安全]
研磨块状固体物时，要注意安全。
(十) 试管实验的操作
试管是用作少量试剂的反应容器，便于操作和观察实验现象，因而是无机化学实验中用得最多的仪器。特别是在学习元素化学时，由于试管实验具有简单、快速、用量少、现象明显等特点，因而是掌握物质性质和反应必不可少的实验。所以，有关试管实验的操作必须熟练掌握，操作自如。
[要求] 熟练掌握：(1) 试管的振荡和搅拌方法；
(2) 试管中液体的加热方法；
(3) 试管中固体的加热方法；
(4) 试管中液体的倾倒方法。
[操作方法]
(1) 试管的振荡和搅拌
a．为使试管中反应物(尤其都是液体或溶液时)充分接触、混合均匀，以便充分反应，常需将试管振荡。可用拇指和中指或食指拿住试管的中上部，试管略微倾斜，手腕用力左右振荡或用中指轻轻敲打试管，这样试管中的液体就不会振荡出来。
如用五个指头握住试管，则不便于振荡；如将试管上下振荡或用力甩动，则极易将试管中的反应试液振荡出来。如用手指堵住管口上下摇动，则手指不仅会沾上反应试液，而且反应试液也会受沾污。这些都是错误的操作。
五指握管上下振动甩动堵管摇动
b．为了加快试管反应的速度，尤其对于液固反应或有沉淀生成的反应，常需搅拌试管中反应的物质。一手持试管，一手持玻璃棒插人反应试液中，并用微力旋转，不要碰试管内壁，使反应试液搅动。
要注意，手持玻璃棒的部位不要太高，也不要上下来回搅动，更不要用力过猛，否则，容易将试管击破。
(2) 试管中液体的加热
试管中的液体一般可直接在火焰上加热。试管中所盛液体量不能超过试管高度的1/3。加热时，应用试管夹夹住试管的中上部(一般离管口1/4处)。试管应稍
微倾斜，且管口向上，管口不能对着别人或自己。加热时还要使液体各部分受热均匀，可先加热液体的中上部，再慢慢往下移动加热下部，并不时地移动或振荡。
在火焰上加热试管中液体时，应注意以下几点：
a．不要用手直接拿试管加热(即使短暂加热也不能用手拿)，否则，常会因烫手而使试管脱落摔碎。
b．注意试管夹夹持部位不要离管口太远，试管不要直立，否则，加热时离火焰太近，会烧坏试管夹或烤痛手指。
c．不要将试管口对着别人或自己，以免液体溅出时把人烫伤。特别是盛有强腐蚀性的浓酸、浓碱或其它试液时，更要注意这点。
d．加热时，不要集中加热某部分，否则会使液体局部受热骤然产生蒸气，将液体冲出管外。
手拿试管夹持太近管口朝人液体冲出
加热试管中的固体时，所盛固体药物不得超过试管容量的1/3，块状或粒状固体一般应先研细，并要将所盛固体药物在管内铺平。加热时试管口必须稍微向下倾斜，先来回将整个试管预热，然后用氧化焰集中加热。一般随着反应进行，灯焰从固体药物的前部慢慢往后部移动。试管可用试管夹夹持加热，也可用铁夹固定在铁架台上加热。
加热试管中的固体
如果将药物堆集于试管底部，则加热时外层药物容易形成硬壳而阻止内部药物反应。如果又生成气体，则气体容易将固体药物冲出管外；如果加热时管口向上，常因凝结在试管上的水珠流到灼热的管使试管炸毁。
药品堆集管口朝上
(4) 试管中液体的倾倒
进行试管实验，有时要将部分反应液取出，或将反应后的液体分做几次实验，
就需将试管中的一部分液体倾倒在试管或烧杯中。倾倒时，试管口与试管口(或烧杯)要对齐，让液体沿管壁(或烧杯壁)流下。停倒时，应将上面试管往上提一下，并直立，免得管口液体流出壁外。
试管中液体的倾倒
[注意安全]
(1) 若试管加热实验中遇到液体爆沸现象时，应将试管离开火焰，稍冷后再加热。反复这样操作，以免液体冲出管外。为防止爆沸，可加几块沸石。如没有沸石，也可用小瓷片代用。
(2) 一旦加热液体冲溅到皮肤或衣物上，就应根据液体的性质及时处理，防止对人体的危害。
(十一) 固体的溶解，常压过滤和沉淀的倾泻分离与洗涤
在无机物制备的实验中，为了使反应物混合均匀迅速进行反应，或提纯固体物，常常将固体物进行溶解。当液相反应生成难溶的新物质，或加入沉淀剂除去溶液中某种离子时，常常需要将所生成的沉淀物从液相中分离出来，并进行洗涤。因此，掌握固体的溶解、常压过滤(包括热过滤)以及沉淀的倾泻分离与洗涤是十分必要的。
1．固体的溶解
[要求] 熟练掌握：
(1) 固体溶解操作的一般步骤；
(2) 固体搅拌溶解的正确操作方法
(3) 固体加热溶解的方法。
[操作方法]
(1) 固体溶解操作的一般步骤：先用研钵将固体研细，再将固体粉末倒人烧杯中，加水，所加水量应能使固体粉末完全溶解(必要时应根据固体的量及其该温度下的溶解度进行计算或估算)。然后用玻璃棒搅拌，必要时，还应加热，促
初中化学课标解读、教材分析———酸碱盐 沁阳六中胡小霞 今天我说课的题目是九年级化学课标解读、教材分析———酸碱盐，人教版九年级化学的特点是从初中学生的思维发展水平出发，结合他们已有的知识和日常生活经验，以广阔的自然和社会为背景，贴近生活，联系社会实际建构学习情景，引入化学知识，重视化学、技术与社会相互联系。设置许多的活动与探究内容，体现学生自主学习的过程，提倡以科学探究为主的多样化学习方法，培养学生理论联系实际，善于解决简单化学问题的能力。体现初中化学课程的基础性、普及性和启蒙性。 下面我准备从课程标准的要求，内容标准，教材的编写原则，知识结构和内在逻辑关系，教材分析,建议内容等六个方面进行研说。 一.总体课程目标 义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能；引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和创新意识，提高未来公民适应现代社会生活的能力。 通过义务教育阶段酸碱盐的学习，学生主要在以下三个方面得到发展。 知识与技能方面: 要求认识物质的多样性, 了解酸碱盐的组成.结构和命名, 掌握常见酸碱盐的性质和用途, 学会粗盐的提纯.碳酸钠的检验等. 过程与方法方面: 通过动手实验锻炼实验技能, 通过观察分析比较归纳，从而进行信息加工。 情感态度与价值观方面: 通过激发兴趣，培养科学精神，强化环保意识. 二..内容标准 内容标准是《课程标准》的重要组成部分，人教版九年级化学包括5个一级主题，每个一级主题由若干个二级主题（单元）构成,这5个一级主题分别是科学探究,身边的化学物质,物质构成的奥秘, 物质的化学变化,化学与社会发展. 内容标准对酸碱盐的要求:通过学习知道常见酸碱盐的主要性质和用途, 初步学会稀释常见的酸碱溶液, 会用酸碱指剂和pH试纸检验溶液的酸碱性,(例如:会用酚酞咝试剂鉴别酸碱盐) 知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途,知道一些常用化肥的名称和作用,初步认识复分解反应并能解释与日常生活相关的一些现象.
目录绪论第一篇物质结构基础第1章原子结构与元素周期系1-1 道尔顿原子论1-2 相对原子质量（原子量）1-2-1 元素、原子序数和元素符号1-2-2 核素、同位素和同位素丰度1-2-3 原子的质量1-2-4 元素的相对原子质量（原子量）1-3 原子的起源和演化1-4 原子结构的玻尔行星模型1-4-1 氢原子光谱1-4-2 玻尔理论1-5 氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型1-5-1 波粒二象性1-5-2 德布罗意关系式1-5-3 海森堡不确定原理1-5-4 氢原子的量子力学模型1-6 基态原子电子组态（电子排布）1-6-1 构造原理1-6-2 基态原予电子组态1-7 元素周期系1-7-1 元素周期律、元素周期系及元素周期表1-7-2 元素周期表1-8 元素周期性1-8-1 原子半径1-8-2 电离能1-8-3 电子亲和能1-8-4 电负性1-8-5 氧化态习题第2章分子结构2-1 路易斯结构式2-2 单键、双键和叁键——σ键和π键——价键理论（一）2-3 价层电子互斥模型（VSEPR）2-4 杂化轨道理论--价键理论（二）2-4-1 杂化轨道理论要点2-4-2 sp3杂化2-4-3 sp2杂化2-4-4 sp杂化2-5 共轭大π键2-6 等电子体原理2-7 分子轨道理论2-8 共价分子的性质2-8-1 键长2-8-2 共价半径2-8-3 键能2-8-4 键角2-8-5 键的极性与分子的极性2-9 分子间力2-9-1 范德华力2-9-2 氢键2-9-3 分子间作用力的其他类型2-9-4 范德华半径2-10 分子对称性（选学材料）2-10-1 对称性2-10-2 对称操作与对称元素2-10-3 分子的对称类型2-10-4 分子的性质与对称性的关系习题第3章晶体结构3-1 晶体3-1-1 晶体的宏观特征3-1-2 晶体的微观特征--平移对称性3-2 晶胞3-2-1 晶胞的基本特征3-2-2 布拉维系3-2-3 晶胞中原子的坐标与计数3-2-4 素晶胞与复晶胞-体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞3-2-5 14种布拉维点阵型式……第4章配合物第二篇化学热力学与化学动力学基础第5章化学热力学基础第6章化学平衡常数第7章化学动力学基础第三篇水溶液化学原理第8章水溶液第9章酸碱平衡第10章沉淀平衡第11章电化学基础第12章配位平衡习题答案（选）附表元素周期表无机化学（第四版）（下册）——面向21世纪课程教材作者：北京师范大学、华中师范大学南京师范大学无机化学教研室编出版社：高等教育出版社日期：2003-1-1开本：16 版次：2010年5月第18次印刷页数：556页装帧：平装ISBN：9787040115833定价：47.50元内容简介本书分上下两册出版。上册分三篇：物质结构、化学热力学、水溶液化学原理；介绍了原子结构与周期律，分子结构，晶体化学，配合物，热力学函数，化学平衡，化学动力学基础，酸碱、沉淀、氧化还原、配合四大平衡等化学原理内容。编者认为，化学原理应该成为大一学生学习其他化学课程的基础，不能跟中学课程或后续课程在同一层次上重复，力争使第四版教材具有推陈出新、层次分明、重点突出、留有余地、易教好学、适用面宽等特点。下册含4、5、6篇非金属元素化学、金属元素化学和无机化学选论。本版书大大加强了元素化学的实用性知识，并增加了部分研究性习题，激发学生学习元素化学的兴趣。目录第四篇元素化学(一)非金篇第13章氢和稀有气体13.1 氢13.2 稀有气习题第14章卤素14.1 卤素的通性14.2 卤素单质14.3 氟氯溴碘的化合物14.4 砹的化学习题第15章氧族元素15.1 氧族元素的通性15.2 氧及其化合物15.3 硫及其化合物15.4 硒和碲习题第16章氮磷砷16.1 元素的基本性质16.2 氮和氮的化合物16.3 磷及其化合物16.4 砷习题第17章碳硅硼17.1 透性17.2 碳17.3 硅17.4 硼17.5 碳化物、硅化物和硼化物习题第18章非金属元素小结第五篇元素化学（二）金属第19章金属通论第20章S区金属（碱金属和碱土金属）第21章P区金属第22章ds区金属第23章d区金属（一）第四周期d金属第24章d区金属（二）第五、第六周期d区金属第25章f区金属镧系与锏系金第六篇无机化学选论第26章无机合成化学简介第27章特殊类型的无机化合物第28章生物无机化学简介第29章无机固体化学简介第30章核化学习题答案人名索引主题词索引后记
中山职业技术学院 课程标准 课程名称：无机化学 适用专业：工业分析与检验、精细化学品生产技术 学时数：72 学分：3 @ 2010年 4 月
《无机化学》课程标准 一、课程的性质 《无机化学》课程是工业分析与检验专业、精细化学品生产技术专业的职业能力核心课程之一。本课程通过研究单质和化合物的组成、结构、性质及反应，使学生理解和掌握周期律、分子结构、氧化还原、配合物、化学热力学等初步知识，并在原理的指导下，理解化学变化中物质结构与性质的关系，初步从宏观和微观不同的角度理解化学变化的基本特征，使学生掌握常见元素及化合物的酸碱性、氧化还原性、溶解性、热稳定性、配位能力及典型反应，熟知元素周期表中各类物质的性质及其变化规律。本课程为职业能力课，后续课程有《有机化学》《分析化学》《分析化学技术》《化工安全技术》等课程。 二、设计思路 . 本课程的构建以“化工专业工作任务与职业能力分析表”中的教学工作项目设置为指导，并结合了中山市及珠三角地区化工从业人员的能力要求和学院专业教学标准。它基于职业教育工学结合的特点，密切结合专业生产的需要，精选学生必须掌握的基础理论、基本知识和基本技能，既保证了基本内容的深广度及科学性，又培养和提高了学生的独立工作能力。本着宽基础、多方向的就业思路，根据专业岗位群技能要求，从而确定教学内容、教学时数和教学方法。本门课程内容包括理论知识和实践教学两大模块，其中，理论知识模块包括化学反应速率和化学平衡、电解质溶液和离子平衡、氧化和还原、原子结构和元素周期律、分子结构和晶体结构、配位化学和元素、单质及化合物的性质等几个部分，实践教学模块包括化学实验中的基础知识和基本操作、数据表达与处理、玻璃管加工及塞子的打孔、台秤与分析天平的使用、酒精灯的使用、电导率仪的使用、酸度计的使用、醋酸电离常数的测定、水合硫酸铜结晶水的测定、二氧化碳相对分子质量的测定等。 无机化学作为化学专业最基础的一门专业课程，它涉及到的知识面很广，学生在掌握基础理论的同时，也要注重实验操作技能的训练。 三、课程教学目标 《无机化学》课程是培养学生化学基础知识、化学思维方法和实验动手能力的一门课程。通过本课程的学习，学生从整体上认识化工相关工作所需要的知识与技能，为后续课程学习作前期准备，为学生顶岗就业夯实基础。同时，培养学生实事求是、勇于创新的职业道德情操，使学生具备较强的工作方法能力和社会能力。主要实现以下目标：专业知识目标：
无机化学实验报告 以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 无机化学实验报告1 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 molL-1MSO42 molL-1NaOH 2 molL-1H2SO4; 2 molL-1 NaOH 指导： 离子 Cu2+实验现象H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-
Zn2+ +OH-=Zn(OH)2方程式同上 溶溶浅蓝溶Zn2+ Cd2+ 结论白白溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2 Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 mL 0.1 molL-1 AgNO3 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(2 molL-1 NH3H2O) :0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(40% NaOH) 指导： 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐 HNO3溶溶无色 氨水溶NaOH 不溶
第二章物质的状态 1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的 相对分子质量，它可能是何种气体? 解 4.一容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。 解 9.有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？ 解
第五章氢和稀有气体 3.写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法？答 14.完成并配平下列反应方程式： （1）XeF4 + ClO- 3 → （2）XeF4 + Xe → （3）Na4XeO6 + MnSO4 + H2SO4→ （4）XeF4 + H2O → （5）XeO3 + Ba(OH)2→ （6）XeF6 + SiO2→ 答①XeF4 +2 ClO- 3+2 H2O=Xe + 2ClO- 4 + 4HF ③5Na4XeO6 + 2MnSO4 +7 H2SO4 =5XeO3 +2 NaMnO4 + 7 H2O + 9Na2SO4 ⑤2XeO3 +2 Ba(OH)2 = Ba2XeO6 + Xe + O2 + 2H2O 第六章化学热力学初步 2. 计算体系的热力学能变化，已知： （1）体系吸热1000J，对环境做540J的功； （2）体系吸热250J，环境对体系做635J的功； 解
3. 在298K 和100kPa 恒压下，2 1 mol 的OF 2同水反应，放出161.5kJ 热量，求 反应 OF 2(g) + H 2O(g) → O 2(g) + 2HF(g) 的△rH θm 和△rU θ m 。 解 12. 已知下列键能数据 键 N ≡N N —F N —Cl F —F Cl —Cl 键能/ kJ ·mol 1 - 942 272 201 155 243 试由键能数据求出标准生成热来说明NF 3在室温下较稳定而NCl 3却易爆炸。 解 13. 已知下列数据 △f H θm （CO 2，g ）= —393.5 kJ ·mol 1 -
高中无机化学实验常识一、无机化学实验课的目的 化学是一门实验课，其重要性不言而喻。其目的是：学习和掌握化学技术，培养动手观察和思维能力。 二、无机化学实验课的学习方法1.预习：实验前必须进行充分的预习和准备，并写出预习报告，做到心中有数，这是做好实验的前提。 2.操作：应按拟定的实验操作计划与方案进行。做到轻（动作轻、讲话轻），细（细心观察、细致操作），准（试剂用量准、结果及其记录准确），洁（使用的仪器清洁，实验桌面整洁，实验结束把实验室打扫清洁）。 在实验全过程中，应集中注意力，独立思考解决问题。自己难以解释时可请老师解答。 3.写实验报告：做完实验后，应解释实验现象，并作出结论，或根据实验数据进行计算和处理。 实验报告主要包括：a、目的，b、原理，c、操作步骤及实验性质、现象，d、数据处理（含误差原因及分析），e、经验与教训，f、思考题回答。 三、化学实验室学生守则化学实验室守则是学生实验正常进行的保证，学生进入实验室必须遵守以下规则： （1）进入实验室，须遵守实验室纪律和制度，听从老师指页
1 第 导与安排，不准吃东西，大声说话等。 （2）未穿实验服、未写实验预习报告者不得进入实验室进行实验。 （3）进入实验室后，要熟悉周围环境，熟悉防火及急救设备器材的使用方法和存放位置，遵守安全规则。 （4）实验前，清点、检查仪器、明确仪器规范操作方法及注意事项（老师会给予演示），否则不得动手操作。 （5）使用药品时，要求明确其性质及使用方法后，据实验要求规范使用。禁止使用不明确药品或随意混合药品。（6）实验中，保持安静，认真操作，仔细观察，积极思维，如实记 录，不得擅自离开岗位。 （7）实验室公用物品（包括器材、药品等）用完后，应归放回原指定位置。实验废液、废物按要求放入指定收集器皿。（实验前拿若干烧杯放于桌面，废液全放于一杯中） （8）爱护公物，注意卫生，保持整洁，节约用水、电、气及器材。 （9）实验完毕后，要求整理、清洁实验台面，检查水、电、气源，打扫实验室卫生。 （10）实验记录经教师签名认可后，方可离开实验室。 页 2 第
《有机化学》课程标准 课程代码：0299057B1 建议课时数：54 适用专业：药品经营与管理专业 先修课程：无机化学 一、前言 (一)课程的性质 《有机化学》是研究有机化合物及其变化规律的一门科学。它是药品经营与管理专业的一门专业基础课，与专业课密切相关。《有机化学》的主要任务是阐明有机化合物的结构、性质、应用及其合成的基础理论和基本知识，重点和难点深入浅出，训练基本操作技能，使学生获得从事药品经营与管理各个岗位工作必需的有机化学基本理论、基础知识，注重培养学生的基本技能，应用所学的知识分析和解决实际问题，为学习专业课和毕业后从事本专业相关岗位工作打下坚实的基础。 (二)设计思路 《有机化学》课程是药品经营与管理专业的职业基础课。是一门以实验为基础的理论性和实践性并重的课程。《有机化学》课程改革一直体现着“基础课服务于专业课”的精神。该课程的总体设计思路是：淡化学科意识强化专业意识，强调“必须、够用”原则。紧紧依附专业，提炼、收集本学科的知识点、能力点，以它们为主线整合优化教学内容。注重职业素养教育，加强与后续课程的横向联系，内容的选取上着眼于专业需求，以“需用为准、够用为度、实用为先”的原则服务于药物化学、药物分析、生物化学等后续课程。例如，《有机化学》设置有与药物化学关系密切的杂环化合物、萜类和甾体化合物等；在实验技能训练中，遵循“加强基本训练、体现职业特色、建立环保意识”的原则，以药学研究中所需的有机化学基本技术为主线，组织实验教学内容，循序渐进，着重培养了学生的基本操作能力，如回流、蒸馏、
分馏等实验操作练习均为培养学生后期对药物提取、分析的能力打下了扎实的基础。 依据我院专业办学定位、人才培养方案要求，该门课程总学时设为54学时。理论:40学时；实验：14学时。 二、课程目标 知识目标 （1）掌握主要类型有机化合物的结构特点、命名。 （2）掌握各有机化合物官能团的典型性质，熟悉典型有机反应类型和实例。 （3）掌握简单的有机化学结构理论，能通过有机化学的结构特点分析各类有机化合物的性质。（4）掌握各类有机化合物的异构现象。熟悉有机化合物的构型、构象等立体化学基本知识。（5）熟悉各类有机化合物的鉴别方法。 （6）了解与医药有关的典型的有机化合物的性质、来源及用途。 （7）能够运用所学有机化学知识对有关化学问题具有进行分析与评价能力。 （8）能够运用所学有机化学知识理解和分析药物化学和药物分析的理论和相关问题。 技能目标 （1）学会有机化学实训常用仪器的使用，掌握有机化学实训的基本操作技能。 （2）学会蒸馏、回流、分离、萃取等有机化学基本单元操作。 （3）掌握各类常见有机化合物的定性鉴定方法。 （3）掌握实验数据的处理和分析方法，掌握实验报告的书写方式。 职业素质和态度目标 （1）树立安全意识和环保意识、初步建立绿色化学理念。 （2）培养综合分析问题和解决问题的能力，养成严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风。
无机化学教案 说明 一、课程教学的基本要求 本课程的教学环节包括课堂讲授，学生自学，讨论课、实验、习题、答疑和期中、期末 考试。通过本课程的学习使学生掌握物质结构、元素周期律、化学热力学、化学平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、？氧化还原平衡，配合离解平衡）和化学反应速率等基本概念和基本理论知识；理解和掌握重要元素及其化合物的结构、性质、反应规律和用途，训练和培养学 生科学思维能力和分析问题解决问题的能力，指导学生掌握正确的学习方法和初步的科学研究方法，帮助学生树立辨证唯物主义观点，为后继课程的学习打下坚实的基础。 二、教学方法、手段 主要运用启发式教学方法，注重在教学中实践“以学生为主体，以教师为主导”的素质 教育指导思想，充分运用多媒体教学、网络教学等多元化、全方位的教学手段，努力提高教 学质量。 三、考核方式 本课程分两学期讲授，第一学期讲授化学基础理论，第二学期讲授元素化学每学期考核一次,考核成绩由平时成绩20%期末考试（闭卷）成绩80%成。 四、学时分配（共计144学时）
五、目录 绪论 (4) 第1章原子结构和元素周期律 (4)
第2章分子结构 (9)
第3 章晶体结构 (13) 第4 章化学热力学基础 (23) 第5 章化学平衡 (30) 第6 章化学动力学基础 (32) 第7 章水溶液 (36) 第8 章酸碱平衡 (41) 第9 章沉淀平衡 (51) 第10 章电化学基础 (56) 第11 章配合物与配位平衡 (66) 第12 章氢和稀有气体 (73) 第13 章卤素 (74) 第14 章氧族元素 (80) 第15 章氮磷砷 (87) 第16 章碳硅硼 (97) 第17 章非金属元素小结.............................. 第18 章金属通论 (104) 第19章S区金属................................. 第20章P区金属................................. 第21 章ds 区金属............................... 第22章d 区金属（一）............................ 课程的主要内容绪论学时1［教学基本要求］介绍本课程的学习内容、目的、任务和方法。 ［重点与难点］103 105 109 114 121
《化学基础》课程标准 一、课程性质 《化学基础》是生物工程系专业的一门基础辅助课程。是对无机化学、分析化学、有机化学课程的基本理论、基本技能进行优化组合、有机组合而形成的一门课程。主要讲授化学基础的基本概念、原理和技术，包括溶液浓度的计算、配制及通性，化学反应速率和化学平衡，电解质溶液和离解平衡，滴定分析法和酸碱中和滴定，分光光度法，有机化学基本知识和基本理论。 二、参考学时及学分 该课程总学时60，其中理论38学时，实验22学时。 三、课程目标 通过本课程讲授和实训的学习，使学生熟悉化学基础课程在本专业中所必需的化学基本概念和化学理论相关知识，掌握化学实验基本操作和实验仪器的组装及使用技能。同时培养学生具有良好的职业道德、行为规范和认真细致的工作态度，树立高度责任意识，为学生在本专业学习和职业岗位奠定必需的化学基础。 （一）能熟练掌握溶液浓度的若干表示方法和换算以及各种不同浓度溶液的配制 （二）了解化学反应速率和化学平衡相关知识，并能应用于溶液中的平衡分析 （三）掌握酸碱中和滴定的有关计算和滴定方法
（四）会进行数据处理和分析 （五）掌握分光光度法的基本原理，会熟练使用分光光度计 （六）掌握常见有机物的组成、结构、性质、分类、命名。 四、设计思路 本着为专业服务的指导思想，本课程力求突出应用性、实践性和针对性的原则。基础理论以应用为目的，以必要、够用为度；尽量体现新知识、新方法、新技能，以利于学生综合素质的形成和科学思维方式与创新能力的培养。实训操作充分体现理论与实践相结合的原则，在实训中穿插介绍各种仪器的使用，各种常用的滴定方式，各种实验手段和生产技术。让学生在教中学、学中做、做中学，“教、学、做”相结合，强化对学生能力的培养。 五、教学项目任务 （1）理论课程（共38学时） 序号项目学 时 任务学时 1 溶液 6 溶液浓度表示方法及换 算 溶液配制 稀溶液的依数性2 2 2 2 化学反应速率和化学 平衡2 化学反应速率和化学平 衡 2 3 电解质溶液和离解平 4 水的离解和溶液的PH 2
无机化学（上） 知识点总结 第一章 物质存在的状态 一、气体 1、气体分子运动论的基本理论 ①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态； ③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时； ④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程 ①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa 2L 2mol 1-2K 1- ③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个； b 、测量气体的分子量：pV=M W RT （n=M W ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMV RT =p 3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念 a 、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b 、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c 、体积分数：φ= 2 1 v v d 、摩尔分数：xi= 总 n n i ②混合气体的分压定律 a 、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和； 某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 b 、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体 c 、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、 4、气体扩散定律 ①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比： 2 1 u u =21p p =2 1 M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离 二、液体
《无机及分析化学实训》课程标准 一、课程信息 表1 无机及分析化学实训课程信息表 二、课程性质和定位 （一）课程性质 本课程是食品加工技术专业（加工与检测方向）必修的一门专业基础实训课程，是在学习了无机及分析化学和有机化学理论课程，具备了基本的化学元素知识和化学原理的基础上，开设的一门实训课程，其功能是对接专业人才培养目标，面向食品检测、食品营养分析与评价、食品品质管理工作岗位，培养食品检测等专业素质，具备基本的化学操作技能，为后续食品分析与检测、食品仪器分析、食品营养、食品微生物等课程学习奠定基础。 （二）课程定位 表2 无机及分析化学实训课程定位分析
三、课程目标与内容 （一）课程总目标 本课程针对食品检测专业学生要掌握的无机及分析化学实验操作技术进行“讲-演-练-评”，加深学生对化学平衡、元素结构知识、四大滴定的原理的应用。无机及分析化学实训，重点强化溶液浓度的计算及配制、各种仪器操作技能的规范训练。通过实训的练习，让学生获得与实际工作密切联系的知识、技能，使学生具备合理利用专业知识技能独立解决复杂工作情境中综合问题的专业能力。 （二）课程具体目标 表3 无机及分析化学实训课程教学目标 （三）课程学时分配 表4 无机及分析化学实训课程学时分配表
（四）实践课程安排 表5 无机及分析化学实训课程教学安排表
四、课程考核 考核方式：考查 考核类型：开放试题 该课程为考查课，期末考试采取开放试题考试方式，成绩综合核算按过程性考核成绩占100%。过程性考核：课堂考勤、课堂表现、操作规范、结果评价等。 五、教学条件要求 （一）校内实训室 表6 校内实训室表 表7 校内实训室表 表8 校内实训室表
第一章物质的结构
1-20 氦首先发现于日冕。1868年后30年间，太阳是研究氦的物理，化学性质的唯一源泉。 （a）观察到太阳可见光谱中有波长为4338A，4540A，4858A，5410A，6558A 的吸收（1A=10-10m来分析，这些吸收是由哪一种类氢原子激发造成的？是 He，He +还是He2+ ？ （b）以上跃迁都是由n i=4向较高能级（n f）的跃迁。试确定 n f值，求里德堡常数R He i+。（c）求上述跃迁所涉及的粒子的电离能I（He j+），用电子伏特为单位。 （d）已知 I（He+）/ I（He）=2.180。这两个电离能的和是表观能A（He2+），即从He 得到He2+的能量。A（He2+）是最小的能量子。试计算能够引起He 电离成He2+所需要的最低能量子。在太阳光中，在地球上，有没有这种能量子的有效源泉？ （c=2.997925×108 ms-1;h=6.626×10-34Js;1eV=96.486KJ.mol-1=2.4180×1014Hz）
38、第8周期的最后一个元素的原子序数为：148。电子组态：8S26P6 39、二维化的周期表可叫宝塔式或滴水钟式周期表。这种周期表的优点是能够十分清楚地看到元素周期系是如何由于核外电子能级的增多而螺旋发展的，缺点是每个横列不是一个周期，纵列元素的相互关系不容易看清。 40、“类铝”熔点在1110K～1941K之间，沸点在1757～3560K之间，密度在1.55g/m3 ～4.50 g/m3之间。 41、最高氧化态+3，最低氧化态-5。
1、解：O=O (12e-)； H-O-O-H 14（e-）； C=O (10e-)；0=C=O(16e-)；Cl-N-Cl(26e-)；F–S - F (34e-) F F 2、解：共13种，如：
（一）基本操作 实验一仪器认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标 熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称 规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：仪器的认领 四、教学难点：仪器的洗涤 五、实验内容： 1、认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容器类：试管，烧杯…… （2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管…… （3）其它类：如打孔器，坩埚钳…… 2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法 （1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法 （2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器， 用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。 （3）铬酸洗液洗 仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓 SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强， H 注意： ①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。 ②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗 液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶， 再用水洗。 ③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。 ④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，
依性质而言CaCO 3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO 2可用浓盐酸或草酸溶液洗， 硫磺可用煮沸的石灰水洗。 3、仪器干燥的方法： 晾干：节约能源，耗时 吹干：电吹风吹干 气流烘干：气流烘干机 烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干 烘干：烘箱，干燥箱 有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚 使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。 实验二 酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空 一、主要教学目标： （一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法 （二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：玻璃管的加工 四、教学难点：玻璃管的弯曲 五、实验设备：酒精喷灯、烘箱 六、实验内容： 1、塞子钻孔，步骤如下： （1）塞子大小的选择，选择与2.5×200的试管配套的塞子，塞应能塞进试管 部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。 （2）钻孔器的选择，选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器。 （3）钻孔的方法：将塞子小的一端朝上，平放在桌面上的一块木块上，左手 持塞，右手握住钻孔器的柄，并在钻孔器的前端涂点甘油或水；将钻孔器按在选 定的位置上，以顺时针的方向，一面旋转一面用力向下压，向下钻动。钻孔器要
《无机化学》课程标准
一、课程的性质与任务 无机化学课程是高等职业教育工业分析与检验、石油化工生产技术、环境保护与监测、精细化工、材料工程技术等化工类专业及相关专业基本素质模块中的职业素质板块课，是学生在具备必要的数学、物理、中学化学等基础知识之后必修的专业基础课。 无机化学课程的任务是：使学生在高中化学知识的基础上，进一步学习化学基础理论、基本知识，掌握化学反应的一般规律和基本化学计算方法；加强化学反应现象的理解；培养学生树立爱国主义和辩证唯物主义世界观；培养学生分析问题和解决问题的能力并为后续课程的学习、职业资格证书的考取及从事化工技术工作打下比较巩固的基础。 二、课程内容 第一部分绪论 1．教学目标 （1）了解无机化学的研究对象； （2）了解化学在国民经济和日常生活中的作用； （3）掌握无机化学课程的任务和学习方法。 2．教学内容 （1）无机化学的研究对象； （2）化学在国民经济及日常生活中的作用； （3）无机化学课程的任务和学习方法。 3．教学重点 无机化学的学习方法。 4．教学难点 学习观念的转变。 5．教学建议 借助教学课件互动或通过问题解决思路来展示学习要求，建立新的学习观念。 第二部分化学基本概念和理想气体定律 （一）教学目标
1．知识目标 （1）掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等基本概念； （2）掌握反应热效应和热化学方程式的表示方法； （3）掌握理想气体状态方程、分压定律、分体积定律。 2．能力目标 （1）能准确运用物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等基本概念进行相关计算； （2）能正确书写热化学方程式； （3）会应用理想气体状态方程、分压定律、分体积定律进行有关计算。 （二）教学内容 1．化学基本概念：物质的量，摩尔质量，气体标准摩尔体积，物质的量浓度。 2．关于物质的量浓度的计算：溶质的质量或浓度的计算，质量分数与物质的量浓度的换算，溶液的稀释。 3．热化学方程式：热化学方程式的表示，热化学方程式的书写注意事项。 4．理想气体定律：理想气体状态方程，道尔顿分压定律，阿玛格分体积定律。 （三）教学重点 1．有关物质的量浓度的计算。 2．热化学方程式的理解。 3．理想气体定律的应用。 （四）教学难点 1．基本单元的理解。 2．分压与分体积的理解。 （五）教学建议 1．注意理论联系实际实施教学。 2．使用必要的图示或多媒体动画资源，加深知识的理解与运用。 第三部分物质结构基础 （一）教学目标 1．知识目标
2020智慧树，知到《无机化学（上）》章节 测试完整答案 第一章单元测试1、判断题： 等温等压下，气体A和B的体积分别为VA和VB，将它们混合，保持温度不变，则它们的分压比为pA：pB=VB：VA。选项：A:错B:对答案: 【错】2、单选题：分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是（）。 选项：A:低温，高压；B:高温，高压；C:低温，低压；D:高温，低压；答案: 【高温，低压；】 3、单选题：混合气体中，某组分的分压是指（）。 选项：A:该组分气体在273.15 K时所产生的压力B:相同温度时，该组分气体在容积为1.0 L的容器中所产生的压力C:相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时D:同一容器中，该组分气体在273.15 K时所产生的压力答案: 【相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时】 4、单选题：混合等物质的量的N2与O2，则混合气体的平均相对分子质量是（）选项：A:62； B:32；C:30；D:31；答案: 【30；】 5、单选题：在等温等压下，使5.0 m3的空气与过量碳反应，全部生成CO，则反应后比反应前气体体积增加的分数为
（）。选项：A:100%；B:21%； C:42%；D:36%；答案: 【21%；】6、单选题：实验室用排水集气法制取氢气。在23oC、100.5 kPa 下，收集了480.0 mL气体，已知23oC时水的饱和蒸气压为2.81 kPa，试计算氢气的物质的量（）。选项：A: B: C: D: 答案: 【】7、单选题：硼和氯的相对原子质量分别为10.81和35.5。现有含硼、氯的质量分数分别为23%、77%的固体硼氯化物试样0.0516g，在69℃完全蒸发，蒸气在2.96 kPa时占有体积268 mL。则该化合物的化学式（）。选项：A:B2Cl4； B:B4Cl4；C: BCl3；D:B3Cl3；答案: 【B4Cl4；】8、单选题：已知在25oC时苯的蒸气压为12.3 kPa。当0.100mol苯的蒸气体积为10.2 L和30.0L时，苯气体的压力分别是（）？选项：A:8.24，12.3 B:12.3，8.24；C:8.24，8.24；D:12.3，12.3； 答案: 【12.3，8.24；】9、单选题：某实验采用以空气通过乙醇液体带入乙醇气体的办法来缓慢加入乙醇。在20.0oC、101.325 kPa下，引入2.3g乙醇所需空气的体积为（）。（已知20.0oC时，乙醇的蒸气压为 5.87kPa，M(C2H5OH) = 46 g?mol–1）选项：A:20m3； B:20mL；C:23mL；D:20L；答案: 【20L；】
中山职业技术学院课程标准 课程名称：无机化学 适用专业：工业分析与检验、精细化学品生产技术 学时数：72 学分：3 2010年 4 月
《无机化学》课程标准 一、课程的性质 《无机化学》课程是工业分析与检验专业、精细化学品生产技术专业的职业能力核心课程之一。本课程通过研究单质和化合物的组成、结构、性质及反应，使学生理解和掌握周期律、分子结构、氧化还原、配合物、化学热力学等初步知识，并在原理的指导下，理解化学变化中物质结构与性质的关系，初步从宏观和微观不同的角度理解化学变化的基本特征，使学生掌握常见元素及化合物的酸碱性、氧化还原性、溶解性、热稳定性、配位能力及典型反应，熟知元素周期表中各类物质的性质及其变化规律。本课程为职业能力课，后续课程有《有机化学》《分析化学》《分析化学技术》《化工安全技术》等课程。 二、设计思路 本课程的构建以“化工专业工作任务与职业能力分析表”中的教学工作项目设置为指导，并结合了中山市及珠三角地区化工从业人员的能力要求和学院专业教学标准。它基于职业教育工学结合的特点，密切结合专业生产的需要，精选学生必须掌握的基础理论、基本知识和基本技能，既保证了基本内容的深广度及科学性，又培养和提高了学生的独立工作能力。本着宽基础、多方向的就业思路，根据专业岗位群技能要求，从而确定教学内容、教学时数和教学方法。本门课程内容包括理论知识和实践教学两大模块，其中，理论知识模块包括化学反应速率和化学平衡、电解质溶液和离子平衡、氧化和还原、原子结构和元素周期律、分子结构和晶体结构、配位化学和元素、单质及化合物的性质等几个部分，实践教学模块包括化学实验中的基础知识和基本操作、数据表达与处理、玻璃管加工及塞子的打孔、台秤与分析天平的使用、酒精灯的使用、电导率仪的使用、酸度计的使用、醋酸电离常数的测定、水合硫酸铜结晶水的测定、二氧化碳相对分子质量的测定等。 无机化学作为化学专业最基础的一门专业课程，它涉及到的知识面很广，学生在掌握基础理论的同时，也要注重实验操作技能的训练。 三、课程教学目标 《无机化学》课程是培养学生化学基础知识、化学思维方法和实验动手能力的一门课程。通过本课程的学习，学生从整体上认识化工相关工作所需要的知识与技能，为后续课程学习作前期准备，为学生顶岗就业夯实基础。同时，培养学生实事求是、勇于创新的职业道德情操，使学生具备较强的工作方法能力和社会能力。主要实现以下目标：
第5章 溶液与电离平衡 习题答案 原子量取四位有效数字，计算过程采用“四舍六入五成双”取舍，热力学数据除题目给出外均引用自书后附录以及兰氏手册。 1. 实验室某些常用的试剂百分浓度及密度分别是： （1）浓盐酸：含HCl 37.0%，密度1.19 g ?cm -3；加至3位有效数字 （2）浓硫酸：含H 2SO 4 98.0%，密度1.98 g ?cm -3； （3）浓硝酸：含HNO 3 70.0%，密度1.42 g ?cm -3； （4）浓氨水：含NH 3 28.0%，密度0.900 g ?cm -3。 试分别计算它们的物质的量浓度。 解：（1） -33-3-13 1.19g cm 1000cm 37.0% 12.0mol dm 36.5g mol 1.0dm n c V ???===??? （2）19.8 mol·dm -3 （3）15.8 mol·dm -3 （4）14.8 mol·dm -3 2. 是非题 （1） 0.10 mol .dm -3 HAc 溶液中c (H +) ＝ 1.3?10-3 mol .dm -3，故0.050 mol .dm -3 HAc 溶液中c (H +) ＝ 0.65?10-3 mol .dm -3； （2）向浓度均为0.10 mol .dm -3的NH 3? H 2O- NH 4Cl 的缓冲溶液中，加入HCl 使c (HCl) = 0.099 mol .dm -3，则由于溶液的缓冲作用，pH 不变； （3）Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体，便可得到一种缓冲溶液； （4）多元弱酸盐的水解（如Na 3PO 4），以第一步水解为主； （5）将浓度均为0.10 mol .dm -3的HAc 和NaAc 混合溶液冲稀至浓度均为0.05 mol .dm -3，则由于HAc 电离度增大，混合溶液的酸度降低； （6）在一定的温度下，改变溶液的pH ，水的离子积不变； （7）弱电解质的电离度随弱电解质浓度降低而增大； （8）NH 4Ac 为一元弱酸碱盐，水解程度很大，故其水溶液的酸碱性很大。 解：（1）错误，因为乙酸不是强酸，在稀释过程中电离平衡会向右移动，氢离子浓度应略高于0.65X10-3mol/dm -3。 （2）错误，缓冲溶液只能在一定程度下减弱外来酸碱对pH 的影响，本题中HCl 已使（NH 4+）/（NH 3·H 2O ）明显上升，所以pH 会有变化。 （3）正确，通入适量的CO 2可以形成（HCO 3-—CO 32-）缓冲体系。 （4）正确，因为第一步水解产生的OH -会强烈地抑制第二步的水解。 （5）错误，因为在稀释过程中，c (HAc)和c (Ac -)同等程度变小，据公式 r O a r H p p lg( )c =K c -酸 盐 ，因为r r r r ( )( )c c c c =酸 酸 盐 盐 稀释前稀释后，所以溶液的酸度不变。 （6）正确，水的离子积是只与温度有关，在一定温度下是常数。 （7 ）正确，ini c α≈ =
《无机化学》课程教学大纲 适用专业：化学教育专业（三年制专科） 课程类别:必修 一、本课程的地位、性质、任务 无机化学是化学教育(专科）专业必修的第一门化学基础课。它既与中学化学内容相衔接，又要为后继课的学习打下基础,对学生学习起承前启后的作用。 本课程的教学任务和目的是： 1.使学生初步掌握元素周期律、近代物质结构、化学热力学、化学动力学、化学平衡以及氧化还原、配合离解和沉淀溶解等基本理论; 2.培养学生运用上述原理去理解和掌握重要元素及其化合物的性质、结构、变化规律和用途等基本知识。并且具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力； 3．帮助学生树立初步的辩证唯物主义和历史唯物主义的观点,注意使学生在科学思维能力上得到训练和培养;培养学生自学和利用参考资料等方面的能力。 4.强化学生的专业思想,激发学生学习化学的兴趣,全面提高学生的综合素质; 5.适当介绍现代化学的新发展、特点及研究新方法,拓宽学生视野。 二、主要教材与主要参考书及相当学习网站 1、教材: 北师大等院校编《无机化学》(第4版）高等教育出版社2002年8月 2、主要参考书： ①《无机化学》武汉大学主编高等教育出版社 ②《无机化学》庞锡涛主编高等教育出版社 ③《无机化学学习指导书》庞锡涛主编 ④《现代化学基础》华东师大编华东师大出版社1９99年 ⑤《无机化学例题与习题》徐家宁高等教育出版社2000年 ⑥《无机化学答疑》黄孟键高等教育出版社 ⑦《无机化学——要点·例题·习题》张祖德等中国科学技术大学出版社 ⑧《大学化学》杂志 ３、相关学习网站 ①. ②. ③. ④. 三、教学重点、难点 重点:元素及化合物性质的周期性变化及其理论解释 难点:原子结构、化学键理论 四、教学方式、考核方式及成绩构成 教学方式:以教师讲授与课堂讨论为主 本课程的成绩由平时考核和期末考核成绩构成。平时考核内容有平时测验、习作讨论、