四川省雅安市2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23
选择题(共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1-10小题，每小题2分，11-20小题，每小题3分;共50分。)
1．Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson) 和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了Ne。下列有关Ne和Ne的关系说法正确的是（）
A．同分异构体B．不同的核素C．性质相同D．同系物
2．下列金属用热还原法冶炼的是（）
A．钠B．银C．铁D．汞
3．下列物质中，只含离子键的是（）
A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH
4．下列物质中，不属于化石燃料的是（）
A．煤B．石油C．天然气D．酒精
5．下列关于人体所需的基本营养物质的说法错误的是（）
A．在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级指肪酸和甘油
B．加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质
C．糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应
D．糖类都由C、H、O三种元素组成
6．下列反应属于取代反应的是（）
A．乙烯通入溴水中B．光照甲烷与氯气的混合气体
C．苯与溴水混合后撒入铁粉D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
7．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）
A．将食物存放在温度低的地方
B．将块状固体药品研细后再反应
C．用MnO2作H2O;分解反应的催化剂
D．用4 mol/L H2SO4溶液代替I mol/L H2SO4溶液与锌粒反应
8．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）
A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水
B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
D．从海水中可以得到NaCl, 电解熔融NaCl可制备Cl2
9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A．酸性：HCl>HF B．金属性：Na>MgC．碱性：KOH>NaOH D．热稳定性：HCl>HBr 10．下列有关化学反应与能量的说法正确的是（）
A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应
C．形成化学键时吸收热量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
11．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）
①Zn为正极，Cu为负极，②H+向负极移动，③电子是由Zn经外电路流向Cu;④Cu极和
Zn极上都有H2产生;⑤产生的电流迅速减小;⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④
12．汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（）
A．该反应过程中有共价键的断裂和形成B．该反应是氧化还原反应
C．该反应是放热反应D．使用催化剂可以改变反应速率
13．下表是某些化学键的键能，则H2跟O2反应生成2molH2O(g)时，放出的能量为
A．484KJ B．442 KJ C．242KJ D ．448KJ
14．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性
溶液褪色的是（）
A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇
15．下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（）
A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．SO2使品红溶液褪色
C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．NO遇到空气变为红棕色
16．已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（）
A．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上
B．丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上
C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定
D．丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应
17．四种短调期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是（）A．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族B．原子半径Z C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 18．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（） 19．已知二氧化碳和然气在一定条件下可以合成甲醇，共制备反应 为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是（） A．调控反应条件不能改变反应限度 B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 C．当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应立即停止 D．投入3molH2能得到1mol的CH3OH 20．下列解释事实的方程式错误的是（） A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO C．Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4++OH-=NH3↑+H2O 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 21．(共8分) 下表是A、B两种有机物的有关信息： ①分子模型为：； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 根据表中信息回答下列问题： (1)关于A的下列说法中，不正确的是(填标号)。 a．分子里含有碳碳双键b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2-CH2 (2) A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类， 它们的通式为C n H2n+2。当n=时，这类们机物开始出现同分异构休。 (3) B与乙醇反应的化学方程式为，反应类型为。 (4)以A为原料可直接生产一种高分子化合物P,则P的结构简式为。 22 ．(共9分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之 和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 (1) X元素符号是； (2) Z、W形成的气态氢化物的稳定性＞(写化学式)。 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其 离方程式为。 (4)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B,1molB中含有6mol 结晶水。对化合物B进行如下实验： a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体;过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。 b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 ①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为； ②B的化学式为。 23．(共11分) 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式、。 (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是，乙的作用是。 (3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是； 集气瓶中收集到的气体的主要成分是。 (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有。 要除去该物质，可先在混合液中加入(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。 A．氯化钠溶液B．苯C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳 24．(共10分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题： (1)按右图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称是; 实 验过程中，装置B中观察的现象是；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是(填化学式)。 (2)装置A反应容器中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式。 (3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连接A 装 置中c处管口,从左到右的顺序为(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是。 (4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2,理由是(用离子方程式表 示)。 25．(共12分) 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下： 稀硫酸资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO; Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl; Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O; Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。 (1)反应①的离子方程式。 (2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是。 (3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是。 (4) Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价 格较高的NaNO2,原因是。 (5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液 中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液 A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。 B．。 选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求， 1-10小题，每小题2分；11-20 小题，每小题3分；共50分） 1-5 BCCDC 6-10 BADAA 11-15 BCABA 16-20 DDCBD 21题（共8分） （1）C （1分） （2）4（2分） （3）CH 3COOH+CH 3CH 2OH 浓硫酸 加热CH 3COOCH 2CH 3+H 2O （2分）， 酯化（或取代）反应（1分） （42-CH （2分） 22题（9分） (1)H （1分） (2)H 2O>H 2S （1分） (3)3Cu+2NO 3-+8H +=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分） (4)NH 4+、Fe 2+、SO 42- （3分）； (NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O （2分） 23题（11分） （1）2Cu+O 2 △2CuO （2分） CH 3CH 2OH+CuO △CH 3CHO+Cu+H 2O （2分） 或2CH 3CH 2OH+O 2△2CH 3CHO+2H 2O （2分） （2）提供乙醇蒸汽（1分）；冷却产生的乙醛等气体（1分） （3）乙醛、乙醇、水（2分）（水不答不扣分，答出乙醛和乙醇各1分，回答其它物质要适当扣分）；氮气（或N 2）（1分） （4）乙酸（1分）； C （1分） 24题（10分）. (1)分液漏斗（1分）；品红试纸褪色（1分），石蕊试纸变红（1分）；BaSO 4（1分） (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分） (3)③②④（1分）；除尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验（1分） (4)Fe+2H+==Fe2++H2↑（2分） 25题（12分） (1)2NO2-+2 I-+4H+ =I2+2NO+2H2O （2分） (2)升华（或加热）、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）（１分） (3)3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2 （或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）（2分） (4)氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离 子氧化成碘单质，意思对即可) （2分） (5)从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡（1分）， 溶液变蓝（1分），说明滤液中含有I－（1分）；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡（1分），溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－（1分）
相关主题
文本预览