丰台区2013年高三年级第二学期化学统一练习（一） 2013.3
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137 6. 下列说法不正确的是
A. 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极 B 将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀 C. 熔融烧碱时，不能使用石英坩埚 D. 可用H 2SO 4或CO 2中和碱性废水 7. 下列由化学反应得出的相应结论不正确
的是 A. 1mol 葡萄糖可与5mol 乙醇发生酯化反应
B. 油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应
C. 可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质
D. 乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（CH 3-CH-COOH ）都可发生缩聚反应
9. 已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L 的①盐酸、②NH 4Cl 溶液、③CH 3COONH 4溶液（中 性），下列说法正确的是 A. c (NH 4+)：③ > ② B. pH ：① > ② > ③ C. Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH 4+水解使溶液显酸性，导致平衡 Mg(OH)2(s) Mg 2+ (aq) + 2OH - (aq)向溶解方向移动
D. 将等体积的①和③混合，所得溶液中 c (Cl －) >c (NH 4+) > c (H ＋) > c (CH 3COO －) > c (OH －
) 10. 一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]和亚铁氰
化钾 K 4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确．．．的是
OH
|
催 化 剂
催化剂太阳光
A. K ＋
移向催化剂b
B. 催化剂a 表面发生反应：Fe(CN)64－- e －= Fe(CN)63－
C. Fe(CN)63－
在催化剂b 表面被氧化
D. 电解质溶液中 Fe(CN)63－和Fe(CN)64－
浓度基本保持不变
11. 某同学对Na 2O 2与CO 2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能．．测得固体中 Na 2CO 3质量分数的是
A. 取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到b 克固体
B. 取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克
C. 取a 克混合物与足量BaCl 2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b 克固体
D. 取a 克混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为 V 升（已换算为标准状况）
12. 已知 (CH 3COOH)2 (g) 2 CH 3COOH (g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相 对分子质量（M ）随温度（t ）的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 A. 该过程的ΔH < 0
B. 平衡常数：K (a) = K (b) < K (c)
C. 气体压强：P (a) < P (b) = P (c)
D. 当M = 80 时，(CH 3COOH)2 (g)与 CH 3COOH (g) 物质的量之比为1:1
丰台区2013年高三年级第二学期化学综合练习（一）参考答案
25.（13分）
（1）3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO 或 4NO 2 + O 2 +2H 2O ＝4HNO 3 （2分） （2）① （2分） ② >（1分）
③ N 2(g) + O 2(g)＝2NO(g) △H 3 = b kJ/mol （2分） a - 2b （2分）
M ℃)
或2NO(g)＝N 2(g) + O 2(g) △H 3 = b kJ/mol a +2b
（3）① 2NO + 6NO 2 + 3O 2 + 4Ca(OH)2＝4Ca(NO 3)2 + 4H 2O （2分） ② 89.6 （2分） 26.（13分）（1）NH 4HCO 3 （1分） （2）酸（1分） Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + （2分）
（3）防止碳酸氢铵分解（1分） （4） Na 2SO 4稍过量,增大c(Na +),有利于平衡
HCO 3－
(aq) + Na ＋
(aq)
NaHCO 3 (s) 正向移动，提高NaHCO 3的产率（2分）
（5）Al 3+ + 3HCO 3－
＝Al(OH)3↓ + 3CO 2↑（2分） （6）NH 4
＋
SO 42- Na ＋
（2分） （7）加热浓缩、冷却结晶（2分，各1分）
27.（15分）（1）排除装置中的空气，防止干扰 （1分） （2）NaOH 溶液 （2分）
（3）MnO 2 + 4HCl(浓)?→?
?
MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （2分） （4）70%的硫酸中c(H +)比98%的硫酸大，因此反应速率更快。（2分）
（5）向D 试管中加入适量盐酸，再加BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO 42- （合理答案均给分） （2分） （6）乙、丙 （2分） （7）① Na 2SO 3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl 3 （2分，各1分） ② Fe 3+ 消耗 SO 32-，c (SO 32-)减小，使平衡Fe 2+ (aq)+ SO 32- (aq)
FeSO 3 (s)逆向移动，溶液颜色由红棕
色变为浅绿色 （2分）
28. （17分）
（1） CH 2=CH 2 （1分） （2） 乙二醇 （1分）
（3）a. （2分）
b. HCl （2分）
c. 氧化反应（2分） （4）a 、c （2分） （5）强 （1分）
（6） [CH —CH —CH 2—CH]n 或 [CH —CH —CH —CH 2]n （2分） CH 2 |
| O
| | COOH | HOOC — — CH 2
|
|
O | | COOH | — HOOC — CH 2—CH=CH —CH 2 | Br |
Br
+ 2 NaOH ?→?水
CH 2—CH=CH —CH 2 | OH | OH + 2 NaBr Δ
（7）3种（2分） （2分）
CH=CH —CH 3
|
OH
|
OH
C=CH 2 | CH 3
CH 2—CH=CH 2
|
OH
或
或
高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题 一、实验基础知识 1.常用化学仪器 （1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。 （2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2.常用试剂的使用与贮存 （1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。 （2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 3.气体制备与净化 （1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。 4.物质的检验、分离和提纯 （1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。 （2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5.定量实验 （1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。 （2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。 二、综合实验 （1）应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。 （2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 1．典型例题：
化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备
2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→
4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：
2016年北京市高考化学试卷 一、选择题. 1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 2．（3分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存 A．A B．B C．C D．D 3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138******** 熔点/℃13﹣25﹣476 下列说法不正确的是（） A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 5．（3分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用
K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 6．（3分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣ C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣ D．a、d两点对应的溶液均显中性 7．（3分）用石墨电极完成下列电解实验． 实验一实验二 装 置 现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪 色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；…
高考化学实验专题知识归纳 一、知识目标要求 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法. 2.掌握化学实验的基本操作. 3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法). 4.综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别. 5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验. (1)根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论. (2)根据实验试题要求，设计基本实验方案. (3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图. 6.以上各部分知识与技能的综合应用. 二、实验能力要求 1.用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力. 2.观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力. 3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力. 4.能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力.
5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力. 三、高考试题的特点和趋势 根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点： l.实验基本操作和技能 这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。 2.正确运用实验原理和正确认识实验装置 这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析.指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。 3.运用所学知识和技能进行实验设计或处理 近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
3 2 3 2 2 4 2 4 4 2 丰台区 2016~2017 学年度第一学期期末练习 高三化学 2017.1 可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 N -14 O -16 S - 32 Na - 23 Cr - 52 Cu - 64 Cl - 35.5 第一部分（选择题 共 42 分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 分，共 42 分） 1. A ．铁的冶炼 B ．电池放电 C ．碳酸氢钠作发酵粉 D ．天然气燃烧 2. A ．甘油和植物油都属于油脂B ．柠檬有酸味，属于酸性食物 C. 食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用 D. 残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀 3. 在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是（ ） A. 工业制取硫酸过程中生成的SO 2 可循环使用 B. 常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C. 盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 4. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性： H 2SO 4 > HClO C ．碱性： KOH > NaOH B ．金属性： Na > Mg D ．热稳定性： HC1 > HBr 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. 向稀HNO 中滴加Na SO 溶液： SO 2- + 2H + SO ↑ +H O 3 2 3 3 2 2 B. 向Na SiO 溶液中通入过量CO ： SiO 2- + CO + H O H SiO ↓ + CO 2- 2 3 2 3 2 2 2 3 3 C. 向稀H 2SO 4 中加入过量Ba (OH ) 溶液： 2H + + SO 2- + Ba 2+ + 2OH - BaSO ↓ + 2H O D. 向AlCl 3 溶液中加入过量的NH ? H O ： Al 3+ + 4NH ? H O AlO - + 4NH + + 2H O 6. 常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷 ， 一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下： 2
《选修六实验化学》知识点总结 【专题1】 1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角 2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须 检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。 3、一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。 为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O 显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色，下方呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe3+和Cu2+得到了分离。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。 4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。 当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。趁热过滤的原因防止温度降低KNO3结晶析出如何趁热过滤用已 预热过的布氏漏斗进行抽滤，过滤装置如图1—8所示，采用这种装 置过滤的主要目的是过滤速度较快；可以得到比较干燥的沉淀。这 种装置工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强 降低，使过滤的速度加快。这种装置要有布氏漏斗、吸滤瓶、安 全瓶、抽气泵等仪器组成，其安全瓶的作用是防止倒吸，导管应短 进长出。布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶的支管口相对，以便于 吸滤。吸滤完毕时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头。减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀欲将KNO3粗产品提纯，可采取的方法是_重结晶。具体操作是按粗产品∶水＝2∶1（质量比）的比例，将粗产品溶于蒸馏水中。加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。（若溶液沸腾时，晶体还未全部溶解，可再加极少量蒸馏水使其溶解。）待溶液冷却至室温后抽滤。 为什么选用这方法可使产品获得较高的纯度？可以除去晶体中微量的杂质 附录：关于溴和碘的萃取 水汽油/苯CCl4 Br2橙色橙红色橙红色 I2棕黄色→褐色紫红色深紫色
高三化学校本作业 实验专题综合练习 班级座号姓名 1．下列说法不正确的是 A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方 可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 解析：A．错误，无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性；B．正确，烧杯底部温度高。C．正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。D．正确，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去。 答案：A 2．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN
溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ C．室温下向铝和铁的混合物中加入足量NaOH溶液，成分反应后静置、过滤，可除去铁粉中少量；铝粉 D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在 水中的大 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A.饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取Fe(OH)3胶体。滴加过量氨水，就会产生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中应先滴KSCN 溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe2＋。C.铝与NaOH溶液反应可生成水溶性的偏铝酸钠。D.溶解平衡I3－I2＋I－中，加入适量CCl4，有利于溶解平衡I3－I2＋I－向右移动，I2溶解在CCl4中显紫色。 答案：C 3．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液 C．实验室用图2所示装置制取少量氨气 D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
丰台区2017~2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量：?H-1 Ｃ－12 Ｎ－1４Ｏ－16 S-３2 Ｎa－２３Cｕ－6４Cl-3５．5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中,主要成分属于无机物的是 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法，将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针,尖长者为胜，平短者次之”,文中涉及的操作方法是 A．萃取B．蒸馏C．干馏D．升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 Ａ. 用晶体Si制作半导体 B.煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Nａ2Ｏ2做呼吸面具供氧剂Ｄ. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物
4．下列有关性质的比较,不．能． 用元素周期律解释的是 A.金属性：Ｎa > Mg B.酸性:Ｈ２SO 4 > H ＣlO C.碱性：K ＯH > NaO Ｈ Ｄ.热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 Ａ. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ ＋ S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少ＳO 2的排放：2CaO ＋ O 2 + ２SO 2 ２CaSO 4 C. 工业上将Ｃl 2 通入石灰乳中制漂白粉:Cl 2 + OH - Cl -+ ＣlO - + H 2Ｏ D ． 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － ＋ Cl -+２H ＋ Cl ２ ↑+ H 2O ６. 国际空间站处理C Ｏ2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为: CO 2（g) + ４H 2(g) C Ｈ4(g) + 2H 2O （g) 若温度从3０0℃升至400℃，反应重新达到平衡时,H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A.该反应的ΔH < 0 B.化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D.正反应速率增大，逆反应速率减小 7.下列制取SO ２、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A.制取SO 2? Ｂ.验证漂白性? C ．收集SO ２ Ｄ.尾气处理 ８． 在给定条件下,下列物质的转化能实现的是 A. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O O 2/点燃 CO 2 △
化学实验基础知识归纳 一、中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以氯气实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上例装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放人时损坏烧瓶。总之固体药品应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”展则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药品前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度 这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。 ②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度 这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中，①温度对反应速率影响的反应。 ②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞人少量棉花的实验，它们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的
专题一基础化学实验 Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1.少量下列化学药品应保存在水里的是( ) A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯 2.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( ) A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥ 3下列实验操作中，正确的是( ) A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH B．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 4.下列实验操作中。不正确的是( ) A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子 C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 5.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是( ) A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 6.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( ) ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确 7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1mol·L-1，)是( ) A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和Na2CO3C．Ba(OH)2和NaHCO3D．NaA102和盐酸 9．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为（） A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 10．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，
6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法 7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 8.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯 沸点/℃138 144 139 80 熔点/℃13 -25 -47 6 下列说法不正确的是 A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 10.K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr 2O 72-被C 2H 5OH 还原 C.对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确．．． 的是学科.网 A.①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线 B.b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH – C.c 点，两溶液中含有相同量的OH – D.a 、d 两点对应的溶液均显中性 12.用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 装置 现象 a 、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；…… 下列对实验现象的解释或推测不合理．．． 的是 A 、a 、d 处：-2222e =2H O H OH -+↑+ B 、b 处：22l 2l C e C -- -=↑ C 、c 处发生了反应：22Fe e Fe -+ -= D 、根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜 25.（17分） 功能高分子P 的合成路线如下：
2015-2016学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷 一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分） 1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（） A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁 C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气 2．下列化学用语正确的是（） A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．氯化氢的电子式： C．镁的原子结构示意图： D．水的电离方程式：H2O═H++OH﹣ 3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A．1mol 18O含有的中子数为10N A B．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N A C．1L 0.1mol?L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1N A D．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A 4．下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（） A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体） B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2O C．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（） A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3 C．热稳定性：NH3＜PH3D．还原性：S2﹣＜F﹣ 6．下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（） 物质分类依据类别性质 A FeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应 B FeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性 C HNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NO D HNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I﹣等发生反应 A．A B．B C．C D．D 7．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 下列说法不正确的是（） A．x为NaOH溶液，y为盐酸 B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓ C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解 D．a、b、c既能与酸又能与碱反应 8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（） 选项氯气通入下列溶液中实验现象结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性 D 少量氯气通入大量水中溶液pH＜7 呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D
化学实验基础知识归纳 一、常用仪器的使用 l。能加热的仪器 （l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。 使用注意事项：①可直接加热,用试管夹夹在距试管口１/3处. ②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的ｌ/2，加热时不超过l/3. ③加热后不能骤冷,防止炸裂。 ④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 (２)烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用. 使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。 ②溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底。 (3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互 溶的沸点不同的物质。 使用注意事项:①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他 热浴（如水浴加热等)。 ②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2. （4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。 使用注意事项:①可直接加热,但不能骤冷。 ②盛液量不应超过蒸发皿容积的２/3. ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳. （5)坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。 使用注意事项:①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 ②取、放坩埚时应用坩埚钳。 （6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。 使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3;酒精不少于l/4。 ③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。 ④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ⑤用完酒精灯,必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿布扑盖。 ２.分离物质的仪器 (1)漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗.普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体.分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体,也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。 （２)洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配.洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出"。 （3)干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂
高三化学实验专题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O 2 与CO 2 的反应时，就提出SO 2 与 Na 2O 2 反应的问题。同学们设计实验探究SO 2 与Na 2 O 2 的反应。 (1)甲同学认为Na 2O 2 和SO 2 的反应与Na 2 O 2 和CO 2 的反应类同，设计了下图实验装置，并将 带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能： 可能Ⅰ：全部为Na 2SO 3 ；可能Ⅱ：为Na 2 SO 3 和Na 2 O 2 的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na 2SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物；可能Ⅴ：为Na 2 O 2 和Na 2 SO 4 的混合物； 可能Ⅵ：为Na 2O 2 、Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单 孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO 3) 2 溶液、BaCl 2 溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀 硝酸、请你帮助丙同学从中选出合适的用品对“可能Ⅳ”进行验证，完成下表(可以不填满)：
丰台区2015-2016学年度第一学期期末练习 初三化学试卷 2016．1 本试卷共8页，满分80分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N-14 O －16 S －32 K-39 Cu-64 第一部分 选择题 （每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分） 1．下列属于化学变化的是 A ．冰雪融化 B ．纸张燃烧 C ．酒精挥发 D ．矿石粉碎 2．空气成分中，体积分数最大的是 A ．氮气 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 3.下列金属活动性最强的是 A ．Mg B ．Ag C ．Cu D ．Zn 4.地壳中含量最多的元素是 A ．硅 B ．氧 C ．铝 D ．铁 5．下列属于纯净物的是 A ．加碘食盐 B ．硬水 C ．蒸馏水 D ．豆浆 6.保持水化学性质的最小粒子是 A. 氢分子 B.氢原子和氧原子 C.氧分子 D. 水分子 7．决定元素种类的是 A ．质子数 B ．电子数 C ．中子数 D ．最外层电子数 8．下列属于金属材料的是 A ．玻璃 B ．塑料 C ．生铁 D ．陶瓷 9．下列物质中，含有氧分子的是 A ．O 2 B ．MnO 2 C ．H 2O 2 D ．CO 2 10．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．红磷 C ．硫粉 D ．铁丝 11．下列符号中，表示两个氢原子的是 A ．2H B ．2H + C ．H 2 D ．2H 2 12．下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A ．金刚石用于切割玻璃 B ．液氮用作冷冻剂 C ．CO 2用作气体肥料 D ．铜用于制作导线 13．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为 A ．4 B ．26 C ．30 D ．56 14．下列实验操作中，正确的是 A ．点燃酒精灯 B ．取用固体药品 C ．倾倒液体药品 D ．加热液体 15．节能减排，保护环境是我们共同的责任。下列做法与此倡导不相符．．．的是1-c A.家庭中，提倡垃圾分类 B.工作中，采取无纸化办公 C.工业上，回收废旧金属再利用
中学化学气体制取原理及其装置图选取 1、常见气体的制取步骤 （1）气体制取装置：气体发生装置-净化装置-干燥装置-或收集装置-吸收装置 （2）气体性质验证装置：气体发生装置-净化装置-（干燥装置）-性质验证装置-吸收装置2、气体发生装置 制备方法装置图适用气体注意事项 固体+固体，加热氧气，氮气， 氨等 1. 试管口略向下倾斜，以免 管口冷凝水倒流到灼烧处而 使试管炸裂。 2. 检查装置的气密性。 固体+液体，不加热块状不 溶于水 的固体 氢气，二氧化 碳，硫化氢等 1.在用简易装置时，如用长颈 漏斗，漏斗颈的下端应伸入液 面以下，否则起不到液封的作 用； 2. 溶于水的固体或液体与液 体的混合物反应制备气体不 能用启普发生器。 溶于水 的固体 或液体 固体(液体)+液体，加热一氧化碳，二 氧化硫，氯 气，氯化氢等 1. 只有液体时用沸石。 2. 必要时可用三通玻璃管将 蒸馏烧瓶支管与分液漏斗上 口相通，以防止蒸馏烧瓶气体 压力太大。 气体制备反应原理溶解性特性 H2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑难溶可燃性、还原性 O22KMnO4(s)K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 难溶氧化性、供呼吸 N2NH4Cl(s)+NaNO2(s)NaCl+N2↑+2H2O 难溶稳定、不活泼 Cl2MnO2(s)+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可溶黄绿色、氧化性、有毒HCl 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 或在浓盐酸中滴入浓硫酸 极易溶酸性、刺激性
2016年北京市高考化学试卷 一、选择题? 1. （3分）（2016?北京）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（） A .徐光宪建立稀土串级萃取理论 B .屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D ?侯德榜联合制碱法 【答案】B 【解析】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选：B. 2. （3 分）（2016?北京） 3. （3分）（2016?北京）下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（） A .抗氧化剂 B .调味剂C.着色剂 D .增稠剂 【答案】A 【解析】解：A .抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确； B .调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误； C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误； D .增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误. 4. （3分）（2016?北京）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有关物质的沸点、熔点如表: 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯苯 沸点/C 138******** 熔点/C 13 卜列说法不止确的是（） A .该反应属于取代反应 B .甲苯的沸点高于144C 25476 C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D .从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 【答案】B 【解析】解：A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A正确； B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故B错误； C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故C正确； D、因为对二甲苯的沸点较低，冷却后邻二甲苯与间二甲苯容易形成固体，从而将对二甲苯分离出来，所以能 用冷却结晶的方法分离出来，故D正确； 5 . （3 分）（2016?北京）K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr s O?2-（橙色）+fO^= 2 CrO42-（黄色）+2H+。用?Cr2O7 溶液进行下列实验： 淌加70%H ---------- ??■?? 滴加3?%NaOH?S? 结合实验，下列说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 分成曲份 K心。溶液 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.算渣取液 D.灌装保存 【答案】C 【解析】解：A .冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误； B. 加热煎制属于加热，故B错误； C. 算渣取 液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确; 櫥加GHQH -------------------- 1—==? （洛液不变
丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建―一带一路‖符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：―取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之‖，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A．金属性：Na ＞MgB．酸性：H2SO4 ＞HClO C．碱性：KOH ＞NaOH D．热稳定性：HC1 ＞HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确 ．．．的是 A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2?HgS↓ △ B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO22CaSO4 C. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－Cl－+ ClO－+ H2O D.向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O
6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) +4H 2(g)CH 4(g) +2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH <0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8.在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列说法不正确．．． 的是 A. 乙醇的沸点高于丙烷 B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应 C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>溴乙烷 D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种 10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确．．．的是 A.可以用LiOH 溶液做电解质溶液 B.锂既是负极材料又是负极反应物 C. 正极反应为2Li + + O 2 + 2e - Li 2O 2 D.正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气 Ru SSO 3H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3NO 2HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O HCl(aq) Al 2O 3AlCl 3(aq) Al(OH)3 过量氨水 Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2