初三化学盐和化肥知识点归纳与练习
一、盐的概念及常用的盐
1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或
NH4+)和酸根离子的化合物。
2、常见的盐：
物质俗称物理性质用途
氯化钠NaCl 食盐
白色粉末，水溶
液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进
细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮
助消化，增进食欲
碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱
性）、苏打
白色粉末状固
体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品
工业等
碳酸氢钠NaHCO3小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙CaCO3石灰石、大理石
白色固体
难溶于水
建筑材料、补钙剂
备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O
3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发
(2)实验仪器：
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用
研磨研磨钵/
溶解烧杯、玻璃棒加速溶解
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外
蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1）、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
②高温分解：CaCO3高温
CaO + CO2 ↑
2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
4）、检验溶液中存在CO32－的方法：
⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石
灰水变浑浊，则证明存在CO32－
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
⑵加入石灰水或Ba(OH)
2
溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑
⑶加入CaCl
2
或C a(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
CaCl
2+ Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓+2NaCl Ca(NO
3
)
2
+ Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓+2Na(NO
3
)
2
4、盐的性质
(1)盐的溶解性
钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；
镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；
(2)盐的化学性质
A、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
反应类型：置换反应
Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag B、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
H 2SO
4
+ BaCl
2
=BaSO
4
↓+ 2HCl（注BaSO
4
沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）C、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀
（注：CuSO
4溶液：蓝色 Cu(OH)
2
沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀
（注：FeCl
3溶液：黄色 Fe(OH)
3
沉淀：红褐色）
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
D、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
5、复分解反应
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变
3、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.
4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的，因此：
金属氧化物+ 酸→盐+ 水
碱+ 酸→盐+ 水
RHCO3 /RCO3 + 酸→另一种盐+ CO2 + H2O
6、常见离子共存与检验
1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+
(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-
（3生成水
这三种复分解反应一定能发生
2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色
离子加入试剂主要实验现象
H+ 紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生
OH- 无色酚酞变红
Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀
SO42- 硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀
CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊
的气体
Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀
Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀
有无色气体产生，试纸变蓝
NH4＋先加碱溶液，加热，再用湿润
的紫色石蕊试纸试验
7、除杂
遵循的原则：不增、不减、简便、易分
1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末
2 化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出
Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以
除杂质
Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质
方法：加入BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl
4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去
Eg:CaO中混有CaCO3杂质
方法：高温加热CaCO3高温CaO + CO2 ↑
5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质
Eg：Cu中混有少量CuO杂质
方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O
6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去
Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质
方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
Eg：CO中混有少量CO2
方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O
8、化肥
一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
二、化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）
1、氮肥（1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。
（2）、缺氮：叶黄
（3）、常用氮肥：
含N量使用注意事项
NH4HCO317.7% 易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均
不能与碱性物质（如草木
灰、熟石灰等）混合施用(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)246.7% 含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3. H2O 15-18% 加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑NaNO3 16.5%
（4）、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
2、钾肥：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
（2）缺钾：叶尖发黄
KCl：比较常用
（3）、常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
3、磷肥：
（1）、作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒促进作物提早成熟缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
（2）、常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2
⒋复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
(NH4) 2HPO4
5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声
加
放出氨气不放出氨气
Ca(OH)2
6、化肥与环境
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、SO2
（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
课堂巩固题
一、常见的盐
1. 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）
A．NaOH 氢氧化钠烧碱B．CaO 氢氧化钙生石灰
C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl 氯化钠食盐
2. 下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）
A．石墨、氧化铜、冰水 B.水银、水、食醋
C. 苛性钠、二氧化锰、石油
D.硫磺、铁锈、粗盐
3.我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子
有害健康。硫酸铜属于（）
A．混合物B．氧化物C．盐D．酸
4. 下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）
A．用亚硝酸钠腌制食品B．用硫酸铜精炼铜
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D．用食盐生产烧碱
二、盐的化学性质
1. 下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）
A.用稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O
B.用二氧化碳制碳酸饮料CO2＋H2O=H2CO3
C.用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑＋O2↑
D.用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
2. 下列说法中正确的是（）。
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸
B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠
C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法
D．有盐和水生成的反应不一定是中合反应
3. 下列各组物质，不能发生化学反应的是（）
A．铁和硝酸铜溶液B．氧化钙和水
C．氢氧化铝和稀盐酸D．稀盐酸和硫酸钡
4. 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B.NaOH溶液和盐酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液
D.K2SO4溶液和NaCl溶液
5．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）
A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO3→CO2C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO
三、除杂和鉴别
1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）
待鉴别溶液试剂（均为溶液）
A HNO3和KNO3酚酞
B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4BaCl2
D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3
2. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）
A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸
3. 小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿
制品，她不能选用的试剂是（）
A．A1C13溶液B．Cu(NO3)2溶液Ｃ．H2SO4溶液D．AgNO3溶液
4.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（）
A．AgNO3B．Ca(OH)2C．H2SO4D．NaOH
5. 下列实验方案不能达到目的的是（）
A.用磁铁除去铜粉中混有的少量铁粉
B.用天然水制蒸馏水时加几粒碎瓷片，防止暴沸
C.将熟石灰与某固体混合后研磨并闻气味，检验该固体中是否含有NH4+
D.用银、硫酸亚铁溶液、氯化铜溶液探究银、铁、铜三种金属的活动性顺寻
五、推断题
1.小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，
于是她构建了甲图所示的知识网络图。
甲乙
(1)请你把甲图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
①；②。
(2)乙图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示。请回答：
①物质B的化学式为。
②写出E+F→G的化学方程式。
③写出一个能实现G+H→D的化学方程式。
2. (2008年临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相
对分子质量最小的氧化物。试回答
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶
质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。
651．（2006?益阳）下列物质中，不能发生复分解反应的是（） A．HCl B．NaOH C．Na2CO3D．KNO3 652．（2006?益阳）钾肥能使作物生长茁壮、茎杆粗硬，增加抗倒伏能力．下列物质中，能做钾肥的是（）A．磷酸二氢钙B．硝酸铵C．碳酸钾D．硫酸亚铁653．（2006?烟台）欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（）A．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液） B．CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸） C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水） D．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸） 654．（2006?雅安）下列化学肥料属于复合肥料的是（） A．氯化钾B．尿素C．磷酸二氢钾D．碳酸氢铵655．（2006?孝感）下列实验设计中，不能达到目的是（） A．用盐酸除去金属表面的铁锈 B．用盐酸和石灰水检验鸡蛋壳中是否有碳酸根 C．选用银片、硫酸亚铁、硫酸铜来验证银、铜、铁的金属活动性强弱 D．不使用指示剂，选用碳酸钙粉末将含有盐酸的氯化钙溶液的酸碱性调至接近中性 656．（2006?湘西州）我州部分乡镇种植烤烟已成为经济发展的一个亮点．某烟农发现自己种植的烤烟生长不茂盛、叶色淡黄，你认为急需增施的化肥应是（） A．K2SO4B．CO（NH2）2C．Ca（H2PO4）2D．KH2PO4 657．（2006?咸宁）除去下列各组物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（） A．A B．B C．C D．D 658．（2006?仙桃）下列说法或做法正确的是（） A．没有被污染的空气是纯净物 B．尿素是一种磷肥 C．篝火晚会时，通常把木柴架空燃烧 D．测定溶液的pH时，将pH试纸直接伸入待测溶液中 659．（2006?无锡）张大爷家里种的麦子有部分倒伏了，你认为可使用下列化肥中的（） A．尿素B．过磷酸钙C．碳酸钾D．碳酸氢铵660．（2006?乌鲁木齐）下列化肥中，属于钾肥的是（）
初中化学—盐化肥 1、在植物的生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满，钾肥能使茎杆健壮。种植吃叶的蔬菜（如青菜），应施用较多的化肥是（） A、磷肥 B、NH4NO3 C、K2SO4 D、微量元素肥料 2、下列几种化肥，从外观就可与其他化肥相区别的是 A、氨水 B、硫酸铵 C、尿素 D、碳铵 3、该农田长期施用化肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于（） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 4、“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（） A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐 5、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（） A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小苏打 6、医疗上使用的生理盐水是指（） A、含氯化钠0.9%的氯化钠溶液 B、含氯化钠10%的氯化钠溶液 C、碘的酒精溶液 D、碳酸钠的饱和溶液 7、粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是（） A.防止局部温度过使液体飞溅 B.加速蒸发 C.加速溶解 D.引流防止飞溅 8、下列对实验过程的评价中，正确的是（） A、固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子 B、面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸 C、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子 D、碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应 9、下列说法不会导致中毒的是（） A.用工业盐亚硝酸钠烹调食物 B.用工业酒精配酒饮用 C.用胆矾对饮用水杀菌、消毒 D.做馒头时加入适量的纯碱使馒头松软 10、下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是 A.将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益 B.对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用 C.种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量 D.将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性11、花圃土壤分析.其pH小于7。而要种植的植物只适于重型土壤，为改良土壤应该选择的是（） A、烧碱 B、氯化钠 C、熟石灰 D、氯化铵 12、下列除去杂质的方法正确的是（） A、生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸 B、KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液 C、CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH 溶液 D、KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量 Ba(OH)2溶液 13、能与氢氧化钠溶液反应放出气体的化肥是（） A、K2SO4 B、NH4Cl C、NaNO3 D、Ca(H2PO4)2 14、现有脱落标签的五瓶试剂，已知它们分别是下列五种物质的溶液：①Ba（OH）2；②Na2SO4；③FeCl3；④KCl； ⑤Ba（ NO3）2，不另用其他试剂，以最简便的方法鉴别出上述各物质。鉴别出上述各物质的先后顺序可能是A、③①②⑤④ B、⑤①③②④ C、④③①②⑤ D、⑤①④③②1、既能跟铁发生置换反应，又能跟烧碱发生复分解反应 的是（） A、硝酸 B、二氧化碳 C、硫酸铜溶液 D、氯化铁溶液 2、要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是 A、氢氧化铜和稀盐酸 B、氧化铁和稀硫酸 C、石灰水和盐酸 D、氢氧化钡和稀硫酸 3、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸， 现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液 的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（） A、不用变动 B、减小流量 C、加大流量 D、无法确定 4、“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分 类中不正确的是 A．硫酸铜、食盐、纯碱—盐 B．硫酸铵、硝酸钾、尿素—氮肥 C．空气、煤气、碘酒—混合物 D．硫元素、氧元素、氦元素—非金属元素 5、下列对实验过程的评价中，正确的是（） A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一 定含有碳酸根离子B、面粉发酵生成有机酸，在做面食之 前可以用纯碱去中和有机酸C、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳 酸根离子D、碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应 6、有两瓶无色溶液，分别是氯化钠和硫酸钠，若把它们 区别开，下列最合适的是（） A、稀硝酸 B、硝酸银 C、硝酸银和稀硝酸 D、氯化钡和稀硝酸 7、下列试管中附着的物质，能用括号中的物质除去的 A、盛石灰水的瓶壁附着白色固体（稀硫酸） B、试管内附着铁锈斑迹（盐酸） C、氢气还原氧化铜后试管壁上附着的红色固体（稀硫酸） D、试管内附着不溶性碱（食盐水） 8.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( ) A. Ca2+ Cl- Na+ CO32- B. H+ K+ NO3- OH- C. SO42- CO32- Na+ H+ D.K+ Na+ NO3- SO42- 9.下列各组物质，只用无色酚酞及相互反应就能区别开 来的是( ) A.NaOH HCl H2SO4 B. NaOH HCl NaCl C. NaNO3 HCl NaCl D. NaOH Ba（OH）2 NaCl 10.鉴别盐类中是否含有CO32-，应选用的试剂是( ) A. 盐酸和石灰水 B. BaCl2溶液和稀HNO3 C. AgNO3溶液和稀HNO3 D.石灰水 11.无土栽培中含有作物生长所需要的营养元素。某种作 物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸 性营养液，下列能用来配制其营养液的是 A. KCl、(NH4)2SO4、NaOH、 B. NH4Cl、KCl、K2SO4 C.Na2CO3、 K2CO3、Ca3(PO4)2 D.NH4HCO3、NH4NO3、H2SO4 12.利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是 ①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐和纯碱
中考复习：九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习 一、盐的概念及常用的盐 1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。 2、常见的盐： 物质俗称物理性质用途 氯化钠NaCl 食盐 白色粉末，水溶 液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进 细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮 助消化，增进食欲 碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱 性）、苏打 白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳酸氢钠NaHCO3小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙CaCO3石灰石、大理石 白色固体 难溶于水 建筑材料、补钙剂 备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 (1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发 (2)实验仪器： 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 研磨研磨钵/ 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 4）、检验溶液中存在CO32－的方法：
二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质
2、提纯步骤： 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC
一、生活中常见的盐 二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl2deng）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1）用过滤的方法除去不溶性杂质；2）根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。 2、提纯步骤： 溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌 过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用：①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理） ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
2016.4.10 盐和化肥的章节总结 要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途 2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解： CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变） （1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 要点二、粗盐的提纯 粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志 食盐步骤： 溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再 溶解为止，所得食盐水浑浊。
2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯 加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。 产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 注意：1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁， 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 5、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低 ③过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 要点三除杂 遵循的原则：不增、不减、简便、易分 1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离 例：:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末 2 化学方法： ①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出 例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质 方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质 例：NaCl中混有少量NaSO4杂质 方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去
22 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻
璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 1溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 2过滤使用玻璃棒引流 3蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 4计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： 1溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 2溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 3过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 4蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 5称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化 3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一） 4、类型：酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。 ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合
初三化学――盐化肥 一、常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品。（2）作防腐剂。（3）消除积雪（降低雪的熔点）。（4）农业上用NaCl溶液来选种。（5）制生理盐水（0、9% NaCl溶液）。Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl- 可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多。碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体，难溶于水建筑材料、补钙剂。备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl == NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 2、实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅 三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质：（1）与酸的反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O（2）高温分解：CaCO3 CaO + CO2 ↑ 2、碳酸钠的化学性质：这两个反应可用检验NaOH是否变质（1）与酸的反应： Na2CO3 +2HCl ==2NaCl + CO2↑+ H2O（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O澄清石灰水碳酸根离子的检验：稀HClCO32－ 无色气体石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化： +CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2+O2+O2+CuO+C uO+HCl+Ca(OH)2+HCl+NaOH+C+CO2CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CO或或NaOH Na2CO3 C 检验CO32－的方法：（1）加入稀HCl，若有无色气泡产生，则存在CO32－（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－（3）加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－ 四、盐的性质
第十一单元《盐化肥》测试题 相对原子质量：N:14 O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 一. 我会选择（本大题共有15小题，共30分，每小题只有一个正确答案，每题2分，请把答案填入题后的答题卷） 1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 A．醋B．生石灰C．纯碱D．烧碱 2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小打 3、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料，化肥KNO3是一种 A. 复料 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥 4、蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有 A、H2SO4 B、Na2CO3 C、NaOH D、CO2 5、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A. HCl和Ca(OH)2 B. H2SO4和Na2CO3 C. AgNO3和BaCl2 D. KCl和CuSO4 6、下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是 A．硫酸铵B．硫酸钾C．氯化钠D．硝酸钾 7、下列物质的用途，与化学性质无关的是 A．发酵粉用于蒸制馒头B．氯化钠用于制取盐酸 C．石用于建筑材料D．纯碱用于制取苛性钠 8、下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是 A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸 C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液 9、要除去粗盐中的不溶性杂质，可采用的方法是 A. 溶解、蒸馏 B. 溶解、过滤、蒸发 C. 加酸溶解、蒸发 D. 加吸附剂、过滤 10、下列实验方案中，能达到预期目的的是 A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2 C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液 11、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 12、某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl 13、用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14、下列说法中不正确的是 A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化 B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温 C、碳酸钙可作补钙剂 D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用 15、有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸、（2）稀硫酸、（3）NaOH溶液、（4）Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 甲乙丙丁 加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色 加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 A. （2）（3）（4）（1） B. （4）（3）（2）（1） C. （3）（4）（1）（2） D. （1）（2）（4）（3）
周周练(第十一单元) 一、我会选(每题5分，共50分) 1．(西藏中考)下列选项中物质的俗名和化学名称表示同一物质的是( ) A．纯碱氢氧化钠 B．干冰水 C．生石灰碳酸钙 D．小苏打碳酸氢钠 2．(邵阳中考)欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是( ) A．Ca(H2PO4 )2 B．NH4HCO3 C．K NO3 D．CO(NH2)2 3．只用一种试剂来鉴别氯化钠、氯化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是( ) A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸 C．无色酚酞溶液 D．紫色石蕊溶液 4．(南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是( ) A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ B．H＋、K＋、NO－3、SO2－4 C．Na＋、NH＋4、NO－3、OH－ D．Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－ 5．(咸宁中考)下列各组物质变化中，每一次转化在一定的条件下均能一步实现的是( ) 选项 X Y Z A Fe FeCl2 Fe2O3 B CO2 Na2CO3 CaCO3 C H2 H2O H2O2 D Ca(OH)2 NaOH NaCl 6．(烟台中考)酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是( ) A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用食盐水除去水壶中的水垢 D．施用复合肥硝酸钾能使农作物枝叶茂盛，并增加抗倒伏能力 7．(凉山中考)下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是( ) A．K2CO3FeCl3KOH ZnSO4 B．NaCl MgCl2K2SO4CuSO4 C．NH4HCO3Ba(OH)2H2SO4NaNO3 D．K2CO3Na2SO4BaCl2NaOH 8．(济宁中考)下面对有关实验的设计与解释，不合理的是( ) 选 实验内容试剂与方法结论与解释 项 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤CaO溶于水
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐 知识点1:氯化钠 氯化钠(NaCl) 易错警示盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐,如把工业用盐(如NaNO2)误作食盐,会使人中毒。 拓展延伸人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要,但如果长期摄入过量食盐会引起高血压、冠心病等疾病。 【例1】关于氯化钠的叙述错误的是() A.氯化钠易溶于水 B. B.0.9 %的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水 C.人们每天要消耗氯化钠,因此氯化钠摄入越多越有利于健康 D.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 知识点2:碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3、NaHCO3的性质及用途比较见表1: 物质碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗称纯碱、苏打小苏打 物理性质白色固体,易溶于水;碳酸钠晶体中含有结 晶水,化学式为Na2CO3·10H2O 白色固体,易溶于水 化学性质(1)与酸反应: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (2)与某些碱反应: Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH (注:此反应用于工业上制取氢氧化钠) (1)与酸反应: NaHCO3 +HCl NaCl+CO2↑+H2O (2)受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 (1)发酵粉的主要成分 (2)治疗胃酸过多症的一种药剂
【例2】按图1装置进行实验,气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中,请回答下列问题: 图1 (1)Na2CO3俗称,它与盐酸反应的化学方程式为。 (2)反应过程中气球膨胀的快慢:甲(填“>”、“<”或“=”,下同)乙,反应完全后气球膨胀的大小:甲乙。(提示:Na2CO3与盐酸反应可看作: Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑) 知识点3:碳酸钙 碳酸钙 (CaCO3) 拓展延伸碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中,生成可溶性的碳酸氢钙: CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水侵蚀,就形成了溶洞。碳酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时,就会分解,放出二氧化碳,重新形成碳酸钙: Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O 石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。 【例3】某种矿石中的主要成分A是一种白色难溶于水的盐,由三种元素组成,其相对分子质量为100 ,B能够作干燥剂。A、B、C、D四种物质之间存在如图2转化关系。 图2 (1)用化学式表示:A;B。 (2)请写出A与稀盐酸反应的化学方程式:。 (3)请写出C与D反应的化学方程式:。
第十一单元《盐化肥》知识点以及试题详解 一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH 4 +)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na 2CO 3 纯碱（因水溶液呈碱 性）苏打 白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳酸氢钠 NaHCO 3小苏打白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na 2CO 3 ·10H 2 O。 碳酸钠晶体Na 2CO 3 ·10H 2 O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO 3△Na 2 CO 3 + H 2 O+ CO 2 ↑ NaHCO 3 +HCl===NaCl+ H 2 O+ CO 2 ↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅 三、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
第十一单元盐化肥第一节常见的盐 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸 味， 溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和 道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠纯碱、苏 打 白色粉末状固体，易溶 于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的， 就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 现在用二氧化氯消毒。 ②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 ③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消 化，增进食欲。 ④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有 害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 实验步 骤 实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流 蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻 璃棒 不断搅拌，防止由于局部温度过高造 成液滴飞溅 计算产 率 玻璃棒转移固体 盐的化学性质
第十一单元盐化肥 本单元的盐、化学肥料两个课题从学生身边的事物出发，通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展现化学的魅力。考虑到这一单元是初中阶段无机化学知识的最后部分，在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时，结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸，如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯、物质及化合物的分类(供选学)等。 本单元的特点是寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中，将学与用 融为一体。课题1生活中常见的盐 食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。教材接着指出，即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题的主题——生活中常见的盐。 本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。考虑到后三种盐在组成上的共性，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究——学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应(中和)和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。 本课题末给出了两个资料，一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，这是进行爱国主义教育的好素材；另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，是联系实际和地理知识的好例子，具有展现化学魅力、激发学生兴趣的作用。 第1课时氯化钠粗盐的初步提纯 知识与技能 1．了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。 2．会对实验中出现的问题进行分析归纳。 过程与方法 观察实验现象，通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。 情感、态度与价值观 意识到化学与生产、生活的关系。 重点 了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。 难点
第11单元盐化肥生活中常见的盐
、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCI 2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2、提纯步骤： 溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌— 过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量X 100% 【注意】1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低
人教版初三化学盐和化肥知识点总结
二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2、提纯步骤： 过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧 靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因：
①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化 3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）