平衡常数K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
c(A)?c(B) ═c(C)?c(D) 试判断此时的温度为_____℃
? 2. Ⅰ.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-Q1kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-Q2kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g) 的△H=_____kJ?mol-1.
(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,当测得上述反
应平衡时NO2与NO体积比为1:3,则平衡常数K=_____.
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转
化率与压强的关系如图所示.该反应△H_____0(填“>”或“<”).
Ⅱ.已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性.
(1)用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因_____;
(2)常温下,比较0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各种离子浓度的大小关系_____;
Ⅲ.某课外活动小组为了探究的BaSO4溶解度,分别将足量BaSO4放入:a.5ml 水;
b.40ml 0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液;
c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液;
d.40ml 0.1mol?
L-1的H2SO4溶液中,溶解至饱和.
(1)以上各溶液中,的浓度由大到小的顺序为_____;
A.b>a>c>d B.b>a>d>c C.a>d>c>
b D.a>b>d>c
(2)某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合,则混合溶液的pH值为_____(设混合溶液的体
积为混合前两溶液的体积之和).
? 3. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1.请回答下列问题:
(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____kJ;
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____;
(3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考察温度
对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);下列说法正确的是_____(填序号)
①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol?L-1?min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大
(4)在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2
转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_____;
(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为_____,正极的
反应式为_____.理想状态下,该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为_____(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比).
20min 30min 40min 50min
0.55mol 0.5mol 0.5mol
1100℃1mol 0.75mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol
达平衡状态,画出c(CO)和c(H2)随时间变化而变化的趋势图.
? 5. 合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0 具有重要的意义.
(1)该反应的化学平衡常数表达式是K=______.
(2)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示:
K 4.4×10-2K
1K
2
…
?其中,K1______ K2(填“>”、“=”或“<”).
? 6. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义.
(1)NO2可用水吸收,相应的化学方程式为______.利用反应
6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是______L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ?mol-1
一定条件下,将与体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反映达到平衡状态的是______.
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3与NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=______.
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g).CO在不同温度下的平衡
转化率与压强的关系如图所示.该反应△H______0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是______.
?7. 850℃时反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H<0,该温度下平衡常数K=l.t℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的A和B发生化学反应,各物质浓度随时间变化如下表:t℃时物质的浓度变化
0.200 0.300
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.11
6 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
温度()850℃(填大于、小于或等于).
?8. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义.
(1)NO2可用水吸收,相应的化学方程式为______.利用反应
6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下
是______L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ?mol-1
一定条件下,将与体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反映达到平衡状态的是______.
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3与NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=______.
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g).CO在不同温度下的平衡
转化率与压强的关系如图所示.该反应△H______0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是______.
?9. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义.
(1)NO2可用水吸收,相应的化学方程式为______.利用反应
6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下
是______L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ?mol-1
一定条件下,将与体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反映达到平衡状态的是______.
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3与NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=______.
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g).CO在不同温度下的平衡
转化率与压强的关系如图所示.该反应△H______0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是______.
6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下
是______L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ?mol-1
一定条件下,将与体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反映达到平衡状态的是______.
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3与NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=______.
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应△H______0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是______.