2015-2016学年吉林省吉林市德惠市实验中学高一（上）期
中化学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，计20分）
1．（2分）（2015秋?吉林校级期中）2015Nobel医学或生理学奖授予中国医学工作者屠呦呦，以表彰她用乙醚低温提取青蒿素这种有机物高效治疗疟疾的突出贡献．该提取方法是（）A．萃取B．蒸发C．蒸馏D．过滤
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】用乙醚低温提取青蒿素这种有机物，可知乙醚作溶剂，溶解有机物，以此来解答．【解答】解：用乙醚低温提取青蒿素这种有机物，可知乙醚作溶剂，溶解有机物，该方法为萃取，
故选A．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
2．（2分）（2015秋?吉林校级期中）相同质量的H2SO4和H3PO4具有不同的（）A．分子数B．原子数C．电子数D．氧原子数
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】H2SO4和H3PO4的摩尔质量均为98g/mol，相同质量的H2SO4和H3PO4的物质的量相等，含有分子数目相等，H2SO4和H3PO4分子中含有电子数、氧原子数目相等，含有原子数目不相等．
【解答】解：H2SO4和H3PO4的摩尔质量均为98g/mol，相同质量的H2SO4和H3PO4的物质的量相等，含有分子数目相等，H2SO4和H3PO4分子中均含有50个电、4个氧原子，故含有电子总数、氧原子总数相等，含有原子数目之比为8：9，则含有原子数目不相等，
故选：B．
【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式的理解掌握．
3．（2分）（2015秋?吉林校级期中）区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验方法是（）A．布朗运动B．电泳C．胶体聚沉D．丁达尔效应
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备该性质，以此解答．
【解答】解：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者．
故选D．
【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，为高频考点，注意把握胶体的性质，难度不大．
4．（2分）（2015秋?吉林校级期中）下列微粒排列中：Cu2S、S8、Na2S2O3、Na2S4O6、□、S2O82﹣，□内物质不应是（）
A．SO2B．FeS2C．NaHSO3D．SO42﹣
【考点】含硫物质的性质及综合应用．
【专题】氧族元素．
【分析】Cu2S、S8、Na2S2O3、Na2S4O6、S2O82﹣中S元素的化合价分别为﹣2、0、+2、+2.5、+7，则按照S元素的化合价升高排列，□中S元素的化合价为+4或+6价，以此来解答．【解答】解：Cu2S、S8、Na2S2O3、Na2S4O6、S2O82﹣中S元素的化合价分别为﹣2、0、+2、+2.5、+7，则按照S元素的化合价升高排列，□中S元素的化合价为+4或+6价，A、C中S 元素的化合价为+4价，D中S元素的化合价为+6价，均符合，只有B中S元素的化合价为﹣1价，即B不符合，
故选B．
【点评】本题考查含硫物质，把握S元素的化合价及排列规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
5．（2分）（2015秋?吉林校级期中）下列不属于电解质的是（）
A．水B．碳酸钙C．稀硫酸D．醋酸
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动离子而导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水．据此分析．
【解答】解：A、水能电离出氢离子和氢氧根而导电，故为电解质，故A错误；
B、碳酸钙在熔融状态下能导电，故为电解质，故B错误；
C、稀硫酸是溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C正确；
D、醋酸在水溶液中能导电，故为电解质，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了电解质的判断，应注意的是电解质必须是化合物，难度不大，根据定义来分析．
6．（2分）（2015秋?吉林校级期中）反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示（）A．醋酸B．硫酸氢钠C．硝酸D．盐酸
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，表示可溶性碳酸盐与强酸或者强酸的酸式盐反应生成二氧化碳和水和可溶性盐的反应．
【解答】解：硫酸氢钠为可溶性强酸的酸式盐，盐酸、硝酸为强酸，与可溶性碳酸盐反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，醋酸为弱酸，书写离子方程式化学式不能拆，醋酸与可溶性碳酸盐反应离子方程式：CO32﹣
+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，
故选：A．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质、离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．
7．（2分）（2015?儋州模拟）下列反应一定属于氧化还原反应的是（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．
【解答】解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；
C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大．
8．（2分）（2015秋?吉林校级期中）反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为（）
A．3 B．4 C．5 D．6
【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，以此解答该题．
【解答】解：在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5．
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，根据反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
9．（2分）（2015秋?吉林校级期中）下列试剂瓶标签上同时标注氧化剂和腐蚀品两种标识的是（）
A．浓硝酸B．乙醇C．烧碱D．小苏打
【考点】化学试剂的分类．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．浓硝酸有强氧化性和腐蚀性；
B．乙醇无强氧化性和腐蚀性；
C．烧碱无强氧化性；
D．小苏打无强氧化性和腐蚀性．
【解答】解：A．浓硝酸有强氧化性和腐蚀性，应同时标注氧化剂和腐蚀品两种标识，故A 正确；
B．乙醇无强氧化性和腐蚀性，不是氧化剂和腐蚀品，故B错误；
C．烧碱无强氧化性，不是氧化剂，故C错误；
D．小苏打无强氧化性和腐蚀性，不是氧化剂和腐蚀品，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查化学试剂的分类，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
10．（2分）（2015秋?吉林校级期中）配制450mL、0.1mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3?10H2O 质量为（）
A．14.3g B．21.2g C．10.6g D．12.9g
【考点】溶液的配制；物质的量浓度的相关计算．
【专题】溶液浓度的计算．
【分析】根据m=nM计算碳酸钠的物质的量，Na2CO3?10H2O的物质的量等于碳酸钠物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3?10H2O的质量．
【解答】解：n（Na2CO3?10H2O）=n（Na2CO3）=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，则m（Na2CO3?10H2O）=0.05mol×286g/mol=14.3g，
故选A．
【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．
二．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，计39分）
11．（3分）（2015秋?吉林校级期中）下列说法错误的是（）
A．实验室制取蒸馏水不需要温度计
B．使用容量瓶前检查是否漏水
C．用20mL量筒量取18.36mL水
D．分液漏斗用于萃取和分液
【考点】计量仪器及使用方法．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】A．水中的杂质难挥发；
B．具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏液；
C．量筒精确到0.1；
D．萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗．
【解答】解：A．水中的杂质难挥发，水易挥发，故A正确；
B．具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏液，则使用容量瓶时，要首先检查是否漏水，故B正确；
C．量筒精确到0.1，无法量取18.36mL水，故C错误；
D．萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗，分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
12．（3分）（2015秋?吉林校级期中）同温同压下，对下列气体叙述不正确的是（）A．8gO2和1gH2体积为1：2
B．NH3和H2S密度比为1：2
C．5L N2和4L CH4原子数比为1：2
D．2mol CO2和1mol CO分子数比为2：1
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】同温同压下，气体的V m相同，则体积之比等于物质的量之比，结合气体分子的构成以及气体的相对分子质量结合n===解答该题．
【解答】解：A、8gO2的物质的量为=0.25mol，1gH2的物质的量为=0.5mol，所以体积之比为1：2，故A正确；
B、由ρ==可知，密度之比等于摩尔质量之比，体积关系不知，所以无法求NH3和H2S 密度比为1：2，故B错误；
C、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以原子数比为5×2：4×5=1：2，故C正确；
D、根据N=nN A，所以2mol CO2和1mol CO分子数比为2：1，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．
13．（3分）（2015秋?吉林校级期中）用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度溶液，下列情况使结果偏低的是（）
A．容量瓶内含少量水B．氢氧化钠中含有少量碳酸钠
C．俯视定容D．溶解后立即定容
【考点】溶液的配制．
【专题】定量测定与误差分析．
【分析】分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=判断不当操作对所配溶液浓度影响．
【解答】解：A．配制最后需加水定容，量瓶内含少量水，对所配溶液浓度无影响，故A错误；
B．氢氧化钠中含有少量碳酸钠，氢氧化钠的量减少，浓度偏低，故B正确；
C．定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；D．溶解后立即定容，未冷却，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D错误．故选B．
【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析及对物质的量浓度的理解，难度不大，抓住c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键．
14．（3分）（2015秋?吉林校级期中）下列叙述正确的是（）
A．摩尔质量是1mol 物质的质量
B．胶体是一种带电荷的介稳体系
C．电解质不一定导电
D．氧化还原反应的本质是化合价升降
【考点】物质的量的单位--摩尔；氧化还原反应；电解质与非电解质．
【专题】物质的性质和变化专题；化学用语专题．
【分析】A、摩尔质量的单位和质量的单位不同；
B、胶体不带电；
C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移．
【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，而质量的单位为g，单位不同，故只是数值上相等，故A错误；
B、胶体中胶粒带电，而胶体不带电，故B错误；
C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质不一定导电，但将电解质放入水中或在熔融状态下则会导电，故C正确；
D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，表现为化合价的升降，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了摩尔质量的单位、胶体不带电和电解质的概念，应注意的是电解质不一定导电，而能导电的也不一定是电解质．
15．（3分）（2015秋?吉林校级期中）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．3.2gCH4所含原子数为N A
B．101KPa、298k时，4.9LO2的原子数为0.4N A
C．2.0mol/L K2CO3溶液100mL中K+数目为0.4N A
D．11.2gFe与Cl2反应时失电子数为0.4N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含5mol原子来分析；
B、在101KP、298K时，气体摩尔体积为24.45L/mol；
C、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析；
D、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析．
【解答】解：A、3.2g甲烷的物质的量为0.2mol，而1mol甲烷中含5mol原子，故0.2mol 甲烷中含1mol原子即N A个，故A正确；
B、在101KP、298K时，气体摩尔体积为24.45L/mol，故4.9L氧气的物质的量为0.2mol，则原子个数为0.4mol即0.4N A个，故B正确；
C、溶液中的碳酸钾的物质的量n=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，故0.2mol碳酸钾中含0.4mol钾离子即0.4N A个，故C正确；
D、11.2g铁的物质的量为0.2mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.2mol铁失去0.6mol 电子即0.6N A个，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
16．（3分）（2015秋?吉林校级期中）反应Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O中，9.6g Cu 消耗做氧化剂的HNO3（）
A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】守恒法；氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应中一定遵循电子守恒，根据n=计算出9.6g铜的物质的量，从而得出铜完全反应生成电子的物质的量；反应中做氧化剂的硝酸被还原生成NO气体，根据电子守恒可知被做氧化剂还原的硝酸的物质的量即可．
【解答】解：9.6g铜的物质的量为：=0.15mol，0.15mol铜完全反应生成铜离子失去0.3mol电子，
反应中做氧化剂的硝酸被还原生成NO气体，根据电子守恒可知被做氧化剂还原的硝酸的物质的量为：=0.1mol，
故选D．
【点评】本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度不大，明确氧化还原反应中电子守恒的含义为解答关键，注意掌握氧化还原反应的实质及特征，试题培养了学生的化学计算能力．
17．（3分）（2015秋?吉林校级期中）0.4mol/L Na2SO3溶液30mL与0.2mol/L K2R2O7溶液Y mL恰好反应，生成SO42﹣和R3+．Y值为（）
A．40 B．30 C．20 D．10
【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2R2O7溶液中R元素发生还原反应，化合价由+6价降低为+3价，根据电子转移守恒计算Y的值．
【解答】解：根据电子转移守恒，则：
30×10﹣3L×0.4mol/L×（6﹣4）=Y×10﹣3L×0.2mol/L×2×（6﹣3），
解得Y=20，
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．
18．（3分）（2015秋?吉林校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）
A．铁和稀盐酸溶液反应2Fe+6H+═2Fe2++6H2↑
B．醋酸和小苏打溶液反应CH3COOH+HCO3﹣═CH3COO﹣+H2O+CO2↑
C．二氧化碳和少量烧碱溶液反应CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O
D．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．不符合客观事实；
B．二者反应生成醋酸钠和水、二氧化碳；
C．氢氧化钠少量，反应生成碳酸氢钠；
D．电荷不守恒．
【解答】解：A．铁和稀盐酸溶液反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．醋酸和小苏打溶液反应，离子方程式：CH3COOH+HCO3﹣═CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B 正确；
C．二氧化碳和少量烧碱溶液反应，离子方程式：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故C错误；
D．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．
19．（3分）（2015秋?吉林校级期中）0.3mol的R x O42﹣被氧化为RO2时失去0.6mol电子，则x为（）
A．1 B．2 C．3 D．4
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】R元素化合价由+价升高到+4价，失去0.6mol电子，结合电子数目与化合价的关系解答该题．
【解答】解：反应中R元素化合价由+价升高到+4价，0.3molR x O42﹣参加反应，共转移0.6mol 电子，则0.3mol×x×（4﹣）=0.6mol，x=2，
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．
20．（3分）（2015秋?吉林校级期中）已知氧化性R2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能发生的是（）A．2X ﹣+Z2=X2+2Z ﹣；B．2R﹣+Z2=R2+2Z ﹣
C．2R﹣+Y2=R2+2Y ﹣D．2Z ﹣+Y2=Z2+2Y ﹣
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】X2、Y2、Z2、R2四种物质的氧化能力是R2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．
【解答】解：A．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知符合，所以能发生，故A选；
B．该反应中，氧化性Z2＞R2，与已知不相符，所以不能发生，故B不选；
C．该反应中，氧化性Y2＞R2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选；
D．该反应中，氧化性Y2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，根据“同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生”来分析解答即可，难度不大．
21．（3分）（2015秋?吉林校级期中）下列反应中水只做氧化剂的是（）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO↑
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2↑
【考点】重要的氧化剂．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应中水只作氧化剂，说明该反应中有电子转移为氧化还原反应，且水中H元素得电子化合价降低，以此解答该题．
【解答】解：A．水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C．水中H元素的化合价降低，被还原，故做氧化剂，故C正确；
D．水中H元素的化合价不变，但O元素的化合价升高，被氧化，故水为还原剂，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握常见的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂的判断，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
22．（3分）（2015秋?吉林校级期中）22%的NaNO3溶液150mL中加入100g水后所得溶液质量分数为14%，则原NaNO3溶液物质的量浓度约为（）mol/L．
A．1.0 B．2.0 C．3.0 D．4.0
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】溶液浓度的计算．
【分析】可假设原溶液的质量为mg，根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算m，根据质量分数计算NaNO3的质量，根据n=计算NaNO3的物质的量，再根据c=计算．
【解答】解：设原溶液的质量为mg，
则根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则m×22%=（m+100）×14%，解之得m=175，
则在150mL溶质的质量分数为22%的NaNO3溶液中，含NaNO3的质量为：175×22%=38.5g，NaNO3的物质的量为：=0.45mol，
原溶液的物质的量浓度是：=3mol/L，
故选C．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的灵活应用能力．
23．（3分）（2015秋?吉林校级期中）下列离子能大量共存的是（）
A．PH=1的溶液中：Na+Mg2+CH3COO﹣SO42﹣
B．PH=13的溶液中：Ba2+K+Cl﹣HCO3﹣
C．无色溶液中：K+Fe3+CO32﹣NO3﹣
D．透明溶液中：Na+NH4+NO3﹣MnO4﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．PH=1的溶液，显酸性；
B．PH=13的溶液，显碱性；
C．Fe3+为黄色，且Fe3+与CO32﹣相互促进水解；
D．该组离子之间不反应．
【解答】解：A．PH=1的溶液，显酸性，酸性溶液中不能大量存在CH3COO﹣，故A错误；B．PH=13的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B错误；
C．Fe3+为黄色，且Fe3+与CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．
三．填空题（每空2分，共41分）
24．（2分）（2015秋?吉林校级期中）一定温度压强下，a L氧气含有b个原子，此时c L氧
气的质量是g．
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】根据n==，相同条件下，相同气体质量之比等于体积之比，由此分析解答．
【解答】解：b个原子可知a L氧气的质量为：m=g，所以c L氧气的质量是，故答案为：．
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键．
25．（3分）（2015秋?吉林校级期中）①配平：□KMnO4+□HCl→□KCl+□MnCl2+□Cl2+□□；
②0.2mol/LNaHSO4溶液中H+浓度为0.2mol/L，该溶液与0.1mol/LBa（OH）2溶液等体积反应时的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓．
【考点】氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写．
【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题．
【分析】①反应中锰元素化合价降低：+7→+2价，氯化氢中部分氯元素化合价升高：﹣1→0价，依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒书写方程式；
②0.2mol/LNaHSO4溶液中H+浓度为0.2mol/L，该溶液与0.1mol/LBa（OH）2溶液等体积反应，硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1，二者反应生成硫酸钠、硫酸钡和水．
【解答】解：①反应中锰元素化合价降低：+7→+2价，氯化氢中部分氯元素化合价升高：﹣1→0价，1mol高锰酸钾反应得到5mol电子，生成1mol氯气，氯离子生气2mol电子，最小公倍数为10，则高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据原子个数守恒，氯化钾系数为2，氯化锰系数为2，氯化氢系数为16，水系数为8，化学方程式：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；
故答案为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；
②0.2mol/LNaHSO4溶液中H+浓度为0.2mol/L，该溶液与0.1mol/LBa（OH）2溶液等体积反应，硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1，二者反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，反应离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣=2H2O+BaSO4↓；
故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣=2H2O+BaSO4↓．
【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒是解题关键，注意反应物用量对离子反应的影响，题目难度不大．
26．（2分）（2015秋?吉林校级期中）标准状况下，某双原子气体R的密度为1.25g/L，则R 的化学式可能是N2；CO．
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则其相对分子质量为1.25×22.4=28，若该气体的分子式为A2型或是AB，根据该元素相对原子质量来计算．
【解答】解：某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则其相对分子质量为1.25×22.4=28，若该气体的分子式为A2型，为该元素相对原子质量为14，为N元素，该气体为氮气，若该气体的分子式为AB型，该气体为CO．
故答案为：N2；CO．
【点评】本题考查无机物推断，比较基础，关键是理解标况下密度、摩尔质量与气体摩尔体积关系．
27．（2分）（2015秋?吉林校级期中）标准状况下，设448LHCl气体溶于Wg水后得溶液密度为1.19g/mL，且该溶液物质的量浓度为11.9mol/L，则W的值是 1.27．
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】溶液浓度的计算．
【分析】根据n=计算出氯化氢的物质的量，再根据V=计算出该溶液体积，然后根据m=ρV计算出该溶液的质量，用溶液质量﹣溶质氯化氢的质量即为水的质量．
【解答】解：标准状况下448mLHCl的物质的量为：=0.02mol，该溶液的体积为：V==L，
所得溶液的质量为：1.19g/mL××1000mL=2g，
0.02molHCl的质量为：36.5g/mol×0.02mol=0.73g，
所以加入水的质量为：Wg=2g﹣0.73g=1.27g，则W=1.27
故答案为：1.27．
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的表达式，试题培养了学生的化学计算能力．
28．（2分）（2015秋?吉林校级期中）密度1.18g/cm3的MgCl2溶液中Mg2+的质量分数为5.1%，则500mL该溶液含有Cl﹣的物质的量为 2.5mol．
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】溶液浓度的计算．
【分析】根据c=计算出镁离子的物质的量浓度，然后根据氯化镁的化学式计算出该溶液中氯离子的物质的量浓度，再根据n=cV计算出氯离子的物质的量．
【解答】解：该溶液中镁离子的物质的量浓度为：c（Mg2+）
=mol/L≈2.5mol/L，
根据化学式MgCl2的组成可知，c（Cl﹣）=2c（Mg2+）=2.5mol/L×2=5mol/L，
500mL该氯化镁溶液中含有氯离子的物质的量为：5mol/L×0.5L=2.5mol，
故答案为：2.5 mol．
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确溶质浓度与含有离子浓度的关系为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数的关系，试题培养了学生的化学计算能力．
29．（10分）（2015秋?吉林校级期中）用98%、密度为1.84g/cm3的H2SO4溶液配制100mL、4.0mol/L H2SO4溶液．试回答：
（1）实验时使用的仪器除烧杯、量筒外还需要玻璃杯、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）取用浓硫酸的体积是21.7mL；
（3）定容时不慎加水超过刻度线，你的正确做法重新配制．
【考点】溶液的配制．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器的顺序；
（2）根据c=计算出该浓硫酸的浓度，再根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出配制100mL、4.0mol/L H2SO4溶液需要浓硫酸的体积；
（3）定容时不慎加水超过刻度线，此次配制失败，需要重新配制．
【解答】解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃
棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，需要使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为玻璃杯、胶头滴管和100mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒；100mL容量瓶（无100mL不得分）；胶头滴管；
（2）98%、密度为1.84g/cm3的H2SO4溶液的浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，配制100mL、4.0mol/L H2SO4溶液的过程中，硫酸的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：V=≈0.0217L=21.7mL，
故答案为：21.7；
（3）配制过程中，若定容时不慎加水超过刻度线，则此次配制失败，需要重新配制，
故答案为：重新配制．
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，注意掌握配制一定浓度的溶液方法．
30．（6分）（2015秋?吉林校级期中）海藻中含有丰富的KI．实验室从海藻灰中提取I2的流程如下：①海藻灰溶于水制成悬浊液→②经操作A得到KI溶液→③通入Cl2反应得到含I2水溶液→④经操作B得到含碘苯溶液→⑤I2晶体
试回答：
（1）操作A实验名称是过滤；
（2）操作B中，除夹持仪器外，还需要烧杯和分液漏斗（填仪器名称）；
（3）步骤③中反应的离子方程式为Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2．
【考点】海水资源及其综合利用．
【专题】卤族元素；物质的分离提纯和鉴别．
【分析】实验室从海藻灰中提取I2的流程：将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氯水，发生反应为Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂苯萃取蒸馏得到I2．
（1）海藻灰溶于水制成悬浊液，分离固体和液体用过滤；
（2）操作B为分液操作，分液时用到的玻璃仪器为烧杯和分液漏斗；
（3）步骤③中碘离子被氧化剂氯气氧化为碘单质．
【解答】解：（1）海藻灰溶于水制成悬浊液，分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以操作①的名称是过滤，
故答案为：过滤；
（2）操作B为分液操作，需要的仪器有烧杯、分液漏斗、铁架台等，烧杯用来盛放液体，分液漏斗用于分液，所以除夹持仪器外，还需要烧杯和分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（3）采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氯水，发生反应为Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，
故答案为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2．
【点评】本题考查了海水资源的综合利用，侧重碘的提取，从整体上分析流程，知道流程中涉及的反应、基本操作方法，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大．
31．（8分）（2015秋?吉林校级期中）向烧杯中加25mL蒸馏水，加热至沸腾，立即滴加6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈透明红褐色．冷却后将其净化既成功制得介稳体系R．试回答：
（1）R中分散质直径为1nm﹣100nm；
（2）煮沸时反应的离子方程式为Fe3++3H2O3H++Fe（OH）3（胶体）；
（3）判断该实验成功的实验方法是（填名称）丁达尔效应；
（4）向R中逐滴加入稀硫酸至过量，实验现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最后得到棕黄色溶液．
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】（1）根据题意可知，制得介稳体系R为胶体，根据胶体的分散质直径来分析；（2）氢氧化铁胶体的制备是利用Fe3+的水解来制得；
（3）胶体的特征性质是丁达尔效应；
（4）胶体遇电解质溶液发生聚沉得氢氧化铁沉淀；硫酸过量时，沉淀溶解．
【解答】解：（1）根据题意可知，制得介稳体系R为胶体，而胶体的分散质直径介于1nm ﹣100nm之间，故答案为：1nm﹣100nm；
（2）氢氧化铁胶体的制备是利用Fe3+的水解来制得，离子方程式为
Fe3++3H2O3H++Fe（OH）3（胶体），故答案为：Fe3++3H2O3H++Fe（OH）3（胶体）；
（3）胶体的特征性质是丁达尔效应，故可以用丁达尔效应来判断，故答案为：丁达尔效应；（4）胶体遇电解质溶液发生聚沉得氢氧化铁沉淀，故向所得的胶体中加入稀硫酸，先产生红褐色氢氧化铁沉淀；而硫酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，故现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解．
【点评】本题考查胶体的性质和胶体的制备，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
32．（6分）（2015秋?吉林校级期中）某无色溶液中含有CO32﹣、K+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、Fe3+中几种离子，今取二份体积各100mL该溶液进行实验．
（1）第一份加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL；（2）第二份加入足量氯化钡溶液，生成沉淀质量为6.27g，再经足量稀盐酸洗涤后得2.33g 残渣．据此回答：
①用稀盐酸洗涤沉淀时反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
②含有的阴离子及其对应物质的量浓度依次是CO32﹣，0.2mol/L；SO42﹣，0.1mol/L；
③对是否存在K+的判断依据是电荷守恒．
【考点】常见离子的检验方法；物质检验实验方案的设计．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL，该气体为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为：=0.04mol；
2.33g沉淀为硫酸钡，6.27g沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，则碳酸钡的质量为：6.27g﹣2.33g=
3.94g，说明原溶液中一定含有硫酸根离子、碳酸根离子，则一定不存在Ba2+、Fe3+；根据n=分别计算出硫酸钡、碳酸钡的物质的量，再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子，据此进行解答．
【解答】解：（1）加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL，该气体为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为：=0.04mol；
（2）2.33g沉淀为硫酸钡，物质的量为：=0.01mol；6.27g沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，则碳酸钡的质量为：6.27g﹣2.33g=3.94g，碳酸钡的物质的量为：
=0.02mol，说明原溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣，则一定不存在Ba2+、Fe3+，
①用稀盐酸洗涤沉淀时，硫酸钡不反应，碳酸钡与盐酸反应，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
②原混合液中含有的阴离子为0.02molCO32﹣、0.01molSO42﹣，溶液体积为0.1L，则c（CO32
2﹣）==0.1mol/L，
﹣）==0.2mol/L、c（SO
4
故答案为：CO32﹣，0.2mol/L；SO42﹣，0.1mol/L；
③溶液中含有0.02molCO32﹣、0.01molSO42﹣和0.04molNH4+，总负电荷为：
0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，总正电荷为0.04mol＜0.06mol，根据电荷守恒可知则原溶液中一定含有K+，
故答案为：电荷守恒．
【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，能够利用电荷守恒判断离子的存在情况，为易错点．
高一（上）半期考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H －1 Mn －55 N －14 O －16 Na －23 S －32 Mg －24 Ba －137 Cl －35.5 第Ⅰ卷 （选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分， 共48分） 1、离子方程式：CO 32-+2H +＝CO 2↑+H 2O 中的CO 32-代表的物质可以是（ ） A 、CaCO 3 B 、NaHCO 3 C 、BaCO 3 D 、Na 2CO 3 2、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ） A 、2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ B 、C+H 2O ?CO+H 2 C 、Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO D 、2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 3、下列叙述中，正确的是（ ） A 、同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同 B 、在氧化还原反应中金属单质作反应物时定做还原剂 C 、发生离子反应，生成物要同时具备有难溶物、难电离物质和挥发性物质 D 、盐酸中逐滴加入Na 2CO 3溶液和Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样 4、己知在标准状况下6.72L 某气体质量为8.4g ，则该气体可能为（ ） A 、NH 3 B 、N02 C 、CO 2 D 、CO 5、在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A 、加入H +有气体产生的溶液中：2233SO Ba K NO -++-、、、 B 、使酚酞显红色的溶液中：23Cl NO K Ba --++、、、 C 、加铁粉能放出氢气的溶液中：Na +、H +、CH 3COO -、Cl - D 、呈酸性的无色溶液中：K +、Fe 2+、NO 32-、SO 42- 6、关于下列实验说法正确的是（ ）
高一化学必修一期中试题2 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。） 1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ） A ．0.3 mol/L B ．0.03 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（ ） A ．铜 B ．食盐水 C ．烧碱 D ．蔗糖 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．． 的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。 C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。 D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。 4．下列化学方程式中，不．能用．． 离子方程式Ba 2+ + SO 4 2— = BaSO 4↓表示的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaCl C ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑ D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H + 的化合物叫做酸 B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况 C ．摩尔是七个基本物理量之一 D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 2 7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾 8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ） A ．H 2SO 4 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．Na 2CO 3 9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ） A ． 28x mol —1 B ．14 x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。） 11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作 可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH 值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na 2CO 3溶液；⑥加入稍过量的BaCl 2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ） A ．①②⑤⑥⑦③④ B ．③④⑥⑤⑦①② C ．④③⑥⑤⑦①② D ．④③⑤⑥⑦②① 12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ） A ．K +、H +、SO 42—、OH — B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3— C ．Na +、H +、Cl —、CO 32— D ．Na +、Cu 2+、SO 42—、Cl — 13．设N A 为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（ ） A ．1L 溶液中含有0.6N A 个钾离子 B ．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A C ．2L 溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D ．2L 溶液中含有硫酸根离子0.6N A 个 14．下列操作中不正确．．． 的是（ ） A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。 B ．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。 C ．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。 D ．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。 15．下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑ B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg 2++ H 2O C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag D ．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑ 16．200 ml Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ 56g ，溶液中SO 42—的物质的量浓度是（ ）
高一年级期中考试化学试卷.1.21 出题教师陈自钦 考试时间：90分钟 第Ⅰ卷选择题（共51分） 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．下列说法正确合理的是： A．造成光化学烟雾的主要因素是SO2 B．酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐 C．黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系 D．工业上用硅制造光导纤维 2．以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A．酸性氧化物一定能和水反应B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C．氧化铝是两性氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 3．下列物质中，见光不易分解的是 A．HClO B．AgBr固体C．MgCl2D．浓HNO3 4．下列试剂的保存方法中，不正确的是 A．少量的钠常保存在煤油中 B．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．盛液溴的试剂瓶里应加水液封 5．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是 A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N A B．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A C．0.5molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N A D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A 6．下列元素中，在自然界中不能以游离态形式存在的是 A．Si B．S C．N D．Fe 7．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误 ．．的是 A﹒二氧化氮中混有NO（水） B﹒石英中混有石灰石〔盐酸〕 C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D﹒氨气中混有水蒸气（碱石灰） 8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．硫酸与氯化钡在溶液中反应：Ba2++SO42BaSO4↓ B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2 C．小苏打和氢氧化钠溶液反应：HCO3—+OH—=CO2↑+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
广东实验中学—高一（上）期中考试 数 学 本试卷共4页．满分为150分。考试用时120分钟． 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B 铅笔将试卷类型(A )填涂在答题卡上． 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上． 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只交回答题卡． 一、选择题：本大题12小题，每小题5分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．设全集为R ，集合{}1|>=x x M ,? ?? ???><==e x e x x y y P 或1,ln |，则下列关系正确的是（ ） A ．M=P B ．P ?≠ M C ．M ?≠ P D ．P M R =Φ 2．关于函数1 3 y x -=叙述正确的是（ ） A ．在(),-∞+∞上单调递减 B ．在()(),0,0,-∞+∞上单调递减 C ．在()(),0,0,-∞+∞上单调递增 D ．在()(),00,-∞+∞上单调递减 3．函数()10<<=a a y x 的图象是（ ） 4．下列函数中，与x y =表示同一函数的是（ ） A ．x x y = B ．x a a y log =)(10≠>a a 且 C ．2x y = D ．x a a y log =)(10≠>a a 且 5．23=a ，则8log 6log 233-等于（ ） A ．a -2 B ．12+-a a C ．a 52- D ．a a 32-
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
江西省2021版高一下学期期中化学试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共33分) 1. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列书写错误的是（） A . 硫酸的分子式H2SO4 B . 甲烷的结构式 C . Mg原子结构示意图 D . 溴化氢的电子式 2. （2分）从化学角度看，下列叙述正确的是（） A . 海水晒盐属于化学变化 B . 电动车充电是化学能转变为电能 C . 不锈钢属于复合材料 D . 燃油以雾状喷出有利于完全燃烧 3. （2分） (2016高一下·长沙期中) 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（） A . 该元素属于第七周期 B . 该元素位于ⅢA 族 C . 该元素为金属元素，性质与Pb相似 D . 该同位家原子含有114个电子，184个中子 4. （2分）下列化学用语或模型正确的是（）
A . 氯化氢的电子式： B . 硫离子结构示意图： C . 8个中子的碳原子：12C D . CH4分子的比例模型： 5. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 能说明Cl的非金属性比S强的事实有（） ①常温下S为固体，而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度 ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3 ，而S生成FeS ④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S． A . ①③⑤ B . ②③⑤ C . ②③④ D . ②③④⑤ 6. （2分） (2018高三下·河北开学考) 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L －1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率（） A . v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B . v(乙)＞v(丙)＞v(甲） C . v(丙)＞v(甲)＞v(乙)
2017—2018学年度第一学期高一年级期中考试数学试题 第Ⅰ卷 一、选择题：（本题共12小题，每小题5分，共60分 ） 1．设集合{|32}M m m =∈-<
太原市2017-2018 学年第一学期高一年级阶段性测评 化学试卷 （考试时间：下午4:15-5:15 ） 说明：本试卷为闭卷答卷，做题时间90 分钟，满分100 分 题号一二三总分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 一、选择题（本大题共20 个小题，每小题2 分，共40 分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答案栏中） 1.在天然气运输车上应张贴的标志是 2.下列物质中，属于电解质的是 A.Fe B.BaSO 4 C.C 2 H 5 OH D.NaOH 溶液 3.自然界和生活中的下列事例，与氧化还原反应无关的是 A.醋的酿造 B.金属生锈 C.动植物呼吸 D.石膏点豆腐 4.夜晚常能观察到车灯形成的“光柱”，此现象属于胶体的 A.电泳现象 B.丁达尔效应 C.布朗运动 D.聚沉现象 5.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆 器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者次之。”文中所涉及的操作方法是 A.蒸发 B.萃取 C.升华 D.分液 6.生活中有关金属的下列用途，叙述错误的是 A.铝箔包装食品 B.铜丝作导线 C.银的粉末刷暖气片 D.铁粉作食品脱氧剂 7.能在无色溶液中大量共存的一组离子是 A.H + 、Na + 、Cl -、SO 4 2- B.H + 、Fe 3+ 、NO 3 -、Cl - C.H + 、K + 、CO 3 2-、Cl - D.K + 、Ca 2+ 、OH -、CO 3 2- 8.右图是蒸馏实验的装置图，下列有关说法正确的是 A.仪器a 是圆底烧瓶 B.冷却水从b 口通入 C.操作时先加热，后通入冷却水
高一第一学期期中调研试题 化学 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题共51分) 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验” 知识相关,下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应
高一数学上学期期中考试试卷 一. 选择题（本大题共11小题，每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把正确的选项填在答题卡上。） 1. 设{}{}{} S M N ===1231213，，，，，，，那么（）C M C N S S ()等于（ ） A. ? B. {}13， C. {}1 D. {}23， 2. 不等式()()x x --<120的解集为（ ） A. {} x x x ||<>12或 B. {}x x |-<<21 C. {} x x x |<->21或 D. {}x x |12<< 3. 函数y x x =≤2 0()的反函数为（ ） A. y x x =≥（）0 B. y x x =-≥（）0 C. y x x = -≤（）0 D. y x x =--≤（）0 4. 下列函数中哪个与函数y x =是同一个函数（ ） A. y x =()2 B. y x x =2 C. y x =33 D. y x = 2 5. 不等式11 2 1-
高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）
高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）
A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
2017-2018学年度第一学期期中高一化学试卷
即墨二中2017-2018学年度第一学期 高一化学模块检测试题 注意事项：2017.11 1．本试题满分100分，考试时间为90分钟．2．使用答题纸时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写，作图时，可用2B铅笔，要字迹工整，笔迹清晰．超出答题区书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效．3．答卷前将密封线内的项目填写清楚． 可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 N:14 一、选择题（1-16每题3分，共48分） 1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是( ) A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，而后者包含化学变化C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 2.下列物质分类的正确组合是( ) 混合物化合物单质盐 化学试卷第2页共8页
A NaOH溶液盐酸石墨食盐 B 澄清石灰水KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3） C 空气石灰石铁消石灰 D CuSO4·5H2O CaCl2水银CaO 3 A．金属钠在氧气中燃烧生成氧化钠 B．金属钠着火可用水扑灭 C．少量的钠可保存在煤油中 D．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 4．下列化学实验操作或事故处理方法正确 ．．的是( ) A．配制稀硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 B．浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaOH溶液 C．电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火 D．无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴尝药品 5．下列有关氯气的说法正确的是（） A．氯气是黄绿色，有刺激性气味，不溶于水，易溶入有机溶剂。B．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色。 化学试卷第3页共8页
高一下化学期中模拟试题一 1．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素 C．若M+ 和R2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R D．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 2．依据元素周期律，下列推断正确的是 A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O C．碱性：CsOH>Ca（OH）2D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M 3．2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是 A．、互为同位素 B．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 C．与的中子数相同 D．单质铯的金属性比单质钠弱 4．下列顺序不正确的是 A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液 5．碘与氢气反应的热化学方程式是（注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应） ①I2(g) + H2(g) 2HI(g)△H =－9.48 kJ?mol－1 ②I2(s) + H2(g) 2HI(g)△H = +26.48 kJ?mol－1 下列说法正确的是 A．①的产物比②的产物稳定 B．I2(s) = I2(g)△H= +17.00 kJ?mol－1 C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应D．碳酸钙分解 7．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO4 8．（2012浙江高考）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
2013-2014学年高一上学期期中测试 英语试题 考试时间：100分钟总分：150分 本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，满分150分，考试用时100分钟，考试结束，将本卷和答题卡一并交回。 第I卷( 共115分) 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2、每小选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 第一部分听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1 How much more money does the man need? A .10yuan B 20yuan C 30yuan 2 For whom did the woman buy the bag? A Jason B the man C Ann 3 What did Tom do last night? A .He watched a film B He went skating C. he went swimming 4.What `s the relationship between the two speakers? A. Mother and son B. Brother and sister C. Customer and shop assistant 5. How long did the man sleep? A. For about two hours B. For about four hours C. For about six hours 第二节（共15小题；没小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项，并表在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各个小题给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答6,7题。 6. What does the man probably do? A.A teacher B.A driver C.A doctor 7. How does the man feel now? A. Painful B. Hungry C. Tired 听7段材料，回答8至10题。 8 what is man doing with his MP5 player ? A. Watching a movie B. Listening to music C. looking at some photos 9.What did the man do last week? A. He went camping B He bought an MP5. C He visited a classmate
高一化学（必修一）期末试卷 命题人： 考试说明： 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 ：23 S：32 ：64 N：14 ：35.5 ：56 ：137 第I卷（选择题，48分） 注意事项： 1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。 3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第卷一并收回。 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素
是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1 N2的质量是14g B、H24的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g D、1 的质量是36.5 g 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．32－、、、3－ B．、、－、42－ C．、、－、3－ D．2+、2+、42－、－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 232↑ B．二氧化碳与水反应22232－ C．碳酸钡与盐酸反应32—+222↑2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2—2()2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的、熔融状态的 C．稀H24、溶液、纯3D．液氨、石灰水、水银 7、设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2 C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3
2018-2019学年度第一学期高一期中考试 试题卷（化学科） 说明： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S－32 Cu-64 Fe-56 Al-27 第一部分选择题（共54分） 一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1、下列说法中，正确的是（） A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学 B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性 C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用 D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求 2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤： ①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。 排列顺序正确的是（） A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 3、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( ) A．能与水反应生成碱和氧气 B．属碱性氧化物 C．淡黄色固体 D．可由钠在空气中燃烧制备 4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是 A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气 5、2013年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
6、下列事实与胶体性质无关的是（） A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 7、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（） A．K+、H+、SO 4 2—、OH— B．Na+、Ca2+、CO 32—、NO 3 — C．Na+、H+、Cl—、CO 3 2— D．Na+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— 9、下列图示与内容不相吻合的是() A.闻氯气的气味 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.盛装浓硫酸的容器 D.证明氯气可以与NaOH溶液反应 10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（） A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流 11、1mol H 2O中含有的H 2 O分子数约为（） A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1 12、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（） A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液 13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。以下结论中正确的是( )