东北三省三校联考2015届高考化学一模试卷
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（6分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化
B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料
C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力
D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（）
A．一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N A
B．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N A
C．11g超重水（T2O）含中子数为5N A
D．常温常压下，11.2L Cl2含氯原子数为N A
3．（6分）某有机物的结构简式如图所示，有关该位置的描述不正确的是（）
A．该物质的分子式为C11H12O3
B．该物质属于芳香族化合物
C．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型也相同
D．该物质在一定条件下反应能得到环状的酯
4．（6分）肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，[CO（NH2）]2中N为﹣3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是（）A．N2H4是氧化产物
B．N2H4中存在极性键和非极性键
C．配平后，OH﹣的化学计量数为2
D．生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子
5．（6分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．C aCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
C．过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
D．S O2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42﹣+2Br﹣
6．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）
选项实验目的实验操作
A 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热
B 除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
C 验证Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中加入几滴1mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/L FeCl3溶液
D 硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液（饱和溶液1：2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失
A．A B．B C．C D．D
7．（6分）碱性硼化钒（VB2）﹣空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）
A．V B2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+22H+
B．外电路中电子由c电极流向VB2电极
C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
（1）Ga的原子结构示意图为．
（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为．
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是（填字母序号）．
A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到
D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：
已知：Fe的活泼性强于Ni
（4）ZnFe2O4可以写成ZnO?Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式．
（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是．
（6）净化II中加入Zn的目的是．
（7）常温下，净化I中，如果要使c（Fe3+）＜10﹣5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为．
已知：K sp[Fe（OH）3]=8.0×10﹣38；lg5=0.7．
9．（15分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．
甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为，加入药品前首先要进行的实验操作是（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是．
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是，然后快速把锂放入到石英管中．
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是．（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式．
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为．
（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整．
10．（14分）目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．请回答下列问题：
I．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）
（1）阅读下图，计算该反应的反应热△H=kJ/mol．
II．用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池．
（2）以C n H2n O n、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为．（3）以CH4、O2为原料，100mL 0.15mol/L NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为，各离子浓度由大到小的顺序为．
III．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s），不同
温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．请回答：
（4）T2时，0～0.5min内的反应速率v（CO）=．
（5）T1时化学平衡常数K=．
（6）下列说法不正确的是（填字母序号）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K b＜K d．
（二）选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题，3道化学题，2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分．化学-选修2：化学与技术
11．（15分）（1）天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，写出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法、．
（2）现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2．利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案．
试剂：①Ca（OH）2溶液②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④肥皂水
实验方案：（填写下表）
实验步骤现象离子方程式
①向硬水中加入Ca（OH）2溶液，直到为止．
②继续向溶液中加入溶液，直到不再产生沉淀为止．
③将上述混合物（填操作名称）．﹣﹣﹣﹣
（3）利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．
a接电源的极，I口排出的是（填“淡水”或“海水”）．
（4）在（3）中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1000t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为m3．
化学-选修3：物质结构与性质
12．（15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为．
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为，ZW2﹣离子的立体构型是．
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是（填化学式），原因是．
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为．
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为，Y原子的配位数为，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为（用含a和ρ的代数式表示）．
化学-选修5：有机化学基础
13．（15分）盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：
已知：①
②
③
请回答以下问题：
（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为．
（2）C的结构简式为，C中含有的含氧官能团的名称为．
（3）合成路线中属于氧化反应的有（填序号），反应③的反应类型为
（4）反应⑤的化学反应方程式为．
（5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中﹣NO2与苯环直接相连，则E的结构简式为（任写一种）．
（6）符合下列条件的E的同分异构体的数目有种．
①结构中含有一个“﹣NH2”与一个“﹣COOH”
②苯环上有三个各不相同的取代基
（7）苯丙氨酸（）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式．
东北三省三校联考2015届高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（6分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化
B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料
C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力
D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
考点：石油的裂化和裂解；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；无机非金属材料；石油的分馏产品和用途．
分析：A、分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，属于物理变化；
B、根据传统无机非金属材料的工业制备需要的原料和反应原理分析；
C、纯碱水解呈碱性，盐类水解是吸热反应，加热促进水解
D、高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片．
解答：解：A、分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，属于物理变化，石油的裂解过程有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故B正确；
C、油脂在碱性条件下水解，纯碱水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故C正确；
D、高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，故D正确，故选A．
点评：本题主要考查的是物理变化与化学变化的本质区别、无机非金属材料、盐类水解的应用、硅单质的应用等，综合性较强，难度不大．
2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（）
A．一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N A
B．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N A
C．11g超重水（T2O）含中子数为5N A
D．常温常压下，11.2L Cl2含氯原子数为N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
B．S2、S4、S8都是与S原子构成的，6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子；C．超重水（T2O）分子中含有12个中子，其摩尔质量为22g/mol；
D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol．
解答：解：A．合成氨是可逆反应，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数小于6N A；故A错误；
B.6.4gS2、S4、S8的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子，所含S原子数为0.2N A，故B正确；
C.11g超重水（T2O）的物质的量为==0.5mol，0.5mol超重水中含有6mol中子，含
有的中子数为6N A，故C错误；
D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算常温常压下，11.2L Cl2的物质的量及其所含原子个数，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积适用对象和条件．
3．（6分）某有机物的结构简式如图所示，有关该位置的描述不正确的是（）
A．该物质的分子式为C11H12O3
B．该物质属于芳香族化合物
C．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型也相同
D．该物质在一定条件下反应能得到环状的酯
考点：有机物的结构和性质．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：由结构简式可知，分子中含﹣OH、﹣COOH、碳碳双键，结合醇、羧酸、烯烃的性质来解答．
解答：解：A．由结构简式可知有机物分子式为C11H12O3，故A正确；
B．分子中含有苯环，为芳香族化合物，故B正确；
C．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，都可褪色，但反应类型不同，故C错误；
D．含有羧基和羟基，可发生酯化反应生成环状的酯，故D正确．
故选C．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、羧酸性质的考查，题目难度不大．
4．（6分）肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，[CO（NH2）]2中N为﹣3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是（）A．N2H4是氧化产物
B．N2H4中存在极性键和非极性键
C．配平后，OH﹣的化学计量数为2
D．生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子
考点：氧化还原反应；化学键．
专题：氧化还原反应专题．
分析：该反应中，N元素化合价由﹣3价变为﹣2价，Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，转移电子数为2，所以方程式为
CO（NH2）2+ClO﹣+2OH﹣=N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，据此分析解答．
解答：解：该反应中，N元素化合价由﹣3价变为﹣2价，Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，转移电子数为2，所以方程式为CO（NH2）2+ClO﹣+2OH﹣=N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，
A．N元素化合价由﹣3价变为﹣2价，所以尿素是还原剂，肼是氧化产物，故A正确；B．肼分子中N﹣H原子之间存在极性键，N﹣N原子之间存在非极性键，故B正确；
C．根据以上分析知，配平后，氢氧根离子的化学计量数是2，故C正确；
D.3.2g肼的物质的量是0.1mol，生成3.2 g N2H4转移电子物质的量=0.1 mol×[1﹣（﹣
1）]=0.2mol，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学键、方程式的配平、物质的量的计算、氧化剂和氧化产物判断等知识点，这些都是2015届高考高频点，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．
5．（6分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．C aCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
C．过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
D．S O2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42﹣+2Br﹣
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A、含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合，氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子部分沉淀；
B、碳酸钙为难溶于水固体，醋酸是弱电解质据此书写分析；
C、过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中，铁离子和稀硝酸氧化碘离子生成碘单质；
D、选项中原子不守恒；
解答：解：A、含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合，氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子部分沉淀，反应的离子方程式为；Mg2++4OH﹣+2H+=Mg（OH）
2↓+2H2O，故A错误；
B、碳酸钙为难溶于水固体，醋酸是弱电解质，反应的离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故B正确；
C、过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中，Fe3+，稀硝酸氧化碘离子生成碘单质，Fe3++NO3
﹣+4H++4I﹣=Fe2++2I
2+NO+2H2O，故C错误；
D、选项中原子不守恒，SO2通入到溴水中：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42﹣+2Br﹣，故D错误；故选B．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是氧化还原反应分析判断，弱电解质分析，定量关系的分析应用和产物书写，题目难度中等．
6．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）
选项实验目的实验操作
A 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热
B 除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
C 验证Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中加入几滴1mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/L FeCl3溶液
D 硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液（饱和溶液1：2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失
A．A B．B C．C D．D
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．应在碱性条件下进行；
B．乙烯被氧化生成二氧化碳气体；
C．氢氧化钠过量，不能证明；
D．Na2SiO3水解呈碱性，逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失，说明生成硅酸．
解答：解：A．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故A错误；
B．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故B错误；
C．验证Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀，应使白色沉淀转化为红褐色沉淀，氢氧化钠过量，不能证明，故C错误；
D．硅酸酸性比盐酸弱，Na2SiO3水解呈碱性，逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失，说明生成硅酸，可制备，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备以及性质检验等知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度中等．
7．（6分）碱性硼化钒（VB2）﹣空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）
A．V B2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+22H+
B．外电路中电子由c电极流向VB2电极
C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：硼化钒﹣空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，则与负极相连的c为电解池的阴极，铜离子得电子发生还原反应，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子发生氧化反应，据此分析计算．
解答：解：A、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH ﹣﹣22e﹣=V
2O5+2B2O3+11H2O，故A错误；
B、外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极，故B错误；
C、电解过程中，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气，故C错误；
D、当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0.01mol，又共收集到0.448L气体即=0.02mol，则阴极也产生0.01moL的氢
气，所以溶液中的铜离子为=0.01mol，则CuSO4溶液的物质的量浓度为
=0.05mol/L，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池及其电解池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，利用电子守恒计算．
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
（1）Ga的原子结构示意图为．
（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为
2Ga+2NH32GaN+3H2．
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是ACD（填字母序号）．
A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到
D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：
已知：Fe的活泼性强于Ni
（4）ZnFe2O4可以写成ZnO?Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式
ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）3胶粒具有吸附性．
（6）净化II中加入Zn的目的是使Cu、Ni转化为Cu、Ni而除去．
（7）常温下，净化I中，如果要使c（Fe3+）＜10﹣5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为pH＞3.3．
已知：K sp[Fe（OH）3]=8.0×10﹣38；lg5=0.7．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；金属的回收与环境、资源保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
专题：实验设计题；元素及其化合物．
分析：I．（1）Ga的原子序数为31，位于第四周期第ⅢA族；
（2）Ga和NH3在高温条件下反应生成GaN和氢气；
（3）镓位于第ⅢA族，为活泼金属，金属性比Al强，以此分析其单质和化合物的性质；II．（4）ZnFe2O4可以写成ZnO?Fe2O3，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁；
（5）根据Fe（OH）3胶体（沉淀）具有的吸附性进行分析；
（6）锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反应后溶液中存在铜离子，没有净化Ⅱ操作，电解制取的锌会含有铜等杂质；
（7）根据氢氧化铁的溶度积及c（Fe3+）＜10﹣5 mol/L计算出溶液pH．
解答：解：Ⅰ．（1）Ga的原子序数为31，位于第四周期第ⅢA族，原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）Ga和NH3在高温条件下反应生成GaN和氢气，反应为2Ga+2NH32GaN+3H2，故答案为：2Ga+2NH32GaN+3H2；
（3）镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似，则
A．Al与盐酸、NaOH均反应，则一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠，故A正确；B．Al与水常温不反应，则常温下，Ga不能与水剧烈反应放出氢气，故B错误；
C．氧化铝可由氢氧化铝分解生成，则Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到，故C正确；D．氧化铝与NaOH反应生成盐，则一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐，故D正确；故答案为：ACD；
Ⅱ（4）根据信息，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁，反应的化学方程式为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，
故答案为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；
（5）因为Fe（OH）3胶粒具有吸附性，则净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，故答案为：Fe（OH）3胶粒具有吸附性；
（6）CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物溶于酸转化为金属离子，净化I后除去Fe元素，净化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去，故答案为：使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去；
（7）由K sp[Fe（OH）3]=8.0×10﹣38，要使c（Fe3+）＜10﹣5 mol/L，则c（OH﹣）＞
=2×10﹣11mol/L，c（H+）＜=5×10﹣4mol/L，所以pH＞4﹣lg5=3.3，故答案为：pH＞3.3．
点评：本题考查较综合，涉及混合物分离提纯综合应用及金属单质及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，注重反应原理及实验能力的夯实，题目难度不大．
9．（15分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．
甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度．
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式
LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．
（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整．
考点：制备实验方案的设计．
专题：实验设计题．
分析：（1）氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用A装置制备氢气，用装置B中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置C，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应；
制备气体装置，加入药品前首先要进行的实验操作是：检验装置气密性；
（2）石蜡是有机物，易溶解于有机溶剂甲苯；
（3）使用前应通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时氢气不纯发生爆炸危险；（4）LiH与H2O发生水解反应，锂离子结合氢氧根离子，氢负离子与氢离子结构生成氢气，LiH与乙醇反应类似，羟基提供H原子与LiH反应生成氢气，另外部分结合生成CH3CH2OLi；（5）设LiH与Li的物质的量分别为xmol、ymol，根据方程式表示出生成氢气的物质的量，再根据二者总质量、氢气总体积列方程计算解答；
（6）装置E用来收集H2，利用的是在烧瓶中收集氢气，所以根据排水量气法设计装置，导气管短进长出．
解答：解：（1）氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用A装置制备氢气，用装置B中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置C，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为：e接a，b接f，g接d；
制备气体装置，加入药品前首先要进行的实验操作是：检验装置气密性；
装置B中碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙与水可反应，氢氧化钠可作干燥剂，且与盐酸能反应，所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体，
故答案为：e接a，b接f，g接d；检验装置气密性；除去H2中的H2O和HCl；
（2）取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，利用石蜡是有机物易溶解于有机溶剂甲苯中，操作的目的是除去锂表面的石蜡，
故答案为：除去锂表面的石蜡；
（3）使用前应通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时氢气不纯发生爆炸危险，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是：收集c处排出的气体并检验H2纯度，
故答案为：收集c处排出的气体并检验H2纯度；
（4）LiH与H2O发生水解反应，锂离子结合氢氧根离子，氢负离子与氢离子结构生成氢气，LiH与乙醇反应类似，羟基提供H原子与LiH反应生成氢气，另外部分结合生成CH3CH2OLi，反应方程式为：LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑，
故答案为：LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑；
（5）设LiH与Li的物质的量分别为xmol、ymol，则：
LiH+H2O=H2↑+LiOH
xmol xmol
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
ymol 0.5y mol
则
解得x=0.02、y=0.002
故LiH与Li的物质的量之比为0.02mol：0.002mol=10：1，
故答案为：10：1；
（6）装置E用来收集H2，利用的是在烧瓶中收集氢气，所以根据排水量气法设计装置，导气管短进长出，装置图为，故答案为：．
点评：本题考查化学实验制备方案，理解原理是解题关键，涉及对装置及操作的分析评价、气体收集、化学方程式的计算等，题目难度中等．
10．（14分）目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．请回答下列问题：
I．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）
（1）阅读下图，计算该反应的反应热△H=+161.1kJ/mol．
II．用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池．
（2）以C n H2n O n、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为C n H2n O n﹣4ne﹣+nH2O═nCO2+4nH+．
（3）以CH4、O2为原料，100mL 0.15mol/L NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质
n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：1，各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO3）＞c（OH）＞c（H）．
III．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s），不同
温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．请回答：
（4）T2时，0～0.5min内的反应速率v（CO）=1.6mol?L﹣1?min﹣1．
（5）T1时化学平衡常数K=1024．
（6）下列说法不正确的是BD（填字母序号）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K b＜K d．
考点：热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．
专题：基本概念与基本理论．
分析：Ⅰ（1）根据能量图书写各自的热化学方程式，再通过盖斯定律计算；
（2）燃料电池中，负极上投放燃料，负极上失电子发生氧化反应；
（3）计算氧气的物质的量，进而计算生成二氧化碳的物质的量，根据n（NaOH）与n（CO2）比例关系判断反应产物，进而计算溶液中电解质物质的量，结合盐类水解与电离等判断；
Ⅱ（4）根据起始量和a点时CO2的体积分数（即物质量分数），列式计算即可求出从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）；
（5）根据b点时CO2的体积分数φ（CO2）求出CO和CO2的平衡浓度进而求出T1时化学平衡常数K；
（6）A．因为条件为恒容，而反应前后气体质量变化，所以容器内气体密度是变量，当不变时表明反应达到平衡状态；
B．c点为交点，各气体物质的量分别相等；
C．反应前后气体体积不变，压强变化对平衡无影响；
D．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：K b＞K d；解答：解：Ⅰ（1）由能量图，得①CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ?moL ﹣1
②CO2（g）═CO（g）+O2（g）△H=+282kJ?moL﹣1
③O2（g）+H2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?moL﹣1
①﹣③×3+②得CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=（﹣846.3+241.8×3+282）
kJ?moL﹣1=+161.1kJ?moL﹣1；故答案为：+161.1；
（2）燃料电池中，负极上投放燃料所以投放甲烷的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：C n H2n O n﹣4ne﹣+nH2O═nCO2+4nH+．
故答案为：C n H2n O n﹣4ne﹣+nH2O═nCO2+4nH+；
（3）参与反应的氧气在标准状况下体积为448mL，物质的量为=0.02mol，根据
电子转移守恒可知，生成二氧化碳为=0.01mol，n（NaOH）=0.1L×0.15mol?L﹣1=0.015mol，n（NaOH）：n（CO
2）=0.015mol：0.01mol=3：2，发生发生
2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，所以所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为n
（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：1；溶液中碳酸根水解，碳酸氢根的水解大于电离，溶液呈碱性，故c（OH﹣）＞c（H+），碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），钠离子浓度最大，水解程度不大，碳酸根浓度原大于氢氧根离子，故c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
故答案为：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：1；c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）；
Ⅱ（4）a点时：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）
起始量/mol 4 0
转化量/mol x x
a点量/mol 4﹣x x
根据a点时CO2的体积分数φ（CO2）==0.40，得x=1.6mol
则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）==1.6mol?L﹣1?min﹣1，故答案为：
1.6mol?L﹣1?min﹣1；
（5）T1时：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）
起始量/mol 4 0
转化量/mol y y
b点量/mol 4﹣y y
根据b点时CO2的体积分数φ（CO2）==0.80，得y=3.2mol，c（CO）=0.4mol?L﹣1，c（CO2）=1.6mol?L﹣1
T1时化学平衡常数K===1024，
故答案为：1024；
（6）A．因为条件为恒容，而反应前后气体质量变化，所以容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态，故A正确；
B．c点为交点，气体物质的量分别相等，所以两种温度下，体系中混合气体的压强不等，故B错误；
C．反应前后气体体积不变，压强变化对平衡无影响，CO的转化率不变，故C正确；
d．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：K b＞K d，故D错误；
故答案为：BD；
点评：本题考查盖斯定律的应用、化学反应速率和化学平衡常数的相关计算、化学平衡移动原理、电离常数及离子浓度大小的比较等知识，综合性很强，难度很大．
（二）选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题，3道化学题，2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分．化学-选修2：化学与技术
11．（15分）（1）天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，写出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法加热、加消毒剂．
（2）现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2．利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案．
试剂：①Ca（OH）2溶液②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④肥皂水
实验方案：（填写下表）
实验步骤现象离子方程式
①向硬水中加入Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀为止．
②继续向溶液中加入饱和碳酸钠溶液，直到不再产生沉淀为止．
③将上述混合物过滤（填操作名称）．﹣﹣﹣﹣
（3）利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．
a接电源的负极，I口排出的是淡水（填“淡水”或“海水”）．
（4）在（3）中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1000t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为1400am3．
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸馏与分馏．
专题：实验设计题．
分析：（1）加热或者加入消毒剂能使蛋白质变性，据此解答即可；
（2）①根据氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀回答；
②依据氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀回答；
③分离固体与液体采取过滤的方法；
（3）阳极是氢氧根离子失电子生成氧气和水；在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以水在b处流出；
（4）先求出溴元素的总质量和总物质的量，再求出消耗的氯气的量．
解答：解：（1）家庭中能杀灭水中细菌的简单方法是：加热、加消毒剂，故答案为：加热、加消毒剂；
（2）要使硬水软化，就要出去钙镁杂质离子，①氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，离子反应方程式为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2，
②氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可使氯化钙转化为碳酸钙沉淀除去，离子反应方程式为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
③分离固体与液体采取过滤的方法，故答案为：
；
（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，通过用一段时间海水中的阴阳离子在两个电极放电，所以a接电源的负极，水在b处流出，
故答案为：负；b；
（4）1000t该浓海水中溴元素的质量为1000t×a%=10at，则n（Br﹣）=，由Cl2+2Br
﹣=2Cl﹣+Br
2可知处理1000t该浓海水需标况下的氯气为：，则氯气的体积为
×22.4L/mol=1400am3；故答案为：1400a．
点评：本题主要考查的是除杂，涉及蛋白质的变性、硬水的软化、海水的淡化等，难度较大，注意总结归纳．
化学-选修3：物质结构与性质
12．（15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为sp3，ZW2﹣离子的立体构型是V形．
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2（填化学式），原因是SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体．
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣．
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为8，Y原子的配位数为4，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗
常数的数值为（用含a和ρ的代数式表示）．
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，故Y为C元素；R与Y同一主族，结合原子序数可知，R为Si，而Z原子单电子数在同周期元素中最多，则外围电子排布为ns2np3，原子序数小于Si，故Z为N元素；W与Z同周期，第一电离能比Z的低，则W为O元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，不可能为短周期元素，原子序数小于30，故核外电子排布为
1s22s22p63s23p63d104s1，则Q为Cu元素，据此解答．
解答：解：X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，故Y为C元素；R与Y同一主族，结合原子序数可知，R为Si，而Z原子单电子数在同周期元素中最多，则外围电子排布为ns2np3，原子序数小于Si，故Z为N元素；W与Z同周期，第一电离能比Z的低，则W为O元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，不可能为短周期元素，原子序数小于30，故核外电子排布为
1s22s22p63s23p63d104s1，则Q为Cu元素，
（1）Cu+核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
（2）化合物H2O2中结构式为H﹣O﹣O﹣H，O原子价层电子对数为2+=4，故O原子采取sp3杂化；
NO2﹣离子中N原子孤电子对数为=1、价层电子对数为2+1=3，故其立体构型是V
形，
故答案为：sp3；V形；
（3）Y、R的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，故沸点较高的是SiO2，
故答案为：SiO2；SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；
（4）将Cu单质的粉末加入到NH3的浓溶液中，并通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，反应生成[Cu（NH3）4]2+，该反应的离子方程式为：2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH ﹣，
故答案为：2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣；
（5）碳有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为：4+8×+6×=8；
每个Y与周围的4个Y原子相邻，故Y原子的配位数为4；
若晶胞的边长为a pm，则晶胞体积为（a×10﹣10）3cm3，晶体的密度为ρ g/cm3，则晶胞质量为（a×10﹣10）3cm3×ρ g/cm3=ρa3×10﹣30ρ g，则8×g=ρa3×10﹣30ρ g，故N A=，
故答案为：8；4；．
点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化轨道、分子构型、晶体类型与性质、配合物、晶胞结构与计算等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
化学-选修5：有机化学基础
13．（15分）盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：
已知：①
②
③
请回答以下问题：
（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为．
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
2020年高三第一次联合模拟考试 理科数学 第Ⅰ卷（选择题 共 60 分） 、选择题：本题共 12小题，每小题 5 分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的 . A.( , 1) (3, B.( , 1] [3, D.( , 1] [1, 4.大约在 20 世纪 30 年代，世界上许多国家都流传着这样一个题目：任取一个正整数 n ，如 果它是偶数，则除以 2；如果它是奇数，则将它乘以 3 加 1，这样反复运算，最后结果必然 是 1 ，这个题目在东方称为“角谷猜想” ，世界一流的大数学家都被其卷入其中，用尽了各 种方 法，甚至动用了最先进的电子计算机， 验算到对 700 亿以内的自然数上述结论均为正确 的，但却给不出一般性的证明，例如取 n 13，则要想算出结果 1，共需要经过的运算步数 是（ ） A.9 B.10 C.11 D.12 5.已知 a ln3,b log 3 e,c log e (注 ：e 为自然对数的底 数） ，则下列关系正确的是 （ ） A.b a c B.c b a C.b c a D.a b c 6.已知在边长为 3 的等边 ABC 的中， 1 BD DC ，则 AD AC =( ) 2 A.6 B.9 C.12 D. 6 1.已知集合 A x 2 2x ，B 1 1 则 C R (A B) ( ) x 2.已知复数 za bi(a,b R)， z i1 是实数，那么复 数 z 的实部与虚部满足的关系式为 A.a B.a b C.a 2b 0 D.a 2b 0 3.已知 是两个不同的平面，直线 m ，下列命题中正确的是（ A.若 ，则 m ∥ B.若 ，则 m C.若 m ∥ ，则 ∥ D.若 m ，则 C.[3, )
学员编号：年级：高三课时数：3 学员姓名：辅导科目：化学学科教师： 授课主题2020年高考化学模拟试卷 授课日期及时段 教学内容 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是 A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃 B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭 C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维 D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇 8.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N A B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3 C．产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N A D．0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L 9．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+ C．过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++4H2O+2NO↑ D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH?+HSO4-===BaSO4↓+H2O
东北三省三校2015年高三第一次联合模拟考试 文科数学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共150分,考试时间120分钟。考试结束 后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条 形码 区域内。 2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求． １．已知集合2{0,},{30},A b B x Z x x ==∈-<若,A B ≠?则b 等于（ ） A ．1 B ．2 C ． 3 D ． 1或2 =（ ） Ａ．i Ｂ．i - Ｃ．)i Ｄ．1i + ３． ABC ?的内角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c ，则“a b >”是“cos2cos2A B <”的（ ） Ａ．充分不必要条件 Ｂ．必要不充分条件 Ｃ．充要条件 Ｄ．既不充分也不必要条件 ４．向量a,b 满足1,)(2),==+⊥-a b a b a b 则向量a 与b 的夹角为（ ） Ａ．45? Ｂ． 60? Ｃ． 90? Ｄ． 120? ５．实数m 是[]0,6上的随机数，则关于x 的方程2 40x mx -+=有实根的概率为（ ） Ａ． 14 Ｂ． 13 Ｃ．12 Ｄ．23 ６．已知三棱锥的三视图，则该三棱锥的体积是 （ ）
高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能
2018东北三省三校一模考试数学文科试题 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.集合{}*2,A x x x N =≤∈，{} 2,B y y x x R ==∈，则A B =I ( ) A.{}0x x ≥ B.{}1x x ≥ C.{}1,2 D.{}0,1,2 2.已知复数z 满足()12i z i +=，i 为虚数单位，则z 等于( ) A.1i - B.1i + C.1122 i - D.1122 i + 3.在下列向量中，可以把向量()3,1a =-r 表示出来的是( ) A.()10,0e =u r ，()23,2e =u u r B.()11,2e =-u r ，()23,2e =u u r C.()13,5e =u r ，()26,10e =u u r D.()13,5e =-u r ，()23,5e =-u u r 4.在区间()0,3上任取一个实数x ，则22x <的概率是( ) A.23 B.12 C.13 D.14 5.抛物线24y x =的焦点到准线的距离为( ) A.2 B.1 C.14 D.18 6.已知,a b 都是实数，p ：直线0x y +=与圆()()2 2 2x a y b -+-=相切；q ：2a b +=，则p 是q 的( ) A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件 7.如图所示的程序框图的算法思路来源于我国古代数学名著《九章算术》，执行该程序框图若输出的4a =，则输入的,a b 不可能为( ) A.4，8 B.4，4 C.12，16 D.15，18 8.已知函数()sin 3f x x π? ?=+ ?? ?，则下列说法不正确的是( ) A.()f x 的一个周期为2π B.()f x 向左平移 3 π 个单位长度后图象关于原点对称 C.()f x 在7,66ππ?? ???? 上单调递减 D.()f x 的图象关于56 x π =- 对称
2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( )
10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
B题-无线回传拓扑规划 1.背景介绍 在城区建设基站，传输光纤部署最后一公里的成本高，光纤到站率低，全球综合来看低于60%；如果使用微波传输，由于微波只能在LOS（视距）场景下部署，而城区场景中LOS信道比例低于50%。 在农村网建设基站，单站业务量低，收入低，ROI（投资回报率）差，运营商建站对成本较为敏感。卫星传输租金、光纤传输建设费用对于运营商是很大的负担，而如果使用微波传输，对于相当一部分站点需要提升铁塔高度来满足微波的LOS场景要求，铁塔费用的增加对于运营商来说同样是不小的负担。 Relay无线回传方案利用FDD LTE或TDDLTE制式承载来为站点回传，相对微波有较强的NLOS（非视距）传输能力，可以解决城区、农网等场景下的传统传输方式不可达的问题，同时在部分场景下也可以替代微波，有效降低站高，节省加站费用。 图1 Relay架构 RRN（eRelay Remote Node），是Relay方案中的无线回传设备，它用于为基站提供无线回传服务。如图1所示。Relay组网包含宿主基站DeNB和中继站RN两个逻辑节点： ?DeNB是在普通基站（DeNB）上增加了Relay功能，DeNB支持普通手机（UE）接入，也支持RRN的接入； ?RN包括RRN和ReBTS两部分。RRN通过无线信号接入DeNB并建立空口承载； ReBTS可供覆盖范围内的UE接入；ReBTS的传输由RRN提供
为了方便理解，这里分别将DeNB和RRN称作宿主站和子站，一个宿主基站通常可以有1~3个宿主小区，分别覆盖不同的方向（可理解为扇区的定义），如图2所示。图2中方块代表子站，每个宿主小区可以接入一定数量的子站，子站与子站之间可以级联（即多跳），但跳数有限制。 图2 Relay拓扑关系示意图 2.任务表述 2.1任务简述 本任务中，在给定一个地区中候选站点的位置分布的情况下，参赛队伍需要根据站点间的相互位置、站点间拓扑关系限制等条件，在满足一定回传质量（本次任务仅根据宿主站与子站的距离是否满足某门限来判断是否满足最低回传质量要求。而实际Relay部署时，影响回传质量的因素包括距离、地形阻挡、普通手机接入影响、ReBTS干扰、相邻基站干扰等多种复杂因素）的前提下，设计成本最优的部站方案，包括： ?候选站点是安装子站还是宿主站？ ?候选站点间的连接关系如何？ 结合现网中对于无线回传拓扑规划问题的具体需求，算法还应该具有以下特点：算法收敛速度快、尽可能覆盖更多的站点。
2021届东北三省三校高三第一次联合模拟考试 文科数学试卷 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.已知集合1|02x A x x +?? =
A ． 112 B ． 130 C ． 16 D ． 160 7.已知数列{}n a 是等差数列，满足1252a a S +=，下列结论中错误的是（ ） A ．90S = B ．5S 最小 C ．36S S = D ．50a = 8.函数()sin()f x x ω?=+（0ω>，2 2 π π ?-<< ）在区间( ,)42 ππ内是增函数，则（ ） A ．()14 f π =- B ．()f x 的周期为2 π C ．ω的最大值为4 D ．3( )04 f π = 9.如图是用二分法求方程320x -=近似解的算法的程序框图，则①②两处应依次填入（ ） A ．a m =，b m = B ．b m =，a m = C ．()a f m =，()b f m = D ．()b f m =，()a f m =
绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟六） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A ．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B ．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D ．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应 【答案】C 【解析】银饰主要成分是Ag ，为金属材料，彩瓷主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故A 错误；石墨烯是单质，因此不是电解质，故B 错误；碳化硅是新型无机非金属材料，故C 正确；植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，故D 错误。 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.8 g 铁粉与50 mL 4 mol ·L －1 盐酸反应转移电子的数目为0.15N A B ．常温下1 L pH ＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H ＋ 的数目为0.1N A C ．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N A D ．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A 【答案】C 【解析】A 项，铁与盐酸反应生成FeCl 2，n (Fe)＝0.05 mol ，n (HCl)＝0.2 mol ，盐酸过量，转移电子数为 0.1N A ，错误；B 项，c (OH － )＝0.1 mol ·L －1 ，c (H ＋ )＝c (H ＋ )水＝1×10 －13 mol ·L －1 ，错误；C 项，2H 2＋O 2===== 点燃2H 2O 、2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2，0.4 mol H 2、CO 混合气体完全燃烧，消耗0.2 mol O 2，正确；D 项，0.1 mol 碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2N A ，0.1 mol 碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15N A ，错误。
2018年东北三省三校一模考试(数学理科)
2018年东北三省三校一模考试（数学理科） 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分 1.复数21i i +的模为( ) A.12 B.2 C.2 D.2 2.已知集合{}29A x y x == -，{}B x x a =≥，若A B A =，则实数a 的取 值范围是( ) A.(],3-∞- B.(),3-∞- C.(],0-∞ D.[)3,+∞ 3.从标有1、2、3、4、5的五张卡片中，依次抽出2张，则在第一次抽到奇数的情况下，第二次抽到偶数的概率为( ) A.14 B.12 C.13 D.23 4.已知1sin 33a π??-= ???，则5cos 6a π??-= ??? ( ) A.13 B.13- C.22 D.2- 5.中心在原点，焦点在y 轴上的双曲线的一条渐近线经过点()2,4-，则它的离心率为( ) A.5 B.2 C.3 D.5 6.()52121x x ??+- ???展开式中的常数项是( ) A.12 B.12- C.8 D.8- 7.某几何体的三视图如图所示，且该几何体 的体积是3，则正视图中的x 的值是( ) A.32 B.92 C.1 D.3 8.已知函数()()3sin cos 0f x x x ωωω= +>的图象的相邻两
______________. 15.甲、乙、丙三位教师分别在哈尔滨、长春、沈阳的三所中学里教不同的学科A 、B 、C ，已知： ①甲不在哈尔滨工作，乙不在长春工作；②在哈尔滨工作的教师不教C 学科； ③在长春工作的教师教A 学科；④乙不教B 学科.可以判断乙教的学科是______________. 16.已知函数()2 1ln 2f x x x x =+，0 x 是函数()f x 的极值点，给出以下几个命题： ①010x e <<；②01x e >；③()000f x x +<；④()000f x x +>； 其中正确的命题是______________.(填出所有正确命题的序号) 三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.） 17.已知正项数列{}n a 满足：2423n n n S a a =+-，其中n S 为数列{}n a 的前n 项和. (1)求数列{}n a 的通项公式； (2)设211n n b a =-，求数列{}n b 的前n 项和n T .
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I 卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分） 1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确．．．的是 A ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 B ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C ．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D ．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确．．． 的是 A ．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B ．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C ．SnH 4 、GeH 4、SiH 4、CH 4四种物质的熔点依次降低 D ．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl 2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2 的说法不正确的是 A. CaOCl 2 与稀硫酸反应产生1mol Cl 2 时转移2mol 电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2 中氯元素的化合价为+1、-1． 5．100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。下列结论不能．． 说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N 2O 4 的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1∶2，③NO 2的生成速率与NO 2消耗速率相等，④NO 2 的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质
高考化学模拟试卷（二） 第I卷（选择题，共72分） 可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O—16 Na—23 Cl —35.5S —32 Br —80 I—127 K—39 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是（） A NaF B NaCl C NaBr D NaI 2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（） A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体 C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同 3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（） ①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗； ③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯化氢气体溶于水时的导管 ⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥分馏石油时的温度计 A ①③⑤ B ②④⑥ C ①③④⑤ D 全部 4.下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序正确的是（） A 单质熔点：Li>Na>K>Mg>Al B 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 >H2SiO3 C 稳定性：AsH3>PH3>NH3 D 沸点：HI>HBr >HCl>HF 5.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液的体积最大的是（）
A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 6. 下列说法中，正确的是（用N A表示阿伏加德罗常数值）（） A 常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数是20N A B 32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2N A C 18g水中所含的电子数是8N A D 标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成的二氧化碳的分子数是5N A/22.4 7. 能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是（） A 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀 C 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 D 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 8.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1 B 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1 C H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1 D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9.晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体等，在以下①②两个题目中，分别对不同晶体的组成、微粒间的作用力以及晶体的几何构型等进行了描述，请根据各题的提问做出选择：
2018年东北三省数学建模联赛B 题
B题-无线回传拓扑规划 1.背景介绍 在城区建设基站，传输光纤部署最后一公里的成本高，光纤到站率低，全球综合来看低于60%；如果使用微波传输，由于微波只能在LOS（视距）场景下部署，而城区场景中LOS信道比例低于50%。 在农村网建设基站，单站业务量低，收入低，ROI（投资回报率）差，运营商建站对成本较为敏感。卫星传输租金、光纤传输建设费用对于运营商是很大的负担，而如果使用微波传输，对于相当一部分站点需要提升铁塔高度来满足微波的LOS场景要求，铁塔费用的增加对于运营商来说同样是不小的负担。 Relay无线回传方案利用FDD LTE或TDDLTE制式承载来为站点回传，相对微波有较强的NLOS（非视距）传输能力，可以解决城区、农网等场景下的传统传输方式不可达的问题，同时在部分场景下也可以替代微波，有效降低站高，节省加站费用。 图1 Relay架构 RRN（eRelay Remote Node），是Relay方案中的无线回传设备，它用于为基站提供无线回传服务。如图1所示。Relay组网包含宿主基站DeNB和中继站RN两个逻辑节点： ?DeNB是在普通基站（DeNB）上增加了Relay功能，DeNB支持普通手机（UE）接入，也支持RRN的接入； ?RN包括RRN和ReBTS两部分。RRN通过无线信号接入DeNB并建立空口承载；ReBTS可供覆盖范围内的UE接入；ReBTS的传输由RRN提供
2.2 输入输出 1）输入： 每个地区内，所有站点列表，包括： ?站点经纬度； ?站型：RuralStar或蝴蝶站； 各种站型的综合成本，包括： ?宿主站的综合成本； ?子站的综合成本； ?卫星设备成本； 2）约束 输出的拓扑关系，应满足如下限制条件： ?首跳距离≤20km，之后每跳距离≤10km ?站点包含RuralStar和蝴蝶站两种不同站型；其中，RuralStar共包含1个扇区，蝴蝶站共包含2个扇区；若该站点为宿主站，则每个扇区第一级最大接入子站数4，最大总接入子站数6；为了简化问题，暂不考虑蝴蝶站的扇区覆盖方向； ?宿主站之间采用微波连接，最大通信距离为50KM ?宿主站和子站以及子站之间采用无线回传连接 ?每个子站最多只能有2条无线回传连接； ?任意子站只能归属一个宿主站，到达所属宿主站有且只有一条通路，且该通路包含的跳数小于等于3 ?任意宿主站都有且只有一颗卫星负责回传，成片连接的宿主站可共享同一颗卫星，但一颗卫星最多只能负担8个成片宿主站的回传数据 ?成片宿主站中，宿主站总数不设上限 例如，如下图所示的连接关系中 ?宿主小区2不满足“每个扇区第一级最大接入数4，最大总接入数6”?子站1、子站2不满足“任意子站只能归属一个宿主站，到达所属宿主站有且只有一条通路” ?子站4不满足“任意子站只能归属一个宿主站，到达所属宿主站有且只有一条通路，且该通路包含的跳数小于等于3”中的“跳数小于等于3”
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量Ｈ 1 C 1２ N 14 Ｏ １6 Cr 52 Ｆｅ 56 第I卷(选择题共42分) 选择题（共７小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）１．隆冬季节,雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. PM2.5? B. NＯ2? C. SO２ D. CO２ 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5ＮH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Ｓp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C．能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应,又能被氧化 3. 用ＮA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A．的NH4ＮO３溶液中氮原子数小于0.2ＮＡ Ｂ. 某温度时,１LｐＨ=6的纯水中含有1.0X１0－6ＮA个OＨ- Ｃ. 在O2参加的反应中,1moｌＯ２作氧化剂时得到的电子数一定是４NＡ D. 向含有0.４mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 １.２N A 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用—表示,氢以 单原子填入合金晶格）,总反应为，下列说法正确的是Ａ．电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOＯH C．电池充电时，与电源负极相连的电极反应为: D. 电池放电时，负极反应为: 5. 过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H２Ｏ2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是Ａ. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 Ｃ. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处
2018年全国领军高考化学模拟答案(6)解 密试卷． 2018年全国领军高考化学模拟解密试卷（6）（解析版） 7．（2018届重庆市江津巴县长寿等七校联盟高三第三次联考）下列说法正确的是( ) A. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司
的仓库发生 爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质 B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 C. 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等 D. 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
【答案】C 【解析】A. 金属钠是单质，不属于电解质，A错误；B. 葡萄糖属于单糖，不能水解，B错误；C. 氮氧化物能破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾，对环境造成危害，C正确；D. 工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D错误；答案选C. 8．（2018届河南省新乡市高三第三次模拟）设N为阿伏A加德罗常数的数值，下列说法正确的是 -2--1 HSS 和的总数为0.1NSA. 1L0.1 mol?LNa 溶液中含A218组成的混合物中所含的中子ODB. 0.2 mol 由HO与22数为2N A N22.4 LC. 标 准状况下，庚烷中所含的分子数约为A第页2 D. 7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A【答案】B
届广东省肇庆市高三第三次模拟）化合物2018．（9 、（丙）的分子式均为CH、（乙）（甲），下列88说法正确的是
A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种 B. 甲中所有原子一定处于同一平面 C. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反 应 D. 甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙【答案】D 【解析】A.甲的同分异构体除乙和丙外，还有许多种，故A错误；B.丙中没有不饱和键，不与溴的四氯化碳溶液反应，故B错误；C.丙的二氯代物只有3种，甲、乙的二氯代物均超过3种，故C正确；D.甲中所有原子不一定处于同一平面，故D错误。 10．（2018届广东省东莞市高三第二次综合 测试）实验室用下列装置制备无水AlCl(183℃升华)，无水AlC133第页 3 遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是
基于创新人才培养的数学建模考核方法探 析 摘要：从基于创新人才培养的数学建模课程考试观念出发，提出了优化数学建模课程考核的多元化方式，并阐述其考核方案的践行过程。 关键词：创新人才；数学建模；考核方法 中图分类号：G640文献标识码：A文章编号：1002-4107（2014）07-0052-02 创新人才培养已经成为高等教育面临的主要问题之一。课程考试是人才培养过程中的一个重要的环节，它可以真实地评估学生掌握课程基本知识的程度与运用知识能力，客观地评价课程教学质量[1-2]。长期以来，高等学校的课程考核主要是检测学生课程学习结果，以书面考核成绩为目的，考试的方式采用闭卷、开卷或闭开卷结合方式，基本以书本为主。这种考核模式突出的是重课本知识，轻实践能力；重结果，轻学习过程，不利于学生的综合能力培养和创新精神的形成[3-4]。培养学生的创新能力实际上就是培养学生的创新意识、积极发现问题的能力，探索解决问题的心理趋向。探索多元化的考核方式方法就是要达到激发学生学习兴趣、提升考核准确性，培养学生创新性、协作能力[5]。
数学建模课程是一门应用性很强的课程，主要讲授解决现实问题的方法和过程，侧重培养学生解决实际问题的创新能力，它既与传统数学基础课教学有所不同，又与其相互配合、补充，使学生得到完整的数学训练[6]。哈尔滨理工大学大范围地开设数学建模课程已有十三年，数学建模课程的考核方式随着课程教学内容与教学方法的改革也在不断地变化，更新考试理念，改进考核方法，使其适应创新人才培养的需要。 一、基于创新人才培养的数学建模课程考试观念 课程考核既是教育思想和人才评价的直接体现，也是引导学生学习取向的重要手段。数学建模课程特点是问题针对性强，可以很好地发挥学生的创造性，适合作为培养学生创新能力的切入点，从考核方式着手，推动教学理念及教学方法的改革。 （一）更新考核的理念 高等学校课程考核改革要从培养创新人才理念出发，使得考核不仅成为检验学生学习成绩的一种教学过程，而且也是作为引导学生学习方向的指挥棒，考核方式方法制定要将人才培养作为改革的目标，明确学习要求，引导学生进行有效的自主学习，调动学生学习的积极性。 （二）构建科学合理的考核评价体系 在评价指标上，应增加对学生灵活运用所学知识解决