2018年02月15日江门-高中化学的高中化学组卷
一．选择题（共20小题）
1．下列分子中，其中子总数为24的是（）
A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2
2．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，Nh是它的一种核素．下列关于Nh的说法正确的是（）A．质量数为113 B．质子数为278
C．相对原子质量为113 D．中子数为165
3．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）
A．Na+、NH4+、H3O+B．OH﹣、H2O、F﹣
C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．Cl﹣、K+、H2S
4．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）
A．原子核内质子数 B．原子核中子数
C．原子的最外层电子数D．原子的核外电子数
5．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）
A．10 B．34 C．44 D．78
6．X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数
7．由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的Fe原子，则该原子的中子数是（）
A．19 B．26 C．30 D．45
8．下列有关原子结构的说法中正确的是（）
A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
B．非金属元素的最外层电子数都大于3
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．质子数决定元素的种类
9．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（）A．16OH﹣B．Mg2+C．16OD﹣D．D316O+
10．某三价金属阳离子核外有31个电子，其质量数为70，则核内中子数为（）A．39 B．36 C．42 D．70
11．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）
A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．NH3和F﹣D．CH4和NO
12．具有9个质子和10个电子的微粒是（）
A．Na+B．O2﹣C．F﹣D．Ne
13．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数与质子数之差是（）
A．50 B．136 C．86 D．222
14．美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示．以下有关该物质的说法中正确的是（）
A．每个N5+中含有35个质子和36个电子
B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有2个π键
D．与PCl4+互为等电子体
15．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，该原子核内的质子数是（）
A．14 B．15 C．16 D．17
16．某元素二价阴离子的核外有10个电子，质量数为18，该元素的原子核中的中子数为（）
A．10 B．8 C．18 D．28
17．已知某氮原子的质量数为14，则在NH2D中，电子数、质子数、中子数之比为（）
A．10：7：11 B．11：11：8 C．11：10：8 D．10：11：8
18．放射性元素U的原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．51 B．54 C．235 D．92
19．元素的种数与原子的种数相比（）
A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定
20．已知X﹣离子含a个中子，X元素的质量数为b，则c克X﹣离子含电子的物质的量为（）mol．
A．B．C．D．
二．填空题（共10小题）
21．用X表示原子：
（1）中性原子的中子数N=．
（2）A X n+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=．
（3）A X n﹣共有x个电子，则该阴离子的中子数N=．
（4）12C16O2分子中的中子数N=．
22．（1）某﹣2价阴离子的核外共有36个电子，其质量数为79，则其核内的质子数为
（2）放射性同位素铀U的原子核内的中子数与核外电子数之差是
（3）已知A n﹣的核外电子数为a，其A的质量数为m，则该元素原子核内中子数是
（4）若a A n+与b B2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
（5）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子的电子式；
（6）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子的原子结构示意图；．23．带有2个单位正电荷的微粒A Z X2+，它的质量数A是137，中子数N是81，那么它的核电荷数Z是，核外电子数是．
24．1mol NH4+质量为，其中含质子、中子、电子的数目分别为、、．
25．某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是．
26．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为．
27．已知X n﹣含有m个中子，X的质量数为A，则原子X可表示为．28．阴离子A X n﹣的中子数为N，核外共有x个电子，则N=．
29．阴离子的中子数为N：A X n﹣共有x个电子，则N=．
30．氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是．
三．解答题（共10小题）
31．用A Z X表示原子，N表示中子数
（1）阳离子的中子数：A X n+共有X个电子，则N=．
（2）中性分子中子数：12C18O2分子中，N=．
（3）A2﹣原子核内有X个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为moL．
（4）某元素的同位素A Z X，其氯化物XCl2.1.11g溶于水制成溶液后，加入1moL/L 的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则
①Z值和A值：Z=，A=
②X元素在周期表中的位置．
32．原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：
H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg
（1）涉及的核素共有种；
（2）互为同位素的是或；
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是；
（4）中子数相等，但质子数不相等的是．
33．有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N（用序号填空）（1）按原子半径由大到小顺序排列的是
（2）微粒中质子数小于中子数的是．
34．对于A Z Xn m﹣、A代表，若它的n=1，m=0，Z=15，N=16，对应的核素粒子的符号为，若它的n=1，m=1，核外有18个电子，则其Z=，
此离子的电子式．
35．某元素的一种同位素离子X m﹣的质量数为A，含b个电子，它与重氢原子D 组成D m X分子，则ag D m X分子中含中子的物质的量是mol．
36．钙是人体中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）钙元素是构成人体的重要组成部分，主要存在于和牙齿中．人体缺钙会导致等疾病发生．
（2）下列食品中含钙丰富的是（填字母序号）．
A．牛奶B．豆腐C．虾皮D．馒头
（3）40Ca原子中含有20个质子，20个中子．
①40Ca原子的核外电子数为．
②钙元素的另一种钙原子42Ca，它的质子数为．
（4）某种钙片每粒质量2.5g，其中含有碳酸钙600mg，则一粒钙片中钙的质量分数．
37．已知粒子X2+的质量数为24，中子数为12，则X2+的核电荷数为，核外电子数为，mg该粒子的氧化物XO中含有电子数为．38．下列8种化学符号：
1H
22H
2
14C 14N 23Na 7Li 24Mg 6Li
（1）表示核素的符号有种．
（2）互为同位素的是和
（3）质量数相等，但不能互称同位素的是和
（4）中子数相等，但质子数不等的是和．
39．有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，根据要求回答问题：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是．（2）某微粒带一个单位负电荷，这种微粒符号是．
（3）某微粒带一个单位正电荷，这种微粒符号是．
（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是．它在周期表中的位置是．
40．（1）在6 3Li、14 7N、23 11Na、24 12Mg、7 3Li、14 6C中：和互为同位素；
（2）xA m+与b B n﹣核外电子排布相同，则x=；
（3）用形式写出质子数为17中子数为20的原子符号．
2018年02月15日江门-高中化学的高中化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．下列分子中，其中子总数为24的是（）
A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2
【解答】解：A．18O3中子数为（18﹣8）×3=30，故A错误；
B．2H217O2中子数为（2﹣1）×2+（17﹣8）×2=20，故B错误；
C．14N16O2中子数为（14﹣7）+（16﹣8）×2=23，故C错误；
D．14C16O2中子数为（14﹣6）+（16﹣8）×2=24，故D正确，
故选D．
2．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，Nh是它的一种核素．下列关于Nh的说法正确的是（）A．质量数为113 B．质子数为278
C．相对原子质量为113 D．中子数为165
【解答】解：A、元素符号的左上角所标示的是质量数，故Nh的质量数为278，故A错误；
B、元素符号的左下角标示的是质子数，故质子数为113，故B错误；
C、一种原子的相对原子质量近似等于其质量数，故Nh的相对原子质量为278，故C错误；
D、由于质量数=质子数+中子数，故Nh的中子数=278﹣113=165，故D正确．故选D．
3．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）
A．Na+、NH4+、H3O+B．OH﹣、H2O、F﹣
C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．Cl﹣、K+、H2S
【解答】解：A、Na+、NH4+、H3O+的质子数分别为11、11、11，电子数分别为
10、10、10，故A正确；
B、OH﹣、H2O、F﹣的质子数分别为9、10、9，电子数分别为10、10、10，故B 错误；
C、H3O+、NH4+、NH2﹣的质子数分别为11，11、9，电子数分别为10，10、10，故C错误；
D、Cl﹣、K+、H2S的质子数都是17、19、18，电子数都是18，故D错误；
故选A．
4．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）
A．原子核内质子数 B．原子核中子数
C．原子的最外层电子数D．原子的核外电子数
【解答】解：A．原子核内质子数=核电荷数，故A不选；
B．中子数=质量数﹣质子数（核电荷数），缺少质量数无法计算中子数，故B选；C．原子的最外层电子数=核电荷数，故C不选；
D．根据核外电子总数及原子核外电子排布规律可以判断原子的核外电子数，故D不选；
故选B．
5．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）
A．10 B．34 C．44 D．78
【解答】解：硒原子的核电荷数为34，根据在原子中，核电荷数=核外电子数，可知硒原子的核外电子数为34；
故选B．
6．X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数
【解答】解：X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数+电荷数，
在阴离子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数﹣电荷数，则三种微粒中核电荷数一定不能相等，故选：D．
7．由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的Fe原子，则该原子的中子数是（）
A．19 B．26 C．30 D．45
【解答】解：Fe原子的质量数为45，质子数为26，其中子数=质量数﹣质子数=45﹣26=19，
故选A．
8．下列有关原子结构的说法中正确的是（）
A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
B．非金属元素的最外层电子数都大于3
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．质子数决定元素的种类
【解答】解：A．稀有气体He只含有1个电子层，最外层电子数为2，故A错误；B．稀有气体H、He最外层电子数分别为1、2，其最外层电子数小于3，故B错误；
C．不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，如氢原子只有质子，没有中子，故C错误；
D．质子数相同的一类原子的总称为元素，所以质子数决定元素的种类，故D正确；
故选D．
9．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（）A．16OH﹣B．Mg2+C．16OD﹣D．D316O+
【解答】解：A．16OH﹣微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+0=8，所以质子数大于中子数，故A正确；
B．Mg2+带正电荷，电子数小于质子数，故B错误；
C．16OD﹣微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+1=9，所以质子数等于中子数，故CC错误；
D．D316O+带正电，电子数小于质子数，故D错误；
故选：A．
10．某三价金属阳离子核外有31个电子，其质量数为70，则核内中子数为（）A．39 B．36 C．42 D．70
【解答】解：某三价金属阳离子核外有31个电子，该金属原子的核外电子总数=31+3=34，其质子数=核外电子总数=34，
该金属原子的质量数为70，则其核内中子数=70﹣34=36，
故选B．
11．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）
A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．NH3和F﹣D．CH4和NO
【解答】解：A．H3O+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；
B．CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；
C．NH3的质子数为7+1×3=10，电子数为10，F﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故C错误；
D．CH4的质子数为6+1×4=10，电子数为10，NO的质子数为7+8=15，电子数为15，电子数不同，故D正确；
故选D．
12．具有9个质子和10个电子的微粒是（）
A．Na+B．O2﹣C．F﹣D．Ne
【解答】解：A．钠离子的质子数为11，核外电子数10，不符合题意，故A不选；
B．O2﹣的质子数为8，核外电子数10，不符合题意，故B不选；
C．F﹣的质子数为9，核外电子数10，符合题意；故C选；
D．Ne的质子数为10，核外电子数10，不符合题意，故D不选；
故选C．
13．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数与质子数之差是（）
A．50 B．136 C．86 D．222
【解答】解：Rn的质量数为222、质子数为86，其中子数=质量数﹣质子数=222﹣86=136，
该同位素原子的中子数与质子数之差=136﹣86=50，
故选A．
14．美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示．以下有关该物质的说法中正确的是（）
A．每个N5+中含有35个质子和36个电子
B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有2个π键
D．与PCl4+互为等电子体
【解答】解：解：A．1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，故A错误；
B．N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；
C．1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C错误；D．N5+和PCl4+具有相同原子数，但价电子数分别为24，27，不是等电子体，故D 错误；
故选B．
15．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，该原子核内的质子数是（）
A．14 B．15 C．16 D．17
【解答】解：因元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，
第一层电子数只能为2，
第二层电子数只能为8，
第三层（最外层）电子数是6，
则原子核外电子数为2+8+6=16，
所以该原子核内的质子数是16，
故选C．
16．某元素二价阴离子的核外有10个电子，质量数为18，该元素的原子核中的中子数为（）
A．10 B．8 C．18 D．28
【解答】解：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=10﹣2=8，中子数=质量数﹣质子数=18﹣8=10，
故选A．
17．已知某氮原子的质量数为14，则在NH2D中，电子数、质子数、中子数之比为（）
A．10：7：11 B．11：11：8 C．11：10：8 D．10：11：8
【解答】解：氮原子的质量数为14，则在NH3D+中质子数为7+4=11，电子数为11﹣1=10，H中不含中子，D中含1个中子，中子数为14﹣7+1=8，则电子数、质子数、中子数之比为10：11：8，故选D．
18．放射性元素U的原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．51 B．54 C．235 D．92
【解答】解：U的质量数为238、质子数为92，该原子的中子数=238﹣92=146，
原子的核外电子总数=质子数，所以U的中子数和核外电子数之差=146﹣92=54，
故选B．
19．元素的种数与原子的种数相比（）
A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定
【解答】解：一种元素可能有多种核素，所以在元素周期表中，元素的种数比对应的原子种数少，故选B．
20．已知X﹣离子含a个中子，X元素的质量数为b，则c克X﹣离子含电子的物质的量为（）mol．
A．B．C．D．
【解答】解：X﹣离子含a个中子，X元素的质量数为b，则X原子的核外电子数=质子数=b﹣a，
X﹣离子含有核外电子总数为：b﹣a+1，
c克X﹣离子的物质的量为：=mol，含有电子的物质的量为：mol×（b ﹣a+1）=mol，
故选B．
二．填空题（共10小题）
21．用X表示原子：
（1）中性原子的中子数N=A﹣Z．
（2）A X n+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=A﹣x﹣n．
（3）A X n﹣共有x个电子，则该阴离子的中子数N=A﹣x+n．
（4）12C16O2分子中的中子数N=22．
【解答】解：（1）根据在原子中：元素符号左上角数字为质量数，左下角数字为
质子数，质量数=质子数+中子数，所以A Z X中子数=质量数﹣质子数=A﹣Z，
故答案为：A﹣Z；
（2）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即阳离子A X n+核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+n），
故答案为：A﹣x﹣n；
（3）根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即A X n﹣核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），
故答案为：A﹣x+n；
（4）根据12C中核电荷数=质子数=核外电子数=6，再根据中子数=质量数﹣质子数=12﹣6=6，16O中核电荷数=质子数=核外电子数=8，再根据中子数=质量数﹣质子数=16﹣8=8，所以12C16O2分子中，中子数N=6+8×2=22，
故答案为：22．
22．（1）某﹣2价阴离子的核外共有36个电子，其质量数为79，则其核内的质子数为34
（2）放射性同位素铀U的原子核内的中子数与核外电子数之差是51（3）已知A n﹣的核外电子数为a，其A的质量数为m，则该元素原子核内中子数是m﹣a+n
（4）若a A n+与b B2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于b+n+2
（5）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子的电子式；
（6）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子的原子结构示意图；．【解答】解：（1）阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=36﹣2=34，中子数=质量数﹣质子数=79﹣34=45，
故答案为：34；
（2）铀U的质子数是92，质量数是235，中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，原子中核外电子数=核内质子数=92，核内的中子数与核外的电子数之差
为143﹣92=51；
故答案为：51；
（3）已知A n﹣的核外电子数为a，则质子数=a﹣n，其A的质量数为m，则该元素原子核内中子数是m﹣a+n；
故答案为：m﹣a+n；
（4）阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以a A n+的核外电子数为a﹣n；
阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以b B2﹣的核外电子数为b+2；
A n+与b B2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以a﹣a
n=b+2，即a=b+n+2；
故答案为：b+n+2；
（5）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子原子序数为16，是硫元素，在元素符号的周围用小黑点（或×）表示原子的最外层电子数；硫的最外层有6个电子，其电子式是：；
故答案为：；
（6）碳原子是6号元素，核内质子数为6，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层4个电子，碳原子的结构示意图为；
故答案为：．
23．带有2个单位正电荷的微粒A Z X2+，它的质量数A是137，中子数N是81，
那么它的核电荷数Z是56，核外电子数是54．
【解答】解：A Z X2+的质量数A是137，中子数N是81，质子数=质量数﹣中子数=137﹣81=56，该微粒的核电荷数=质子数=56，核外电子数=56﹣2=54；
故答案为：56；54．
24．1mol NH4+质量为18g，其中含质子、中子、11N A（或6.622×1024）、7N A（或4.214×1024）、10N A（或6.02×1024）．【解答】解：1mol NH4+质量为：m（NH4+）=1mol×18g/mol=18g，
铵根离子中含有11个中子、7个中子、10个电子，1mol NH4+中含质子、中子、电子的数目分别为11 N A（或6.622×1024）、7N A（或4.214×1024）、10N A（或6.02×1024），
故答案为：18g；11 N A（或6.622×1024）；7N A（或4.214×1024）；10N A（或6.02×1024）．
25．某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是188O．
【解答】解：根据题意结合核内质子数=该元素的原子序数，确定该元素是氧元素，核内质子数比核外电子数少2，质量数=质子数+中子数=8+10=18，所以该微粒是带2个单位负电荷的质量数为18的阴离子，为188O，故答案为：188O．
26．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为35
17
Cl﹣．
【解答】解：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=18﹣1=17，中子数=质量数﹣质子数=35﹣17=18，所以该微粒符号可表示为3517Cl﹣；
故答案为：3517Cl﹣．
27．已知X n﹣含有m个中子，X的质量数为A，则原子X可表示为A（A﹣m）X．【解答】解：X n﹣含有m个中子，X的质量数为A，则质量数=A﹣m，原子X可
表示为A
（A﹣m）X，故答案为：A
（A﹣m）
X．
28．阴离子A X n﹣的中子数为N，核外共有x个电子，则N=A﹣x+n．
【解答】解：根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），故答案为：A﹣x+n．
29．阴离子的中子数为N：A X n﹣共有x个电子，则N=A﹣x+n．
【解答】解：根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），故答案为：A﹣x+n．
30．氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是8．
【解答】解：氧原子的质量数为16，质子数为8，中子数=16﹣8=8，故答案为：8；
三．解答题（共10小题）
31．用A Z X表示原子，N表示中子数
（1）阳离子的中子数：A X n+共有X个电子，则N=A﹣x﹣n．
（2）中性分子中子数：12C18O2分子中，N=26．
（3）A2﹣原子核内有X个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为
（m﹣x+2）moL．
（4）某元素的同位素A Z X，其氯化物XCl2.1.11g溶于水制成溶液后，加入1moL/L 的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则
①Z值和A值：Z=20，A=40
②X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族．
【解答】解：（1）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+n），故答案为：A﹣x﹣n；
（2）12C中中子数为12﹣6=6，18O中中子数为18﹣8=10，所以12C18O2分子中，中子数为6+10×2=26，故答案为：26；
（3）元素A的质量数为m，A2﹣离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m ﹣x，所以A2﹣中核外电子数为：m﹣x+2，
n（A2﹣）=mol，则n克A2﹣离子中包含电子个数是mol×（m﹣x+2）×N A/mol=
（m﹣x+2）mol；
故答案为：（m﹣x+2）；
（4）①由Cl﹣+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl﹣）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl2）=n（Cl﹣）=×0.02mol=0.01mol，
则M（XCl2）==111g/mol，
所以XCl2相对分子质量为111，
所以X的相对原子质量=111﹣35.5×2=40，即X的质量数为40，
质子数=质量数﹣中子数=40﹣20=20，即Z=20，A=40
故答案为：20；40；
②X为Ca，位于第四周期第ⅡA族，故答案为：第四周期第ⅡA族．
32．原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：
H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg
（1）涉及的核素共有8种；
（2）互为同位素的是36Li、37Li或11H、12H；
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是614C、714N；
（4）中子数相等，但质子数不相等的是1123Na；1224Mg．
【解答】解：（1）核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，属于原子的有11H、12H、614C、36Li、1123Na、714N、37Li，1224Mg，它们都表示核素，即共有8种核素，
故答案为：8；
（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，36Li、37Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素．11H、
1
2H质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素．
故答案为：36Li、37Li；11H、12H；
（3）在8中微粒中，质量数相等的是614C、714N，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，
故答案为：614C、714N；
（4）根据质子数等于质子数与中子数之和得，11H、12H、614C、36Li、1123Na、714N、
37Li、
12
24Mg的中子数分别为0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但
质子数不相等的是1123Na、1224Mg，
故答案为：1123Na；1224Mg．
33．有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N（用序号填空）（1）按原子半径由大到小顺序排列的是②③④①
（2）微粒中质子数小于中子数的是①②．
【解答】解：（1）因同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小，所以半径：2311Na ＞2412Mg，147N＞188O；下一周期元素原子半径比上一周期大，所以2311Na＞2412Mg ＞147N＞188O；
故答案为：②③④①；
（2）188O的质子数为8，中子数为10，
24
12
Mg的质子数为12，中子数为12，
23
11
Na的质子数为11，中子数为12，
14
7
N的质子数为7，中子数为7，
所以质子数小于中子数的是188O、2311Na；
故答案为：①②．
34．对于A Z Xn m﹣、A代表质量数，若它的n=1，m=0，Z=15，N=16，对应的核素粒子的符号为3115P，若它的n=1，m=1，核外有18个电子，则其Z=
17，此离子的电子式．
【解答】解：质量数=质子数+中子数=16+16=31，核素粒子的符号为3115P；Z=18﹣1=17，为氯元素，氯离子的电子式为：，
故答案为：3115P；17；．
35．某元素的一种同位素离子X m﹣的质量数为A，含b个电子，它与重氢原子D 组成D m X分子，则ag D m X分子中含中子的物质的量是（A﹣b+2m）mol．【解答】解：某元素的一种同位素离子X m﹣的质量数为A，核内质子数=b﹣m，则中子数为（A﹣b+m），则每个D m X分子含有中子数为（A﹣b+m+m），ag H m X 的物质的量为=mol，故含有中子物质的量为（A﹣b+2m）mol；
故答案为：（A﹣b+2m）．
36．钙是人体中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）钙元素是构成人体的重要组成部分，主要存在于骨骼和牙齿中．人体缺钙会导致佝偻病或骨质疏松等疾病发生．
（2）下列食品中含钙丰富的是ABC（填字母序号）．
A．牛奶B．豆腐C．虾皮D．馒头
（3）40Ca原子中含有20个质子，20个中子．
①40Ca原子的核外电子数为20．
②钙元素的另一种钙原子42Ca，它的质子数为20．
（4）某种钙片每粒质量2.5g，其中含有碳酸钙600mg，则一粒钙片中钙的质量分数9.6%．
【解答】解：（1）钙元素是构成人体的重要组成部分，主要存在于骨骼和牙齿中，人体缺钙会导致佝偻病或骨质疏松；
故答案为：骨骼；佝偻病或骨质疏松；
（2）牛奶、豆腐、虾皮中钙量较高，馒头中含有淀粉；
故选：ABC；
（3）①40Ca原子的质子数为20，核外电子数为20，故答案为：20；
②同种元素的质子数相同，所以42Ca的质子数为20，故答案为：20；
（4）碳酸钙中钙的质量分数为×100%=40%，600mg碳酸钙中含钙600mg
〖专题〗 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其关系 （1） 理解原子的组成及核素、同位素的概念 （2） 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子 数、中子数之间的相互关系。 （3） 了解质量数,同位素的相对原子质量 ,元素的相对原子质量的区别与联系. 1.原子结构 原子核 (1)组成： 原子(A Z X) 核外电子数Z 个 (2)符号：A Z X c d 的含义，代表一个质量数为A,质子数为Z 的原子. 2．几个量的关系（X A Z ） 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 3．同位素 （1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。 （2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。 注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H 2O 和D 2O 是两种不同的物质。 4．相对原子质量 （1）原子的相对原子质量：以一个12C 原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟 它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。 （2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。 1. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系 中子数(A-Z)个 质子数Z 个
2.同位素及相对原子质量 1．原子的构成一般原子都是由质子和中子组成的原子核及核外电 (1 子构成。氢原子H) 子。 特殊，原子核内没有中 决定元素种类的微粒是质子数，与中子数和核外电子数无关。 决定原子种类的微粒是质子数和中子数，与核外电子数无关。 不少于元素有天然同位素存在，故原子种类多于元素种类数。 2．与质量有关的概念易于混淆，要掌握好它们之间的区别。 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值叫质量数。质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 同位素相对原子质量：某种同位素一个原子的质量与’3C质量的i相比所得的数值，就是该种同位素相对原子质量。没有同位素的元素，用此方法得出的数值就是元素相对原子质量。 元素相对原子质量：某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。这里的百分比是原子个数百分比，不是质量或其它别的什么百分比。所谓的平均值是各天然同位素相对原子质量与原子百分比乘积的和。
=（就是元素序号）=，数=-【1】是第二周期的元素，所以氧只有2个内从层2个，外层6个，共8个电子； 而氧的也是8个。符合=，所以氧本身是的，不带。 【2】事实上所有的都是的，都符合【】=【序数】=【核数】=【】 【3】 【4】【2】每种物质中的的一定是等于该的，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素的一个特性。比如Na就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正，达到稳定结构。注意此时带是因为变成了。对于未失去电子的Na来说，还是符合= 不等于；同一种元素具有不同的，所以有不同的；元素的是指该元素所对应的各种的与该的乘积之和。核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。 为什么质量数约等于相对原子质量 因为在质量上 质子的质量约等于的质量约等于1 是的百万分之一忽略不计 所以约等于 是加数（实际是和质子的质量和，质子的相对质量为，为 ，所以可以看做个数）是整个（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。 是精确的，是粗略的 元素周期表排列规律 越是向右越强，越是向上越强。 同，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，越来越强。 同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，越来越强。 最后一列上都是，稳定。
根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”，第4、5、6周期命名为“长周期”，其中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，由于第七周期尚未填满，所以又叫“未完成周期”（”不完全周期”）。 1 中元素及其化合物的递变性规律 （1）除第1周期外，其他周期元素（元素除外）的随的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随数增多，增大。 元素 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由+1递增到+7，负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 单质的熔点 （1）同一周期元素随的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 元素的与 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一从上到下金属性递增，非金属性递减。 最高价氧化物和水化物的 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 非金属 元素非金属性越强，越稳定。同周期的非金属性越强，其水溶液一般酸性越强；同主族的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 单质的氧化性、 一般元素的金属性越强，其单质的越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单的越弱。 2. 推断元素位置的规律
学生实验 实验一化学实验基本操作（一） 化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。 实验目的 1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3．通过实验学习科学研究的方法。 实验用品 试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。 KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。 火柴、木条、剪刀。 实验步骤 一．制取氧化铜 1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。 2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。
3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。观察滤液及沉淀的颜色。 4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。 5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。 二．制取氧气 1．如图3所示装配好实验装置。检查装置的气密性。 2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。 3．加热，用排水法收集一试管氧气。 4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。 5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。
第三节原子结构的模型 1．核电荷数取决于下列微粒个数中的 ( ) A．质子数 B质子数+中子数 C．中子数 D．都不对 2．在原子的结构中，微粒数目相同的是 ( ) A．质子数和中子数 B．质子数和电子数 C．中子数和电子数 D．都不相同 3．下列微粒：①质子、②中子、③电子，在原子中一定存在的是 ( ) A．①③ B．②③ C．①② D．①②③ 4．科学家制造出原子核内质子皴为112的新原子，关于该新原子的下列叙述正确的是 ( ) A．其核内中子数为112 B．其核外电子数为112 C．原子带正电荷112个 D．以上都不对 5．下列关于原子的叙述正确的是 ( ) A．原子是不能再分的微粒 B．一切物质都是由原子直接构成的 C．一切原子的原子核由质子和中子构成 D．对原子而言，核内质子数必等于核外电子数 6．下列叙述正确的是 ( ) A．属于同位素不同原子即其核电荷数相同但核外电子数不同 B．属于同位素不同原子即其核电荷数相同但中子数不同 C．属于同位素不同原子即其核外电子数相同但核电荷数不同 D．属于同位素不同原子即其中子数相同但核外电子数不同
7．我国自行研制的嫦娥1号月球探测卫星于2007年10月24日18时05分04秒成功发射升空，其任务之一是寻找一种新能源——氮3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 ( ) A．1 B．2 C．3 D．6 8．有两种原子，所含的质子数相同，下列说法正确的是 ( ) A．它们属于同种元素 B．它们属于不同种元素 C．它们属于同种原子 D．以上叙述都不对 9．下列有关氯化钠的叙述正确的是 ( ) A．氯化钠由氯化钠分子构成 B．氯化钠由钠原子和氯原子构成 C．氯化钠由钠离子和氯离子构成 D．以上叙述都不对 10．硫酸铜晶体由、和构成。 11. 氕、氘、氚三种原子的相同，互为。 12．具有相同的同类原子总称为元素，铁钉、铁锈中都含有。 13．根据组成原子的三种微粒关系填写下表。 原子种 质子数中子数电子致相对原子质量 类 氢 1 1 氧8 8 钠11 23 14．原子由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径
《化学（必修）1》课后习题参考答案 第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 9．1.42 g，操作步骤略。 第二章第一节 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略 6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 铁粉 过滤 Fe、Cu FeSO4溶液 稀硫酸 过滤FeSO 4 溶液 蒸发 结晶
质子数中子数电子数公司标准化编码 [QQX96QT-XQQB89Q8-NQQJ6Q8-MQM9N]
=（就是元素序号）=，数=- 【1】是第二周期的元素，所以氧只有2个内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧的也是8个。符合=，所以氧本身是的，不带。 【2】事实上所有的都是的，都符合【】=【序数】=【核数】=【】 【3】 【4】【2】每种物质中的的一定是等于该的，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素的一个特性。比如Na就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正，达到稳定结构。注意此时带是因为变成 了。对于未失去电子的Na来说，还是符合= 不等于；同一种元素具有不同的，所以有不同的；元素的是指该元素所对应的各种的与该的乘积之和。 核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。 为什么质量数约等于相对原子质量 因为在质量上 质子的质量约等于的质量约等于 1 是的百万分之一忽略不计 所以约等于 是加数（实际是和质子的质量和，质子的相对质量为，为 ，所以可以看做个数）是整个（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。 是精确的，是粗略的 元素周期表排列规律 越是向右越强，越是向上越强。 同，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，越来越强。 同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，越来越强。 最后一列上都是，稳定。 根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”，第4、5、6周期命名为“长周期”，其中4、5周期各有18种元
中子与质子的发现 人类祖先还没有学会使用火的时候，他们就已经在不知不觉地享受着核能的赐予了。几十亿年来，太阳一直在照耀着地球，促进了地面生命的演化和发展。太阳的能量从何而来？今天，科学家已经有足够的证据证明：太阳的能量来自核能。古代的人们曾有设想太阳是个大火球，不断地燃烧着。然而科学家们根据对太阳质量和辐射强度进行了分析发现，不管通过什么化学反应引起的燃烧，要维持太阳辐射的光和热的强度，只要1500年左右，就会把所有燃料耗尽。但是地球已经存在了大约46亿年，在此期间，太阳基本像现在一样照耀着地球，只有比化学能大过几百万倍的核能，才有可能长期维持着太阳的不断辐射。原子核的内部怎么会蕴藏着这么巨大的能量？我们可以如何利用？原子核里到底有什么秘密？ 1945年8月6日和8日，美国在日本的广岛和长崎先后投下了两颗原子弹，城市变成了一片废墟，8月15日，日本宣布投降，第二次世界大战结束了。原子弹的空前破坏力给全世界的人们留下了极其深刻的印象，就连美国也惊诧于这种新武器的威力。战后，许多国家开始致力于核武器和核能的开发，人们开始广泛关注核军备竞赛和核反应堆的发展。前苏联切尔诺贝利核电站的放射性泄漏事件，使人们能核能的利用既感到有希望，有带着几分恐惧。然而，不管你愿意不愿意，核能已经开始进入我们的生活，成为继木材、煤炭和石油之后的又一能源。 近代的原子－分子学说 宇宙万物的原始组成，自古以来在世界各地都引起人们有极大的兴趣。我国古代的五行学说认为，万物是由金、木、水、火、土五种基本元素组成的。古代希腊人把气与水、火、和土并列为世界的四种基本物质元素。2000多年前，希腊哲学家德谟克利特主张宇宙万物只有一种起源，即他称为“原子”的一种极小颗粒，他认为原子不可分割，无质的区别而只有大小、形状的差异，“原子”和“虚空”是万物的本原。随着人类文明的进步和近代科学的兴起，古代的五种（或四种）基本元素的概念越来越不能说明化学研究是出现的新现象。“原子”这一模糊的概念随着控化学和物理学的发展而获得了更加明确和丰富的意义。 19世纪，英国化学家和物理学家道尔顿提出了原子论，他认为，化学元素是由非常微小的、不可再分割的物质粒子即原子组成，原子是不可改变的。化合物由分子组成，而分子是由几种原子化合而成，是化合物的最小粒子。同一元素的所有原子相同，不同元素的原子不同。只有以整数比例的元素的原子相结合时，才会发生化合，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会创生或消失。接着，意大利物理学家阿伏加德罗提出了分子的概念，他指出：所有相等体积的气体，无论是元素、化合物还是混合物，都有相等的分子数。气体元素的最小粒子不一定是单原子，很可能是由多个原子结合成的单一分子，同等体积的气体原子数日虽然不同，但分子数目是一样的。但是在接着的近半个世纪，人们没有重视阿伏加德罗的理论，化学家们根据不同的标准，测得的相对原子量也不同。到了1858年，意大利化学家坎尼查罗提出，只有接受阿伏加德罗定律，才能真正解决化学式问题和原子量问题，
高一化学必修1 课后习题参考答案 第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3 mol ） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L ） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 9．1.42 g ，操作步骤略。 第二章第一节 1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略 铁 粉 过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸 过 滤 FeSO 4溶液 蒸发 结晶
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH- 金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。 10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2(4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu 11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。 电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。 金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。 第二章第三节 1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化 2．O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等H2 C CO 金属单质等 3．氧化S+O2=点燃=SO2还原 4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C 9．（1）还原剂H2氧化剂O2转移电子4e- （2）还原剂P 氧化剂O2 转移电子20e- （3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e- （4）还原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-10．略 第二章复习题
《化学（必修）1》 课后习题参考答案 第一章第一节 p10 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 p17 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 p19 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下或没有明确O2的状态） （2）不正确。（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体 （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g （2） 称量 （3）溶解并冷却至室温 （4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 铁 粉 过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸 过 滤 FeSO 4溶液 蒸发 结晶
【1】氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧原子的质子数也是8个。符合?核外电子数=质子数?，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷。 【2】事实上所有的原子都是电中性的，都符合【质子数】=【原子序数】=【核电荷数】=【核外电子数】 【3】 【4】【2】每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数?，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。注意此时带电荷是因为变成了离子。对于未失去电子的Na原子来说，还是符合?核外电子数=质子数 和。 核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。 为什么质量数约等于相对原子质量 因为在质量上 质子的质量约等于中子的质量约等于 1
元素周期表排列规律
1.7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 2. 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 首先，氧气，是以克等质量单位计算的。你说的应当是氧气分子的相对分子质量为32。其次，氧原子的相对原子质量为16. 最后，告诉你一个氧气分子由两个氧原子构成。 质子，中子是原子的核心原子核的组成部分，分别位于表面和内部， 电子是是原子的外围结构，在引力和离心力的平衡作用下围绕核心的原子核做高速运转 原子内部有原子核和电子，原子核里是质子和中子。质子带正电数目和电子相等，电子带负电，中子不带电。所以从外部看原子呈电中性
=（就是元素序号）=，数=- 【2】每种物质中的的一定是等于该的？，但是这并不是说这种结构是稳定的结构， 这只是元素的一个特性。比如Na就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个 正，达到稳定结构。注意此时带是因为变成了。对于未失去电子的Na来说, 还是符合？= 不等于；同一种元素具有不同的，所以有不同的；元素的是指该元素所对应的各种的与该的乘积之和。 核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同 构成。 为什么质量数约等于相对原子质量 因为在质量上 质子的质量约等于的质量约等于1 是的百万分之一忽略不计 所以约等于 是加数（实际是和质子的质量和，质子的相对质量为，为 ，所以可以看做个数）是整个（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。 是精确的，是粗略的 元素周期表排列规律 越是向右越强，越是向上越强。 同，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，越来越强。 同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，越来越强。 最后一列上都是，稳定。 根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3 周期命名为短周期”，第4、5、6周期命名为长周期”，其中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，由于第七周期尚未填满，所以又叫未完成周期”（'不完全周期”）。 I
1中元素及其化合物的递变性规律 （1）除第1周期外，其他周期元素（元素除外）的随的递增而减小; （2 ）同一族的元素从上到下，随数增多，增大。 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由+1递增到+7,负价由碳族-4递增到-1 （氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 单质的熔点 （1 ）同一周期元素随的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 元素的与 （1 ）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一从上到下金属性递增，非金属性递减。 最高价氧化物和水化物的 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧 化物的水化物的酸性越强。 非金属 元素非金属性越强，越稳定。同周期的非金属性越强，其水溶液一般酸性越强；同主族的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 单质的氧化性、 一般元素的金属性越强，其单质的越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单的越弱。 2.推断元素位置的规律 判断元素在中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外数； （2 ）主族元素的序数等于。 首先，氧气，是以克等质量单位计算的。你说的应当是氧气分子的为32。 其次，氧原子的相对原子质量为16. 最后，告诉你一个氧气分子由两个氧原子构成。 质子，中子是原子的核心原子核的组成部分，分别位于表面和内部， 电子是是原子的外围结构，在引力和离心力的平衡作用下围绕核心的原子核做高速运转 原子内部有原子核和电子，原子核里是质子和中子。质子带正电数目和电子相等，电子带负电，中子不带电。所以从外部看原子呈
一．选择题（共20小题） 1．Se是人体必需的微量元素，它的一种同位素Se的中子数为（）A．34 B．46 C．80 D．114 2．对于1939K，下列说法错误的是（） A．质子数为19 B．核电荷数为19 C．中子数为19 D．核外电子数为19 3．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的铝的一种同位素2713Al，该同位素的原子核内的中子数是（） A．12 B．14 C．16 D．18 4．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He 的形式存在．下列说法中正确的是（） A．24He原子核内含有4个质子 B．24He和23He互为同位素 C．23He原子核内含有3个中子 D．24He的最外层电子数为2，故24He具有较强的金属性 5．几种核素具有相同的核电荷数，则（） A．一定是同种原子 B．一定互为同位素 C．质量数一定相等 D．中子数一定相等 6．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（） A．12 B．14 C．16 D．18 7．不合格建筑石材含有放射性的Rn．该原子的中子数是（） A．50 B．86 C．136 D．222 8．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A 为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）
A．（+18）和（2m+18）B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36） 9．某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（） A．m+2 B．m+5 C．a﹣m+2 D．a﹣m﹣2 10．以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹．所谓 “贫铀”是从金属铀中取出U以后的副产品，其主要成分具有低水平放射性的 U．下列有关U的说法中正确的是（） A．中子数为146 B．质子数为238 C．质量数为330 D．核外电子数为146 11．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（） A．NH4+B．Li+C．OD﹣ D．OH﹣ 12．2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着 放射性物质，其中含有碘的同位I，I中的质子数为（） A．53 B．78 C．131 D．184 13．2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏．据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：碘﹣131和铯﹣137，已知核辐射中放射性碘（碘﹣131）的核电荷数为53．下列关于碘﹣131的说法正确的是（） A．位于第四周期第VIA族 B．碘﹣131的摩尔质量为131g C．碘的原子核内有131个质子 D．碘﹣131原子中中子数与核外电子数之差为25 14．某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（） A．136 B．50 C．86 D．222
质子质子质量原子序（就是元素序号核外电子中-6外层】电子层氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个内从层2个，【1，质子数8原子的质子数也是个。符合??核外电子数8个，共个电子；而氧= 。电荷所以氧原子本身是电中性的，不带【核=【原子都是电中性的，都符合【质子数】=原子序数】【2】事实上所有的 核外电子数】电荷数】=【】【3但是这?，原子的原子核外电子数一定是等于该的质子数【4】2【】每种物质中的原原子的一个特性。比如Na并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素，达到稳，带一个正就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+子电荷来。对于未失去电子的Na原子定结构。注意此时带电荷是因为变成了离子核外电子数=质子数说，还是符合?核素，所以有不同的质量数；元素的不等于质量数；同一种元素具有不同的 相对原子质相对原子质量量是指该元素所对应的各种同位素的相对原子质量与该同位素的丰度乘积之和。 核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。 为什么质量数约等于相对原子质量 因为在质量上 质子的质量约等于中子的质量约等于 1 电子质量是质子质量的百万分之一忽略不计 所以质量数约等于相对原子质量 质量数是质子数加中子数（实际是中子和质子的质量和，质子的相对质量为1.007，中子为1.008 ，所以可以看做个数）相对原子质量是整个原子质量（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。 是粗略的质量数是精确的，相对原子质量 元素周期表排列规律 主族元越是向非金属越强，越是向金属越强 主族元，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大金属越来越强 同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小非金属越来越强
苏教版高一化学必修一教材整合（共4个专题10个单元31节） 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 一、物质的分类及转化（移去“氧化还原反应的判断”） 二、物质的量 三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”) 四、物质的分散系（移去“电离、电解质非电解质”） 第二单元研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯（移去“萃取、分液”） 二、常见物质的检验（移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”） 三、溶液的配制及分析 第三单元人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变（删去一或与二合并） 二、原子核外电子排布 三、原子核的组成 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理 二、氯气的性质（加上“Cl-检验”） 三、氧化还原反应（加上“氧化还原反应的判断”） 四、溴、碘的提取（加上“萃取、分液”） 第二单元钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用（加上“焰色反应”） 二、碳酸钠的性质与应用 三、离子反应（加上“电离、电解质非电解质”） 四、镁的提取及应用 专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金（整合为：Al、Al2O3、Al(OH)3的性质） 一、从铝土矿中提取铝（删除P67） 二、铝的氧化物与氢氧化物 三、铝及铝合金（删除P68最后一段） 第二单元铁、铜的获取及应用 一、从自然界获取铁和铜（仅留下P72工业炼铁，P73最后一段） 二、铁、铜及其化合物的应用（整合为：Fe3+检验、铁三角及印刷电路制作原理）第三单元含硅矿物与信息材料（一二合并） 一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品（整合为：常见硅酸盐产品有哪三种） 二、二氧化硅与信息材料（整合为：二氧化硅的性子及硅的制取与提纯）专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用（删除P88） 一、二氧化硫的性质和作用（整合为：二氧化硫的性质及酸雨的形成与危害） 二、硫酸的制备和性质（加上“SO42-检验”） 三、硫和含硫化合物的相互转化（一二的复习） 第二单元生产生活中含氮化合物 一、氮氧化物的产生和转化（整合为：氮氧化物的性质） 二、氮肥的生产和使用（整合为：氮氢合成氨及氨气的性质） 三、硝酸的性质（删除P102） 一、教材整合的整体思路是：由于学生基础底，知识薄，教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。前期关注“点”即“知识点、考点”；中期过渡到“线”即“知识链”；后期到“面”即“知识网”，使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块，以便学生认知、理解、运用学科知识。 二、教材整合的整体原则：将相关知识合并，将一些无所谓的过渡性内容删除，将重点知识加以强化。 三、教材整合的具体操作： 专题一：大量移去理论性知识。移去理由：我校学生初中化学知识几乎空白，没有初中知识支撑的理论知识的学习无疑难如登天，费时费力。 专题二：加上专题一中移去的理论性知识。加上理由：专题二在学习了具体元素化合物知识后马上加上相应的理论知识的学习，学了就用自然而然，省时省力。 这样“一删一加”在不影响知识掌握的情况，省去了不少时间，而且易教易学。 专题三、专题四：删去无所谓的过渡、与衔接，学会元素化合物的性质是关键。所以均整合为：元素化合物的性质以学生记忆、应用练习为主。这样专题三、四会省去不少时间，而且不影响知识的学习。
质子、中子、电子的关系题型浅析质子、中子、电子三种微粒间的关系是近年高考中出现频率较高的考点知识之一，解决这个问题应熟悉以下四个关系式： （1）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） （2）原子AZX：核外电子数＝核电荷数＝核内质子数＝原子序数 （3）阳离子AZXn+：核外电子数＝核内质子数（Z）－n （4）阴离子AZXm－：核外电子数＝核内质子数（Z）＋m 例1．据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为： （A）111（B）161（C）272（D）433 利用上述（1）、（2）两式即可迅速得出答案为（A）。 例2．由元素的核电荷数可以推测出原子的： （A）质子数目（B）中子数目（C）原子数（D）核外电子数目 据（2）式可选出（A）、（D），据（1）式可否定（B）。 例3．某三价金属阳离子，具有28个电子，其质量数为70，那么它的核内中子数是： （A）28（B）31（C）39（D）42（E）98 据（1）、（3）两式，可求出为（C）。
例4．某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为： （A）x-m+n（B）x+m+n（C）m+n-x（D）x-n+m 据（1）、（4）两式，可求出为（A）。 例5．离子aAn+和bYm-的电子总数为： （A）a+b+m+n（B）a+b+n-m（C）a+b+m-n（D）a+b-m-n 据（3）、（4）两式，可求出为（C）。 练习： 1．aX2+和bXn-的电子层排布相同，则b与a的关系是：（A）b=a-2-n(B)b=a+2+n(C)b=a-2+n(D)b=a+2-n 2．有阳离子azAn+和阴离子byBm-。○1若两者中子数相同，则a-b=；○2若两者核外电子数相同，则n+m=；○3若两者电子层排布相同，则zy（>、=、<）。 3．由两种互为同位素的中性原子分别组成A2和A2′两种分子，这两种分子不一样的是： （A）电子总数（B）质子总数（C）中子总数（D）分子量4．一个AZXn+微粒中的质子、中子、电子之和是： （A）A（B）A+Z（C）A+Z+n（D）A+Z-n 5．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是20880Hg，它的中子数是：（A）80（B）128（C）208（D）288 6．3216S2-的质子数是，中子数是，电子数是，结构示意图
高中化学《质子和中子》的练习题 一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共20小题，合计60分） 1、元素原子中，质子数和中子数的关系是（） A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定 2、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（） A、 13Al B、13 Al C、13 C D、 13 C 3、20、元素的化学性质主要决定于（） A、核外电子数 B、最外层电子数 C、核内质子数 D、核内中子数 4、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） A、元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C、元素的原子半径呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化 5、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（） A、氧 B、氟 C、碳 D、氮 6、下列各组粒子中属于同位素的是（） A、16O和18O B、H2O和D2O C、H2和D2 D、24Mg和24Na
7、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+ 和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（） A、 a = b + m + n B、 a = b – m + n C、 a = b + m - n D、 a = b – m - n 8、下列递变情况中，正确的是（） A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B、Si、P、S元素的最高正价依次降低 C、C、N、O的原子半径依次减小 D、Li、Na、K的失电子能力依次减弱 9、下列叙述中错误的是（） A、原子半径：Cl>S>O B、还原性：Na>Mg>Al C、稳定性：HF>HCl>HBr D、酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 10、 A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A 的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（） A、n＋8 B、n＋18 C、n＋20 D、n＋32 11、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（） A、制农药的元素 B、制催化剂的元素 C、做半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素 12、下列说法正确的是（） A、离子化合物中只能含有离子键 B、共价化合物中可能含有离子键
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法（第1课时） 一、教学目标 【知识目标】复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 【能力目标】加强实验操作能力。 【道德情感目标】增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 二、重点与难点 【重点】增强学生的实验安全意识 【难点】安全知识 第一节化学实验基本方法（第2课时） 一、教学目标 【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 【能力目标】掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作 【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。 二、重点与难点 【重点】过滤和蒸发的操作 【难点】过滤和蒸发的操作 第一节化学实验基本方法（第3课时） 一、教学目标 【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 【能力目标】掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。 【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。 二、重点与难点 【重点】蒸馏和萃取的操作 【难点】蒸馏和萃取的操作 第二节化学计量在实验中的应用（第1课时） 一、教学目标 【知识目标】 1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法 【能力目标】 1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物
44 高一化学必修1课后习题参考答案 第一章第一节 1．C2．C3．CD4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 1．D2．B3．B4．B 5．65mg/dL~110mg/dL（1mmol=10-3m ol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40（M=40g/mo l，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 1．C2．B3．A4．BC5．C 6．(1)不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5%（2）0.28mol/L 8． 稀硫酸 铁粉过滤Fe、Cu FeSO溶液 过滤FeSO溶液 蒸发 9．1.42g，操作步骤略。结晶 第二章第一节 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5． 分散系分散质粒子大小主要特征举例
(3) 强 酸 +CaCO 9 ． (1) SO 4 2-+Ba 2 + =BaSO 4 (2) 2Al+3Hg 2+ =3Hg+2Al 2 (2) 强 酸 + 强 碱 = 可 溶 盐 = 可 溶 钙 盐 +H 2 O+CO 2 (4) 强 酸 + 可 溶 盐 = 可 溶 >100 nm <1 nm 浊液 不稳定，不均一 泥浆水 溶液 稳定，均一 饱 和 NaCl 溶 液 胶体 1 ～ 100 nm 较稳定，均一 豆浆 6 ． BD 7 ．胶 体 区 别 于 其 他 分 散 系 得 本 质 特 征 是 胶 体 粒 子 的 大 小 在 1~100n m 范 围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海 口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1 ． 水 溶 液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H + 阴离子 OH - 金属离子或铵根离子 酸根离子 H + + OH -=H 2 O 2 ． 两 种 电 解 质 在 溶 液 中 相 互 交 换 离 子 的 反 应 生成难溶物、易挥 发物质、弱电解质 3 ． C 4 ． C 5 ． C 6 ． B 7 ． D 8 ． (1) NaOH=Na + +OH - (2) CuCl 2 =Cu 2+ +2Cl - (3) Fe 2 (SO 4 ) 3 =2Fe 3+ +3SO 4 2- (4) Ba(NO 3 ) 2 =Ba 2 + +2NO 3 - 3+ (3) CO 3 2-+2H + =H 2 O+CO 2 (4) 不 反 应 。 10 ． （ 1 ） 可 溶 铜 盐 + 强 碱 = 可 溶 盐 +Cu(OH) +H 2 O 3 盐 +H 2 O+CO 2 (5) 可 溶 铜 盐 +Fe= 可 溶 铁 盐 +Cu 11 ． 金 属 导 电 的 原 因 是 自 由 电 子 在 外 加 电 场 下 定 向 移 动 ， 形 成 电 流 。 电 解 质 溶 液 导 电 的 原 因 是 溶 于 水 后 发 生 电 离 ，电 离 出 来 的 阴 阳 离 子 在 外 加电场的作用下，形成电流。 金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。 第二章第三节 1 ． 电 子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 2 ． O 2 KClO 3 KMnO 4 HNO 3 H 2 O 2 Fe 3+ 等 H 2 C CO 金属单质等 3 ． 氧 化 S+O 2 = 点 燃 =SO 2 还原 4 ． C 5 ． D 6 ． C 7 ． C B 8 ． B C 9 ． （ 1 ） 还 原 剂 H 2 氧化剂 O 2 转移电子 4e - （ 2 ） 还 原 剂 P 氧 化 剂 O2 转 移 电 子 20e - （ 3 ） KClO 3 既 是 氧 化 剂 又 是 还 原 剂 转移电子 12e - （ 4 ） 还 原 剂 H 2 氧 化 剂 WO 3 转 移 电 子 6e - 10 ． 略 第二章复习题 1 ． （ 1 ） A 组 CO 2 ； B 组 非 金 属 单 质 或 气 体 等 ； C 组 O 2 ； D 组 酸 或强电解质等 （ 2 ） 2Cu+O 2 +H 2 O+CO 2 =Cu 2 (OH) 2 CO 3 转 移 4e - 2 ． 还 原 性 3 ． C ； S 和 KNO 3