铝及其化合物

诚成教育教师一对一讲义

教师：学生：日期：时段：

课题铝及其化合物

学习目标与分析熟悉相关化学方程式，并能进行正确分析，计算，推断

学习重点铝的图像问题

学习方法引导，练习，记忆

学习内容与过程教师分析与批注

1.铝的知识主线

1、铝单质的性质

铝与氧气的反应

实验操作实验现象现象分析

1)空气中久置的铝箔铝箔熔化，失去

光泽，熔化的铝

并不滴落

构成铝表面氧化膜的氧化铝熔点很高(比

铝高)，包在铝的外面，使液态铝不能滴落

2)用砂纸仔细

打磨的铝箔

化学方程式：

提示：这是由于金属铝在常温下就能与空气中的氧气发生反应生成氧化铝，进而形成一层致密的氧化物薄膜覆盖在铝的表面，阻止了氧气与铝的继续反应，因而铝能在空气中稳定存在．

铝与氢氧化钠溶液的反应

实验操作实验现象相关化学方程式

试管中有冒出，铝

片；点燃的木

条放在试管口时发出

试管中有冒出，铝片慢

慢溶解；点燃的木条放在试管口

时发出爆鸣声

2、铝的化合物

1、氧化铝（Al2O3）

①物性：Al2O3是一种白色难熔的固体,不溶于水，可作耐火材料(熔点2050℃) (天然产物称刚玉) 氧化铝的天然存在形式：存在与铝土矿中，

②化学性质——两性氧化物

既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与氨水反应

实验内容实验现象结论化学方程式和离子方程式

氧化铝中滴加盐酸沉淀

溶解

氧化铝能

与盐酸反应

氧化铝中滴加氢氧化钠沉淀

溶解

氧化铝能与氢

氧化钠反应

氧化铝中滴加氨水沉淀不溶

解

氧化铝不与氨

水反应

③用途：氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐火材料，用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器．

2、氢氧化铝(Al(OH)3 )

（1）实验室制备氢氧化铝——氨水与铝盐反应

Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3·H2O

现象：生成白色胶状沉淀

化学方程式：

离子方程式：

（2）物理性质:不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,具有吸附性。氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。

（3）氢氧化铝的化学性质：

①不稳定性：2Al(OH)3 ===Al2O3＋3H2O

向Al(OH)3沉淀中分别加入NaOH、HCl和NH3·H2O

实验内容实验

现象结论化学反应方程式

离子反应方程式

取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。沉淀

溶解

氢氧化铝与盐

酸反应而溶解

取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象沉淀

溶解

氢氧化铝与盐

酸反应而溶解

向氢氧化铝中滴加氨水沉淀

不溶氢氧化铝

与盐酸不反应

②两性氢氧化物

既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与弱碱氨水反应。

氢氧化铝的用途：

胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。

胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：

如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：

此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：

注：(1)酸性氧化物大多数是非金属氧化物，但不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO就不能与碱反应．

(2)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，其对应的酸为HMnO4(高锰酸)．

(3)酸性氧化物的另一个名称为酸酐，如SO3为H2SO4的酸酐，CO2为H2CO3的酸酐，P2O5为H3PO4的酸酐等等．

3、硫酸铝钾{ KAl(SO4)2}

KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O

俗名明矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。

电离方程式：

明矾净水原理：原理：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

重点点拨：

一、“铝三角”及其相互转化关系

1．Al3＋―→Al(OH)3

(1)可溶性铝盐与少量的强碱反应：

Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓

(2)可溶性铝盐与氨水反应：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4

2．Al(OH)3―→Al3＋

Al(OH)3与强酸溶液反应：

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

3．Al3＋―→AlO－2

可溶性铝盐与过量的强碱反应：

Al3＋＋4OH－(过量)===AlO－2＋2H2O

4．AlO－2―→Al3＋

偏铝酸盐溶液与足量的强酸反应：

AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O

5．AlO－2―→Al(OH)3

(1)偏铝酸钠溶液中加入少量强酸：

AlO－2＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓

(2)偏铝酸钠溶液中通入CO2：

2AlO－2＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3

AlO－2＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3

6．Al(OH)3―→AlO－2

Al(OH)3溶于强碱溶液：

Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

[关键一点]

(1)由Al3＋制备Al(OH)3，宜用Al3＋与氨水反应．一般不用强碱，因为过量强碱会使Al(OH)3转化为偏铝酸盐．

(2)由AlO－2制备Al(OH)3，宜用AlO－2与CO2反应．一般不用强酸，因为过量强酸会使Al(OH)3溶解转化为铝盐．

二、有关Al(OH)3沉淀的图象分析

特别关注：向AlCl3中加NaOH溶液和向NaAlO2中加盐酸，只要沉淀量未达最大值(如相关图象中a、b)，则产生沉淀对应的碱或酸有两种情况，进行计算时要注意讨论．

例1向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的意义是________________________．

(2)图中B点表示的意义是________________________．

(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为____________________________________________.

(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_________________

变式1.在下面图中横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量.符合向含少量NaOH的NaAlO2溶液中，逐滴加入稀HCl的图象是( )

变式2：将物质X 逐渐加入Y 溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X 的物质的量n1的关系如图所示．符合图示情况的是

( )

3．向 MgSO 4 和 Al 2(SO 4)3 的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）。

4、某溶液中含MgCl 2和AlCl 3各0.01mol ，向其中逐滴滴加1mol/L 的NaOH 溶液至过量，下列关

系图正确的是 （ ）

A B 推断题

[例1] 已知单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系，C 为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。

根据以上转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式：A________；B________；乙________。 (2)A 原子的原子结构示意图为________。 (3)写出下列变化的方程式：

①A 与NaOH 溶液反应的化学方程式____________________________________。 ②甲与NaOH 溶液反应的离子方程式____________________________________。

A B C D X NaOH AlCl 3 HCl NaAlO 2 Y

AlCl 3

NaOH

NaAlO 2

HCl

0 0.01 0.02 50 V (NaOH)/mL n (沉淀) /mol 0 0.01

0.02

20 V (NaOH)/mL

n (沉淀) /mol

50

0.01 0.02 50 60

V (NaOH)/mL

n (沉淀) /mol 0

0.01 0.02 30 40

V (NaOH)/mL

n (沉淀)

/mol

例2 (2010·济宁一中高一期中)A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，若取A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)．

(1)写出化学式：A_______，C_______，D_________，E__________. (2)写出下列反应的离子方程式．

A →B___________________________________________ F →E___________________________________________.

实验室制备Al(OH)3的方法有三种：

(1)Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4 (2)NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3 (3)AlCl 3＋3NaAlO 2＋6H 2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl

1、用稀H 2SO 4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为：

甲：Al ??→?4

2SO

H Al 2(SO 4)3??→?NaOH Al(OH)3 乙：Al ??→?NaOH NaAlO 2??→?4

2SO

H Al(OH)3 丙：32342)()(4

2OH Al NaAlO Al SO Al Al NaOH

SO H →??

?????→???→? 若要制得等量的Al(OH)3，则（ ）

A.三者消耗原料相同 B .甲消耗原料最多

C.乙消耗原料最少

D.丙消耗原料比甲少，比乙多

例2将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是

A ．Na 2CO 3、NaAlO 2、NaOH

B ．AlCl 3、K 2SO 4、HCl

C ．CaCl 2、Na 2CO 3、NaOH

D ．AlCl 3、Ba(OH)2、HNO 3

例3甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0.1 mol·L -1

AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A ．甲中沉淀一定比乙中的多

B ．甲中沉淀可能比乙中的多

C ．甲中沉淀一定比乙中的少

D ．甲中和乙中的沉淀可能一样多 练习

1、下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO 3

②(NH 4)2S ③Al 2O 3

④Al(OH)3

⑤Al

A ．③④

B ．③④⑤

C ．①③④⑤

D ．全部

2.在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A ．-

-

+

+

32434NO SO Al NH 、、、 B ．-

-++32NO AlO Na K 、、、 C ．-

-

+

+

244S MnO NH K 、、、

D ．-

-

+

+

33HSO NO K Na 、、、

3. 现在Cl NH FeCl CuCl AlCl MgCl 43232、、、、五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是

A ．氨水

B ．AgNO 3

C ．浓NaOH

D ．NaCl

4、往m mL 0.25mol/L 的AlCl 3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl 和KAlO 2溶液。加入钾的物质的量是 A ．2.5m 10m o l 4

?- B ．5.0m 10m o l 4

?- C ．7.5m 10m o l 4?-

D ．m 10m o l

?-3

5.下列实验操作与实验现象不相符的是

A ．将0.1mol / L AlCl 3溶液逐滴加入0.1mol / L 的等体积的NaOH 溶液中振荡, 现象为沉淀→溶解→沉淀→沉淀增多

B ．将0.1mol /L AlCl 3溶液逐滴加入0.4mol / L 等体积的NaOH 溶液中振荡, 现象为沉淀→沉淀增多

C ．将0.4mol / L AlCl 3溶液逐滴加入0.1mol / L 等体积的NaOH 溶液中振荡, 现象为沉淀→溶解→沉淀→沉淀增多

D ．将0.4mol / L NaOH 溶液逐滴加入0.1mol / L 等体积的AlCl 3溶液中振荡, 现象为沉淀→沉淀增多→沉淀减少→沉淀消失

6.将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该

溶液可能为（）

A.HNO3溶液

B.Ba(OH)2溶液

C.H2SO4溶液

D.HCl溶液

7.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀

的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A. a－b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多

B. c—d时溶液中离子的物质的量：[Al(OH)4]－比Ba2+多

C. a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D. d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－

8．（07年广东化学·10）下列实验操作完全正确的是

编号实验操作

A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B 配制一定浓度的氯

化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加

水溶解，振荡摇匀，定容

C 排除碱式滴定管尖

嘴部分的气泡

将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻

挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

D 取出分液漏斗中所

需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个

接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

9．（08年广东化学·6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3D．Al2O3

6．(2013·南京高三模拟)在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是() 7．将2.7 g Al与100 mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25 mL 4 mol/L NaOH 溶液，其结果是()

A．所得溶液的pH＜7

B．溶液中有较多Al(OH)3沉淀

C．取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生

D．另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化

8．(2013·辽宁五校高三教学质量检测)将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到

20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，

则下列选项正确的是()

A．原合金质量为0.92 g

B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中m值为1.56 g

D．图中V2为60 mL

10、在标准状况下，进行甲、乙、丙三组镁铝合金与盐酸的反应实验。三组实验的有关数据如下

表：

组别镁铝合金质量/mg HCl溶液体积/mL氢气的体积/mL

甲25530280

乙38530336

丙45930336

试完成下列问题：

（1）①甲组实验中，盐酸___________（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是______

__________________________________________________________；

②乙组实验中，盐酸______________（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是________

____________________；

③要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________________，求得的盐酸物

质的量浓度是___________；

（2）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是__________，求得镁、铝的

物质的量之比是__________；

学生对于本次课的评价：○特别满意○满意○一般○差学生签字：教师评定：1、学生上次作业评价：○好○较好○一般○需要优化

2、学生本次上课情况评价：○好○较好○一般○要优优化

教师签字：

综合评价

本节课解决学生问题：

本节课发现学生存在的问题及解决方案：本节课综合评价（对学生的评语）：

下节课初步安排：

家长反馈：

铝及其化合物教案设计

《铝及其化合物》教案设计 【教学目标】 1、了解Al的物理性质、明矾的净水作用。 2、掌握Al、Al2O3的化学性质； 3、学会Al(OH)3的制备和性质； 【教学重点】 Al2O3、Al(OH)3的两性 【突破方法】 立足初中所学知识及学生已掌握的有关概念和理论，按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料，运用推理、假设及实验探究验证的分析问题方法来学习物质的性质。 【教学方法】实验探究教学法 【教学过程】 【情景思考】 讲述“铝的故事”，视频展示铝在生产生活中的使用，引领学生进入铝的学习。 1、铝是一种色的金属，具有良好的性能，在自然界中的含量位居。 2、Al + HCl－；Al + CuSO4－。 3、铝原子结构示意图，推测其性质。 【实验探究】 探究一：对铝化学性质的探究 1、实验探究铝箔与氧气的反应 （1）预测反应现象，预测的依据是。 思考与实践：A、上述实验现象说明铝具有什么性能。 B、化学实验中，如何除去铝箔表面的氧化膜。 C、用处理过的铝箔重复上述实验，完成下表： 学与问：A、氧化铝是一种物质，是一种较好的材料，常用于制造和。

B、钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，对内层金属的保护作用一样吗？ 学与问：铝在纯氧中或高温下可燃烧。铝除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等非金属直接化合。反应方程式为、。 2、实验探究铝与水的反应 （1）预测反应情况，预测的依据是。 思考与交流：A、为什么铝与沸水反应的速率比铝与NaOH溶液反应的速率慢。 B、运用双线桥标出铝与水和铝与NaOH溶液反应方程式中电子转移的方向和数目， 并指出氧化剂、还原剂分别是什么物质。 C、等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出H2的物质的量之比为。探究二：对氧化铝化学性质的探究 1、NaO是碱性氧化物，Al2O3呢？ 思考与交流：（1）铝制餐具可用来蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物吗？为什么？

铝和铝的化合物

第二节 铝和铝的化合物 知识导图 一、铝的重要性质 1、物理性质 铝是银白色的轻金属，熔点低，硬度小，有良好的导电、导热性． 2、化学性质 与O 2反应：4Al+ 3O 2=2Al 2O 3 与非金属反应 与Cl 2反应：2Al+3Cl 2=2AlCl 3 与S 反应：2Al+3S= Al 2 S 3 Al 与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 与碱液反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 铝热反应：2Al ＋Fe 2O 3 高温 Al 2O 3＋2Fe 10Al ＋3V 2O 5　 　高温 5Al 2O 3＋6V （1）铝HCl 、NaOH 溶液反应 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ （2）铝与酸、碱溶液反应时，铝与氢气的关系可以用：2Al ——3H 2进行计算。 ①等量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为：V HCl (H 2)V NaOH (H 2)＝1︰1。 ②足量的铝与等物质的量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为： V HCl (H 2)V NaOH (H 2) ＝1︰3。 （3）当生成H 2相等时，消耗铝单质一定相等，消耗HCl 与NaOH 的物质的量之比为3∶1. （4）一定量的铝分别和一定量的盐酸和NaOH 溶液反应，若产生H 2的体积比为1 3

高一化学必修一3.2《铝的重要化合物》-教学设计

3.2《铝的重要化合物》教学设计 一、教学内容分析 《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。 本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。 通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 二、学情分析 1.学生的知识、技能的基础分析。 此次课针对的学生是高中初入学，刚刚学习完化学1（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》，已初步了解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析，应该可以收到良好的效果。 2.学生认知心理特点及认知发展水平分析。 高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。

专题一：铝及其重要化合物

专题一：铝及其重要化合物 问题：铝及化合物的变化 （1）以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，将铝和铝的化合物放置在”坐标系中。 （2）用连线的方法在坐标系中把两种物质”连“起来，箭头的方向由“反应物”指向“生成物”，表示无机物无机物之间的转化关系。按照“连线”书写相关转化的化学方 知识梳理： 一、铝在周期表中的位置及工业制备铝 1、铝在周期表中的位置：铝在自然界主要以形式的存在，镁铝是活泼金属，但是不用特殊保存的原因是： 2、工业上制备钠、镁、铝的原理：（写出方程式） 3、镁铝的重要用途是： 二：铝的化学性质 1．铝与氧气反应 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是____________________ ，原因是_____________________反应的化学方程式是__________________________。 2．铝与酸的反应 (1)铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________________________________。 (2)铝和浓硫酸、浓硝酸接触会： 3．铝与强碱的反应 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______________________________________

4．铝热反应 （1）原理（写方程式） （3）现象 （4）应用： 深度思考 1．铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？ 2．铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ 3、钠、镁、铝原子半径大小关系？设计实验证明它们金属性强弱的关系？ 二铝的重要化合物 2、常见的铝盐 （1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的。电离方程式为： （2）明矾的化学式为：________________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：________ _____ （3）偏铝酸钠的化学式为：，常温下，偏铝酸钠溶液显性， 原因是：。

铝及其化合物

△ 点燃 铝 及 其 化 合 物(知识点) 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具 有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质： （1）与非金属单质反应： A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量 的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质： ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ ②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝（Al （OH)3） （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬 浮物和各种色素。 （2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 △ 电解

人教版高中化学必修一练习题铝的重要化合物

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化 学学科 铝的重要化合物 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部 溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液 的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是 ( ) A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 C．A点的沉淀是Al(OH)3 D．B点的沉淀是Mg(OH)2 2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4 C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( ) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2D．FeSO4 4．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是( ) A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同 C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同 5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是( ) A．①线表示Al3＋物质的量的变化

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O3 2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl3 3、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S3 4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Al＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2O Al＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O 8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3Ag Al＋3Ag＋Al3＋＋3Ag 9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu 2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu 10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu 13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn 二、氧化铝

1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H ＋ 2Al 3＋ ＋3H 2O 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋ 2NaOH 2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH － 2AlO 2－ ＋H 2O 3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 34Al ＋3O 2 ↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋ Al 3＋＋3H 2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH － AlO 2－ ＋2H 2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 2 2AlCl 3＋3BaSO 4 ↓ SO 42－ ＋Ba 2 ＋BaSO 4 ↓ 2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋ 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH 3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓ Al 3＋ ＋3OH － Al(OH)3 ↓ 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2O Al 3＋ ＋4OH － AlO 2－ ＋2H 2O 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)2 2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓ 2Al 3＋ ＋3SO 42－ ＋3Ba 2＋ ＋6OH － 2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓ 6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： 冰晶石 电解

复习专题一铝及其重要化合物

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt

复习专题7 铝及其重要化合物 7月24日 星期五 时间：40分钟 〖知识回顾〗 写出下列转化关系的反应方程式，并归纳出Al 、Al 2O 3、Al(OH)3的化学性质： （1）___________________________________________________________________； （2）___________________________________________________________________； （3）___________________________________________________________________； （4）___________________________________________________________________； （5）___________________________________________________________________； （6）___________________________________________________________________； （7）___________________________________________________________________； （8）___________________________________________________________________； （9）___________________________________________________________________； （10）__________________________________________________________________； （11）__________________________________________________________________； （12）__________________________________________________________________； （13）__________________________________________________________________。 归纳： 〖强化训练〗 一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意） 1．有200 mLMgCl 2和AlCl 3的混合溶液，其中c (Mg 2＋)=0.2 mol·L －1，c (Cl －)=1.3 mol·L － 1，欲 使Mg 2＋转化为沉淀分离出来，至少需要加4 mol·L －1NaOH 溶液为 A ．128 mL B ．80 mL C ．72 mL D ．40 mL 2．通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓氢氧化钠溶液 3．某无色溶液与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组合为 A ．H ＋、Na ＋、Fe 3＋、Cl － B ．Mg 2＋、Cl － 、Ba 2＋、Ｈ＋ C ．OH －、NO 3－、Ba 2＋、K ＋ D ．OH －、Mg 2＋、Na ＋、Ba 2＋ 4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42-全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ ⑼ Al Al 3+ AlO — 2 Al(OH)3 Al 2O 3 （10） （11） （12） （13）

第2讲铝及其重要化合物学案解析

第2讲 铝及其重要化合物 [考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。 考点一 铝的性质及应用 1． 铝的结构和存在 铝位于元素周期表 ，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次 于 。自然界中的铝全部以化合态存在。 2． 金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3． 金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ②2Al ＋3Cl 2=====点燃 2AlCl 3 ④ ⑤ （铝热反应) 4． 对比记忆镁的化学性质 铝 镁 与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化 2Mg ＋O 2=====点燃 2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应 Mg ＋2H 2O=====△ Mg(OH)2＋H 2↑

与碱反应能溶于强碱溶液不反应 与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属 氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧： 2Mg＋CO2===== 点燃 2MgO＋C 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 深度思考 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式() (2)Mg、Al 在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性() (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂() (4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属() 2．依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ (2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰 当？为什么？ (3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ (4)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：________________(用化学式表示)。 题组一对比掌握铝、镁的性质 1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是() ①CO2②盐酸③NaOH溶液④水 A．①④B．②③C．①③D．②③④ 2．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是() A．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆 B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

铝与铝的化合物专题练习

铝和铝的化合物专题练习 1．将质量相等铝粉，分别加入足量氢氧化钠．硫酸溶液，放出气体（相同条件下）体积比 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3 2．铝箔包装0．1摩尔金属钠，用钉扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况) A．氧气和氢气的混合气体 B．1．12升氢气 C．大于1．12升氢气 D．小于1．12升 3．将一小块钠投入到以下物质中,既能产生气体又能产生白色沉淀的是( )． A．NH 4Cl溶液 B．CuCl 2 溶液 C．MgCl 2 溶液 D．BaCl 2 溶液 4.等物质的量的Mg和Al相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（） A．3mol·L-1HCl B．4mol·L-1HNO 3 C．8mol·L-1NaOH D．18mol·L-1H 2SO 4 5．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） ①Ca(HCO 3) 2 ②Al 2 O 3 ③Al(OH) 3 ④NaAlO 2 ⑤(NH 4 ) 2 S ⑥Al A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部 6．Al和Fe 3O 4 粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然 后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰3 7．下列可用来制氢氧化铝的方法是 A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水 B．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 C．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 D．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 8．某溶液中溶有MgCl 2和AlCl 3 两种溶质，若把二者分离开，应选用下列各组试 剂中的 A．NaOH溶液和氨水 B．氨水和盐酸C．NaOH溶液和盐酸 D．盐酸和稀硫酸 9．向明矾溶液里滴入Ba(OH) 2溶液，当SO 4 2-沉淀完全时，铝元素的存在形式是 A．一部分AL(OH) 3 沉淀，一部分以AL3+形式存在于溶液中 B．一部分为AL(OH) 3沉淀，一部分以ALO 2 -形式存于溶液中 C．全部为AL(OH) 3 沉淀 D．几乎全部以ALO 2 -形式存在于溶液中 10．在含m 摩的AlCl3 溶液里加金属钠,完全反应后,恰好形成NaCl和NaAlO2 溶液,则加入钾的物质的量是 A．m 摩B．2m 摩C．3m 摩D．4摩 11．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的是

铝的重要化合物教学案

第2课时铝的重要化合物 【新课导入】 氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2 054℃，沸点为2 980℃，常用于制造耐火材料。 刚玉(corundum)的主要成分是α-氧化铝，硬度仅次于金刚石。红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。 明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐)，化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，是一种常见的净水剂。 明矾溶于水后发生电离： KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4 电离出的Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶体 Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。 由于铝在体内积累对人类健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。 【教材讲解】 一、复习回顾：回忆氧化钠（Na2O）的化学性质。 引入：通过前面的学习我们知道铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜——Al2O3，Na2O 和Al2O3都是金属氧化物，它们的化学性质是否完全相同呢？ 二、新课教学 展示氧化铝样品，学生观察并描述其物理性质。 归纳整理并板书：铝的重要化合物

1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体、坚硬。难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。 用途：保护膜、耐火材料 实验探究：取一小块铝片分别放入盛有NaOH溶液和稀盐酸的试管中，观察实验现象。 学生观察、描述实验现象。 思考与交流：刚把铝片放入溶液中时，没有气泡生成，一段时间后，生成气泡的速率加快，请对这种现象作出合理的解释。 学生思考交流回答，教师补充。 归纳整理：这是因为开始时是表面的氧化铝先与酸和碱反应，然后才是铝和溶液反应。通过这个实验说明氧化铝既能与酸又能与强碱反应，与一般金属氧化物的性质不同。 学与练： ①写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。 ②对比氧化钠与氧化铝的性质，找出二者的相同点和不同点。 归纳整理并板书： (2)化学性质：氧化铝的两性 与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O) 与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O) 与Na2O的化学性质比较： ①Na2O能与水、CO2反应，Al2O3不能； ②Na2O 、Al2O3都能与酸反应生成盐和水(金属氧化物的通性)，Al2O3又能与强碱反应(Al2O3的特性)。 实验探究：学生分组实验课本第58页实验3-7，观察并记录实验现象。 思考与交流：根据复分解反应原理及物质的溶解性分析生成的白色沉淀的成分，写出该反应的化学方程式及离子方程式。 归纳整理并板书： 2．氢氧化铝 (1)制备：化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 实验探究：学生分组实验教材第58页实验3-8，观察并记录实验现象，写出该反应的化学方程式及离子方程式。

铝及其化合物详细知识点总结知识分享

铝及其化合物详细知 识点总结

1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属铝不继续被氧化。 2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。 氧化铝（刚玉） 1物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨,也很坚固；耐火、耐高温 ,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。 2.化学性质:氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式：Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O （偏铝酸钠） 结论： Al2O3是一种两性氧化物。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物 3用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要 原料。 二氢氧化铝 氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？ 注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。 那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？ 1、实验室制取氢氧化铝

AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4Cl 离子Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓+ 3NH4+ 2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。 明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂 3. 化学性质 （1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式 2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱，只溶于强碱 AlO2- + H+(少量) + H2O=Al(OH)3 ↓① Al3+ + 3OH-(少量)=Al(OH)3↓② ①×3+②:Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ 切记： AlO2- 和 H+ 、Al3+和OH- 、 Al3+和 AlO2-不能共存！ 这也是为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液 3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。

《铝的重要化合物》教学设计

一、设计思路： 在前面，我们已经学习了物质的归类，结合初中对物质性质的认识，学生对Al 2O 3 等金 属氧化物的性质有所了解，特别是对碱的性质的理解更完整。在教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、交流与类推等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。一方面通过实验激发学生学习兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，培养学生的实验意识和学习能力。 二、教学目标： 1．知识技能目标： （1）了解Al 2O 3 、Al(OH) 3 的主要物理性质； （2）理解Al(OH) 3 的实验室制备原理和操作； （3）认识Al 2O 3 、Al(OH) 3 的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方 程式和离子方程式。 ２．过程与方法目标： （1）培养学生获取信息和初步加工信息的能力； （2）通过Al(OH) 3的制备探究其两性，根据Al(OH) 3 与Al 2 O 3 的关系类推至Al 2 O 3 的两性， 培养学生的知识迁移和应用能力； （3）通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。

３．情感、态度与价值观： （1）通过对Al 2O 3 、Al(OH) 3 性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情； （2）通过对Al 2O 3 、Al(OH) 3 两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化 规律和综合分析能力。 三、教学重点：Al 2O 3 、Al(OH) 3 的两性 四、教学难点：Al(OH) 3 的制备及两性探究 五、教学方法：实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法 六、教具准备： 试剂：0.5 mol/L Al 2(SO 4 ) 3 溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸 仪器：试管若干、胶头滴管七、教学过程：

铝及其重要化合物

铝及其重要化合物 1．下列叙述不正确的是() A．铝制容器可盛装冷的浓硫酸 B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，所以能用铝制容器存放盐酸 解析：选D。铝在冷浓硫酸中发生钝化。Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；明矾净水的原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水；铝表面生成致密的氧化膜Al2O3，其熔点高，难熔化，起保护作用，但存放盐酸时，会与酸反应，即D项不正确。 2．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是() A．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼 B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水 解析：选B。铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜，A项错误；C项中明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，具有吸附杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；铵盐都溶于水，D项错误。 3．(2013·哈尔滨高三模拟)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是() A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化 解析：选C。Mg的活泼性强于铝，因而A项不能发生反应；B项后者产生的H2多；D 项不再发生钝化，因为浓H2SO4稀释后会释放出大量的热，而热的浓HNO3与铝会发生反应。 4．(2013·黄冈高三模拟)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．2 mol·L－1H2SO4溶液 B．18 mol·L－1H2SO4溶液 C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1HNO3溶液 解析：选A。Mg、Al都可与稀H2SO4反应放出H2，但遇浓H2SO4时Al在常温下发生钝化，Mg虽反应但不产生H2。与KOH只有Al反应。Mg、Al都与HNO3反应，但HNO3为强氧化性酸，都不会产生H2。 5．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是() A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 解析：选A。将H2SO4滴入NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3又溶于过量的H2SO4中，A正确；Ba(OH)2滴入Al2(SO4)3溶液中，先生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3又溶于Ba(OH)2，但BaSO4不溶解，B错误；Al2(SO4)3滴入NaOH溶液中，开始由

(完整版)铝及其化合物知识点

△ 点燃 △ 铝 及 其 化 合 物 一、铝的结构： 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 二、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中 具有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂 [现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 [试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 反应的实质:分两步进行: 化合价降低，被还原，得6e — （1） 化合价升高，被氧化，失6e —

铝及其化合物练习题及答案

铝及其化合物练习题 1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（） A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+ 2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液 反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4 3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（） A.铝的密度小, 熔点较低 B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热 C.铝在金属活动性顺序表排在较前面 D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热 4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（） A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是（） ①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器 A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.①③⑤⑦⑧⑨ D.①③②④⑥⑧ 7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( ) A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化剂，其 还原产物是H2 C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂，Al 被氧化 8. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的 离子是( )

高考重点知识—铝及其重要化合物

高考重点知识—铝及其重要化合物 铝、镁的性质及应用 1．铝的性质 ⑴铝的结构和存在：铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的 金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 ⑵金属铝的物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。 ⑶金属铝的化学性质 ①4Al ＋3O 2=====△ 2Al 2O 3 ； ②2Al ＋Fe 2O 3 2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋ ===2Al 3＋ ＋3H 2↑ ④2Al ＋2OH － ＋2H 2O===2AlO － 2＋3H 2↑ ⑷铝的用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 ⑸对比记忆镁的化学性质 铝 " 镁 与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化 2Mg ＋O 22MgO 3Mg ＋N 2 Mg 3N 2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应 Mg ＋2H 2O Mg(OH)2＋ H 2↑ 与碱反应 % 能溶于强碱溶液 不反应 与某些氧化物反应 能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金 属氧化物发生铝热反应 能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2 2MgO ＋C 2．铝与酸或碱反应生成H 2的量的关系 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ： ①产生H 2的物质的量相等； ②消耗H ＋ 、OH － 的物质的量之比为n (H ＋ )∶n (OH － )＝3∶1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的HCl 和NaOH 反应： ①消耗Al 的物质的量之比为1∶3； ②生成H 2的物质的量之比为1∶3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应： 若产生氢气的体积比为13＜V HCl H 2 V NaOH H 2＜1，则必定 ①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl 不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH 过量。 知识点六 铝的重要化合物 ? 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点，俗名为刚玉。