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高中化学：选修四-期末复习选择题专项训练122题

放电

充电

期末复习选择题专项训练

1．下列离子方程式书写正确的是

（）

A ．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO 3+2H +

=Ca 2+

+H 2O+CO 2↑ B ．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体：Fe 3+

+H 2S=Fe 2+

+S↓+2H +

C ．向烧碱溶液中加入少量明矾：4OH -+Al 3+

==AlO 2-

+2H 2O D ．碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH 4+

+OH －

== NH 3·H 2O

2．某酸式盐NaHA 的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是

（）

A ．NaHA 的电离方程式：NaHA Na +

+H +

+A 2—

B ．HA —

的水解方程式：HA —

+H 2O

H 3O +

+A 2—

C ．该溶液中离子的物质的量浓度关系： C （Na +

）>C （HA —

）>C （OH —

）>C （H +

）>C （A 2—）

D ．该溶液中离子的物质的量浓度关系：

C （Na +

）+ C （H +

）= C （OH —

）+ C （A 2—

）+ C （HA —

） 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A ．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B ．已知C(s)+O 2(g)=CO 2(g);ΔH 1 C(s)+1/2O 2(g)=CO(g);ΔH 2，则ΔH 2>ΔH 1

C ．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D ．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol ，则含20gNaOH 的稀溶液

与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

4．下列各溶液中的离子组能大量共存的是（）

A ．pH=0的溶液中：K +

、Fe 2+

、C1-、NO 3

B ．强碱性溶液中：Na +

、K +

、A1O 2-、CO 32-

C ．c （H +

）=c （OH -）的溶液中：Na +

、Ba 2+

、C1-、SO 4

D ．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na +

、K +

、SO 32-、HCO 3

5．将足量的SO 2气体持续通入下列各溶液，最终有沉淀生成的是（）

A ．Ba （NO 3）2

B ．BaC12

C ．Ba （OH ）2

D ．NaHCO 3

6．铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为

Pb+PbO 2+4H +

+2SO 42-

2 PbSO 4+2H 2O ，则下列说法正确的是（）

A ．放电时，电流方向由

B 过M 到A

B ．充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连

C ．放电时，正极反应是Pb －2e -+SO 42-

PbSO 4

D ．充电时，阳极反应是PbSO 4－2e -+2H 2O PbO 2+SO 42-+4H +

7．在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（）

A ．溶液的pH 不变，有氢气放出

B ．溶液的pH 增大，有氧气放出

C ．溶液中Na +

数目减小，有氧气放出

D ．溶液中c （Na +

）增大，有氧气放出

8．常温下，下列反应均能自发地向右进行：2D —

+A 2=D 2+2A —

；2B —

+D 2=B 2+2D —

；

2A —

+C 2=A 2+2C —。由此得出的正确结论是

（）

A ．A —

、B —

、C —

、D —

离子中，还原性最强的是C —

B ．反应2A —+B 2=A 2+2B —不能自发向右进行

C ．A 2、B 2、C 2、

D 2单质中，氧化性最强的是A 2 D ．反应2C —

+B 2=C 2+2B —

能够自发向右进行

9．温度为a ℃、压强为1.01×10Pa 条件下，某密闭容器中，反应A （g ）+B （g ） 3C 达

到化学平衡，此时测得c （A ）=0.022mol/L ；保持温度不变，压缩容器使压强增大到2.02×106

Pa ，第二次达到平衡时测得c （A ）=0.05mol/L ；若保持温度不变，继续压缩容器使压强增大到4.04×107

Pa ，第三次达到平衡时测得c （A ）=0.75mol/L 。下列关于C 物质状态的推测中正确的是

（）

A ．C 为气态

B ．第二次达到平衡时，

C 为气态

C ．第三次达到平衡时，C 为气态

D ．C 为非气态 10.下列说法正确的是

（）

A ．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol ·L —1

KHC 2O 4溶液中：c （C 2O -

24）>c （H 2C 2O 4）

B ．在小苏打水溶液中：c （Na +

）+c （H +

）=c （HCO -3）+c （CO -23）+c （OH —

）

C ．相同温度下，1 mol ·L —1氨水溶液与0.5mol ·L —1氨水溶液中，c （OH —

）之比是2:1 D ．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c （NH +4）>c （Cl —

）>c （H +

）>c （OH —

）

11．下图是198K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）

A ．该反应的热化学方程式为：

N 2 + 3H 2 2NH 3 △H =－92kJ ·mol

－1

B ．向一密闭容器中加入1molN 2和3molH 2充分

反应后，放出92kJ 热量

C ．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D ．加入催化剂可增大正反应速度，降低逆反应速率 12．下列反应的离子方程式正确的是（）

A ．NaHCO 2溶液中加入盐酸：CO 32－

+ 2H +

= CO 2↑+ H 2O

B ．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H 2S 2H +

+ S 2－

C ．将NaHSO 4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7

2H +

+ SO 42－

+ 2OH －

+ Ba 2+

= BaSO 4↓+ 2H 2O

D ．电解CuSO 4溶液：Cu 2+ + 2H 2O Cu + O 2↑+ 4H + 13．对室温下pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确

的是（）

A ．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH 均减小

B ．温度下降10℃，两溶液的pH 均不变

C ．分别加水稀释10倍，两溶液的pH 仍相等

D ．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

14．将2 molX 和2molY 充入2L 密闭容器中发生如下反应：

X （气）+3Y （气） 2Z （气）+aQ （气）

2min 达到平衡时生成0.8molZ ，测得Q 的浓度为0.4mol/L ，下列叙述错误的是（） A ．a 的值为2 B ．平衡时X 的浓度为0.2mol/L

C ．Y 的转化率为60%

D ．反应速率v （Y ）=0.3mol/（L ·min ）

电解

15．下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1-）

B．同为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（OH-）=c（H+）C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7时，c（NH4+）

D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH-）=c（H+）16．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）；△H>0下列叙述正确的是（）

A．减少少量W，逆反应速率减小

B．当容器中气体的平均分子量不变时，反应达到平衡

C．降低温度，平衡正向移动

D．平衡后加入Z，上述反应的△H减小

17．下列叙述正确的是（）A．室温时10mL 0.02mol·L—1HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

B．0.1mol·L—1氨水中，c（OH—）

）<0.1mol

C．在0.1mol·L—1CH3COONa溶液中，

c（OH—）=c（CH3COOH）+c（H+）－c（CH3COO—）

D．0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，

c（Na+）=2c（A2—）+c（HA—）+c（H2A）

18．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）

A．NH+

4、NO-

、CO-2

、Na+ B．Na+、Ba2+、HCO-

、AlO-

C．NO-

3、Fe2+、K+、Cl—D．NO-

、K+、AlO-

、OH—

19．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，

开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水

解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）

A．产生气体的体积：①>②

B．溶液的pH变化：①增大，②不变

C．电极上析出物质的质量：①>②

D．电极反应式：①中阳极2Cl－－2e－ = Cl2↑

②中负极 2H+ + 2e－ = H2↑

20．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正确

．．．的是

A．从E口逸出的气体是H2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH

D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度21．已知某溶液中存OHˉ、H+、NH4+和C1ˉ四种离子，其浓度大小有如下关系：

①c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）

②c（C1ˉ）＞c （H +）＞c （NH 4+）＞c （OH ˉ

） ③c（C1ˉ

）=c （NH 4+

）且c （OH ˉ

）=c （H +

） ④c（OH ˉ

）＞c （H +

）＞c （C1ˉ

）＞c （NH 4+

） ⑤c（H +

）＞c （OH ˉ

）＞c （C1ˉ

）＞c （NH 4+

）其中可能的是

A ．①④

B ．③⑤

C ．①②③

D ．④⑤

22．某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)

2Z （g)，若要使平衡时反应物总物质的量

与生成物的物质的量相等，且用X 、Y 作反应物，则X 、Y 的初始物质的量之比的范围应满足 A. 1＜

n(X)n(Y)＜3 B. 41＜n(X)n(Y)＜32 C. 32＜n(X)n(Y)＜4 D. 41＜n(X)

n(Y)＜2

3 23．一种新型的乙醇电池（DEFC ）用磺酸类质子溶剂，在200°C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：

25222C H OH 3O 2CO 3H O +=+。下列说法正确的是

（）

A ．a 极为电池的正极

B ．电池正极的电极反应为： 4H +

+O 2+4 e －

=2H 2O C ．电池工作时电流由a 极沿导线经灯泡再到b 极 D ．设每个电子所带电量为q 库仑，则1mol 乙醇

被氧化产生6 N A q 厍仑的电量（N A 代表阿佛加德罗常数）

24．一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX 和1molY 进行如下反应：

X(g) + Y(g )

2Z(g )+ W(s) ； △H >0达到平衡，下列判断正确的是（）

A ．向平衡混合物中加入少量W ，正、逆反应速率均增大

B ．平衡后加入X ，上述反应的△H 增大

C ．温度不变，将容器的体积变为2VL ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2

D ．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态 25、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 26．反应N 2O 4

(g) 2NO 2(g)；△H=+57kJ/mol

在温度为T 1．T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（） A ．A ．C 两点的反应速率：A>C

B ．B ．

C 两点的反应速率：B=C

C ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法

D ．A ．C 两点气体的颜色：A 深，C 浅

27．25℃，某未知浓度的氨水与pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应。已知此氨水的密

度为0.90g·cm -3

，则该氨水质量分数为

A ．

%917

10?-b B ．

%935

10?-b C ．%10

1012b

a -- D ．%917

1014?-a 28．有关如图所示装置的叙述不正确的是 A ．该装置内可发生原电池反应

B ．该装置中Pt 为正极，电极反应为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -

C ．该装置中Fe 为阴极，电极反应为：

Fe —2e -+2OH -=Fe(OH)2

D ．溶液中会出现红褐色的沉淀

29．下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A ．

同

浓

度

的

下

列

溶

液

中

：

①(NH 4)2Fe(SO 4)2②(NH 4)2CO 3③(NH 4)2SO 4，c(NH +

4)由大到小的顺序是：①>③>② B ．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH +

4)>c(Cl -

) C ．0.2mol/L Na 2CO 3溶液中：c(OH -)=c(HCO -3)+c(H +

)+c(H 2CO 3)

D ．0.1mol/L 的NH 4Cl 溶液与0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合显碱性：c(Cl -)>c(Na +

)>c(NH +

4)>c(OH -)>c(H +)

30．氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为

21H 2+NiO(OH) 充电放电

Ni(OH)2，据此判断，下列叙述中正确的是（） A ．电池放电时，H 2是正极 B ．电池放电时，镍元素被氧化 C ．电池充电时，氢元素被还原

D ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大

31．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）

A ．使石蕊试液变红色的溶液中：K +

、Na +

、-23CO 、-

3NO

B ．在酸性高锰酸钾溶液中：Na +

、+

4NH 、I —

、Br —

C ．c(H +

)=10-1

mol ／L 的溶液中：Cu 2+

、Al 3+

、-24SO 、-3NO

D ．水电离出的c(H +

)=10-12

mol ／L 的溶液中：Na +

、Mg 2+

、Cl —

、-

24SO

32．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g)+2Y(g)

2Z(g)。

平衡时，X 、Y 、Z 的物质的量分别为1 mol 、1 mol 、2 mol ，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol 、1 mol 、2 mol 的X 、Y 、Z ，则下列叙述中正确的是（） A ．刚充入时，反应速率v(正)减小，v(逆)增大 B ．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大 C ．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍 D ．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

33．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science 》杂志评出的2004年的十大科技突破之首。下列关于水的说法中不正确的是（）

A ．纯水在90o

C 时PH 值等于7 B ．HCl 通入水中，将仰制水的电离

C．NH4Cl加入水中，将促进水的电离 D．钠加入水中，将促进水的电离

34．常温下，以下四种溶液的c(OH)最大的是（）

35.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

36.．如下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则

下列说法正确的是（）

A．X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小

B．X是正极，Y足负极，CuSO4溶液的pH保持不变

C．X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小

D．X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变

37．向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和lmo1Y

气体，在一定条件下发生如下反应：

2X(g)+Y(g)=== 3R(g)；经2s后达到平衡，测得R

气体的浓度为0.6mol/L。下列说法中错误的是

（）

A．用物质X表示该反应在2s内的平均反应速率为

0.2 mol/（L·s）

B．其他条件不变，向容器中再加入l mol R气体，

达到新的平衡后，R的体积分数不变

C．其他条件不变，加压缩小容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量均增大

D．平衡时物质X与Y的转化率相等

38、下列水溶液中可能大量共存的离子组是（）

A、无色透明溶液：Cr2O72-、CO32-、I-、K+

B、C(OH-)=10-14 mol/L的溶液：NO2-、Fe2+、Na+、Cl-

C、水电离的C(OH-)=10-14 mol/L的溶液：NH4+、Mg2+、SO42-、Al3+

D、与铝反应放出氢气的溶液：NO3- 、Cu2+、Fe3+、Br-

39、pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电

解质可能是（）

A、NaOH

B、H2SO4

C、AgNO3

D、Na2SO4

40、已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）

A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同。

B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等。

C 、在NaHA 溶液中一定有：C(Na +)+C(H +)=C(HA -)+C(OH -)+2C(A 2-

) D 、在Na 2A 溶液中一定有：C(Na +

)>C(A 2-)> C(H +

)>C(OH -

)

41．按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不．

正确．．

的是（）

A ．E 表示生成铜的物质的量

B ．E 表示反应消耗水的物质的量

C ．F 表示反应生成氧气的物质的量

D ．F 表示生成硫酸的物质的量

42．某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)

F(g)＋x G(g)；ΔH ＜0。

若起始时E 浓度为a mol ／L ，F 、G 浓度均为0，达平衡时E 浓度为0.5a mol ／L ；若E 的起始浓度改为2a mol ／L ，F 、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）

A ．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B ．若x ＝l ，容器体积保持不变，新平衡下E 的体积分数为50％

C ．若x ＝2，容器体积保持不变，新平衡下F 的平衡浓度为0.5a mol·L －1

D ．若x ＝2，容器压强保持不变，新平衡下

E 的物质的量为a mol

43、中新网2009年12月7日电《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议暨《京都议定书》第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会。减排成为国际社会热议的话题。下列说法正确的是：

（）

①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。

②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。 ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。 ④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。 ⑤乙醇属于一级能源

A 、①②⑤

B 、①②③

C 、③④

D 、①②③④

44、不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知（）

H 2O(g)＝H 2O(l)； △H 1＝Q 1 kJ ·mol ˉ1

C 2H 5OH(g)＝C 2H 5OH(l)； △H 2＝Q 2 kJ ·mol ˉ1

C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋3H 2O(g)； △H 3＝Q 3 kJ ·mol ˉ1

若使23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A ．Q 1＋Q 2＋Q 3

B ．0．5(Q 1＋Q 2＋Q 3)

C ．0．5Q 1－1．5Q 2＋0．5Q 3

D ．1．5Q 1－0．5Q 2＋0．5Q 3

45、下列推论正确的是（）

A.S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1，S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2；则：△H 1>△H 2

CuSO 4溶液

甲

乙

B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H =+1.9kJ/mol ，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H =-57.4kJ/mol ，则：含20gNaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D. CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H >0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行 46、下列说法中正确的是（）

A 、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B 、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C 、熵增加且放热的反应一定是自发反应

D 、非自发反应在任何条件下都不能实现

47、下列各组物质中，都是强电解质的是( )

A ．HBr 、HCI 、BaSO 4

B ．NH 4Cl 、CH 3COOH 、Na 2S

C ．NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2O

D ．HClO 、NaF 、Ba(OH)2

48、用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：（） A 、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变 B 、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH —

，故溶液pH 减小

C 、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D 、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

49、把0.05 molNaOH 固体分别加入下列100ml 溶液中，溶液的导电性基本不变的是（） A ．自来水 B ．0.5 mol ·L ˉ1

盐酸 C ．0.5 mol ·L ˉ1

醋酸 D ．0.5 mol ·L ˉ1氨水 50、下列电离方程式中正确的是（）

A 、Na 2HPO 4溶于水：Na 2HPO 4=2Na +

＋H +

＋PO 43－

B 、NaHSO 4熔化：NaHSO 4=Na +

＋H +

＋SO 42－

C 、HF 溶于少量水中：2HF

H +＋HF 2一

D 、（NH 4）2 SO 4溶于水：（NH 4）2 SO 4＝2NH 4+

＋SO 4

51、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是（） A . 加热 B . 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C . 滴加少量CuSO 4溶液

D . 不用铁片，改用铁粉

52、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（）

A ．Cl NH 4

B ．34HCO NH

C ．44HSO NH

D ．424SO )(NH 53、用来表示可逆反应：2A （g ）＋B （g ）

3C （g ）（正反应放热）的正确图象是下图中的（）

A B C D

54、在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I 随加入氨水的体积

V 变化曲线图是

55、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c (CO)·c (H 2O)

c (CO 2)·c (H 2)

。恒容时，温度升高，H 2 浓度减

小。下列说法正确的是（）

A ．该反应的焓变为正值

B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

C ．升高温度，逆反应速率减小

D ．该反应化学方程式为CO ＋ H 2

催化剂高温

CO 2 ＋ H 2

56、常温下，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H +

浓度为（单位：mol ·L －1

）（） A 、

51×(4×10－9+1×10－12) B 、5

1×(8×10－9+1×10－12

) C 、5×10－10

D 、5×10

－12

57、X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；若电解Y 2+

和Z 2+

离子共存的溶液时，Y 先析出；又知M 2+

离子的氧化性强于Y 2+

离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A ．X>Z>Y>M B ．X>Y>Z>M C ．M>Z>X>Y D ．X>Z>M>Y

58、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电

根据此反应式判断，下

列叙述中正确的是：（）

A ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 值不断增大

B ．电池放电时，镍元素被氧化

C ．电池充电时，氢元素被还原

D ．电池放电时，H 2在负极发生还原反应

59、用石墨电极电解500mLNaNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L 和8.4L ，求原溶液中Cu 2+

的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）（） A ．1.25 mol ·L －1

B ．2.5 mol ·L －1

C ．0.50 mol ·L －1

D ．1.0 mol ·L －1

60、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 和HCl ；②CH 3COONa 和NaOH ；③CH 3COONa 和NaCl;④CH 3COONa 和NaHCO 3 ；列各项排序正确的是（）

A ．pH ：②>③>④>①

B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>①

C ．溶液中c(H +

)：①>③>②>④ D．c(CH 3COOH)：①>④>③>②

61、在Na 2S 溶液中，下列关系式不正确的是：( )

A c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

B c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D c(Na+)> c(S2-) >c(OH-) >c(HS-)

62、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A. 0. 1 mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）＋c（H＋）＋c（H2CO3）

B. 0. 1 mol·L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）＝c（Cl-）

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H＋）＞c（OH-）

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液： c（Na+）=c（NO3-）

63、向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着

pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）。

其平衡关系如下：

Cr3+＋3OH-====Cr(OH)3====CrO22- + H+ + H2O

（紫色）（灰绿色）（亮绿色）

向0. 05mo1·L-1Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（）

A.溶液为紫色

B.溶液中有灰绿色沉淀

C.溶液为亮绿色

D.无法判断

64、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是

A、若溶液中c（A—）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性

B、溶液中不可能存在：c（Na＋）> c（A—）> c（OH—）> c（H＋）

C、若c（OH—）> c（H＋），溶液中不可能存在：

c（Na’）> c（OH—）> c（A—）> c（H＋）

D、若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A—）> c（Na＋）> c（H＋）> c（OH—）

65、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）

A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

66、将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行

反应，则出现浑浊的先后顺序是（）

① 20℃ 10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸

② 20℃ 10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸

③ 30℃ 15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸

④ 30℃ 20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸

A．③④②① B．④③②① C．①②③④ D．④①③②

67、在一个固定体积的密闭容器中加入 2 mol A和 1 mol B发生反应2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)，达到平衡时，混合气体中C的体积百分含量为a%，若维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，C的体积百分含量不可能为a%的是（）

A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B

C．3 mol C+0.8 mol D D．1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C＋0.3 mol D

68．已知在1×105

Pa ，298 K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）

A ．H 2O （g ）＝ H 2（g ）＋ 2

1O 2 （g ） △H ＝＋242 kJ/mol B ．2H 2（g ）＋ O 2 （g ）＝ 2H 2O （l ） △H ＝－484 kJ/mol C ．H 2 （g ）＋ 2

O 2 （g ）＝ H 2O （l ） △H ＝－242 kJ/mol D ．2H 2 （g ）＋ O 2 （g ）＝ 2H 2O （g ） △H ＝＋484 kJ/mol 69. 下列说法正确的是（）

A ．熵增大的反应一定可自发进行

B ．熵减小的反应一定可自发进行

C ．ΔH＜0的反应可能自发进行

D ．ΔH＞0的反应不可能自发进行 70. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A ．CH 3COOH

B ．SO 2

C ．（NH 4)2CO 3

D ． Cl 2

71. 下列推论正确的是( )

A.S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1，S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2；则：△H 1>△H 2

B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H =+1.9kJ/mol ，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H =-57.4kJ/mol ，则：含20gNaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D. CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H >0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行 72. 已知某温度下的热化学方程式：2SO 2（气）+O 2（气） 2SO 3；△H= -197KJ/mol ，在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2，达平衡时放出热量Q 1KJ ；向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO 2，0.75molO 2和0.5molSO 3，达平衡时放出热量Q 2KJ 。下列关系正确的是( )

A ．Q 1=Q 2=197

B ．Q 1=Q 2<197

C ．Q 1

D ．Q 2

73. 已知某可逆反应mA （g ）+ nB （g ） pC （g ）;⊿H?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( ) A 、T 1P 2、m+n>P 1，⊿H <0； B 、T 1>T 2、P 1

P 1、⊿H >0； C 、T 1P 2、m+n

T 2、P 1

0；

74、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C. 弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度一定相等

D.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动 75、．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )

A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性

B. 水的离子积不变、pH 不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性

D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

76、常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（）

A. FeCl3溶液大

B. K2CO3溶液大

C. 一样大

D. 无法确定

77、在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）

A. H+的物质的量

B. 醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量

D. CH3COOH的物质的

78、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

(1) CuSO4 +Na2CO3主要反应：Cu2+ + CO32—+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑

次要反应：Cu2+ + CO32—= CuCO3↓

(2) CuSO4 +Na2S 主要反应：Cu2+ + S2─ = CuS↓

次要反应：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )

A. Cu(OH)2

B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3

C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS

D. CuS

79．某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是（）

A. 若溶液中c（A—）＝c（Na+），则溶液一定呈中性

B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A—）> c（OH—）> c（H+）

C. 若c（OH—）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH—）>c（A—）>c（H+）

D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A—）> c（Na+）> c（H+）> c（OH—）

80．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A．镁 B．铁 C．铝 D．铜

81．原电池产生电流的本质原因是（）

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

82. 在密闭容器中能入A、B两种气体，在一定条件下反应：

2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0

达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）

83、对于反应N2+O2=2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）（）

A．缩小容器体积，使压强增大 B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大 D．减小压强，使容器体积增大

84. 对于：2C4H10（g）＋ 13O2（g）＝ 8CO2（g）＋ 10H2O（l）△H＝－5800kJ/mol 叙

述错误的是（）

A．该反应的反应热为△H= －5800kJ/mol，是放热反应。

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。

C．该式的含义为：25℃、101kPa，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量

5800kJ。

D．由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

85. 将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形

成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ( ) A．Cu片、Al片 B． Al片、Cu片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片

86. 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：

( )

A．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)

C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) D．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)

87、类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且

Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B mˉ）〕n

已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10ˉ4g，则其K sp为：( )

A．2.33×10ˉ4B．1×10ˉ5C．1×10ˉ10D．1×10ˉ12

88． 2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从

而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A．左边为该电池的负极

B．该电池可在高温环境下使用

C．该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+

D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－

89．下列说法正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

2Cl－－2e－= Cl2↑

B．电解水时为增强导电性可以加入少量的CuCl2固体

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+

90．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正

确的是（）

A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极

91．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）

A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小

B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变

C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－溶液pH变小

D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

92．下列事实不能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）

A ．常温下将铝投入CuSO 4溶液中

B ．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中

C ．常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中

D ．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中 93．用Pt 作电极电解下列某种溶液，当阳极生成112mL 气体时，阴极上析出0.24 g 金属，则该电解池中溶质可能是

( )

A ．CuSO 4

B ．MgSO 4

C ．Al （NO 3）3

D ．Na 2SO 4

94．2007年1月8日，国防科工委举行新闻发布会，明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”.初步计划，预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi 5H 6 （LaNi 5H 6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为

LaNi 5H 6 + 6NiO （OH ） 2 ???→←???

放电

充电

LaNi 5 + 6Ni （OH ）3下列说法不正确的是（） A ．放电时储氢合金作负极 B ．充电时储氢合金作阴极

C ．1mol LaNi 5H 6参加放电，能提供12mol 电子。

D ．充电是将电能能转化为化学的过程。

95．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol

Cu 2 （OH ）2CO 3后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中共转移的电子的物质的量为

（） A ．0.4mo B ．0.5mol C ．0.6mol D ．0.8mol

96．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe 、Zn 、Cu 、Ni 等杂质，用电解法制备高纯

度的镍，下列叙述中正确的是（）

A ．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni 2+

+2e —

=Ni B ．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量的增加相等 C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+

和Zn

D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt 。

97．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL ，开始时电解质溶液的浓度均为

0.1mol·L -1

，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol 电子，若不考虑盐的水解

和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）

A ．产生气体的体积：①=②

B ．溶液的pH 变化：①减小，②增大

C ．电极上析出物质的质量：①<②

D ．电极反应式：①中阳极2Cl -－2e -

===Cl 2↑ ②中负极2H +

＋2e -===H 2↑

98．以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解，一段时间后共消耗水5mol ，

此间得到的Fe （OH ）3沉淀物质的量为（） A ．2mol

B ．3mol

C ．4mol

D ．1mol

99．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

100．下列说法中正确的是（）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

101.下列过程中△H小于零的是（）

A. 氯酸钾分解制氧气

B. 氯化铵分解得氨气

C.碳酸钙分解得二氧化碳

D. 实验室制备氢气

102．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（）

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

103．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（）

A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1

B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2

C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3

D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4

104．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）

A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3

105.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（）

A. 该反应是吸热反应

B. 该反应是放热反应

C. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应

D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

106.以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是（）

A. 当10 N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B. 当1 N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C. 当2 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D. 当8 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

107．下列说法或表示法正确的是（）

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ· mol—1

108．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3

电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 4.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11

则下列有关说法正确的是（）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．a mol·LHCN溶液与b mol·L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－) 109．在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是（）

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7% D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为110．已知下列反应的热化学方程式为：( )

⑴C(s)＋O

2(g)＝CO

(g) ΔH

＝－393.5kJ/mol

⑵CH

3COOH（l）＋2O

（g）＝2CO

(g)＋2H

O(l) ΔH

＝－870.3kJ/mol

⑶H

2(g)＋2

(g)＝H

O(l) ΔH

＝－285.8kJ/mol

2C(s)＋2H

2(g)＋O

(g)＝CH

COOH(l) 的反应热（焓变）为( )

A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol

111．下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是( )

A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)

112．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－）

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，

[c(Na ＋)－c(F －)]< [c(K ＋)－c(CH3COO －)]

113．在298K 、1.01×105 Pa 下，12 g 石墨在24 g 氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ （x ＞0）的热量。已知在该条件下，1 mol 石墨完全燃烧放出y kJ （y ＞0）的热量。则石墨与氧气反应生成CO 的热化学方程式表达正确的是

A 、C （石墨，s ）+21

O2（g ）=CO （g ） △H （298K ）= -y kJ ·mol —1

B 、

C （石墨，s ）+21

O2（g ）=CO （g ） △H （298K ）= -x kJ ·mol —1

C 、C （石墨，s ）+21

O2（g ）=CO （g ） △H （298K ）= -（2x-y ）kJ ·mol —1

D 、2C （石墨，s ）+O2（g ）=2CO （g ） △H （298K ）= -（2x-y ）kJ ·mol —1

114．一定温度下的难溶电解质AmBn 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp ＝cm(An ＋)×cn(Bm －)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

A ．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B ．若先加入Na 2S 溶液，再加入KI 溶液，则无黄色沉淀产生

C ．25℃时，饱和AgCl 、AgI 、Ag2S 溶液中所含Ag ＋的浓度相同

D ．25℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl2 溶液中的溶度积相同 115．下列说法不正确的是( )

A ．配制FeCl 2溶液时，可将FeCl 2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存

B ．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连

C ．pH 值均为9的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液，两溶液中水的电离程度相同

D ．0.1mol ／L 弱酸HA 溶液与0.05mol ／L NaOH 溶液等体积混合所得溶液有 2c(H+)+c(HA) = c(A －

)+2 c(OH －

)

116．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是( ) A.正极电极反应式为：2H++2e —

=H 2↑

B ．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H 2O+O2=4Fe(OH)3 C.此过程中铜并不被腐蚀 D ．此过程中电子从Fe 移向Cu

117．一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：（1）N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；ΔH ＜0（曲线Ⅰ）

（2）H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)；ΔH ＞0（曲线Ⅱ）（3）2SO 3(g)

2SO 2(g) +O 2(g)；ΔH ＞0（曲线Ⅲ）

则下列y 轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是（）

A.平衡混合气中一种生成物的体积分数

B.平衡混合气中一种反应物的体积分数；

C.平衡混合气的平均相对分子质量

D.平衡混合气中一种反应物的转化率 118．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）

A ．含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28．7 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaC1（aq ）＋H2O （l ）；△H ＝-57.4 kJ ·mol-1

B ．已知

C （石墨，s ）＝C （金刚石，s ）；△H ＞ 0，则金刚石比石墨稳定

C ．已知2H 2（g ）十O 2（g ）＝2H 2O （g ）△H=－483.6 kJ ·mol-1，则H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol-1

D ．已知2C （S ）+2O 2（g ）=2CO 2(g); △H 1 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2 则

△H 1＜△H 2

119．某温度下，反应2NO2(g)N2O4；ΔH<0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正

确的是（）

A ．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变小

B ．保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小

C ．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅

D ．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深

120．将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH 4＋10OH —

－8e －

=CO 32－

＋7H 2O ；通入氧气的另一极，其电极反应式是

2O 2＋4H 2O ＋8e －=8OH —，下列叙述正确的是 ( )

A ．通入甲烷的电极为负极

B ．正极发生氧化反应

C ．该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

D ．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

121．在反应容器中充入lmolA 气体和nmolB 气体，在一定条件下发生反应：A(g)+nB(g)

mD (g)，达平衡时，测得A 的转化率为50％，在相同温度和相同压强下，平衡时混

合气体的体积是反应前的43

，则n 和m 的数值可能是 ( )

A ．n=l m=l

B ．n=2 m=2

C ．n=3 m=3

D ．n=2 m=3

122．一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是( ) A 、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

B 、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

C 、通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 + 4e- = 2 O2－

D 、通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 － 26e- + 13 O2－= 4CO2 + 5H2O

参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C C B B A D C B B A C C 13

A B D B A D C D C C B C

25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

B C A C A C C B A A D A

37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48

C C A C

D B D D C C A D

49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60

B D B

C A A A

D A C C B

61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72

B D B A A A

C A C B C D

73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84

D D D C A D A B D AC AB D

85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96

A B C C A A C D A C C D

97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108

B A B

D C C B BC AD BC D 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 BC B BD BC C C C A AD D BC AC 121 A 122 BD

人教版高中化学选修四综合测试题及答案

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作教材模块综合测试题测试时间：120分钟试卷满分：150分第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比

(完整)高中化学选修四第三章测试题

高中化学选修4第三章单元测试题（时间：100分钟共100分）相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3－ C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH—＝PO43—+ 2H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O 4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 6、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1 8、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．PH值为5 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为9

人教版高中化学选修4期末试题及答案

人教版高中化学选修4期末试题及答案高中化学选修4（人教版）期末试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Si：28 S：32Cl：35.5Na：23Al：27Cu：64Ag：108 第一部分选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是() A．１B．８C．13D．14 2．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（Ｄ2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出 1.12L气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为() A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0.2g 3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是() A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.06mol/L D．0.12mol/L 4．25℃时，下列各溶液中[H+]最小的是（) A．C(H+)=1×10-5mol/L B．pH=8的溶液 C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。 D．0.11mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液 5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是() A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L 6．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是() A．电解氯化铜溶液时的阴极 B．铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质） 1

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题（含答案）第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) A B C D 强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3 弱电解质HF BaSO4HClO NaHCO3 非电解质Cl2CS2C2H5OH SO2 A．A B．B C．C D．D 2．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H+＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，K w 增大，pH不变 3．向 10 mL pH=12的某碱溶液中加入10 mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是( ) A．一元强碱 B．多元强碱 C．弱碱 D．任何强碱 4．下列说法正确的是（） A．在弱酸HA的溶液中存在三个平衡，HA的电离平衡，H2O的电离平衡，A-的水解平衡B．可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) (ΔH＞0、ΔS≤0)来消除CO污染 C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤 D．根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的状态 5．判断下列化学基本概念的依据不正确的是( ) A．溶液的酸碱性：溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小 B．强弱电解质：溶液的导电能力大小 C．离子化合物：化合物中是否含离子键 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．下列离子方程式正确的是( ) A．NaHS溶于水: NaHS ＝ Na+ + H+ + S2－ B．Al(OH)3电离: H2O+AlO2－+H+＝Al(OH)3＝Al3++3OH－ 1/ 11

人教版高中化学选修四综合检测(四).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理综合检测(四) 第四章电化学基础 (时间：60分钟分值：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L－1食盐水中。下列说法正确的是() A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀 B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜 D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH 【解析】A项，若电解K与N连接，则形成原电池，铁作负极，被腐蚀，不正确；B项，若电键K与N连接，正极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－，不正确；C项，若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，则形成电解池，若要在铁棒上镀铜，电解质溶液不能用食盐水，而应用硫酸铜溶液，故不正确；D项，若电键K与M连接，为电解食盐水，根据反应方程式：

解得x＝1，V＝22.4，即1 mol氯化钠全部被电解完，产生1 mol氢氧化钠，而现在产生气体为28 L，表明电解完氯化钠后继续电解水，但生成氢氧化钠的量不变，即生成了1 mol NaOH。【答案】 D 2．下列叙述中，正确的是() ①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化 A．①②③④B．③④ C．③④⑤D．④ 【解析】①应为电能转变成化学能，②为化学能转化为电能，⑤发生了化学变化。【答案】 B 3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是() A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋【解析】电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，所以A正确；氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，所以B 错误；粗铜精炼时，与电源正极相连的应该是粗铜，所以C错误；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－===Fe2＋，所以D错误，只有选项A正确。【答案】 A 4．下列叙述中错误的是()

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高中化学选修 4第三章单元测试题（时间： 100分钟共 100分）相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第 I 卷（选择题共 50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意）．．．． 1、在 pH＝ 1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A 、NH 4 ＋ .、 Mg2+、 SO42－、 Cl - B.Ba2+、K +、OH-、NO3 －C. Al 3+、Cu2+、 SO42－、Cl - D.Na +、Ca2+、 Cl -、 AlO 2 － 2、纯水在 20℃和 80℃时的 pH A ．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H +＝ 2Fe3+ + 3H 2↑ B ．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应： 2 4 — + 2OH —4 3— 2 H PO ＝ PO + 2H O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH 3COOH ＝Ca2+ + 2CH 3 COO—+ H 2O + CO 2↑－＋ 4、用已知浓度的NaOH 溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH 3CH2COOH B.Cl 2 C.NH 4HCO 3 D.SO2 6、将 0.l mol L·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是-1 A ．溶液中c（H +）和 c（ OH-）都减小B．溶液中c（ H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D ．溶液的pH增大 7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A ．加热该酸至沸腾也不分解 B ．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把 Al(OH) 3沉淀溶解 D ．该酸浓度为 0.1 mol ·L-1时的 pH 为1 8、常温下某溶液中由水电离产生的[H +]=1 ×10-5mol ·L-1，则下列叙述正确的是 A ．PH 值为 5B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液D． PH值可能为 9

人教版高中化学选修4综合测试题

人教版高中化学选修4综合测试题（四）考试用时100分钟。满分为150分。第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是（） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（） A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）

高中化学选修4第三章测试题(可编辑修改word版)

高中化学选修4 第三章测试题一、选择题：（本题包括16 小题，共48 分） 1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1 个水分子发生了电离，则n 的值是（）A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6 2.下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8 的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4.0.1mol/L K CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（） 2 A．加入少量盐酸B．加KOH 固体C．加水D．加热 5.在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL 水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L 盐酸 7.下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 8．要使K S 溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（） 2 A．适量盐酸B．适量NaOH 溶液C．适量KOH 溶液D．适量KHS 溶液 9．在Ca(OH) （K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说 2 法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl 的溶解度最小D．同下Ksp 越大的溶解度也越大 10.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7 的是（） A.pH=3 的HNO3跟pH=11 的KOH B．pH=3 的盐酸跟pH=11 的氨水

(完整版)化学选修四期末测试题(含答案)

化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误!未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（） A ．V 1＞V 2 B ．V 1＜V 2 C ．V 1＝V 2 D ．V 1≤V 2 7．已知：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2(g). △H=－1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

高中化学选修四-原电池练习题

一、选择题 1．可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是A．NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ B．NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓C．NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 2．市场上经常见到的标记为Li﹣ion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li﹣e﹣=Li+ B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li+向负极移动 3．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（） A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 4．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（） A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 5．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（） A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑ +24H+ C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

高中化学选修四化学反应速率和化学平衡测试题答案

选修 4 第二章化学反应速率和化学平衡测试题 1．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g) ，在不同情况下测得的反应速率中最快的是( ) A．υ (D)= mol / L ·s B ．υ (C)= mol / L ·s C．υ (B)= mol / L ·min D．υ (A)= mol / L ·s 2．某反应：△H== —122 kJ/mol ，S== 231 J/(mol ·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( ) A ．在任何温度下都能自发进行 B ．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D ．仅在低温下自发进行 3．可逆反应N2+3H2 2NH3 的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A．υ 正(N2)= υ 逆(NH3) B ．3υ 正(N2)= υ 正(H2) C．2υ 正(H2)=3υ 逆(NH3) D ．υ 正(N2)=3 υ 逆(H2) 4．下列说法正确的是( ) A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g) 。若经5s 后，剩下的A是，则B的反应速率是( ) A．mol / L ·s B ．mol / L ·s C ．mol / L ·s D．mol / L ·s 6．已知：X(s) ＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH<0。为了使该平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是( ) ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z A ．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥ D ．②④⑥ 7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是 ()

人教版重点高中化学选修四检测题及答案

精心整理水溶液中的离子平衡 1．下列说法中正确的是() A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 pH ＋ 2 NaF C．HCN的电离平衡常数是② D．HNO2的电离平衡常数是③ 6．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为() A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3 B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、K＋ C．pH＝1的溶液中：NH＋4、Cl－、Cu2＋、SO2－4 D．无色溶液中：Al3＋、HCO－3、I－、K＋ 7．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的()

A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液与弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 8．等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是() ①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液 A．①②③④B．④②③① C．②③①④D．②①③④ －1 ) A．溶液中水电离出的H＋个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3) 14．若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的X－占全部X－的() A．0.01% B. 0.09% C．1.0% D．无法确定 15．用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原

人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L· min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L· min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L· min) D．无法判断解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L· min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·m in)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L· min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·m in)，由此可知表示反应最快的是C项。答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A、D错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，

由于V不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态， C对。答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是() A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)() A．a端上升，b端下降 B．a端下降，b端上升 C．U形管中液面无变化D．无法判断

高中化学选修4测试题

选修4测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷选择题 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是（） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（） A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（） A 、利用电池外壳的金属材料

高中化学选修4第三章测试题

高中化学选修4第三章测试题一、选择题：（本题包括16小题，共48分） 1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6 2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热 5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液 9．在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大 10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

人教版高中化学选修四化学测试题

湖南华鑫中学化学选修4测试题本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。考试用时120分钟。满分为150分。注意事项：1．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 2．第I 、II 卷答案务必写在答题卷上。第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是（） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（） A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存

高中化学选修四期末测试题

高二化学试题注意事项： 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，满分 100分。 2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。 3. 请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡，将第II卷的答案用黑色中性笔答在规定位置处。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27 第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每个小题只有一个答案，共18个题，每题3分，共54分) 1．为了保护环境，下列做法不可取的是（） ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器 A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③ 2．下列说法错误的是（） A．碱性锌锰电池是二次电池 B．铅蓄电池是二次电池 C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部 3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存 4. 下列物质中，属于强电解质的是（）

A. 2CO B. NaOH 溶液 C. O H NH 23 D. HCl 5.升高温度，下列数据不一定增大的是（） A. 化学反应速率v B. 3KNO 的溶解度S C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数W K 6. 下列式子中，属于水解反应的是（） A ．H 2O+H 2O H 3O ++OH ― B ．CO 32―+H 2O HCO 3―+OH ― C ．NH 3+H 2O NH 3·H 2O D ．HCO 3—+ OH ― H 2O+CO 32― 7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( ) A ．v (C)＝·(L·s)－1 B ．v (B)＝·(L·s)－1 C ．v (A)＝·(L·s)－1 D ．v (D)＝·(L·s)－1 8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 9.在下列的各种叙述中，正确的是( ) A.在任何条件下，纯水的PH=7 B.在任何条件下，纯水都呈中性 C.在100℃时，纯水的PH>7 D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L 10.在 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO －＋H + 对于该平衡，下列叙述正确的是（） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量 mol·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H + )减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )

高中化学选修四期末试卷

2013—2014学年度第一学期学分认定考试高二化学试题注意事项： 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，满分 100分。 2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。 3. 请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡，将第II卷的答案用黑色中性笔答在规定位置处。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27 第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每个小题只有一个答案，共18个题，每题3分，共54分) 1．为了保护环境，下列做法不可取的是（） ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器 A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③ 2．下列说法错误的是（） A．碱性锌锰电池是二次电池 B．铅蓄电池是二次电池 C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部

3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（） A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 4. 下列物质中，属于强电解质的是（） A. 2CO B. NaOH 溶液 C. O H NH 23 D. HCl 5.升高温度，下列数据不一定增大的是（） A. 化学反应速率v B. 3KNO 的溶解度S C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数W K 6. 下列式子中，属于水解反应的是（） A ．H 2O+H 2O H 3O ++OH ― B ．CO 32―+H 2O HCO 3―+OH ― C ．NH 3+H 2O NH 3·H 2O D ．HCO 3—+ OH ― H 2O+CO 32― 7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( ) A ．v (C)＝·(L·s)－1 B ．v (B)＝·(L·s)－1 C ．v (A)＝·(L·s)－1 D ．v (D)＝·(L·s)－1 8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 9.在下列的各种叙述中，正确的是( ) A.在任何条件下，纯水的PH=7 B.在任何条件下，纯水都呈中性 C.在100℃时，纯水的PH>7 D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L

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