铜陵市一中2013-2014学年度第一学期
高二年级（期中）考试化学试卷
考试时间： 90分钟满分： 100分
可能用到的相对原子量：H :1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5
一、选择题（每题3分，共54分，每小题仅有一个正确选项。）
1．下列有关能量的叙述错误的是( )
A．化学反应均伴随着能量的变化
B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用
C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
3．下列说法中不正确的是（）
A、煤、石油、天然气均为化石能源
B、化石能源是可再生能源
C、直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
D、化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体
4．下列说法正确的是（）
A. H2的燃烧热△H＝－285.8 kJ/mol，则2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝＋571.6 kJ/mol
B. 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）＝C（石墨，s）
C.△H＜0反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
D. 已知：298K时，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入1/2 mol N2和3/2 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量
5．下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热化学方程式的是 ( )
A. C（s）+1/2O2(g)══CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol
B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H＝－802.3.8 kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) △H＝－571.6 kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2(g)===CO2(g) △H＝－283 kJ/mol
6．发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ/mol
下列关于N2H4和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 ( )
A．2N2H4(g)＋2NO2(g) 3N2(g)＋4H2O(l) △H＝－1135.7kJ/mol
B．N2H4(g)＋NO2(g) 3/2N2(g)＋2H2O(l) △H＝－1135.7kJ/mol
C．2N2H4(g)＋2NO2(g) 3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－1135.7kJ/mol
D．2N2H4(g)＋2NO2(g) 3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－1000.3kJ/mol
7. 已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）△H=－539kJ/mol，若断裂1mol H—H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能量，则断裂1 mol H—F键需吸收的能量为（）
A. 565kJ
B. 282.5kJ
C. 765kJ
D. 380kJ
8．对于可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
9．在一定温度下，将物质的量都为2 mol的A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：
A(g)＋2B(g)2C(g)
反应达到平衡时，C的物质的量为1.6 mol，则此时A的转化率为（）
A．30% B．40% C．50% D．80%
10．下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率（）
A．用粉末状铁代替块状铁B．用1mol?L-1HCl代替0.1mol?L-1HCl
C．增大压强D．改用不纯的铁代替纯铁
11. ）
12. 对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是
A．升温 B．降低压强 C．增大H2O(g)的浓度 D．使用合适的催化剂
13．在密闭容器中，aA(气)bB(气)+cC(固)达平衡后，B的浓度为1mol/L，保持温度不变，将容器体积压缩为一半，当达到新平衡时，B的浓度变成1.8mol/L。下列正确的是
A．物质B的质量分数增加了 B．平衡向正反应方向移动了
C．物质A的转化率减小了 D．a>b
14．在密闭容器中进行如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是
A． T1＜T2，ΔH<0 B． T1＜T2，ΔH>0 C．T1＞T2，ΔH<0 D．T1＞T2，ΔH>0
15．在一定温度下，容器内某一反应中M（g）、N（g）的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
（）
A．反应的化学方程式为：2 M N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
16．以下说法中正确的是（）
A．△H＜0的反应均是自发反应 B．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果
C．△S为负值的反应均不能自发进行 D．高锰酸钾加热分解是一个熵减过程
17. 某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测
得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则该反应的化学方程式可能为（）
A. X2＋2Y2 2XY2
B. 3X2＋Y2 2X3Y
C. 2X2＋Y2 2X2Y
D. X2＋3Y3 2XY3
18. 在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判断不正确
．．．的是
（）
A. 达到化学平衡时，2v正（O2）＝v逆（SO3）
B. 若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化
D. 达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
二、非选择题（共46分）
19．(10分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1) 同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢
___________________________________________________________；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒____________ ____ _____；
(3) 熔融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_____ ____；
(4)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和 1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同
_____________________________________________ ______________；
(5)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象______ ___________。
20．(10分)加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧
化氢溶液(H2O2，ρ＝1.1 g·mL－1)中，在标准状况下
放出气体的体积和时间的关系如图所示。
(1)实验时放出气体的总体积是________。
(2)反应放出气体体积为气体总体积一半时所需时间为_____ __
_。
(3)反应放出气体体积为气体总体积的3
4
时所需时间为_____ _
_。
(4)A、B、C、D各点反应速率大小的顺序为___ _____。
(5)解释反应速率变化的原因_____________________________________。
21．(12分) 中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度
的变化。回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_________ ___________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________。
（2）该实验常用0．50 mol ·L －1
HCl 和0．55 mol ·L －1
的NaOH 溶液各50 mL 。NaOH 的浓度大于HCl 的浓度作用是___________。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_____ ______。 （3）若上述
HCl 、NaOH 溶液的密度都近似为1 g/cm 3
，中和后生成的溶液的比热容C=4．18 J/（g ·℃），则该中和反应放出热量为____________________kJ （填表达式），ΔH=___________ kJ/mol
（填表达式）。
21．(14分)工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂) 催化氧化法制硝酸的过程如下：
(1)已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：__________________________________________________。
当温度升高时，化学平衡常数K 值________(填“增大”“减小”或“无影响”)。 (2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H 2将NO 2还原为N 2。
已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol
N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝＋67.7 kJ/mol H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44.0 kJ/mol
则8 g H 2恰好将NO 2转化成N 2和H 2O(l)时ΔH ＝________。 (3)氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N 2＋3H 2
2NH 3，该反应在固
定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。 A ．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1∶3∶2 B ．3v 正(N 2)＝v 逆(H 2) C ．容器内压强保持不变 D ．混合气体的密度保持不变
②若在恒温条件下，将N 2与H 2按一定比例混合通入一个容积为2 L 固定容积的密闭容器中，5 min 后反应达平衡时，n (N 2)＝1.2 mol ，n (H 2)＝1.2 mol ，n (NH 3)＝0.8 mol ，则反应速率v (N 2)＝________，平衡常数＝________(保留两位小数)。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
铜陵市一中2013-2014学年度第一学期
高二年级（期中）考试化学答案
一、 选择题（每题3分，共54分）
二、填空题（共
46分，每空2分）
18 (1) 反应物本身的性质
(2)反应物颗粒大小(反应物的接触面积) (3) 催化剂 (4) 反应物的浓度 (5) 温度
19、(1)60 mL (2)1 min (3)2 min (4)D>C>B>A
(5)随着反应的进行，c (H 2O 2)逐渐降低，反应速率逐渐变小 20（1）烧杯、温度计、量筒
保温、隔热、减少实验过程中热量的损失 （2）保证盐酸完全被中和 散热太快 （3）0．418（t 2－t 1） －025
.0)
(418.012t t
21答案：(1)4NH 3＋5O 2
催化剂 加热
4NO ＋6H 2O 减小
(2)－1210.9 kJ/mol
(3)①BC ②0.04 mol·L －1
·min －1
1.23 向右
铜陵市一中2013-2014学年度第一学期
高二年级（期中）考试化学答案
一、 选择题（每题3分，共54分）
二、填空题（共46分，每空2分） 18 (1) 反应物本身的性质
(2)反应物颗粒大小(反应物的接触面积) (3) 催化剂 (4) 反应物的浓度 (5) 温度
19、(1)60 mL (2)1 min (3)2 min (4)D>C>B>A
(5)随着反应的进行，c (H 2O 2)逐渐降低，反应速率逐渐变小 20（1）烧杯、温度计、量筒
保温、隔热、减少实验过程中热量的损失 （2）保证盐酸完全被中和 散热太快 （3）0．418（t 2－t 1） －025
.0)
(418.012t t
21答案：(1)4NH 3＋5O 2
催化剂 加热
4NO ＋6H 2O 减小
(2)－1210.9 kJ/mol
(3)①BC ②0.04 mol·L －1
·min －1
1.23 向右
2019－2020学年第一学期期中考试卷 高一数学 满分：150分考试时间：120分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。 4作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题共12小题，每小题5分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1.已知集合，则 2 {(,),},{(,)44}A x y y x x R B x y y x ==∈==-A B =I A.x ＝2，y ＝4 B.(2，4) C.{2，4} D.{(2，4)} 2.已知全集，集合，则 {10,}U x x x R =≤∈{33},{5}M a a N b b =-≤≤=≤-为 ()U M N U eA. B. {53310}x x x -<<-<<且{533}x x x -<<->或 C. D. {53310}x x x -<<-<≤或{53310}x x x -≤≤-<<且 3.已知，则的非空 *{21,5,},{}A y y x x x N B x y x R ==+<∈== ∈A B I 子集的个数为 A.8 B.7 C.6 D.无数个 4.下列关于x ，y 关系中为函数的是 A. B.x 2＋y 2＝1 y =
高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）
（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →
2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
一、第五章抛体运动易错题培优（难） 1．一种定点投抛游戏可简化为如图所示的模型，以水平速度v1从O点抛出小球，正好落入倾角为θ的斜面上的洞中，洞口处于斜面上的P点，OP的连线正好与斜面垂直；当以水平速度v2从O点抛出小球，小球正好与斜面在Q点垂直相碰。不计空气阻力，重力加速度为g，下列说法正确的是（） A．小球落在P点的时间是1 tan v gθ B．Q点在P点的下方 C．v1>v2 D．落在P点的时间与落在Q点的时间之比是1 2 2v v 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．以水平速度v1从O点抛出小球，正好落入倾角为θ的斜面上的洞中，此时位移垂直于斜面，由几何关系可知 111 21 1 2 tan 1 2 v t v gt gt θ== 所以 1 1 2 tan v t gθ = A错误； BC．当以水平速度v2从O点抛出小球，小球正好与斜面在Q点垂直相碰，此时速度与斜面垂直，根据几何关系可知 2 2 tan v gt θ= 即 2 2tan v t gθ = 根据速度偏角的正切值等于位移偏角的正切值的二倍，可知Q点在P点的上方，21 t t<，
水平位移 21x x >，所以21v v >，BC 错误； D ．落在P 点的时间与落在Q 点的时间之比是11 22 2t v t v =，D 正确。 故选D 。 2．甲、乙两船在静水中航行的速度分别为5m/s 和3m/s ，两船从同一渡口过河，已知甲船以最短时间过河，乙船以最短航程过河，结果两船抵达对岸的地点恰好相同。则水的流速为（ ） A ．3m/s B ．3.75m/s C ．4m/s D ．4.75m/s 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 由题意，甲船以最短时间过河，乙船以最短航程过河，结果两船抵达对岸的地点恰好相同，可知，甲乙实际速度方向一样，如图所示 可得 tan v v θ= 水甲 cos v v θ= 乙 水 两式相乘，得 3sin =5 v v θ= 乙甲 则3 tan =4 v v θ=水 甲，解得v 水=3.75m/s ，B 正确，ACD 错误。 故选B 。 3．物体A 做平抛运动，以抛出点O 为坐标原点，以初速度v 0的方向为x 轴的正方向、竖直向下的方向为y 轴的正方向，建立平面直角坐标系。如图所示，两束光分别沿着与坐标轴平行的方向照射物体A ，在坐标轴上留下两个“影子”，则两个“影子”的位移x 、y 和速度v x 、v y 描述了物体在x 、y 两个方向上的运动。若从物体自O 点抛出时开始计时，下列图像中正确的是（ ）
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
一、第六章 圆周运动易错题培优（难） 1．如图所示，用一根长为l =1m 的细线，一端系一质量为m =1kg 的小球(可视为质点)，另一端固定在一光滑锥体顶端，锥面与竖直方向的夹角θ=30°，当小球在水平面内绕锥体的轴做匀速圆周运动的角速度为ω时，细线的张力为T ，取g=10m/s 2。则下列说法正确的是（ ） A ．当ω=2rad/s 时，T 3+1)N B ．当ω=2rad/s 时，T =4N C ．当ω=4rad/s 时，T =16N D ．当ω=4rad/s 时，细绳与竖直方向间夹角 大于45° 【答案】ACD 【解析】 【分析】 【详解】 当小球对圆锥面恰好没有压力时，设角速度为0ω，则有 cos T mg θ= 2 0sin sin T m l θωθ= 解得 053 2 rad/s 3 ω= AB ．当02rad/s<ωω=，小球紧贴圆锥面，则 cos sin T N mg θθ+= 2sin cos sin T N m l θθωθ-= 代入数据整理得 (531)N T = A 正确， B 错误； CD ．当04rad/s>ωω=，小球离开锥面，设绳子与竖直方向夹角为α，则 cos T mg α= 2sin sin T m l αωα= 解得
16N T =，o 5 arccos 458 α=> CD 正确。 故选ACD 。 2．如图所示，可视为质点的、质量为m 的小球，在半径为R 的竖直放置的光滑圆形管道内做圆周运动，下列有关说法中正确的是（ ） A ．小球能够到达最高点时的最小速度为0 B gR C 5gR 为6mg D ．如果小球在最高点时的速度大小为gR ，则此时小球对管道的外壁的作用力为3mg 【答案】ACD 【解析】 【分析】 【详解】 A ．圆形管道内壁能支撑小球，小球能够通过最高点时的最小速度为0，选项A 正确， B 错误； C ．设最低点时管道对小球的弹力大小为F ，方向竖直向上。由牛顿第二定律得 2 v F mg m R -= 将5v gR =代入解得 60F mg =>，方向竖直向上 根据牛顿第三定律得知小球对管道的弹力方向竖直向下，即小球对管道的外壁有作用力为6mg ，选项C 正确； D ．小球在最高点时，重力和支持力的合力提供向心力，根据牛顿第二定律有 2 v F mg m R '+= 将2v gR = 30F mg '=>，方向竖直向下 根据牛顿第三定律知球对管道的外壁的作用力为3mg ，选项D 正确。
安徽省铜陵市第一中学2019-2020学年高二历史上学期期中试题 考试时长：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1.孟子主张“人是政治的动物”，认为人只有在国家和社会中才能得到发展；国家是一个道德的组织，国家元首必须是道德的领袖，因此儒家的政治学说认为只有圣人可以成为真正的王。对材料的理解最准确的是（） A．强调个人社会责任的积极入世理论 B．鼓励民众积极参与国家的各项事务 C．突出道德在政治生活中的重要价值 D．德行是王位继承的最主要考量因素 2.有学者认为，“百家争鸣是一场历时三百年之久的跨世纪大辩论，儒墨争雄，儒道争锋，儒法争用，可谓纵横捭阖，机锋迭起，智慧纷呈。”其中“争”本质上是指（） A．争夺国家的最高统治权力 B．寻求社会稳定与发展的途径 C．争夺学术霸主的地位 D．探寻国家实现统一的新途径 3.儒家学说在秦朝遭到打击，在汉代上升为国家的统治思想。这种变化同它自身的与时俱进有密切关系。同先秦儒学相比，经过董仲舒改造之后的汉代儒学（） A．坚决排斥了阴阳五行之说B．从批判时政转变为维护现实统治 C．提出了“为政以德”的观点D．吸收了佛教和道教的思想精华 4.父亲和别人因口角发生斗殴，对方用刀刺父亲，儿子拿棍子相救，结果误伤了父亲。有的官吏认为儿子犯了殴打父亲的重罪，要按律处死。董仲舒根据孔子的观点，认为儿子的动机不是打父亲，所以应免罪。这体现了（） A．汉朝的法律体系不完备 B．官员严格的按照法律条文定罪 C．古代的法律具有连续性 D．动机及道德是判案的重要依据 5.中国古代主要王朝《列女传》人数统计简表如下：
高二期中考试（实验班） 化学试卷 命题人：蒋朝阳审核人：耿承胜 本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分，考试时间100分钟 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是 A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应 B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变 C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应 D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D＝6A＋2C B．反应进行到1s钟时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)－1 D．反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等 4．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确 ．．．的是 A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．原料气之一——氢气可由天然气和水反应制 第6页共8页
高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降
安徽铜陵市第一中学下册期末精选同步单元检测（Word版含答案） 一、第五章抛体运动易错题培优（难） 1．如图所示，半径为 R的半球形碗竖直固定，直径AB水平，一质量为m的小球（可视为质点）由直径AB上的某点以初速度v 0水平抛出，小球落进碗内与内壁碰撞，碰撞时速度大小为2gR，结果小球刚好能回到抛出点，设碰撞过程中不损失机械能，重力加速度为g，则初速度v0大小应为（） A．gR B．2gR C．3gR D．2gR 【答案】C 【解析】 小球欲回到抛出点，与弧面的碰撞必须是垂直弧面的碰撞，即速度方向沿弧AB的半径方向．设碰撞点和O的连线与水平夹角α，抛出点和碰撞点连线与水平夹角为β，如图， 则由2 1 sin 2 y gt Rα ==，得 2sin R t g α =，竖直方向的分速度为 2sin y v gt gRα ==，水平方向的分速度为 22 (2)(2sin)42sin v gR gR gR gR αα =-=-，又 00 tan y v gt v v α==，而2 00 1 2 tan 2 gt gt v t v β==，所以tan2tan αβ =，物体沿水平方向的位移为2cos x Rα =，又0 x v t =，联立以上的方程可得 3 v gR =，C正确． 2．如图所示，一块橡皮用细线悬挂于O点，用铅笔靠着线的左侧水平向右匀速移动，运动中始终保持悬线竖直，则橡皮运动的速度
A ．大小和方向均不变 B ．大小不变，方向改变 C ．大小改变，方向不变 D ．大小和方向均改变 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 橡皮参与了水平向右和竖直向上的分运动，如图所示，两个方向的分运动都是匀速直线运动，v x 和v y 恒定，则v 合恒定，则橡皮运动的速度大小和方向都不变，A 项正确． 3．一阶梯如图所示，其中每级台阶的高度和宽度都是0.4m ，一小球以水平速度v 飞出，欲打在第四台阶上，则v 的取值范围是（ ） A 6m/s 22m/s v << B ．22m/s 3.5m/s v <≤ C 2m/s 6m/s v << D 6m/s 23m/s v << 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 若小球打在第四级台阶的边缘上高度4h d =，根据2 112 h gt = ，得 1880.4s 0.32s 10 d t g ?= == 水平位移14x d = 则平抛的最大速度
2016-2017学年上学期铜陵市一中高一年级 期中考试测试卷 化学 考试时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1.固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（） A．称量B．溶解C．转移溶液D．定容 2.下图所表示的一些物质、化学反应或概念间的从属关系不正确的是（） X Y Z A 碳在氧气中燃烧氧化反应化合反应 B 冰水混合物电解质化合物 C 淀粉溶液胶体分散系 D 干冰氧化物纯净物 3.下列混合物不采用蒸馏法分离的一组是（） A.液态氮气和氧气 B.盐酸中的水和氯化氢 C.乙醇和水 D.四氯化碳和水 4.分类是人们认识事物时常用的科学方法，下列关于碳酸钾分类的说法错误的是（） A.属于电解质 B.属于化合物 C.属于碳酸盐 D.属于分散系5.下列说法正确的是（） A.NH3的摩尔质量为17g B.1mol/L MgCl2溶液中含有1mol镁离子和2mol氯离子 C.1molN2的体积为22.4L D.常压下200℃时,18克的水与2克H2体积比约为1:1 6.N A为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是（） A.常温常压下,28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2 A N B.标准状况下,11.2L的水中含有水分子0.5N A C.2molOH-中电子数为20N A D.0.1mol FeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目小于0.1 A N 7.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列会使配得的溶液浓度偏小 ．．．．的是（）A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时俯视凹液面 C．称量Na2SO4 时，物质与砝码位置放反了（1克以下用游码） D．将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100 ml溶液 8.下列各组中的离了，能在溶液中大量共存的是（） A.SO42-、Na+、Cl-、Ba2+ B.H+、Fe2+、NO3-、OH- C.H+、K+、CO32-、HCO3- D.Na+、Cu2+、NO3-、SO42- 9.下列物质属于电解质并且能导电的是（） A.Na2CO3·10H2O晶体 B.熔融的Al2O3 C.稀硫酸 D.蔗糖 10.下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（） A.Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaCl C.Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 11.下列说法正确的是（） A.分离Br2和CCl4的混合物，用分液漏斗进行分液 B.500mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液，取出50mL，其中SO42-浓度为1.5mol/L
（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（） （l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇
6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能 ．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应， 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果， 其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和
考试时间：100 分钟分值：120分 可能用到的原子量：H:1 O:16 S:32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K: 39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al:27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 注意：选择题用2B铅笔做到读题卡上；填空题做在答题纸上。 第I卷（选择题，40分） 一、单项选择题（每小题只有一个 ．．选项符合题意，每小题2分，共20分） 1.下列说法正确的是( ) A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 B.第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道 C.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D. 电离能最小的电子能量最高 2．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（） A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则 3.下列有关物质结构的表述正确的是（） A.次氯酸的电子式： B.氮原子轨道表示式为 C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4 D. N2的结构式：:N≡N: 4．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（） A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C.元素Y是ⅢA族的元素 D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 5．同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C 6．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有() A．①②⑥B．①②⑤ C．②⑤③D．①②③ 8．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是()。 A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：3s2Y：2s22p3 C．X：3s23p1Y：3s23p3D．X：2s22p3Y：2s22p4 9．肯定属于同族元素且性质相似的是() A．原子核外电子排布式：X为1s22s2，Y为1s2 B．结构示意图：X为，Y为 C．X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D．X原子基态时2p轨道上有两对成对电子，Y原子基态时3p轨道上有两对成对电子 10．如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是() ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z ③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A．只有③B．①④ C．①②③④D．①②③④⑤ 二、多项选择题（每小题有1．～．2．个选项符合题意，每小题4分，共20分） 11．下列说法中，正确的是（） A．由分子构成的物质中一定含有共价键 B．离子化合物中一定含有金属元素 C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D．不同的原子的化学性质可能相同 12．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N—N—N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是 （）。 安徽省铜陵县一中09-10学年高一期中考试试卷 语文 命题人：胡拥文审题人：陶克力 一、基础知识（12分） 1、下列加点的字的注音没有错误的一项是 A、阻遏．è颓圮．pǐ漫溯．sù狼奔豕．突shǐ B、长篙．gāo 虱．子shī叱．骂chì叱咤．风云chà C、犒．劳gào忸．怩niǔ濡．湿rú船舸．kě D、隽．永juàn 淬．火cuì河畔．bàn 游说．shu 2、下列词语书写都正确的一组是（） A、矫健凌侮牌匾金壁辉煌 B、荆棘瓦菲峥嵘揠苗助长 C、忸怩谄媚箫瑟夜谰人静 D、苍桑百舸濡缕轻歌慢舞 3、下列各句中，加线成语使用恰当的一句是( ) A、他是我真诚的朋友，经常耳提面命地对我提出忠告，使我不断进步。 B、我市文理科高考状元吕静姝、王晓波，比翼双飞，双双被北大清华选中。 C、越王勾践卧薪尝胆，励精图治，终于使越国强盛起来，消灭了吴国。 D、他们俩分别将近十年，想不到在这里萍水相逢。 4、下列各项中没有语病的一项是（） A、不仅该诗描述了大堰河悲惨的一生，而且还通过对大堰河不幸身世的讲述，抒发了对劳动人民的深深同情。 B、诗人非常善于用朴实的语言来绘景写情，从而使作品生活气息浓厚，具有一种特有的质朴美。 C、近日国际黄金价格再次出现波动。截至上周末，国际黄金市场的价格上涨最高点已达到每盎司290美元以上，直逼“9.11”事件时创下的历史高位。 D、这里物产丰富，山水秀丽，四季如春，真是天作之合的好地方。 二、现代文阅读(9分) 人造灯光危害大艾先立 意大利天文学家皮尔安东尼·辛撒诺多年来依靠高清晰度的人造卫星图片监控着全球的人工光的分布和增长速度。欧洲和美国的夜空，人工光的亮度正以每年5%到10%的比率增长。受此影响的首先是天文学家与天文爱好者，地球上有近2/3的人再也看不到繁星遍布的银河。在晴朗的夜晚，在远离光污染的天空，人的肉眼能看到大约2500百颗星星。而身居纽约郊区的人们最多能看到200颗左右，曼哈顿的居民要是能看到15颗星星就很走运了。过度接触人工光可以改变动物的生物节律，影响食物链彼此依存的正常关系，甚至引发人体严重的激素失调，造成不可挽回的后果。 在亿万年的进化过程中，许多生物依靠星辰和月亮的微光辨别方向，而人工光的泛滥对它们形成的误导常常造成致命的伤害。每年有近一亿只禽类撞在北美洲的有光建筑上。由 铜陵市一中2016-2017学年度第一学期学段（期末）考试安排 高一考试定于2017年1月15日（星期日）——18日（星期三），共计4天。 高二考试定于2017年1月15日（星期日）——17日（星期二），共计3天。 一、岗位设置 领导组：王屹宇、刘源泉、方联胜、徐磊 巡视巡考组：考试负责：徐磊 1、高一（学苑校区）： 巡视：王屹宇、李晟；巡考：王世华、卫晓明 高一（西湖校区）： 巡视：方联胜、刘志宏；巡考：汪传文、辛昌其 2、高二：巡视：方联胜、单凌；巡考：马宏彪、倪厚民 3、正阳：巡视：刘源泉、吴智、王力；巡考：储诚旺（高一）、夏劲云（高二） 考务组： 1、一中（学苑校区）：高一朱卿、王琴、侯丽；高二毕茂荣、潘梅萍、凤丽娟 2、一中（西湖校区）：高一吴安琪、周帆 3、正阳：高文昊、吴金霞、何慧（考务） 4、网络阅卷：费本为、高文昊 5、试卷运送：梅振球、刘江利 6、考务组地点： 逸夫楼一层空教室（负责学苑校区高一、二年级考场考务）（高二6班旁边、靠近食堂这边） 正阳中学教务处（负责正阳中学所有考场考务）。 7、广播听力：黄承志、张松梅（学苑校区）、辛昌其（西湖校区）、陈玉龙（正阳中学） 后勤组：夏大福、邵林、谢伟平（学苑校区）、汪传文（西湖校区）、刘嘉、陈玉龙（正阳中学） 1、负责考场开门、关门，邵林负责考试铃声信号、谢伟平负责开门。 2、负责考场布置，要求考桌反向放置且在考场门口设置违禁物品存放处。 3、陈玉龙负责正阳中学考场开门、关门。 监考组：高一、高二全体任课教师、教辅、行政人员，具体安排见监考表。 阅卷组：高一、高二全体任课教师，具体安排见阅卷教师安排表。 本次期末考试采用网络阅卷方式，由各学科备课组长进行分工安排，在1月19日中午12点前完成阅卷。 二、阅卷和监考具体安排 阅卷教师安排表（排名不分先后） 高二化学期中考试试题（理科） 说明： 1、本试试分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共37题。 2、答卷时间：100分钟满分：120分 3、第Ⅰ卷用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案用蓝色钢笔或圆珠笔填在第Ⅱ卷答题纸上。考试结束后，只交第Ⅰ卷答题卡和第Ⅱ卷答题纸。答案写在试题卷上无效。 4、可能用到的相对原子质量C---12 H---1 O---16 Cu---64 Na---23 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题有1～2个选项符合题意） 1.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制各上述商品饮料水时至少还需要添加微量的化学物质是( )。 A．钙和镁的碳酸氢盐B．含碘酸盐的食盐 C．漂白粉等消毒剂D．小苏打 2.下列四组物质间的反应，其中与其他三个有本质不同的是( ) A．C12+H2O→B．NO2+H2O→C．F2+H2O→ D. Na2O2+H2O→3.N A代表阿伏加德罗常数，以下说法准确的是( ) A．12lg CCl2F2所含的氯原子数为2N A B．常温常压下l mol NO2气体与水反应生成N A个NO3一离子 C．氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A 个氢分子的质量之和 D．124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为2N A 4.元素周期表中第七周期为不完全周期，若将来的发现把第七周期全排满，则下列推论可能错误的是( ) A．第七周期元素都是放射性元素 B．该周期原子序数最大的元素单质一定不与任何物质反应 C．该周期0族元素的原子序数为118 D．该周期ⅢA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3不同 5.下列各种变化中，不属于化学变化的是( )。 A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液，析出白色沉淀 B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末 C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体 D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀 6.某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过氯化铁溶液的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作（） A．②不对B．③、④不对C．④⑤不对D．全部准确7.相对分子质量为100的烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有（）。 A．3种B．4种C．5种D．6种 8. 实验中发生如下事故，处理方法准确的是（）。 A．浓H2SO4溅皮肤上，用NaOH溶液中和。 B．酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭。 C．苯酚粘在手上可用NaOH溶液洗去。 D．在实验中不慎将手划破，应立即用浓FeCl3溶液止血。 9．光照对下列反应几乎没有影响的是：（） A．氯气跟氢气反应B．氯气跟甲烷反应 C．乙烯跟氧气反应D．次氯酸分解 10．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧所消耗氧气的物质的量，前者和后者的关系是（） A ．前者大B．后者大C．相等D．不能确定 11．1mol HO COO—OH与足量的氢氧化钠溶液混合共热，充分反应后最 ）。 A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol 12.使9g草酸和某二元醇完全酯化，生成环状酯Wg和水3.6g，则该醇的相对分子质量能够表示为（）。 A．B．C．D． 13.下列离子方程式准确的是( ) A.氯气通入水中： Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－ B.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2气体： A1O2－+2H2O+CO2 Al(OH)3↓+HCO3－ C．加热浓盐酸和二氧化锰的混合物： MnO2+4H++4CI－Mn2++2H2O+2C12↑ D．向澄清石灰水中加入少量NaHCO3： Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O 14.在密闭容器中发生如下反应：mA(气)+nB(气)pC(气)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2；当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法错误的是( )。 A.m+n>p B.A的转化率降低 C.平衡向逆反应方向移动 D.C的体积分数增加 15.实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体x，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则x为( ) A. C12B．C12O C. C1O2 D．C12O3安徽省铜陵县一中09-10学年高一上学期期中考试试卷(语文)
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